2022-2023學年山東省濟南市高考化學三模試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列指定反應的離子方程式不正確的是

+

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體:Na++NHyH2O+CO2=NaHCO3I+NH4

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應:3CIO-+2Fe(OH)3+4OH-=2Feθ42-+3CI-+5H2θ

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2Ch+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2I+O2↑

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3~+OH-=CaCO3I+H2O

2、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和ImoIY(g),發(fā)生反應2X(g)+Y(g)^^3Z(g).反應過程中，持續(xù)

升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是()

A.M點時，Y的轉化率最大

B.平衡后充入X,達到新平衡時X的體積分數減小

C.升高溫度，平衡常數減小

D.W、M兩點Y的正反應速率相同

3、煤的干儲實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.可用藍色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3

B.長導管的作用是導氣和冷凝

C.從b層液體中分離出苯的操作是分儲

D.c口導出的氣體可使新制氯水褪色

4、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為χ2-和Z-,Y+和Z-離子具有相

同的電子層結構。下列說法正確的是()

A.原子最外層電子數：X>Y>ZB.單質沸點：X>Y>Z

C.離子半徑：χ2>γ+>Z-D.原子序數：X>Y>Z

5,下列說法正確的是()

A.25℃時，將PH=II的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH<9

B.PH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，醋酸產生Hz體積更大

C.25℃時，0.2mol?L?的HA弱酸溶液與0.1mol?Li的NaoH溶液等體積混合，所得溶液PH一定小于7

D.HNo2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中C(C)H一)增大，可以證明HNO?為弱酸

6、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的共價鍵數為NA個

B.一定條件下，2molSCh和ImOlo2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數為1.2NA個

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數目為0.001NA

7、2,3-二甲基丁烷中“二”表示的含義是

A.取代基的數目B.取代基的種類C.主鏈碳的數目D.主鏈碳的位置

8、其他條件不變，C的物質的量分數(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中滿足關系圖的是()

B.A(g)+B(s),-C(g)+D(g)5?H<0

C.A(g)+B(s),-2C(g)+D(g);?H>0

D.A(g)+2B(s),-C(g)+3D(g);?H>0

9、第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物溶于水可得到四種溶液，0.01Omol/L的這四種溶液在25C時的

PH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是

原子半徑

A.簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B.W的氧化物對應的水化物一定是強酸

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結構的化合物Z2W2,其結構式為：W-Z-Z-W

10、四種有機物的結構簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是

身於

①②③④

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均處于同一平面

C.①④的一氯代物均有2種D.可用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別③和④

11、25C時，在IOmL濃度均為0.1mol∕LNaoH和NH3?H2O混合溶液中，滴加0?ImolZL的鹽酸，下列有關溶液中粒

子濃度關系正確的是

+

A.未加鹽酸時：c(OH)>c(Na)=c(NH3?H2O)

B.加入IOmL鹽酸時：C(NH4+)+C(H+)=C(OH)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)

++

D.加入20mL鹽酸時：c(CΓ)=c(NH4)+c(Na)

12、鋰一銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為:

+

2Li+Cu2θ+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說法錯誤的是

A.放電時，當電路中通過0?2mol電子的電量時，有0?2molLi+透過固體電解質向CU極移動，有標準狀況下1.12L氧

氣參與反應

B.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CsO

C.放電時，正極的電極反應式為：Cu2θ+H2θ+2e=2Cu+2OH-

D.整個反應過程，空氣中的th起了催化劑的作用

13、2017年5月9日，我國科學技術名詞審定委員會等單位正式發(fā)布H5號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符

號，115號元素名稱為“鎮(zhèn)”，符號為Ma下列有關說法正確的是

A.MC的最低負化合價為-3B.MC的最高價氧化物的化式為Mc2θ5

C常MC的中子數為115D.通過化學反應可使鑿MC轉化為能MC

14、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.0.01mol?LT氯水中，Cl2>Cr和Clo-三粒子數目之和大于0.0INA

B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數目為2NA

C.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成Mgo和Mg3N2,轉移的電子數為0.2NA

D.0.1mol∕L(NH4)2SO4溶液與0.2mol∕LNH4Cl溶液中的NHq+數目相同

15、碳酸鐲∣La2(CO3)3］可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用如圖裝置模擬制備碳酸銅，反應為

