2023-2024屆新高考一輪復(fù)習(xí)人教版 第八章 第1講　弱電解質(zhì)的電離平衡 學(xué)案

第八章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第1講弱電解質(zhì)的電離平衡

弱電解質(zhì)的i1.認(rèn)識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡,了解電離平衡常數(shù)的i≡變化觀念與

"∕l?平衡思想

電離平衡X含義≡

XXJ宏觀辨識與

2.能從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度分析溶液的性質(zhì),如酸堿;zY.1微觀探析

電離平衡常數(shù)∕?∕'.........................

性、導(dǎo)電性等;/Λ,..............................

//?i證據(jù)推理與

?模型認(rèn)知

i'3.能用化學(xué)用語正確表示水溶液中的離子反應(yīng)與平衡,能通過實g

強(qiáng)弱電解質(zhì)的i?驗證明水溶液中存在的離子平衡,能舉例說明離子反應(yīng)與平衡在:

科學(xué)態(tài)度與

判斷與比較≡;生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用

社會責(zé)任

?I

------------------??必備知識.整合??----------

一、弱電解質(zhì)的電離平衡

1.電離平衡的建立和特征

在一定條件下（如溫度、壓強(qiáng)等），當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分

壬的速率相等時，電離過程達(dá)到了平衡。

-弱:研究對象為弱電解質(zhì)

平

-動―衡

-"（電離）=u（結(jié)合）κO1狀

一等」一^態(tài)

特

-定:各組分濃度保持恒定不變-征

-變:條件改變,平衡發(fā)生移動

2.影響電離平衡的因素

弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)

內(nèi)因

溫度溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大一

濃度一稀釋溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大

外同離子加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向左移

因效應(yīng)______________________動，電離程度減小______________________

加入能反

電離平衡恒值移動，電離程度增大

應(yīng)的物質(zhì)

［理解?辨析］

i

CH3COOll是一種一元弱酸,CH3COOII(aq)^CH3COO(aq)+H-(aq)ΔH>0o

(1)畫出冰醋酸加水稀釋過程中溶液的電導(dǎo)率隨加水體積變化的Wl線。

電

導(dǎo)

率

加水的體積

答案:

加水的體積

(2)25℃時，以0.1mol?LTCH3C00H溶液為例,分析外界條件對CLCOOH電離平衡的影

響。

平衡移導(dǎo)電

改變條件n(H.)c(H^)

動方向能力

_________加水稀釋________

加入少量

__________冰醋酸__________————

BA

_________HeI(g)_________————

加NaOH(S)

加

CLCOONa(S)_______————

升高溫度

答案：向右增大減小減弱向右增大增大增強(qiáng)向左增大增大增強(qiáng)

向右減小減小增強(qiáng)向左減小減小增強(qiáng)向右增大增大增強(qiáng)

(3)結(jié)合上表分析，電離平衡右移,弱電解質(zhì)分子的濃度是否一定減小,離子濃度和電離

程度是否一定增大？

答案:不一定。醋酸的稀溶液中加水和加冰醋酸時,，電離平衡均向右(電離方向)移動,溶

液越稀(加水時)，電離程度越大,但CH3COOH分子和離子(OH除外)濃度減小;溶液越濃(加

冰醋酸時)，弱電解質(zhì)分子和離子濃度增大,但電離程度減小。

二、電離平衡常數(shù)和電離度

1.電離平衡常數(shù)

(1)定義:一定溫度下,對一元弱酸或一元弱堿在達(dá)到電離平衡時,溶液中弱電解質(zhì)電離

所生成的各種離子濃度的乘積,與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù),這個常

數(shù)叫做電離平衡常數(shù),用K(一般弱酸用Ka,弱堿用Kb)表示。

(2)表達(dá)式。

______m______一元弱酸HA一?元弱堿BOH

_________電離方程式_________HA^="H'+'BoH=^B+0H

K_c(H+)?c(A-)Vc(B+)?c(OH^)

電離常數(shù)表達(dá)式Ki----------------------

-i-c(HA)-----C(BOH)

多元弱酸是分步電離的,每一步都有電離平衡常數(shù),通常用降、L……且是

K?l?K?2?Ka3.......

如:HzA的兩步電離平衡常數(shù)表達(dá)式分別為

r_c(H+)?c(HA^)_c(H+)?c(A2-)

lv

'C(H2A)—'—C(HA)-0

多兀弱堿的情況與多兀弱酸類似,但由于多元弱堿為難溶堿,所以一般不用電離平衡

常數(shù),而用難溶物的溶度積常數(shù)

(3)意義。

電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱,K越大,表示弱電解質(zhì)越易電離,酸性或堿性越

強(qiáng)。

J.多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K∣>>K>>K…故其酸性取決于第一步電離

(4)影響因素。

內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)?

