高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二單元物質(zhì)的量 第2講 物質(zhì)的量濃度

第2講物質(zhì)的量濃度

復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的

概念。3.了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)

算。4.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算

基礎(chǔ)

??物質(zhì)的重濃度

(1)概念：物質(zhì)的量濃度表示回1單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,

也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為國一。

(2)常用單位：Γδ^]mol∕L或re?]mol?L”。

(3)公式：CB=畫*。

(4)注意事項(xiàng)

①V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)與溶劑的體積之和。

②“必須是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

③對(duì)于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)國丕

變，但所含溶質(zhì)的M質(zhì)量、函物質(zhì)的量則因體積不同而改變。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量m(B)與溶液質(zhì)量"z(aq)的回1比值表示溶液組成

的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示，也可用小數(shù)表示。

(2)表達(dá)式：W(B)=畫^^XlO0%。

[誤點(diǎn)查正請(qǐng)指出下列各說法的錯(cuò)因

1

(I)IL水中溶解4gNaOH所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol?L-0

錯(cuò)因：沒有特殊說明時(shí)，不能用溶劑的體積代替溶液的體積進(jìn)行計(jì)算。

(2)1mol?L-'NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl0

錯(cuò)因：沒有溶液體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量。

(3)1molNa2O溶于水，配成1L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L,

錯(cuò)因：1molNa2O溶于水生成2molNaOH,故C(NaOH)=2_mol?L-?

(4)用IOOmL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1

mol?L^1o

錯(cuò)因：IOOmL水吸收HCl后體積不再是Io(LmL。

(5)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%o

錯(cuò)因：溶質(zhì)為H2SO4。

(6)同濃度的三種溶液:Na2SO4SMgSO4、Al2(SO4)3,其體積比為3：2：1,

則SO「濃度之比為3：2：3o

錯(cuò)因：濃度比與體積無關(guān)。

課堂

I.物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度間的換算

n溶質(zhì)的質(zhì)量

由定義出發(fā)，運(yùn)用公式：c=歹、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=荔麗底基Xloo%進(jìn)行推理，注

意密度的橋梁作用，不要死記公式。

(1)物質(zhì)的量濃度(C)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)的換算

體積為VL,密度為"g?cm”的溶液，含有摩爾質(zhì)量為Mg?mol”的溶質(zhì)

mg,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為明則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卬的關(guān)系

日.

TE-

m

nMmIOOOi憶IOOOi匚-CM

c=V=τV=MV=MV=M,反之，w=1000po

(2)物質(zhì)的量濃度(C)與溶解度⑸的換算

若某飽和溶液的密度為Og?cm-,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-∣,溶解度

?

為Sg,則溶解度與物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式分別為：S=就"%,

1UUU/)—ClViV1UU十?

IOOOp

_IOOOAS

=M(IoO+S)°

2.氣體溶于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

(1)一定質(zhì)量的水中溶解某氣體的體積為V,L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得溶液的物質(zhì)

V'L

22.4L?moΓ1

的量濃度的計(jì)算公式為十n混的單位為

Cv氣十，及—?jiǎng)IOOOSgmL-*)o

P混

(2)若氣體溶于水時(shí)體積變化忽略不計(jì)，1L水中溶解V'L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

nV

時(shí)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式為C=M=百mol?L-I。

3.溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算

溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m?w?=miW2

溶液

溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即C∣0=C2V2

稀釋

溶液質(zhì)量守恒，"2稀=m濃+加水(體積一般不守恒，V稀≠V濃+V水)

混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即CiH+C2%=C混V混(稀溶液

溶液混合時(shí)，常認(rèn)為V混=%+丫2,進(jìn)行粗略計(jì)算)

混合溶液質(zhì)量守恒，即PlVl+∕>2V2=P混V混

電荷守恒，如不同濃度的Na2SO4溶液混合后仍存在C(Na+)=

2c(S0Γ)

題組

角度一物質(zhì)的量濃度的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算

1.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是Imol?L-∣的是()

A?IOgNaOH固體溶解在水中配成25OmL溶液

B.W80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C.將0.5mol?L-∣IOOmL的NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成IL溶液

答案C

解析C項(xiàng)，蒸發(fā)50g水后，溶液的體積并不是50mL,NaNo3的物質(zhì)的量

濃度也不是Imol?L-*o

2.(1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol?L^'o

(2)若從中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol?L^l;溶質(zhì)的質(zhì)

量為________go

(3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中Na*的物質(zhì)的量濃度

l-l

為mol?f,SO「的物質(zhì)的量濃度為mol?Lo

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為pg?cm-

3,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為mol?L-'o

答案(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1

IOOO力

⑷17V+2240

V

解析(4)〃(NH3)=五Wmol,

V

224：×17+IOO

：

溶液體積：V=—--------×10^3L

P

V

IO(W.

