人教版高中化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 離子晶體“十市聯(lián)賽”一等獎

第四節(jié)離子晶體第一頁，共二十一頁。第二頁，共二十一頁。氯化鈉晶體第三頁，共二十一頁。一、離子晶體1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、成鍵粒子：陰、陽離子3、相互作用力：離子鍵4、常見的離子晶體：

強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類第四頁，共二十一頁。(1)沒有方向性：陰陽離子是球形對稱的，電荷的分布也是球形對稱的，它們在空間各個方向上的靜電作用相同，都可以和帶不同電荷的離子發(fā)生作用(2)沒有飽和性：在靜電作用能達到的范圍內(nèi)，只要空間條件允許，一個離子可以多個離子發(fā)生作用一、離子晶體5、離子鍵的特征第五頁，共二十一頁。二、常見離子晶體的結(jié)構(gòu)：第六頁，共二十一頁。（1）鈉離子和氯離子的位置：（2）每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)1、氯化鈉晶體微觀結(jié)構(gòu)【問題與思考】第七頁，共二十一頁。Na+Cl-1、氯化鈉晶體微觀結(jié)構(gòu)頂點和面心體心和棱的中心第八頁，共二十一頁。315624154236【思考】這幾個Na+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

正八面體1、氯化鈉晶體微觀結(jié)構(gòu)（3）與Na+等距離且最近的Cl-、Na+

各有幾個？【問題與思考】第九頁，共二十一頁。1、氯化鈉晶體微觀結(jié)構(gòu)【問題與思考】（4）晶胞參數(shù)a與離子半徑的關(guān)系？第十頁，共二十一頁。典例節(jié)選【例1】(3)CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________；(4)已知Ca2＋與Ca2＋之間的距離為xnm,求該晶體的密度

________g·cm-3。

第十一頁，共二十一頁。2、氯化銫晶體微觀結(jié)構(gòu)第十二頁，共二十一頁。（1）銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點；或者反之。（2）每個晶胞含銫離子、氯子的個數(shù)銫離子：1個；氯離子：1個（3）與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個？銫離子：6個；氯離子：8個2、氯化銫晶體微觀結(jié)構(gòu)第十三頁，共二十一頁。CaF-面心3、CaF2晶體微觀結(jié)構(gòu)面心面心頂點Ca第十四頁，共二十一頁。3.Ca2+、F-的配位數(shù)：2.一個CaF2晶胞中含：3、CaF2晶體微觀結(jié)構(gòu)1.鈣離子和氟離子的位置：4個Ca2+和8個Fˉ頂點和面心、體對角線的1/4

8、4思考：晶胞參數(shù)a與離子半徑的關(guān)系？第十五頁，共二十一頁?！纠?】（5）O和Na能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm.F的化學為

；晶胞中O原子的配位數(shù)為

；列式計算晶體F的密度

g·cm-3。

典例節(jié)選第十六頁，共二十一頁。4、ZnS型晶胞3.陽離子的配位數(shù)：2.一個ZnS晶胞中含：1.鋅離子和硫離子的位置：4個陽離子和4個陰離子陰陽離子配位數(shù)都是4頂點和面心、體對角線的1/4第十七頁，共二十一頁?！纠?】(3)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為________；

g·cm-3(列式計算)，a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為________；

pm(列式計算)。

典例節(jié)選第十八頁，共二十一頁?！竟?jié)選1】(5)已知Z（O）、R（Cu）能形成兩種化合物，其晶胞如下圖所示，甲的化學式為

，乙的化學式為

；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為

；若甲晶體中一個晶胞的邊長為apm，則甲晶體的密度為

(寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)g·cm-3。課堂練習第十九頁，共二十一頁。

【節(jié)選2】已知元素D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則（1）該晶體的化學式為

；D原子的配位數(shù)為

。（3）晶體中距離最近的2個F與1個D形成的夾角∠FDF角度為

。（4）該晶體的密度為

(用含a、