第16講化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（講義）-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（解析版）

fr

第16講化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

考綱要求：

1.了解焰變(△，)與反應(yīng)熱的含義。

2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

3.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

4.J'解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。

5.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要

作用。

6.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焰變的計(jì)算。

考點(diǎn)一燃變與反應(yīng)熱

1.反應(yīng)熱、熔變

⑴反應(yīng)熱

化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的能量叫做反應(yīng)熱。

(2)虛變

反應(yīng)產(chǎn)物的總焙與反應(yīng)物的總焰之差，AH=//(反應(yīng)產(chǎn)物)一H(反應(yīng)物)，單位：kJ?mollo

⑶反應(yīng)熱與始變的關(guān)系

恒壓條件下，反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焰變。則有

如下關(guān)系：AH=QP

2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

(1)兩角度理解

①從能量高低角度理解

ΔW<0,放熱反應(yīng)△”>(),吸熱反應(yīng)

②從化學(xué)鍵角度理解

(2)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

①放熱反應(yīng)：大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、所有的燃燒反應(yīng)。

②吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽類的水解反應(yīng)、Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)、C與H2O(g)

反應(yīng)、C與C02反應(yīng)。

3.婚變、活化能圖示

(1)在無催化劑的情況，臼為正反應(yīng)的活化能，反為逆反應(yīng)的活化能，AH=ELE2。

(2)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響焙變的大小。

4.熱化學(xué)方程式及其意義

(1)定義：表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)焰變的關(guān)系的化學(xué)方程式。

5.意義

不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。例如：H2(g)+∣

l5

O2(g)=H2O(l)ΔW=-285.8kJ?moΓ,表示在25℃和1.01×10Pa下,1mol氫氣和0.5mol

氧氣完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱量。

6.書寫步驟

7.注意事項(xiàng)

8.燃燒熱

9.中和熱

(1)中和熱的概念及表示方法

⑵中和熱的測(cè)定

A.裝置

碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是—隔熱防止熱量散失

WM÷WK?C√2-/1

B.計(jì)算公式：AH---------------------kJmol

r?——起始溫度，B——終止溫度，〃——生成水的物質(zhì)的量，C—中和后生成的溶液的比

熱容，一般為4.18J∕(g?℃)。

C.實(shí)驗(yàn)步驟。

D.幾個(gè)注意問題。

a.酸、堿溶液應(yīng)當(dāng)用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液，因?yàn)闈馑峄驖鈮A溶于水一般都要放熱。若用弱

酸或弱堿，它們電離時(shí)要吸收一部分熱量，會(huì)使測(cè)得的數(shù)值偏小。

b.測(cè)量酸、堿溶液溫度時(shí)要過一段時(shí)間再讀數(shù)，測(cè)量反應(yīng)混合液溫度時(shí)應(yīng)隨時(shí)讀取溫度值

以記錄最高溫度。

c.溶液混合要迅速，盡量減少熱量的散失。

d.為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2?3次，取其平均值。

e.為了保證實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)，使用的堿稍微過量，計(jì)算中和熱時(shí)按酸來算。

f?做好保溫工作是本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，如為什么用環(huán)形玻璃棒，不能用鐵質(zhì)或銅順環(huán)形棒，

還應(yīng)注意環(huán)形玻璃棒的使用方法。

10.能源

圄基礎(chǔ)通關(guān)練

1.中科院科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在水滑石(LDH)表面可發(fā)生：

2N,(g)+6H2O(g)>4NH,(g)+3O2(g)-Q(Q>0)。關(guān)于該過程的說法正確的是

A.屬于固氮過程B.化學(xué)能一部分轉(zhuǎn)化成了熱能

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.證明氮的非金屬性大于氧

【答案】A

【解析】A.該過程將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于固氮過程，A項(xiàng)正確；

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該過程將熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.N、O都在第二周期，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，N的非金屬性小

于O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

2.N?(g)與Hz(g)化合生成NE(g)的能量變化如圖，下列說法正確的是

A.N2與H2的鍵能數(shù)值總和為1080

B.N2(g)+3H2(g).2NH3(g)+46kJ

C.1molH2(g)的能量比2molH(g)的能量低

D.若使用催化劑會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

【答案】C

【解析】A.由圖中可知，TmOIN三N與MmOIH-H的鍵能總和為1080kJ,則N2與H2的鍵

能數(shù)值總和不等于1080,A不正確;

