質(zhì)量守恒定律與化學方程式 中考化學一輪 復習（全國通用）（解析版）

專題06質(zhì)量守恒定律與化學方程式

知識梳理

質(zhì)量守怛定律

1、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.

注意：(I)注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和,不能遺漏任一反應物或生成物；

(2)此定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒;

(3)正確理解“參加”的含義，沒有參加反應或者反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要讓塞在內(nèi)。

2、適用范圍：一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來解釋物理變化。

3、實驗驗證：有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器里進行;

［如：有氣體生成的實驗沒密閉，天平會不平衡(生成的氣體逸散到空氣中)

I如：有氣體參加的實驗沒密閉，天平會不平衡(沒有稱量參加反應的氣體)

4、理解：六不變：「宏觀：產(chǎn)質(zhì)總質(zhì)量不變;

J元素種類不變:

〔元素質(zhì)量不變;

I微觀：原子種類不變;

<原子-數(shù)--量-不變；

原子質(zhì)量不變;

兩個一定變J物質(zhì)的種類；

【分子種類;

兩個可能變：「分子數(shù)目;

［元素化合價;

5、質(zhì)量守恒的根本原因(即本質(zhì))：從微觀角度分析：化學反應的實質(zhì)就是反應物的空分

解成原子,原子又重新組合成新的分了?,在反應前后原子的獨類沒變,原子的數(shù)目沒有增減,

原子的質(zhì)量沒有變化,所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

6、微觀示意圖：做題思路，將圖轉(zhuǎn)化成成化學式,能寫化學方程式的寫出化學方程式，注

意配平，最后分析做題。

二、化學方程式

1、概念：用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。

2、書寫原則：(1)遵守質(zhì)量守恒定律;(2)符合客觀事實。

3、書寫步驟：

⑴寫：根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式,中間用短橫線相連:

⑵配：配平化學方程式;（配平時右下角的數(shù)字不能改動）,最小公倍數(shù)法，奇數(shù)配偶數(shù)法,

定一法；

⑶等；將短橫線改為等號;

⑷標：標明反應條件以及生成物的狀態(tài)"廣或“『'；T、■［只能標在生成物上,并且反應物有氣

體或固體時，不能再標T、1：

⑸查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當，加熱

條件用

4、意義：（1）表明反應物、生成物和反應條件;

（2）表明各個反應物、生成物之間的粒子數(shù)目比;

（3）表明各個反應物、生成物的質(zhì)量比（相對質(zhì)量=化學式量乘以系數(shù)）；

5、讀法：以C+02-C02為例。注意事項：“+”讀作“和"；"=”讀作“反應生成

（1）宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳;

（2）微觀：每L個碳原子和L個氧分子在點燃的條件下反應生成1個二氧化碳分子。

（3）質(zhì)量：每￡份質(zhì)量的碳和費份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應生成立份質(zhì)量的二氧

化碳。

三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

化合反應分解反應置換反應復分解反應

由兩種或兩由一種物質(zhì)生由一種單質(zhì)與一種由兩種化合物互

種以上物質(zhì)成兩種或兩種化合物反應，生成相交換成分生成

定義

生成另一種以上其它物質(zhì)另一種單質(zhì)與另一另外兩種化合物

物質(zhì)的反應的反應種化合物的反應的反應

AB÷CD―?AD÷

類型A+B→ABAB—>A÷B÷...AB+C→A+BC

BC

反應物為多反應物只有一

反應物與生成物反應物和生成物

種而生成物種而生成物有

特征都是兩種，且都都

只有一種，多種，即“一變

是單質(zhì)和化合物為化合物

即‘‘多變一”多”

2、氧化還原反應

氧化反應：物質(zhì)得到氫的反應；還原反應：物質(zhì)失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質(zhì)；還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

考點突破

?`

（1）質(zhì)量守恒定律的應用：本考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：結(jié)合題

干中的化學方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來推斷反應中未知的反應物或生成物的化學式；結(jié)合

表格中的數(shù)據(jù)，利用質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)在反應中的關系和參與反應的質(zhì)量等。

