湖南省高三下學(xué)期理綜模擬考試化學(xué)試卷附有答案解析

湖南省高三下學(xué)期理綜模擬考試化學(xué)試卷附有答案解析

班級(jí):姓名：考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)讓生活更美好，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

?.漂白粉和醫(yī)用酒精均可用于殺菌消毒

B.生石灰可以用作食品抗氧化劑

C.開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等新能源，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和

D.我國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素可有效降低瘧疾患者的死亡率

2.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用請(qǐng)正確的是（）

Λ.竽CfJOT2Sg+?n屬于化學(xué)變化

B.質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的原子表示式Ar

在水溶液中電離方程式：++

C.NaHCo3NaHCO3=Na+H+COf

D.Mg和Cl形成離子鍵的過(guò)程：?GMg律@：fMg”[?：]；

3.科研人員利用氮化硼催化劑實(shí)現(xiàn)丙烷高效選擇性氧化生成丙烯。下列有關(guān)丙烯和丙烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

?.丙烯是合成聚丙烯的單體B.丙烯和丙烷都能與氯氣反應(yīng)

C.丙烯與環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體D.丙烷的二氯代物有3種

4.歸X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最

外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的18e-分子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

Λ.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z

B.W分別與X、Y均能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X

D.由肌X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.Im。ITQ中含電子數(shù)為12NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2?24LHQ2中分子的數(shù)目為0.1NA

C.在0.lmol∕L的NaWO?溶液中，鈉離子數(shù)目為0.2NA

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D.含M、個(gè)氫氧化鋁膠體粒子的膠體，氫氧化鋁的質(zhì)量大于78g

6.“類(lèi)比”是預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，但“類(lèi)比”是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列

“類(lèi)比”合理的是()

A.NaCl與濃H^SO4共熱可制HCl,則NaI與濃H^SO”共熱也可制Hl

B.實(shí)驗(yàn)室可利用AICl3與足量氨水反應(yīng)來(lái)制備Al(OH)3,則也可利用CUeu與足量氨水反應(yīng)生成CU(OH)2

C.NaQ與CO?反應(yīng)生成Na2CO3,則Na?S與CS?反應(yīng)生成Na2CS3

D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀，則SO?通入Ba(No、入溶液中也無(wú)沉淀

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

Λ.34g吠喃(G)中含有的極性鍵數(shù)目為3NA

B.25℃時(shí)，pH=14的NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目為NA

C.密閉容器中，2molSC>2和ImOIO2充分反應(yīng)，生成物中*O原子數(shù)為2N、

D.39gNaQ2與足量的H?。完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

8.綜合開(kāi)發(fā)利用海水資源獲取物質(zhì)和能量具有廣闊的前景。下列綜合開(kāi)發(fā)利用海水資源的過(guò)程中，只發(fā)

生物理變化的是()

A.用海水曬制食鹽

B.從海帶中提取碘

C.從海水中提取嗅

D.用海水制取燒堿

9.人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O?結(jié)合，更易與CO結(jié)合使人體中毒，涉及原理如下：

①Hb(aq)+0z(g)吊bOMaq)Δ?<0

②Hb(aq)+CO(g)uIlbCO(aq)Δ?<0

③HbOKaq)+CO(g)≠HbCO(aq)+02(g)Δ?<0

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

Λ.

B.反應(yīng)①、②在一定溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

C.剛從平原到高原時(shí)，人體血液中C(Hbo。將降低，使人體因缺氧而不適

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D.將CO中毒的人轉(zhuǎn)至高壓氧倉(cāng)中治療，反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)而緩解癥狀

10.在常溫下，下列有關(guān)4種溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）

編號(hào)①②③④

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

PH111133

Λ.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

B.將溶液①④等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（Cl）>c（NH；）>C（OIΓ）>c（lf）

C.在溶液①②中分別加入適量的氯化筱晶體后，兩種溶液的PH均減小

D.將aL溶液④與bL溶液②混合后（忽略混合后的體積變化），若所得溶液的pH=4,則a：b=ll：9

11.燃料電池的能量利用率比內(nèi)燃機(jī)高，已應(yīng)用于汽車(chē)中。下圖為某燃料電池工作示意圖，其中G和1均

為多孔性納米電極（不考慮電解質(zhì)參與電極反應(yīng)）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

