第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（解析版）

第Ol講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

考綱要求：

1.了解物質(zhì)的量(〃)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)

的含義。

2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)的物質(zhì)的量、數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準狀況)之

間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。

考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)

1.基本概念之間的關(guān)系

2.物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法

如0.2molH2中含有的氫原子個數(shù)為2.408xl(P;

6.02×lO22個Na.的物質(zhì)的量為0.1mol,所含有電子的物質(zhì)的量為ImoL

3.物質(zhì)的量(")與分子數(shù)目(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系

【易錯警示】：

(1)“物質(zhì)的量”的計量對象是微觀粒子(如：分子、原子、離子、原子團、質(zhì)子、中子、電子等),

而不是宏觀物質(zhì)。

(2)物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。

(3)6.02X1(P是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含

的粒子數(shù)，它與0.012kg□C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02X1023。

二、摩爾質(zhì)量

定義：單位物

質(zhì)的量的物質(zhì)

所具有的質(zhì)量

V_______

【易錯警示】：

I(1)相對原子(或分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量是兩個不同的概念，不是同一個物理量，單位不同，只是當(dāng)

：摩爾質(zhì)量以g?molI為單位時，二者在數(shù)值上相等。

；(2)摩爾質(zhì)量也等于MVno(如為單個粒子的質(zhì)量)。

：(3)對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變

!化而變化。

L----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

置基礎(chǔ)通關(guān)練

1.正誤判斷

(1)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×lO23個分子()。

(2)硫酸的摩爾質(zhì)量為98g()。

(3)在標(biāo)準狀況下，1mol02與1molSS的體積相同()。

(4)2mo?H2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍()。

(5)摩爾是物質(zhì)的量的單位()。

【答案】⑴X(2)×(3)×(4)×(5)√

【解析】(I)不同的物質(zhì)構(gòu)成的基本微粒不同，物質(zhì)構(gòu)成微粒有原子、分子、離子，由分子

構(gòu)成的物質(zhì)，ImoI任何物質(zhì)都大約含有6.02x1023個分子，而由原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)中就

不含有分子，因此Imol這樣的物質(zhì)中就不含有分子，因此這種說法是錯誤的；

(2)H2SO4相對分子質(zhì)量是98,則H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g∕mol,故該說法錯誤；

(3)在標(biāo)準狀況下SCh的狀態(tài)是固體，微粒間隔很小，其體積主要由微粒數(shù)目和微粒大小決

定；而在標(biāo)準狀況下為氣體，分子之間間隔很大，氣體的體積主要由分子數(shù)目和分子間

間隔決定，分子間間隔比分子本身大很多，當(dāng)物質(zhì)分子數(shù)目相同時，1mol氣體的體積遠大

于ImOlSo3的體積，在標(biāo)準狀況下，1molCh與ImoISo3的體積不相同，該說法錯誤；

(4)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g∕mol,數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對

分子質(zhì)量，所以Hq的摩爾質(zhì)量是18g∕mol,與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)，故該說法是錯誤

的；

（5）摩爾是物質(zhì)的量的單位，規(guī)定：12g□C所含有的C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，任何物質(zhì)

所含有的基本微粒數(shù)若與12g□c所含有的C原子數(shù)相同，我們就說其物質(zhì)的量是1摩爾，

或?qū)憺镮mo1,故該說法是正確的。

2.下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、"摩爾'’和"摩爾質(zhì)量'’的敘述中正確的是

A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子（原子）質(zhì)量

B.物質(zhì)的量是一個基本的物理量，單位是摩爾

C.0.12kgl2C中所含的碳原子數(shù)為阿佛加德常數(shù)

D.Imol任何物質(zhì)中都含有阿佛加德常數(shù)個原子

【答案】B

【解析】A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子（原子）質(zhì)量，但是單位不相同，A

錯誤；

B.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是國際單位制中7個基本物理量之一，單位

是摩爾，B正確；

C.阿伏加德羅常數(shù)是指Imol任何粒子的粒子數(shù)，Imol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg'2C