（2）微觀反應示意圖：本考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：結(jié)合微觀反

應示意圖考查質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀意義、判斷物質(zhì)的種類、反應中分子個數(shù)個數(shù)比、

物質(zhì)質(zhì)量比、確定物質(zhì)的化學式或化學方程式等。

（3）化學方程式：本考點貫穿整個試卷，出題形式多樣，比較靈活，注重考查書寫化學方

程式的基本能力，考查的命題點有：判斷化學方程式的書寫正誤（以選擇題形式呈現(xiàn)）、根

據(jù)所給信息書寫化學方程式等。

2、【解題技巧】

（1）質(zhì)量守恒定律的應用

①一般先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出表格中未知數(shù)；②確定反應物和生成物：根據(jù)反應后質(zhì)量

增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應物（注意：質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是與該

物質(zhì)反應無關的物質(zhì)）；③根據(jù)反應物和生成物確定基本反應類型；④判斷反應中物質(zhì)的質(zhì)

量比，一定要求物質(zhì)反應前后的差值再作比。

（2）微觀反應示意圖

①先明確圖示的含義，如不同圓圈代表不同的原子，在此基礎上可判斷物質(zhì)的種類（如混合

物、純凈物、單質(zhì)、化合物、有機物等）；②如屬于化學反應的微觀模擬圖，將微粒用化學

式表示，再用化學方程式表示所涉及的反應，根據(jù)化學方程式進行判斷即可。

（3）化學方程式

抓住四查：一查化學式，即是否符合客觀事實；二、查配平，即是否符合質(zhì)量守恒定律；三

查反應條件。四查箭頭，即檢測氣體符號或沉淀符合的使用是否規(guī)范。

分類講練

題型一質(zhì)量守恒定律的理解和應用

1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變

B.鐵釘和硫酸銅溶液反應，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變

C.木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木材的質(zhì)量減小

D.銅絲在空氣中加熱，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量增大

【答案】A

【分析】所有化學變化均遵循質(zhì)量守恒定律；

【詳解】A、石蠟熔化，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，是一個物理變化，不能川質(zhì)量守

恒定律解釋，符合題意；

B、鐵釘和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，是一個化學變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，

不符合題意；

C、木材在空氣中燃燒生成了二氧化碳等物質(zhì)，是一個化學變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，

不符合題意；

D、銅絲在空氣中加熱生成氧化銅，是一個化學變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意。

故選Ao

2?（2022?四川宜賓?中考真題）大多數(shù)動植物呼吸作用時發(fā)生反應：X+6O2=6CO2+6H2O,

動植物利用該反應釋放的能量維持生命活動。X的化學式為（）

A.CfiHi2B.CeHijOC.C（1H12θ6D.CeHiiOs

【答案】C

【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子個數(shù)守恒，反應后生成物由12個碳原子、12個氫原子、

18個氧原子，反應物為X與氧氣反應，所以X有6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子,

故選C。

3.（2022.山東東營.中考真題）為了防止燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫

醇（C2H5SH）,一旦燃氣泄漏即可聞到氣味。乙硫醇在充足的氧氣中燃燒時會生成一種空氣

污染物，該氣體可能為（）

A.COB.CO2C.SO2D.NO2

【答案】C

【詳解】乙硫醇（C2H5SH）由碳、氫、硫三種元素組成，故乙硫醇在充足的氧氣中燃燒時

生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中二氧化硫是空氣污染物，故選：Co

4.下圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是（）

A.反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量

B.白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應冷卻后再放在天平上稱量

C.實驗過程中氣球先變大后變癟

D.瓶底的細砂起隔熱作用

【答案】A

【詳解】參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，叫質(zhì)量守恒定

律。磷和氧氣點燃條件下生成五氧化二磷，故參加反應的紅磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應

后生成五氧化二磷的質(zhì)量，沒有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)，故A中說法錯誤，故

