《化學反應熱的計算》

化學反應熱的計算

（第二課時）第一頁，共二十三頁。知識回顧：蓋斯定律內容:不管化學反應是一步完成或分幾步完成,

其反應熱是相同。

化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)

有關,而與反應的途徑無關。⒉蓋斯定律直觀化：山的高度與上山的途徑無關海拔400m第二頁，共二十三頁。⒊應用能量守恒定律對蓋斯定律進行論證SL△H1＜0△H2＞0△H1＋△H2≡0ABCD△H1△H2△H3△H△H＝△H1＋△H2＋△H3第三頁，共二十三頁。ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH5則ΔH＝

＝

。4．意義利用蓋斯定律，可以間接計算難以直接測定的反應熱。第四頁，共二十三頁。

寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式(25℃,101kPa時)

說明：（1）所需要的數(shù)據(jù)可查書。（2）并告訴大家你設計的理由。自主交流：蓋斯定律的應用C(石墨,s）=C(金剛石,s)ΔH=+1.5kl/mol說明：石墨具有的總能量低，比金剛石穩(wěn)定。①C(石墨,s）+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kl/mol②C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.0kl/mol

所以，①－②得：第五頁，共二十三頁。1.理解蓋斯定律，了解其在科學研究中的意義。

2.能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。

3.通過有關反應熱計算的學習過程，掌握有關反應熱計算的方法和技巧，以進一步提高計算能力。

課程目標第六頁，共二十三頁。文本質疑：

閱讀課本12—13頁，提出問題第七頁，共二十三頁。提出問題：（對于反應熱的計算）1、計算的注意事項有哪些？2、計算有哪些步驟？第八頁，共二十三頁?；犹骄恳唬磻獰岬挠嬎?/p>

例1：4g硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：

________________________________________。

S(s)+O2(g)＝SO2(g)

△H＝－296kJ/mol分析：n(s)=

4g32g/mol=mol

18△H=－37kJ1/8mol=－296kJ/mol1.有關熱化學反應方程式的的含義及書寫.第九頁，共二十三頁。當堂反饋一：0.5molC(石墨)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收65.65KJ熱量，該反應的熱化學方程式是______________________________。C(s,石墨)+H2O

(g)＝CO(g)+H2(g)

△H＝+131.3kJ/mol第十頁，共二十三頁。

25℃、101KPa時，將1.0g鈉與足量氯氣反應生成氯化鈉晶體并放出17.87KJ的熱量，求生成1molNaCl的反應熱。(P12-13例1）設生成1molNaCl的反應熱為xx＝23g/mol×(－17.87kJ)÷1.0g

＝－411kJ/mol【解】

Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)△H12答：生成1molNaCl的反應熱為－411kJ/mol23g/molx1.0g－17.87kJ互動探究二.反應熱的判斷和求算.第十一頁，共二十三頁。當堂反饋二：H2、CO、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；

△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890.3kJ/mol

相同質量的H2、CO、辛烷、甲烷完全燃燒時放出熱量最少的是

AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)BCO(g)第十二頁，共二十三頁。互動探究三：乙醇的燃燒熱為－1366.8kJ/mol，在25℃、101KPa時，1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量？(P13----例2）【解】

n(C2H5OH)=1366.8kJ/mol×21.74mol＝29714kJ1000g46g/mol=21.74mol1kg乙醇燃燒后放出的熱量為1kg乙醇的物質的量為答：1kg乙醇充分燃燒后放出29714kJ熱量。第十三頁，共二十三頁。當堂反饋三：

在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2

和液態(tài)H2O，放出890kJ的熱量，CH4

的燃燒熱為多少？2240LCH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？答：CH4的燃燒熱為－890kJ／mol，2240LCH4

（標況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為8.9×104kJ。第十四頁，共二十三頁。在化學科學研究中，常常需要知道物質在發(fā)生化學反應的反應熱，但有些反應的反應熱很難直接測得，怎樣才能獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)呢？例5：已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol1.寫出石墨的完全燃燒的熱化學方程式

2.二氧化碳轉化為石墨和氧氣的熱化學方程式注意：正逆反應的反應熱效應數(shù)值相等，符號相反，但“+”不能省去。第十五頁，共二十三頁。互動探究四:

已知下列反應的反應熱為：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)

△H＝－870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5KJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8KJ/mol試計算下列反應的反應熱：(P13----例3）

2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)第十六頁，共二十三頁。當堂反饋四：已知：①

C

s

＋O2

g

＝CO2

g

H＝

393

5kJ·mol

1②2CO

g

＋O2

g

＝2CO2

g

H＝

566kJ·mol

1③TiO2

s

＋2Cl2

g

＝TiCl4

s

＋O2

g

H＝+141kJ·mol

1

則：TiO2

s

＋2Cl2

g

＋2C

s

＝TiCl4

s

＋2CO

g

的

H

H

＝

。

80kJ·mol-1第十七頁，共二十三頁。自主歸納：計算注意事項1、求總反應的反應熱，不能不假思索的將各步反應的反應熱簡單相加；2、不論一步進行還是分步進行，始態(tài)和終態(tài)完全一致，蓋斯定律才能成立；3、某些物質只是在分步反應中暫時出現(xiàn)，最后應該恰好消耗完。第十八頁，共二十三頁。關鍵：目標方程式的“四則運算式”的導出方法：1、確定待求的反應方程式；2、找出待求方程式中各物質出現(xiàn)在已知方程式的什么位置；3、根據(jù)未知方程式中各物質計量數(shù)和位置的需要對已知方程式進行處理，或調整計量數(shù)，或調整反應的方向；4、實施疊加并檢驗上述分析的正確與否。第十九頁，共二十三頁。提煉總結一.蓋斯定律ABCD△H1△H2△H3△H△H＝△H1

＋△H2

＋△H3

作業(yè)P14---1、2、3、4、5、6習題（其他練習）布置作業(yè)二．反應熱的計算1.有關熱化學反應方程式的的含義及書寫.3.利用鍵能計算反應熱2.反應熱的判斷和求算.第二十頁，共二十三頁。練習1：已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH3=－1370kJ/mol

計算:2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH

＝－339.2kJ/mol第二十一頁，共二十三頁。練習2：第二十二頁，共二十三頁。練習3