中所含碳原子相同，約為6.02x1023,阿伏加德羅常數(shù)的規(guī)定：0.012kg□C中所含碳原子的

數(shù)目，而不是別的或任何碳原子，（碳元素的同位素有12C、13C、14C）,C錯誤；

D.有的物質(zhì)不是由原子構(gòu)成的，例如02、NaCl等，該說法錯誤，D錯誤；故答案為：Bo

3.“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，下列有關(guān)說法正確的是O

A.質(zhì)量相等的CO和CCh,物質(zhì)的量之比為2：3

B.2mol氧氣的摩爾質(zhì)量為62g∕mol

C.Imol任何物質(zhì)都含有6.02x1023個分子

D.2gH2含有ImOl氫分子

【答案】D

【解析】A.質(zhì)量相等的CO和C02,物質(zhì)的量之比為44：28=11：7,A錯誤；

B.氧氣的摩爾質(zhì)量為32g∕mol,與物質(zhì)的量無關(guān)，B錯誤；

C.物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，C錯誤；

D.2gHz的物質(zhì)的量為ImO1,因此其含有ImOIH2,D正確。

故選D。

4.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是O

23

①0.2molH2SO4②0.7mo?CH4(3)11.2L(STP)CΘ2(4)9.03×10個H2O@4gHe

A.①酶④⑤B.②①④??C.②④①⑤③D.④②③①⑤

【答案】D

【解析】φθ.2molH2SO4含有0.2molx7=1.4mol原子：

②OImoICH4含有0.7mol×5=3.5mol原子；

③標(biāo)況下11.23：02的物質(zhì)的量為0.511101,含有1.5mol原子；

23

@9.03x10個H2O為1.5molH2O,含有4.5mol原子；

⑤4gHe的物質(zhì)的量為Imol,含有Imol原子；

綜上所述原子數(shù)由多到少為④②③①⑤，故答案為D。

5.相同質(zhì)量的S02和SCh,它們之間的關(guān)系正確的是

A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1

B.所含硫元素的質(zhì)量比為5：4

C.所含氧元素的質(zhì)量比為4：5

D.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2

【答案】B

【解析】相同質(zhì)量的S02和Sch的物質(zhì)的量比為缶：缶=5:4。

A項、SO2和SCh的硫原子個數(shù)相同，相同質(zhì)量的SO2和SCh的物質(zhì)的量比為5:4,則所含

硫原子的物質(zhì)的量之比為5:4,故A錯誤；

B項、SO?和SOj所含硫原子的物質(zhì)的量之比為5:4,則所含硫元素的質(zhì)量比為5mol×32g∕mol:

4mol×32g∕mol=5ι4,故B正確；

C項、SCh和SCh所含氧原子的個數(shù)比為2:3,則所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2X5:3X4=5:6,

所含氧元素的質(zhì)量比為5mo∣xl6g∕mol:6molxl6g/mol=5:6,故C錯誤；

D項、SCh和SCh所含氧原子的個數(shù)比為2:3,則所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2x5:3x4=56

故D錯誤；

故選B。

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，按要求完成下列填空。

(?)?molCh中含有個氧氣分子，含有個氧原子。

(2)6mo?NO和molNo2所含原子數(shù)相等，與1mo?CO2所含電子數(shù)相等的H2的物質(zhì)的

量是mol,6molH2O與molNH3所含氫原子數(shù)相等，1molHCl與molCH4所

含電子數(shù)相等。

(3)1個H2O分子含有個原子，2molH2O含有mole_,______個e，

(4)某硫酸鈉溶液中含有3.01x1022個Na+,則該溶液中Soi的物質(zhì)的量是,Na+的物

質(zhì)的量是。

(5)1molNaCl中氯離子數(shù)為,離子總數(shù)為。

【答案】(1)NA2NA(2)4Il41.8(3)32020NA(4)4NA0.025

mol(5)0.05molNΛ2NΛ

【解析】結(jié)合分子的組成和原子的構(gòu)成以及NENA分析計算。

(1)根據(jù)N=ΠNA,ImOIO2中含有ImoIXNA=NA個氧氣分子，1個。2中含有2個O,ImoIO2

中含氧原子數(shù)目為2NA,故答案為NA;2NA;

(2)1個No含有2個原子，1個NO2含有3個原子，要使二者含有原子數(shù)目相等，則一氧化

氮與二氧化氮物質(zhì)的量之比為3：2,所以6molNO和4molNOz所含有的原子數(shù)相等；1

個二氧化碳分子中含有22個電子，1個氫氣分子中含有2個電子，要使二者含有的電子數(shù)

目相等，則二氧化碳與筑氣的物質(zhì)的量之比為1：II,所以與ImOlCo2所含電子數(shù)相等的

H2的物質(zhì)的量是IlmoI；1個水分子含有2個H,1個氨氣分子含有3個H,要使二者含有

氫原子數(shù)目相等，水分子與氨氣分子物質(zhì)的量之比為3：2,所以6molH2O與4molNH3所

含氫原子數(shù)相等；1個HCl分子含有18個電子，1個CK分子含有10個電子，耍使二者含

有的電子數(shù)目相等，則HCl與CH4的物質(zhì)的量之比為10：18,因此與1mo?HCI所含電子

數(shù)相等的CM的物質(zhì)的量是1.8mol,故答案為4；11；4；1.8；

(3)1個水分子含有2個H和1個。原子，共3個原子：1個H2O分子含有10個電子，因此

2molFhO含有20mole,含電子的數(shù)目為20NA,故答案為3；20；20NA;

22

3.01XIO2+

(4)n(Na+)==0.05mol,山化學(xué)式可知n(SO4)=?n(Na)=0.05mol×-?-=0.025mol,

6.02×102,moΓ'

故答案為。025mol;0.05mol;

(5)Imo?NaCl中含有ImOlCr和ImolNa+,因此CI-數(shù)目為NA,共含有2NA個離子,故答案

為NA；2NA?