選A0

5.（2022?吉林?中考真題）從不同角度認識下圖中的反應，其中錯誤的是（）

氫氣+氯氣-?＞氯化氫

A.宏觀現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒

B.微觀解析：反應前后原子種類不變

C.符號描述：H2+C12=2HCI

D.實踐應用：工業(yè)上可用于制取鹽酸

【答案】C

【詳解】A、由圖知，從宏觀的角度說，該反應是氫氣和氯氣在點燃的條件下反應生成氯化

氫，宏觀現(xiàn)象是氫氣在氯氣中燃燒，故A不符合題意；

B、由圖知，反應前，氫氣分子由氫原子構成，氯氣分子由氯原子構成，反應后氯化氫分子

由氫原子和氯原子構成，反應前后原子種類不變，故B不符合題意；

C、由圖知，該反應是氫氣和氯氣在點燃的條件下反應生成氯化氫，反應的化學方程式為:

點燃

H,+C1,-2HCl

,故C符合題意；

D、氫氣和氯氣在點燃的條件下反應生成氯化氫，該反應在工業(yè)上可用于制取鹽酸，故D不

符合題意。

故選c。

題型二表格、圖像題

1.（2022.湖北鄂州.中考真題）同學們前往實驗室參觀，實驗員正將甲、乙、丙、丁四種物

質(zhì)在密閉容器中混合，使其在一定條件下反應一段時間，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則

下列說法中不正確的是（）

甲乙丙T

反應前質(zhì)量/g40323

反應后質(zhì)量/gX31614

A.乙可能是催化劑

B.X的值為25

C.該反應是分解反應

D.生成的丙、丁質(zhì)量之比為14：11

【答案】B

【詳解】A、化學反應前后，乙的質(zhì)量不變，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，

不符合題意；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故40+3+2+3=x+3+16+14,x=15,

符合題意；

C、反應后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應物，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丁的質(zhì)量增加，丁

是生成物，乙的質(zhì)量不變，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，該反應符合“一

變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；

D、生成丙、丁的質(zhì)量比為：（16-2）：（14-3）=14:11,不符合題意。

故選Bo

2.（2022.湖南常德.中考真題）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學反應，涉及的物質(zhì)

為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應前和反應后某時刻的質(zhì)量關系。下列說法不正確的

是（）

A.X的值是31

B.甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7：11

C.丁可能為單質(zhì)

D.反應中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4

【答案】C

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故

20+20+20+20=13+16+20+x,x=31,反應后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應物，乙的質(zhì)量減小，

乙是反應物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量增加，

丁是生成物。

【詳解】A、由分析可知，X的值是31,不符合題意；

B、參加反應的甲和生成丁的質(zhì)量比為：(20-13)：(31-20)=7:11,如果甲、丁的化學計量

數(shù)之比為1:1,則甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為7：11,不符合題意；

C、甲、乙是反應物，丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，

丁一定由兩種或兩種以上元素組成，丁一定是化合物，符合題意；

D、反應中消耗甲和乙的質(zhì)量比為：(20-13)：(20-16)=7:4,不符合題意。

故選C。

3.(2022?湖南衡陽?中考真題)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物

質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖1所示。一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖2所示。下列說法正確的是

()

丙25%丙41%

圖1圖2

A.T是反應物B.X的值為20

C.乙是此化學反應的催化劑D.生成38g甲，需消耗60g丁

【答案】A

【詳解】A、反應前丁的質(zhì)量分數(shù)為48%,反應后丁的質(zhì)量分數(shù)為30%,丁的質(zhì)量分數(shù)減少

了48%-30%=l8%,故丁是反應物，故選項正確；

B、由圖2可知，甲乙丙丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)加一起等于I,所以可算出乙的質(zhì)量分數(shù)為