2LaC13+6NH4HCθ3=La2(Cθ3)3I+6NH4C1+3CO21+3H2O下列說法正確的是

XYZW

A.從左向右接口的連接順序：F-B,AfD,E-C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液

C.實驗開始時應先打開W中分液漏斗的旋轉活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

16、下列有關敘述正確的是

A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

B.酒精能使蛋白質變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

D.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑

17、下列關于有機物的說法不正確的是

A.正丁烷和異丁烷的沸點相同

B.麥芽糖的水解產物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質變性

D.苯與乙烯均可以使溟水褪色，但褪色原理不同

18、劣質洗發(fā)水中含有超標致癌物二嘿烷(Ql^)。關于該化合物的說法正確的是

A.Imol二嘿烷完全燃燒消耗5molθ2B.與互為同系物

O

C.核磁共振氫譜有4組峰D.分子中所有原子均處于同一平面

19、不同溫度下，三個體積均為IL的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+2Nθ2(g).?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H=-867

kJ.moΓ',實驗測得起始、平衡時的有關數據如表。下列說法正確的是

起始物質的量∕mo]平衡物質的量∕mol

容器編號溫度/K

CH4NO2N2CO2H2ONO2

IT10.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.Tι<T2

B.若升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆移

C.平衡時，容器I中反應放出的熱量為693.6kJ

D.容器III中反應起始時V正(CH4)<vβ(CH4)

20、化學反應的實質是()

A.能量的轉移

B.舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成

C.電子轉移

D.原子種類與原子數目保持不變

21、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.甲裝置用于分離CCL和I2

B.乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯

C.丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液

D.丁裝置用于由氯化鍍飽和溶液得到氯化鉉晶體

22、下列關于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）

的想豳_.及更體）↑

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮

C.其它元素也參與了氮循環(huán)

D.含氮無機物和含氮有機物可相互轉化

二、非選擇題（共84分）

+2+3+2+2+2

23、（14分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na,Mg,Al,Fe>Ba,NO3,SO4?CF,F、

HCO3,進行如下實驗：

實驗步驟實驗現象

①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色

②取少量原溶液，濃縮，加CU片和濃H2SO4,加

有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色

熱

③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成

④取③中上層清液，加AgNo3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNo3

⑤取少量原溶液，加NaoH溶液有白色沉淀生成，當NaoH過量時沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的離子是;

⑵溶液中肯定不存在的離子是;

⑶為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是；O

24、（12分）2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯合發(fā)出《關于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎

診療方案（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喳和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中

間體I的合成路線如下：

（1）A的結構簡式是O描述檢驗A的方法及現象

（2）I中含氧官能團名稱是O

（3）③、⑦的反應類型分別是—、。

（4）②的化學方程式為一.

（5）D的同分異構體中，滿足下列條件的有種

a.含有苯環(huán)b.含有一NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結構簡式）。

（6）已知：①當苯環(huán)有RCOo一、髭基時，新導入的基團進入原有基團的鄰位或對位；原有基團為一CooH時，新

導入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺（ONM）易氧化。設計以…4，為原料制備'一Mh

CHlCOOH

的合成路線（無機試劑任用）。

25、（12分）苯胺（δ）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

NH3Cl

已知:①和NH相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽d

δ3

②用硝基苯制取苯胺的反應原理:

+3SnCl4+4H2O

③有關物質的部分物理性質見表:

物質熔點/匕沸點/C溶解性密度∕g?cm-3

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醍-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質

⑴將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為;用苯胺代替濃氨水重復上

述實驗，卻觀察不到白煙，原因是o

∏?制備苯胺。往圖所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,

使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

⑵冷凝管的進水口是（填“a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為

HL提取苯胺。

i?取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：

A

ii?加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii?往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii?合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲后得到苯胺2.79go

（4）裝置B無需用到溫度計，理由是.

⑸操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是O

（6）該實驗中苯胺的產率為?

⑺欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：。

26、（10分）實驗室中根據2SOz+O2、2SO,+Q,QX）已知SO?熔點是16.6C,沸點44.4C。設計如下圖所示的實

驗裝置制備SO'固體。

(1)實驗開始時，先點燃的酒精燈是(填編號)。

(2)裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有.

(3)裝置F的作用是?