~vmθL-17V+2240m°1l

2∑4×l7÷l°03

-------------------×10^3

P

E易錯(cuò)警示計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)需規(guī)避的3個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

(1)溶液中溶質(zhì)的判斷

①與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)發(fā)生變化，水量減少，如：Na、Na2OsNa2O2--

NaOH,So2、SO3--H2SO3SH2SO4,NH3~?^NH3?H2O(但仍按NH3進(jìn)行計(jì)

對(duì)應(yīng)

算)。

②結(jié)晶水合物，溶質(zhì)為失去結(jié)晶水的化合物，水量增多，如：

水水

JL

CuSO4?5H2O-→CUSO4,FeSO4-TH2O--FeSO4o

(2)混淆溶液的體積和溶劑的體積

不能用溶劑的體積(一般為水)代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù)V=彳計(jì)算。

(3)部分與整體的關(guān)系

溶質(zhì)的濃度和離子濃度不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1mol?L-'

Ab(SO4)3溶液中C(SOt)=3mol?L-'jc(Ap+)<2mol?LF考慮Ap+水解)。

角度二物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算

3.有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是l?20g?cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%

B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol?L-∣

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40

D?硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%

答案C

12()

解析由Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為WX4.8%=24.O%,其物

1X120x94∩%

l

質(zhì)的量濃度為C=溫mol?L-'=2.4mol-L-j溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的

量之比為磊素：登紇1：21,SO廣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為翁x4.8%=19.2%。

4.一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNo2、NaNo3和

H2Oo現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物(只包括No2、NO)的尾氣，恰好被一定體積的

25%NaOH溶液(密度1.28g-cm、)完全吸收。

(I)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L-',體積為mLo

(2)已知反應(yīng)后溶液中含有0.35molNaNO2o若將尾氣中NO與NO2的平均組

成記為NOv,通過計(jì)算求X=o

答案(1)862.5(2)1.8

解析(2)已矢口發(fā)生的反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO

+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,根據(jù)氮原子守恒知,生成0.35mol亞硝酸鈉

則生成0?15mol硝酸鈉，生成0?15mol硝酸鈉需要0.3mol二氧化氮，同時(shí)生成

0.15mol亞硝酸鈉，0.2mol亞硝酸鈉需要0?lmol一氧化氮和0.1mol二氧化氮，

所以二氧化氮的物質(zhì)的量是0.4mol,一氧化氮的物質(zhì)的量是01mol,根據(jù)氧原

0.1×l+0.4×2

子守恒得X=-03一1.8o

考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

基礎(chǔ)自主夯實(shí)

1.溶液配制所需主要儀器

(1)容量瓶

①構(gòu)造及用途

I［標(biāo)注：溫度、容積和回刻度線

規(guī)格:跖∣50mL、IOomL>250mL、500

<mL、IOOOmL等

/\用途：配制一定體積一定物質(zhì)的量濃

IIOOrnlA

度的溶液

②在使用前要檢查是否漏水，具體操作如下：??

加水f倒立f觀察是否漏水f正立f麗瓶塞旋轉(zhuǎn)180。一倒立f「，

觀察是否漏水。

③檢查合格后，用蒸鐳水洗滌干凈。V'

提醒：使用容量瓶的“五不”

①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；

②容量瓶不能用作反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；

③不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液；

④不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤向容量瓶中注入液體時(shí)，一定要用玻璃棒引流，防止溶液灑落。

(2)托盤天平：可精確至畫QJ_g,稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)物品放在畫左盤,

