第15練物質(zhì)的制備與性質(zhì)探究-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)小題練習(xí)（新高考）（解析版）

專題02化學(xué)實驗基本技能

第15練物質(zhì)的制備與性質(zhì)探究

(限時：35分鐘)

1維練基礎(chǔ)

I.(2022.廣東卷)為檢驗犧牲陽極的陰極保護(hù)法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的

3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是

A.加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D.加入K3[Fe(CN?]溶液無藍(lán)色沉淀生成

【答案】D

【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCI溶液中，會構(gòu)成原電池，由于鋅比

鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反

應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成，據(jù)此分析解答。

A.氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現(xiàn)白色沉淀，故

A不符合題意；

B.淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)可碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B

不符合題意；

C.KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN

溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；

D.K3[Fe(CN)6]是用于檢測Fe?+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]

溶液就不會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

2.水合的又稱水合聯(lián)氨，廣泛用于還原劑抗氧化劑、發(fā)泡劑等。其制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCI(.

用如圖裝置制取水合腓有關(guān)分析正確的是

A.裝置的連接順序是：f→a→b→d→c→e

B.e所在裝置的漏斗可以沒入水面以下

C.f所在裝置可以快速制備氨氣

D.操作過程中要快速滴加NaClO溶液

【答案】C

【解析】從制備反應(yīng)方程式可知，制備水合月井時需先制備氨氣，并將其通入NaClO溶液中，氨氣極易溶于

水，且會污染環(huán)境，實驗時要防倒吸，進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解答。

A.制備水合腫時需先制備氨氣，并將其通入NaClo溶液中，氨氣極易溶于水，在兩裝置中間需要連接安

全瓶用于防倒吸，為有利于氨氣與NaCIO溶液反應(yīng)，制備水合月井時氨氣應(yīng)從C所在裝置的C口進(jìn)入，最后

用e所在裝置進(jìn)行尾氣處理并防倒吸，則裝置的連接順序應(yīng)是：Ja-bτc-d-e（a、b順序可互換），故

A錯誤；

B.e所在裝置的漏斗用于防倒吸，若沒入水面以下，則不能起到防倒吸的作用，故B錯誤；

C.f所在裝置中，利用Cao與水反應(yīng)放熱使氨氣從氨水中逸出，可以快速制備氨氣，故C正確；

D.由題干信息可知，水合啡具有還原性，而NaClo具有強氧化性，若滴加NaClo溶液過快，過量的NaClO

能氧化水合的，降低產(chǎn)率，故D錯誤；

答案選C。

3.實驗室利用下圖所示裝置制備SbCI5。已知：SbCh的沸點2203C,易水解；SbCI§在常壓下沸點約140。C

（同時分解），易水解，可與氫氟酸反應(yīng)制備HSbR。下列說法錯誤的是

3

A.儀器I中的a為冷凝水的進(jìn)水口

B.儀器H的主要作用是吸收C1和空氣中的水蒸氣

C.SbCh制備完成后，可減壓蒸鐳分離出SbCI$

D.用SbelS制備HSbR時，可在玻璃儀器中進(jìn)行

【答案】D

【解析】A.冷凝管中冷凝水應(yīng)該“低進(jìn)高出”，儀器I中的a為冷凝水的進(jìn)水口，故A正確；

B.氯氣有毒污染空氣，SbeI3、SbCl5易水解，儀器11中堿石灰的主要作用是吸收C12和空氣中的水蒸氣，

故B正確；

C.SbCh的沸點比SbCL低，SbCh在常壓下沸點約140°C（同時分解），為防止SbCl5分解，制備完成后減壓

蒸播分離出SbC1”故C正確：

D.Sbel$與氫氨酸反應(yīng)制備HSbR,玻璃中的二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，所以不能在玻璃儀器中制備HSbR,

故D錯誤；

選D。

4.氮化鋼（Ba3N2）是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化釗I（BaH2）中通入氮氣反應(yīng)生成氮化鋼，在實驗室

可用如圖裝置制備（每個裝置只用一次）。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaHz在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。

下列說法不正確的是

A.實驗時，先點燃裝置丙中的酒精噴燈，后點燃裝置乙中的酒精燈

B.該實驗裝置中缺少尾氣處理裝置

C.按氣流方向，裝置的連接順序可為CTbTaTdTeTg

D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均可防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中

