人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 歸納與整理 名師獲獎(jiǎng)_第1頁(yè)
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歸納與整理第一頁(yè)，共十二頁(yè)。

1、理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。2、了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。2017年考綱中“電化學(xué)”模塊的調(diào)整第二頁(yè)，共十二頁(yè)?！咀圆樽约m】①化學(xué)能②電能③正、負(fù)極④電解質(zhì)溶液⑤閉合回路⑥氧化還原反應(yīng)⑦陰、陽(yáng)極⑧熔融鹽第三頁(yè)，共十二頁(yè)。熟記：1.原電池中，陽(yáng)離子移向_____極，電解池中，陽(yáng)離子移向_____極。2.二次電池充電時(shí)，正接_____，負(fù)接_____。正陰正負(fù)第四頁(yè)，共十二頁(yè)。解題思路：1.定池2.定電極3.定電子流向4.寫電極反應(yīng)式并計(jì)算第五頁(yè)，共十二頁(yè)。典例：第六頁(yè)，共十二頁(yè)。(1)電極反應(yīng)式書寫的步驟和方法第七頁(yè)，共十二頁(yè)。(2)復(fù)雜電池反應(yīng)的電極反應(yīng)式書寫復(fù)雜的電極反應(yīng)式＝總反應(yīng)式－較簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式如CH4堿性燃料電池負(fù)極反應(yīng)式的書寫：第八頁(yè)，共十二頁(yè)。a．酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。b．堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。c．固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2－)環(huán)境下電極反應(yīng)式：O2＋4e－===2O2－。d．熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下電極反應(yīng)式O2＋2CO2＋4e－===2CO。原電池難點(diǎn)突破第九頁(yè)，共十二頁(yè)。電解池難點(diǎn)突破陰極：陽(yáng)離子放電順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋[水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放電，另外，陰極不管是什么材料，電極本身不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽(yáng)離子放電]。陽(yáng)極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子(水溶液中含氧酸根離子不放電

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