B.質(zhì)子將由G電極區(qū)經(jīng)交換膜向G電極區(qū)運(yùn)動(dòng)

C.用該電池電解精制銅，當(dāng)消耗Imol甲醇時(shí)，可溶解粗銅中銅的量小于3mol

D.電池總反應(yīng)的產(chǎn)物與甲醇燃燒產(chǎn)物一樣

12.實(shí)驗(yàn)室用苯甲酸和乙醉在濃硫酸催化下制備苯甲酸乙酯。已知:①苯甲酸乙酯為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為212C,

微溶于水，易溶于乙醛。②乙醛的密度為0.834g∕cm',沸點(diǎn)34.5℃。

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下列說(shuō)法正確的是()

發(fā)生裝置

A.及時(shí)打開(kāi)分水器下端旋塞將有機(jī)層移出反應(yīng)體系可提高產(chǎn)率

B.可用NaOH溶液代替Na￡03溶液洗滌：

C.用乙醛萃取苯甲酸乙酯時(shí)，有機(jī)相位于分液漏斗的下層

D.蒸儲(chǔ)除去乙酸時(shí)，需水浴加熱，實(shí)驗(yàn)臺(tái)附近嚴(yán)禁火源

13.分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以0.1Omol?L的

IlCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()

B.X點(diǎn)溶液中水電離出的C(H+)一定大于ι.0xl(f7mol?17'

C.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得Kb(MOH)=9x10"

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c(Mt)

D.對(duì)Z點(diǎn)溶液加熱時(shí),定增大

C(MoH)XC(H-)

二、多選題

14.已知竣酸基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)

誤的是

HOCHCH=CHCH2CH2COOH

A.該物質(zhì)的分子式為G2H3Q3

B.該物質(zhì)最多有16個(gè)原子共平面

C該物質(zhì)能與Na、NaOlKNaHeO3等物質(zhì)反應(yīng)

D.Imol該有機(jī)物最多可與3moll?發(fā)生加成反應(yīng)

15.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用甲裝置制取少量SOz

B.用乙裝置蒸發(fā)AlCk溶液制取AlCL晶體

C.用裝置丙分離飽和碳酸鈉和乙酸乙酯的混合液

D.用裝置丁除去Ck中混有的少量HCl氣體

三、工業(yè)流程題

16.電子工業(yè)常用FeeL溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某電子廠用過(guò)的腐蝕液中含有Fe3?

Cu-可以通過(guò)下列流程回收銅，并重新獲得FeCk溶液。

------?B的溶液--------------(通入氣體E

—————AFeCb溶液

廢液加過(guò)量AAB的溶液一I

操作①」固體C髏

A金屬鋼

(1)檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+常用的試劑是,證明Fe"存在的現(xiàn)象是—

(2)操作①是,C的成分是—

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(3)廢液中的Fe*與A反應(yīng)的離子方程式是，向B的溶液中滴加NaOII溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象是

(4)已知E是Cl2,目的是將Fe"全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e%在工業(yè)生產(chǎn)中可以用替代(從以下試劑中選擇)，

反應(yīng)的離子方程式是(任寫(xiě)一個(gè))。

A.Na2O2B.C102C.H2O2D.KMnOl

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

17.銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在元素周期表的分區(qū)中，銅屬于區(qū)，與銅處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素的基態(tài)原子

共有種。

(2)下列現(xiàn)代分析手段中，可用于檢驗(yàn)水中痕量銅元素的是(填標(biāo)號(hào))。

A.X射線(xiàn)衍射B.原子光譜C.質(zhì)譜D.紅外光譜

⑶在CO分子中，C與0之間形成個(gè)。鍵、—個(gè)n鍵，在這些化學(xué)鍵中，0原子共提供了.