B.從圖中可以看出，∣mo1N2+∣molH2→ImolNH3,放熱(314+377+435-1080)kJ=46kJ,則

N2(g)+3H2(g)—?2NH,√g)+92kJ,B不正確；

C.C(g)斷裂共價(jià)鍵生成2H(g),需要吸收熱量,所以ImoIH2(g)的能量比2mo】H(g)的能

量低，C正確；

D.若使用催化劑，可以改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，D不正確；

故選C。

3.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.燃料的燃燒屬于放熱反應(yīng)B.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化也有能量變化D.如圖所示反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B.反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要與反應(yīng)物和生成物的能量的相對(duì)大小有關(guān)系，而與反

應(yīng)條件無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)變化的特征之一就是伴隨著能量的變化，選項(xiàng)C正確；

D.如圖所示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

4.根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

A.ImOIC(S)與ImOIO2(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C.由C(S)TCo(g)的熱化學(xué)方程式為：2C⑸+θ2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ?molτ

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值A(chǔ)H=10.1kJ?moH

【答案】C

【解析】A.由圖示可知，ImoIC(S)與ImolO2(g)的能量比ImoICo2(g)的能量高393.5kJ,A

錯(cuò)誤；

B.由圖示可知，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)為放熱反應(yīng),生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，

B錯(cuò)誤；

C.由圖示可知，ImolC(S)與Ch(g)反應(yīng)生成ImolCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,

且物質(zhì)的量與熱量成正比，焙變?yōu)樨?fù)，則熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2

kJmoΓl,C正確；

282OkJ

D.若熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為F—≈10.1

28g

kJ-g',D錯(cuò)誤;

答案選C。

(1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，任何化學(xué)反應(yīng)都具有熱效應(yīng)。

(2)不能根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反

應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。

(3)有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。

濃H2SO4、NaOH固體溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱，因?yàn)椴皇腔瘜W(xué)反應(yīng)，其放出或吸

收的熱量不是反應(yīng)熱。

.吸執(zhí)吸執(zhí)

(4)物質(zhì)三態(tài)變化時(shí)，能量的變化形式為固態(tài):氯液態(tài)微氯氣態(tài)。

(5)熱化學(xué)方程式與化學(xué)(離子)方程式的3個(gè)不同點(diǎn)

①熱化學(xué)方程式一般不注明反應(yīng)條件；

②熱化學(xué)方程式不標(biāo)但必須用s、1、g、aq等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)；

③熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其AH必須與化學(xué)方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)

相對(duì)應(yīng)。

(6)A”與反應(yīng)的“可逆性”

可逆反應(yīng)的ΔW表示反應(yīng)完全時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)，如N2(g)+

1

3H2(g)2NH3(g)Δ∕∕=-92.4kJ?mol,表示在298K時(shí)，1molN2(g)和3molH2(g)完全反

應(yīng)生成2molNH3(g)時(shí)放出92.4kJ的熱量。但實(shí)際上1molN2(g)和3molH2(g)充分反應(yīng)，

不可能生成2molNH3(g),故實(shí)際反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ。

(7)中和熱測(cè)定注意事項(xiàng)

①碎泡沫塑料(或紙條)及硬紙板(或泡沫塑料板)的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量

的損失。

②為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過量。

③實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動(dòng),不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪

拌棒的理由是銅傳熱快，熱量損失大。

④中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)。

⑤取多次實(shí)驗(yàn)小/2的平均值代入公式計(jì)算，而不是結(jié)果的平均值，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)

*O

(8)當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和熱時(shí)，生成HzO的物質(zhì)的量必須是Imo1,當(dāng)用熱化學(xué)方程式

表示燃燒熱時(shí);可燃物的物質(zhì)的量必須為1molo

(9)描述反應(yīng)熱時(shí)，不論是用“反應(yīng)熱”“焰變”表示還是用NH表示，其后所跟數(shù)值都需要帶

“+，，"一”符號(hào)，如某反應(yīng)的反應(yīng)熱(或熔變)為AH=-QkJmoL或Δ∕∕=+ρkJ?moΓ1,Δ∕∕>0

表示吸熱，△〃<()表示放熱。

(10)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和燃燒熱時(shí)可不帶“一”號(hào)，但用AH表

示時(shí)，必須帶“一”號(hào)，如某物質(zhì)的燃燒熱為AH=-QkJmolI或QkJmoL。

s查缺補(bǔ)漏練

5.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是

A.Imol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B.由N2θ4(g)=2Nθ2(g)AH=-56.9kJ?molL可知將ImoIN2。逸)置于密閉容器中充分反應(yīng)后

