高中人教版化學(xué)必修一課時(shí)分層作業(yè)2-2第1課時(shí)酸堿鹽在水溶液中的電離

課時(shí)分層作業(yè)八酸、堿、鹽在水溶液中的電離(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分)1.(2019·黑河高一檢測)下列說法正確的是 ()A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C.氧化物都是電解質(zhì)D.氫化物都不是電解質(zhì)【解析】選A。電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的,不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的,B項(xiàng)錯(cuò)。氧化物有的是電解質(zhì),如Na2O、CaO等;有的不是電解質(zhì),如CO2、SO2等,C項(xiàng)錯(cuò)。氫化物有的是電解質(zhì),如HCl、HF等;有的不是電解質(zhì),如CH4、NH3等,D項(xiàng)錯(cuò)。2.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是 ()A.二氧化氮B.蔗糖C.銅D.硝酸鉀【解析】選D。從物質(zhì)類別上說,酸、堿、鹽和水屬于電解質(zhì)。【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ()A.NH3 B.(NH4)2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH【解析】選A。A項(xiàng),NH3溶于水可以導(dǎo)電,但不是NH3發(fā)生了電離,而是NH3·H2O電離出的離子,所以NH3不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì);B項(xiàng)的(NH4)2SO4是鹽,是電解質(zhì);C項(xiàng)Cl2為單質(zhì),不是化合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);D項(xiàng)CH3COOH是酸,是電解質(zhì)。3.將以下4份溶液分別置于如圖裝置中,其他條件相同時(shí),燈泡最亮的是 ()A.100mL1mol·L1的鹽酸B.100mL2mol·L1的蔗糖溶液C.100mL1mol·L1的氯化鈉溶液D.30mL1mol·L1的氯化鈣溶液【解析】選D。蔗糖為非電解質(zhì),蔗糖溶液不導(dǎo)電;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由離子濃度及所帶電荷數(shù)有關(guān)。離子濃度越大,帶的電荷數(shù)越多,導(dǎo)電性越強(qiáng),燈泡越亮。4.下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電,又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的是 ()A.食鹽溶液 B.石墨晶體C.液氯 D.銅【解析】選C。A項(xiàng)中食鹽溶液能導(dǎo)電,但它是混合物;B項(xiàng)和D項(xiàng)都是單質(zhì),且能導(dǎo)電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);C項(xiàng)是單質(zhì),但不能導(dǎo)電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5.(2019·上饒高一檢測)下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是 ()mol·L1的硫酸 mol·L1的鹽酸C.熔融的NaCl D.硝酸鉀晶體【解析】選D。0.6mol·L1的硫酸中離子濃度大于0.1mol·L1的鹽酸,故其導(dǎo)電能力大;熔融的NaCl可以導(dǎo)電,但硝酸鉀晶體中沒有自由移動的離子,不能導(dǎo)電。6.下列電離方程式正確的是 ()A.KClO3K++Cl+3O2B.Ba(OH)2Ba2++(OHQUOTEC.Na2SO42Na++SQUOTED.HNO3H++NQUOTE【解析】選D。氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子:KClO3K++ClQUOTE,A錯(cuò)誤;氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿,電離方程式為Ba(OH)2Ba2++2OH,B錯(cuò)誤;硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子:Na2SO42Na++SQUOTE,C錯(cuò)誤;硝酸是一元強(qiáng)酸,電離方程式為HNO3H++NQUOTE,D正確。【方法規(guī)律】電離方程式的書寫技巧(1)遵循電荷守恒:電離方程式的書寫除遵循化學(xué)方程式書寫的相關(guān)原則外,還遵循電荷守恒。(2)拆分問題。①原子團(tuán)不拆分:原子團(tuán)不要隨意拆分,如HNO3的電離方程式不能書寫為HNO3H++N5++3O2,還要注意陰、陽離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。②環(huán)境不同,拆分不同:注意有些電解質(zhì)在不同的環(huán)境中電離情況不同,如NaHSO4在水溶液中寫成NaHSO4Na++H++SQUOTE,在熔融狀態(tài)下寫成NaHSO4Na++HSQUOTE。③類型不同,拆分不同:弱酸生成的酸式鹽和強(qiáng)酸生成的酸式鹽在水溶液中的電離不同。如NaHCO3在水溶液中寫成NaHCO3Na++HCQUOTE。7.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+和SQUOTE。對于NaHSO4的分類不正確的是 ()A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸【解析】選D。電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物才是酸,而NaHSO4電離出的陽離子除了H+還有Na+。8.下列說法正確的是 ()A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電,所以氨氣是電解質(zhì)B.1mol·L1的硫酸鈉溶液與1mol·L1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同C.氫氧化鐵膠體導(dǎo)電,故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D.能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)【解析】選B。氨水能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成了電解質(zhì),氨氣是非電解質(zhì),A錯(cuò)誤;氫氧化鐵膠體是混合物,它既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電,C錯(cuò)誤。