1.“物質(zhì)的量”四個字是一個整體,不能拆開,也不能添字,如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”

等

(1)只用來衡量微觀粒子,如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等,也可以是原子或離子的

特定組合,如ImolSiO2,ImolNaCI等

⑵用mol作為單位時,要注明粒子的種類,如ImOI0、2molC）2、1.5molC>3等,不能說Imol氧

2.NA是一個精確值,近似取6.02xl023moH用于計算

3.對同一物質(zhì),其摩爾質(zhì)量以g?moH為單位、相對原子（分子）質(zhì)量、ImOl物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值

上是相同的,但三者的含義不同,單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g?moH,相對原子（分子）質(zhì)量的

單位是IJmoI物質(zhì)的質(zhì)量單位是g?

S查缺補漏練

1.下列敘述錯誤的是

①摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一

②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個粒子

③6.02x1023就是阿伏伽德羅常數(shù)

?1mo?氫原子就是一個氫原子

⑤1molCO2中含1mol碳和2mol氧

⑥氧的摩爾質(zhì)量是16g

?HCI的摩爾質(zhì)量等于ImolHCl分子的質(zhì)量

A.①②③B.②③@C.②③④⑤D.①②③④⑤⑥⑦

【答案】D

【解析】①摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量，①錯誤；

②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個組成物質(zhì)的基本粒子，由于未指明是組成物質(zhì)的基本

微粒，因此該說法不合理，②錯誤；

③6.02x1023是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×lO2W',③錯誤；

@1mol氫原子是阿伏伽德羅常數(shù)個氫原子，④錯誤；

⑤1molCO2分子中含Imol碳和2mol氧原子，未指明是O元素的原子，因此該說法不合

理，⑤錯誤；

綜上所述可知：上述五種說法均錯誤：

⑥O的摩爾質(zhì)量是16g?moH,故錯誤；

⑦HCl的摩爾質(zhì)量以g?mol>為單位時，數(shù)值上等于IniolHCI分子的質(zhì)量（以克為單位），故

錯誤；

故合理選項是D。

2.氯的原子序數(shù)為17,35CI是氯的一種同位素，下列說法正確的是（）

A.35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18

B.1mol的咕35。分子所含中子數(shù)約為19×6.02×1023

C.3.5g的35CL氣體的體積為2.24L

D.3502氣體的摩爾質(zhì)量為70g?moL

【答案】D

【解析】A.氯的原子序數(shù)為17,原子的質(zhì)子數(shù)等于元素的原子序數(shù)，則35CI原子所含質(zhì)

子數(shù)為17,A錯誤；

B.35CI原子所含中子數(shù)為18,1H原子的中子數(shù)為0,則ImoI的1H35Cl分子所含中子數(shù)約

為18x6.02xlO23,B錯誤;

C.氣體的條件未知，非標(biāo)準狀況下，不能確定體積大小，C錯誤；

D.35Q2氣體中氯原子質(zhì)量數(shù)為35,質(zhì)量數(shù)近似等于相對原子質(zhì)量，則35CL氣體的摩爾質(zhì)

量為g?mol∣,D正確。

答案為D。

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值、下列敘述正確的是

A.18g水中含有的原子數(shù)為NA

B.23gNa在空氣中完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.22.4LC3H6中含有的C-H鍵數(shù)為6NA

D.lmolK2CnO7溶于水配成弱堿性溶液，其中含有的CnO；數(shù)為NA

【答案】B

【解析】A.18g水的物質(zhì)的量為ImoL則其中含有的原子數(shù)為3NA,A項錯誤；

B.23gNa的物質(zhì)的量為Imo1,在空氣中完全反應(yīng)時，從O價升為+1價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為NA,B項正確；

C.未標(biāo)注標(biāo)準狀態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，C項錯誤；

+

D.K2Cr2O7溶液中會發(fā)生平衡反應(yīng)：H2O+Cr2θ^≠2CrOi+2H,貝IJlmolK2CnO7溶于水配

成的溶液中含有的CnO；數(shù)小于NA,D項錯誤；

答案選B。

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.6gNa37Cl中含有的電子數(shù)為2.8NA

B.100g98%的H2SO4含H+數(shù)目為2NA

C.高溫下，5.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.25℃,0.1LPH=I的鹽酸稀釋十倍，含有的OH-數(shù)為卜10“41

【答案】A

【解析】A.6gNa37ci的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的電子數(shù)為(11+17)XO.1NA=2.8NA,故A

正確；

B.98%的H2SO4幾乎不電離，故B錯誤；

C.鐵與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，5.6g鐵物質(zhì)的量為J?6g=o.imol,OJmolFe

56g∕mol

OAQ

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Slmolx],數(shù)目為YNA，故C錯誤；

D.25℃,OJLpH=I的鹽酸稀釋十倍,體積變?yōu)镮L,PH變?yōu)?,OH-的濃度為I×10H?O1∕L,

含有的OH-數(shù)應(yīng)為IXIOT?NA,故D錯誤；

故答案選A。

求算氣體摩爾質(zhì)量的五種常用方法

1

(1)根據(jù)標(biāo)準狀況下氣體的密度S)：M=p×22.4LmoFo

(2)根據(jù)氣體的相對密度(。=燈：今=￡＞。

fTl

(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(〃?)和物質(zhì)的量(〃)：Λ∕=-C

(4)根據(jù)一定質(zhì)量(M的物質(zhì)中微粒數(shù)目W)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M=NA?E