祛碼放在回右盤。

(3)其他儀器：藥匙、量筒、而燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。

2.溶液配制過程

（以配制IOOmL1.00mol?L-1NaCl溶液為例）

計(jì)算需NaCI固體的質(zhì)量為S∏5.9fζ

誤點(diǎn)查正請(qǐng)指出下列各說法的錯(cuò)因

(1)用L配制IoOmLo.IOOOmolLT的K2Cr2O7Jg^o

錯(cuò)因：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到容量瓶等儀器。

⑵用固體Nacl配制0.5mol?L”的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、

膠頭滴管、容量瓶。

錯(cuò)因：缺少托盤天平等儀器。

(3)NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶。

錯(cuò)因：應(yīng)恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）配制480mL1mol?L-'的NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體19.2

g,選用50OmL容量瓶。

錯(cuò)因：應(yīng)稱量NaOH固體20.0__g。

課堂精講答疑

溶液配制中的誤差分析：以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例

誤差分析方法：誤差分析中變量是，”或匕一般情況要固定其一，分析另一

種物理量的變化對(duì)溶液濃度的影響：

m（或n）實(shí)際值比理論值小.濃度

nm『實(shí)際值比理論值大一偏低

C=T=而一

變量為

(mJ)I_，，，（或，，）實(shí)際值比理論值大、濃度

y實(shí)際值比理論值小一偏高

變量c∕(mol?L

操作

1

nV^)

祛碼與物品顛倒（使

減小——

用游碼）

用濾紙稱NaOH減小——

向容量瓶注液時(shí)少量

減小—

濺出

偏低

未洗滌燒杯和玻璃棒減小——

定容時(shí)，水多用滴管

減小—

吸出

定容搖勻后液面下降

——增大

再加水

定容時(shí)仰視刻度線——增大

祛碼沾有其他物質(zhì)或

增大——

已生銹（銹未脫落）

未冷卻至室溫就注入偏高

——減小

容量瓶定容

定容時(shí)俯視刻度線——減小

定容后經(jīng)振蕩、搖勻，

———不變

靜置液面下降

轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶

———不變

內(nèi)有少量蒸儲(chǔ)水

型I鞏固提升

角度一溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作

1.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol?L-'NaCl溶液480mLo按下列操作步驟填上適

當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（帶徐碼、最小徐碼為5

g）、藥匙、燒杯、、、以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。

⑵計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體go

（3）稱量。

①天平調(diào)零之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中用一根豎線標(biāo)

出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的（填“左盤'或“右盤”）。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2?3

次是為了o

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_______處，改用

加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻、裝瓶。

答案(1)50OmL容量瓶膠頭滴管玻璃棒

(2)14.6

3②左盤

)φ

(4)攪拌，加速Nael溶解

(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

(6)1~2cm膠頭滴管

2.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol?L^lNaOH溶液450mL和0.5mol?L-∣硫酸溶液500

mLo根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

L

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

B

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述

溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。

(2)在配制NaOH溶液時(shí):

①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度

(填“>”“<”或"=")0.1mol?L^';

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶T洗燒杯和玻璃棒T洗滌液移入容量

瓶T定容,則所得溶液濃度_______(填“>”“<”或"=")0.1mol?L-1o

(3)在配制硫酸溶液時(shí)：

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為(計(jì)

算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好;

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是

答案(I)AC燒杯、玻璃棒

(2)φ2.0②V③>

(3)①13.6②15③將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?/p>

角度二實(shí)驗(yàn)誤差分析

3.利用NaOH固體配制0.5molL-的溶液IOOOmL,假如其他操作均是準(zhǔn)

確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是()

A.容量瓶洗凈后內(nèi)壁沾有蒸儲(chǔ)水

B.定容時(shí)俯視觀察刻度線

C.移液時(shí)，對(duì)用于溶解NaoH固體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗

D.定容后，將容量瓶振蕩、搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入

少量水至刻度線

答案B

4.用“偏大”“偏小”或‘無影響”填空。

⑴配制45OmLO.1mol?L的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8g。

(2)配制500mL0.1mol?L-'的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽帆8.0go

(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片。o

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaoH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時(shí)物碼放

置顛倒。o

(5)配制稀硫酸的過程中，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。o

(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻

立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。o

(7)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體至刻度線。

(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。o

答案⑴偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小

(5)偏大(6)偏大⑺偏小⑻偏小

E思維建模定容時(shí)俯視、仰視的誤差分析方法

分析定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響時(shí)，要確保按眼睛視線一刻度線一凹液

面最低點(diǎn)的次序，做到“三點(diǎn)一線”。

(1)仰視刻度線(圖1),導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。

⑵俯視刻度線(圖2),導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。

俯視刻度線

?J液面超液面低于

刻度線→p右過刻度線

I仰視刻度線

圖I圖2

微專題化學(xué)計(jì)算中的常r用方法

⑹重點(diǎn)講解

1.關(guān)系式法

(1)關(guān)系式法的應(yīng)用原理

關(guān)系式法是一種巧妙利用已知量與未知量之間的關(guān)系進(jìn)行解題的一種方法,

一般適用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，因前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物,