10%,即X的值為10,故選項不正確；

C、反應前乙的質(zhì)量分數(shù)為10%,反應后乙的質(zhì)量分數(shù)也為10%.乙的質(zhì)量分數(shù)在反應前后

不變，故乙可能是該反應的催化劑，也可能是沒有參加反應的雜質(zhì)，故選項不正確；

Ds由上述分析，參加反應的甲和生成丁的質(zhì)量比為：（19%-17%）:（48%-30%）=1：9,則

—5?——；解?得X=126g

若生成14g的甲，設消耗丁的質(zhì)量為X,X9,故選項不正確；

故選：A

4.（2022.安徽安徽.中考真題）我國科研人員將二氧化碳高效合成為可供微生物直接利用的

物質(zhì)X,合成過程中主要物質(zhì)向轉(zhuǎn)化的微現(xiàn)示意圖如下、下列說法錯誤的是（）

O氫原子

?氧原子

?碳原子

A.催化劑提高了合成效率B.X的化學式為CEO

C.CO2合成的過程中伴隨能量變化D.一定有含氫元素的物質(zhì)參與合成反應

【答案】B

【詳解】A、根據(jù)題意可知，催化劑能提高合成效率，故選項說法正確；

B、根據(jù)微觀示意圖可知，X的化學式為C2H4O2,故選項說法錯誤；

C、Co2合成的過程中有新物質(zhì)生成，伴隨能量變化，故選項說法正確：

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，該反應中生成物只有一種且含

有氫元素，因此一定有含氫元素的物質(zhì)參與合成反應，故選項說法正確。

故選：Be

題型三化學方程式的書寫及意義

1.（2022?湖北黃石?中考真題）下列化學方程式書寫完全正確的是（）

點燃?

A.2S+3O2^^2SO3B.HgO=Hg+O2↑

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2

【答案】C

w

42

【詳解】A、硫燃燒產(chǎn)生二氧化硫的方程式是：；錯誤；

Δ小

2HgO=2Hg+0,↑

B、氧化汞受熱分解產(chǎn)生汞和氧氣，方程式是；錯誤；

C、硫酸和氫氧化鈉反應產(chǎn)生硫酸鈉和水，?^???:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,正

確；

D、硫酸銅和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式是：

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2J錯誤

故選C。

2.（2022?黑龍江?巴彥縣第一中學九年級期中）下列應用的原理（用化學方程式表示）及基

本反應類型均正確的是（）

高溫

A.在高爐中用赤鐵礦煉鐵：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2置換反應

通電

B.實驗室用電解水的方法制取氧氣：2H2O=H2↑+O2↑分解反應

C.證明鐵是金屬活動性順序表中氫之前金屬：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑置換反應

占燃

D.測定空氣中氧氣的體積分數(shù)：4P+5O,-2P2O5化合反應

【答案】D

【詳解】A、該化學方程式書寫完全正確，但該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，

故選項錯誤；

B、實驗室常用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或加熱高鋅酸鉀的方法制取氧氣，故選項錯

誤；

C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HCl=FeC12+H?T,故

選項錯誤；

D、該化學方程式書寫完全正確，且符合"多變一''的特征，屬于化合反應，故選項正確。

故選D。

3.（2022?江西?南康五中九年級期中）下圖是某反應的微觀模擬示意圖，下列說法中正確的

是（）

g-Z+∞

?o”“?”表示不同原子

A?化學反應前后原子的種類發(fā)生改變B.該反應既不是化合反應也不是分解反應

C.分子在化學變化中不可分D.反應物可能是氧化物

【答案】D

【詳解】A、根據(jù)圖示和質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類不變，故選項錯誤；

B、該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故選項錯誤；

C、在化學變化中，分子可分為原子，原子再重新組合形成新的分子，故選項錯誤；

D、根據(jù)圖示可知，反應物是由同種分子構成，屬于純凈物，該純凈物中含有兩種元素，其

中一種元素可能是氧元素，故可能是氧化物，故選項正確；

故選D。

題型四化學反應的類型

1.（2022?山東?淄博市臨淄區(qū)皇城鎮(zhèn)第二中學八年級期中）下列文字表達式表示的化學反應

中屬于分解反應的是（）

點燃加執(zhí)

