2023-2024屆新高考一輪復(fù)習(xí)人教版 第三章 第1講　鈉及其化合物 學(xué)案

第三章

金屬及金屬材料

第1講鈉及其化合物

宏觀辨識(shí)與

鈉及其氧化;1.了解鈉及其化合物的物理性質(zhì),能夠從物質(zhì)的分類(lèi)和氧化還原

7\反應(yīng)角度掌握其化學(xué)性質(zhì)IiJ微觀探析

物的性質(zhì):\/?,

?，、?I?l?

\/:

1/K證據(jù)推理與

：2.能運(yùn)用元素周期律預(yù)測(cè)堿金屬的性質(zhì)及其遞變規(guī)律,并設(shè)計(jì)實(shí)

模型認(rèn)知

碳酸鈉、碳酸：/?,-I驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證

???I

氫鈉的性質(zhì)：\\/1....................

*??

::\科學(xué)探究與

3.了解金屬元素焰色試驗(yàn),掌握實(shí)驗(yàn)探究方法和現(xiàn)象???創(chuàng)新意識(shí)

J，

N’弋4.了解鈉及其化合物的重要作用,能夠運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)社會(huì)生活V科學(xué)態(tài)度與

堿金屬、焰jI

.........?L.....

色試驗(yàn)i中常見(jiàn)現(xiàn)象做出合理判斷i:社會(huì)責(zé)任

??必備知識(shí)?整合??

一、活潑的金屬單質(zhì)一一鈉

1.鈉的物理性質(zhì)

,金屬鈉保存在煤油或石蠟油中

顏色狀態(tài)密度硬度熔點(diǎn)

較低,低

銀白色固體比水生,比煤油主較處

于100七

2.從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)

鈉具有強(qiáng)遜性.一界中以化合物

的形式存在

(1)鈉與非金屬單質(zhì)(如。2、Ch)的反應(yīng)。

常溫:4Na+。2=2Na2。、

(白色固體)反應(yīng)條件不同，

O

2力口熱:2Na+θ2±Na2θ2產(chǎn)物不同

_________________(淡黃色固體),

2Na+CL巫超2NaCl

Cl2

(2)鈉與水的反應(yīng)。

、.作氧化劑

反應(yīng)

2Na+2HQ==2Na+20H+H"(離子方程式)

原理2

"(S)——密度比水處

現(xiàn)(?)---熔點(diǎn)低,反應(yīng)這熱

象

(?—生成氣體,使鈉受力不均衡

及

?'--生成氣體的推動(dòng)作用

分

反應(yīng)劇烈,生成氣體

析水(滴有酚酰)

I@—生成了堿(NaOH)

(3)鈉與非氧化性酸(如鹽酸、硫酸)的反應(yīng)。

鈉與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與酸電離出的H，發(fā)生置換反應(yīng)生成H2,如鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方

程式為2Na+為-2Na'+H"。若酸的量不足,鈉還會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng),且消耗的鈉與產(chǎn)生

的氫氣存在定量關(guān)系：2Na?H2。

(4)鈉與鹽的反應(yīng)。

營(yíng)熔融鹽發(fā)生置9星座:4Na+TiCk雪

與熔

融鹽4NaCl+Ti

與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng),生成的堿與鹽

與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),如與CUSO4溶液反應(yīng),

溶液總反應(yīng)為2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2∣+

Na2SO4+H2t

3.鈉的制取和用途

⑴制取。

電解

化學(xué)方程式為2N學(xué)1贏:2為+Cht。

⑵用途。

制取NazCh等鈉、鉀合金可用作原子

化合物血廠反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

用作電光源,制~?作強(qiáng)還原劑

作高壓鈉燈

［理解?辨析］

判斷正誤:正確的畫(huà)“，錯(cuò)誤的畫(huà)“X”。

(1)在氧氣中加熱時(shí),金屬鈉劇烈燃燒,生成淡黃色的固體NaG。()

(2)金屬鈉著火時(shí),可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火。()

(3)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。()

(4)金屬鈉具有強(qiáng)還原性,可與TiCL溶液反應(yīng)制取金屬Ti。()

(5)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄,應(yīng)放回原試劑瓶。()

解析：(2)鈉遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng),因此不能用泡沫滅火器。

(4)Na與熔融的TiCL反應(yīng)制取金屬Ti。

答案：(I)J⑵X⑶J(4)X⑸J

二、鈉的氧化物

1.氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較

物質(zhì)______________N?0______________Na2O2

電子式Na.「。了加Na'

氧元素化合價(jià)-2--1

顏色、狀態(tài)________白色固體________淡黃色固體

陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1:21:2

是否為堿性氧化物是不是

與水反應(yīng)Na20+H20==2NaoH2Na2O2+2H2O^---4NaOH+O2t

與co?反應(yīng)Na20÷c02=Na2CO32Na2O2÷2CO22Na2CO3÷O2

Na2o+2HC1二

與鹽酸反應(yīng)2NaCl+H2O2Na202+4HCl---4NaCl+2H20+021

用途—氧化劑、供氧劑、漂白劑

2.從元素化合價(jià)角度分析過(guò)氧化鈉的性質(zhì)