(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M=訪

x4%+而^x6%+而xc%+…，其中“％、b%,c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體

積分數(shù))。

A能力提升練

1.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是

A.ImolOH-的質(zhì)量是17

B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g

C.鐵原子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

D.一個鈉原子的質(zhì)量約為23g

【答案】C

【解析】人.1111010修的質(zhì)量是178/1110僅10101=178，A錯誤；

B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g∕mol,B錯誤；

C.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，C」E確；

?mol23g23

D.一個鈉原子質(zhì)量=EX23g∕w∕=正手=兩蕾g'D錯誤：

答案選C。

2.下列說法正確的是

A.等質(zhì)量的SO?和SO,所含有的氧原子數(shù)之比為2：3

B.0.12kgSC所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)

C.質(zhì)量相等、密度不等的N?和CO,所含的分子數(shù)相等

D.ImolOa與2mol*O?的摩爾質(zhì)量不相等

【答案】C

【解析】A.等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫所含有的氧原子數(shù)之比為?7牛一r×2:-?-

64g∕mol80g∕mol

×3=5:6,故A錯誤：

B.0.012kg∣2c所含碳原子個數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，故B錯誤；

C.氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g∕mol,則質(zhì)量相等的氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量相

等，所含的分子數(shù)相等，故C正確；

D.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的大小無關(guān)，則Imol氧氣和2mol氧氣的摩爾質(zhì)量都是32g∕mol,

故D錯誤；

故選C。

3.偏二甲腫(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力。

下列敘述中正確的是

A.偏二甲腓的摩爾質(zhì)量為60gB.6.02x1023個偏二甲朋:分子的質(zhì)量約為60g

C.偏二甲肌的相對分子量為60g?moHD.6g偏二甲啡含有NA個偏二甲睇分子

【答案】B

【解析】A.偏二甲腫(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為(12×2+1×8+14×2)g∕mol=60g∕mol,故A

錯誤：

B.6.02x1023個偏二甲二為ImOL質(zhì)量為60g,故B正確;

C.偏二甲肺的相對分子量為60,故C錯誤；

6p

D.偏二甲陰的物質(zhì)的量為一：，=O.Imol,含有的分子數(shù)為0.1XM,故D錯誤;

故選Bo

4.在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為2X=AT+BT+2CT,測得反應(yīng)后生

成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的24倍，則X的摩爾質(zhì)量是

A.12g∕molB.24g∕molC.48g∕molD.96g∕mol

【答案】D

【解析】相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，反應(yīng)后生成的混合氣體的密度

是同溫同壓下出密度的24倍，則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為48g∕mol,假設(shè)X為2mol則生

成氣體的物質(zhì)的量為4mol,4mol混合氣體的質(zhì)量=48g∕molx4mol=192g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律

知，X的質(zhì)量為192g,所以X的摩爾質(zhì)量~~=96g∕mol,故選：D。

Lmol

5.一種氣體的質(zhì)量是14.2g,標(biāo)準狀況下的體積為4.48L,該氣體的摩爾質(zhì)量是

A.28.4B.71C.28.4g-moF'D.71g-moF1

【答案】D

【解析】標(biāo)準狀況下的體積為4.48L該氣體物質(zhì)的量是"=/震4481，=0.2mol,其具有的質(zhì)

22.4L∕mol

量是14.2g,則該氣體的摩爾質(zhì)量M=-=懸笑=71g∕mol,故合理選項是D。

n0.2mol

6.假定把；P的相對原子質(zhì)量改為24,那么下列敘述錯誤的是

A.此時HiO的相對原子質(zhì)量為32B.NA個O?與NA個H?的質(zhì)量比為1&1

C.M的摩爾質(zhì)量為56g/molD.標(biāo)準狀況下，16gO2的體積約為1L2L

【答案】D

【解析】A.氧原子的實際質(zhì)量沒變，但標(biāo)準卻由nC質(zhì)量的、變?yōu)椋?，所以氧原子的?/p>

對原子質(zhì)量山16變?yōu)?2,A正確；

B.NA個氧分子的質(zhì)量為64g,NA個氫分子的質(zhì)量為4g,二者質(zhì)量比為16：1,B正確；

A.氮原子的實際質(zhì)量沒變，但標(biāo)準卻由“C質(zhì)量的上變?yōu)長,所以氮原子的相對原子質(zhì)

1224

量由14變?yōu)?8,N2的摩爾質(zhì)量為56g∕mol,C正確；

D.此時氧氣的相對分子質(zhì)量為32x2=64,因此氧氣的摩爾質(zhì)量為64g∕mol,16gθ2的物質(zhì)

的量為16g÷64g∕mol-0.25mol?故在標(biāo)準狀況卜的體積V=0.25mo∣x22.4L∕mol=5.6L,D錯

誤；

答案選Dt,

考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

一、氣體摩爾體積

1.影響物質(zhì)體積大小的因素

2.氣體摩爾體積

(1)定義：一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,符號為Kr

(2)常用單位：L?moir(或L/mol)。

(3)數(shù)值：在標(biāo)準狀況下(指溫度為0℃,壓強為IOlkPa)約為22.4L?moir.