放出熱量為56.9kJ

+l

C.由：H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol,可知：含ImoICH3COOH的溶液與含

ImoINae)H的溶液混合，放出熱量為57.3kJ

D.已知IoIkPa時(shí)，2C(s)+Ch(g尸2CO(g)AH=-22IkJmolL貝IJImol碳完全燃燒放出的熱量

大于110.5kJ

【答案】D

【解析】A.Imol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，A錯(cuò)誤:

B.N2O4(g)≠2Nθ2(g)ΔW=-56.9kJ?mo∣?1,這是一個(gè)可逆反應(yīng)，ImoIN2O4(g)不完全反應(yīng)，放

出的熱量小于56.9kJ,B錯(cuò)誤；

C.醋酸是弱電解質(zhì)，電離的過程要吸收熱量，因此ImolCH3C00H的溶液與含ImOlNaOH

的溶液混合，放出熱量要小于57.3kJ,C錯(cuò)誤；

1

D.已知IOlkPa0?,2C(s)+θ2(g)=2CO(g)ΔW=-221kJ?mol,Imol碳完全燃燒生成ImolCO2,

放出的熱量大于∣10.5kJ,D正確；

故選D。

6.下列實(shí)驗(yàn)不熊達(dá)到目的的是

ABCD

光照

C環(huán)形玻

I?^tll?溫度計(jì)、瑞攪拌棒

Y7/////77-&

IL二三二

M

醒一碎泡沫

d口1蕾塑料

甲烷與氯氣的取代用該裝置制備鹽酸與氫氧化鈉稀溶液

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

反應(yīng)測(cè)定中和熱

反應(yīng)并收集CO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸乙酯，導(dǎo)管在液面上，

防止倒吸，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；

B.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；

C.二氧化碳?xì)怏w的密度大于空氣，故不能用向下排空氣法收集，不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?/p>

C錯(cuò)誤；

D.用鹽酸和氫氧化鈉溶液混合，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使之充分反應(yīng)，測(cè)得中和熱，可以達(dá)

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；

故選Co

7.實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗、量筒（非玻璃儀器

任選）。選用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是

A.配制0.100OmolLl氫氧化鈉溶液B.食鹽的精制

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

【答案】C

【解析】A.配制0.100OmOLL」氫氧化鈉溶液還需要用到膠頭滴管，A不能完成；

B.食鹽的精制還需要用到蒸發(fā)皿，B不能完成；

C.萃取分液操作中需要用到分液漏斗、燒杯，C能完成；

D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱還需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)，D不能完成：

答案選C。

8.周期表中IVA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱（890?3kJ?moF）,是

常見燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面SiCh能與氫氟酸（HF,弱酸）反應(yīng)生成

H2SiF6（H2Siξ,在水中完全電離為H*和Si琛）；1885年德國化學(xué)家將硫化錯(cuò)（GeS?）與H2共

熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅一錯(cuò)；下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

+

A.SR與HF溶液反應(yīng)：SiO2+6HF=2H+SiI?+2H2O

B.高溫下H?還原GeS?:GeS2+H2=Ge+2H2S

C.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：Pb-2e-+SOt=PbSO4

,

D.甲烷的燃燒：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ?ITOΓ

【答案】A

【解析】A.由題意可知，二氧化硅與氫氟酸溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸H2SiR和水，反應(yīng)的離子方

程式為SiC>2+6HF=2H++Si年一+2也0,故A正確；

B.硫化銘與氫氣共熱反應(yīng)時(shí)，氫氣與硫化褚反應(yīng)生成錯(cuò)和硫化氫，硫化氫高溫下分解生成

H2

硫和氫氣，則反應(yīng)的總方程式為GeS2=Ge+2S,故B錯(cuò)誤；

高溫

C.鉛蓄電池放電時(shí)，二氧化鉛為正極，酸性條件下在硫酸根離子作用下二氧化鉛得到電子

發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為正極反應(yīng)Pbo2+2e+SO：+4H+=PbSO4+2H2。，

故C錯(cuò)誤；

D.由題意可知，Imol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890.3kJ,反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ∕mol,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

“五審”判斷熱化學(xué)方程式的正誤

一審“+”“一”]—|放熱反應(yīng)的△”一定為“一”，吸熱反應(yīng)的AH一定為“+”

二審單位I—擇位一般為“kJ?mol-∣”,易錯(cuò)寫成“kJ”或漏寫

三審狀態(tài)I—畫質(zhì)的狀態(tài)必須氤

I

“八.I反應(yīng)熱的數(shù)值必須與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，即與化學(xué)