外因：電離常數(shù)只與溫度有關(guān),升高溫度,K增大。

2.電離度

概一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時,溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分

念子數(shù)占原來弱電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)________________________________________

表

達(dá)a-已電離的弱電解2的濃度X1(≡

弱電解質(zhì)的初始濃度

式

意衡量弱電解質(zhì)的電離程度,在相同條件下(濃度、溫度相同)，不同弱電解質(zhì)的電離

義度越大,弱電解質(zhì)的電離程度越大_____________________________________________

影升高溫度，電離平衡向右移動，電離度增大;

溫度

響降低溫度，電離平衡向左移動，電離度緘小______________________________

因當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時，電離度減??；

濃度

素當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時，電離度增大_______________________________

3.電離常數(shù)(K)與電離度(α)的定量關(guān)系

一定溫度下,濃度為Cmol?L'的弱酸(堿)，當(dāng)電離常數(shù)很小時，電離度與電離常數(shù)有如

下關(guān)系：

K=-^-=c?α2或α

—c-ca---------

平衡時弱電解質(zhì)的濃度(C-Cɑ)mo1?L'可近似為cmol?L

［理解?辨析］

判斷正誤:正確的畫“，錯誤的畫“X”。

(1)弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大。()

(2)電離常數(shù)大的酸溶液中的C(Ir)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H,)大。()

(3)某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大。()

解析：(1)電離常數(shù)只與自身性質(zhì)和溫度有關(guān)。

(2)電離常數(shù)大的酸電離能力強(qiáng),但c(FT)大小還與酸的物質(zhì)的量濃度有關(guān)。

(3)電離常數(shù)只與自身性質(zhì)和溫度有關(guān)。

答案：(I)X(2)×(3)X

知認(rèn)建構(gòu)

------------------??關(guān)鍵能力.提升??------------

考點一弱電解質(zhì)及其電離平衡

L將O.1mol?L1的氨水加水稀釋至0.01mol?Ll,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正

確的是(D)

A.稀釋后溶液中C(Ht)和C(OH)均減小

B.稀釋后溶液中C(OH)變?yōu)橄♂屒暗陌?/p>

C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動

D.稀釋過程中溶液中;增大

解析:溫度不變,水的電離常數(shù)不變,稀釋后C(OH)減小,c(FT)增大,A錯誤;N%?HQ為弱

電解質(zhì)，稀釋后溶液中C(OH)大于稀釋前的卷,B、C錯誤；同一溶液

中，就看不鼠%7,稀釋過程中電離平衡向右移動，故nSH)增大,n(NH?H2O)

減小，故不薩%Y增大，D正確。

C(NH3?H2O)

i5fi

2.HAQ,水溶液中存在電離平衡:HfO3KH-+HSO3和IlSO3=H+S0Γ,若向HAQ,溶液中

(A)

A,通入氯氣,溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量HS反應(yīng)后溶液PH減小

C.加入氫氧化鈉溶液,平衡向右移動,pH變小

D.加入氯化鋼溶液,平衡向右移動,會產(chǎn)生亞硫酸釧沉淀

解析:C1?和國S03發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為Ch+H2SO3+H2O==4H,+SO∣+2C1,

+

溶液中C(H)增大,故A正確;乩SOs和?S發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為?S03+2H2S===3SI

+3H20,通入過量H2S過程中，溶液pll先增大后減小,反應(yīng)后溶液p?l與原溶液相比無法確

定,故B錯誤;加入氫氧化鈉溶液,平衡向正反應(yīng)方向移動,但溶液中c(H4)減小,溶液的PH

增大,故C錯誤;氯化鋼和亞硫酸不反應(yīng),且氯化鋼是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,所以不影響亞

硫酸電離,且不會產(chǎn)生亞硫酸鋼沉淀,故D錯誤。

考點二電離平衡常數(shù)及相關(guān)計算

專面三I電離平衡常數(shù)的相關(guān)計算

夕典型例題

聯(lián)氨又稱肺,是一種無色發(fā)煙的、具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的無色油狀液體。常溫下聯(lián)氨

(N2H1)的水溶液中有

φN2H,+H2O^^N2H^+OHK1

②N2HJ+H2O^針+0HK2

該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3(X)隨TgC(OH)變化的關(guān)系如圖所示。

則常溫下：

⑴①KI=O

②電=O

(2)D點溶液的C(OH)=?