0，失去電子,化合價(jià)升高1得到電子,化合價(jià)降低一

O2表現(xiàn)還原性Na2O2表現(xiàn)氧化性"0⑴強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)O

SoZ或SOTSO}

H2S或S2-—一S

Fe2tNa2O2Fe3+

品紅溶液褪色

酚酒溶液先變紅、后褪色

(2)遇KMnQl等強(qiáng)氧化劑時(shí),表現(xiàn)出還原性,氧化產(chǎn)物為O20

(3)遇H2。、H'則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。

［理解?辨析］

判斷正誤:正確的畫(huà)“，錯(cuò)誤的畫(huà)“X”(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(1)氧化鈉、過(guò)氧化鈉均為離子化合物。()

(2)1molNaQ固體中含離子總數(shù)為4N?。()

(3)HQ和NaG都屬于過(guò)氧化物,含有的化學(xué)鍵完全相同。()

(4)過(guò)氧化鈉與COz反應(yīng)生成0.1mol0?時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4M。()

解析：(3)HQ?只有共價(jià)鍵,NaD既有離子鍵又有共價(jià)鍵。

答案：(I)J(2)×(3)×(4)X

三、碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與用途

大多數(shù)難溶性碳酸鹽溶解度小于碳酸氫鹽，易溶性碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽

物質(zhì)Na2CO3NaHCO3

俗名純堿、蘇打小蘇打

!__________________

顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體

溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3小)

與鹽酸反應(yīng)COA2H+=?0+COJHg+H+=?O+CO2I

與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)HCO；+0H--CO丁+H2O

2+HC0；+OH-+Ca'=CaCO31+%0

與足量Ca(OH)2反應(yīng)Ca+CO^=CaCO3∣

Ba2++C0j^BaCOs|

與BaCl2反應(yīng)不反應(yīng)

與CCh反應(yīng)CO^+CO2+H2O=2HC0^不反應(yīng)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,不易分解2NaHC(h筌Na?83+H2O+CO21

Na2CO3是一種非常重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、

食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用；

用途

NaHCO3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫(yī)療上,它是治療胃酸過(guò)多的一

種藥劑(胃潰瘍病人慎用)

①CO計(jì)比0;②適量H*

相互轉(zhuǎn)化Na2CO3.』NaHCO3

①固體加熱;②適量OH-

2.NaEOs的工業(yè)制法——侯氏制堿法

(1)原料:食鹽、氨氣、二氧化碳

合成氨廠用水促氣制取氫氣時(shí)的廢氣,其反應(yīng)為cni.o(g)=SBconi.,(o-tL()(g)*￡

C0,+H,o

(2)工藝流程。

H碳酸氫鈉曰純堿

3

母液(主要含卜,-

-食鹽粉

+NaCLNHtCl).氨氣

降溫過(guò)濾

母液(含NaeI)U→氯化筱

(3)反應(yīng)原理。

產(chǎn)生NaHCo3的反應(yīng):N?+NaCl+CO2+H2O===NaHCO31+NH1CI,

產(chǎn)生NaEOa的反應(yīng):2NaHCo32Na2CO3+CO2t+HQ。

(4)綠色思想:循環(huán)利用的物質(zhì)為CO*

［理解?辨析］

判斷正誤:正確的畫(huà)“J”，錯(cuò)誤的畫(huà)“X”。

(1)用酚酥溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液。()

(2)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡。()

(3)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時(shí),不涉及化學(xué)變化。()

(4)制純堿時(shí)，向飽和食鹽水中先通入CO2,后通入NH3,可析出NaHCO3晶體。()

解析：(2)鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)。

(3)涉及油脂的水解。

答案：⑴J(2)×(3)×(4)X

四、堿金屬焰色試驗(yàn)

1.堿金屬

(1)堿金屬的相似性和遞變性(由Li→Cs)。

角線規(guī)則,Li的性質(zhì)與Mg相似

項(xiàng)目_____________相似性________________________遞變性(由LifCS)__________

電子層數(shù)逐漸增多;

原子

最外層均為1個(gè)電子核電荷數(shù)逐漸增大;

結(jié)構(gòu)

___________原子半徑逐漸增大___________

元素都具有較強(qiáng)的金屬性,最高正價(jià)航

金屬性逐漸增強(qiáng)

性質(zhì)_____________為+1價(jià)_____________

物

理(除CS外)都呈銀白色,密度較小，密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸隆

單性熔、沸點(diǎn)較低低

質(zhì)質(zhì)

性

質(zhì)學(xué)還原性逐漸增強(qiáng);與a反應(yīng)越來(lái)越劇烈，

都具有較強(qiáng)的還原性

性產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜

質(zhì)

(2)堿金屬的特殊性。

①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大,但鉀的密度比鈉的小。

②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟池中。

③堿金屬與氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物(如NaH)都是離子化合物,其中氫以H形式存

