江蘇省七市2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

江蘇省七市2024屆高考化學(xué)五模試卷稀稀A.純水在25℃和80℃時的pH值D.1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H?的物質(zhì)的量4、分子式為CsH?oO?并能與飽和NaHCO?溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有()5、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗證飛行。能區(qū)別地溝油(加工過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是()A.加入水中，浮在水面上的是地溝油B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油C.點燃，能燃燒的是礦物油D.測定沸點，有固定沸點的是礦物油6、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO?)?溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上A.Na?OB.AICl?C.FeCl?7、25℃時，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10?。向20mL2.0mol/LCH?COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H')在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是8、關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是()A.NaCl可用作食品調(diào)味劑B.相同溫度下NaHCO?溶解度大于Na?CO?C.Na?CO?的焰色反應(yīng)呈黃色D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬A.古代中國出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素B.中國從中亞進口的天然氣的主要成分是乙烯C.中國承建巴基斯坦的水電站實現(xiàn)了水能直接轉(zhuǎn)化為電能D.服務(wù)一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關(guān)10、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如A.分子中含有2種官能團B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)目為4NAB.等質(zhì)量的CO和N?含有的原子數(shù)目均為2NAC.在0.1mol-L1的NH?Cl溶液中通入NH?使溶液呈中性，含有NH?*數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，水蒸氣通過過量的Na?O?使其增重2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA濾渣Ⅱ稀硫酸酸浸濾渣I含SO?的煙氣粉煤灰B.若將pH調(diào)為4,則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔表面有致密Al?O?薄膜，且Al?O?熔點高于AlC溶液的試管中，將濕潤的紅色石蕊原溶液中無NH?+D將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO?的集氣瓶CO?具有氧化性A.AB.BC.C14、2019年諾貝爾化學(xué)獎花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO?電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Lit通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。。下列說法不正確的是()B.放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極D.充電時，Li'向左移動A.Na-O-H與都表示氫氧化鈉選項實驗操作和現(xiàn)象A向苯酚濁液中滴加Na?CO?溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H?CO?的酸性B將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色CSOz通入KMnO?溶液，溶液褪色SO?有漂白性D向NaC1、Nal的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO?溶液，有黃色A.AB.BC.CA.所有原子不可能處于同一平面B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)C.與互為同分異構(gòu)體.D.1molM最多能與1molNa?CO?反應(yīng)18、化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍C.工業(yè)上電解熔融Y?X?化合物制備單質(zhì)YD.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵19、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)C.總反應(yīng)可表示為：2SO?+2CaCO?+O?=2D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO?20、向某恒容密閉容器中加入1.6mol·L1的NO?后，會發(fā)生如下反應(yīng)：2NO?(g)=N?O?(g)△H=-56.9kJ·mol1。其中N?O?的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深B.0-60s內(nèi)，NO?的轉(zhuǎn)化率為75%D.a、b兩時刻生成NO?的速率v(a)>v(b))]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A.圖中a+b=14B.交點J點對應(yīng)的V(HCI)=20.00mLD.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，圖中的交點J向右移22、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究H?S的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.若E中FeS換成Na?S,該裝置也可達到相同的目的B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，說明硫酸的酸性比氫硫酸強C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明H?S的還原性比Fe2+強D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是二元弱酸二、非選擇題(共84分)23、(14分)一種合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路線如下：EE人CNaOH婆HEQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up3(,),V)△DA②PC塑料結(jié)構(gòu)簡式為：(1)C中的官能團名稱是,檢驗C中所含官能團的必要試劑有.。(2)D的系統(tǒng)命名為(3)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為反應(yīng)Ⅲ的原子利用率為。(4)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為(5)1molPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗molNaOH。(6)反應(yīng)I生成E時會生成副產(chǎn)物F(CoHzO?),其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為;寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量為1:2②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6:2:2:1:124、(12分)某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：(1)對于普魯卡因，下列說法正確的是。a.一個分子中有11個碳原子b.不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(2)化合物I的分子式為,1mol化合物I能與molH?