(4)由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有So2、SO30為了證明含有S0?可以將該氣體通入(填

下列編號，下同)、證明含有So3可以將該氣體通入o

A.品紅B.溟水C.BaCL溶液D.Ba(No31溶液

(5)如果沒有裝置G,則F中可能看到o

(6)從裝置G導出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為:

(7)尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點

27、(12分)硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)的方法之一，流程如下：

SO：

Na,S.Na1CO1-吸謁∣U過淀??????—Na.SjO,?5H,O

已知：Na2S2O3在空氣中強熱會被氧化，Na2S2θ3?5H2O(M=248g∕moL)在35C以上的干燥空氣中易失去結晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S26?5H2O并探究Na2S2O3的化學性質。

I.制備Na2S2Ch?5H2θ

設計如下吸硫裝置：

(1)寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式______。

(2)裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是

A濃硫酸B溪水CFeSO4溶液DBaCL溶液

II.測定產品純度

(1)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取agKI6(M=214g∕moL)固體配成溶液；

第二步：加入過量Kl和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S26溶液的體積為VmLo

22

則C(Na2S2O3)=mol∕L.(列出算式即可)(已知：IO3-+5i-+6H+=3i2+3H2O,2S2θ3"+l2=S4θ6"+2I-)

(2)滴定過程中下列實驗操作會造成結果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗

B滴定終點時俯視讀數

C錐形瓶用蒸儲水潤洗后未用待取液潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發(fā)現有氣泡

m.探究Na2S2θ3的化學性質

已知Na2S2O3溶液與CL反應時，ImOINa2S2O3轉移8mol電子。甲同學設計如圖實驗流程：

(1)甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有___________和_________

(2)乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為理由是

28、(14分)有機物A、B結構如圖:

完成下列填空：

⑴等物質的量的A和B,分別和足量氫氧化鈉溶液完全反應，消耗氫氧化鈉物質的量之比為

⑵寫出B與足量濱水反應的化學反應方程式。

(3)欲將B轉化為,則應加入.若在B中加入足量Na2C6溶液，則B轉化為.（填

寫結構簡式)。

(4)某有機物是A的同系物，且沸點比A低，寫出其結構簡式；能鑒別A、B的試劑是

29、(10分)半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、M和HzO(g).半水煤氣經過下列

步驟轉化為合成氨的原料。

H2、CO、CO?N2、N1、CotlMI

(1)步驟I,CO變換反應的能量變化如下圖所示:

C?∏2H?h2O?)

*■?

△//,aWWU?m∣τ

*

’__________Δff10-20MU?moT

CO(^HtO(g)；

CO∕κ>*H∕g)

①Co變換反應的熱化學方程式是

②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生Co變換反應。測得不同溫度(T1,T2)氫

氣的體積分數巾(上)與時間的關系如下所示。

i.「、T2的大小關系及判斷理由是o

ii.請在上圖中畫出：其他條件相同時，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分數中(乩)隨時

間的變化曲線。

(2)步驟∏,用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時，初期無明顯現象，后期有固體析出。

①溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)。

+2

a.吸收前：c(Na)>c(CO3')>c(0H^)>c(HCO3')

+

b.吸收初期：2c(C033+2c(HCO3')+2c(H2CO3)=C(Na)

++2

c.吸收全進程：c(Na)+c(H)=2C(C03^)+C(HCO3^)+C(OH^)

②后期析出固體的成分及析出固體的原因是。

③當吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法(用化學方程式表示)：.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體:NH3?H2O+NaCl+CO2==NH4Cl+NaHCO3I,離子方程式

++

為：NH3?H2O+Na+CO2==NH4+NaHCO3I,故A正確；

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應制高鐵酸鉀:2Fe(OH)3+3KCIO+4KOH=2K2Feθ4+3KCl+5H2θ,離子方程

式為：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4”+3Cl+5出0,故B正確；

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，離子

2++

方程式為：4Fe+4Na2θ2+6H2O=4Fe(OH)3i+O2↑+8Na,故C錯誤；

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O,故D正確。

答案選C。

2、C

【解析】

起始時向容器中充入2molX(g)和ImolY(g),反應從左到右進行，結合圖像，由起點至Q點，X的體積分數減?。籕

點之后，隨著溫度升高，X的體積分數增大，意味著Q點時反應達到平衡狀態(tài)，溫度升高，平衡逆向移動，反應從右

向左進行。

【詳解】

A.Q點之前，反應向右進行，Y的轉化率不斷增大；Q點TM點的過程中，平衡逆向移動，Y的轉化率下降，因此

Q點時Y的轉化率最大，A項錯誤；

B.平衡后充入X,X的體積分數增大，平衡正向移動，根據勒夏特列原理，平衡移動只能減弱而不能抵消這個改變,

達到新的平衡時，X的體積分數仍比原平衡大，B項錯誤；

C.根據以上分析，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，C項正確；

D.容器體積不變，W、M兩點，X的體積分數相同，Y的體積分數及濃度也相同，但M點溫度更高，Y的正反應速

率更快，D項錯誤；

答案選C。

3、A

【解析】

根據煤干儲的產物進行分析：煤干儲的產物為焦碳、煤焦油和焦爐煤氣。焦爐煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【詳解】

