離子互換反應

奉賢中學宋海英離子互換反應想一想下述反應是否存在離子反應？

<1>CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合<2>一氧化碳還原赤鐵礦<3>鹽酸與NaHCO3溶液混合<4>向CH3COONa溶液中滴入鹽酸<5>氫氣在氯氣中燃燒<6>Cl2通入NaBr溶液<7>向FeCl3溶液中加入Fe粉<8>銅和濃硫酸反應制取少量SO2一、離子反應概述定義：電解質在溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生的有離子參加的反應叫離子反應。分類：

(1)離子互換反應（非氧化還原反應型）

(2)離子氧化還原反應

【活動1】從離子濃度變化的角度探究離子互換反應的規(guī)律

反應前溶液中濃度較大的離子反應前后濃度有明顯變化的離子生成物CuSO4與Ba(OH)2混合鹽酸與NaHCO3溶液混合向CH3COONa溶液中滴入鹽酸一、離子反應概述定義：電解質在溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生的有離子參加的反應叫離子反應。分類：

(1)離子互換反應（屬于復分解反應）

(2)離子氧化還原反應

條件：生成難溶性物質、氣體、弱電解質

【活動1】從離子濃度變化的角度探究離子互換反應的規(guī)律

反應前溶液中濃度較大的離子反應前后濃度有明顯變化的離子生成物CuSO4與Ba(OH)2混合鹽酸與NaHCO3溶液混合向CH3COONa溶液中滴入鹽酸共同特征Cu2+SO42-Ba2+OH-Cu(OH)2

BaSO4Cu2+SO42-Ba2+OH-H+

Cl-Na+HCO3-H+HCO3-H2OCO2H+

Cl-Na+CH3COO-H+

CH3COO-CH3COOH離子濃度減小一、離子反應概述定義：電解質在溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生的有離子參加的反應叫離子反應。分類：

(1)離子互換反應

(2)離子氧化還原反應

條件：生成難溶性物質、氣體、弱電解質

規(guī)律：

離子互換反應總是向著相關離子濃度減小的方向進行【活動1】從離子濃度變化的角度探究離子互換反應的規(guī)律

反應前后濃度明顯變小的離子生成物FeCl3溶液中加入KSCN溶液碳酸氫鈉溶液中加入氯化鋁溶液一、離子反應概述定義：電解質在溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生的有離子參加的反應叫離子反應。分類：

(1)離子互換反應

(2)離子氧化還原反應

條件：生成難溶性物質、氣體、弱電解質

規(guī)律：

離子互換反應總是向著相關離子濃度減小的方向進行絡合反應雙水解完全復分解反應【活動2】1、已知同溫度下的溶解度：

MgCO3＞Mg(OH)2；判斷Mg（HCO3）2與Ca（OH）2溶液混合后有無離子濃度減?。可墒裁串a物？【活動2】2、判斷下列反應能否進行，需要知道什么數(shù)據？

CuSO4+H2SCuS+

H2SO4FeSO4+H2SFeS+H2SO4（溶解或電離出S2－的能力FeS＞H2S＞CuS）【活動2】3、等濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合能發(fā)生離子互換反應嗎？

將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀的混合溶液加熱至沸騰，有晶體析出，趁熱過濾，分離出晶體A，將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B析出（有關物質的溶解度表見下表）。①A的主要成分是

，含有的雜質是

②B的主要成分是

，含有的雜質是

KNO3

NaClNaClKNO3

侯氏制堿法原理離子互換反應的方向：向體系中相關離子濃度減小的方向進行。NaHCO3物質NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl30℃時溶解度（克/100克水）36.327.011.141.1侯氏制堿法原理離子反應的方向：向體系中離子濃度減小的方向進行。Ca(HCO3)2嗎？CaCO3【活動3】判斷下列物質之間能否發(fā)生離子互換反應？能發(fā)生的寫出離子方程式。Na2CO3(aq)、NaClO(aq)CO2、HAc(aq)已知：常溫下醋酸：Ki=1.75×10-5HClO

Ki=3×

10-8碳酸：Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11結論：一般來說由相對較強的酸生成相對較弱的酸；由相對較強的堿生成相對較弱的堿?！净顒?】1、向NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸發(fā)生哪些反應？先后順序？2、向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O結論：離子互換反應優(yōu)先規(guī)律：離子互換反應朝著離子減少程度最大的方向進行。討論3、往含1molNH4Al(SO4)2溶液逐滴加入NaOH，生成物的物質的量(n)與加入NaOH物質的量(n)的關系討論往NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液呢？可能發(fā)生反應的離子方程式是A.NH4++Al3++5OH—→NH3H2O+AlO2—+2H2OB.Al3++SO42－+Ba2++4OH－

→BaSO4↓+AlO2－+H2OC.2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－

→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D.NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－→2BaSO4↓+AlO2－+NH3·H2O+2H2OE.3NH4+