恰好完全反應(yīng)。(3)化合物I在濃H?SO?和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物Ⅲ,寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式。(4)請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B(無機試劑任選)的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型。25、(12分)Na?S?O?是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO?。某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備Na?S?O?(夾持及加熱儀器略),總反應(yīng)為(1)裝置A的作用是制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)完成下表實驗過程：解釋原因用離子方程式表示(以S2為例):①_打開K?,關(guān)閉K?,調(diào)節(jié)K?;使硫酸 Na?SO?+S=—Na?S?O?(較慢)當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO?,操作是④_必須立即停止通SO?的原因是：⑤①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。假設(shè)1:氣泡可能是SCN~的反應(yīng)產(chǎn)物N?、CO?、SO?或N?,CO?。假設(shè)2:氣泡可能是H?O?的反應(yīng)產(chǎn)物,理由a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸(4)檢驗制得的(NH?)?SO?FeSO?6①配制Fe3+濃度為0.1mg/mL的標準溶液100mL。稱取(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH?)Fe(SO?)z12H?O],加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。吸收程度(吸光度),并將測定結(jié)果繪制成如圖所示EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(空氣中),煅燒)NO?達標N?調(diào)節(jié)pH箭水熔融鋁粉過濾(2)用鐵粉處理pH=2.5的含NO?~連的Pt電極上的電極反應(yīng)式為。29、(10分)電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應(yīng)的手段，許多很難進行的氧化還原反應(yīng)，都可以通過電解來(1)工業(yè)上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時，陰極區(qū)產(chǎn)物有,其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO?,寫出(2)電解NaCl水溶液時，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3,用平衡移動原理解釋鹽酸的作用。離子液體(3)鋁原子的核外電子排布式是,其中有.種不同能級的電子。(4)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)所得還原產(chǎn)物為6g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 a.KCIO?b.Mgc.Mn取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H?SO?,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能說明固體混一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，沒有過氧化物。9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵【解題分析】A.a點溶液沒有加入NaOH,為醋酸溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)計算。設(shè)電離的出的H*的濃度為x,由于電離程度很解得x=6.0×103mol/L,A項正確；B.b點的溶液為CH?COOH和CH?COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH?COOH)+c(CH?COO)=2c(Na2),數(shù)?,CH?COOH的電離大于CH?COO的水解，所以c(CH?COO)>c(Na*)>D.d點加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH?COONa的混合溶液，有物料本題答案選B?！绢}目點撥】電解質(zhì)溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，寫出前兩個即可以導(dǎo)出質(zhì)子守恒。要特別注意等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中水解和電離【解題分析】A.NaCl是最常用的食品調(diào)味劑，故A正確；B.相同溫度下NaHCO?溶解度小于Na?CO?,故B錯誤；為SiO?;濾液中含Al?(SO?)?,加入碳酸鈣粉末后調(diào)節(jié)pH=3.6,發(fā)生反應(yīng)CaCO?+H?SO?=CaSO?+CO?↑+H?O,D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成，則CO?中碳元素化合價降低，作為氧化劑，故D正確；故答案選A?！绢}目點撥】考查實驗基本操作的評價，涉及Fe3*、NH?+的檢驗方法、氧化還原反應(yīng)的判斷等，題目較容易?！窘忸}分析】【題目詳解A.由以上分析可知，放電正極上FePO?得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO?,正極電極反應(yīng)式：xFePO?+xLi?+xe~=xLiFePO?,A正確；B.原電池中電子流向是負極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，B正【題目點撥】帶x的新型電池寫電極反應(yīng)時，先用原子守恒會使問題簡單化，本題中，負極反應(yīng)在我們【解題分析】A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯誤；D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯誤；A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯誤：B.氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，溴乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故B正確；D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對大小未知，有可能因為碘化鈉的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此故D錯誤，【題目點撥】二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結(jié)構(gòu)和組成相似的難溶物的溶度積時，要根據(jù)控制變量法進行實驗設(shè)計，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，才可以得出合理的結(jié)論；或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進行判斷，但要注意在進行沉淀的轉(zhuǎn)化時，防止有過量試劑的干擾。A.M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可知分子中所有原子有可能在同一個平面上，A錯誤；D.M分子中只含有1個羧基，所以1molM最多能與0.5molNa?CO?反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是C。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)Z應(yīng)為第三周期主族元素，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可形成3個單鍵和1個雙鍵，因此，Z原子最外層有5Y可形成+3價陽離子，則Y為Al,以此解答?！