V

(4)計算公式：Vm=7。

(5)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。

匕”與氣體的種類無關(guān)，溫度升高，Vm變大，壓強增大，心變小。

(6)適應(yīng)對象：只限于氣體，單一氣體或互不反應(yīng)的混合氣體。

【易錯警示】：

①注意對象。②NOMN2O4)、HF、SO3等在標(biāo)準狀況下不是氣體；SiF4在標(biāo)準狀況下是氣體。③

標(biāo)準狀況下氣體摩爾體積約是22.4Lmoir；氣體摩爾體積是22.4L?mo□時，氣體所處的狀況不

一定是標(biāo)準狀況。

二、阿伏加德羅定律

相同溫度］

相同壓強,任何氣體［所含分子數(shù)目相等)-X物質(zhì)的量相等

相同體積.

三、阿伏加德羅定律推論

【易錯警示】:

(1)同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等，但原子數(shù)不一定相等。

(2)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。

(3)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要有三個量相同，第四個量必定相

同，即“三同”定“一同“，“兩同”定“比例”。

上述結(jié)論均可由理想氣體狀態(tài)方程PV=，次T=伊7=胃RT推導(dǎo)出。

基礎(chǔ)通關(guān)練

1.下列關(guān)于物質(zhì)體積影響因素的敘述中不正確的是

A.1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于它們的粒子大小

B.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小主要取決于氣體粒子間的距離

C.同溫同壓下，任何氣體粒子間的距離都近似相等

D.同溫同壓下，粒子(或分子)數(shù)相同的任何物質(zhì)的體積都相同

【答案】D

【解析】A.固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積與粒子的大小和粒子數(shù)目有關(guān)，則ImOl固態(tài)物質(zhì)

或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的大小，A項正確；

B.氣態(tài)物質(zhì)分子間距離很大，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小主要取決于氣體粒子間的距離，

B項正確；

C.相同溫度和壓強下，%,相同，體積與微粒數(shù)目有關(guān)，則任何氣體粒子之間的距離可看成

相等的，C項正確；

D.同溫同壓下，一種為氣體，一種固體，粒子（或分子）數(shù)相同，體積不相同，D項錯誤；

故選D。

2.下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法正確的是

A.一定溫度和壓強下，氣體的體積主要由分子間的距離決定

B.常溫常壓下，氣體摩爾體積是22.4L∕mol

C.Imol氣體的體積約是22.4L,該氣體一定處于標(biāo)準狀況

D.標(biāo)準狀況下，ImolCh的體積和ImolH2的體積相同，都約為22.4L

【答案】D

【解析】A.一定溫度和壓強下，氣體分子間的距離是確定的，故氣體的體積取決于分子數(shù)

目，故A錯誤；

B.氣體摩爾體枳的概念為：在某狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積為該狀態(tài)下的

氣體摩爾體積，標(biāo)準狀況下，氣體摩爾體積約是22.4L∕mol,故B錯誤；

C.影響氣體體積的外界因素有溫度、壓強，根據(jù)PV=nRT可知在其他條件下，當(dāng)滿足一

定的壓強和溫度條件卜，Imol氣體的體積也可以是22.4L,不一定滿足標(biāo)況下，故C錯誤；

D.標(biāo)準狀況下，ImolCh的體積和ImolH2的體積相同，都約為22.4L,故D正確；

故答案選D0

3.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是

A.一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定

B.一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)和分子間的距離決

定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

【答案】B

【解析】A.一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離和氣體分子數(shù)目決

定，故A錯誤；

B.氣體的體積有分子數(shù)目和分子間的距離決定，當(dāng)溫度和壓強一定的時候，氣體體積由構(gòu)

成氣體的分子數(shù)目決定，故B正確；

C.決定氣體的體積因素是溫度、壓強、氣體的分子數(shù)，不同氣體，體積不同，它們所含的

分子數(shù)也不一定不同，故C錯誤；

D.氣體摩爾體積指一定溫度和壓強下，ImOI任何氣體所占的體積，其中在標(biāo)準狀態(tài)下ImOI

任何氣體所占的體積約為22.4L,故D錯誤；

故答案為B。

4.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2,三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是

A.當(dāng)它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：p(H2)>p(Ne)>p(θ2)

B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p(H2)>p(Ne)>p(θ2)

C.當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積：V(O2)>V(Ne)>V(H2)

D.當(dāng)它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(Ne)>m(θ2)

【答案】B

【解析】A.溫度、壓強相同時，根據(jù)PM=PRT,可知氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則

p(O2)>p(Ne)>p(H2),選項A錯誤;

