人教版高中化學必修2 　元素周期律“十市聯(lián)賽”一等獎

第二節(jié)元素周期律第一頁，共二十八頁。1、掌握原子核外電子的排布規(guī)律2、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系第二頁，共二十八頁。本課設(shè)計主線：原子結(jié)構(gòu)——原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律——元素性質(zhì)遞變規(guī)律——課堂檢測。首先借用“核外電子運動的視頻導(dǎo)入課堂，并發(fā)出與本課知識相關(guān)的設(shè)問，講述原子核外電子的排布，從電子層、電子的能量及電子排布三個角度共同分析，總結(jié)出原子核外電子的排布規(guī)律；同時依據(jù)材料總結(jié)原子的電子層排布、原子半徑及化合價的排布規(guī)律，從而引出問題：結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，接著通過實驗或數(shù)據(jù)，總結(jié)第同一周期或同一主族的元素金屬性或非金屬的遞變規(guī)律，最后通過課堂練習鞏固本課所學知識。

在講述金屬性及非金屬的遞變規(guī)律時，一定要依據(jù)實驗或數(shù)據(jù)，同時強調(diào)一定要學生明確判斷金屬性或非金屬性的標準，讓學生區(qū)別氫化物或最高價氧化物對應(yīng)水化物的區(qū)別。第三頁，共二十八頁。結(jié)論：1、在一個體積小、相對空間大（但絕對空間小）的原子核外作高速運動（速度接近光速）。2、電子的運動是有一定規(guī)則的。核外電子運動第四頁，共二十八頁。人們將電子運動的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。1、電子層2、電子的能量所有電子都具有一定的能量，在多電子原子里，各電子所具有的能量不盡相同，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動，能量較高的電子在離核較遠的區(qū)域運動。

3、核外電子的排布規(guī)律（分析表1-2）一、原子核外電子的排布第五頁，共二十八頁。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（能量最低原理）。第六頁，共二十八頁。稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He2210氖Ne28818氬Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各層最多電子數(shù)281832??第七頁，共二十八頁。（1）各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2（2）最外層電子數(shù)不能超過8（當K層為最外層時不能超過2）。（3）次外層電子數(shù)不能超過18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。第八頁，共二十八頁。（1）各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2（2）最外層電子數(shù)不能超過8（當K層為最外層時不能超過2）。（3）次外層電子數(shù)不能超過18，倒數(shù)第三層電子數(shù)能超過32。（4）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（能量最低原理）。核外電子的排布規(guī)律：第九頁，共二十八頁。a、四條規(guī)律相互制約b、最外電子層中排滿8個電子（He為2個電子）時，為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第十頁，共二十八頁。1、判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？為什么？

A、

B、D、C、××××第十一頁，共二十八頁。2、根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；______（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；______（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________

硅硼

氖第十二頁，共二十八頁。表5-51~18號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8二、元素周期律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。第十三頁，共二十八頁。表5-51~18號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價原子半徑大→小原子半徑大→小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。第十四頁，共二十八頁。表5-51~18號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價主要化合價：正價+1→0主要化合價：正價+1→+5，負價：-4→-1→0主要化合價：正價+1→+7，負價：-4→-1→0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化。第十五頁，共二十八頁。為什么隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化呢？隨原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布的周期性變化,決定了原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化。第十六頁，共二十八頁。元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？元素的金屬性和非金屬性的強弱根據(jù)什么來判斷？第十七頁，共二十八頁。①金屬與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強；③金屬單質(zhì)與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一金屬。元素金屬性強弱判斷依據(jù):第十八頁，共二十八頁。①非金屬與H2化合越容易，非金屬性越強；②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強，非金屬性越強；④非金屬與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一非金屬元素非金屬性強弱判斷依據(jù):第十九頁，共二十八頁?！噫V的金屬性比鈉弱。

1、實驗現(xiàn)象化學方程式（1）鎂與冷水和熱水反應(yīng)比較鈉比鎂與水反應(yīng)劇烈（1）比較鈉比鎂與水反應(yīng)的難易程度？加熱前，鎂條表面附著

，加熱沸騰后有

冒出，溶液變

色。少量無色氣泡較多無色氣泡粉紅Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△第二十頁，共二十八頁。鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈?！噫V的金屬性比鋁強。（2）鎂與鋁與鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象化學方程式有大量氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)速度很快。有大量氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)速度快。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H2比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度？第二十一頁，共二十八頁。NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):.....與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速,與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：

.....最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱

NaOH(

)

Mg(OH)2Al(OH)3(

)浮于水面，熔成小球，四處游動，嘶嘶作響，溶液變紅；與酸反應(yīng)更為劇烈。強堿中強堿兩性氫氧化物

所以：NaMgAl

金屬性逐漸

.減弱常溫下和加熱時，遇水無明顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)劇烈，放出無色氣體。

2、討論第二十二頁，共二十八頁。上述實驗證明，第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。對其他周期元素性質(zhì)進行研究,也可以得到類似的結(jié)論?！嗤恢芷谠?從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。4、結(jié)論減弱增強比較第三周期非金屬與氫氣反應(yīng)條件及含氧酸的酸性強弱(P16)3、閱讀第二十三頁，共二十八頁。元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律內(nèi)容同周期元素（自左向右）同主族元素（自上而下）電子層數(shù)最外層電子數(shù)1、原子半徑2、元素主要化合價3、金屬性、非金屬性4、得失電子能力5、氧化性與還原性6、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性7、氣態(tài)氫化物的生成與穩(wěn)定相同增多從1-2或1-8相同從大到小從小到大從+1--+7或-4---1相同減弱增強增強減弱失減弱，得增強失增強，得減弱氧化性增強，還原性減弱還原性增強，氧化性減弱堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱生成由難漸易穩(wěn)定性逐漸增強生成由易漸難穩(wěn)定性逐漸減弱第二十四頁，共二十八頁。元素周期律方式元素性質(zhì)變化趨勢結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的最外層電子排布1→8(H,He)元素原子半徑大→小元素化合價+1→+7-4→-1→0元素金屬性與非金屬性金屬性減弱非金屬性增強呈現(xiàn)周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，這叫做元素周期律。第二十五頁，共二十八頁。1.某元素原子核外L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為()A.6B.8