【答案】A

【解析】結(jié)合圖示可知，內(nèi)裝置中氫化鋼（BaH?）與氮氣在高溫下反應(yīng)制得氮化鋼（Ba3N2）,制備氮化物I時，

甲裝置盛放的濃硫酸用于干燥氮氣，乙裝置用于制備氮氣；由于Ba3N2遇水反應(yīng)，BaH?在潮濕空氣中能自

燃，遇水反應(yīng)，則丁裝置中堿石灰用于避免空氣中的水進(jìn)入丙而導(dǎo)致Ba3N2、BaH2變質(zhì)，則氣流從左向右

的字母連接順序為c→b→a→d→e→g→f,以此解答該題。

A.BaHz在潮濕空氣中能自燃，則實驗時應(yīng)該先點燃裝置乙中的酒精燈，反應(yīng)一段時間，使生成的氮氣將

裝置內(nèi)的空氣排出后，再點燃裝置內(nèi)中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)，A錯誤；

B.該實驗中氫化鋼(BaH?)與氮氣在高溫下反應(yīng)制得氮化鋼(Ba3N2),同時有氫氣放出，氫氣屬于易燃?xì)怏w,

不能直接排放，所以該實驗裝置中缺少尾氣處理裝置，B正確；

C.根據(jù)分析可知，按氣流方向，裝置的連接順序可為CTb-a-d-e-g,C正確；

D.濃硫酸和堿石灰都具有吸水作用，可防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中導(dǎo)致產(chǎn)物變質(zhì)，D正確：

故答案為：Ao

5.(2022?山東日照?模擬預(yù)測)過氧化鈣(CaOj是一種白色固體，能潮解，難溶于水，不溶于醇類，常用

作殺菌消毒劑。一種工業(yè)生產(chǎn)過氧化鈣(CaO2)過程如下圖所示。

30%的H2O2--------------------操作2

_?CaOSHO——?洗滌、干燥----→CaO

-----i---71操作］222

NH￡1溶液---?冷水浴反應(yīng)--------

Ca(OH)2——?母液

下列說法錯誤的是

A.“冷水浴反應(yīng)”中HzOz的作用是氧化劑

B.母液經(jīng)處理后可返回“冷水浴反應(yīng)”循環(huán)利用

C.操作2需要用到用煙、酒精燈、玻璃棒

D.“洗滌”產(chǎn)品需依次用蒸儲水、無水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是為了除去表面的水分

【答案】A

【解析】由題給流程可知，在氯化鍍?nèi)芤鹤饔孟?，過氧化氫溶液與氫氧化鈣發(fā)生冷水浴反應(yīng)得到八水過氧

化鈣沉淀，過濾得到八水過氧化鈣和含有氯化筱的母液；母液經(jīng)處理后可返回冷水浴反應(yīng)循環(huán)利用，八水

過氧化鈣經(jīng)蒸鐳水、無水乙醇洗滌除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，干燥，灼燒得到過氧化鈣。

A.在氯化鉞溶液作用下，過氧化氫溶液與氫氧化鈣發(fā)生冷水浴反應(yīng)得到八水過氧化鈣沉淀時，沒有元素發(fā)

生化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.由分析可知，母液中含有氯化鉉，經(jīng)處理后可返回冷水浴反應(yīng)循環(huán)利用，故B正確；

C.由分析可知，操作2為灼燒，需要用到用煙、酒精燈、玻璃棒等儀器，故C正確；

D.由分析可知，八水過氧化鈣經(jīng)蒸餛水、無水乙醇洗滌晶體表面的可溶性雜質(zhì)，其中乙醇洗滌的目的是為

了除去表面的水分，故D正確：

故選A。

6.(2021?湖南卷)I-丁醇、漠化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過回流、蒸儲、萃取分液制得I-溟丁烷粗產(chǎn)

品，裝置如圖所示:

已知：CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4^→CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O

下列說法正確的是

A.裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率

B.裝置II中a為進(jìn)水口，b為出水口

C.用裝置HI萃取分液時，將分層的液體依次從下放出

D.經(jīng)裝置HI得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置∏再次蒸儲，可得到更純的產(chǎn)品

【答案】AD

【解析】根據(jù)題意I-丁醇、濱化鈉和70%的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生

CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4—^→CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O得到含CH3(CH2)3OH、

