人教版高中化學選修4：化學反應原理 歸納與整理 名師獲獎_第1頁
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文檔簡介

歸納與整理第一頁，共十二頁。

1、理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。2、了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。2017年考綱中“電化學”模塊的調(diào)整第二頁，共十二頁。【自查自糾】①化學能②電能③正、負極④電解質(zhì)溶液⑤閉合回路⑥氧化還原反應⑦陰、陽極⑧熔融鹽第三頁，共十二頁。熟記：1.原電池中，陽離子移向_____極，電解池中，陽離子移向_____極。2.二次電池充電時，正接_____，負接_____。正陰正負第四頁，共十二頁。解題思路：1.定池2.定電極3.定電子流向4.寫電極反應式并計算第五頁，共十二頁。典例：第六頁，共十二頁。(1)電極反應式書寫的步驟和方法第七頁，共十二頁。(2)復雜電池反應的電極反應式書寫復雜的電極反應式＝總反應式－較簡單一極的電極反應式如CH4堿性燃料電池負極反應式的書寫：第八頁，共十二頁。a．酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。b．堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。c．固體電解質(zhì)(高溫下能傳導O2－)環(huán)境下電極反應式：O2＋4e－===2O2－。d．熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下電極反應式O2＋2CO2＋4e－===2CO。原電池難點突破第九頁，共十二頁。電解池難點突破陰極：陽離子放電順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋[水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放電，另外，陰極不管是什么材料，電極本身不反應，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電]。陽極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子(水溶液中含氧酸根離子不放電

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