在,顯T價(jià),堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。

④試劑瓶中的試劑取出后,一般不能放回原瓶,但金屬Na、K等需立即放回原瓶。

⑤Li與Oz的反應(yīng)與Na的不同,Li與0?反應(yīng)只生成Li2O,而不生成Li2O20

2.焰色試驗(yàn)

(1)概念:很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特征顏色,根據(jù)火焰呈現(xiàn)的

特征顏色,可以判斷試樣所含的金屬元素,化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱(chēng)為焰色試驗(yàn)。

(2)操作步驟。

酒精燈_酒精燈用鹽酸酒精燈

柏絲灼燒無(wú)色口待測(cè)物灼燒觀察火焰顏色洗滌鉗絲灼燒無(wú)色

⑶常見(jiàn)金屬元素的焰色。

金屬

鈉鉀鈣銅

元素

火焰黃色紫色一豉紅色一綠色

顏色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)____________________

［理解?辨析］

判斷正誤:正確的畫(huà)“J”，錯(cuò)誤的畫(huà)“X”。

(1)用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na；一定不含K'。

()

(2)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火。()

(3)Li在空氣中加熱可快速反應(yīng)生成Li。。()

⑷堿金屬都可以保存在煤油中。()

解析：(3)Li與O?反應(yīng)只生成Li2Oo

(4)鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟油中。

答案：⑴X(2)√(3)×(4)X

國(guó)知認(rèn)建構(gòu)

----------1----------HNaClH——

HCI或Caaz、HQ或CaQ2、

------------------??關(guān)鍵能力.提升??------------

考點(diǎn)一鈉及其氧化物

考吧鈉的性質(zhì)

L下列關(guān)于鈉的敘述不正確的是(C)

A.鈉原子的最外層只有一個(gè)電子,在反應(yīng)中極易失去電子

B.鈉在氧氣中燃燒時(shí)火焰呈黃色,生成淡黃色固體

C.鈉的還原性強(qiáng)于銅的,可從CUS0,溶液中置換出金屬銅

D.鈉與稀鹽酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更迅速

解析:鈉具有強(qiáng)還原性,投入CUSol溶液中,鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2,CUS(X與NaOH

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,不能置換出銅,C錯(cuò)誤;稀鹽酸中C(H)比水中c(H+)大,

故鈉與稀鹽酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更迅速,D正確。

2.將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是(D)

煤油(密度為0.8g?Cm-3)

水、少量酚猷

四氯化碳(密度為L(zhǎng)6g?cm-3)

A.鈉塊只在煤油層中游動(dòng),B并放出氣體

B.鈉塊只在水層中游動(dòng),鈉塊熔化,水層變紅

C.鈉塊在CCL層和水層界面處游動(dòng)并上下跳動(dòng),鈉塊熔化,水層變紅

D.鈉塊在水層和煤油層界面處游動(dòng)并上下跳動(dòng),鈉塊熔化,水層變紅

解析:鈉的密度介于煤油和水的密度之間,剛投入的鈉塊落在兩者界面上,鈉的下半部分

與水接觸并反應(yīng),產(chǎn)生推動(dòng)鈉向上游動(dòng),進(jìn)入煤油層后,反應(yīng)停止，由于鈉受到的重力

大于浮力，隨后鈉塊下沉,又回落到煤油和水的界面上,重復(fù)上述過(guò)程,故鈉塊在水層與

煤油層界面處游動(dòng)并上下跳動(dòng)，因反應(yīng)生成NaOH,滴有少量酚酰的水層變紅。

3.向分另IJ盛有100mL水、100mL0.1mol?L7鹽酸、100mL

0.01mol?L1NaoH溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說(shuō)法正

確的是(D)

A.三個(gè)燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na+2?0===2Na-+20H+?t

B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng),且X燒杯中的反應(yīng)最劇烈

C.三個(gè)燒杯反應(yīng)后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

D.三個(gè)燒杯反應(yīng)后,生成的氣體的質(zhì)量一定相等

解析:鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與酸反應(yīng),離子方程式為2Na+2H_2Na'+H",A錯(cuò)誤;三個(gè)

燒杯中,Y燒杯中的氫離子濃度最大,反應(yīng)最劇烈,B錯(cuò)誤;X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH,Y

燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCKNaOH,Z燒杯中生成NaOH,且Z燒杯中原溶質(zhì)為NaOH,故三個(gè)

燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等,C錯(cuò)誤;因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相等且鈉

全部反應(yīng)完,故生成H2的量相等,D正確。

［歸納總結(jié)］鈉與水、乙醇、酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律

(1)鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)均是與H-的反應(yīng),反應(yīng)順序是有酸酸在前,無(wú)酸水為

先。

(2)鈉與乙醇反應(yīng)時(shí),鈉的密度大于乙醇的,鈉塊先沉在液面下,后上下浮動(dòng),能看到有氣

泡產(chǎn)生,但鈉不能熔化成小球。

(3)鈉與酸反應(yīng)時(shí)，由于液體中C(H)較大,反應(yīng)較迅速,甚至可能燃燒或爆炸。

(4)鈉投入堿溶液中，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H?,再考慮反應(yīng)生成NaOH對(duì)堿溶液的影響。

