2023年上海市高考一?；瘜W(xué)題匯編-08化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

上海市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-08化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)

平衡

一、單選題

1.(2023?上海寶山?統(tǒng)考一模)在相同條件下研究催化劑I、II對(duì)反應(yīng)A(g),2B(g)的

影響，各物質(zhì)濃度C隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

B.催化劑∏比催化劑I效率更高

C.a曲線表示使用催化劑I時(shí)A的濃度隨t的變化

D.使用催化劑∏時(shí)，0~2min內(nèi)，v(A)=1.Omol-L1?min'

2.(2023?上海普陀?統(tǒng)考二模)已知合成氨反應(yīng)3H2(g)+N2(g).2NH3(g)+QkJ(Q>0)0

某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3

反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示起始時(shí)H2物質(zhì)的量)。下列

B.a、b、C三點(diǎn)中，b點(diǎn)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率最大

C.a、b、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K值相等，c點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率最快

D.若容器容積為2L,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n=0.15mol,測(cè)得平衡時(shí)H2?N2的轉(zhuǎn)化率均為60%,

則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為OQlmolL-I

3.(2023?上海徐匯?統(tǒng)考一模)TT時(shí)，CaCO3(S)LCaO(S)+CCh(g)在密閉容器中達(dá)到平

衡時(shí)的體積為IOOmL,已知Cao(S)和CaCo3(s)的密度分別為：3.35g?cm?2.93g?cm3,

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.恒溫、恒容，體系中再加入56gCa(XS),平衡不移動(dòng)

B.恒溫，壓縮容器體積，達(dá)到平衡后，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.恒溫、恒壓，體系中再加入IOOgCaCO3(S),平衡常數(shù)不變

D.恒溫、恒壓，體系中通入一定量N2,平衡正向移動(dòng)，建立新的平衡狀態(tài)

4.(2023?上海嘉定?統(tǒng)考一模)反應(yīng)A(g)+B(g).?C(g)+D(g)+Q發(fā)生過(guò)程中能量變化如

圖。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，El減小，E2增大

B.反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，Q增大

C.Q<0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

D.Q>0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變

5.(2023?上海?一模)一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中分別投入2mol

NOCl,發(fā)生反應(yīng)：2N0Cl(g)2N0(g)+Cl2(g)otmin后，三個(gè)容器中Nc)Cl的轉(zhuǎn)化率

如圖中A、B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是

八

B(b,80)

%80--——9----

稗

Z

x50---t--

A(?,50)C(c,50)

?ur

O

N20-............：…一

abc

容器容積/L

A.A點(diǎn)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以提高NOCl的轉(zhuǎn)化率

B.A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為25：28

C.tmin時(shí)、C點(diǎn)UIEVU逆

D.容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入ImOlNOC1、ImOlN0,平衡不移動(dòng)

6.(2023?上海徐匯?統(tǒng)考一模)不符合硫酸工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.沸騰爐中加入碾碎的硫鐵礦

B.接觸室中的反應(yīng)條件為高溫高壓

C.催化氧化時(shí)通過(guò)熱交換器充分利用能量

D.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SCh

7.(2023?上海崇明?統(tǒng)考一模)密閉真空容器中放入BaCh固體，發(fā)生反應(yīng)2BaCh(s).，

2BaO(s)+O2(g)ΔH<0,并達(dá)到平衡狀態(tài)I；保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到平衡

狀態(tài)∏;平衡狀態(tài)I與II不同的是

A.平衡常數(shù)B.反應(yīng)速率C.氧氣濃度D.BaO的量

8.(2023?上海崇明?統(tǒng)考一模)如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬硫酸工業(yè)中合成SO3的反應(yīng)裝置，以

下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

催化劑

甲

A.裝置甲的作用是混合氣體、干燥等B.乙處導(dǎo)出的氣體主要含有So3、So-

O2

C.反應(yīng)生成的SO3不宜直接通入水中吸收D.工業(yè)中用高壓提高SO,的產(chǎn)率

9.(2023?上海徐匯?統(tǒng)考一模)丙烷與澳原子能發(fā)生以下兩種反應(yīng)：

①CH3CH2CH3(g)+Br?(g)→CH3CH2CH2?(g)+HBr(g)

②CH3CH2CH3(g)+Br?(g)→CH3CHCH3(g)+HBr(g)

反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

B.反應(yīng)②使用了催化劑

C.產(chǎn)物中CH3CH2CH2?(g)含量比CH3CH?CH3(gX

D.CH3CH2CH2?(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH?CH3(g)時(shí)需要吸熱

10.(2023?上海嘉定?統(tǒng)考一模)將一定量的SCh(g)和C>2(g)分別通入體積為2L的恒容密

閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SCh(g)+Ch(g)聲m2SO3(g)△H<0。得到如表

中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)溫度平衡常數(shù)起始量∕mol平衡量∕mol達(dá)到平衡所

編號(hào)/℃Zmor1-L需時(shí)間∕min

SO2O2SO2O2

1TiK,42X0.86

2T2K2420.4yt

l

下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)1在前6min的平均反應(yīng)速率υ(SO2)≈0.2mol?L'?min