B.根據(jù)阿伏加德羅定律，在溫度和密度相等的條件下，壓強和氣體的摩爾質(zhì)量成反比，則

三種氣體的壓強：p(H2)>p(Ne)>p(θ2),選項B正確；

C.溫度、壓強相同時，氣體的Vm相等，由n=t=q-可知，等質(zhì)量時，氣體的體積和摩爾

??Vm

質(zhì)量成反比，三種氣體的體積大小應(yīng)為V(H2)>V(Ne)>V(θ2),選項C錯誤；

mV

D.溫度、壓強均相同時，氣體的Vnl相等，由n=而=W-可知，等體積時，氣體的質(zhì)量和摩

爾質(zhì)量成正比，則m(θJ>m(Ne)>m(H2),選項D錯誤；

答案選B。

5.在同溫同壓下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是

A.A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為a:b

B.在同溫同壓下，等質(zhì)量的A與B兩種氣體的體積之比為a:b

C.同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子個數(shù)之比為b:a

D.在同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度之比為a:b

【答案】B

【解析】在同溫同壓下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，說明兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量

相等，則二者摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量比，即a:b；

A.二者摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量比，即a:b,則相對分子質(zhì)量之比為a:b,A正確；

B.在同溫同壓下，等質(zhì)量的A與B兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即b:a,B

錯誤；

C.等質(zhì)量的兩種氣體，分子數(shù)比等于摩爾質(zhì)量的反比，即b:a,C正確；

D.同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比，即a:b,D正確：

故選Bo

6.下列有關(guān)S0?與CO?關(guān)系說法正確的是

A.標(biāo)準狀況下，等體積的S0?與CO?的質(zhì)量比是11：16

B.標(biāo)準狀況下，等質(zhì)量的SO?與C0?的分子數(shù)之比是1：1

C.同溫同壓下，SOz與CO?的密度之比是16:11

D.同溫同容下，等質(zhì)量的S0?與CO?的壓強之比是1:1

【答案】C

(解析】A.標(biāo)準狀況下,等體積的SC>2與CO2的物質(zhì)的量相同,二者的質(zhì)量比是64:44=16:11,

選項A錯誤；

B.標(biāo)準狀況下，等質(zhì)量的SO?與CO2的物質(zhì)的量的比為2：2=11：16,根據(jù)N=Π?NA可知

6444

二者的分子數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量的比是11：16,選項B錯誤；

C.同溫同壓下，等體積的CCh與CO的分子數(shù)相同，而氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量

的比，所以SO?與CO?的密度比是64:44=16:11,選項C正確：

D.同溫同容下，等質(zhì)量的SO?與CO?的的物質(zhì)的量的比為2：2=1］：16,在容積不變時，

6444

氣體的物質(zhì)的量越多，壓強越大，所以SO?與CO2的壓強之比是11：16,選項D錯誤；

答案選C。

1.應(yīng)用氣體摩爾體積的“四大誤區(qū)”

(1)22.4UmoL的使用“條件”一般是指標(biāo)準狀況(即(TC、IOlkPa),而不是指常溫、常壓。

(2)使用對象必須是氣態(tài)物質(zhì),可以是單?氣體,也可以是混合氣體。標(biāo)準狀況下不是氣體

的而又容易認為是氣體的物質(zhì)有So3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF等。

(3)22.4L氣體在標(biāo)準狀況下的物質(zhì)的量是1mol,在非標(biāo)準狀況下,其物質(zhì)的量可能是1mol,

也可能不是1mo?o

(4)如果給出的是物質(zhì)的質(zhì)量，則其物質(zhì)的量或所含粒子數(shù)與物質(zhì)所處條件無關(guān)，如常溫常

壓下32gO?的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成慣性思維，看到“常溫常壓”就排除選項。

2.阿伏加德羅定律

(1)阿伏加德羅定律所敘述的“任何氣體”,既包括單一氣體,也包括互不反應(yīng)的混合氣體。

(2)阿伏加德羅定律及其推論沒有必要死記硬背,可由理想氣體狀態(tài)方程Ow=進行推導(dǎo)。

‘查缺補漏練

1.一定溫度和壓強下，用mg的CH4、CO2、02、SCh四種氣體分別吹出四個體積大小不

同的氣球，下列說法中正確的是

A.氣球②中裝的是02B.氣球①和氣球③中氣球分子數(shù)相等

C.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2：1D.氣球①和氣球④中氣體體積之比為4：1

【答案】C

【解析】A.一定溫度壓強下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH八Co2、02,SCh四種氣

體分別吹出四個體積大小不同的氣球，則根據(jù)V=nVm=3Vm得到體積和相對分子質(zhì)量成

反比，所以體積的大小順序是：CH4>O2>CO2>SO2,氣球①中裝的是SO2,故A錯誤；

B.根據(jù)A的分析，④、③、②、①四個球中分別是CHa、Ch、Co2、SO2,氣球①和氣球

③中氣體分子數(shù)之比等于體積之比,等于相對分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比，即為16：44=4：II,