個(gè)電子，過(guò)渡金屬與0形成?；浜衔飼r(shí)，每個(gè)CO分子向中心原子提供2個(gè)電子，最終使中心原子的電子

總數(shù)與同周期的稀有氣體原子相同，稱(chēng)為有效原子序數(shù)規(guī)則。根據(jù)此規(guī)則推斷，銀與CO形成的皴基配合物

Ni(CO)X中，X=。

(4)CUCl2可與某有機(jī)多齒配體形成具有較強(qiáng)熒光性能的配合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。該配合物分子中N

原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____,Imol該有機(jī)配體與CU(H)形成的配位鍵為_(kāi)______mole

Cl?=/

⑸銅催化烯燃硝化反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生NO；。鍵角：NO；NOZ(填”或“=”或“>”)，其原因是O

(6)近期我國(guó)科學(xué)家合成了一種電化學(xué)性能優(yōu)異的銅硒化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該銅硒化合物的化學(xué)

式為，其中CU元素以Cu,和O?存在，則(填“①”或"②")為Cu'

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cnm

φCu

五、原理綜合題

18.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。

(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是(填字母)。

?.NaQ與水反應(yīng)B.甲烷的燃燒反應(yīng)

C.Ba(OH)2?8上0與氯化錠反應(yīng)D.鋅與鹽酸反應(yīng)

(2)獲取能量變化的途徑

l

I.2Na(s)+?O2(g)=Na2O(s)ΔH=-414kJ?moΓ

II.2Na(s)+02(g)=Na202(s)?H=-511kJ?moΓ'

寫(xiě)出Na2Oa與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式：。

(3)以C0z(g)和?(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

①補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填入。

②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的AH(填“變大”“變小”或“不變”

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)。

③某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在發(fā)動(dòng)機(jī)高負(fù)荷工作情況下，汽車(chē)尾氣中CO的百分含量與

汽車(chē)的加速性能的關(guān)系如圖所示。

*

∕

w

φ紀(jì)

l--

□o

Lm

t?

據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是—

六、有機(jī)推斷題

19.2019年12月以來(lái)，我國(guó)大部分地區(qū)突發(fā)新冠狀病毒肺炎，為了預(yù)防新冠狀病毒肺炎，衛(wèi)健委給出了相

應(yīng)的消毒建議，比如用75%乙醵、過(guò)氧乙酸、含氯消毒劑等。PCMX也是一種常見(jiàn)的消毒劑，可以有效殺滅

99.999強(qiáng)的大腸桿菌、金黃色葡萄球菌和白色念珠菌。芳香燒含氧衍生物A是制備PCMX的重要原料，為了

測(cè)定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

(1)①取2.44g有機(jī)物A充分燃燒，將產(chǎn)物依次通過(guò)裝有一.、的裝置，充分吸收后，測(cè)得兩裝

置分別增重L8g和7.04go

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，質(zhì)譜圖如下：

100

80

國(guó)60

f%40

20

0

由圖可知，有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為,結(jié)合①可推出有機(jī)物A的分子式為。

(2)已知該有機(jī)物A：①遇FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②可與溪水按照1：3發(fā)生取代反應(yīng)，③核磁共振氫譜

如下圖所示。

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δ

綜合以上信息，該有機(jī)物A中有種不同環(huán)境的氫，推測(cè)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：o

(3)該有機(jī)物A與氯氣按1；1發(fā)生取代反應(yīng)可制得消毒劑PCMX,測(cè)得PCMX苯環(huán)上的等效氫只有一種，請(qǐng)寫(xiě)

出由A制備PCMX的化學(xué)方程式：

參考答案與解析

1.B

【詳解】A.漂白粉和醫(yī)用酒精都能使蛋白質(zhì)變性，均可用于殺菌消毒，故A正確；

B.生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生石灰可用作食干燥劑，不能作抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等新能源，減少化石燃料的使用，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故C正確；

D.我國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素可有效降低瘧疾患者的死亡率，故D正確；

故選B。

2.B

【詳解】A.Oc震Sg+；In沒(méi)有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，屬于核反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.原子符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的原子表示式：

