人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 全市獲獎(jiǎng)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一頁，共十三頁。室溫下金屬銹蝕、溶洞形成和塑料或橡膠的老化速率按年計(jì)，而地殼內(nèi)煤或石油的形成要經(jīng)過幾十萬年的時(shí)間。慢第二頁，共十三頁。判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法有哪些？1、產(chǎn)生氣泡的快慢；2、固體質(zhì)量的變化；3、溫度的變化；4、渾濁程度；5、顏色變化……只能粗略的估計(jì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢（定性角度）

準(zhǔn)確的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的快慢需要統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)第三頁，共十三頁。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第四頁，共十三頁。1.含義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量2.表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示一、化學(xué)反應(yīng)速率

第五頁，共十三頁。Δc：表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度，單位mol/L,始終為正值Δt：表示時(shí)間的變化量，常用單位為min或s,hv：化學(xué)反應(yīng)速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)

△c3.數(shù)學(xué)表達(dá)式

v=———△

t第六頁，共十三頁。例1：

在N2+3H2

2NH3反應(yīng)中，自開始至２秒，氨氣的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s注意：①化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率②：化學(xué)反應(yīng)速率值越大，反應(yīng)越快第七頁，共十三頁。例2：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？第八頁，共十三頁。問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？若用NH3

來表示呢?v(O2)=0.0025mol/（L·s）v(NH3)=0.002mol/（L·s）問題2：此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示為數(shù)值是否相同？有何規(guī)律？第九頁，共十三頁。結(jié)論①：同一反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示，其數(shù)值可能相同可能不同，但所表示的意義是相同的。所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。②：同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。第十頁，共十三頁?！纠?】反應(yīng)A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①比較反應(yīng)速率的大小第十一頁，共十三頁。思考題：1.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g).若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，下列幾種說法，不正確的是（）①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2