考向二

鈉的氧化物的性質(zhì)

尸典型例題

有關(guān)Na◎性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如圖:

已知:①NaG與水反應(yīng)經(jīng)歷了Na202+2?0~=2NaOH+H2O2;

②酚酸褪色原因與溶液的強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性有關(guān)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是(D)

A.壓02溶液能使酚g?褪色

B.濃氫氧化鈉溶液能使酚酸褪色

C.H曲溶液和濃氫氧化鈉溶液都能使酚St褪色

D.可利用二氧化鎬和水來(lái)完善實(shí)驗(yàn)方案

立思路點(diǎn)撥—

先變紅-----?后褪色

解析:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已知信息①可知,滴加酚猷前,溶液中的溶質(zhì)為NaOII和H2O2,根據(jù)

已知信息②可知,兩者都可能使變紅的溶液褪色,故A、B、C錯(cuò)誤;若要確定褪色原因,還

必須補(bǔ)充向反應(yīng)后的試管中加二氧化鋅除去過(guò)氧化氫、加水稀釋濃氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)

來(lái)驗(yàn)證,故D正確。

①變式發(fā)散

(2021?河北卷,節(jié)選)對(duì)固體NaHCO3充分加熱,產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸,再通過(guò)足

量Na2O2,NazO2增重0.14g,則固體NaHCO的質(zhì)量為g。

解析：固體NaHCa受熱分解生成Na￡03、CO?和H2O(g),將產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸,

除去H2O(g),再通過(guò)足量Na2O2,Na?。?與CO?反應(yīng)生成NaECh和O20

法一利用“差量法”進(jìn)行計(jì)算

2Na202+2CO2------2Na2C0a+02Am(固體)

2X78g2mol2×106g56g

n(CO2)0.14g

jm°l56g解得n(C()2)=0.005mol,結(jié)合反應(yīng)2NaHCO3=A=Na2CO3+CO2t+H2O推

n(CO2)0.14g

知,n(NaHCO3)=2n(CO2)=2xθ.Oθ5mol=0.Olmol,i?Wm(NaHCO3)=O.01molX84

g?mol-O.84go

法二利用“反應(yīng)規(guī)律”進(jìn)行計(jì)算

COz通過(guò)Na◎固體時(shí)，固體的增重相當(dāng)于與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量,則有

014g

n(CO2)=n(CO)'.-1~0.005mol。結(jié)合NaHCO3的分解反應(yīng)推

知,n(NaHCO3)=2n(CO2)=2X0.005mol=0.01mol,故有m(NaHCCh)=O.01mol×84

g?mol'=0.84go

答案:0.84

［歸納總結(jié)］NaQ與Co八七0(g)反應(yīng)的“四大規(guī)律”

反應(yīng)先

從反應(yīng)結(jié)果看,Na2O2與Co”七0(g)的混合氣體反應(yīng)時(shí),可看作Na?。?先與CO2

后規(guī)律反應(yīng),后與HZO(g)反應(yīng)__________________________________________________

電子轉(zhuǎn)當(dāng)NazOz與Co2、H2(g)反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量關(guān)系為ZNaG-Oz-

移關(guān)系2e,n(e)=n(Na2O2)=2n(O2)

氣體體若CO2、HQ(g)(或兩者的混合氣體)通過(guò)足量的NaG,氣體體積的減少量是

積的變

原來(lái)氣體體積的去也等于生成氧氣的量，AV=V(O。=∣V(混合)

化關(guān)系

固體質(zhì)CO2、HQ(g)分別與足量NaG反應(yīng)時(shí):固體相當(dāng)于吸收了C02中的“C0”和

量的變HQ(g)中的“H」，則CO?或HQ(g)或兩者的混合氣體與Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體增

化關(guān)系加的質(zhì)量為28g?mol'Xn（C（）2）或2g?mol”Xn（HQ）或兩者之和_______

區(qū)針對(duì)訓(xùn)練

L（2023?浙江普陀中學(xué)階段練習(xí)）下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是（D）

A.Na與Na'都具有強(qiáng)還原性

B.Na2O和NaQ長(zhǎng)期露置于空氣中最終產(chǎn)物不相同

C.將足量的Na、Na2O和NazO,分別加入含有酚酬的水中，最終溶液均變?yōu)榧t色

I）.將少量Na和NaO分別投入CUSol溶液中,均既有沉淀生成又有氣體放出

解析:鈉具有強(qiáng)還原性,鈉失去電子生成鈉離子,鈉離子沒(méi)有還原性,只有微弱的氧化性，

性質(zhì)較穩(wěn)定,A項(xiàng)錯(cuò)誤JNa2O2和Na2O長(zhǎng)期露置于空氣中，最終都生成Na2CO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2