?-蠟燭+氧氣二二氧化碳+水b?碳酸氫鈉→碳酸鈉+二氧化碳+水

C.鐵I氧氣點燃＞氧化鐵D.氫氧化鈉+硫酸→硫酸鈉+水

【答案】B

【分析】由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應叫做分解反應。

【詳解】A、反應物和生成物各為兩種，不是分解反應，不符合題意；

B、一種物質(zhì)反應生成三種物質(zhì)，是分解反應，符合題意；

C、反應物是兩種，生成物一種，不是分解反應，不符合題意；

D、反應物是兩種，生成物是兩種，不是分解反應，不符合題意。

故選B。

2.（2022.湖南.衡陽市華新實驗中學期中）下列反應既不屬于化合反應，也不屬于分解反應

的是（）

點燃,

A.硫+氧氣二氧化硫B.二氧化碳+水-碳酸

加熱、點燃、

C.高鎰酸鉀鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣D.酒精+氧氣^二氧化碳+水

【答案】D

【詳解】A、該反應為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，屬于化合反應，該選項不符合題意：

B、該反應為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，屬于化合反應，該選項不符合題意；

C、該反應為一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應是，屬于分解反應，該選項不符合題意；

D、該反應中反應物和生成物均有兩種，既不屬于化合反應，也不屬于分解反應，該選項符

合題意。

故選D。

小試牛刀

1.（2022?重慶一中九年級階段練習）下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是（）

A.IOg硫粉和IOg氧氣充分反應后，生成二氧化硫的質(zhì)量一定為20g

B.5g食鹽加入IoOg水中完全溶解，得到105g溶液，符合質(zhì)量守恒定律

C.碳在氧氣中完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量一定等于消耗的碳的質(zhì)量

D.質(zhì)量守恒的原因是化學變化中分子的數(shù)目、質(zhì)量均不變

【答案】A

【詳解】A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為S+O?速星SO2,參加反

應的硫、氧氣與生成的二氧化硫的質(zhì)量比為1:1:2,則IOg硫粉在IOg氧氣中完全燃燒后生

成20g二氧化硫，故選項說法正確；

B、5g食鹽加入IOOg水中完全溶解，得到105g溶液，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不

能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項說法不正確；

C、碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量一定等于

消耗的碳和氧氣的質(zhì)量和，故選項說法不正確；

D、化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新成新分子的過程，因此質(zhì)量守恒的原因是化

學變化中原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量均不變，分子數(shù)目可能改變，故選項說法不正確。

故選Ao

2.（2022.廣東廣州.九年級期中）下列各化學方程式書寫正確的是（）

點燃點燃

A.4Fe+30,—2Fe2O3B.2C+O2-2CO

點燃Δ?

C.Mg+O2MgO2D.S+O2=SO2↑

【答案】B

3Fe+2。用FeQ,

【詳解】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,該反應的化學方程式為:

生成物錯誤，不符合題意;

點燃

2C+O2=2CO

Bs碳不完全燃燒生成一氧化碳，該反應的化學方程式為:,符合題意;

2Mg+O2^=2MgO

c、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，該反應的化學方程式為：，氧化鎂化

學式錯誤，不符合題意：

點燃

s+o,=so,

D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，該反應的化學方程式為：，反應條件錯

誤，無需標注氣體符號，不符合題意。

故選B。

3.將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷正確的

是（）

A.R只含碳、氫元素

B.消耗氧氣32g

C.R含碳、氫、氧三種元素

D.R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為70%

【答案】A

【分析】化學反應前后元素種類質(zhì)量不變；R中碳、氫元素質(zhì)量等于二氧化碳、水中碳、氫

122

44g×—×100%=l2g36g×——×100%=4g

元素質(zhì)量，分別為44、18,12+4=16g,故R只含碳、氫

元素。

【詳解】由分析得：

A.R只含碳、氫元素，正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，消耗氧氣為44+36-16=64g,錯誤；

C.R含碳、氫、氧三種元素，錯誤：

l2g×100%=75%

D.R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為12g+4g,錯誤。

故選A0

4.（2019?山東濱州?中考真題）在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下

充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是（）

反應前反應后

A.該反應符合質(zhì)量守恒定律

B.生成的甲，丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1

C.乙可能是該反應的催化劑

D.參加反應的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和

【答案】B

【詳解】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了

19%-17%=2%,故甲是生成物：乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參

加反應；反應后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了4l%-25%=16%,故丙是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少/