B.THT2的關(guān)系：T∣>T2

C.K∣>C的關(guān)系:K2>K,

D.X=1.6,y=0.2>t<6

二、多選題

11.(2023?上海崇明?統(tǒng)考一模)關(guān)于下列工業(yè)生產(chǎn)，說(shuō)法不正確的是

A.氯堿工業(yè)：陽(yáng)極產(chǎn)生CL,NaOH在陰極附近產(chǎn)生

B.硫酸工業(yè)：在吸收塔中安裝熱交換器，實(shí)現(xiàn)能量的充分利用

C.合成氨工業(yè)：利用氫氣和氮?dú)獾难h(huán)來(lái)提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D.純堿工業(yè)：侯氏制堿法在分離出NaHCO3后的母液中加入食鹽，促進(jìn)NFhCl結(jié)晶

三、填空題

12.(2023?上海寶山?統(tǒng)考一模)I.氫氣是重要的工業(yè)原料，煤的氣化是一種重要的制

氫途徑。反應(yīng)過(guò)程如下：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41.1kJ

(I)CO2的結(jié)構(gòu)式為,C、H、0三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/p>

(2)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

∏?在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量C(S)和ImO舊q(g)。反應(yīng)平衡時(shí),

H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,CO的物質(zhì)的量為OJmoU

(3)下列說(shuō)法正確的是

a.將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率

b.混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡

C.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)可能大于:

(4)若平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，容器內(nèi)壓強(qiáng)(選填“增大”“減小”或“不

變")，反應(yīng)①的飛(選填“增大”“減小”或“不變")，平衡(選填“正

向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或"不移動(dòng)”)。

(5)達(dá)到平衡時(shí)，整個(gè)體系(選填“吸收”或“放出”)熱量___________kJo

四、實(shí)驗(yàn)題

13.(2023?上海普陀?統(tǒng)考二模)鈕被稱為“工業(yè)味精”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防等方面發(fā)

揮著重要的作用。V2θ5有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室以V2θ5為原料制備氧鈕(IV)堿式碳酸核

晶體，此晶體難溶于水，其化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?IOH2O,是制備熱敏材料

VCh的原料P過(guò)程如下：

n

V2O59'°瑞瑟湍2。>VOCl2溶液凈曙修_>(NH4)5L(VO)6(CO3)4(OH)9J-1OH2O

已知：①氧化性：V2O5>Cl2;②V02+能被02氧化。

(1)步驟I中除生成VoCI2外，還生成綠色環(huán)保，無(wú)毒無(wú)害的產(chǎn)物，則反應(yīng)的化學(xué)方程

式為O若只用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也能制備VoCl2溶液，但從環(huán)保角度分析，使

用N2H4?2HC1的目的是

(2)步驟II可在如圖裝置中進(jìn)行:

①為了排盡裝置中的空氣，防止VO?+被氧化，上述裝置依次連接的合理順序?yàn)?/p>

?(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②連接好裝置，檢查氣密性良好后，加入試劑，開始實(shí)驗(yàn)，具體操作為

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將析出的產(chǎn)品過(guò)濾，用飽和NFhHCCh溶液洗滌。請(qǐng)從溶解平衡的角度

解釋，使用飽和NKHCCh溶液洗滌晶體的原因：。證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈

的方法是o

(4)測(cè)定粗產(chǎn)品中鋼的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO?+的溶液，加入0.02mol?LrKMnCU

溶液至稍過(guò)量，加入某還原劑除去過(guò)量KMnOq溶液，最后用CmoLLl(NHFe(So4)2

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(VO；+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2θ),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL?

粗產(chǎn)品中鈾的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(以VO?+計(jì)，式量為67)。若

(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”、"偏低''或"無(wú)影響”)。

五、工業(yè)流程題

14.(2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上回收“分銀渣''中的銀，過(guò)程如下:

步驟III,循環(huán)

I中反應(yīng)：AgCI+2SOjAg(SO3)：+B(雜質(zhì)不反應(yīng))

(1)過(guò)程I中，向5LO.3mol?LTNa2SO3溶液中加入分銀渣，10分鐘后，固體質(zhì)量減少了

28.7g,則反應(yīng)速率V(SO；)=o(忽略溶液體積變化)

(2)N%SC>3溶液中離子濃度的關(guān)系是：c(Na+)=。

(3)其他條件不變，反應(yīng)I在敞口容器中進(jìn)行，若反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)反而銀的產(chǎn)率降低，銀產(chǎn)

率降低的可能原因是(用離子方程式解釋)。

不同PH時(shí)，浸出液中Ag(So3廣的濃度與含硫化合物總濃度的關(guān)系如下圖所示(注：含

硫化合物總濃度即亞硫酸鈉溶液中含硫微粒總濃度)。

3

c[Ag(SO3)2]?

mol/L

1.2

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

0

含硫化合物總濃度(molL')

(4)PH=Io時(shí)，解釋Ag(SO3)；濃度度隨含硫化合物總濃度變化趨勢(shì)的原因o

(5)pH=6時(shí)?，Ag(SoJj濃度隨含硫化合物總濃度的變化與PH=IO時(shí)不同，可能的原

因是O

(6)將II中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：(HCHO中C的化合價(jià)可看做0價(jià))