CAr,故B正確；

C.HC0；為弱酸的酸式酸根離子，不能完全電離，故NaHCC)3在水溶液中電離方程式NaHCc)3=Na++HC0；,

故C錯(cuò)誤；

D.書(shū)寫(xiě)離子化合物的電子式時(shí)，相同的離子不能合并，應(yīng)對(duì)稱(chēng)排布，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

3.D

【詳解】A.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，則合成聚丙烯的單體是CHe=CHYM,故A正確；

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B.丙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯丙烷，丙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C.丙烯與環(huán)丙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.丙烷的二氯代物，若取代相同的碳原子的氫原子，有1,1-二氯丙烷，2,2-二氯丙烷兩種，若取代不同

碳原子上的氫原子，有1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷兩種，故丙烷的二氯代物有4種，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

4.D

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z為Na

元素，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18e分子，W為H,X為N,Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)

之和,Y為0。

【詳解】?.氮離子、氧離子、鈉離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半

徑：X>Y>Z,故A正確；

B.W與Y形成的HQ的結(jié)構(gòu)式H-O-(H1,含有非極性鍵0-0,故B正確：

C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物分別為氨氣、水，常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，則沸點(diǎn)：Y>X,故C正確；

D.?kN、0三種元素所組成化合物NlbHg的水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤：

故選D。

5.D

【詳解】A.1個(gè)T?。分子含10個(gè)電子，則ImolT2O中含電子數(shù)為IONA,A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HQ2是液體，2.24LHQ2的物質(zhì)的量不是0.Imol,所含分子的數(shù)目不是。皿八，B錯(cuò)誤；

C,溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算所含鈉離子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)氫氧化鋁膠體粒子是由很多個(gè)氫氧化鋁聚集而成的，因此含NA個(gè)氫氧化鋁膠體粒子的膠體，所含氫

氧化鋁的物質(zhì)的量大于Imo1,其質(zhì)量大于78g,D正確；

故選D。

6.C

【詳解】A.NaCI與濃HBO,共熱可制HC1,濃硫酸氧化性很強(qiáng)，能夠?qū)al氧化為L(zhǎng),不能用該方法制取

HI,A錯(cuò)誤;

B.CUCl2溶液中加入過(guò)量氨水生成配合物，無(wú)沉淀生成，則類(lèi)推不合理，B錯(cuò)誤；

C.NazO與COz反應(yīng)生成NazCOs,0、S為同主族元素，則NazS能與CSz反應(yīng)生成Na2CS3,C正確；

D.SO?通入Ba(NO溶液中有BaSoI沉淀生成，D錯(cuò)誤；

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故選c。

7.A

【詳解】A.吠喃的分子式為C“H,O分子中C-H鍵和C-O鍵為極性鍵，1個(gè)吠喃分子中含有6個(gè)極性鍵,

34g吠喃的物質(zhì)的量為0.5mol,故含有的極性鍵數(shù)目為3NA,A正確；

B.溶液體積未知，無(wú)法確定溶液中含有的Na'數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.SO?與O?反應(yīng)生成SO,為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以生成物中"O原子數(shù)小于2NA,C錯(cuò)誤；

D.39gNa2θ?的物質(zhì)的量為0.5mol,其與足量的H20完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5N,、，D錯(cuò)誤；

故選Ao

8.A

【詳解】A.用海水曬制食鹽，其過(guò)程是利用日曬和風(fēng)力，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使食鹽結(jié)晶析出，此過(guò)

程中只有物理變化，符合題意；

B.海帶中碘元素以化合態(tài)的形式存在，從海帶中提取碘需要經(jīng)過(guò)氧化還原反應(yīng)，即必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化，不

符合題意；

C海水中澳元素以化合態(tài)的形式存在，從海水中提取溟需要經(jīng)過(guò)氧化還原反應(yīng)，即必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化，不

符合題意；

D.用海水制取燒堿，一般先從海水中獲得NaCl,然后電解NaCl溶液獲得NaOlI,此過(guò)程涉及化學(xué)變化，不

符合題意；

答案選A。

9.A

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③可由反應(yīng)②減反應(yīng)①所得，?∕?=Δ?-Δ∕4<0,則A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)①與反應(yīng)②均是牖減反應(yīng)，由反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)