故B錯誤；

C.氣球③和氣球④中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為：32：16=2：1,故C正確：

D.氣球①和氣球④中氣體體積之比等于M的倒數(shù)之比，即為1：4,故D錯誤。

故選C。

2.用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1mol丙烯分子中含有的共用電子對數(shù)為8M

B.標(biāo)準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為01NA

C.6.4gSCh與足量反應(yīng)生成SCh時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2M

D.常溫常壓下，46g由NCh和N2O4組成的混合物中含有氧原子總數(shù)為2M

【答案】D

【解析】A.丙烯結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH3,在1個丙烯分子中含有9個共用電子對，則1mol

丙烯分子中含有的共用電子對數(shù)為9NA,A錯誤：

B.在標(biāo)準狀況下，CHCl3呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進行有關(guān)計算，B錯誤；

C.6.4gSCh的物質(zhì)的量是0/mol,由于SCh與O2反應(yīng)產(chǎn)生SCh的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)

物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此0」molSθ2與足量。2反應(yīng)生成SCh時，反應(yīng)消耗的SO?

的物質(zhì)的量小于01mol,因此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.2NA,C錯誤；

D.NO?和NzCU最簡式是NCh,式量是46,則常溫常壓下，46g由NCh和Nq4組成的混

合物中含有最簡式的物質(zhì)的量是InIoL其中含有的氧原子物質(zhì)的量是2mol,因此其中含

有的氧原子數(shù)目是2M,D正確；

故合理選項是D。

3.已知ag的A2氣體含有n個分子，則mg的Az氣體在標(biāo)準狀況下的體積為（設(shè)NA為阿伏

加德羅常數(shù)）

A.22.4LB.22.4nm∕aNALC.22.4an∕mNALD.22.4am∕nNAL

【答案】B

annM

【解析】設(shè)A2的摩爾質(zhì)量為M,ag的A?氣體含有n個分子，則有高==，得M=竺?;

MNAn

mVaN—mnV

設(shè)mg的A2氣體在標(biāo)準狀況下的體積為V,則有而?=U^,M=譽代入后求得V=K"m,

故答案選擇Bo

4.下列說法正確的是

①標(biāo)準狀況下，6.02x1023個氣體分子所占的體積約為22.4L

②OJmoM的體積為11.2L

③標(biāo)準狀況下，1molH2O的體積為22.4L

④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L?mol"

⑥標(biāo)準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同

A.①③?B.④⑥C.③④⑥D(zhuǎn).①④⑥

【答案】D

【解析】①6.02x1023個氣體分子物質(zhì)的量為Imo1,標(biāo)準狀況下占有的體積約是22.4L,故

①正確；

②氮氣不一定處于標(biāo)準狀況下，0.5molN2的體積不一定為II.2L,故②錯誤；

③標(biāo)準狀況下，水不是氣體，ImolHzO的質(zhì)量為18g,其體積遠小于22.4L,故③錯誤；

④CO與N2的摩爾質(zhì)量都是28g∕mol,28gCO與N2的混合氣體物質(zhì)的量為ImOL均為雙原

子分子，故混合氣體含有2mol原子，即混合氣體所含原子數(shù)為2M,故④正確；

⑤任何氣體的氣體摩爾體積不一定為22.4L?moH,與溫度、壓強有關(guān)，故⑤錯誤；

⑥相同條件下，氣體的體積相等，含有的分子數(shù)目相同，故⑥正確；

故選：Do

5.標(biāo)準狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH4②3.01x1023個HCI分子③13.6gEhS@02molNH3,對

這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是

A.體積：②>③>①>④B.物質(zhì)的量：②>③>④>①

C.質(zhì)量：②>③>①>④D.氫原子個數(shù)：①>③>④>②

【答案】B

【解析】6.72LCH4的物質(zhì)的量為C?L=o.3mol,②3.01x1()23個HCI分子的物質(zhì)的量

22?4L∕mol

2(11x1^23136。

為'SIU=O.5mol,(3)13.6gH2S0y,,1=0.4mol,(4)0.2molNH3,明確

6.02×IO2334g/mol

各氣體的物質(zhì)的量基礎(chǔ)上，比較其余項目即可。

A.根據(jù)Y=,Wm知，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積②>③>①>④，故

A說法正確，A不符合題意；

B.由上述計算可知，物質(zhì)的量為②>③>①>④，故B錯誤，B符合題意；

C.甲烷質(zhì)量為0.3molxl6g∕mol=4.8g,HCl的質(zhì)量為0.5molx36.5g∕mol=18.25g,氨氣的質(zhì)量

為0.2molxl7g/InoI=3.4g由上述計算可知，質(zhì)量為②>③>①>④，故C說法正確，C不符合

題意；

D.甲烷中W(H)=O.3molx4=1.2mol,HCl中"(H)=0.5mol,DS中〃(H)=O.4molx2=0.8mol,氨

氣中"(H)=0.2molx3=0.6mol,故H原子數(shù)目①>③>④>②，故D說法正確，D不符合題意；

答案選B。

1.熟練應(yīng)用的2組公式：

mVNV.∕7∣NI

⑴〃=耘=豆=及：⑵羽=?=麗(同溫、同壓)。

2.解氣體摩爾質(zhì)量“四”方法

ιγι

根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量("?)和物質(zhì)的量(”)：M=-o

根據(jù)標(biāo)準狀況下氣體的密度S，單位為g?L')：M=22Ap.