I四申數(shù)倍J一計(jì)量數(shù)成正比

■A族W-I如表示燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式

利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小

若反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(1)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。

(2)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。

⑶在比較反應(yīng)熱(△〃)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，△”反而

越小。

能力提升練

9.H2(g)+2ICl(g)-2HCI(g)+h(g)能量曲線如圖。描述正確的是

A.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)

B.若加入催化劑可降低反應(yīng)熱

C.熱化學(xué)方程式為H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+l2(g)-218kJ

D.若反應(yīng)的生成物為2HCl(g)+k(s),則反應(yīng)熱數(shù)值將變大

【答案】D

【解析】由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，活化能越小，反應(yīng)速率

越快，且反應(yīng)中H、I元素的化合價(jià)變化。

A.根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)①、反應(yīng)②均為

放熱反應(yīng)，均小于零，故A錯(cuò)誤：

B,若加入催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)①、反應(yīng)②總的能量變化為218kJ,根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①、反應(yīng)②的烯變之

l

和為A"=218kJ?moH,即H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+h(g)+218kJ?mol,故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量都大于生成物，圖中反應(yīng)②即

l2(g)+2HCl(g)=I2(s)+2HCl(g),所以E(g)+2HCl(g)的能量高于L(s)+2HCl(g)的總能量,則反應(yīng)

熱數(shù)值將變大，故D正確；

故選D。

10.環(huán)己烷(CfHQ有椅型、半椅型、船型、扭船型等多種結(jié)構(gòu)，在一定溫度和壓強(qiáng)下不同

結(jié)構(gòu)的勢(shì)能不同，它們的相對(duì)勢(shì)能如圖所示。下列說法不氐硬的是

A.上述四種結(jié)構(gòu)中，半椅型結(jié)構(gòu)最不穩(wěn)定

B.相同條件下，椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的速率比逆向轉(zhuǎn)化的快

1

C.CfH]?(椅型)=C6H12(船型)ΔH=+28.9kJ?mol

D.加熱有利于椅型轉(zhuǎn)化成扭船型

【答案】B

【解析】A.由圖可知，上述四種結(jié)構(gòu)中半椅型結(jié)構(gòu)能量最高、椅型型結(jié)構(gòu)能量最低，則半

福型結(jié)構(gòu)最不穩(wěn)定、椅型結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，A正確;

B.由圖可知，椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的活化能大于扭船型轉(zhuǎn)化成椅型，反應(yīng)的活化能越高，反

應(yīng)速率越慢，則椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的速率比逆向轉(zhuǎn)化的慢，B錯(cuò)誤;

C.圖可知,C6H12(椅型)=C6H12(船型)是吸熱反應(yīng)，并且能量差為(23.5+5.4)kj?mol-l,熱

化學(xué)方程式為：C6H12(椅型)=C6H12(船型)AH=+28.9kJ?mol-l,C正確；

D.椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的反應(yīng)為：C6H12(椅型)=C6H12(扭船型)AH=+23.5k卜mol-l,正反應(yīng)

吸熱，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，有利于椅型轉(zhuǎn)化成扭船型，D正確；

故選B?

11.氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括

一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH20、NHCI2和NCI3)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能

量變化如表和圖所示。下列說法正確的是

化學(xué)鍵N-HN-ClH-Cl

鍵能(kJ∕mol)391.3X431.8

∣∣,∣

中何狀I(lǐng)iMgM3<gl2C(g)

Q能量

l

l∣l-l4164U?mnt

工或構(gòu)

?趣量

?NH1CkgLHCI(④

反應(yīng)物!ΔH-ll.3kJ?moJ,

總恁量NH∣(g)<-∣Λg)