電解質(zhì)必須是化合物,與是否導(dǎo)電沒有直接關(guān)系,有些物質(zhì)雖然能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì),如銅、氯化鈉溶液等,D錯(cuò)誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是 ()A.NaCl、MgCl2等物質(zhì)熔融狀態(tài)時(shí)都導(dǎo)電,因此它們都是電解質(zhì)B.HCl、H2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電,因此它們都不是電解質(zhì)C.易溶于水的化合物都是電解質(zhì)D.濃溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)【解析】選A。HCl、H2SO4在溶液中能導(dǎo)電,是電解質(zhì),B錯(cuò)誤;NH3易溶于水,但NH3不是電解質(zhì),C錯(cuò)誤;酒精溶液濃度再大也不導(dǎo)電,D錯(cuò)誤。9.物質(zhì)M在水中發(fā)生電離:MX2++2Y,則下列判斷正確的是 ()A.M可能是酸 B.X2+一定是金屬離子C.Y是OH D.M一定屬于鹽【解析】選B。依據(jù)酸的概念,可知A錯(cuò)誤;M可能是堿,也可能是鹽,故C、D錯(cuò)誤,只有B符合題意。【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列敘述中正確的是 ()A.能電離出氫離子的化合物是酸B.能電離出氫氧根離子的化合物是堿C.能電離出酸根陰離子的化合物是鹽D.由金屬離子(或銨根離子)和酸根陰離子組成的化合物屬于鹽【解析】選D。對于酸、堿、鹽的定義要把握得十分準(zhǔn)確,特別突出的關(guān)鍵字詞,如“全部”。電離出的陽離子“全部”是H+的化合物才是酸。電離出的陰離子“全部”是OH的化合物才是堿。鹽則是由金屬離子(或銨根離子)和酸根陰離子組成的化合物。10.下列敘述正確的是 ()A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和ClB.NaCl是電解質(zhì),故NaCl晶體能導(dǎo)電C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多【解析】選C。NaCl固體溶于水,在水分子的作用下,電離出自由移動的Na+和Cl,而不是電流的作用,A錯(cuò)誤;NaCl是電解質(zhì),但晶體中Na+和Cl不能自由移動,故NaCl晶體不導(dǎo)電,B錯(cuò)誤;HCl液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,但溶于水能電離出H+和Cl,故C正確;溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關(guān),而非離子數(shù)目,D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列說法中正確的是 ()A.氯化鈣溶液的導(dǎo)電能力不一定大于氯化鉀溶液的導(dǎo)電能力B.固體氯化鉀不導(dǎo)電,所以氯化鉀是非電解質(zhì)C.在相同溫度下,強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D.在相同溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)【解析】選A。電解質(zhì)的導(dǎo)電性與溶液中自由移動離子的濃度及所帶的電荷有關(guān)。當(dāng)氯化鉀溶液的濃度遠(yuǎn)大于氯化鈣溶液的濃度時(shí),其導(dǎo)電能力可能大于氯化鈣溶液的導(dǎo)電能力,A正確;固體氯化鉀不導(dǎo)電,但氯化鉀溶于水或受熱熔化能導(dǎo)電,氯化鉀是電解質(zhì),B錯(cuò)誤;強(qiáng)酸溶液中離子的濃度可能小于弱酸溶液中離子的濃度時(shí),其導(dǎo)電能力可能小于弱酸溶液的導(dǎo)電能力,C錯(cuò)誤;飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液,飽和溶液的導(dǎo)電能力可能小于不飽和溶液的導(dǎo)電能力,D錯(cuò)誤。11.下列反應(yīng)會導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱的是 ()A.硫酸鈉溶液中加入氯化鋇固體B.氫氧化鋇溶液中加入少量硫酸銅固體C.氫氧化鈉溶液中通入氯化氫D.水中加入氯化鈉固體【解析】選B。電解質(zhì)的導(dǎo)電性與溶液中自由移動離子的濃度及所帶的電荷有關(guān)。選項(xiàng)A中,雖然生成了硫酸鋇沉淀,但在溶液中的離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng);選項(xiàng)B中,生成了兩種不溶物,溶液中離子濃度降低,導(dǎo)電性減弱;選項(xiàng)C中,氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水,溶液中離子濃度變化不大,導(dǎo)電性變化不大;選項(xiàng)D中,溶液離子濃度會增加,導(dǎo)電性增強(qiáng)。12.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體⑩濃硫酸。下列說法正確的是 ()A.以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑥⑩B.以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧⑨⑩C.以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑦D.以上物質(zhì)中,溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑤⑦⑧【解析】選A。④熔融KCl、⑩濃硫酸含有自由移動的離子,⑥銅含有自由電子,能導(dǎo)電,故A正確;⑩濃硫酸為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),屬于電解質(zhì)的有①②③④⑧⑨,故B錯(cuò)誤;屬于非電解質(zhì)的有:⑤⑦,②液體HCl為電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;以上物質(zhì)中,溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑦⑧⑨⑩,⑤蔗糖為非電解質(zhì),溶于水不導(dǎo)電,故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共22分)13.(12分)①鋁線②石墨③氯氣④BaSO4晶體⑤純硫酸⑥金剛石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔融的KNO3⑩NH3鹽酸其中:(1)能導(dǎo)電的是___________________________(填序號,下同)。

