2020年高考化學一輪復習課時跟蹤練第11章第1節(jié)原子結構與性質(zhì)

課時跟蹤練(三十五)原子結構與性質(zhì)1.下列各項敘述正確的是()A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素解析：所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故A正確；基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當變?yōu)?s22s22p63p2時，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故B錯誤；24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，故C錯誤；價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)是5，最后一個電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，故D錯誤。答案：A2．如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關說法正確的是()A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：對于第三周期11～17號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能總體上呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項錯誤；原子半徑逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。答案：B3．周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷()A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2C．Co2＋的核外價電子排布式為3d54s2D．Co位于周期表中第9列解析：鈷應為過渡元素，A項錯誤；“3d74s2”為Co的價電子排布，其簡寫式中也要注明3d軌道，B項錯誤；失電子時，應失去最外層的電子，即先失去4s上的電子，Co2＋的價電子排布式為3d7，C項錯誤；“7＋2＝9”，說明它位于周期表的第9列，D項正確。答案：D4．已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是()A．第一電離能：Y一定小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性D．X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價解析：若Y為氮元素，X為氧元素，則第一電離能：Y>X；由于電負性：X>Y，則非金屬性：X>Y，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmY<HnX，最高價含氧酸的酸性：X>Y；得電子能力：X>Y，X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價。答案：A5．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X為金屬元素，常見化合價是＋1價B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應解析：X為第ⅠA族元素，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價為＋1價，A正確；通過以上分析知，Y為第ⅢA族元素，B正確；元素X與氯形成化合物時，X的電負性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X顯＋1價、Cl元素顯－1價，則化學式可能是XCl，C正確；若元素Y處于第三周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應，但能溶于酸和強堿溶液，D錯誤。答案：D6．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價－4－2－1－2－1電負性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應解析：根據(jù)電負性和最低化合價，推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl；B項，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2，2p2上的兩個電子分占兩個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；C項，S的最外層有6個電子，Cl的最外層有7個電子，它們之間可形成SCl2、S2Cl2等化合物；D項，Na能與H2O發(fā)生置換反應生成NaOH和H2。答案：D7．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是()A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑小于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點解析：根據(jù)題意，Z元素為Mg，Y元素原子最外電子層電子排布為ns2np2，是C或Si，X為N或O，W為Al或Cl。N的氫化物的水溶液顯堿性，但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯誤；Al3＋的半徑比Mg2＋小，B錯誤；氮氣、氧氣均能與鎂反應，C正確；CO2形成的晶體熔、沸點低，D錯誤。答案：C8．W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素元素性質(zhì)或原子結構W原子核內(nèi)無中子X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，且是非金屬元素Y元素的離子半徑在該周期中最小Z原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2N最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1(1)W單質(zhì)的化學式為______________，Z元素原子核外有________個原子軌道填充了電子。(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序為________(填元素符號)。(3)X與Z兩元素的電負性較大的是________(填元素符號)。(4)Z元素原子共有________種不同運動狀態(tài)的電子。解析：W、X、Y、Z、N是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，原子核內(nèi)無中子的元素是氫元素；原子核外s能級電子數(shù)與p能級電子數(shù)相等的非金屬元素是氧元素(1s22s22p4)；元素的離子半徑在該周期中最小的是Al3＋；原子核外s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)少2的是硅元素(1s22s22p63s23p2)；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的是氯元素。核外有多少個電子就有多少種不同的運動狀態(tài)。答案：(1)H28(2)Cl>Si>Al(3)O(4)149．如圖為周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關系。(1)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點是__________________________________________________________________，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值總體上呈現(xiàn)____________趨勢。周期表中X值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。(2)X值較小的元素集中在元素周期表的____________________(填序號)。a．左下角b．右上角c．金屬與非金屬分界線附近(3)下列關于元素該性質(zhì)的說法中正確的是__________(填序號)。a．X值可反映元素最高正化合價的變化規(guī)律b．X值可反映原子在分子中吸引電子的能力c．X值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱解析：(1)根據(jù)圖示，同主族元素從上到下，X值逐漸減?。煌芷谠貜淖蟮接?，X值總體上呈現(xiàn)增大趨勢。(2)X值較小的元素集中在元素周期表左下角。(3)X值為元素的電負性，能夠反映原子在分子中吸引電子的能力，能衡量元素金屬性和非金屬性的強弱。答案：(1)同一主族，從上到下，X值逐漸減小增大周期性(2)a(3)bc10．有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)寫出上述5種元素的元素符號：A：__________，B：________，C：________，D：________，E：________。(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式)______________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：____________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：________________________________________________________________________。(4)用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為________________________________________________________________。(5)元素B與D的電負性的大小關系是B______D(填“>”“<”或“＝”，下同)，C與E的第一電離能的大小關系是C______E。解析：(1)A、B、C、D、E5種元素核電荷數(shù)都小于20，A、E屬同一族且最外層電子排布為ns1，故為第ⅠA族，而A為非金屬元素，則A為氫；B、D為同一族，其原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故其最外層電子排布為ns2np4，為第ⅥA族元素，B核電荷數(shù)小于D，則B為氧，D為硫，E為鉀；C原子最外層電子數(shù)為硫原子最外層電子數(shù)的一半，則C為鋁。(5)同主族元素自上而下電負性逐漸減小，故B(氧)的電負性大于D(硫)，E(鉀)的第一電離能小于鈉，鈉的第一電離能小于C(鋁)，故第一電離能Al>K。答案：(1)HOAlSK(2)KAl(SO4)2·12H2O凈水劑(3)1s22s22p63s23p1(4)(5)>>11．已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F3＋的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A、B、C的電負性由小到大的順序為________(用元素符號表示)。(2)D元素的原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子、________種不同能級的電子。(3)寫出E的基態(tài)原子的電子排布式：____________________________________________________________________________。(4)F和X(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2＋再失去一個電子比氣態(tài)F2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是__________________________________________________