進(jìn)行，B項(xiàng)正確；

C.從平原初到高原，氧氣含量減少，反應(yīng)③正向移動(dòng)，則人體血液中C(Hbo2)降低，C項(xiàng)正確；

D.CO中毒的人體血液中C(HbCO)增大，轉(zhuǎn)到高壓氧倉(cāng)中，反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

10.B

【詳解】A.弱電解質(zhì)越稀越電離，酸堿性越強(qiáng)，分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③，

故A正確；

B.pH=ll的氨水的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于pll=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度，二者等體積混合得到氨水與氯化鍍混

第11頁(yè)共17頁(yè)

合溶液，剩余氨水濃度遠(yuǎn)大于氯化鍍的濃度，溶液呈堿性，氨水的電離程度不大，所得溶液中C(NH4)>

c(Cl)>c(OH)>c(H)故B錯(cuò)誤;

C.氨水中存在電離平衡，加入氯化鏤晶體，抑制一水合氨的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液PH

減?。粴溲趸c溶液中加入氯化鏤，錢(qián)根離子與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，溶液中氫氧根離子濃度減

小，溶液PH減小，故C正確；

D.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,則混合溶液中C(H)=口⑼，％。l∕L=10'mol∕L,

a+b

a：b=ll：9,故D正確；

故答案選B0

11.B

【分析】燃料電池中通入空氣的一極為正極，故G為正極，G為負(fù)極，電池反應(yīng)實(shí)質(zhì)為甲醇與氧氣反應(yīng)，

產(chǎn)物為二氧化碳和水。

【詳解】A.負(fù)極為甲醇失電子生成二氧化碳，故b口放出氣體為CCLA正確；

B.質(zhì)子由負(fù)極移向正極，故將由G電極區(qū)經(jīng)交換膜向G電極區(qū)運(yùn)動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.用該電池電解精制銅，當(dāng)消耗Imol甲醇時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為6mol,粗銅中含比銅活潑的金屬，故可溶解粗

銅中銅的量小于3mol,C正確；

D.電池總反應(yīng)的產(chǎn)物與甲醇燃燒產(chǎn)物一樣，為二氧化碳和水，D正確；

故選B。

12.D

x

∞OH.Z^?tr--COOC*?CHj

+CHCHOH→+HO,在發(fā)送裝置反

32濃硫酸c.J2

應(yīng)完后進(jìn)行蒸僧除去乙醇，然后水洗后σ用碳酸鈉溶液洗滌，除去苯甲酸和硫酸，水相中有少量的產(chǎn)物，用

乙醛萃取后與合并有機(jī)相，干燥除水再經(jīng)過(guò)蒸饋除去乙醛等進(jìn)而獲得產(chǎn)品。

【詳解】A.反應(yīng)生成的水進(jìn)入分水器在分水器下端，及時(shí)打開(kāi)分水器下端旋塞將水層移出反應(yīng)體系可提高

產(chǎn)率，不是有機(jī)層，A錯(cuò)誤：

B.NaOH溶液堿性過(guò)強(qiáng)，會(huì)與I「反應(yīng)造成產(chǎn)物損失，所以不可用NaOH溶液代替NazCO-溶

液洗滌，B錯(cuò)誤；

C.乙醛的密度小于水，用乙醛萃取苯甲酸乙酯時(shí)，有機(jī)相位于分液漏斗的上層，C錯(cuò)誤；

D.乙醛沸點(diǎn)低，遇明火易爆炸，所以蒸儲(chǔ)除去乙酸時(shí)，需水浴加熱，實(shí)驗(yàn)臺(tái)附近嚴(yán)禁火源，D正確；

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答案選D。

13.C

【詳解】A.由圖像信息可知MOH為弱堿(弱電解質(zhì))，由于強(qiáng)酸與弱堿中和后生成的鹽MCl為強(qiáng)電解質(zhì)，滴

定過(guò)程中溶質(zhì)由弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電性增大，A錯(cuò)誤；