具有漂白性,故Na◎加入含有酚醐的水中，溶液先變紅,最終紅色褪去,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將少量

Na和NazOz分別投入CUS（M容液中，兩者均先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氣體,然后再和硫酸

銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,D項(xiàng)正確。

2.（2022?山東棗莊第三中學(xué)質(zhì)檢）下表中,對(duì)陳述I,II的正確性及兩者間是否具有因

果關(guān)系的判斷都正確的是（D）

選項(xiàng)____________陳述I________________________陳述∏______判__斷__

ANaQ是堿性氧化物N&0可與鹽酸反應(yīng)一I對(duì)，π對(duì),無(wú)-

向NaQ的

BNa◎與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對(duì)，∏錯(cuò),無(wú)

水溶液中滴入酚酥,溶液變紅色

高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的

C金屬鈉具有強(qiáng)還原性I對(duì)，∏對(duì),有

___________黃光___________

NaO能與COz和40反應(yīng)生成

D過(guò)氧化鈉可為航天員供氧I對(duì)，II對(duì),有

________O1________

解析:NaQ是堿性氧化物,堿性氧化物可與酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,陳述I、II均正確,且

有因果關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酚獻(xiàn)在NazOz的水溶液中先變紅色,然后紅色褪去,過(guò)氧化鈉與水

反應(yīng)生成氫氧化鈉,所以I錯(cuò)、II對(duì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉易失電子,具有強(qiáng)還原性,鈉的焰色為黃

色,透霧性強(qiáng),高壓鈉燈可發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，I對(duì)、∏對(duì),兩者無(wú)因果關(guān)系,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,所以可為航天員供氧,陳述I、II均正

確，且有因果關(guān)系,D項(xiàng)正確。

3.（2022?遼寧沈陽(yáng)一二零中學(xué)質(zhì)檢）某些氧化物在一定條件下能與NaO反應(yīng),且反應(yīng)極

有規(guī)律,如Na202+S02=Na2S0,?2Na202+2S03（g）—2NaZSOI+0?。據(jù)此判斷下列化學(xué)方程

式錯(cuò)誤的是（A）

?.2Na2O2÷2N2O3=4NaNO2+O2

B.Na202+2N02----2NaN03

C.2Na2O2+2N2O54NaNO3+O2

D.2Na2O2+2Mn2O7-4NaMnO4+O2

解析：由題給信息可知,過(guò)氧化鈉與最高價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氧氣,過(guò)氧化

鈉具有強(qiáng)氧化性,與不是最高價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)生成其最高價(jià)的鹽,沒(méi)有氧氣生成。N2O3

和NO2中氮元素不是最高價(jià)態(tài),與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉,故A錯(cuò)誤,B正確;五氧化二

氮中氮元素是最高價(jià)態(tài),與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣,故C正確;七氧化二鎬中錦

元素是最高價(jià)態(tài),與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成高鎰酸鈉和氧氣,故D正確。

考點(diǎn)二碳酸鈉和碳酸氫鈉

A典型例題

Na￡。,和NaHCe）3是兩種常見(jiàn)的鹽,它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)NaHCO3和

Na￡03的敘述正確的是（B）

A.NaHeO-比NECOS熱穩(wěn)定性強(qiáng)

B.可以利用加熱并把產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水的方法來(lái)鑒別NaHCC）3和Na2CO3

C.在水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3

D.等質(zhì)量的Na2CO3.NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生CO2多

解析:碳酸氫鈉易受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,可以利用加熱的方法來(lái)鑒別碳酸

鈉和碳酸氫鈉,B正確。

①變式發(fā)散

（1）還可以用什么方法鑒別NaHCO3和Na2CO3?

提示:①分別向溶液中滴加稀鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液；

②分別向溶液中滴加BaCI2溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是NazCOs溶液；

③測(cè)定相同濃度的兩種溶液的pH,pll大的為Nam,溶液。

⑵怎樣除去NaOh固體中的NaHCO3?

提示:加熱至固體質(zhì)量不再變化。

/針對(duì)訓(xùn)練

L（不定項(xiàng)）下列說(shuō)法正確的是（BD）

A.NaHCo3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑

B.轉(zhuǎn)化NaHC03（s）金刈⑩⑸飽和石灰水ANaoH（aq）能實(shí)現(xiàn)

C.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

解析:NaHC0：,可用于制胃酸中和劑,是因?yàn)槠淇膳c胃酸中的HCl反應(yīng),與其受熱易分解的

性質(zhì)無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;加熱碳酸氫鈉固體有水生成,如果試管口豎直向上,水倒流會(huì)使試管炸