(2)屬于電解質(zhì)的是____________________________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是__________________________________。

(4)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是___________________。

【解析】鋁線、石墨能導(dǎo)電,是單質(zhì),既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);氯氣、金剛石是單質(zhì),不導(dǎo)電,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);BaSO4晶體、純硫酸是電解質(zhì),但都沒電離,所以不導(dǎo)電;石灰水、鹽酸分別是Ca(OH)2、HCl的水溶液,能導(dǎo)電,但既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);乙醇、NH3是非電解質(zhì),不導(dǎo)電;熔融的KNO3發(fā)生了電離,有自由移動的離子,能導(dǎo)電,是電解質(zhì)。答案:(1)①②⑦⑨(2)④⑤⑨(3)⑧⑩(4)①②③⑥⑦14.(10分)二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住?為了保護(hù)環(huán)境,應(yīng)減少二氧化硫在大氣中的排放。請回答下列問題:(1)二氧化硫與水反應(yīng)可生成亞硫酸,那么二氧化硫是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)?________。

(2)工業(yè)尾氣中的二氧化硫常用氫氧化鈉溶液吸收,生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉:①亞硫酸鈉溶于水的電離方程式是_______________________________;

②亞硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是_____________________________。

(3)二氧化硫在催化劑的作用下可被氧氣氧化成三氧化硫,三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸:①三氧化硫是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)?_____________________________;

②氧氣屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)嗎?______________________________。

(4)三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成硫酸氫鈉:①硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是________________________________;