可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式。

(2)關(guān)系式法解題步驟

(?-j?-H???'?a?'???????................〕

Rd?j’根據(jù)化學(xué)方程式找出作為“中介”的物質(zhì).并確:

〒絲?！?定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物Ilt的關(guān)系；

廊=F}τ%兔反而反晟笳?還??碗?S而正豪一…

二二二二二二二二二二二二二二

I第四步}~f??ι2而奈祚拓又索決列而應(yīng)確箝十為涂曲

2.守恒法

(1)守恒法的應(yīng)用原理

所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些

物理量的總量保持“不變”。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒規(guī)律，在化學(xué)變化中有各種

各樣的守恒，如元素質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。

(2)高考中常考的三種守恒關(guān)系

①元素質(zhì)量守恒

解題的一般步驟為找出要關(guān)注的原子(或原子團(tuán))，利用反應(yīng)前后原子數(shù)目、

種類不變列出等式，如含有1molFeS2的硫鐵礦，完全反應(yīng)(不考慮過程損耗)制

得H2SO4的物質(zhì)的量，可根據(jù)反應(yīng)過程中S原子守恒，得到Zi(H2SO4)=2mol0

注意：在利用元素質(zhì)量守恒定律時(shí)，需要根據(jù)題意找出反應(yīng)時(shí)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)

量比，再用此比例進(jìn)行推導(dǎo)、計(jì)算。

②得失電子守恒

在涉及原電池、電解池和一般氧化還原反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，常用得失電子守恒。

氧化還原反應(yīng)中(或系列化學(xué)反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)與還原劑所失電子總數(shù)

相等，或電解池、原電池中兩極轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等。

③電荷守恒

涉及溶液中離子濃度的計(jì)算時(shí)常用到電荷守恒，首先找出溶液中所有陽離子

和陰離子，再根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)列等式。

3++

如Al2(SO4)3XNFUNCh混合溶液中的電荷守恒為3C(A1)+C(N≡)+c(H)

=2c(S0Γ)+c(N0f)+c(OH^)o

注意：一般情況下，列電荷守恒等式時(shí)不能忽略H+、OH',但在計(jì)算時(shí)，

+

酸性溶液中?？珊雎設(shè)H-,堿性溶液中常可忽略Ho

3.差量法

(1)差量法的應(yīng)用原理

差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這

種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。

用差量法解題時(shí)先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟實(shí)際差量列成比例，

然后求解。

(2)差量法解題步驟

、：表示出理論差量及相應(yīng)反應(yīng)物.生成物對(duì)應(yīng)的

I第1步H物理M:.要注意不同物質(zhì)的物理情及單位間的

;對(duì)應(yīng)關(guān)系(注意應(yīng)將理論差最寫在化學(xué)方程式

i最右側(cè))

1第二步卜T…袤茄iι??溪庇邪鶯癥而血倉瓦

.........................................

I第三步Htt?t?塊豪星立療程Ei?出結(jié)集

4.平均值法

(1)平均值法是一種將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的解題方法。其依據(jù)的數(shù)

學(xué)原理是：兩個(gè)數(shù)Mi和M2(M<%)的算術(shù)平均值應(yīng)一定介于兩者之間(M∣<而

因此，只要求出兩組分物質(zhì)的某種“特性數(shù)量''平均值而，就可以判斷兩物

<M2)O

質(zhì)“特性數(shù)量”M和Mi的取值范圍，再結(jié)合題給條件即可迅速求出正確答案。

平均值法解題范圍很廣，特別適合于缺少數(shù)據(jù)而不能直接求解的混合物判斷

題。

(2)常見的平均值：平均相對(duì)原子質(zhì)量、平均相對(duì)分子質(zhì)量、平均濃度、平均

含量、平均組成等。

O專題精練

角度一關(guān)系式法

1.黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000g

樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用

濃度為0.02000mol?L-∣的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液

25.00mLo

3+2++2++

已知：SO2+2Fe+2H20=S0i^+2Fe+4HsCr2O7^+6Fe+14H

3+3+

=2Cr+6Fe+7H2O

(1)樣品中FeSz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))o

(2)燃燒Iot上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SCh的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為L,制