48%-30%=18%,故丁是反應物。

A、該反應屬于化學變化，符合質(zhì)量守恒定律，A選項說法正確，不符合題意；

B、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比例為2%：16%=1:8,B選項說法錯誤,符合題意；

C、乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，C選項說法正確，

不符合題意；

D、由質(zhì)量守恒定律，參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量，D選項說法正確，

不符合題意。故選B。

【點睛】本題考查質(zhì)量守恒定律及其應用，以質(zhì)量分數(shù)直方圖的形式出現(xiàn)，要先看懂圖形的

變化，分析數(shù)據(jù)，弄清化學反應中的反應物和生成物，再結(jié)合質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)確定物質(zhì)變化

的質(zhì)量比；需要特別注意的是，反應前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)，可能是催化劑，也可能

是不參加反應的物質(zhì)。

5.興趣小組的同學利用下圖裝置，探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒。應選用的藥品

是（）

某溶液3^

某固體

A.鐵粉和稀鹽酸液體中B.硝酸鉀晶體和水

C.碳酸鐵粉末和稀硫酸D.銅粉和硝酸銀溶液

【答案】D

【分析】由題意，如圖所示用敞口容器探究質(zhì)量守恒，應選擇反應物和生成物均無氣體的化

學反應。

【詳解】A、鐵粉和稀鹽酸反應生成氫氣，燒杯敞口，氣體逸出反應體系，A選項藥品不能

用來探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒，不符合題意；

B、硝酸鉀晶體和水不會發(fā)生反應，B選項沒有發(fā)生化學反應，藥品不能用來探究化學反應

前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒，不符合題意；

C、碳酸釧和稀硫酸反應生成二氧化碳，燒杯敞口，氣體逸出反應體系，C選項藥品不能用

來探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒，不符合題意；

D、銅粉和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應生成硝酸銅和銀，無氣體生成，D選項藥品能用來探究

化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒，符合題意。故選D。

【點睛】本題考查探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒的藥品的選擇，所選擇的藥品要能

夠發(fā)生化學反應，再結(jié)合實驗裝置進行分析，若為敞口容器的裝置，應選擇反應物和生成物

均無氣體的化學反應，否則因為空氣的參與或者氣體生成逸散出容器，就不能探究化學反應

前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒。

6.（2022?山東青島?九年級期末）下列驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，能得出正確結(jié)論的是

C.J,一鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定

鋅粒和稀硫酸反應前后質(zhì)量的測定

【答案】A

【詳解】A、磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，消耗氣體但裝置密閉，外部氣體無法進入，錐

形瓶中物質(zhì)總質(zhì)量不變，可以驗證質(zhì)量守恒定律。

B、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳進入空氣無法被稱量，左盤質(zhì)量減少，無法驗證

質(zhì)量守恒定律。

C、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，有未測量的氧氣參與反應，生成的固體可能逸散到空氣中，

無法驗證質(zhì)量守恒定律。

D、鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，有氣體生成并逸出，無法驗證質(zhì)量守恒定律。