Ag(SOJjHCHO+

so；+____+____co；

(7)In中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀浸出率降低。從回收液離子濃度變

化和平衡移動(dòng)的角度分析原因：o

六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

15.(2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模)離子型金屬氫化物L(fēng)iH、NaH>LiAlH4,NaBH4等,

具有強(qiáng)還原性，也可作生氫劑。

(I)Na核外不同能量的電子數(shù)之比為：(按能量由低至高的順序)。

(2)將LT、HiH，0”按半徑由小到大的排列順序?yàn)椤?/p>

(3)1個(gè)BH,中含電子，補(bǔ)寫一個(gè)與BH4電子數(shù)相同且?guī)б粋€(gè)單位負(fù)電荷的離子

的電子式：：F:、。

(4)兩種硼化物的熔點(diǎn)如表所示：

硼氫化物NaBH4Al(BH4)3

熔點(diǎn)/C400-64.5

兩物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因是o

(5)工業(yè)上常用“有效氫”含量衡量含氫還原劑的還原能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫

還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。LiAlH4的有效氫含量約為(2

位小數(shù))。

工業(yè)上可利用下述工藝得到氫氣。

HQ/---------

——→ΓFeO

F

K

<----C?〉CO

CO2

?)-------CO

(6)其中Fe3O4(s)+8(g)莫幽3FeO(S)+CO?(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______,上述

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量為M∣,若保持恒溫恒容，向該容器中加

入少量CO,再次達(dá)平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為M?,比較M-Mz的大小，并說(shuō)

明理由o

(7)該工藝的總反應(yīng)方程式為：。

七、原理綜合題

16?(2023?上海崇明?統(tǒng)考一模)能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能

源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)≠CH3OH(g)+Q,

反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)≠CH3OH(g)+H2O(g)+Q2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度250℃300℃350℃

K2.0410.2700.012

(1)在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,5分鐘后測(cè)得

C(CO尸0.2mol∕L,此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示)mol∕(L-min)o由表中數(shù)

據(jù)判斷Qi0(填“>”、"V”或“=”)。

(2)若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)I中CO轉(zhuǎn)化率的是。

a.充入COb.將CHQH(g)從體系中分離c.升高溫度d.選用新型

高效催化劑

(3)寫出反應(yīng)∏的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。一定溫度下，在固定容積的密閉容

器中發(fā)生II反應(yīng)，下列能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

a.容器中的壓強(qiáng)不再改變b.混合氣體的密度不再改變

c.h(CO?)=%(Hq)d.消耗nmolCO2的同時(shí)生成nmolH2O(g)

(4)甲醇和CC)反應(yīng)合成甲酸甲酯，原理如下:CH3OH(g)+CO(g)uHCOOCH3(g)+Q(Q>O),

研究壓強(qiáng)和溫度對(duì)該反應(yīng)的影響結(jié)果如下：

①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響"效率''(即成本投入和產(chǎn)出比)考慮，工業(yè)制取甲酸甲

酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)最好是?

a.3.0×IO6Pab.4.0×106Pac.5.0×IO6Pa

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是8(ΓC,其理由是

(5)甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的電離度與PH值都增大的是

a.加水稀釋b.加入少量甲酸鈉固體c.通氯化氫d.加入少量苛性

鈉固體

17.(2023?上海普陀?統(tǒng)考二模)2021年我國(guó)制氫量位居世界第一。工業(yè)上，以煤炭為

原料，通入一定比例的空氣或水蒸氣，經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。

I.一定條件下，將C和02置于密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)1：C(S)+O2(g).CO2(g)+394kJ

反應(yīng)2：2C0(g)+O2(g),■2CO2(g)+566kJ

反應(yīng)32C(s)+O2(g)-2C0(g)+QkJ

(1)根據(jù)信息可知，反應(yīng)3是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；在一定壓強(qiáng)下，隨著溫度

n(CO)

的升高，若反應(yīng)2所受影響最大，則該密閉容器中-?W將_(填“增大”、“減小”、“不

變”或“無(wú)法判斷”)。

II.T°C,在2L的密閉容器中加入足量的C(S)和ImOlH20(g),發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)4：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,

反應(yīng)5：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41.1kJ

(2)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡B寸，fhθ(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,Co的物質(zhì)的量為O.lmol。0~5min

內(nèi)，v(∏2)=；此時(shí)c(C02)=

(3)下列關(guān)于此反應(yīng)體系的說(shuō)法正確的是；

A.平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)4的平衡逆向移動(dòng)

B.混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡

C.隨著溫度的升高，反應(yīng)5的正逆反應(yīng)速率、平衡常數(shù)都增大

D.將炭塊粉碎，可縮短建立平衡的時(shí)間

(4)為了提高反應(yīng)5的速率，下列措施中合適的是.

