中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)滿分中考幫-第十一單元教材重要考點(diǎn)精講

中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)滿分中考幫——第十一單元教材重要考點(diǎn)精講第十一單元鹽化肥課題1生活中常見(jiàn)的鹽鹽是指一類(lèi)組成里含有金屬離子（或者銨根離子）和酸根離子組成的化合物。如NaCl、NH4NO3.KMnO4等。有些鹽是有毒的，如工業(yè)用鹽中含有亞硝酸鈉，不能食用。一、常見(jiàn)的鹽物質(zhì)俗稱(chēng)物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉；醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體難溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1.實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率2.玻璃棒的作用步驟其中玻璃棒的作用溶解加速溶解過(guò)濾引流蒸發(fā)使液體受熱均勻，防止液體飛濺計(jì)算產(chǎn)率轉(zhuǎn)移固體三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1.碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：①與酸的反應(yīng)：2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2O②高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑2.碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸的反應(yīng)：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O（2）與堿溶液的反應(yīng)；Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3.碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；HCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑檢驗(yàn)溶液中存在CO32－的方法：⑴加入稀HCl，若有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，則有存在CO32-⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32-⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32-四、鹽的性質(zhì)（一）酸、堿、鹽的溶解性1.酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2.堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3.鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4.CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4.、AgCl不溶于水，也不溶于酸。（二）鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（置換反應(yīng)，K、CA.Na除外）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶銅”原理)2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag反應(yīng)發(fā)生的條件：①金屬與金屬活動(dòng)性順序中排在其后面金屬的鹽溶液；②鹽要溶于水2.鹽+酸→新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀反應(yīng)發(fā)生的條件：①酸必須是可溶的；②符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件3.鹽+堿→新鹽+新堿（復(fù)分解反應(yīng)）2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（CuSO4溶液：藍(lán)色Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色）3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（FeCl3溶液：黃色Fe(OH)3沉淀：紅褐色）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁反應(yīng)發(fā)生的條件：①反應(yīng)物都溶于水；②符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件4.鹽+鹽→兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀反應(yīng)發(fā)生的條件：①反應(yīng)物都溶于水；②符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件五、復(fù)分解反應(yīng)1.概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2.特點(diǎn)：首尾交換，各元素的化合價(jià)不變3.條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。反應(yīng)物：有酸酸必溶，無(wú)酸堿鹽溶六、特殊離子鑒別：離子檢驗(yàn)方法（所加試劑）現(xiàn)象Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42－先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO32－先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁OH－滴加無(wú)色酚酞試液試液變紅H＋滴加紫色石蕊試液試液變紅NH4＋先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)課題2.化學(xué)肥料一、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)二、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）1.氮肥⑴作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃⑵、常用氮肥：含N量使用注意事項(xiàng)NH4HCO317.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl26.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）NH3.H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收2.鉀肥⑴作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃⑵常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)3.磷肥⑴作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒，促進(jìn)作物提早成熟。缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)⑵常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4.重過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2注意：不能與堿性物質(zhì)混合施用。如草木灰、熟石灰。4.復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3.NH4H2PO4.(NH4)2HPO4不能與堿性物質(zhì)混合施用三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響1.使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：NO2.NH3.H2S、SO2（3）引起水體污染：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象2.合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類(lèi)選擇化肥（2）農(nóng)家肥和化肥合理配用四、