高考化學選擇題題型專項輔導10附答案和解析doc高中化學

://永久免費組卷搜題網(wǎng)://永久免費組卷搜題網(wǎng)2021年高考化學選擇題題型專項輔導10〔附答案)第一局部選擇題(共67分)一、選擇題(此題包括9小題，每題3分，共27分。每題只有一個選項符合題意。)1、從宏觀方面來說物質(zhì)由元素組成，從微觀方面來說物質(zhì)由粒子構(gòu)成。以下說法中不正確的選項是〔〕A．與互為同位素B．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純潔物C．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種離子D．46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)相等2、為了消除NOx對大氣的污染，工業(yè)上通常利用如下反響NOx+NH3→N2+H20來保護環(huán)境?，F(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，可用相同狀況下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，那么混合氣體中NO2和NO體積之比為()A．1：4B．3：1C．2：1D3、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是〔〕A．常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個氖原子B．1molNa2O2固體跟足量CO2氣體完全反響，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．1molCH3+含有8NA個電子D．標準狀況下，NA個SO2分子和NA個SO3分子的體積相同4、高溫下，超氧化鉀〔KO2〕晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，其晶體結(jié)構(gòu)的一個根本重復單元如右圖所示，晶體中氧的化合價可看作局部為0價，局部為—2價。那么以下說法正確的選項是()A．晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為1:1B．晶體中每個K+周圍有8個O2—，每個O2—周圍有8個K+C．超氧化鉀晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：2D．晶體中與每個K+距離最近的K+有12個5、以下說法正確的選項是()A.由于水中存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定B.能與酸反響生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物C.Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性鍵D.由于C=O鍵是極性鍵，所以CO2是極性分子6、以下離子方程式正確的選項是〔〕A．溶液與溶液反響：B．澄清石灰水與稀鹽酸反響：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：D．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O△通電7、以下金屬冶煉的反響原理，錯誤的選項是 〔〕△通電高溫△ A．2NaCl〔熔融〕2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2O高溫△ C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑8、單質(zhì)鈦的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬〞之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦，主要反響有①FeTiO3＋3H2SO4==Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O==H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3==TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2==TiCl4↑＋2CO↑⑤TiCl4＋2Mg==2MgCl2＋Ti以下表達錯誤的選項是()A、反響①是非氧化復原反響B(tài)、反響②是水解反響C、反響④中TiO2是氧化劑D、反響⑤表現(xiàn)了金屬鎂復原性比金屬鈦強9、以下實驗操作中錯誤的選項是〔〕A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，假設不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過來，看是否漏水C.為加速固體物質(zhì)的溶解常采取攪拌、加熱等措施D.使用pH試紙測量溶液的酸堿性時，先把pH試紙用蒸餾水濕潤后，再測量二、選擇題(此題包括10小題，每題4分，共40分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。)10、A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z.以下表達正確的選項是〔〕A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B.A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C.X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高D.由A、B、C、D四種元素既能組成共價化合物又能組成離子化合物11、關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，以下判斷正確的選項是〔〕A．參加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl－存在B．參加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，參加淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在D．參加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，那么原溶液中一定有大量CO32－12、天然維生素P存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，其結(jié)構(gòu)如以下圖所示，以下相O‖OHCO‖O‖OHCO‖HOOHOHOC12H21O9A、天然維生素P的分子式為C27H29O16B、天然維生素P一定能發(fā)生水解反響C、天然維生素P一定能發(fā)生加成反響D、天然維生素P一定能發(fā)生取代反響13、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反響：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，關(guān)于該反響的說法中，正確的選項是〔〕A．該反響的氧化劑只有Cu2OB．Cu2S在反響中既是氧化劑，又是復原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物D．每生成19.2gCu，反響中轉(zhuǎn)移1.2mol電子14、在一個固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反響：A(g)+B(g)Xc(g)符合以下圖(a)所示的關(guān)系，由此推斷關(guān)于圖(b)的說法正確的選項是〔〕A．P3>P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B．P3<P4，y軸表示B的體積分數(shù)C．P3>P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．P3>P4，y軸表示混合氣體的密度15、2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更平安。電池總反響為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O,電池示意如右圖,以下說法不正確的選項是:〔〕A．a(chǎn)極為電池的負極B．電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極C．電池正極的電極反響為：4H++O2+4e－=2H2OD．電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移16、在給定的四種溶液中，參加以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有〔〕A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液Fe3+、NH、Cl－、SCN－B．pH值為1的溶液Na+、Mg2+、Cl－、NOC．水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液K+、HCO、Br－、Ba2+D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液K+、CO32－、NO、Al3+17、T℃時，A氣體與B氣體反響生成C氣體。反響過程中A、B、C濃度變化如圖〔Ⅰ〕所示，假設保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖〔Ⅱ〕所示，那么以下結(jié)論正確的選項是〔〕A．在t1min時，3V正(B)=2V逆(C)B．〔t1+10〕min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反響方向移動C．T℃時，在相同容器中，假設由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4mol·L—反響，到達平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L—1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反響速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大18、以下說法沒有科學性錯誤的選項是()A、“白雪牌〞漂白粉可令所有有色物質(zhì)黯然失“色〞，沒有最白，只有更白B、液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，其H＋濃度極大C、D、氯元素有毒，禁止放入口中19、某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四種離子，以下說法正確的選項是〔〕A．假設溶液中c(A—)==c(Na+)，那么溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)C．假設c(OH—)>c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na’)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)D．假設溶質(zhì)為NaA、HA，那么一定存在：c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)答案一、選擇題(此題包括9小題，每題3分，共27分。每題