故選Ao

7.（2022?廣西柳州?中考真題）從宏觀，微觀，符號相結(jié)合的視角探究物質(zhì)及其變化是學習

化學的一種科學思維。如圖是工業(yè)上在一定條件下合成氨氣的微觀示意圖。下列有關說法不

正確的是（）

OO

?氮原子

O氫原子

甲乙

A.反應前后元素種類不變

B.反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變

C.反應前后原子個數(shù)改變

D.反應前后分子個數(shù)改變

【答案】C

【詳解】A、該反應是化學變化，在化學變化前后元素的種類不變：不符合題意：

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學變化前后物質(zhì)的總重量不變；不符合題意；

C、化學變化的本質(zhì)是分子破裂，原子重新組合，則原子的數(shù)目、種類和質(zhì)量不變：符合題

后、；

D、根據(jù)反應示意圖，該反應是：每一個氮氣分子和3個氫分子在一定條件下反應產(chǎn)生2個

氨氣分子，則反應前后分子的數(shù)目改變；不符合題意；

故選C。

8.（2022?廣西廣西?中考真題）下列關于化學反應的說法，錯誤的是（）

A.化學反應前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變

B.化學反應前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變

C.化學反應前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變

D.化學反應的過程就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程

【答案】B

【詳解】A、化學反應前后由于有新物質(zhì)生成，故構成物質(zhì)的分子種類一定改變，在化學變

化中原子是最小微粒，故原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目均保持不變，說法正確，不符合題意；

高溫

C+H,O==CO+H2

B、化學反應前后，分子數(shù)目不一定改變，例如，反應前后都是2個分

子，數(shù)目不變，說法錯誤，符合題意；

C、化學反應前后由于有新物質(zhì)生成，故物質(zhì)種類一定發(fā)生改變，但新物質(zhì)還是由原物質(zhì)的

元素構成，故元素種類不變，說法正確，不符合題意：

D、化學反應前后，是分子裂變成原子，原子重新聚合形成新分子的過程，故化學反應的過

程就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程，說法正確，不符合題意。

故選B。

9.（2022.重慶?中考真題）科學家利用太陽光在新型催化劑表面高效分解水，微觀過程如下

圖。下列說法不正確的是（）

OOβ

d≡bd?步步-8Ceeo-→∞?o∞￡虱原子

///，////，//-，//，/，//，//，O氧原子

A.該反應為分解反應

B.反應前后分子數(shù)目不變

C.反應前后元素種類不變

D.該過程可看出化學反應經(jīng)歷了原子重新組合

【答案】B

【分析】由微觀反應示意圖可知，該反應是水在太陽光、催化劑的作用下反應生成氫氣和氧

氣，化學方程式為：2太陽光22。

【詳解】A、根據(jù)反應方程式，由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)的分解反應，正確；

B、根據(jù)方程式：反應前后分子數(shù)目發(fā)生改變，錯誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，正確；

D、根據(jù)微觀反應示意圖可知，化學反應的本質(zhì)是：分子破裂、原子重新組合，水分子聚集

在催化劑表面分解成氫原子和氧原子，每兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子，每兩個氧原子結(jié)合

成一個氧分子，然后許多氫分子聚集成氫氣，許多氧分子聚集成氧氣，即該過程可看出化學

反應經(jīng)歷了原子重新組合，正確。

故選Bo

10.（2022.廣西河池.中考真題）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉的容器內(nèi)充分反應，測得

反應前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（）

物質(zhì)甲乙內(nèi)T

反應前的

1227556

質(zhì)量

反應后的

2637X30

質(zhì)量

A.X=5B.該反應可能是化合反應

C.丁一定是化合物D.丙可能是催化劑

【答案】C

【分析】反應后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應后質(zhì)量減少的屬于反應物，反應后質(zhì)量不變可