反應(yīng)過僧

l

A.NH3(g)+2Cl3(g)=NHCl,(g)+2HCl(g)ΔW=-22.6kJ?moΓ

B.反應(yīng)過程中的Δ∕∕z=1405.6kJ?moL

C.選用合適的催化劑，可降低反應(yīng)過程中的ΔH值

D.表中的x=19L2

【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3(g)+<?(g尸NHQ(g)+HCl(g)△〃=

-11.3kJ?mol^l,設(shè)Cl-Cl鍵鍵能為ykJ?moH,則有1416.9kJ.moF=(3χ39L3+y)kJ.mor',解得

y=2430再根據(jù)方程式NH3(g)+2CU(g)=NHCU(g)+2HCl(g)計(jì)算相應(yīng)焙變值,

Δ∕∕=3×391.3+2×243-(391.3+2×191.2+2×431.8)kJ?moΓl=22.6kJ?moΓ,,貝IJA錯(cuò)誤；

B.△”=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，可得生成物總鍵能為

!416.9kJ?mo?'-l1.3kJ-mol?=1405.6kJ??no?1,氣態(tài)原子成鍵形成?molNH2。氣體和ImolHCl

氣體放出能量，則反應(yīng)過程中的A∕∕2=-1405.6kJ?moΓl,B錯(cuò)誤；

C.選用合適的催化劑，可降低反應(yīng)過程中的活化能，但反應(yīng)物總能量、生成物總能量沒有

改變、不改變AH值，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3(g)+5(g)=NH2Cl(g)+HCl(g),

11.3kJ?moΓ'=1416.9kJ-mol^'-(2X391.3+x+431.8)kJ-moΓl,解得x=191.2,D正確;

答案選D?

12.圖(a)、圖(b)表示反應(yīng)Nθ(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)的相關(guān)反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)歷

程關(guān)系。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.由圖(a)可確定①、②為無效碰撞

B.由圖(a)可知，No和0,的碰撞僅部分有效

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為191.2kJ?moΓl

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)+O3(g)=NCMg)+O2(g)AH=-200.8kJ.mo「

【答案】C

【解析】A.由圖知①、②碰撞后未發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B.由圖知③碰撞后發(fā)生反應(yīng)，是否發(fā)生有效碰撞與分子的能量、碰撞的取向等有關(guān)，選項(xiàng)

B正確；

C.逆反應(yīng)活化能為210.4kJ.moL,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.由圖可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Nθ(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)

ΔH=-200.8kJ?mol^',選項(xiàng)D正確;

答案選C。

考點(diǎn)二蓋斯定律在比較、計(jì)算及書寫熱化學(xué)方程式中的應(yīng)用

1.蓋斯定律及其應(yīng)用

(1)內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

(2)意義：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。如：

已知在25℃、IOlkPa時(shí)：

①C(s)+C>2(g)=Cθ2(g)AH=-393.5kJ?moΓ',

②2C(s)+O2(g)=2CO(g)Δ77≈-221kJ?moΓ',

則CO(g)+∣θ2(g)=Cθ2(g)的AH為一283_kJmo「。

(3)應(yīng)用：蓋斯定律的理解

熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱間的關(guān)系

?ΔHι??H1

αA-------->B>A-------2->-B?H?=a?Hι

a

ΔWjΔ∕∕1=-?∏2

AH?/小Δ∕∕=ΔH,+ΔH2

C

即：若一個(gè)化學(xué)方程式可由n個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焙變即為這n

個(gè)化學(xué)反應(yīng)焰變的代數(shù)和。

2.反應(yīng)熱的計(jì)算

(1)主要依據(jù)

熱化學(xué)方程式、鍵能、蓋斯定律及燃燒熱、中和熱、反應(yīng)物和生成物的總能量等。

(2)主要方法

①根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算

反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

②根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算

'H=-E生成物—E反應(yīng)物___。

③依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算

AH=E反應(yīng)物的化學(xué)68斷裂吸收的熊M一E生成物的化學(xué)犍形成解放的BSfit

④根據(jù)蓋斯定律計(jì)算

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是

相同的。

應(yīng)用蓋斯定律常用以下兩種方法。

a.熱化學(xué)方程式相加或相減，如由

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔW,;

C(s)+∣O2(g)=CO(g)ΔT∕2;

可得2CO(g)+Ch(g)=2Cθ2(g)A"=2(Aa—A，2)

甲一^乙

AH,\/ΔW2

b.合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑，如丙，

則

?∕∕??∕∕∣+?∕∕2o

⑤根據(jù)物質(zhì)燃燒熱數(shù)值計(jì)算

Q（放）=〃（可燃物）x∣AW]

⑥根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算

Q=c?m?T

3.利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟

面用一先確定待求的方程式

——找出待求方程式中各物質(zhì)在已知

-杳^找j—方程式中的位置

——根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)

調(diào)整一

調(diào)整已知方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)

一①根據(jù)物質(zhì)在已知和待求方程式中的位置確

定"+，，”一，，：物質(zhì)在兩方程式中位置相同時(shí)用

加減|一"+”、物質(zhì)在兩方程式中位置不同時(shí)用“一”

