人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　鹽類的水解 全國公開課一等獎_第1頁
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第三節(jié)鹽類的水解第一頁，共十三頁。第二頁，共十三頁。H2OH+

+OH－Kw=c(H+).c(OH-)水的電離被抑制方法？?降低溫度?增大c(H+)和c(OH－)c(H+)=c(OH－)=10-7mol/L第三頁，共十三頁。那么問題來了問題一什么方法能使水的電離被促進(jìn)？?升高溫度?降低c(H+)和c(OH－)第四頁，共十三頁。怎樣才能使c(H+)和c(OH－)降低呢？降低c(H+)

共同點①弱酸的陰離子②促進(jìn)了水的電離③形成了弱酸④可逆過程⑤溶液呈堿性降低c(OH－)

共同點①弱堿的陽離子②促進(jìn)了水的電離③形成了弱堿④可逆過程⑤溶液呈酸性問題二第五頁，共十三頁。

我們通常給水中加入的是試劑，不可能是某種離子啊，我們是不是應(yīng)該給這些離子再配上陽離子或陰離子構(gòu)成物質(zhì)呢？問題三第六頁，共十三頁。一、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的

電離平衡向右移動。弱酸陰離子或弱堿陽離子第七頁，共十三頁。鹽溶液組成分類酸堿性NaCl溶液KNO3溶液NH4Cl溶液FeCl3溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CH3COONa溶液中性堿性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系第八頁，共十三頁。驗證結(jié)論:用ＰＨ試紙檢測下列溶液的酸堿性待測液(c=0.5mol/L)PHNaCl溶液FeCl3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液611891

7第九頁，共十三頁。有弱才水解;無弱不水解;誰弱誰水解;誰強(qiáng)顯誰性;3、規(guī)律第十頁，共十三頁。2、弱酸弱堿鹽能否水解？若能水解，弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性如何確定？說明理由。課后探究:1、同濃度的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、NaCO3溶液堿性為何依次增大？第十一頁，共十三頁。定義鹽類水解回憶歸納收獲本質(zhì)弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡向右移動回憶歸納在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

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