裂,C錯(cuò)誤。

2.（不定項(xiàng)）為鑒別/CO,和NaHCO3兩種白色固體,4名同學(xué)分別設(shè)計(jì)了4種不同的方法，

其中不可行的是（C）

A.分別配成1mol-L1的溶液,各取1mL滴加1滴酚酰溶液，比較顏色深淺

B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無(wú)白色渾濁

C.分別取樣配成溶液,滴加Ba（OH）2溶液,觀察有無(wú)白色沉淀

I）.分別配成溶液,用伯絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏

色

解析:相同物質(zhì)的量濃度時(shí),LCO）的水解程度比NaHC0：,的大,溶液堿性較強(qiáng),滴加酚獻(xiàn)檢

驗(yàn),KEOs溶液的顏色更深,A項(xiàng)不符合題意;NaHC不穩(wěn)定，受熱易分解,生成二氧化碳?xì)?/p>

體,可通入澄清石灰水,觀察有無(wú)白色渾濁,B項(xiàng)不符合題意;KEOs和NaHeO3均與氫氧化釧

反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀,C項(xiàng)符合題意;兩者分別含有鉀元素、鈉元素,用焰色試驗(yàn)區(qū)分

時(shí),需用藍(lán)色鉆玻璃進(jìn)行觀察,D項(xiàng)不符合題意。

3.（不定項(xiàng)）（2022?山東聊城一中期末）侯氏制堿法的基本過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（B）

Λ.食鹽水精制時(shí)一般加入BaCk后，再加入Na2CO3

B.為提高原料利用率,先通入CO,再通入NH3

C.若沉淀結(jié)塊,燃燒前需將沉淀研磨成粉末狀

D.生產(chǎn)中將X和母液循環(huán)利用，可以提高原料利用率和產(chǎn)率

解析:食鹽水精制時(shí)先加入過(guò)量BaCI2溶液,除去雜質(zhì)離子SOf,然后再加入Na2CO3,除去

食鹽水中雜質(zhì)離子C『及為除去SOT而引入的過(guò)量的Bat這樣使實(shí)驗(yàn)操作步驟簡(jiǎn)單,A

正確;為提高溶液中HCO3的濃度,便于析出NaHCO3晶體,應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入NH3

使溶液顯堿性,然后再通入C02,B錯(cuò)誤;若產(chǎn)生的沉淀結(jié)塊,為使沉淀煨燒分解完全,在煨

燒前需將沉淀研磨成粉末狀,C正確;沉淀煨燒分解產(chǎn)生的CO2氣體可用于沉淀池中制取

NallCO3,沉淀后的母液中含有大量NaCl,也可返回沉淀池中再被利用，以提高原料利用率

和產(chǎn)率,D正確。

［歸納拓展］（DNazC。,、NaHCO的鑒別。

①固體的鑒別用加熱法:產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。

②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)PH法。

a.沉淀法:加入BaCl2溶液或CaCI,溶液,產(chǎn)生沉淀的是Na￡0,溶液。

b.氣體法:滴入稀鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。

c.測(cè)PH法:用PH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液,PH大的是Na￡0,溶液。

（2）Na2C03>NaHCo3的除雜。

_________混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）____________________除雜方法及試劑___________

___________NazCG固體(NaHCO3)___________加熱至恒重

NaHCO3溶液(NazCOJ一通入足量的COz氣體一

___________Nag溶液(NaHCOJ___________加入適量的NaOH溶液一

考點(diǎn)三堿金屬焰色試驗(yàn)

考吧堿金屬元素的性質(zhì)

1.（2022?廣東清遠(yuǎn)期末）Li、Na、K、Rb、CS都是第IA族的元素。下列關(guān)于第IA族

的元素的敘述正確的是（D）

A.鋰在空氣中燃燒生成Li2O2

B.KOH的堿性比NaOH的弱

C.常溫下,Rb、CS露置在空氣中不易變質(zhì)

D.K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈

解析:鋰與氧氣反應(yīng)只生成LiA故A錯(cuò)誤;金屬性K>Na,則KOH的堿性比NaOH的強(qiáng),故B

錯(cuò)誤;Rb、CS性質(zhì)比Na更活潑,更易與氧氣反應(yīng),故C錯(cuò)誤;K的金屬性比Na的強(qiáng),則K

與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈,故D正確。

2.下列關(guān)于堿金屬的說(shuō)法中，正確的是（D）

A.第IA族元素叫堿金屬元素

B.金屬鋰可以保存在煤油中

C.密度;Cs>Rb>K>Na>Li

D.熔點(diǎn)：Li>Na>K>Rb>Cs

解析:H為第IA族元素,但不是堿金屬元素,A錯(cuò)誤;鋰的密度比煤油的小,不能保存在煤

油中,應(yīng)該保存在石蠟油中，B錯(cuò)誤;鈉的密度比鉀的密度要大,C錯(cuò)誤;堿金屬?gòu)纳系较码x

子半徑依次增大,金屬鍵強(qiáng)度減弱,所以熔點(diǎn)Li>Na>K>Rb>Cs,D正確。

［歸納總結(jié)］堿金屬常見(jiàn)命題角度

（1）堿金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的現(xiàn)象。

（2）堿金屬單質(zhì)的保存（注意堿金屬的密度）。

(3)堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷。

(4)堿金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較。

(5)堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較。

(6)與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。

考向二焰色試驗(yàn)