②已知方程式中的反應(yīng)熱也需要進(jìn)行相應(yīng)的

運(yùn)算

計(jì)算一計(jì)算并寫出待求的熱化學(xué)方程式

匙囹一檢查得出的熱化學(xué)方程式是否正確

圄基礎(chǔ)通關(guān)練

1.在一定溫度壓強(qiáng)下，依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是

A.C（石墨）+CO2（g）=2Cθ（g）AH=AH∣-AHz

B.ImolC（石墨）和ImolC（金剛石）分別與足量O?反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為COz（g）,前者放熱多

C.ΔH5=ΔH1-ΔH3

D.化學(xué)反應(yīng)的AH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

【答案】B

【解析】A.由題干信息可知，反應(yīng)I：C(石墨)+gc>2(g)=CO(g)AH∣反應(yīng)II：CO(g)+^O2

(g)=C02(g)ΔH2,則反應(yīng)I-反應(yīng)∏得C(石墨)+CO2(g)=2CO(g),根據(jù)蓋斯定律可知

ΔH=ΔHl-ΔH2,A正確；

B.由題干信息可知，C(石墨)=C(金剛石)ΔH5<0,即ImOIC(石墨)具有的總能量低于

ImolC(金剛石),則ImolC(石墨)和ImOIC(金剛石)分別與足量0?反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CC?(g),

后者放熱多，B錯(cuò)誤；

C.由題干信息可知，反應(yīng)I：C(石墨)+；C)2(g)=CO(g)ΔHl,反應(yīng)HI：C(金剛石)+gc>2

(g)=CO(g)則反應(yīng)I-反應(yīng)ΠI得C(石墨)=C(金剛石)，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH5=ΔH,-ΔH3,

C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的AH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無

關(guān)，D正確；

故答案為：B?

2.某科研人員用下列流程實(shí)現(xiàn)了太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。

,

反應(yīng)I：2H2SO4(1)=2SO2(g)+2H2θ(g)+O2(g)ΔH,=+551kJ?moΓ

,

反應(yīng)II：3SO2(g)+2H2θ(g)=2H2SO4(1)÷S(S)?H2=-254kJ?moΓ

則能表示S(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中的AH為

A.-297kJ?moΓlB.-605kJ-moΓ'

C.+43kJ?mol`1D.-43kJ?moΓ'

【答案】A

【解析】根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)I加反應(yīng)II得到SO2(g)=O2(g)+S(s)

ll1

Δ∕72=-254kJ-moΓ+551kJ?moΓ=+297kJ?mol,則表示S(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

O2(g)+S(s)=SO2(g)Δ∕∕2=-297kJ?moΓ',故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

3.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法正確的是

A.H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)ΔH2<0

B.生成HX(g)的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，^?ZΔHI<ΔH2+ΔH3

C.若X分別表示Cl、Br、I,則過程In放出的熱量依次增多

、分別發(fā)貨所能反應(yīng)，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為、則

D.C1?(g)U(g)IKiK3,K∣>K3

【答案】D

【解析】化學(xué)鍵的斷裂要吸熱，焰變大于

A.0,H2(g)+X2(g)-2H(g)+2X(g)ΔW2>0,

故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)焰變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，途徑I生成HX的反應(yīng)熱與途

徑無關(guān)，所以Ml=皿+皿，故B錯(cuò)誤；

C.途徑m是形成化學(xué)鍵的過程，是放熱過程，Cl,Br、I的非金屬性逐漸減弱，和氫氣反

應(yīng)越來越微弱，故形成HCI、HBr、Hl化學(xué)鍵所放出的能量逐漸減小，故C錯(cuò)誤；

D.途徑I生成HCl放出的熱量比生成Hl的多，氯氣和氫氣化合更容易，兩反應(yīng)的平衡常

數(shù)分別為4、κi,則κ∣>ι?,故D正確。

故選B。

4.下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)

B.蓋斯定律遵守能量守恒定律

C.利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱

【答案】A

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.蓋斯定律也遵守能量守恒定律，故B項(xiàng)正確；

C.利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難以測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C項(xiàng)正確；

D.利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D項(xiàng)正確。

故答案選

Ao

一、應(yīng)用蓋斯定律時(shí)要注意的問題

(1)疊加各反應(yīng)式時(shí)，有的反應(yīng)要逆向?qū)懀?hào)也相反，有的反應(yīng)式要擴(kuò)大或縮小，

也要相應(yīng)擴(kuò)大或縮小。

(2)比較反應(yīng)熱大小時(shí)?，反應(yīng)熱所帶“+”“一”均具有數(shù)學(xué)意義，參與大小比較。

(3)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)。如1molNH3中含有3molN-H

鍵，ImOlP4中含有6molP-P鍵等。

(4)同一物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)，狀態(tài)由固一液一氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。