A.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度B.提高反應(yīng)體系壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大越好

C.選擇合適的催化劑D.通入一定量的氮?dú)?/p>

(5)工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)，考慮到反應(yīng)熱效應(yīng)，通常笠營(yíng)厚△合適量的空氣和水蒸氣與焦炭

反應(yīng)，通入空氣的理由是。

18.(2023?上海徐匯?統(tǒng)考一模)氮氧化物的處理對(duì)建設(shè)生態(tài)文明具有重要的意義，如何

消除NO成為當(dāng)前研究的主要課題之一。

NH3還原法：研究發(fā)現(xiàn)NE脫硝的過(guò)程如圖所示。

(1)反應(yīng)過(guò)程中Fe3+的作用為。

(2)寫出脫氮過(guò)程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

活性炭吸收法：向2L的密閉容器中先加入足量的活性炭，再向容器中通入NO,發(fā)生

反應(yīng)C(s)+2N0(g).?N2(g)+CCh(g)+QkJ(Q>0),其中NO和N?的物質(zhì)的量變化如表所

ZjKo

TiT2

物質(zhì)的量∕mol

O5minIOmin15min2()min25min30min

NO2.01.160.800.800.500.400.40

N2O0.420.600.600.750.800.80

(3)0~5min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率V=?

(4)第15min后，溫度調(diào)整到T?,則TlT?(選填或“=’>

(5)若30min時(shí)，保持溫度Tz不變，向該容器中再投入?yún)⑴c反應(yīng)的四種物質(zhì)各2mol,則

此時(shí)反應(yīng)移動(dòng)(選填“正向”“逆向”或“不”)，最終達(dá)平衡時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)

(選填"增大減小"或"不變”)。

NaClO氧化法：工業(yè)上采用NaClO和NaOH混合溶液作為吸收劑，在如圖噴淋吸收塔

中進(jìn)行煙氣脫硝。

(6)寫出噴淋吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(7)該裝置的優(yōu)點(diǎn)是。

19.(2023?上海嘉定?統(tǒng)考一模)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入

2L密閉容器中，在AgzO催化劑表面發(fā)生4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)+Q,NO

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖1所示:

溫度/K

圖1

(1)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K,此時(shí)段內(nèi)NC)

的平均反應(yīng)速率V(No)=。

(2)己知，298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖2所示，反應(yīng)的Q=o

Nag)

W.25

Nj(B)

0

NH(g)

1■46.11

H∕X∣)

-285.83

圖2

(3)在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

(4)用NaCK)氧化也可除去氨氮(溶液中以NFh或NH：形式存在)，已知：

NH3+NaC10-N2+H2O+NaCI(未配平)，NH3與NaCIO反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的

量之比為o

(5)請(qǐng)簡(jiǎn)述氨氮溶液中含有NH；的檢驗(yàn)方法：。

20.(2023?上海?一模)I.下圖為工業(yè)合成氨的流程圖：

①干燥②壓縮機(jī)加壓③熱交換④鐵觸煤

凈化10MPa-30MPa400-500oC

⑥“八

N+H

22液態(tài)NH3<~~I⑤京化5?

(1)圖中采取的措施可提高原料轉(zhuǎn)化率的是(填序號(hào))。

(2)下圖是未用催化劑N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成ImolNE(g)過(guò)程中能量的變化示意圖，請(qǐng)

在圖中繪制同條件下加入鐵觸媒后相應(yīng)的能量變化曲線：,并寫出該條件下1

∏?某興趣小組為研究“不同條件''對(duì)化學(xué)平衡的影響情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(反應(yīng)起始

的溫度和體積均相同)：

序號(hào)起始投入量平衡轉(zhuǎn)化率

N

2H2NH3

①恒溫恒容Imol3molO%

②絕熱恒容Imol3molOa2

③恒溫恒壓Imol3molO%

(3)則：α1a2,al%(填“>”、"=”或“<”)

(4)如圖表示500℃、60.0MPa條件下，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與原料氣投料比的關(guān)系。

若投料比為4時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為40%,NW的體積分?jǐn)?shù)可能為圖中的點(diǎn)，

平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為。溢出的NH3可用稀硫酸吸收，若恰好生成NH4HSO4,

該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是o

藻

市

≡

?

N

H

N

妄

邀

詳

H.N2物質(zhì)的中之比

參考答案:

I.C

【詳解】A?催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的發(fā)生與否，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在相同時(shí)間內(nèi)，催化劑I的B增加的濃度比∏多，催化劑I效率更高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C催化劑I：0-2min,B增加的濃度為4.0mol∕L,a曲線濃度變化量為2.0mol∕L,變化量之

比符合系數(shù)之比，a曲線為A在催化劑[下的變化曲線，C項(xiàng)正確；

D.使用催化劑II時(shí)，0-2min間B的濃度變化量為一C(B)=2.0mol∕L,貝I]

v(B)=C⑻=1,θw?o//(L*min),則M(A)=0.5mol/(L?min),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

At

故選C。

2.B

【詳解】A.由圖可知，n(H2)相同時(shí)，溫度T2對(duì)應(yīng)氨氣含量高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低

溫度有利于生成氨氣，則T∣>T2,A正確；

B.a、b、C三點(diǎn)，n(H2)越大，平衡正向移動(dòng)的程度越大，L的轉(zhuǎn)化率越大，F(xiàn)h的轉(zhuǎn)化

率卻越小，a點(diǎn)時(shí)氫氣的物質(zhì)的量最小，a點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最高，B錯(cuò)誤；