.思路點撥

L讀坐標(biāo)，明確自變量與因變量。

3.讀交點，快速求解電離平衡常數(shù)。

li

解析：(1)①K=V端平,A點c(N,H+)=C(N2H1),K,=c(OH)=IOo

②Kq怨薄詈2,B點c(NzHD=C(MH鏟)，則K2=C(OH)=IO1

(2)D點溶液中c(MHJ=c(NzH看+),結(jié)合電離情況,利用

62?Tw5

K1?K廣則四NY'9以=10=XIO=IO',則C(OH)=√IFmol∕L=10-mol∕L,

C(N2H4)

15

答案：⑴①IOY②10(2)Iom5moι∕L

。針對訓(xùn)練

L(不定項)H￡O是一種二元弱酸,H&0,溶液中各粒子濃度在其總濃度中所占比值叫其

分布系數(shù),常溫下某濃度的HCO,溶液中各粒子分布系數(shù)隨PH的變化如圖所示。據(jù)此分

析,下列說法不正確的是(AD)

aHC2O;b

A.曲線a代表C2Oj-,曲線b代表H2C2O4

B.常溫下0.1mol?L1的NaHCzOi溶液顯酸性

C.常溫下,HzC。的電離平衡常數(shù)K.2=1OTa

D.pH在L30-4.30時,當(dāng)央察先增大后減小

c(C2O5)

解析:隨著PH的增大,c(H2CA)逐漸減小,c(HC2O4)逐漸增大,pH繼續(xù)升高,c(HC2O4)又逐

漸減小,而C(C-?0∣-)開始逐漸增大,因此曲線a代表H2C2O1,曲線b代表C2OΓ,A錯誤;根據(jù)

圖像可知當(dāng)C(HCQA=C(CQj-)時,pH=4.30,所以草酸的第二步電離平衡常數(shù)

^-H??7Γ--1°130>C正確;根據(jù)圖像可知Pll在L30-4.30時,華.常-『之,

其值逐漸減小,D項錯誤。

2.(2022?福建廈門模擬)電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度

=鬻黑譚X100%°現(xiàn)取20mLC(H')=1X10^3mol?U'的C?COOH溶液,加入

0.2mol?L'的氨水,測得溶液導(dǎo)電能力的變化如圖所示。則加入氨水前CH3COOH的電離

度為(D)

導(dǎo)電能力

051015氨水的體積ZmL

A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%

解析：由題圖可知，當(dāng)加入10mL氨水時,溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng),即此時兩者恰好完全反應(yīng),

l

則有20mL×c(CH3COOH)=0.2mol?L×10mL,則c(CH3COOH)=O.1mol?L^',?CH3COOH

的電離度為1*1°可°1°；'x2θχι;3Lχ

100%=1

0.Imol?L1×20×103L

［思維建模］有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算模板

以弱酸HX為例。

(1)列平衡常數(shù)表達(dá)式。

(2)單一溶質(zhì)溶液,列三段式(多元弱酸以第一步電離為主):

HXU=H'+X'

起始c(HX)00

變化Xmol/LXmol/LXmol/L

平衡c(HX)-χmol/LXmol/Lxmol/L

由于弱酸只有極少一部分電離,可做近似處理，即C(HX)-XQC(HX),c(H，)QC(X)=X;

則κ"55≈?≡；C(H+)=JKa?C(HX);代入數(shù)值求解。

C(HX)

(3)混合溶液,充分利用溶液pH、電荷守恒等信息獲得c(H'),利用物料守恒等獲得c(X),

由于弱酸只有極少一部分電離,可做近似處理，即C(HX)平衡％c(HX)聯(lián),代入數(shù)值求解。

考向二電離平衡常數(shù)的應(yīng)用

55

1.(2022?天津河北區(qū)期末)常溫下Ka(CH3COOH)=I.75X10,K11(N??U2O)=1.75×W0下

列說法正確的是(D)

A.PH=IO的氨水加水稀釋,溶液中,(N2μ。)變大

B.一定濃度的CII3COOH溶液加水稀釋,所有離子的濃度均減小

C.等濃度的CH3COONa和NH1Cl溶液中陰離子濃度之和，前者小于后者

D.等濃度、等體積的CH￡00H溶液和氨水充分反應(yīng)后,溶液中C(NHi)=C(CH3COO)

ctc

解析:Kb(NH3?H20)-θ^'^?則必?潤出二(窈啜￡,c(OH)減小且Kb不變,故

“絲段0)減小A錯誤;C%COOH溶液中存在CHEOOH-CMCOO+H、HQ一H'+OH,力口水

C(NHJ)

稀釋時,促進(jìn)醋酸的電離,但是溶液體積增大,且是主要因素,故稀釋時Cor)減小，由于

溫度不變,水的離子積不變,則C(OH-)增大,B錯誤;K.(CHOOH)=Kb(NFh?H2O),則醋酸和一

水合氨的電離程度相同，則等濃度的CH3COONa和NH1Cl溶液中，c(Na,)=c(Cl)、水解生成

的C(OH)=C(HD,則由電荷守恒可知,兩溶液中陰離子濃度之和相等,C錯誤;等濃度、等

體積的CH3COOH溶液和氨水混合后恰好生成醋酸鏤,且溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒可