能屬于催化劑，進行分析判斷。由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質(zhì)量增加了

26g-12g=14g；故是生成物，生成的質(zhì)量為14g；同理可以確定乙是生成物，生成的質(zhì)量

為37g-27g=10g；丁是反應物，參加反應的質(zhì)量為56g-30g=26g；由質(zhì)量守恒定律，丙

應是生成物，生成的質(zhì)量為26g-14g-10g=2g,故X的數(shù)值為5+2=7。

【詳解】A、X的數(shù)值為5+2=7,故選項說法錯誤：

B、該反應的反應物為丁，生成物是甲、乙、丙，符合“一變多''的形式，屬于分解反應，故

選項說法錯誤：

C、丁是分解反應的反應物，?定是化合物，故選項說法正確：

D、丙是生成物，不是催化劑，故選項說法錯誤；

故選：Co

【點睛】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應

后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應物），靈活運用質(zhì)量守恒定律。

11.（2022?山東日照?中考真題）某無色氣體含有CH4、CO、Fb中的一種或幾種，在足量

中充分燃燒，生成的CCh與HzO的質(zhì)量比為11：9,該無色氣體不可能是（）

A.CH4

B.CH4、H2分子數(shù)比為1：2的混合氣體

C.CO、H2分子數(shù)比為1：2的混合氣體

D.CH八CO、H2分子數(shù)比為I：I：2的混合氣體

【答案】B

【詳解】A、該氣體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前

后，元素的種類和質(zhì)量不變，則該氣體中C、H元素的質(zhì)量比為：

122

（11×-×100%）:（9×-×100%）=3J

4418,甲烷中C、H元素的質(zhì)量比為：12:4=3:1,故該氣

體中可能只含甲烷，不符合題意；

B、CH八比分子數(shù)比為1：2的混合氣體中C、H元素的質(zhì)量比一定?3:1,故該氣體不可

能是CH八Fh分子數(shù)比為1：2的混合氣體，符合題意；

C、CO、氏分子數(shù)比為1：2的混合氣體中C、H元素的質(zhì)量比為：12:4=3:1,故該氣體可

能是CO、比分子數(shù)比為1：2的混合氣體，不符合題意；

D、CH人CO、Hz分子數(shù)比為1：1：2的混合氣體中C、H元素的質(zhì)量比為：（12x2）：8=3:1,

故該氣體可能是CH八CO、比分子數(shù)比為1：1：2的混合氣體，不符合題意。

故選B.

12.（2022.廣西桂林.中考真題）實驗室里一般不能制得氧氣的物質(zhì)是（）

A.高銃酸鉀B.氯酸鉀C.氯化鈉D.過氧化氫

【答案】C

【詳解】A、高錦酸鉀受熱分解生成鋅酸鉀、二氧化鐳和氧氣，不符合題意；

B、氯酸鉀在二氧化銃催化、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，不符合題意；

C、氯化鈉由鈉元素和氯兀素組成，不含氧元素，由質(zhì)量守恒定律可知，氯化鈉發(fā)生化學反

應后不可能生成氧氣，符合題意；

D、過氧化氫在二氧化銃催化下生成水和氧氣，不符合題意；

故選C。

13.火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的SCh:2CaCO3+2SO2+O2=2X+2CO2,則X為（）

A.CaSO4B.CaSc）3C.CaSD.CaS2O3

【答案】A

【詳解】在2Ca83+2SO2+O2=2X+2CO2中，反應前Ca為2,C為2,O為⑵S為2,反

應后現(xiàn)有Ca為0,C為2,O為4,根據(jù)化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變，反應后缺

少Ca為2,S為2,O為8,而X前的化學計量數(shù)為2,則X的化學式為CaSO

故選Ao

14.（2022?山東臨沂?中考真題）下列化學反應中，屬于分解反應的是（）

,Δ,

A.Ca（OH）2+CO2=CaCO,I+H2OB.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21

高溫

C.CaO+Hq=Ca(OH)?D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

【答案】B

【分析】分解反應的特征是“一變多

【詳解】A.該反應的反應物有2種，不是分解反應。

B.該反應的反應物是1種，生成物是3種，符合"一變多''的特點，是分解反應。

C.該反應的反應物是2種，不是分解反應。

D.該反應的反應物是2種，不是分解反應。

故選:B。

15?（2022?山東荷澤?九年級期中）下列反應既是氧化反應，又是化合反應的是（）

A.水通電氫氣+氧氣B.碳酸氫鏤加熱氨氣+水+二氧化碳

占燃占燃

C.乙快+氧氣跳水+二氧化碳D.硫+氧氣八：二氧化碳

【答案】D

【分析】物質(zhì)與氧發(fā)生的反應屬于氧化反應；兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應屬

于化合反應。

【詳解】A、該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故選項不符合題意；

B、該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故選項不符合題意；

C、該反應是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學反應，屬于氧化反應；該反應的生成物是兩種物質(zhì)，不

符合"多變一''的特點，不屬于化合反應，故選項不符合題意；

D、該反應是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學反應，屬于氧化反應;該反應符合“多變一”