A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍，所以用藍色石蕊試紙檢驗NH3是錯誤的，故A錯誤；B.長導管的作用是導氣和

冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分館，故C正確；D.c口導出的氣體有乙烯等

還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：A。

【點睛】

解題的關鍵是煤干儲的產物。根據產物的性質進行分析即可。

4、D

【解析】

X、Z的最低價離子分別為χ2和Z,則X為第VlA族元素，Z為VnA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結構，則Y

在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，

A.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數分別為6、1、7,即原子最外層電子數：Z>X>Y,故A錯誤；

B.常溫下Na、S為固體，F2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為Na>S>Fz,故B錯誤；

C.Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數越大，半徑越小，應為P>Na+,S*電子層最多，離子半徑最

大，故離子半徑S*>F>Na+,故C錯誤；

D.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子序數分別為16、11、9,則原子序數：X>Y>Z,故D正確。

答案選D。

5、D

【解析】

A.碳酸鈉溶液加水稀釋促進，所以25℃時，將PH=Il的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH>9,故A錯

誤；

B.相同溫度下，PH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，

所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯誤；

C.0.2mol?L-'的HA弱酸溶液與0.ImolL1的NaOH溶液等體積混合，得到等物質的量濃度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時溶液呈堿性，故C錯誤；

D.HNO?溶液中加入一定量NaNO?晶體，溶液中C(OH)增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電

離，為弱電解質，故D正確；

故答案選Do

【點睛】

判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應根據反應后產物的成分及其物質的量來進行分析，若體系中既有水解又有電離，則

需要判斷水解和電離程度的相對大小，進而得出溶液的酸堿性。

6、B

【解析】

A.標準狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標準狀況下22.4L二氯甲烷的物質的量不是ImO1,故A錯誤；

B.S(h和生成Sth的反應可逆，2molSO2和ImOlo2混合在密閉容器中充分反應后，容器中的分子數大于2NA,

故B正確；

C.石墨中每個碳原子參與形成三條共價鍵，即每個碳原子形成的共價鍵的個數=3x；=1.5,含4?8g碳元素的石墨晶

體中，含有碳原子是0.4mol,共價鍵是0.4mol×1.5=0.6mo?,故C錯誤；

D.2HiL0.5mol∕LFeCb溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體,膠體粒子為氫氧化鐵的集合體,所得膠粒數目小于0.001NΛ,

故D錯誤；

答案選B。

7、A

【解析】

根據有機物系統命名原則，二表示取代基的數目，

故選：A.

8、B

【解析】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數值大”的原則，根據C的物質的量分數(C)和溫度(T)關系圖，可得T2>T∣,

升高溫度，生成物C的物質的量分數減小，平衡向逆向(吸熱的方向)移動，因此正反應放熱，即AHV0,故C、D

錯誤；根據C的物質的量分數(C)和壓強(P)關系圖，可得P2>Pι,增大壓強，生成物C的物質的量分數減小，平衡向

逆向(氣體體積減小的方向)移動，因此正反應方向為氣體體積增大的方向。故答案選B。

【點睛】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達到平衡狀態(tài)，對應

影響的條件數值大?？煽焖倥袛嗤饨鐥l件影響下平衡移動的方向。

9、D

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液PH為12,氫氧根濃度為0.0ImoI/L,故為一元強堿，則X為Na；Y、

W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液PH均小于7,均為酸，VV最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.0ImOI/L,故

為一元強酸,則W為Cl元素;最高價含氧酸中,Z對應的酸性比W的弱、Y對應的酸性比W的弱,而原子半徑Y>Z>C1,

硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素。

【詳解】

A.電子層結構相同,核電荷數越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑P3>S2->CΓ>Na+,故A錯誤；

B.W的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，一定是強酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯誤；