绢}目詳解】A.X為0,第二周期元素，Y為Al,Z為P,Y、Z為第三周期元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，核電B.X為O元素，第VIA族元素，Y為Al元素，第ⅢA族元素，X的族序數(shù)是Y元素的2倍，故B正確；C.X為O,Y為Al,Y?X?為Al?O?,工業(yè)上制備單質(zhì)Al的方法為電解熔融Al?O?,故C正確；D.X為O,W為H,W與X形成的化合物有H?O和H?O?,H?O?中含有非極性共價鍵，故D錯誤；【題目點撥】氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵?！窘忸}分析】B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與O?生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2SO?+2CaCO?+O?=2CaSO?D.排放的氣體中一定含有CO?,CO?能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中【解題分析】A.放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確；B.設(shè)容器體積為V,0-60s內(nèi)，生成N?O?的物質(zhì)的量為0.6Vmol,則消耗的NO?的物質(zhì)的量為1.2Vmol,NO?的轉(zhuǎn)化C.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi)則v(NO?)=2v(N?O?)=2×0.01mol·L-1·s-1=0.02mol·L-1·s1,C項正確；D.隨著反應(yīng)的進行，消耗的NO?的濃度越來越小，生成NO?的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時刻生成NO?的速率：v(a)<v(b),D項錯誤；【解題分析】A.圖中A點和B點對應(yīng)的溶質(zhì)相同，根據(jù)a=-lgc(H+),b=-lgc(OH-),c(H+)c(OB.交點J點對應(yīng)的點pH=7,應(yīng)該是氨水和氯化銨的混合溶液，V(HCI)<20.00答案選B?！窘忸}分析】A.若E中FeS換成Na?S,硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達到隨關(guān)隨停的效果，故A錯誤；C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和鹽酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得出HD.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是酸，不能說明是二元弱酸，故D錯誤。綜上所述，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、溴原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2-丙醇氧化反應(yīng)100%【解題分析】B為CH?=CH?,B發(fā)生氧化反應(yīng)Ⅱ生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)Ⅲ生成甲醇反應(yīng)為信息的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為CH?=CHCH?,C為CH?CHBrCH?,C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D,D為CH?CHOHCH?,D在銅作催化劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與OH發(fā)生反應(yīng)I生成E,E與丙酮發(fā)生反應(yīng)IV生成PC。氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗C中所含官能團的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。(3)B為CH?=CH?,B發(fā)生氧化反應(yīng)Ⅱ生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)Ⅲ生成,反應(yīng)Ⅲ的原子利用率為100%。(4)E與丙酮發(fā)生反應(yīng)IV生成PC,反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為(5)酚形成的酯水解時需消耗2molNaOH,PC的一個鏈節(jié)中有2個酚形成的酯基，1molPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4nmolNaOH。(6)反應(yīng)I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C?H??O?),分子式為C?H??O?且符合屬于芳香化合物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，能滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量為1:2,②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6:2:2:1:1,符合條件的是二元酚類，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：或【題目點撥】本題考查有機物的合成，把握合成流程中官能團的變化、有機反應(yīng)、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用，難點(6),注意掌握同分異構(gòu)體的書寫方法。加成反應(yīng)；2CH?CH?Cl+NH?→HN(CH?CH?)?+2HCl,取代反應(yīng)【解題分析】由普魯卡因、對氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu)，可知A為HOCH?CH?N(CH?CH?)?,B應(yīng)為(CH?CH?)?NH。【題目詳解】(2)根據(jù)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為C?H?NO?,苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol化合物I能與3mol氫氣(3)化合物I含有羧基、氨基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，則高(4)結(jié)合信息可知，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH?CH?Cl,CH?CH?Cl再與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HN(CH?CH?)CH?CH?Cl,加成反應(yīng)、2CH?CH?Cl+NH?→HN(CH?CH?)?+2HCl,取代反應(yīng)?！绢}目點撥】典型實例反應(yīng)特點團，被其它的原子或原子團所代替的反應(yīng)成別的物質(zhì)的反應(yīng)。乙炔加成2和鍵的反應(yīng)。分子內(nèi)脫水由分子量小的單體相互作用，形生成的反應(yīng)。①單體中一般含—COOH,一NH?,—OH,—CHO等官能團乙醇氧化乙醛還原(1)裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na?SO?,反應(yīng)生成二氧化硫氣體；Na?SO?+S=Na?S?O?(較慢)打開K?;Na?CO?+SO?=Na?SO?+CNa?SO?+S=Na?S?O?(較慢)(3)Na?S?O?有還原性，可作脫氯劑。向Na?S?O?溶液中通入少量Cl?,某同學(xué)預(yù)測S?O?2轉(zhuǎn)變?yōu)镾O?2,設(shè)計實驗為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl?溶液，有白26、100mL容量瓶滴定管排出玻璃尖嘴的氣泡調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度O?H?O?在催化劑作用下分解產(chǎn)生O?澄清石灰水Fe2?+2HCO?=FeCO?l+CO?t+H?OFe?O?(1)根據(jù)實驗操作選擇缺少的定量儀器，該實驗第①步為配制100mL溶液，第③步為滴定②氣泡可能是SCN的反應(yīng)產(chǎn)物N?、CO?、SO?或N?(5)利用反應(yīng)2I+2Fe3*=2Fe2*+I?的定(1)該實驗第①步為配制100mL溶液，缺少的定量儀器有100mL,容量瓶；第③步為滴定實驗，缺少的定量儀器為滴定排出玻璃尖嘴的氣泡，再調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度，讀數(shù)后進行滴定，故答案為：排出玻璃尖嘴的氣泡；調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