CH3(CH2)3Br,NaHSo八NaBr,H2SO4的混合物，混合物在裝置∏中蒸鐲得到CHKCHzbOH和

CH3(CH2)3Br的混合物，在裝置m中用合適的萃取劑萃取分液得CH3(CH2)3Br粗產(chǎn)品。

A.濃硫酸和NaBr會產(chǎn)生HBr,1-丁醵以及濃硫酸和NaBr產(chǎn)生的HBr均易揮發(fā)，用裝置I回流可減少反應(yīng)

物的揮發(fā)，提高產(chǎn)率，A正確；

B.冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，裝置II中b為進(jìn)水口，a為出水口，B錯誤；

C.用裝置In萃取分液時，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯誤；

D.由題意可知經(jīng)裝置In得到粗產(chǎn)品，由于粗產(chǎn)品中各物質(zhì)沸點不同，再次進(jìn)行蒸鐲可得到更純的產(chǎn)品，D

正確；

選ADo

2維練能力JH

7.用如圖所示裝置進(jìn)行NH3與CUo反應(yīng)的實驗。下列說法錯誤的

A.加入藥品前須檢驗裝置的氣密性B.a中藥品為氯化鏤固體

C.b中固體變紅，可能有CsO生成D.C中能收集到氨水，d中可收集到N2

【答案】B

【解析】該裝置進(jìn)行NH3與CUo反應(yīng)的實驗，故從左往右依次為氨氣制備裝置，干燥裝置，反應(yīng)發(fā)生裝置，

冷凝裝置，尾氣收集裝置。制備氨氣用氯化鐵和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)。

A.裝置中制備氨氣并作為反應(yīng)物，加入藥品前須檢驗裝置的氣密性，A正確；

B.a中藥品為氯化鏤和氫氧化鈣固體，B錯誤；

C.b中固體變紅，氨氣與氧化銅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Cu2θ中銅元素為+1價，故可能有CsO生成，C正

確；

D.c中過量的氨氣和水能形成一水合氨，冷凝后能在冰水浴處收集到氨水，氧化還原反應(yīng)時氨氣中氮元素

化合價升高，d中可收集到N?,D正確；

故選B。

8.（2022?山東卷）實驗室制備KMnO4過程為：①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KCIo3氧化Mno?制備

K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液PH至弱堿性，KzMg1歧化生成KMno4和MnO2；③減壓過濾，將濾液

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnO4。下列說法正確的是

A.①中用瓷堪煙作反應(yīng)器

B.①中用NaOH作強堿性介質(zhì)

C.②中KNnQ只體現(xiàn)氧化性

D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

【答案】D

【解析】由題中信息可知，高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化Mno2制備K2MnO4,然后水溶后冷

卻調(diào)溶液PH至弱堿性使LMiQ歧化生成KMnO4和MnO2,Mn元素的化合價由+6變?yōu)?7和+4。

A.①中高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KCQ氧化Mno2制備K2MnO4,由于瓷用煙易被強堿腐蝕，故不能

用瓷生煙作反應(yīng)器，A說法不正確；

B.制備KMnO4時為為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強堿性介質(zhì)，不能用NaoH,B說法不正確；

C.②中KzMnOa歧化生成KMnO4和MnO2,故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說法不正確；

D.根據(jù)化合價的變化分析，KzMiQ歧化生成KMno4和Mneh的物質(zhì)的量之比為2:1,根據(jù)Mn元素守恒

可知，MnO2中的Mn元素只有§轉(zhuǎn)化為KMnO4,因此，Mno2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%,D

說法正確；

綜上所述，本題選D。

9.實驗室用環(huán)己醇與濃硫酸混合加熱制備環(huán)己烯，裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）。下列說法錯誤的