B.X點(diǎn)處的溶液中MOH和MCl等物質(zhì)的量混合,因?yàn)閜H7,所以C(OH)>c(H'),即MOH的電離程度大于

MCl的水解程度，即水的電離程度受到MOH的抑制，即水電離出的C(In一定小于10×10?ol∕L,B錯(cuò)誤;

CC(MoH)-C(M'"(W)"c(M*)_0.9-

c(0IΓ)=1.0×10rmol∕L,即Kb(MoH)=9XIO7,

,bc(MOH)，"`c(MOH)0.1，

C正確;

C(M*)=1

由于溫度升高水解衡常數(shù)增

D.Z點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為MCl,根據(jù)水解平衡常數(shù)可知C(Me)H)XC(Hl-Kh

C(M+)

大，所以定減小，D錯(cuò)誤;

c(MOH)×c(H+)

故選：Co

14.BD

【詳解】A.通過(guò)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以數(shù)出氧原子數(shù)為3,碳原子數(shù)為12,不飽和度為6,則該有機(jī)

物的氫原子數(shù)為2x12+2-2x6=14,所以該物質(zhì)的分子式為C∣2H∣Q3,A正確;

B.依據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物具有甲基、苯環(huán)、碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)結(jié)構(gòu)是苯環(huán)上的碳

原子及與之相連的原子共面，即圖中HO8個(gè)C和苯上4

個(gè)H共面；碳碳雙鍵及相連的原子共面，即圖中HOCH—CH=CHCkCH?COOH4

個(gè)C和2個(gè)H共面；再結(jié)合單鍵可旋轉(zhuǎn)的原理，可使兩平面處于共面，甲烷結(jié)構(gòu)部分還可以通過(guò)單鍵旋轉(zhuǎn)

使羥基與之共面CH=CHCH2CH2COOH；注意各片段中的原子不要重復(fù)數(shù),

所以最多有18個(gè)原子共面，B錯(cuò)誤；

C.該物質(zhì)含有的-OH和-COOH可與Na反應(yīng)，而-C∞H還可以與NaOH、NaHCo：反應(yīng)，所以該物質(zhì)能

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與Na、NaOH、NaHCo`等物質(zhì)反應(yīng)，C正確；

D.Imol該有機(jī)物中，苯環(huán)部分可與3mol?i發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵還可以與ImOlH,發(fā)生加成反應(yīng)，所以

Imol該有機(jī)物最多可與4molHz發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為BDo

15.CD

【解析】略

16.KSCN溶液溶液變紅色過(guò)濾Cu?Fe2Fe3++Fe=3Fe2+白色沉淀變灰綠色，最后變成紅

t24,

褐色BC4H+CIO2+5Fe=5Fe*+CΓ+2H2O(或2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O)

【分析】(1)三價(jià)鐵遇KSCN溶液變紅色；

(2)將廢液中的液體與固體分開(kāi)用過(guò)濾；廢液中含有Fe'CU:由工藝流程可知，B最終得到的是三價(jià)鐵，

固體C中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過(guò)量的Fe反應(yīng)，故A是Fe;固體C中含有金屬

Cu、未反應(yīng)的Fe；

(3)廢液中的Fe*與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；氯化亞鐵滴加NaOH溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變

成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色；

(4)已知E是CL,目的是將Fe"全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO使用替代的氧化劑，原則不能引入難除的雜質(zhì)。

【詳解】(1)三價(jià)鐵遇KSCN溶液變紅色，故常用其檢驗(yàn)三價(jià)鐵的存在，故答案為：KSCN溶液；溶液變紅色；

(2)將廢液中的液體與固體分開(kāi)用過(guò)濾；廢液中含有Fe/Cu2',由工藝流程可知，B最終得到的是三價(jià)鐵，

固體C中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過(guò)量的Fe反應(yīng)，故A是Fe；固體C中含有金屬

Cu,未反應(yīng)的Fe,故答案為：過(guò)濾；Cu、Fe；

(3)廢液中的Fb與鐵反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2］由上面分析得B中主要是氯化亞鐵，故滴加NaOIl

溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色，故答案為2Fe3++Fe=3Fe?+;白色沉

淀變灰綠色，最后變成紅褐色；

(4)已知E是Ch,目的是將Fe?’全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e'',使用替代的氧化劑，原則不能引入難除的雜質(zhì)，可用ClO?

