人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 離子晶體（區(qū)一等獎(jiǎng)）

第四節(jié)離子晶體第一頁(yè)，共二十三頁(yè)。回顧：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較晶體類型原子晶體分子晶體概念作用力構(gòu)成微粒物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性

實(shí)例

相鄰原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體只含分子的晶體共價(jià)鍵范德華力原子分子很高很低很大很小無(wú)(硅為半導(dǎo)體)無(wú)金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅I2、干冰、冰等第二頁(yè)，共二十三頁(yè)。物質(zhì)干冰金剛石氯化鈉晶體類型判斷下列晶體的類型?分子晶體原子晶體?思考并討論：

氯化鈉晶體的構(gòu)成微粒是什么?構(gòu)成晶體的微粒間的相互作用力是什么？它是哪種晶體類型?第三頁(yè)，共二十三頁(yè)。2Na+Cl2==2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+第四頁(yè)，共二十三頁(yè)。1、定義：2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(1)成鍵粒子：(2)相互作用力：常見(jiàn)的離子晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。陰、陽(yáng)離子離子鍵一、離子晶體根據(jù)前面的討論，總結(jié)離子晶體的理論知識(shí)有無(wú)單個(gè)分子存在?無(wú)單個(gè)分子存在;NaCl不表示分子式。第五頁(yè)，共二十三頁(yè)。(2)硬度

。3、物理特性(1)熔沸點(diǎn)

,難揮發(fā)難壓縮。較高較大(3)水溶性(4)導(dǎo)電性

閱讀課本P79最后一段(即科學(xué)視野之前的一段),結(jié)合氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu),你認(rèn)為離子晶體物理性質(zhì)有何特點(diǎn)?離子電荷越多,核間距離越小,熔沸點(diǎn)越高。一般易溶于水,而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電,水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。第六頁(yè)，共二十三頁(yè)。鈉離子和氯離子在晶胞中的位置：4、常見(jiàn)的離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)

NaCl晶胞氯離子：體心和棱上;鈉離子：面心和頂點(diǎn).離子晶體種類繁多,結(jié)構(gòu)多樣Na+Cl-或者反之;交錯(cuò)排列第七頁(yè)，共二十三頁(yè)。計(jì)算方法：均攤法頂點(diǎn)占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1每個(gè)NaCl晶胞含Na+、Cl-的個(gè)數(shù)?Na+:Cl-:Na+Cl-第八頁(yè)，共二十三頁(yè)。CsCl晶胞銫離子和氯離子的位置？銫離子：氯離子：每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)？銫離子：氯離子：1個(gè)；1個(gè)。體心頂點(diǎn)Cl-Cs+第九頁(yè)，共二十三頁(yè)。圖3—27NaCl晶胞CsCl晶胞①

在NaCl晶體中，與Na+(Cl-)等距離且最近的Cl-(Na+)有幾個(gè)？②

在CsCl晶體中，與Cs+(Cl-)等距離且最近的Cl-(Cs+)有幾個(gè)？第十頁(yè)，共二十三頁(yè)。

我們來(lái)研究晶體中的配位數(shù):【在離子晶體中離子的配位數(shù)(縮寫為C.N.)是指一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目】。圖3—27NaCl晶胞CsCl晶胞第十一頁(yè)，共二十三頁(yè)。NaCl和CsCl的晶胞P78科學(xué)探究1離子晶體陰離子的配位數(shù)陽(yáng)離子的配位數(shù)陰陽(yáng)離子的配位數(shù)比NaClCsCl第十二頁(yè)，共二十三頁(yè)。---Cl----Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型第十三頁(yè)，共二十三頁(yè)。NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)Na+的配位數(shù)為：Cl-的配位數(shù)為：66第十四頁(yè)，共二十三頁(yè)。---Cs+---Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞構(gòu)示意圖Cs+的配位數(shù)為：Cl-的配位數(shù)為：88第十五頁(yè)，共二十三頁(yè)。離子晶體陰離子的配位數(shù)陽(yáng)離子的配位數(shù)陰陽(yáng)離子配位數(shù)的比值NaClCsCl661:1881:1科學(xué)探究1：找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？第十六頁(yè)，共二十三頁(yè)。P79科學(xué)探究2：根據(jù)表3—5、表3—6分析,你能得出影響離子晶體中離子配位數(shù)的什么因素。結(jié)論：晶體中正負(fù)離子的的半徑比(r+/r-)是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素NaCl、CsCl陰陽(yáng)離子配位數(shù)的比值都是1:1關(guān)系,原因是什么呢?是否所有的離子晶體的陰陽(yáng)離子配位數(shù)的比值都是1:1關(guān)系呢?NaCl、CsCl都是同一主族的氯化物,且都是AB型，為什么它們的配位數(shù)卻不相同呢(NaCl的是6,CsCl的是8)?第十七頁(yè)，共二十三頁(yè)。CaF2(螢石)型晶胞①Ca2+的配位數(shù):②F-的配位數(shù):（1）立方晶系，面心立方晶胞。（2）Ca2+立方最密堆積，F(xiàn)-填充在全部四面體空隙中。（3）配位數(shù)4個(gè)Ca2+和8個(gè)F-CaF2晶體中Ca2+

和F-的位置關(guān)系如何?一個(gè)CaF2晶胞中含Ca2+

、F-個(gè)數(shù)是多少?84第十八頁(yè)，共二十三頁(yè)。5、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素

（2）電荷因素

（3）鍵性因素晶體中正負(fù)離子的半徑比.晶體中正負(fù)離子的電荷比.離子鍵的純粹程度一般決定配位數(shù)的多少:正負(fù)離子的半徑比越大,配位數(shù)越多.正負(fù)離子電荷比=正負(fù)離子的配位數(shù)比

=正負(fù)離子的數(shù)目反比第十九頁(yè)，共二十三頁(yè)。1、CaF2

晶體中正離子的配位數(shù)8,負(fù)離子的配位數(shù)為

。TiO2晶體中正離子的配位數(shù)為6，負(fù)離子的配位數(shù)為多少？ZnS晶體中負(fù)離子的配位數(shù)是4,正離子的配位數(shù)為多少？434第二十頁(yè)，共二十三頁(yè)。2、如圖所示，在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na+等距離且最近的幾個(gè)Cl-

所圍成的空間幾何構(gòu)型（）