是

A.添加試劑時，先加入環(huán)己醇，再加入濃硫酸

B.反應(yīng)過程中，分水器有水積攢則立即打開活塞放出

C.分水器中水量不再增多時，說明反應(yīng)結(jié)束，即可停止實驗

D.依次用NaOH溶液、蒸儲水洗滌，分液后加入無水CaCL固體，過濾后再進(jìn)行蒸儲即可得到純凈環(huán)己烯

【答案】B

【解析】A.由于濃硫酸稀釋過程中釋放出大量的熱，且濃硫酸的密度大于環(huán)己醇，根據(jù)濃硫酸稀釋操作的

注意事項可知，添加試劑時，先加入環(huán)己醇，再加入濃硫酸，A正確：

B.分水器的作用是將反應(yīng)生成的水能夠及時分離出來，使反應(yīng)正向進(jìn)行，且當(dāng)分水器中的水量不再增多時，

說明反應(yīng)結(jié)束，即可停止實驗，故還有控制反應(yīng)的作用，故反應(yīng)過程中，當(dāng)分水器中的水層增至支管口附

近時，再打開活塞放出部分水，B錯誤；

C.由B項分析可知，分水器中水量不再增多時，說明反應(yīng)結(jié)束，即可停止實驗，C正確；

D.所帶反應(yīng)后混合溶液依次用NaOH溶液除去作為催化劑的H2SO4,蒸福水洗滌除去NaOH,Na2SO4,

H2SO4的可溶性雜質(zhì)，分液后等有機層，加入無水CaCl2固體吸水，過濾后再進(jìn)行蒸鐳即可得到純凈環(huán)己烯，

D正確;

故答案為：B=

0.（2022?湖南永州?三模）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNc）3溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，實驗

過程如圖。下列分析錯誤的是

Naa溶液.這此Kl溶液

AgNO而液11?立即受魚

?水?流物3'iU2

置色薇色■去.

產(chǎn)生黃色沉淀

黃色沉淀

A.過程①后溶液PH明顯變小

B.過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+

C.過程④中氧化I-的物質(zhì)不只有。2

D.綜合上述實驗，過程①中藍(lán)色褪去的原因是Ag+氧化了卜

【答案】D

【解析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2O.*HI+HIO,r與Ag+反應(yīng)生成Agl沉淀，促進(jìn)b與水的反應(yīng)不斷

正向進(jìn)行；過濾，所得濾液1中含有Hlo和HNO3,還有未反應(yīng)完的AgNO3,加入NaCl溶液，Ag+與

生成AgCI沉淀，往濾液2中加入Kl溶液，發(fā)生1-、HI0、H+的氧化還原反應(yīng)，同時發(fā)生反應(yīng)

+

4H+4I+O2=2H2O+2I2,生成I2,使溶液再次變藍(lán)色。

A.由分析可知，過程①后，溶液的主要成分為HI0、HNO3及未反應(yīng)的AgNO3,所以PH明顯變小，故A

正確；

B.過程③中加入NaCI溶液，可與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，排除Ag+可能對后續(xù)實驗產(chǎn)生的干擾，所以目

的是除去Ag+,故B正確；

C.過程④中，加入KI,發(fā)生H10、H+、I-的氧化還原反應(yīng)，同時發(fā)生反應(yīng)4H++4I-+θ2=2H2θ+2l2,因此氧

化r的物質(zhì)不只有。2,故C正確：

D.過程①中藍(lán)色褪去的原因可能是Ag+氧化了b,也可能是Ag+促進(jìn)了卜與H2O的反應(yīng)，故D錯誤；

答案選D。

11.（2022?山東卷）己知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、

苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是

0.5mol?L^l

③

6mol?L^1

NaoH溶液

A.苯胺既可與鹽酸也可與NaoH溶液反應(yīng)

B.由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得

D.①、②、③均為兩相混合體系

【答案】C

【解析】由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉(zhuǎn)化為

易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相I和有機相1；向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為苯

胺，分液得到苯胺粗品①；向有機相中加入水洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機相∏,向有機相

II中加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯粗品②和水相∏；向

水相π中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，經(jīng)結(jié)晶或重:結(jié)晶、過濾、洗滌得到苯甲酸粗品③。

A.苯胺分子中含有的氨基能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯誤；

B.由分析可知，得到苯胺粗品①的分離方法為分液，得到苯甲酸粗品③的分離方法為結(jié)晶或重結(jié)晶、過濾、

洗滌，獲取兩者的操作方法不同，故B錯誤；

C.由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得，故C正確；

D.由分析可知，①、②為液相，③為固相，都不是兩相混合體系，故D錯誤；

故選C。

12.硼氫化鈉(NaBH4)被稱為萬能還原劑。某實驗小組模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備，實驗原理：

Δ

=

Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO24NaBH4+7Na2SiO3,裝置如圖。下列說法錯誤的是