知,c(NH↑)=C(CH3COO)1DIEiifto

2.25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。請回答下列問題。

弱酸

CHCOOHHClOHCO

化學(xué)式323

電離平3.OXK=4.3×107,

1.7X103l

衡常數(shù)108_______K2=5.6X10"________

⑴CH￡00H、H2CO3>HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為。

⑵同濃度的CMC。。、HCo3、CO：，CIO結(jié)合H-的能力由強(qiáng)到弱的順序

為o

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L'的下列四種物質(zhì)的溶液：

a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaIlCO3,pH由大至IJ小的順序是_。

(4)將少量CU通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—o

(5)常溫下0.1mol?I」的CH3COOlI溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小

的是(填字母,下同)；若該溶液升高溫度,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的

是?

A.c(Ir)

BC(H+)

C(CH3COOH)

C.c(H,)?C(OH)

nc(OH)

c(H+)

EC(CH3CO(Γ)?C(H+)

'?C(CH3COOH)-

解析：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,酸的電離平衡常數(shù)大小為CHQXHDHOVHCIO〉HCO3,電離

平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),所以酸性C?C00H>?C03>HC10O(2)酸根離子對應(yīng)酸的電離平衡

常數(shù)越大,則其結(jié)合氫離子能力越弱,則同濃度時結(jié)合H-的能力Cθf>C10>HCO3>CH3COO?

1

(3)物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的PHNa2C03>NaC10>NaHC03>CH3C00Nao(5)0.1mol?L

t

的CH3COOH溶液中存在CH3COOH≈≡=CH3C00>H?HQ-H+OH,加水稀釋過程中，溶液中

氫離子濃度減小,A正確；ASJCCr增大，故B錯誤;K.=c(H')?cSH)只受溫

度的影響,溫度不變則其值是一個常數(shù),故C錯誤;醋酸稀釋,酸性減弱,c(H)減小,水的

離子積不變，則C(OH)增大,所以嘿1增大,故D錯誤;但陪焉P=K,(C&COOH),由

于溫度不變,則Ka(CH￡00H)不變,故E錯誤。若該溶液升高溫度,醋酸、水的電離程度均

增大,溶液中C(H)增大,故A正確;升高溫度后C(H)增大,c(CHEOOH)減小,則

Cken?euunj

增大,故B正確;c(F)?c(OH)=KJ曾大,故C正確;升高溫度后c(H)增大幅度大于C(OH),

所以需W的比值減小,故D錯誤;升高溫度后電離平衡常數(shù)增大,故E正確。

答案：⑴CH3C00H>?C03>HC10

(2)Cθi^>C10>HCO3>CH3COO

(3)a>b>d>c

(4)C02+?0+C10-HCO3+HC10

⑸AABCE

［歸納拓展］電離平衡常數(shù)的應(yīng)用

(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱,相同溫度下，電離常數(shù)越大,酸性(或堿性)越強(qiáng)。

(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱,相同溫度下，電離常數(shù)越大,對應(yīng)的鹽水解程度越

小,酸性(或堿性)越弱。

(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。尤其是二元酸的一級電離

常數(shù)比一元弱酸的電離常數(shù)大,但是,二級電離常數(shù)比一元弱酸的電離常數(shù)小,這種情況

下，只能生成酸式鹽。

(4)判斷溶液中粒子濃度的比值變化,解題時將某些粒子的濃度比值乘以或除以某種粒

子的濃度,轉(zhuǎn)化為常數(shù)與某種粒子濃度的乘積或相除的關(guān)系,利用溫度不變、電離常數(shù)不

變來判斷即可。

—??高考真題?導(dǎo)向??一

L(2022?全國乙卷)常溫下，一元酸HA的KKHA)=LOXl0；'。在某體系中，H，與A離子不

能穿過隔膜,未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

溶液I膜溶液∏

pH=7.0pH=l.0

HlA--HA*-----；----*HAH++A^

設(shè)溶液中CKHA)=C(HA)+c(A),當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是(B)

A溶液I中c(H+)=c(0H)+c(A)

B.溶液II中HA的電離度［張］為擊

C.溶液I和∏的C(HA)不相等

D.溶液I和∏中的Cl(HA)之比為IO4

解析:常溫下,溶液I的pH=7.0,則溶液I中

c(H')=c(OH)=I×107mol∕L,C(H-)<c(OH)+c(A),A錯誤;常溫下溶液II的pH=l.0,溶液中

c(H)=O.1mol∕L,K,=對二#=LOX103,C總(HA)=C(HA)+c(A),則

C(HA)