C.溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，故a、b、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K值相等，c點(diǎn)時(shí)H2起始的物

質(zhì)的量濃度最大，化學(xué)反應(yīng)速率最快，C正確；

D.b點(diǎn)時(shí)，初始加入n(H2)=0.15mol,n(N2)為XmO1,平衡時(shí)Hz和Nz的轉(zhuǎn)化率均為

N2(g)+3H2(g).?2NH3(g)

0.06'Xmol

平衡(mol)x-0.030.060.06

×100%=60%,貝IJX=O.05mol,則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為處"竺型叫=0.0ImOI?L∕,D

2L

正確；

故答案為：Bo

3.C

【分析】由方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C(Co2),溫度不變，平衡常數(shù)不變。

【詳解】A.恒溫、恒容，體系中再加入56g氧化鈣固體，氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)使生成物

的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.恒溫，壓縮容器體積，容器中氣體壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但達(dá)到平衡后，

平衡常數(shù)不變，二氧化碳的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；

C.恒溫、恒壓，體系中再加入IOOg碳酸鈣固體時(shí)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C正確；

D.恒溫、恒壓，體系中通入一定量不參與反應(yīng)的氮?dú)庀喈?dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向

移動(dòng)，但達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)不變，二氧化碳的濃度不變，反應(yīng)回到初始平衡狀態(tài)，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

4.C

【分析】根據(jù)圖中反應(yīng)物總能量與生成物總能量相對(duì)大小可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】A.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，如催化劑能使反應(yīng)速率增大，即可降低反

應(yīng)的活化能，EnE2均減小，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)蓋斯定律，催化劑可以改變反應(yīng)歷程，但不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故Q不變，B錯(cuò)誤；

C.由圖知反應(yīng)放熱，Q<0,升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；

D.反應(yīng)后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)放熱，Q<0,D錯(cuò)誤；

故選C。

5.D

【詳解】A.由題干圖示信息可知，容器容積aVc,由圖可知，A點(diǎn)NoCl的轉(zhuǎn)化率與C點(diǎn)

轉(zhuǎn)化率相同，則A點(diǎn)已達(dá)到平衡，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，不會(huì)改變轉(zhuǎn)化率，則延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，不

可以提高NoCl的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；

2NOCl(g)2Nθ(g)+Cl2(g)

起始量(mol)2OO

B.根據(jù)三段式分析可知，癡后的口，,CCV,A、B兩

30權(quán)物質(zhì)的量(moln)12-2?0.5

80%≡?的量(mol)l.ffi-2?0.8

點(diǎn)的總物質(zhì)的量之比為：(1+1+0.5):(0.4+1.6+0.8)=25:28,但由于A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器體

積不同，故A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比不為25：28,B錯(cuò)誤；

C.由題干圖示信息可知，容器容積a<c,由圖可知，A點(diǎn)NoCl的轉(zhuǎn)化率與C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相

同，則A點(diǎn)己達(dá)到平衡，且增大容器體積相對(duì)于減小壓強(qiáng)，則C點(diǎn)平衡時(shí)NOCl的轉(zhuǎn)化率

要大于50%,即tmin時(shí)，C點(diǎn)。正>。逆，C錯(cuò)誤；

D.由A項(xiàng)分析可知，A為平衡點(diǎn)，容積為aL的容器達(dá)到平衡后根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，K=

(1)2(-)

c2(NO)C(CL)aa—,再投入1molNoC1、1molNO,QC=C(Fo)C??)

C2(NOCl)(?)22aC2(NOCl)

a

W=K,故平衡不移動(dòng)，D正確;

故答案為：Do

6.B

【詳解】A.沸騰爐中加入碾碎的硫鐵礦可以增大固體的表面積，是反應(yīng)物的接觸面積增大，

反應(yīng)更加充分，A正確；

B.接觸室中二氧化硫的催化氧化反應(yīng)在常壓下轉(zhuǎn)化率己經(jīng)很高，加壓對(duì)轉(zhuǎn)化率影響不大，

但對(duì)設(shè)備材料要求較高，會(huì)導(dǎo)致成本增大，故接觸室中的反應(yīng)條件為高溫常壓，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫在接觸室內(nèi)催化氧化生成三氧化硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，催化氧化時(shí)通過(guò)熱交換

器可以預(yù)熱反應(yīng)物，同時(shí)降低容器中的溫度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高二氧化硫

的轉(zhuǎn)化率，C正確；

D.SCh溶解于水放熱易形成酸霧,導(dǎo)致吸收效率低,若吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收S‰

可以防止吸收過(guò)程中形成酸霧，提高S03的吸收效率，D正確；

故選B。

7.D

【詳解】該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，保持溫度不變，縮小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向

移動(dòng)，氧化鋼的量減小，由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C(O2),溫度不變，溫度函數(shù)化

