人教版（2019版）高二單元素養(yǎng)測(cè)評(píng)卷 二第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)_第1頁(yè)
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1.氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可分子的立體構(gòu)型和中心原子(S)采取的雜化方式的說(shuō)法正確的是(3B.V222液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(A.中心原子的雜化軌道類型參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大5.下列各組微粒的空間結(jié)構(gòu)相同的是(①NH3和H2O③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和C2H2⑥SiO?和SO?A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子B.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子7.關(guān)于丙醇(CH3CH2C2OH)分子的說(shuō)法A.分子中共含有11個(gè)極性鍵B.分子中含有配位鍵8.下表為元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分①元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中f和j的非金屬性強(qiáng)弱的 ①寫出n2+④寫出m元素基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式：，該元素在元素周期表中的位置為： 。 ;A.分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′B.黃砷中共價(jià)鍵C.黃砷分子極性大于白磷D.B.處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它的運(yùn)動(dòng)狀結(jié)晶共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為σp?p，則H2O分子中含有的共價(jià)鍵用A.金剛石A.極性鍵A表示)。r3+基態(tài)核外電子排布式為。A.H2OA.sp2B.spC.sp319.下列離子的VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)一致的是() Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+ 。 22.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵，并含有非極性鍵的是(

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