/黯k1.0X10解得瑞f表B正確;未電離的HA可自由穿過隔膜,故溶液I

和∏中的C(HA)相等,C錯誤；由C項分析可知,溶液I和∏中C(HA)濃度相等,故溶液I和

II中的C總(HA)可用c(HA)表示后再比較，根據(jù)K,4?*l?OX1。■總

+

c(H)[ctt(HA)-C(HA)]_

(HA)=c(HA)+c(A)可得,---------------=1.0X10二溶液I中pH=7.0,c(H+)=IO'

mol∕L,則C晨HA)=(IO"+Dc(HA),溶液∏的pH=l.0,c(H)=0,1mol∕L,則C總

(HA)=LolC(HA),溶液I和∏中C總(HA)之比為[(10'+I)C(HA)]：[1.Olc(HA)]=(10'+l):

1.01%10',D錯誤。

2.(2021?廣東卷)鳥喋吟(G)是一種有機(jī)弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。

已知GHCl水溶液呈酸性,下列敘述正確的是(B)

A.0.001mol?LrGHCl水溶液的pH=3

B.0.001mol?L'GHCl水溶液加水稀釋,PH升高

C.GHCl在水中的電離方程式為GllCl===G+HC1

D.GHCl水溶液中:c(OH)+c(CΓ)=C(GH)+c(G)

解析:0.001mol?L'GHCl水溶液中GH*少量水解生成H*,所以C(IT)小于0.001

mol?L',pH>3,A錯誤;0.001mol?L1GHCl水溶液加水稀釋,GH'水解平衡正向移動,但是

溶液體積增大使C(Ir)減小,則pH升高,B正確;GHCI在水中的電離方程式為GHCm

GH,+C1,C錯誤;GHCI水溶液中存在電荷守恒C(H')+c(GH*)=C(OFT)+c(Cl),D錯誤。

3.(2021?浙江6月選考)某同學(xué)擬用PH計測定溶液PH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。

下列說法正確的是(B)

A.25℃時,若測得0.01mol???'NaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25℃時，若測得0.01mol?L1HR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25C時,若測得IIR溶液p∏=a,取該溶液10.0mL,加蒸鐳水稀釋至100.0mL,測得

pH=b,b-a<l,則HR是弱酸

D.25C時,若測得NaR溶液pll=a,取該溶液10.0mL,升溫至50C測得pH=b,a>b,則HR

是弱酸

解析:NaR溶液呈中性，說明其為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，即HR是強(qiáng)酸,A錯誤;0.01mol?LlHR溶液

的pH>2,說明HR沒有完全電離，又因為pH<7,則HR是弱酸,B正確;無論何種酸,其溶液

pH>6且pH<7時,稀釋10倍后溶液PH始終小于7,稀釋前后PH差值小于1,即b-a<l,不

能判斷HR為弱酸,C錯誤;鹽的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度越高,水解程度越大,弱酸對應(yīng)

的鹽溶液的PH越高,加熱NaR溶液時,若其為強(qiáng)堿弱酸鹽,其PH應(yīng)該增大，即b>a,D錯誤。

4.(2021?湖北卷)常溫下,已知H3PO:,溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol?L溶液中

各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對數(shù)(PC=Tg

c),pθH表示OH-的濃度負(fù)對數(shù)[pOH=-lgC(OF)];x、y、Z三點的坐

標(biāo):X(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列說法正確的是(D)

A.曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化

OH

I

B.ILPOs的結(jié)構(gòu)簡式為HO——OH

C.pH=4的溶液中：c(H2PO3)<O?1?nol*Ll-2c(HPOf)

D.H3PO3+HPθrUiZlLPOg的平衡常數(shù)K>l.0×IO5

解析：圖中含磷物種只有3種,說明為二元弱酸,隨著C(OH)逐漸增大,pOH減小,根

據(jù)HSP03+01I-Il2PO3+H2O>H2PO3+OH-HPOf+H2O,知C(H3PO3)逐漸減小，C(H2PO3)先

增大后減小,c(HPOQ逐漸增大,PC=-Igc,則PC(H3P0J逐漸增大,pc(H2PO3)先減小后增

大,pc(HPOr)逐漸減小，故曲線③表示pc(HFo3),曲線②表示pc(HJOg),曲線①表示

z3

pc(HPoE);根據(jù)X點知，c(HPOf)=C(H2PO3)時，pOH=7.3,c(OH)=IO

mol?L',c(Ht)=10-6?7mol?L',則HJQ的降-"叱：要:OI)LC(H*)=lθf根據(jù)Z點

C?∏2*

126l4l

知，c(H2PO3)=c(H3POJ,pOH=12.6,C(OH)=IOmoi?L',c(If)=IO-mol?L,貝IJH3PO3

的降用=等￡=C(H)=IO皿。由上述分析可知，曲線①表示PC(HPoE)隨POH的變

ekn?rθ??

