人教版高中化學選修6：實驗化學 實驗3-1 幾種無機離子的檢驗 全國公開課一等獎

實驗3-1幾種無機離子的檢驗第一頁，共二十四頁。我國鐵礦石的儲量居世界第一隕鐵赤鐵礦(Fe2O3)磁鐵礦(Fe3O4)褐鐵礦(Fe2O3·nH2O)黃鐵礦(FeS2

)常見的鐵礦石第二頁，共二十四頁。五、鐵及其化合物的應用鐵的化合物①Fe2O3作顏料②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑③作磁性材料④維持生命的微量元素……第三頁，共二十四頁。第四頁，共二十四頁。專題復習

“鐵三角”及Fe2+、Fe3+的檢驗

1.“鐵三角”中的轉化關系及其重要應用第五頁，共二十四頁。2.“鐵三角”的重要應用：(1)除雜。主要物質雜質除雜方法Fe2+Fe3+_________________Fe3+Fe2+____________Fe2+Cu2+_________________加過量鐵屑后過濾加氯水或H2O2加過量鐵屑后過濾第六頁，共二十四頁。2.“鐵三角”的重要應用：(2)判斷離子共存。(3)鹽溶液的配制與保存。第七頁，共二十四頁。2.“鐵三角”的重要應用：(4)物質的制備。第八頁，共二十四頁。2.Fe2+、Fe3+的檢驗的常用方法：第九頁，共二十四頁。第十頁，共二十四頁。【高考命題探究】角度1Fe2+、Fe3+的轉化【例1】在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(

)A.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+B.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+C.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D.若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+D第十一頁，共二十四頁。【例1】在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(

)【變式】

上題濾出的固體中________(填“是”或“不是”)只含有鐵。提示：若鐵有剩余，說明Cu2+和Fe3+都已經(jīng)完全反應，故固體中一定含有銅。思考討論不是第十二頁，共二十四頁?！靖呖济}探究】角度2Fe2+、Fe3+的檢驗【例2】下列實驗操作和現(xiàn)象、結論或目的均正確的是(

)選項操作和現(xiàn)象結論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色紅磚中含有Fe2O3A第十三頁，共二十四頁。選項操作和現(xiàn)象結論或目的BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色原溶液中含有Fe2+第十四頁，共二十四頁?！咎骄繗w納總結】Fe2+、Fe3+檢驗時的兩點提醒(1)檢驗Fe2+時，不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(足量新制氯水可氧化SCN-)。(2)Fe3+、Fe2+、Cl-同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2+(因Cl-能還原酸性KMnO4)，可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+。第十五頁，共二十四頁。【例3】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：【高考模擬預測】角度3

以Fe2+、Fe3+為載體的物質化學性質的探究第十六頁，共二十四頁。試回答下列問題：(1)濾液X中含有的金屬陽離子是________(填離子符號)。(2)步驟Ⅲ中可選用________(填字母)調(diào)節(jié)溶液的pH。A.稀硝酸 B.氨水C.氫氧化鈉溶液 D.高錳酸鉀溶液Fe2+、Fe3+

B第十七頁，共二十四頁。(3)步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3完全沉淀后，溶液中含有少量Fe2+，為檢驗Fe2+向溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為

生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應的離子方程式為Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。(4)步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___防止NH4HCO3在較高溫時分解并減少Fe2+水解__。(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學方程式為_

。4FeCO3+O2===2Fe2O3+4CO2煅燒第十八頁，共二十四頁。【課時小結】

“鐵三角”中的轉化關系及其重要應用【高考模擬預測】角度3

以Fe2+、Fe3+為載體的物質化學性質的探究第十九頁，共二十四頁?！緲嫿ㄖR體系明確掌控重點】第二十頁，共二十四頁?！竞诵挠洃洝?.特殊的顏色：(1)固體：黑色：Fe3O4、FeO（金屬鐵粉）紅棕色：Fe2O3

紅褐色：Fe(OH)3(2)溶液：Fe2+——淺綠色，

Fe3+——棕黃色第二十一頁，共二十四頁?！竞诵挠洃洝?/p>

2.特殊現(xiàn)象：(1)Fe(OH)2Fe(OH)3

（白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色）(2)Fe3+遇KSCN溶液變紅色。(3)Fe2+與[Fe(CN)6]3-反應生成鐵氰化亞鐵

{Fe3[Fe(CN)6]2}藍色沉淀。第二十二頁，共二十四頁。鐵及其化合物在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。如：①硫酸亞鐵與鞣酸反應可生成易溶于水的鞣酸亞鐵，由于它在空氣中易被氧化成黑色的鞣酸鐵，所以可用來制藍黑墨水，鞣酸鐵能溶于草酸溶液，因此，可用草酸溶液洗去衣服上的墨跡。②尿桶中掛有尿堿，主要成分為一水合氨，可用硫酸亞鐵飽和溶液浸泡清洗，因為硫酸亞鐵溶液和一水合氨反應生成無味的硫酸銨和氫氧化亞鐵，從而除去了臭味。③由于屠宰豬羊肉時放血不完全而殘存血紅素，血紅素中鐵以二價離子形式存在，因此新鮮肉呈鮮紅色，隨著肉的陳放，二價鐵離子逐漸被空氣氧化為三價鐵離子，使肉呈現(xiàn)暗紅色。④因為三價鐵離子易水解生成氫氧化鐵膠體，該膠體能使蛋白質迅速凝聚，具有止血的作用，醫(yī)療上常涂抹氯化鐵溶液用來包扎傷口。⑤鐵是人體必需元素之一，體內(nèi)血紅蛋白就是鐵的絡合物，它具有固定氧和輸送氧的功能，人體因鐵的缺乏，血紅蛋白含量會減少，引起貧血癥，改善飲食和內(nèi)服硫酸亞鐵藥物可達到增長血紅素的目的。⑥植物正常生長也離不開鐵，鐵是植物制造葉綠素時不可缺少的催化劑。如果一盆花得不到鐵，那么花很快就會失去艷麗的顏色和沁人肺腑的芳香，葉子會發(fā)黃枯萎，出現(xiàn)這種情況要馬上換土或追施“鐵肥”硫酸亞鐵。⑦硫酸亞鐵銨是一種復鹽，具有還原性，比硫酸亞鐵穩(wěn)定，在分析上常用它作還原劑，測定高錳酸鉀或重鉻酸鉀等氧化劑的含量。如在分析土壤中腐殖質的含量時，用過量的重鉻酸鉀氧化有機質中的碳生成二氧化碳，然后再用硫酸亞鐵銨測定過量重鉻酸鉀，從而測得腐殖質的含量，為合理種植作物提供了科學的參數(shù)。⑧在燒制磚瓦時用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，粘土中的鐵的化合物轉化為紅色氧化鐵，讓其自然