【初中化學 】溶液的濃度（第1課時）課件 2023-2024學年九年級化學人教版下冊

MASSFRACTIONOFSOLUTE課題3溶液的濃度第1課時在同樣多的兩杯水中分別溶解一湯匙糖和兩湯匙糖，你能判斷出哪杯水會更甜嗎？更甜加入1湯匙糖加入1湯匙糖哪種溶液溶液最濃？哪種溶液最稀？那你判斷的根據(jù)是什么？實驗9-7實驗探究探究一：三種濃稀不同的硫酸銅溶液在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液。0102030.1g0.5g2g實驗步驟實驗9-7燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺藍藍色深藍2020200.10.52有顏色的溶液，可根據(jù)___________判斷溶液的濃和。顏色的深淺精確表示3只燒杯中最濃的溶液:

；3只燒杯中最稀的溶液:

；C常用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示粗略表示溶質(zhì)的多少表示方法A溶液的濃稀溶液的濃度相關(guān)計算式基本公式的變形溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量＝×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量

+溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量

溶液的體積

溶液的密度＝×定義溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比（常用百分數(shù)表示）公式

=m質(zhì)ρ溶液V溶液×100%溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×

100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×

100%=思考：求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)鍵是什么？找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量淺藍A燒杯練一練三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少?把計算結(jié)果填在表中。m溶劑m溶質(zhì)單位：克m溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液顏色燒杯編號B燒杯C燒杯藍色深藍2020200.10.52.020.120.522.00.1g20.1g×100%≈0.5%0.5g20.5g×100%≈2.4%2.0g22.0g×100%≈9.1%0.1g0.5g2.0g結(jié)論：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液越濃，有色溶液的顏色越深在室溫下（20℃），根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)實驗9-8溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1090208010%20%全部溶解全部溶解質(zhì)量相同的溶夜中，溶質(zhì)質(zhì)量越多，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大已知20oC時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說“20oC時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%”這種說法對嗎？為什么？溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量20℃36g100g100g+36g＝36g136g×100%26.5%飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度100g＋溶解度×100%ω（飽和溶液）=200C時，用NaCl、水能配出36%的NaCl溶液嗎？26.5%＜36％問題1.在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）所得溶液是20℃時硝酸鉀的

溶液；（2）20℃時硝酸鉀的溶解度為

；（3）所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為

。飽和31.6g24.0%解析由題意可知：20℃時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀：31.6g100g+31.6g×100%≈24.0%2.結(jié)合下圖思考“同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大”。這句話對嗎？為什么？需指明一定溫度下A、B點都是飽和的,

N點是不飽和的這三點溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系:A>N>B不對ABN在20℃時，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，問此溫度下將1gCa(OH)2固體放入200g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？該溫度下200g水中只能溶解0.34gCa(OH)2固體，溶液即飽和。解析：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%溶解度100g＋溶解度＝×100%0.17g100g＋0.17g答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是0.17%。＝0.17%0.17g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)含義每100克的溶液中所含某溶質(zhì)質(zhì)量3%過氧化氫每100g葡萄糖注射液中含葡萄糖5g每100g過氧化氫溶液中含過氧化氫3g5%葡萄糖注射液【例1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量＝×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×＝150kg16%＝×24kg＝溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量－＝24kg150kg＝－126kg＝m×w=(

m+X)×w

實質(zhì)：濃溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量=稀溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量表達式：m稀釋前溶液的質(zhì)量溶液的稀釋稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)wX加水的質(zhì)量設中未知數(shù)不帶單位計算過程帶單位簡明的寫出答【例1】化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水的質(zhì)量是多少？解：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%＝x×20%需要水的質(zhì)量＝245g－50g＝195gx＝245g【分析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變(關(guān)鍵)答：要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水195g。拓展視野75%醫(yī)用酒精每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇53o白酒每100體積的白酒中含53體積的酒精體積分數(shù)也可以用來表示溶液的濃度課堂小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)簡單計算概念溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%×公式溶液的稀釋溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算1.某溫度下，將20g飽和硝酸鉀溶液蒸干，得到硝酸鉀晶體4g。

則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是(

)D25%20%16%4%2.有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的葡萄糖注射液，關(guān)于該溶液的說法

正確的是（）BA溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:10B溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:10C溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:11D溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=10:11SpirytusRektyfikowany是一款原產(chǎn)于波蘭