得98%的硫酸質(zhì)量為to

答案(1)90%(2)3.36×10615

3+

解析⑴據(jù)方程式：4FeS2+1102=^?2Fe203+8SO2sSO2+2Fe+

2++2++3+3+

2H20=S0i^+2Fe+4HxCr2O?^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O得

關(guān)系式:

3

Cr2。彳一?6Fe2+~3S02?^FeS2

皿FeS2)

0.02000mol?LTXO.0250OL

120g?mol^1

m(FeS2)=0.09000g,樣品中FeSz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%o

(2)據(jù)煨燒時(shí)的方程式，則有

4FeS2+1IO2旦血2Fe2O3+8SO2

4mol8mol

10×106g×0.9

7∑7PTn(SO2)

120g-mol,

56

n(SO2)=1.5×10mol,V(SO2)=3.36×10Lo

由SO2?sθ??H2SO4

1mol98g

5

1.5×10mol∕n(H2SO4)×98%

得"2(H2SO4)=1.5xl()7g=15to

2.立德粉成品中S?一的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取加g樣品，置于碘量

瓶中,移取25.00mL0.1000mol?L-'的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液,密閉，

置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的L用0.100OmOILT

Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)方程式為l2+2S2θt=2I-+S4θQ°測(cè)定消耗Na2S2O3

溶液的體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為,樣品中S?-的含量為

____________________________（寫出表達(dá)式）。

答案由淺藍(lán)色變?yōu)闊o色

25.00-?v)×0.1000X32

X100%

"2X1000

解析根據(jù)滴定過量的I2消耗Na2S2O3溶液的體積和關(guān)系式I2-2S2OΓ,可

得〃過量(L)=JXSIOOOVX10-3mo∣j再根據(jù)關(guān)系式s?-?L可知，〃$-)=

0.1000×25.00×10^3mol-1×0.1000V×10^3mol=(^25.00-X0.1000×10^3mol,

f25.00-∣V∣×0.1000×32

則樣品中S?-的含量為^--------------------X100%o

角度二守恒法

3.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物

均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗ImoI?L-∣鹽酸500mL。灼燒

等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（）

A.35gB.30g

C.20gD.15g

答案C

解析根據(jù)題意，可知溶解28.4g混合物，消耗HeI的物質(zhì)的量為0.5mol,

根據(jù)氯原子守恒，則CUCl2的物質(zhì)的量為0?25mol。根據(jù)CU原子守恒可知，原混

合物中含有Cu原子的物質(zhì)的量為0.25mol,灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化

1

銅的物質(zhì)的量為0.25mol,貝IJ加（CUO）=0.25mol×80g?moΓ=20go

4.一定條件下硝酸倍受熱分解的產(chǎn)物為HNO3、N2和HzO,在反應(yīng)中被還原

與被氧化的氮原子數(shù)之比是（）

A.5：4B.4:5

C.3：5D.5：3

答案C

5.Wl.08gFeO完全溶解在100mL1.00mol1T硫酸中,然后加入25.00mL

K2Cnθ7溶液，恰好使Fe?+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,且CnO廠中的銘全部轉(zhuǎn)化為C，+。

則K2C?O7的物質(zhì)的量濃度是O

答案0.10OmOlLT

角度三差量法

6.16mL由NO與NE組成的混合氣體在催化劑作用下于40OC左右可發(fā)

生反應(yīng)：6NO+4NH35N2+6H2O(g),達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?/p>

17.5mL,則原混合氣體中NO與NE的物質(zhì)的量之比有四種情況:①5：3②3：

2③4：3@9：7,其中正確的是()

A.①②B.①④

C.②③D.③④

答案C

解析根據(jù)反應(yīng)前后氣體的總體積，可用差量法直接求解。

6NO+4NH35N2+6H2O(g)AV(氣體的體積差)

(5+6)mL-(4+6)mL

6mL4mL5mL6mLA??