學(xué)平衡常數(shù)不變，則平衡狀態(tài)∏和平衡狀態(tài)I的平衡常數(shù)相同、氧氣的濃度相同、反應(yīng)速率

相同，故選D。

8.D

【詳解】A.由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置甲的作用是干燥SCh和。2,并讓二者氣體充分混合,

以及控制兩氣體的通入速率等作用，A正確；

Δ

B.由于反應(yīng)2SO2+O2.2SO3是一個(gè)可逆反應(yīng)，故乙處導(dǎo)出的氣體主要含有SO,、SO2、

催化劑

O2,B正確；

C.水吸收時(shí)會(huì)放出大量的熱，形成酸霧，影響吸收效率，應(yīng)用濃硫酸吸收，C正確；

Δ

D.由于反應(yīng)2SO2+O2.?2SO3在常壓的轉(zhuǎn)化率就已經(jīng)很高了，增大壓強(qiáng)將增加設(shè)備和動(dòng)力

催化劑

成本，故工業(yè)中通常在常壓增大氧氣的濃度來(lái)提高SCh的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

9.C

【詳解】A.由反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖可知，反應(yīng)①和②生成物的能量都高于反應(yīng)物的能量，

屬于吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.無(wú)法判斷反應(yīng)②是否使用了催化劑，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②活化能高，因此反應(yīng)②更容易進(jìn)行，反應(yīng)②產(chǎn)物CH3CH?CH3(g)

含量高，故C正確；

D.由反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖可知，CH3CH?CH3(g)能量低，CH3CH2CH24g)能量高，

CH3CH2CH2?(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH?CH3(g)時(shí)需要放熱，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

10.D

【詳解】實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氧氣的變化量為：2mol-0.8mol=1.2mol,根

據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g&2S6(g)可知,平衡時(shí)二氧化硫消耗的物質(zhì)的量為：1.2molx2=2.4mol,

則平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為：4mol-2.4mol=1.6,即x=1.6;實(shí)驗(yàn)2平衡時(shí)二氧化硫消耗

的物質(zhì)的量為：4mol-0.4mol=3.6mol,根據(jù)反應(yīng)2SCh(g)+O2(g)≠2SO3(g)可知，平衡

時(shí)氧氣消耗的物質(zhì)的量為：3.6mol×y=1.8mol,則平衡時(shí)氧氣的物質(zhì)的量為：

2mol-1.8mol=0.2mol,即y=0.20

2.4mol

A.實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率v(SO?)=2L=0.2mol?L'?minl,故A正確；

6min

B.反應(yīng)起始量相同，達(dá)到平衡時(shí)氧氣物質(zhì)的量可知，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)進(jìn)行的程度大，反應(yīng)是放

熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，逆向進(jìn)行，所以溫度T∣>T2,故B正確；

C.根據(jù)C可知，溫度T∣>T2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動(dòng)，則反應(yīng)

物濃度增大、生成物濃度減小，平衡常數(shù)越小，所以平衡常數(shù)K2>K∣,故C正確；

D.根據(jù)分析可知，x=1.6,y=0.2;由于溫度T∣>T2,溫度越低，反應(yīng)速率越慢，則得達(dá)到

平衡狀態(tài)的時(shí)間越長(zhǎng)，所以t>6,故D錯(cuò)誤；

故選D。

II.B

【詳解】A.氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陽(yáng)極Cr放電生成CL,陰極HzO中的氫離子放電

生成H2,同時(shí)生成NaOH,A正確；

B.硫酸工業(yè)中，熱交換器安裝在接觸室中，目的是將放出的熱量是用來(lái)預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧

化硫與氧氣的混合氣體，在吸收塔中吸收塔中沒有熱交換器，B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)鈿錃庋h(huán)操作，能提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐剩岣咴蠚獾霓D(zhuǎn)化率，C正確；

D.NaHCO3析出后的母液中主要是NH4Cl溶液，加入食鹽，根據(jù)同離子效應(yīng)，能促進(jìn)NH4CI

從溶液中析出，D正確；

故選B。

12.(1)O=C=OH<O<C

W"Hj

⑵

[H2O]

⑶ab

(4)增大不變不移動(dòng)

(5)吸收31.22

【詳解】(1)Co2分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；電子層數(shù)越多半徑越大,

電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，C、H、O三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/p>

H<O<C<,

(2)平衡常數(shù)是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次幕的乘積除以各反應(yīng)物

[8眄]

濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次事的乘積所得的比值，反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

[H2O]

(3)a.將炭塊粉碎，增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，故a正確；

b.有固體參與反應(yīng)，氣體總質(zhì)量是變量，容器條件不變，密度是變量，混合氣體的密度保

持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡，故b正確；

c.若水完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，則氫氣的體積分?jǐn)?shù)為50%,若水完全轉(zhuǎn)化為二氧化

碳和氫氣，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為;，所以平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)不可能大于;，故C錯(cuò)誤；

選ab；

(4)若平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，氣體總物質(zhì)的量增多，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物、

生成物濃度都不變，反應(yīng)①的院不變，平衡不移動(dòng)。

(5)達(dá)到平衡時(shí)，Hq(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,Co的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)氧元素守恒反

