人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　電解池“黃岡賽”一等獎

第三節(jié)電解池第一頁，共十六頁。思考回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過程。3、原電池是_____________的裝置。4、構(gòu)成原電池的條件是

水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液熔融自由移動離子把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)第二頁，共十六頁。

G

ZnCuCCCuCl2溶液寫出右圖原電池的電極反應(yīng)、電池總反應(yīng)。負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+正極：Cu2+

＋2e-=Cu電池總反應(yīng)：Zn+CuCl2=ZnCl2+CuCuCl2溶液問題：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2

溶液中，外接直流電源，這還是原

電池裝置嗎？原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。第三頁，共十六頁。【實(shí)驗(yàn)4—2】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：與電源負(fù)極相連的碳棒有一層紅色的銅生成。發(fā)生還原反應(yīng)與電源正極相連的碳棒上有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)，是氯氣。發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)式：CuCl2Cu+Cl2↑CCCuCl2溶液CuCl2＋－陽極陰極這樣的裝置叫做電解池。第四頁，共十六頁。1.電解：

使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起

氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。3.構(gòu)成電解池的條件：①直流電源；與電源負(fù)極相連的電極為陰極與電源正極相連的電極為陽極②陰、陽電極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；2.電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置！CC第五頁，共十六頁。Cu2+oooooooooooooooooooo

－＋－＋陰極陽極CuCl2ooooooooooooooooooooooo電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)裝置e-e-單擊電子流動原理探究：1、電解池中電子的移動方向

第六頁，共十六頁。通電前：CuCl2=Cu2++2Cl－，

Cu2+、Cl－為自由移動的離子；

通電后：Cu2+

Ｈ＋移向陰極，

Cl－

ＯＨ－移向陽極；②電極反應(yīng)：2Cl－

－

2e－

=Cl2↑（氧化反應(yīng)）Cu2+

＋2e－

=Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式：CuCl2Cu+Cl2↑電解Ⅰ通電前－＋陰極陽極Ⅱ通電后原理探究：2、電解池中離子的移動方向陽極：陰極：第七頁，共十六頁。4、工作原理①電極反應(yīng)：陽極氧化、陰極還原②離子流向：異性相吸③電子流向：電子從負(fù)極流向陰極，溶液離子導(dǎo)電，再從陽極流回正極(陽氧)第八頁，共十六頁。

[例]以石墨碳棒為電極，請寫出電解下列溶液時,在陰、陽兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。稀鹽酸想一想、做一做

陽極：

陰極：

電解總反應(yīng)式：2HCl＝Cl2↑+H2↑2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑第九頁，共十六頁。

[例]以石墨碳棒為電極，請寫出分別電解下列溶液時,在陰、陽兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。(1)NaCl溶液:(2)CuSO4溶液:想一想、做一做

陽極：4OH--4e-＝2H2O+O2↑

陰極：2Cu2++4e-＝2Cu

電解總反應(yīng)式：2Cu2++2H2O＝Cu+O2↑+4H+陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

電解想一想，H+應(yīng)該在哪一極生成？OH-在哪一極？第十頁，共十六頁。練習(xí)：以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式。

Na2SO4溶液稀H2SO4

試一試陽極：陰極：總反應(yīng)式：第十一頁，共十六頁。1.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽離子組和陰離子組。2.根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒）3.由陰陽兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）5、寫電極反應(yīng)【方法小結(jié)】第十二頁，共十六頁。練習(xí)1、分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。第十三頁，共十六頁。2、下列說法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快D．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極B第十四頁，共十六頁。例：在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))，則：

⑴若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶質(zhì)濃度將怎樣變化。

⑵若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是

⑶如果兩極均為銅片且不考慮H+在陰極上放電當(dāng)電路中有0.01mol電子通過時，陰極增重