=1mL(理論差量)

17.5mL-16r∩L=

9mLmL1.5mL(實(shí)際差量)

由此可知共消耗15mL氣體,還剩余1mL氣體,假設(shè)剩余的氣體全部是NO1

貝IJV(NO)：V(NH3)=(9mL+lmL)：6mL=5：3,假設(shè)剩余的氣體全部是NH3,

則V(NO)：V(NH3)=9mL：(6mL+lmL)=9：7,但因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，剩余

氣體實(shí)際上是NOsNH3的混合氣體，故V(NO)：*NH3)介于9：7與5：3之間,

對(duì)照所給的數(shù)據(jù)知3：2與4：3在此區(qū)間內(nèi)。

7.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5LCCh氣體緩緩?fù)ㄟ^球形干燥管中的過氧化鈉，氣體體

積變?yōu)??88L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則剩余氣體中氧氣的物質(zhì)的量為o

答案0.05mol

角度四平均值法

8.鉀與另一堿金屬的合金4.4g與水完全反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

為2.24L,則合金中另一金屬可能是()

A.鋰B.鈉

C.釧D.氈

答案A

解析氫氣的物質(zhì)的量為01mol,

由2M+2H2O==2MOH+H2↑

21

0.2mol0.1mol

11

則金屬的M=22g?moΓoM(K)=39g?mol^,則另一種堿金屬的定小于

1

22g?moΓo

高考真題演練

1.（1）（2022.全國乙卷節(jié)選）由CUSo4?5H2。配制CUSo4溶液，下列儀器中不

需要的是_______________________（填儀器名稱）。

LE

=E

O皆

Ll

（2）（2022.廣東高考節(jié)選）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用

HAc表示）。

①配制250mL0.1mol?L”的HAC溶液，需5mol?L-'HAC溶液的體積為

________HlLo

②下列關(guān)于25OmL容量瓶的操作，正確的是_______O

答案（1）分液漏斗和球形冷凝管

（2）Φ5.O②C

解析⑵①溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250x10-3LXO.1

mol?LT=VX5mol'L-1,解得V=5xl（p3L=5.0mL。

2.（2021.山東高考節(jié)選）六氯化鐺（WCl6）可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為

283℃,沸點(diǎn)為340C,易溶于CS2,極易水解。

利用碘量法測(cè)定WCk產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：

（1）稱量：將足量CS2（易揮發(fā)）加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為牝g；開蓋

并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為/?2g;再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重

為gg,則樣品質(zhì)量為_______g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。

(2)滴定：先將WCk轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4,通過KX離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：

W0r+Ba(IO3)2=BaWO4+2I0i；交換結(jié)束后，向所得含KX的溶液中加入適

量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：ICX+5I-+6H+=3b+3H2θ;反應(yīng)完全后，用

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：l2+2S2θt=2I-+S4θ*°滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消

耗Cmol/L的Na2S2O3溶液VmL,則樣品中WCI6(摩爾質(zhì)量為Mg∕mol)的質(zhì)量分

數(shù)為o稱量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開蓋時(shí)間超過1分鐘，則滴定時(shí)消

耗Na2S2O3溶液的體積將(填“偏大”“偏小”或“不變”)，樣品中WCk質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將(填“偏大”“偏小”或“不變

答案(l)(/n?+mi-2/712)

cVM

(2)--------∑-%不變偏大

1zθ(m?+m?-2/772)

解析(I)稱量時(shí)加入足量的CS2,蓋緊稱重為mg,由于CS2易揮發(fā)，開蓋

并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重〃22g,則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為(如-加2)g,再開蓋加

入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，又揮發(fā)出(如-機(jī)2)g的CS2,蓋緊稱重為〃23g,則樣

品質(zhì)量為加3g+2(m∣-m2)g-機(jī)Ig=(〃23+m?-2mi)go

(2)滴定時(shí),根據(jù)關(guān)系式：WCM?WO「?2KX?6I2?I2S2O。，樣品中//(WCl6)

33

=n(W0i■)=各(S2θg^)=盍CVXWmol,m(WCl6)=?cV×10^mol×Mg/mol

cVM12000g

=百麗g，則樣品中WCl6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3+m.2∕MgXl00%=

cVM

L小％；根據(jù)測(cè)定原理，稱量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開蓋時(shí)間超

過1分鐘，揮發(fā)的CS2的質(zhì)量增大，旗偏小，但WCk的質(zhì)量不變，則滴定時(shí)消

耗Na2S2O3溶液的體積不變，樣品中WCk質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將偏大。

3.(2021?湖南高考節(jié)選)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫

錢和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量。

產(chǎn)品中NaHCo3含量測(cè)定

①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸儲(chǔ)水溶解，定容于25OmL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用0.1000mol?L-'

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸％mL;

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用0.1000mol?L-∣鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸WmL;

④平行測(cè)定三次，%平均值為22.45,L平均值為23.51。

(1)指示劑N為,描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化o

(2)產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

(3)第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCo3質(zhì)量分

數(shù)的計(jì)算結(jié)果(填“偏大”“偏小”或'無影響")。

答案(1)甲基橙由黃色變橙色

(2)3.56%(3)偏大

解析(2)第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,則

l3

H(Na2CO3)=n生成(NaHCO3)=w(HCl)=0.1000mol?L^×22.45×10^L=2.245×10

-3mol,第二次滴定消耗的鹽酸的體積為23.51mL,則根據(jù)方程式NaHCO3+

HCl=NaCl+FhO+CChT可知，消耗的NaHCo3的物質(zhì)的量n總(NaHCO3)=

0.1000mol?L^'×23.51×10-3L=2.351×10^3mol,則原溶液中NaHCO3的物質(zhì)的

3-3

量H(NaHCO3)=n總(NaHCO3)Tl生成(NaHCO3)=2.351×10^mol-2.245xl0mol

4

=1.06×10-mol,則原產(chǎn)品中NaHCo3的物質(zhì)的量為管瞿XLo6xl(F4mol=

1.06x10-3molX84g。olI

1.06×10^3故產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rn-×

mol,NaHCo32.500g

100%=3.5616%?3.56%o

(3)若該同學(xué)在第一滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，其他操作均正確的情況下，則會(huì)

使標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的體積偏小，即測(cè)得力偏小，所以原產(chǎn)品中NaHCo3的物質(zhì)的量會(huì)

偏大，最終導(dǎo)致其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。

課時(shí)作業(yè)

建議用時(shí)：40分鐘

一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H+)=0.1mol[T,C(A13

+)=0.4mol?L^l,c(SθΓ)=0.8mol?L^',則C(K+)為()

A.0.15mol-L^lB.0.2mol?LT

C.0.3mol?L-ID.0.4mol?LT

答案C

2.(2022?湖北省石首第一中學(xué)高三月考)配制450mL0.100mol?L-1的KCl溶

液，下列說法正確的是()

A.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰堍佗冖?/p>

B.容量瓶需要用自來水、蒸播水洗滌，干燥后才可用

C.實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有：天平、50OmL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

等

D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的KCI溶液濃度偏高

答案C

解析配制450mL0.100mol?L-∣的KCl溶液，操作步驟是稱量、溶解、轉(zhuǎn)

移、定容，故操作步驟的正確順序?yàn)棰堍冖佗郏珹錯(cuò)誤；容量瓶需要用自來水、

蒸播水洗滌，定容時(shí)需加入蒸僧水，所以不必干燥，B錯(cuò)誤；定容時(shí)，仰視容量

瓶的刻度線，則加入的蒸鐳水偏多，使配得的KCI溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤。

3.（2022.湖北省石首第一中學(xué)高三月考）下列敘述正確的是（）

A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1moI/L

B.從1L2mol∕L的Nael溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為ImoIzL

C.將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）HC1氣體溶于水制成IoomL溶液，其物質(zhì)的量濃度

為1mol/L

D.配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液,需用32g膽帆

答案C

4.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確

的是（）

A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸

C.配制1L0.1mol?LT的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D.定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁

答案A

5.用98%的濃H2SO4（密度為1.84g?mL-1）配制1mol?L”的稀H2SO4100mL,

配制過程中可能用到下列儀器：①IOOmL量筒；②IOmL量筒；③50mL燒杯；

④托盤天平；⑤IOomL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后順序排列

正確的是()

A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥

C.①③⑦⑤⑥D(zhuǎn).②⑤⑦⑥

答案A

6.3g鎂鋁合金與IOOmL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干,

得到無水硫酸鹽17.4g,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()

A.1mol?L^1B.1.5mol?L^'

C.2mol?L^'D.2.5mol?L^'

答案B

MglMgSO4].

解析由AIfA1∕αcj知合金與無水硫酸鹽的質(zhì)量差為S°「的質(zhì)量。

AlAI2(SO4)3J

174g——3g0]5mo]

O(HSO)=tt(SO^-)=—^γ=0.15mol0C(HSO)=√=1.5mol?L^lo

2496g?mo1l24U.l1τL

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3mol?L-IK2SO4溶液的敘述正

確的是()

A?IL該溶液中含有0?3NA個(gè)K+

B.IL該溶液中含有K+和SOV的總數(shù)為0?9NA

C.2L該溶液中K+的濃度為l.2mol.LT

D.將0.3mol硫酸鉀溶于IL水