②硫酸氫鈉是酸類物質(zhì)嗎?______________________________________。

【解析】氧氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);二氧化硫和三氧化硫本身不能電離,它們都是非電解質(zhì);亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉都是鹽類,它們?nèi)苡谒寄馨l(fā)生電離。答案:(1)非電解質(zhì)(2)①Na2SO32Na++SQUOTE②NaHSO3Na++HSQUOTE(3)①非電解質(zhì)②既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(4)①NaHSO4Na++H++SQUOTE②不是酸類物質(zhì)(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題6分,共12分)1.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是 ()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣【解析】選B。A項(xiàng),濃鹽酸是HCl的水溶液,屬于混合物;C項(xiàng),碳酸鈣屬于電解質(zhì);D項(xiàng),氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電,又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是 ()A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC.稀硫酸、NaOH溶液、純硝酸D.液氨、石灰水、水銀【解析】選B。石墨、醋酸溶液、稀硫酸、NaOH溶液、石灰水、水銀均導(dǎo)電,但不是電解質(zhì);食鹽晶體、純硝酸是電解質(zhì),但不導(dǎo)電;液氨不是電解質(zhì),不導(dǎo)電;A、C、D均錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)提醒】理解電解質(zhì)的三點(diǎn)注意事項(xiàng)(1)單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。電解質(zhì)只有在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,其他條件下不導(dǎo)電。如CaCO3等難溶于水的鹽,其水溶液的導(dǎo)電能力很弱,但其溶于水的部分完全電離,因而它們屬于電解質(zhì)。(3)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電,但它們是單質(zhì),不屬于電解質(zhì)。②稀鹽酸能導(dǎo)電,但不能說稀鹽酸是電解質(zhì),因?yàn)橄←}酸是混合物。③CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,但CO2、SO2、NH3不是電解質(zhì),H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。2.在1mol·L1硫酸中逐滴加入1mol·L1Ba(OH)2溶液,下圖中能正確反映溶液導(dǎo)電性變化的是 ()【解析】選D。因?yàn)榱蛩岷蜌溲趸^溶液恰好反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇不導(dǎo)電,溶液導(dǎo)電性變差,氫氧化鋇能導(dǎo)電,當(dāng)氫氧化鋇過量時(shí),則導(dǎo)電性逐漸變強(qiáng)?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列說法中,正確的是 ()A.SO3能溶于水,水溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)B.NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿拥腘a+和ClC.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SQUOTED.向鹽酸中加入少量等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,由于發(fā)生中和反應(yīng),溶液的導(dǎo)電能力降低【解析】選B。SO3通入水中生成H2SO4后溶液導(dǎo)電,H2SO4是電解質(zhì),SO3不是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;NaCl溶液中有能自由移動的Na+和Cl,這些離子的定向移動可以導(dǎo)電,B正確;H2SO4在水溶液中,在水分子的作用下電離出H+和SQUOTE,它的電離不需要通電,C錯(cuò)誤;鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后,生成氯化鈉,溶液中的離子濃度幾乎不變,溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變,D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共18分)3.(10分)(2019·永安高一檢測)酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí),離解成為自由移動的陰、陽離子。(1)在酸的溶液里,酸根離子所帶________的總數(shù)等于酸電離時(shí)生成的________的總數(shù);在堿的溶液里,跟金屬離子結(jié)合的________的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的________的總數(shù);在鹽的溶液中,金屬(或銨根)離子所帶的________的總數(shù)等于酸根離子所帶的________的總數(shù)。

(2)下列物質(zhì)的電離方程式如下:HClO4H++ClQUOTE;Ba(OH)2Ba2++2OH;Fe2(SO4)32Fe3++3SQUOTE;Cu(NO3)2Cu2++2NQUOTE。屬于酸的物質(zhì)為________________(寫化學(xué)式);屬于堿的物質(zhì)為________;屬于鹽的物質(zhì)為________________________。

(3)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。①從物質(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________________________。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________________。依據(jù)是____________________。

③寫出純堿的電離方程式:_____________________________________。

【解析】(1)溶液呈電中性,陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。(2)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。(3)純堿是Na2CO3,屬于鹽,不是堿;鹽酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3的電離方程式為Na2CO32Na++CQUOTE。答案:(1)負(fù)電荷H+OH正電荷正電荷負(fù)電荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(3)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物,不是化合物③Na2CO32Na++CQUOTE【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列九種物質(zhì):①稀硝酸②CO③NH3·H2O④熔融NaHSO4⑤CaO⑥Au⑦CH4⑧Al2(SO4)3⑨酒精(1)屬于電解質(zhì)的是________;能導(dǎo)電的是________(填序號)。

(2)寫出④、⑧兩種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:④__________________________________________________;

⑧__________________________________________________。

【解析】(1)①稀硝酸屬于混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),稀硝酸中含有自由移動的離子H+和NQUOTE,能導(dǎo)電;②CO在水中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);③NH3·H2O溶于水中電離出NQUOTE和OH,屬于電解質(zhì),但NH3·H2O不導(dǎo)電,NH3·H2O只有溶于水中才可以導(dǎo)電;④NaHSO4屬于電解質(zhì),在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電;⑤CaO屬于電解質(zhì),固態(tài)的CaO不導(dǎo)電,只有在熔融狀態(tài)下才導(dǎo)電;⑥Au是金屬可以導(dǎo)電,但屬于單質(zhì),故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑦CH4是有機(jī)物分子,屬于非電解質(zhì),在水中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電;⑧Al2(SO4)3在水溶液中能電離出自由移動的離子,屬于電解質(zhì),但固態(tài)的Al2(SO4)3不導(dǎo)電;⑨酒精在水中不導(dǎo)電,為非電解質(zhì)。根據(jù)上面分析可知屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑧;能導(dǎo)電的是①④⑥。(2)NaHSO4是電解質(zhì),在水中電離的方程式為NaHSO4Na++H++SQUOTE;Fe2(SO4)3屬于電解質(zhì),在水中的電離方程式為Al2(SO4)32Al3++3SQUOTE。答案:(1)③④⑤⑧①④⑥(2)NaHSO4Na++H++SQUOTEAl2(SO4)32Al3++3SQUOTE4.(8分)已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(