山西省翼城中學(xué)2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

山西省翼城中學(xué)2024屆高考化學(xué)五模試卷1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)A.H?SB.Cl?C.NH?2、某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布A.原子半徑：W<X<Y<ZC.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)A.常溫下，向0.1mol-L1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H')/c(CH?COOH)減小B.反應(yīng)N?(g)+3H?(g)2NH?(g)△H<0達平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬4、下列說法中，正確的是()A.離子化合物中一定不含共價鍵B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O?+12H?=4Fe3++4S+6H?OB.溶液Z加熱到70～80℃的目的是促進Fe3*的水解C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠礬D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑戊戊甲西甲A.丙屬于堿性氧化物B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于ZD.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO?物質(zhì)的量相等7、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO?+H?O→H*+HSO?”HSO?→H*+SO?2~,若向此溶液中()B.通入少量Cl?氣體，溶液pH增大D.通入少量HCl氣體，溶液中HSO?~濃度減小B.1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAA分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片B向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩CD向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液不變A.AB.BC.C10、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金B(yǎng).X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性D.元素Q和Z能形成QZ?型的共價化合物11、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊>丁B.單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)D.因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強12、2017年5月9日，我國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符A.Mc的最低負(fù)化合價為一3B.Mc的最高價氧化物的化式為Mc?Os13、下列有關(guān)說法正確的是()A.水合銅離子的模型如圖,該微粒中存在極性共價鍵、配位鍵、離子鍵B.CaF?B.CaF?晶體的晶胞如圖,C.氫原子的電子云圖如圖,氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖,為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12,晶胞空間利用率68%14、25℃時，取濃度均為0.1mol·L-'的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.1mol-L-'鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線I,滴加10mL溶液時：c(NH?)+c(H+)=c(OH~)+B.曲線I,滴加20mL溶液時：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時溶液的pH<7C.曲線Ⅱ,滴加溶液體積在10～20mL之間時存在：c(NH?1)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H)D.曲線Ⅱ,滴加30mL溶液時：c(CH?COO~)>c(Na?)>c(OH)>c(H)15、向盛有KMnO?溶液的試管中加入過量的MnSO?溶液，產(chǎn)生黑色沉淀B.生成8.7g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.利用NaBiO?可以檢驗溶液中的Mn2*16、鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為AB將稀鹽酸滴入Na?SiO?溶液中CSO?通入BaCl?溶液，然后滴入稀硝酸先產(chǎn)生BaSO?沉淀，后BaSO?溶DA.AB.B②Cr?O;的去除率%AH→X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B化合物F具有弱堿性C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)D化合物X的分子式為C??H??O?Ng路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_。(5)寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。24、(12分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。(2)b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為(3)a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力(4)這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是(填化學(xué)式，下同);酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是,試從兩者結(jié)構(gòu)特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性；酸分子酸根離子(填“>”或“<”)。(5)元素e在周期表中的位置是區(qū)：e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結(jié)構(gòu)式為,請補寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵。25、(12分)二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為密度/g·cm3熔點/C沸點/℃178(升華)305(常壓)(1)反應(yīng)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50℃左右反應(yīng)1.5～2h。abca(2)操作X為(4)粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。(5)當(dāng)所測產(chǎn)品熔點為時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終26、(10分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗：滴加K?[Fe(CN)6]溶液iv.1.0mol-L-1NaCl溶液v.0.5mol-L-1Na?SO?溶液a.以上實驗表明：在條件下，K?[Fe(CN)?]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b.為探究CI的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補充實驗表明CI的作用是(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實驗仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進一步探究K?[Fe(CN)?]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是_(填字母序號)。實驗試劑A酸洗后的鐵片、K?[Fe(CN)?]溶液(已除O?)B酸洗后的鐵片、K?[Fe(CN)?]和NaCl混合溶液(未除O?)C鐵片、K?[Fe(CN)?]和NaCl混合溶液(已除O?)D鐵片、K?[Fe(CN)?]和鹽酸混合溶液(已除O?)綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是27、(12分)實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K?FeO?)并探究其性質(zhì)。已知K?FeO?具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃~5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)?或Fe3+催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成O?和Fe(OH)?(或Fe3+)。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是。(2)為防止裝置C中K?FeO?分解，可以采取的措施(3)裝置C中生成K?FeO?反應(yīng)的離子方程式為(4)用一定量的K?FeO?處理飲用水，測得產(chǎn)生O?的體積隨時間的變化曲線如圖所示。tis～tzs內(nèi)，O?的體積迅速增大的主要原因是28、(14分)NVCO{化學(xué)式可表示為(NH?)a[(VO)o(NH?HCO?為原料制備NVCO。(2)N?H?