和HQ2代替，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是4H*+CQ+5Fe2*=5Fe"+Cr+2Hq(或2Fr+H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O),

t2u

故答案為：BC；4H+CIO2+5Fe*=5Fe+CΓ+2H,O(或2H++H2O2+2Fe2*=2Fe"+2H2O)。

【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)(4),E是Ck,目的是將F/全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e",使用替代的氧化劑，不能引入難除的雜質(zhì)，

可用ClO2和H2O2代替。如果用Na?。?和KMnOi＞分別會(huì)引入鈉圖子和鎬離子。

17.(1)ds2

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⑵B

(3)1244

(4)SP2、spl3

(5)>根據(jù)VSEPR理論，NO；為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，鍵角為180°,N0；為V型結(jié)構(gòu)

(6)Cu3Se2①

【解析】(1)

在元素周期表的分區(qū)中，銅屬于ds區(qū)；基態(tài)CU原子核外電子排布為[Ar]3d∣°4s∣,最外層電子數(shù)為1,與銅

處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素的基態(tài)原子K、Cr2種。

(2)

一般用質(zhì)譜法測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，用紅外光譜得到分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息，X射線(xiàn)衍射

可檢測(cè)晶體結(jié)構(gòu)；檢驗(yàn)水中痕量銅元素可選用原子光譜，故選B；

(3)

在CO分子中，C與0之間形成碳氧叁鍵，存在1個(gè)。鍵、2個(gè)n鍵，在這些化學(xué)鍵中，n鍵由氧原子提供

孤電子對(duì)、碳提供空軌道，0原子共提供了4個(gè)電子；鍥原子核外電子為28,同周期的稀有氣體元素Kr的

原子序數(shù)為36,每個(gè)CO分子向中心原子提供2個(gè)電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原

子相同，，根據(jù)此規(guī)則推斷，銀與Co形成的撥基配合物Ni(CC)),中X=迎寧=4；

(4)

根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)可知，N原子以單鍵相連接時(shí)，雜化類(lèi)型為sp?N原子以雙鍵相連接時(shí)，雜化類(lèi)型為sp2;

由結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)配位體與銅形成的配位鍵有3條，分別為2條銅氧鍵、1條銅氮鍵，故Imol該有機(jī)配體

與Cu(H)形成的配位鍵為3mol?

(5)

N0；中中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+"l;x2=4,N原子采用SP雜化，為直線(xiàn)形分子，鍵角為180°；N0：

中中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+聞尹=3,N原子采用sp2雜化，為V形分子,鍵角小于180°；故鍵角：

NO：>NO2；

(6)

晶胞中①位于頂點(diǎn)和面心，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為8x：+2x』=2；②位于體內(nèi)，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為4；

o2

銅原子共2+4=6；Se原子位于晶胞內(nèi)部，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為4；則化學(xué)式為Cu3Se2;Se元素化合價(jià)為-2,

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根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知①為CU'②為Cu';

18.C-185Na202(s)+2Na(s)=2Na20(s)ΔH=-317kJ?moΓ'1molCO2(g)+3mol?(g)不

變汽車(chē)的加速性能相同的情況下，CO排放量低，污染小

【詳解】(I)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化筱與氫氧化

領(lǐng)的反應(yīng)等；A、氧化鈉與水反應(yīng)B、燃燒反應(yīng)D、置換都屬于放熱反應(yīng)，只有C為吸熱反應(yīng)，答案：C；

(2)①焙變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，?(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔΛ<=(436+247-2×

434)kJ?moΓ'=-185kJ?mol',答案：-185；

②由I.2Na(s)+—O2(g)=NazO(s)ΔΛt-414kJ?mol1