O

1

-P—-—

H

化，故A錯誤;IhPO3為二元弱酸,其結(jié)構(gòu)簡式為,故B錯誤;pH=4即p0II=10,

由圖可知,此時,pc(HPθT)=pc(H3PO3),即c(H：IPO3)=C(HPe)E),而

1

c(H3PO3)+c(?PO3)+c(HPOf)=O.1mol?L,故C(ILPo3)=0?1mol?1「-2C(HPOF),故C

i

錯誤；由H3PO3==?PO尹H'減去H2PO3^=HPθΓ+H',可得H3P03+HPθΓ^÷2H2Pθ3,則平

衡常數(shù)?=?T7=105,3>1X?ɑ?.故D正確。

5.(2020?北京卷)室溫下，對于1L0.1mol?L'醋酸溶液。下列判斷正確的是(C)

A.該溶液中CH￡00的粒子數(shù)為6.02×IO22

B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的PH降低

C.滴加NaOH溶液過程中,n(C?COO)與n(C?COOH)之和始終為0.1mol

D.與NazCOs溶液反應(yīng)的離子方程式為CθΓ+2H-H20+C021

解析:醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中部分電離,存在電離平衡，電離方程式為CUCOOHn

CH3COO+H',1L0.1mol?L醋酸溶液中存在物料守恒,n(CH3COO)+n(CHQ)0H)=O.1mol,

或c(CH3COO)+C(CH3C00H)=0.1mol?「,據(jù)此分析解答。1L0.1mol?L'醋酸溶液中

醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol,醋酸屬于弱酸,是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離,存在電離平

22

衡,則CKCOO的粒子數(shù)小于6.02XlO,故A錯誤;加入少量CH3COONa固體后,溶液中

CH￡()0的濃度增大,根據(jù)同離子效應(yīng),會抑制醋酸的電離,溶液中的氫離子濃度減小,酸

性減弱，則溶液的PH升高,故B錯誤；由物料守恒可知,n(CH￡OOHn(CMCOOH)=O.1mol,

故C正確;醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆寫,則離子方程式為COΓ+2CH3COOI1==

?0+C021+2CH：(C00,故D錯誤。

6.(2021?湖北卷,節(jié)選)超酸是一類比純硫酸更強(qiáng)的酸,在石油重整中用作高效催化劑。

某實驗小組對超酸HSbFe的制備及性質(zhì)進(jìn)行了探究。

(1)為更好地理解超酸的強(qiáng)酸性,實驗小組查閱相關(guān)資料了解到:弱酸在強(qiáng)酸性溶劑中表

現(xiàn)出堿的性質(zhì)，如冰醋酸與純硫酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為C?COOH+?SO1-

t

[CH3C(OH)2][HSOJ-o以此類推,H2SO4與HSbFe之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

(2)實驗小組在探究實驗中發(fā)現(xiàn)蠟燭可以溶解于HSbK中，同時放出氫氣。已知烷燒分子

I

中碳?xì)滏I的活性大小順序為：甲基(一CHJ＜亞甲基(一CH2一)〈次甲基(一CH-)。寫出2-

甲基丙烷與HSbR反應(yīng)的離子方程式—。

解析：(I)HBol與超強(qiáng)酸HSbFe反應(yīng)時,HEO」表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，則化學(xué)方程式為I?S0∣+HSbF6

2t

—=[H3SO4]*[SbFeH或?S0l+21ISbFfi===[H4SO4]([SbF6]^)2。

I

(2)2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CL)￡H,根據(jù)題目信息知，(CH3CH中YH一上的氫參與

反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為(CH3)3CH+H*——(CH3)3C+H2↑?

2+

答案：(1)HzSOMlSbR==HSOJ'[SbFe]或ll2S01+2HSbF6===[K1SO4]([SbF6])2

4t

(2)(CH3)3CH+H—(CH3)3C+?t

——??課后作業(yè)?集訓(xùn)??——

(40分鐘)

選題表

_________1?_________

知識點

基礎(chǔ)能力創(chuàng)新

弱電解質(zhì)及其電離平衡______________________1,3H,12

電離平衡常數(shù)的計算與應(yīng)用47,8,9

強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較、判斷一26

綜合一510

：基礎(chǔ)過關(guān)

1.25℃時不斷將水滴入0.1mol?L1的氨水中，下列圖像變化合理的是(C)

解析:稀釋時氫氧根離子濃度下降,PH下降,趨近于7,但不可能小于7,A項錯誤;隨著水

的滴入，電離度始終增大,B項錯誤;隨著水的滴入,離子濃度下降,導(dǎo)電能力下降,C項正

確。

2.相同體積、相同pll的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)