·2HCl是N?H?的鹽酸鹽。已知N?H?在①稱取2.130g樣品與足量NaOH充分反應(yīng)，生成NH?0.224L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定NVCO的化學(xué)式(寫出計算29、(10分)化合物X為醫(yī)用藥物，它的合成路線如下：(1)A的名稱為,A分子中最多個原子共面。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)【解題分析】堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化【題目詳解】答案選B。D.金屬Cu中Cu原子堆積模型為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12,但空間利用率為74%,D選項錯誤；答案選B。入過量的MnSO?溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO?溶液可氧化MnSO?生成MnO?,故氧化性：KMnO?>MnO?,在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO?),溶液變紫紅色，說明NaBiO?可氧化MnSO?生成A.根據(jù)上述分析，氧化性：NaBiO?>KMnO?>MnO?,故A正確；B.根據(jù)分析，KMnO?溶液可氧化MnSO?生成MnO?,黑色沉淀為MnO?,反應(yīng)為2MnO?+3Mn2?+2H?O=5MnO?J+4H?~6e',生成8.7gMnO?的物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為C.MnSO?溶液過量，濾液中含有Mn2*,加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO?),溶液變紫紅色，說明NaBiO?可氧化成KMnO?,利用NaBiO?可以檢驗溶液中的Mn2*,故C正確；D.KMnO?可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO?+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O,由于氧化性：NaBiO?>KMnO?,【解題分析】B.放電時總反應(yīng)為2Zn+O?+40H+2H?O=2Zn(OH)?2,則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，BC.放電時，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH-2e~=Zn(OH)?2,C項正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項錯誤；答案選C。電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項內(nèi)容，一般先寫出還原劑(氧化劑)和氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物),然后標(biāo)出電子放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。【解題分析】答案C。故合理選項是D:【題目點撥】本題考查電解原理的應(yīng)用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D。二、非選擇題(共84分)從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH?NH?的反應(yīng)為取代反應(yīng)，另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH?CH?Cl,F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH?CH?NHNH??！绢}目詳解】B.化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH?CH?NHNH?,含有氨基，具有弱堿性，故正確；C.化合物G含有的官能團為羥基，羰基，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)，故正確；D.結(jié)合信息①分析，H的分子式為C??H??O?N?Cl,與之反應(yīng)的分子式為C?H??ON?,該反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成的另外的產(chǎn)物為氯化氫，則化合物X的分子式為Cz?H??O?Ng,故正確。選BCD;由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，再與氨氣反應(yīng)生成HN(CH?CH?Br)?即可。合成路線為：(5)化合物B的分子式為CsH?O?N?,①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②'H-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN,說明結(jié)構(gòu)有對稱性，除了-CN外另一個氮原子在對稱軸上，兩個氧原子在六元環(huán)上，且處于對稱位，所以結(jié)構(gòu)可能為<d<d【解題分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2p3,則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O,d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d?,即e為Fe。(2)b單質(zhì)分子為氮氣，氮氣中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1:2,故答案為：1:2。(3)a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,每個氧原子有2個σ鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3,水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵，因此存在的化學(xué)鍵有①②,故答案為：sp2;①②。(4)這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個σ鍵，孤對電子為0,因此價層電子對數(shù)為3,硝酸根價層電子對數(shù)為3+0=3,為正三角形；亞硝酸分子N有2個σ鍵，孤對電子為1,因此價層電子對數(shù)為3,亞硝酸根價層電子對數(shù)為2+1=3,為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個σ鍵，孤對電子為0,因此價層電子對數(shù)為4,硫酸根價層電子對數(shù)為4+0=4,為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個σ鍵，孤對電子為1,因此價層電子對30mL苯(密度0.88g·mL-1)的物質(zhì)的量；1,6m【題目點撥】本題考查物質(zhì)的制備實驗，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用，(7)為解答的難點，先判斷苯過量，然后算出理論產(chǎn)量，最后利用公式計算產(chǎn)率。26、碳棒附近溶液變紅O?+4e2+2H?O==4OH-K?Fe(CN)?可能氧化Fe生成Fe2+,會干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2*的檢測Cr存在Cl破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時間后，取鐵片(負(fù)極)附近溶液于試管中，滴加K?Fe(CN)?溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【解題分析】要驗證K?Fe(CN)?具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等?！绢}目詳解】②正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式O?+4e2+2H?O==40H;②a對比試驗iv和v,溶液中的Na*、SO2對鐵的腐蝕無影響，C1使反應(yīng)加快；b鐵皮酸洗時，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同，則Cr的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A.實驗時酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正B.未排除氧氣的干擾，B錯誤；D.加入了鹽酸，產(chǎn)生亞鐵離子，干擾實驗結(jié)果，D錯誤；答案為AC。按實驗A連接好裝置，工作一段時間后，取負(fù)極附近的溶液于試管中，用K?[Fe(CN)?]試劑檢驗，若出現(xiàn)藍(lán)色，則負(fù)極27、防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落將裝置C置于冰水浴中KOH應(yīng)過量(或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实?3Cl?+2Fe(OH)?+100H~=2FeO?2+6CI+8H?OK?FeO?與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中溶【解題分析】【題目詳解】溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K?FeO?),用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏(2)為防止裝置C中K?FeO?分解，可以采取的措施是將裝置C置于冰水浴中和KOH應(yīng)過量(或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实?;(3)裝置C中利用氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成K?FeO?,反應(yīng)的離子方程式為3Cl?+2Fe(OH)?+10OH~(5)驗證酸性條件下氧化性FeO?2