應(yīng)生成CCh的物質(zhì)的量為0?2mol,則反應(yīng)②消耗0.2molHQ(g)、反應(yīng)①消耗O.3molH2O(g),

反應(yīng)②放出能量41kJ∕molx0.2mol=8.2kJ,反應(yīng)①吸收能量131.4kJ∕molx0.3mol=39.42kJ,整

個(gè)體系吸收熱量39.42-8.2=31.22kJo

Δ

13.(1)2V2O5+6HCI+N2H4?2HC1==4VOCI2+N2↑+6H2O使用N2H4?2HCl生成氮?dú)獠?/p>

污染環(huán)境

(2)a→b→^→g→d→e先打開K”當(dāng)C中溶液變渾濁，再關(guān)閉K∣,打開K2,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(3)用飽和NEhHCCh洗滌，增大了NH；的濃度，促使(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?IOH2O的

沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，減少(NH4)5KVO)6(Ce)3)4(OH)9：HOH2。的溶解取少量洗滌液，先

加入稀硝酸，再加入硝酸銀，如無(wú)沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌完全

(4)—%偏高

a

【分析】V2O5先與HChN2H4?2HC1反應(yīng)生成VoCI2,化學(xué)方程式為2V2O5+6HCl+N2H4?2HCl

Δ

^=4VOCh+N2↑+6H2θs,VOCI2與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?lOH2O,化學(xué)方程式為

6VOCh+i7NH4HCO3+6H2O=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?lOH2O；+13CO2↑+12NH4C1O

Δ

【詳解】(1)根據(jù)分析可知，步驟I的化學(xué)方程式為2V2θ5+6HCl+N2H4?2HCl=-

4VOCl2+N2↑+6H2Oo若只用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)制備VOCl2,則會(huì)生成氯氣污染環(huán)境，使用

N2H4-2HC1生成氮?dú)獠晃廴经h(huán)境。

(2)裝置B中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用二氧化碳除盡裝置內(nèi)的空氣，

裝置A中飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的HCI,裝置D為氧鈕(IV)堿式碳酸鉉

的制備裝置，裝置C中盛有澄清石灰水，用于驗(yàn)證二氧化碳是否將裝置內(nèi)的空氣排盡，則

裝置的連接順序?yàn)锽ADCo接口連接順序?yàn)镃TaTbTJgTd-e。

②連接好裝置，檢查氣密性良好后，加入試劑開始實(shí)驗(yàn)，具體操作為先打開K”當(dāng)C中溶

液變渾濁，再關(guān)閉Ki,打開K2,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(3)(NH4)5KVo)6(CO3)4(OH)9：HOH2。沉淀溶解產(chǎn)生NH；,用飽和NEHCCh洗滌，增大了

NH；的濃度，促使(NH4"KVO)6(Co3)4(OH)9]?IOH2O的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，減少

(NH4)5KVO)6(Co3)4(OH)9]?IOH2O的溶解。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成

(NH4)5I(VO)6(CO3)4(OH)9J-IOH2O的同時(shí)生成NH4Cl,因此只要檢驗(yàn)洗滌所得溶液中是否含

有氯離子即可得知沉淀是否已洗滌干凈，具體方法為取少量洗滌液，先加入稀硝酸，再加入

硝酸銀，如無(wú)沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明己經(jīng)洗滌完全。

(4)KMno4將V02+氧化為VO；,根據(jù)硫酸亞鐵鏤與VO；反應(yīng)的離子方程式VO；

2++2+32+33

+Fe+2H=VO+Fe÷+H2O,已知消耗Fecb×10-πιol,則參與反應(yīng)的VO；有cb×10-mol,

原溶液中V02+有CbXlO-3mol,則產(chǎn)品中鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為砂?()"2x6里"21χ]00%=

ag

0油％。若硫酸亞鐵鍍標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則消耗的硫酸亞鐵銹溶液偏多，VO；的計(jì)算量

a

偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。

14.(1)0.008mol∕(L?min)

⑵2[c(SO：)+C(HSO；)+C(H2SO3)]

(3)2SO^+O2=2S0^

(4)C(SO；)增大，使反應(yīng)I中的平衡正向移動(dòng)

(5)PH較小時(shí)候，SO；與H+結(jié)合HSo3或H2SO3,盡管含硫化合物總濃度增大，但是SO；濃

度增大不明顯

(6)4Ag(So3)：+HCHO+6OH=4Ag+8SO；+4H2O+CO；

(7)隨循環(huán)次數(shù)的增加，浸出液中C(Cr)增大，C(SoH減小，兩者共同促進(jìn)浸出反應(yīng)平衡逆

移

【分析】分銀渣中主要成分是氯化銀，I中用Na2S。,溶液作為浸出劑，主要反應(yīng)為

AgCI+2SojAg(So3)：+C「；浸出液與甲醛反應(yīng)，II中反應(yīng)為4Ag(SOJ；+HCHO

+6OH=4Ag+8SO^+4H2O+CO;',生成Ag回收，同時(shí)又生成So彳，可循環(huán)使用。

【詳解】(1)固體質(zhì)量減少了28.7g,即反應(yīng)溶解了28.7gAgCl,其物質(zhì)的量為高!熹j?