3.焰火顏色的產(chǎn)生與煙花中含有鈉、鉀、鈣、鐵、銅、鋸等金屬元素有關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)

法不正確的是(C)

A.五彩繽紛的煙花所呈現(xiàn)的就是鋰、鈉、鉀等金屬元素的焰色

B.鈉可以保存在煤油中

C.KCl與KNQ,灼燒時(shí)火焰的顏色不相同

D.觀察鉀及其化合物的焰色需要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃

解析:氯化鉀和硝酸鉀中都含有鉀元素,所以焰色試驗(yàn)時(shí)其火焰顏色相同,C錯(cuò)誤;透過(guò)藍(lán)

色鉆玻璃觀察鉀元素的焰色為紫色,可濾去黃光,排除鈉元素黃色火焰的干擾,D正確。

4.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)法正確的是(D)

①鉀元素的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察

②先將伯絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同,再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)

③每次實(shí)驗(yàn)后,要將粕絲用鹽酸洗凈

④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰

⑤沒(méi)有伯絲時(shí)，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確

C.僅有⑤不正確D.全正確

解析：由于焰色試驗(yàn)是通過(guò)觀察火焰顏色來(lái)檢驗(yàn)元素是否存在,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和

金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色,否則將無(wú)法觀察到被檢驗(yàn)元素的真實(shí)焰色情

況;觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，目的是濾去黃光,避免鈉的干擾。

微專(zhuān)題5碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究

測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法

1.氣體法

⑴測(cè)定原理:Na2C03+H2S04------Na2SO4+H2O+CO2↑。

依據(jù)COa的體積確定NazCtt,的物質(zhì)的量,進(jìn)而確定純堿中Na￡Q；的含量。

(2)實(shí)驗(yàn)操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸,準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生COz氣體的體積為V

mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)數(shù)據(jù)處理。

純堿樣品中NEC03的質(zhì)量為molX106g∕mol=?舞g,則純堿樣品中NazCH的質(zhì)量

2240022400

106?

分?jǐn)?shù)為分硬Xi00%=-^-%o

mg112m

2.沉淀法

⑴測(cè)定原理:NazCCh+BaCL：==BaC(λI+2NaCl?

依據(jù)BaCO&沉淀的質(zhì)量,確定Na￡。；的物質(zhì)的量,進(jìn)而確定純堿中NaECh的含量。

(2)實(shí)驗(yàn)操作:先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,反應(yīng)

停止后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ng0

(3)數(shù)據(jù)處理。

純堿樣品中NazCCh的質(zhì)量為,九g×106g∕mol=鬻g,則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分

197g/mol

106?1

數(shù)為aX100%=-^-X100%?

mg197τn

尸典型例題

為了測(cè)定NaehNa2CO3?IOHQ和NaHCO3的混合物中各組分的含量,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

取一定質(zhì)量的混合物,通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后裝置②和③質(zhì)量的變化,測(cè)定該混合物中各組

分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（D）

a竹7彈簧夾

①③

A.①②③中可以依次盛裝堿石灰、無(wú)水Cael2、堿石灰

B.硬質(zhì)玻璃管加熱前,應(yīng)關(guān)閉b,打開(kāi)a,緩緩?fù)ㄈ肟諝?直至a處出來(lái)的空氣不再使澄清

石灰水變渾濁為止

C.若將裝置①換成盛放NaOII溶液的洗氣瓶,則測(cè)得的NaCl含量偏低

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先停止通入空氣,再停止加熱

解析:根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置的連接順序可知,裝置①用于吸收空氣中的COz和水蒸氣,可

以使用堿石灰;裝置②吸收Na2CO3?IOH2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣,可以使用無(wú)水

CaCk;裝置③吸收碳酸氫鈉分解生成的C0〃使用堿石灰,A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中

的水蒸氣和CO?趕凈,避免影響測(cè)定結(jié)果,硬質(zhì)玻璃管加熱前,應(yīng)關(guān)閉b,打開(kāi)a,緩緩?fù)ㄈ?/p>

空氣,直至a處出來(lái)的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止,B項(xiàng)正確;若將裝置①換成盛

放NaOH溶液的洗氣瓶,則會(huì)增加水的質(zhì)量,使測(cè)得的Na2CO3?IOH2O和NaHCO3的含量偏

高,NaCl的含量偏低,C項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一直通入空氣,停止加熱后繼續(xù)通入空氣使存

留在裝置中的COz和水蒸氣完全被吸收,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

①變式發(fā)散

（1）球形干燥管中堿石灰的作用是什么？

提示:防止外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置③,干擾二氧化碳的測(cè)定。

（2）為使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)更精確,本實(shí)驗(yàn)設(shè)置了哪些裝置,采取什么操作？

提示:裝置①和末端的堿石灰干燥管；

實(shí)驗(yàn)前先趕凈裝置中的COe和水蒸氣,停止加熱后,繼續(xù)通入空氣使存留在裝置中的CO2

和水蒸氣完全被吸收。

應(yīng)針對(duì)訓(xùn)練

1.為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCI）,準(zhǔn)確稱(chēng)量Wg樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是（A）