溶液B

A.結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后再關(guān)閉旋塞a

B.溶液A為濃硫酸，溶液B為稀硫酸

C.實驗中生成ImOINaBH4實際消耗13OgZn

D.無水氯化鈣可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置干擾實驗

【答案】BC

【解析】由制備實驗裝置可知，溶液A為稀硫酸，與Zn反應(yīng)生成氫氣，為防止鈉被空氣氧化，則先通氫氣

后加熱可排出裝置內(nèi)空氣，溶液B為濃硫酸，可干燥氧氣，大試管中發(fā)生反應(yīng)Na2B4O7+l6Na+8H2+7SiO2

Δ

4NaBH4+7Na2SiO3,無水氯化鈣可吸收水，防止進(jìn)入大試管中。

A.結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后再關(guān)閉旋塞a,防止NaBE被氧化，選項A正確；

B.由上述分析可知，溶液A為稀硫酸，溶液B為濃硫酸，選項B錯誤；

C.由反應(yīng)可知，生成ImoINaBH4,消耗2molH2,此時消耗Zn為2molx65g∕mol=130g,但實驗中先通氫

氣后加熱，實驗結(jié)束后先停止加熱繼續(xù)通一會氨氣，則實際消耗的Zn一定大于130g,選項C錯誤；

D.Na、NaBH4均與水反應(yīng)生成氫氣，則無水氯化鈣可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置干擾實驗，選項D正

確：

答案選BCc

3維練素養(yǎng)物

13.碳酰氯(COCI2)俗名光氣,熔點為-118。。沸點為8.2℃,遇水迅速水解。生成氯化氫。光氣可由氯仿(CHeI3)

和氧氣在光照條件下合成。下列說法錯誤的是

光昭

A.裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCb+θ2-2COC12+2HC1

B.裝置丙的主要作用是吸收尾氣中的氯化氫

C.丁中冰水混合物的作用是降溫，防止CoCI2揮發(fā)

D.裝置的連接順序(裝置可重復(fù)使用)應(yīng)為c→a→b→e→f→a→b→d

【答案】D

【解析】光氣可由氯仿(CHCI3)和氧氣在光照條件下合成，且光氣遇水迅速水解，由實驗裝置可知，乙裝置

制備氧氣，然后經(jīng)甲干燥氧氣，在裝置丁中合成光氣，丁后面需連接干燥裝置防止水進(jìn)入丁中，最后連接

丙裝置吸收尾氣。

光昭

A.裝置丁中氯仿和氧氣在光照條件下合成光氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCI3+O2=^2COC12+2HCI,故

A正確；

B.裝置丁中生成氯化氫，氯化氫極易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，則裝置丙的主要作用是吸收尾氣中

的氯化氫，故B正確；

C.COeL的沸點為8.2。＜2,沸點較低易揮發(fā)，則冰水混合物的作用是降溫，防止CoCb揮發(fā)，故C正確；

D.由上述分析可知，乙裝置制備氧氣，然后經(jīng)甲干燥氧氣，在裝置丁中合成光氣，丁后面需連接干燥裝置

防止水進(jìn)入丁中，最后連接丙裝置吸收尾氣，則裝置的連接順序為c-b?→a-e-fτb-aτd,故D錯誤；

答案選D。

14.為探究氨及鍍鹽性質(zhì)，將NH11CI晶體裝入如圖所示T形三通管兩端，進(jìn)行微型實驗。下列說法錯誤的

是

κ,1,裹CaCu濕潤的裹NaOH

NHQ的脫脂桶PH試紙的脫脂棉NH4Cl

A.輕輕擠壓任一乳膠頭，若蒸儲水中有氣泡冒出，則裝置氣密性良好

B.同時點燃兩個酒精燈后，兩端濕潤的PH試紙均變藍(lán)

C.實驗過程中豎直支管上方會出現(xiàn)白煙

D.停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭，使氣體更充分吸收，減少污染

【答案】B

【解析】A.整套裝置是密閉體系，若裝置氣密性良好，輕輕擠壓任一乳膠頭，則蒸儲水中有氣泡冒出，

故A正確；

B.PH試紙遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，氯化鏤受熱分解生成氨氣和HCl,左邊氯化鈣會吸收氨氣，右邊NaoH

會吸收HCl,因此同時點燃兩個酒精燈后，左端PH試紙變紅，右邊PH試紙變藍(lán)，故B錯誤；

C.豎直支管上方同時有氨氣和HCl,兩者相遇變?yōu)槁然U，因此實驗過程中豎直支管上方會出現(xiàn)白煙，

故C正確；

D.停止加熱后，不斷交替擠壓兩邊乳膠頭，增大壓強，將殘余的氣體全部趕入到蒸儲水中被吸收，減少

污染，故D正確；

答案為