二、反應(yīng)熱大小比較的注意要點(diǎn)

(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)

物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱關(guān)系：

(2)A”的符號(hào)

比較反應(yīng)熱大小時(shí)不要只比較AH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。

(3)化學(xué)計(jì)量數(shù)

當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的AH越小，吸熱反應(yīng)的

越大。

(4)可逆反應(yīng)與反應(yīng)熱(△/7)

正確理解可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱(AH),如：N2(g)+3H2(g)7^^2NH3(g)A〃=-92.4kJ-moni中

的92.4kJ是1molN2(g)與3molbh(g)完全反應(yīng)生成2molNE(g)時(shí)放出的熱量。

5查缺補(bǔ)漏練

5.“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻?，利用Ir+可催化消除大氣污染物NzO和CO,簡化中

間反應(yīng)進(jìn)程后，相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱AH=-283kJ?moH,貝IJ

2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱AH(kJ?moH)為

A.-152B.-76C.+76D.+152

【答案】A

【解析】已知CO(g)的燃燒熱ΔH=-283kJ?moH,可得

Cθ(g)+^O2(g)=CO2(g)?H=-283kJ∕mol①，由圖可得

N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)ΔH=-33θ+123-229+77=-359kJ∕mol(g),由蓋斯定律，(反應(yīng)

②-①)x2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+02(g),反應(yīng)熱AH=(-359+283)×2=-152kJ?mol',故選：

Ao

6.二氧化碳催化加氫制甲醇是一種實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效方法。在COa和H,催化制甲醇反應(yīng)

體系中，主要發(fā)生的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

反應(yīng)I：Co2(g)+3H?(g).CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.6kJ?mol'

反應(yīng)∏:CO2(g)+H2(g)<?Cθ(g)+H,θ(g)ΔH=41.2kJ?moΓ'

將ImolCO2和3molH2混和氣體通入恒壓、密閉容器中，在CU-Zno/ZQ的催化下反應(yīng)，

平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率、C%OH和Ce)選擇率隨溫度變化如圖所示(選擇率：轉(zhuǎn)化的CO2中生成

CH3OH或CO的百分比)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.CHQH選擇率對(duì)應(yīng)的曲線是b

B.∞(g)+2H,(g)=CH3OH(g)zXH=-90.8kJmol'

C.圖中M點(diǎn)時(shí)，Co2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%,則Hz的轉(zhuǎn)化率為33.3%

D.提高CQ轉(zhuǎn)化為CH?OH的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑

【答案】C

【解析】生成甲醉的反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，隨溫度升高，甲醇的產(chǎn)率降低，故曲線b為甲醇選

擇率；生成CO的反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，隨溫度的升高，CO的產(chǎn)率增大，故曲線C為CO選

擇率。

A.根據(jù)分析，CgOH選擇率對(duì)應(yīng)的曲線是b,A正確；

B.目標(biāo)反應(yīng)=反應(yīng)I-反應(yīng)∏,故反應(yīng)熱為(-49.6-41.2)kJ∕mol=-90.8kJ∕mol,B正確；

C.M點(diǎn)CCh的轉(zhuǎn)化率為25%,從圖中看出，CO和CHQH的選擇率相同，均為12.5%,

ImolCO2各有0.125mol參與了反應(yīng)1和反應(yīng)II,消耗的氫氣的物質(zhì)的量為

0.125×(3+l)mol=0.5ι-nol,氫氣的轉(zhuǎn)化率為：—×100%=16.7%,C錯(cuò)誤；

D.生成甲醇的反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，低溫甲醇的產(chǎn)率較高，故提高C02轉(zhuǎn)化為CWOH的轉(zhuǎn)

化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑，D正確；

故選Co

7.CH3COOH和氨水反應(yīng)的能量循環(huán)體系如圖所示，下列說法正確的是

A.?HI+?H2+?HS=?H4B.?HI+?H4>?H2÷Δ∏3

C.?H4<?H∣-?H2D.?Hs<O

【答案】C

【解析】由圖可知①CH3C00H(aq)+NH：「H20(aq)=CH3C0(r(aq)+NH；(aq)+H20(l)ΔH1;(2)