=0.02mol,由反應(yīng)方程式可知，參加反應(yīng)的SO；的物質(zhì)的量為0.02molx2=0.04mol,則反應(yīng)

速率V(SO；[=°()4nιol=OOO8mol∕(L?min),故答案為：0.008mol∕(L?min)°

\/5L×IOmin

+

(2)Na^SO?溶液中存在物料守恒關(guān)系，c(Na)=2[c(SO；-)+c(HSO；)+c(H2SO3)],故答

案為：2[c(SO^)+c(HSθp+C(H2SO3)]o

(3)反應(yīng)I在敞口容器中進(jìn)行，SO；很容易被空氣中的氧氣氧化，而使銀的產(chǎn)率降低，反

應(yīng)的離子方程式為2S01+0產(chǎn)2Sc￠,故答案為：2SO；-+O2=2SO^O

(4)由圖像可知，PH=Io時(shí)，Ag(SO濃度隨含硫化合物總濃度增大而增大，變化趨勢(shì)

的原因是C(SoH增大，使反應(yīng)I中的平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致Ag(So3)：濃度增大，故答案為：

C(SO；)增大，使反應(yīng)I中的平衡正向移動(dòng)。

(5)由圖像可知，相比于PH=IO時(shí)，pH=6時(shí)候，隨含硫化合物總濃度增大，Ag(So濃

度增大不明顯，可能的原因是PH較小時(shí)候，So『與H+結(jié)合HSO；或H2SO3,盡管含硫化合

物總濃度增大，但是SOj濃度增大不明顯，故答案為：PH較小時(shí)候，SOj與H+結(jié)合HSo3

或H2SO3,盡管含硫化合物總濃度增大，但是SOf濃度增大不明顯。

(6)HCHO中C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，Ag(SO3)；中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)降低

到0價(jià)，反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸根離子，則可判斷溶液為堿性，生成物有水，根據(jù)得失電子守恒、

電荷守恒和原子守恒配平反應(yīng)方程式為

4Ag(SO3)?'+HCHO+60H-4Ag+8SO^+4H2O+CO≡',故答案為：4Ag(SO?)：+HCHo

+6OH=4Ag+8SO;+4H2O+CO;o

(7)由步驟∏中反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)消耗了SOj,生成了CL而反應(yīng)I中SOj為反應(yīng)

物，Cr為生成物，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致循環(huán)多次后，銀浸出率降低，故答案為：隨循環(huán)次

數(shù)的增加，浸出液中C(Cr)增大，C(SOn減小，兩者共同促進(jìn)浸出反應(yīng)平衡逆移。

15.(1)2：2：6：1

(2)H+<Li+<H-<O2-

⑶io[：0：H]-

⑷NaBH“為離子晶體，Al(BHJ為分子晶體

(5)0.21

c(CO?)

(6)mGJMl等于M2,向恒溫恒容的容器中加入少量一氧化碳，平衡向正反應(yīng)方向

c(CO,)

移動(dòng)，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，容器中乖力不變

FeO

(7)H2O+CCO+H2

【詳解】(1)鈉元素的原子序數(shù)為11,基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22p63s∣,由能量最低

原理可知，核外不同能量的電子數(shù)之比為2：2：6：1,故答案為：2：2：6：1；

(2)離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越小，則氧離子的離子半徑最大、氫離子的離子半徑

最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則H-離子的離子半徑大于

鋰離子，所以四種離子的離子半徑由小到大的順序?yàn)镠+<Li+<H-〈CP—,故答案為：H+

<Li+<H-<O2-;

(3)四氫合硼酸根離子含有的電子數(shù)為10,氟離子和氫氧根離子與四氫合硼酸根離子的電

子數(shù)都為10和都帶帶一個(gè)單位負(fù)電荷，氫氧根離子的電子式為［：0：H］一,故答案為：

［：O：H］~；

(4)四氫合硼酸鈉為離子晶體，四氫合硼酸鋁為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，

所以四氫合硼酸鈉的熔點(diǎn)高于四氫合硼酸鋁，故答案為：NaBHit為離子晶體，Al(BH&入為

分子晶體；

(5)反應(yīng)時(shí)，Imol四氫合鋁酸鋰能提供8mol電子，相當(dāng)于4mol氫氣，則四氫合鋁酸鋰的

8。

有效氫含量為漳≈0.21,故答案為：0.21；

38g

c(CO)

(6)由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=*力o，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向恒溫恒容

的容器中加入少量一氧化碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，容

器中*GJ不變，所以平均摩爾質(zhì)量為等于W2,故答案為：乖奇；Ml等于M2,向

恒溫恒容的容器中加入少量一氧化碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)

c(CO,)

不變，容器中mGy不變；

(7)由圖可知，反應(yīng)物為水和碳，生成物為一氧化碳和氫氣，氧化亞鐵為反應(yīng)的催化劑，

總反應(yīng)為氧化亞鐵做催化劑條件下，水與碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeoFeO

H2O+C=CO+H2,故答案為：H2O+C=CO+H2O

16.(1)0.32>

(2)b

C(H2O)?C(CH,OH)

(3)3