生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（C）

解析:強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸會繼續(xù)電離出IΓ,所以溶

液②產(chǎn)生氯氣的速率比①快,PH相同，則溶液②濃度大,體積相同時產(chǎn)生氫氣體積大。

3.（2022?浙江模擬）下列一定能說明HClO是弱電解質(zhì)的是（B）

A.25℃時，用PH試紙測0.01mol?L1HClO的PH

B.25℃時,NaClO溶液的pH>7

C.25。C時,若測得HClO溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0mL,測得

pH=b,b-a<l,則HClO是弱酸

D.濃度相同的NaOH溶液分別與PH相同的次氯酸、鹽酸反應(yīng)呈中性,前者消耗的NaOH溶

液的體積多

解析：HC10能氧化漂白PH試紙,A錯誤;25℃時,NaClO溶液的pH>7,說明HClO是弱酸,B

正確;25C時,無論何種酸,其溶液pH>6且pH<7時,稀釋10倍后,溶液pll始終小于7,

稀釋前后PH差值小于1,即b-a<l,不能判斷HClO為弱酸,C錯誤;酸的體積未知,故不能

根據(jù)消耗NaOH溶液的體積判斷酸性強(qiáng)弱,D錯誤。

4.（2022?天津九十五中月考）已知25°C時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式HXHY___________?COs___________

7

電離平7.8X3.7XKo,=4.4×10

衡常數(shù)1(Γ10'________Ka2=4.7X10"________

下列推斷正確的是（C）

A.pH相同的HX、HY兩種弱酸,其物質(zhì)的量濃度:HX>HY

B.相同條件下溶液的堿性:NaX>Na2C03>NaY>NaHC03

C.向Na￡（）3溶液中加入足量HY,反應(yīng)的離子方程式:HY+CO^===HCO3+Y

D.HEOs的電離常數(shù)表達(dá)式:KHKCo.

C（H2CU3）

解析:根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸性HX>HY,則PH相同的兩種酸C（HX）<c（HY）,故A錯誤;酸性越

強(qiáng)的酸,其對應(yīng)酸根離子水解程度越小,相同濃度的鈉鹽溶液Pli越小,溶液堿性越弱，酸

性HX>?C03>HY>HCO3,則相同濃度的鈉鹽溶液堿性Na2C03>NaY>NaHC03>NaX,故B錯誤；強(qiáng)

酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，酸性H2C（VHY>HCO3,則兩者反應(yīng)方程式為HY+CO∣===

HCO3+F,故C正確。

5.I.現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸（甲）和pH=2的CIhCOOll溶液（乙），請根據(jù)下列操作回答問

題。

（I）IX10mL的乙溶液,加入等體積的水,CHaCOOH的電離平衡（填“向左”“向

右”或“不”）移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，

溶液體積保持不變)，待固體溶解后,溶液中的值將(填“增大”“減

小”或“無法確定”)0

(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,分別加水稀釋100倍,所得溶液的PH大小關(guān)

系為pH(甲)(填“〈”或“=")pH(乙)。

II.已知25℃時,測得濃度為0.1mol?LT的BOH溶液中,C(OH)=

1

1×10'mol?L0

(1)寫出BOH的電離方程式:o

(2)BOll的電離度α=?

(3)BOH的電離平衡常數(shù)K,.=。

解析：I.(1)CH￡0011溶液中加入等體積的水,CH￡O()H的電離平衡向右移動，電離程度增

大;ChCOOH溶液中加入少量無水醋酸鈉固體，

c(CHKOO)增大，電離平衡逆向移動,根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)兒=當(dāng)■黑普推

知，就/=而懸育由于溫度不變，工不變,c(CH￡。0)增大，則溶液中島飛

的值減小。(2)常溫下,pH=2的鹽酸(甲)和pH=2的CH3COOH溶液(乙)，取等體積的甲、乙

兩溶液,分別加水稀釋100倍,CHEOOH的電離平衡正向移動,PH變化小,則所得溶液的PH

為pll(甲)>pH(乙)。

∏.(I)BOH不完全電離，故電離方程式為BoH=B*+0H。(2)因

1+3

c(BOH)wte=O.1mol?L,c(BOH)?a=c(B)=c(OH)=I×IOmol?L'',則電離度ɑ

=I?："?！?；丁X100%=1%a(3)電離平衡時，c(BOH)τs=

0.1mol?L1×10^3mol?L'^0.1mol?L',則電離常數(shù)Kb=

c(B+)?c(OH)l×103XlXlO3、/1八-5

------；——二MX1lOo

C(BOH)0.1

答案：1.(1)向右減小(2)>

II.⑴BoHkiB-+0H(2)1%(3)1×IO5

優(yōu)能力提升

6.(2022?北京東城區(qū)期末)對室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，

分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是(B)