根據(jù)氣體的相對密度(。=2：察=°(同T同方。

根據(jù)一定質(zhì)量(M的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M=NA

能力提升練

1.Co和CC>2是碳的兩種重要氧化物。下列說法中正確的是

A.0.ImolCO的體積為2.24L

B.3.01x1023個CO?分子的質(zhì)量為22g

C.相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子個數(shù)之比是21:22

D.等溫等壓下，CO、Co2的密度之比是11：7

【答案】B

【解析】A?非標(biāo)準狀況下，0?lmolC。的體積不一定為2.24L,故A錯誤；

7∩1V1023

B.Wi(CO)=———-------------×44g?mol1=22g,故B正確；

'0J6.02×IO23TnoΓrl&

mσ(mσ、

C.相同質(zhì)量的CO和CO,所含的原子個數(shù)之比是°,,×3=22:21,故

28g?mol144g?molι)

C錯誤：

D.等溫等壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，則CO、Co2的密度之比是28:44=7:11,

故D錯誤；

選B0

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含有NA個氮原子的氨氣在標(biāo)準狀況下的體積約為11.2L

B.25℃,LOlxlO5Pa,64gSCh中含有的原子數(shù)為3NA

C.在常溫常壓下，11.2LCL含有的分子數(shù)為0?5NA

D.標(biāo)準狀況下，II.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

【答案】B

【解析】A.氨氣為單原子分子，故含NA個氮原子的氮氣的物質(zhì)的量為ImO1,故在標(biāo)況下

為22.4L,故A錯誤；

B.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為ImO1,而二氧化硫為三原子分子，故ImOl二氧化硫中含3NA

個原子，故B正確；

C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L∕mol,故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol,故分

子數(shù)小于0?5NA個，故C錯誤；

D.標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積的物質(zhì)的量無法計算，故D錯誤；

故選B。

3.三個密閉容器中分別充入N2、H2、Co2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是

A.當(dāng)它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：MH2)>p(N2)>p(CO2)

B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p(H2)>p(N2)>p(CO2)

C.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V(CO2)>V(N2)>V(H2)

D.當(dāng)它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：〃7(H2)>〃1(N2)>,"(CO2)

【答案】B

mV

【解析】由理想氣體狀態(tài)方程PV="RT和物質(zhì)的量計算公式〃=標(biāo)=’等推出其他物理量

的關(guān)系。

M

A,當(dāng)溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相同，根據(jù)夕=,知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，

Vm

根據(jù)摩爾質(zhì)量知，三種氣體的密度大小順序是"(H2)<p(N2)<p(CO2),故A錯誤：

777nι

B.根據(jù)P∕="RT=HT得PM=RT=PRr,當(dāng)溫度和密度相同時，氣體壓強與摩爾質(zhì)

7M77V7

量成反比，所以三種氣體的壓強大小順序是MH2)>p(N2)>p(CO2),故B正確；

nιJti

C.根據(jù)PV=〃/?T=FRT得V=KRT,當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，氣體體積

MrPM7

與摩爾質(zhì)量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是：V(CO2)<V(N2)<V(H2),故C錯誤；

PVM

D.根據(jù)W="R7=mRT得加=F?,當(dāng)它們的壓強和體機溫度均相同時，氣體質(zhì)量

7M7RT

與摩爾質(zhì)量成正比，所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是w(H2)<∕n(N2)<w(CO2),故D錯誤；

答案選B。

4.如圖I,將質(zhì)量均為mg的Ch和SCh氣體分別充入兩個相同體積的密閉容器甲、乙中，

下列說法正確的是

A.甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為1：2

B.兩者壓強(P)與溫度(T)的關(guān)系如圖II所示

C.甲、乙中氣體質(zhì)子數(shù)之比為1：2

D.甲、乙中氣體密度比為1：2

【答案】B

【解析】A.根據(jù)n=3,質(zhì)量均為mg的02和SCh物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比,即n(O2)：

n(SO2)=64:32=2:1,甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為2：1,故A錯誤；

B.由PV=nRT,體積相等的甲和乙，壓強與溫度成正比，且n(Ch):n(SO2)=2:l即代表氧氣

的曲線較高，故B正確：

C.n(O2):n(SO2)=2:1,質(zhì)子數(shù)之比為2x16：1x32=1：1,故C錯誤;

D.根據(jù)P=為，甲、乙容器體積相等，兩個氣體的質(zhì)量相等，則密度也相等，即甲、乙中

氣體密度比為1:1,故D錯誤；

故選：B?

5.同溫同壓下，質(zhì)量相同的C02、H>。2、CH八SO,五種氣體，下列說法錯