C.非金屬性是Y>Z>W,非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W,故C錯誤；

D.W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結構的化合物S2CI2,其結構式為：CI-S-S-CL故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考察元素周期律的綜合運用，從圖像可以推斷出是哪些元素，找到元素之間的關系，緊緊位，構，性，從而做出

判斷。

10、B

【解析】

A.①0③④的分子式都是GH8,故A正確;

B.①中含有多個飽和的碳原子，根據甲烷分子的正四面體結構可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤;

C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；

D.③分子中沒有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高鎰酸鉀溶

液鑒別③和④，D正確。選B。

11、B

【解析】

+

A、混合溶液中，濃度均為0.1mol∕LNaOH和NH3?H2O,NH3?H2O為弱電解質，i?c(Na)>c(NHyH2O),A錯誤；

B、加入IOmL鹽酸時，c(Cl-)=c(Na+),又根據電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cr),所以

++

C(NH4)+C(H)=C(OH-),B正確；

+++

C、根據電荷守恒得到：C(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7時，即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(CI),

c(Cl)>c(Na+),C錯誤；

D、加入20mL鹽酸時，c(CΓ)=2c(Na+),由于NHJ的水解，c(NH4+)Vc(Na+),所以C(Cr)>c(NH4+)+c(Na+),D錯誤；

此題選B。

12、D

【解析】

放電時，鋰失電子作負極，CU上02得電子作正極，負極上電極反應式為Lhe=Li+,正極上電極反應式為

O2+4e+2H2O=4OH,電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答。

【詳解】

A.放電時，電解質中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，當電路中通過0.2mol電子的電量時，根據

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正極上參與反應的氧氣為0.05mol,在標準狀況下的體積為

0.05mol×22.4L∕mol=1.12L,故A正確；

B.該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應生成Cu2O,故B正確；

C.該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正確；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CU2O,放電時Cu2O轉化為Cu,則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑

為02,故D錯誤；

故答案為D。

13、B

【解析】

A.該元素的名稱帶“車”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負價，故A錯誤；

B?Mc為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數等于最外層電子數，則該元素最高正價為+5價，

最高價氧化物的化式為Mc2O5,故B正確；

C.常MC的質量數為288,質子數為115,中子數=質量數-質子數=288-115=173,故C錯誤；

D.常MC和常Me互為同位素，是鎮(zhèn)元素的不同原子，轉化過程，沒有新物質生成，不是化學變化，故D錯誤；

答案選B。

14、C

【解析】

A.缺少體積數據，不能計算微粒數目，A錯誤；

B.缺少條件，不能計算氣體的物質的量，也就不能計算轉移的電子數目，B錯誤；

C.Mg是+2價的金屬，2.4gMg的物質的量是().lmol,反應會失去0.2mol電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO

和Mg3N2,轉移的電子數為0?2NA,C正確；

D.溶液的體積未知，不能計算微粒的數目，D錯誤；

故合理選項是Co

15、A

【解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E÷-C;制取的二氧化碳需除去Hel雜質，則F→B,A→D,A正確；

B.裝置X為除去HCI雜質，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液，B錯誤；

C.實驗開始時應先打開Y中分液漏斗的旋轉活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯誤；

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸，D錯誤；

答案為A。

16、C

【解析】

A、汽油來自于石油，石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，即汽油是由碳氫兩種元素組成，不含N元素，故A錯

誤；

B、酒精能使蛋白質變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%,故B錯誤；

C、金屬的電化學腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護法和外加電流陰極保護法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理,

金屬Mg比鐵活潑，Mg作負極，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；

D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯誤，答案選C。

17、A

【解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點高于帶支鏈的異丁烷，A項錯誤；

B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項正確；

C蛋白質在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質，為了防止蛋白質變性，所以一般應該冷藏存放，C項正確；

D.乙烯與溟發(fā)生加成反應，使濱水中水層褪色，溟在苯的溶解度遠遠大于水中的溶解度，苯萃取溟水的溟，使溟水中

水層褪色，二者褪色原理不同，D項正確；

答案選A。

18、A

【解析】

A.二嗯烷的分子式為CJl8θ2,完全燃燒后生成二氧化碳和水，Imol二嗯烷完全燃燒消耗5molθ2,故A正確；

B.二嗯烷中含有2個氧原子，與組成上并非只相差n個CH2原子團，所以兩者不是同系物，故B錯誤；

O

C.根據二嘿烷的結構簡式可知，其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，故核磁共振氫譜只有1組峰，C錯誤；