A.溫度均升高20°C,兩溶液的pH均不變

B.加入適量氯化鏤固體后,兩溶液的PH均減小

C.加水稀釋100倍后,氨水中C(()H)比氫氧化鈉溶液中的小

D.與足量的氯化鐵溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀一樣多

解析:升高溫度,水的離子積(變大,所以兩溶液的PH一定改變,A錯誤;加入氯化鐵固體

之后，由于同離子效應(yīng),NH3?H2O的電離程度減小,c(OH)降低,溶液PH減小,而NM)H溶液

中,NHt和OH反應(yīng),c(0H)減小,溶液PH也減小,B正確；向PH相同的兩溶液中加水稀釋

100倍,NaOH溶液的PH的變化量為2,而氨水的PH的變化量小于2,則氨水中C(OH)比氫

氧化鈉溶液中的大,C錯誤;體積相同、PH相同的兩溶液中,n(0H)相同,但是氨水中存在

電離平衡,未電離的NH3?出0可以再提供0H,故這兩種溶液和足量的FeCh溶液反應(yīng),氨

水產(chǎn)生的Fe(OH)3更多,D錯誤。

7.Pl1=2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其PH與溶液體積(V)

的變化關(guān)系如圖所示。

?.X是強(qiáng)酸,Y和Z是弱酸

B.稀釋前的濃度大小關(guān)系:c(Z)>c(Y)>c(X)

C.稀釋前電離程度大小關(guān)系:X>Y>Z

口邛出2時,*、丫、Z都是稀溶液

解析:pH=2的X酸ImL稀釋至1000mL,溶液的pH=5,X為強(qiáng)酸,pH=2的Y、Z酸ImL

稀釋至1000mL,溶液的PH小于5,Y和Z是弱酸,A正確;X完全電離,Y和Z部分電離，

溶液初始P∣∣均為2,則C(Y)>c(X),Y溶液的PH隨著溶液體積的增大逐漸增大,而Z溶液

的PH隨著溶液體積的增大先減小后增大,故Y是稀溶液稀釋,而Z是濃溶液稀釋,故

c(Z)>c(Y)>c(X),B正確;X已完全電離,Y和Z部分電離,而弱酸在稀溶液中比在濃溶液中

電離程度大,故稀釋前電離程度大小關(guān)系為X>Y>Z,C正確。

8.(不定項)常溫下,CHQ)()H?HCO()H(甲酸)的電離常數(shù)分別為1.7義

4

10'?1.8×IO,以下關(guān)于0.1mol?L'CH3COOH溶液、0.1mol?L'HCOOH溶液的說法

正確的是(AD)

A.c(H-):CH3C00H<HC00H

B.等體積的兩溶液中，分別加入過量的鎂,產(chǎn)生氨氣的體積:HCOoH>CH￡OOH

C.HCOOH可能與NaOH發(fā)生反應(yīng):FΓ+OH===H2O

C(CH3COOH)?C(OH)

D.將CHBCOOH溶液稀釋100倍過程中,保持不變

C(CH3COO)

解析:等濃度的IICOOH和ClI3COOn溶液,HCOOH酸性強(qiáng)，電離程度大,所以溶液中的氫離子

濃度為C?COOH<HCOOH,故A正確；等濃度、等體積的HCOOH和CH3COOH溶液中,HCOOH和

QhC()011的物質(zhì)的量相等,分別加入過量的鎂,產(chǎn)生氨氣的體積相等,故B錯誤;HCOoH是弱

酸,與NaOH發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為HCOOH+OH-HCOO+H2O,故C錯誤。

9.(不定項)25℃時,0.2mol?L'的HX溶液中c(HX)：c(X)=99：1,下列說法正確的是

(B)

A.升溫至30℃時,溶液C(HX)：c(X)>99：1

B.25℃時K(HX)Q2XIOT

C.向溶液中加入適量NaX溶液,酸的電離平衡向左移動,新平衡時C(X)減小

D.加水稀釋后,溶液中c(X)、c(H),c(OH)均減小

解析:升溫促進(jìn)電離,c(HX)減小,c(X)增大,則c(HX)：c(X)<99：1,

A錯誤;平衡時溶液中C(H)QC(X)=0.2X3一mol∕L=2×103mol∕L,

99+1

c(HX)=0.2×?mol∕L≈0.2mol∕L,由此求出K(HX)C(X)-c(H+)

C(HX)-

3

2χioζ×2×ιoaa2χl0^B正確;加入的NaX電離出X,使HX的電離平衡逆向移動，由于加

入的X只有部分轉(zhuǎn)化為HX,即最終溶液中C(X)增大,C錯誤；由c(H*)?C(OH)=只知,稀釋

過程中C(OH)增大,D