+

CH3COOH(aq)CH3C00^(aq)+H(aq)ΔH2；@NH3?H20(aq)=0H^(aq)+NHj(aq)AH3；④

OH(aq)+H^(aq)=H2O(I)ΔH40

A.由以上得②+③+④=①，即△H2+A%+△m=AH”故A錯(cuò)誤；

B.由4H2+ΔH3+?H4=ΔHI得4H∣+ΔH4=ΔH2+ΔH3+2?H4,中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故

ΔH4<0,∕j∣fW?H∣+?H4<?H2+?H3,故B錯(cuò)誤；

C.由△氏+4α+△Fh=AH∣得△H4=AHiFH2FMO,弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，所

以AH>0,所以△HEAHIFFh,故C正確；

D.弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，所以AH3>0,故D錯(cuò)誤；

故答案為：C0

8.己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔW/

3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)Δ?

2Fe(s)+1.5θ2(g)=Fe2O3(s)Δ?

2Al(s)+l.5θ2(g)=AOO3(S)AH4

2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)Δft

下列關(guān)于上述反應(yīng)恰變的判斷正確的是

A.ΔH∕<0,AHAOB.ΔW5<0,?H4<?H3

C.AHI=AH2+AHDNH尹AH4+Mh

【答案】B

【解析】A.2Fe(s)+L5θ2(g)=Fe2O3(s)為化合反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),所以A∕Λ<O,A不正確:

B.2Al(s)+FezCh(S)=AhCh(S)+2Fe(s)為鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，Δ?<0,由于Al的金屬

活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，所以燃燒放出的熱量更多，但由于放熱反應(yīng)的A”<O,所以AHYAHs,

B正確；

C.AF為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的熱量，AH2+A//3為3H2(g)+1.5θ2(g)=3H2θ(g)放出的

熱量，所以Am≠AH2+AH3,C不正確；

D.依據(jù)蓋斯定律，?H3=?H4-?HS,D不正確；

故選B。

1.反應(yīng)熱大小的比較規(guī)律

(1)吸熱反應(yīng)的比放熱反應(yīng)的△“大(前者大于0,后者小于0)

(2)等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量比不完全燃燒所放出的熱量多

例：C(s)+O2(g)=CO2(g)Δ∕∕l<0C(s)+∣O2(g)=CO(g)Δ∕∕2<0；?H?為完全燃燒放出的熱

量多，又△功和均為負(fù)值，所以AHI<A“2

(3)產(chǎn)物相同時(shí)，A(g)燃燒放出的熱量比等量的A(S)燃燒放出的熱量多

例：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔW1<0

S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔW2<O則NH?<ΛHι

(4)反應(yīng)物相同時(shí)，生成C⑴所放出的熱量比生成等量的C(g)放出的熱量多

例:A(g)+B(g)=C(l)Δ?<0

A(g)+B(g)=C(g)Δ∕72<0則AH∣VAH2

(5)對(duì)于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于理論

值

1

例：2S02(g)+02(g)2SO3(g)ΔW--197kJ?mol-,向密閉容器中通入2molSO2和Imol

。2反應(yīng)達(dá)平衡后，放出的熱量小于197kJ

(6)對(duì)于同一反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)大的，對(duì)應(yīng)放出(吸收)的熱量多

例：2H2(g)+Ch(g)=2H2θ⑴AM<0

H2(g)+∣O2(g)=H2O(DΔ?<0則AH∣<A"2

(7)生成等量的水時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強(qiáng)堿或強(qiáng)酸和弱堿或弱酸和弱堿

的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多

(8)離子電荷相同時(shí)，半徑越小，斷裂離子鍵時(shí)吸收的能量越多

(9)若比較的是△，的大小，則看的是△”的整體數(shù)值，包括正負(fù)號(hào)進(jìn)行比較；若題中所

說的是放出(吸收)的熱量大小比較，則比較的是AH的絕對(duì)值大小

能力提升練

9.陰(H2N-NH2)燃燒涉及的共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息見下表:

共價(jià)鍵N-HN-NO=OO-H

鍵能/(kJ?moH)391161498463

熱化學(xué)方程式

N2H4(g)+O2(g)→N2(g)+2H2O(g)+570kJ

則2N(g)一N2(g)+Q,Q為A.1882kJB.94lkJC.483kJD.241.5kJ

【答案】B

【解析】N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,設(shè)N三N的鍵能為X,由

N2H4(g)+O2(g)→N2(g)+2H,O(g)+