D.分子中碳原子都是sp3雜化，所以所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤，

故選A。

【點睛】

甲烷型：四面體結構，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結構為四面體型。

小結：結構中每出現一個飽和碳原子，則整個分子中所有原子不可能共面。

19、A

【解析】

A.該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質的量多，故有Tι<T2,正確；

B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；

C.平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為120.4=0?8mol,則反應熱為等χθ.8=346.8kJ,故錯誤；

D.容器∏I中T3下平衡常數不確定，不能確定其反應進行方向，故錯誤。

故選A。

20、B

【解析】

A.能量轉移不僅發(fā)生反應時會發(fā)生，物理變化過程中也會發(fā)生，A不合題意；

B.只有化學反應過程才會發(fā)生舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，B符合題意；

C.非氧化還原反應中沒有發(fā)生電子轉移，C不合題意；

D.物理變化過程中，原子種類與原子數目也保持不變，D不合題意；

故選B。

21、A

【解析】

A選項，CeLt和L是互溶的，兩者熔沸點不同，因此采用蒸儲方法分離，故A正確；

B選項，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加飽和碳酸鈉溶液，在分液的方法，故B錯誤；

C選項，分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法，膠體不能透過半透膜，溶液中離子能透過半透膜，故

C錯誤；

D選項，氯化鎮(zhèn)飽和溶液蒸發(fā)時要水解，最后什么也得不到，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

22、A

【解析】

A.人工固氮中氮氣轉化為氨氣，是N2轉化為NH3的過程，N化合價由0-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；

C.生物體合成蛋白質的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；

D.根據自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將錢鹽和蛋白質相互轉化，實現了含氮的無機物和有機物的轉化，D正

確；

答案選A。

【點晴】

自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NO、、錢鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質等有機物形態(tài)存在，

氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應，判斷的依據主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明

確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。

二、非選擇題(共84分)

22+2+

23、Mg2+、A13+、NO3'SO4-Fe^Ba>l?HCO3焰色反應取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后,

取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

【解析】

因為溶液呈無色，溶液中一定不含Fe?+;根據①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶

液中不含HCO*根據②取少量原溶液，濃縮，加CU片和濃H2SO4,加熱，有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅

棕色，則原溶液中含NOG由于酸性條件下NCV具有強氧化性，原溶液中不含r；根據③取少量原溶液，加BaCL溶

液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有Sθ4%不含Ba?+；取③中上層清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不

溶于HNO3,③中上層清液中含Ch但由于BaeL引入CL不能確定原溶液中是否含Cr；根據⑤取少量原溶液，加

NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaoH過量時沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg?+、Al,+;

2

(1)溶液中肯定存在的離子是Mg?+、AC+、NO3'SO4;

2+2+

(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe,Ba.I'HCO3;

(3)要進一步確定溶液中是否含有Na+,應補充的實驗是：焰色反應；要進一步確定溶液中是否含有Cl',應用稀硝

酸和AgNo3溶液，但S(h2?會構成干擾，所以先排除SO41的干擾，故補充的實驗是：取少量原溶液，加入Ba(NO3)

2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3。

取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃濱水，出現白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加

FeCh溶液，溶液變紫色酯基還原反應取代反應14

Fe

NH4Ci

【解析】

A與硝酸發(fā)生反應生成B,B與CH3COCI發(fā)生反應生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化鍍反應生成D,D與

OO

反應生成E,根據結合E的結構簡式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結構簡式為

ΛOAU

B的結構簡式為,C的結構簡式為(人，D的結構簡式為,入，則反應①為取代反應，②為取代

XQQ

NOjNH2

反應，③為還原反應，④為氧化反應，步驟⑦G和澳單質發(fā)生取代反應生成H,結合I的結構簡式，則H的結構簡式

為據此分析解答。

【詳解】

⑴根據分析，A的結構簡式是;檢驗苯酚的方法及現象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃溪水，出現

白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeeL溶液，溶液變紫色;

⑵根據流程中I的結構簡式，含氧官能團名稱是酯基;

(3)反應③為還原反應，反應⑦為取代反應；

υ

OHJL

Φo、

+CH3COCI→人:.+HCh

Q

N(?

同分異構體中，滿足a.含有苯環(huán)，b.含有一NO2,若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官

NH2

能團可為?CHZCH3,則苯環(huán)上的位置關系有鄰間對三種；或2個.CM,則分別為:

NO：

?，\"CH3,共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)

z

Λ