選實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)

項(xiàng)方法

將樣品配成100mL溶液,取10mL,加入酚醐,用

A滴定法消耗鹽酸的體積

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定______________________________

將樣品與鹽酸反應(yīng),生成的氣體全部被堿石灰吸堿石灰增加的質(zhì)

B量氣法

收________________________________________量

將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上,加入足量

C重量法減少的質(zhì)量

鹽酸______________________________________

D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體通入排水量氣裝置排出水的體積

解析:Na￡03與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2C03+HCl-NaCRNaHCO3,用酚酥作指示劑時(shí),依據(jù)消耗

鹽酸的量可以計(jì)算出樣品中Na￡0*的量,進(jìn)而確定樣品中NazCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A項(xiàng)正確;測(cè)

量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法,堿石灰增加的質(zhì)量還包括水蒸氣、氯化氫

等的質(zhì)量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;樣品中加入足量鹽酸,因鹽酸的質(zhì)量未知,無(wú)法通過(guò)重量法測(cè)量

NazCO,的質(zhì)量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;因部分C0,能溶解到水里,與水反應(yīng)生成H￡03,故排出水的體積并

不是C02的體積,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.(2021?湖南卷)碳酸鈉俗稱(chēng)純堿,是一種重要的化工原料。以碳酸氫鏤和氯化鈉為原

料制備碳酸鈉,并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量,過(guò)程如下：

步驟I.Na￡03的制備

蒸饋水碳酸氫錢(qián)粉末

步驟∏.產(chǎn)品中NaHCO-含量測(cè)定

①稱(chēng)取產(chǎn)品2.500g,用蒸儲(chǔ)水溶解,定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶,加入2滴指示劑M,用0.1000mol?L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定,溶液由紅色變至近無(wú)色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸%mL;

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用0.1000mol?L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終

點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸V2mL;

④平行測(cè)定三次,V,平均值為22.45,%平均值為23.5k

已知：(i)當(dāng)溫度超過(guò)35℃時(shí),NHlHCc)3開(kāi)始分解。

(ii)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表(g∕100gHQ)

溫度/℃0102030405060

NaCl一35.735.836.036.336.637.037.3

NH∣HC03一11.915.821.027.0

NaHCO3一6.98.29.611.112.714.516.4

NH￡129.433.337.214145.850.455.2

回答下列問(wèn)題:

(1)步驟I中晶體A的化學(xué)式為,晶體A能夠析出的原因是。

(2)指示劑N為,描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化。

(3)產(chǎn)品中NaHCo3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

解析：(1)根據(jù)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度可知,30?35℃,NaHCO,的溶解度明顯小于

NaCK陽(yáng)HCo.,和NH￡1的溶解度，因此NaHCO在步驟I中結(jié)晶析出。⑵本題中測(cè)定碳酸

氫鈉含量采用了雙指示劑滴定法,第一滴定過(guò)程以酚醐為指示齊U,NazCOs轉(zhuǎn)化為NaHCO3,

第二滴定過(guò)程以甲基橙為指示劑,NaHCo3轉(zhuǎn)化為NaCkCOz和Il2O,所以第二滴定終點(diǎn)前后

溶液由黃色變?yōu)槌壬?且半分鐘內(nèi)不變色。(3)由(2)的分析過(guò)程可知,25.00mL待測(cè)液

中所含NaHCO3的物質(zhì)的量為0.1000mol?L'X(V?-%)X1(TL,則2.500g產(chǎn)品中所

含NaHCO3的質(zhì)量為84g?mol1X250mL,×0.100mol?L'×(23.51-22.45)×10-3

25.00mL

L=0.08904g,則產(chǎn)品中NaHeO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為匕吧—X100%73.56%。

2.500g

答案：（I）NaHCOs30~35CNaHCO3的溶解度小于NaC1、NH,HCCh和NHG的溶解度

（2）甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?且半分鐘內(nèi)不變色

（3）3.56%

—??高考真題?導(dǎo)向??——

L下列說(shuō)法正確的是（B）

A.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒（2020?山東卷）

B.小蘇打用作食品膨松劑（2020?山東卷）

C.室溫下,Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2（2020?江蘇卷）

D.鹽堿地（含較多NazCOs等）不利于作物生長(zhǎng),可施加熟石灰進(jìn)行改良（2019?天津卷）

解析:金屬鉀的燃燒產(chǎn)物過(guò)氧化鉀等能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉在空氣中

反應(yīng)生成氧化鈉,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NazCQ與Ca（OH）2會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.（2021?河北卷）化工專(zhuān)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展

做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備N(xiāo)aHCO3,進(jìn)一

步處理得到產(chǎn)品NazC。,和NHlClo實(shí)驗(yàn)流程如圖：

IL氣體

飽

r→∣NaHCθ3∣

和產(chǎn)品Na2c()3

濃氨

NaClCO2

氨鹽

WNaCl「食鹽水

水水