高二上學期期末化學試卷C卷

第第#頁共26頁B.8：1C.1：1D.80：108(3分)列說法中正確的是( )A.在Na2A.NaHA兩溶液中，都含有5種離子，且種類相同B.HA-水解的離子方程式為：HA-+H2O。H3O++A2-C.在NaHA溶液中一定有：c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)(2分)(2019高一下?灤平月考)氯氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是( )A.該電池工作時電能轉化為化學能B.該電池中b電極是負極C.外電路中電子由b電極通過導線流向a電極D.該電池的總反應：2H2+O2=2H2O(2分)(2015高二上?贛州期末)已知常溫下，KSP(AgCl)=1.8X10-10mol2?L-2,KSP(AgI)=8.3X10-17mol2?L-2,下列敘述中，正確的是( )A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色C.將0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)(2分)(2016高二上?洛陽期中)工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)2Si(g)+4HC1(g)；△H=+QkJ?mol-1(Q>0),某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是( )A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B.若反應開始時SiCl4為Imol,則達平衡時，吸收熱量為QkJC.反應至4min時，若HCl濃度為0.24mol/L,則H2的反應速率為0.03mol/(L?min)D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol?L-1的NaOH溶液恰好反應(2分)(2019高二上?大慶月考)可逆反應2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g)AH<0,在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件化學反應速率與反應時間的關系如圖所示下列說法正確的是( )A.維持溫度、容積不變，t1時充入$。35)B.維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度C.維持溫度、容積不變，t1時充入一定量ArD.維持溫度、壓強不變，t1時充入$。3色)二、解答題(共11題；共46分)(3分)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑.試回答下列問題(1)肼燃料電池原理如圖所示，N2H4通入的一極應為電池的極(填“正”或“負”).(2)火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：N2(g)+2O2(g)—2NO2(g)4H=-67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)4H=-534.0kJ-mol-12NO2(g)蕓N2O4(g?H=-52.7kJ?mol-1試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式.(3)聯(lián)氨的工業(yè)生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可用尿素［CO(NH2)2］和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應獲得，請寫出尿素法反應的離子方程式為.(3分)(2015高一上?衡水月考)按要求寫出下列反應的離子方程式：①少量二氧化碳通入澄清石灰水；②硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶液混合;③熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式.(1分)淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O。Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后，用文字說明溶液顏色的變化及原因.(1分)100mL0.1mol?L-1HCl與等體積0.15mol-L-1Ba(OH)2溶液混合，求pH值(寫出過程)..(9分)(2020高二下?桂林開學考)(I)CuCl2溶液顯性，理由是(用離子方程式表示)BaSO4濁液中存在平衡，其表達式為：(111)已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol,③H2O(g)—H2O(l)4H3=-44.0J/mol上述三個反應中，△$<?的是.甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是(四)已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3X10-7，Ka2=5.6X10-11草酸H2c2O4：Ka1=5.9X10-2,Ka2=6.4X10-5,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2c2O4溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”)，等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是。(選填編號)c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)c(HCO3-)>c(HC2O4-)c(C2O42-)>c(CO32-)c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)(1分)FeCl3的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋.(7分)(2018高二上婁底月考)有科學家正在研究用碳與一氧化氮反應處理環(huán)境問題C(s)+2NO(g)L：CO2(g)+N2(g)^H(1)實驗方案中有下列措施：①采用加熱提高反應速率，②使用催化劑提高反應速率，③使用加壓提高NO轉化率，④使CO2轉化成干冰從體系用脫離，提高NO的轉化率，你認為可行的是。(2)這個反應的平衡常數(shù)表達式是；(3)在恒容恒溫密閉容器中，科學家得到下列實驗數(shù)據(jù)時間(min)濃度(mol/L)NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=;（4）若在⑶的實驗中30min時開始升溫，36min時達平衡，測得NO的轉化率變?yōu)?0%,則該反應的^H0（填“>”、“<”、“二”），判斷的理由是；（5）若科學家在30min后改變了某一條件，反應進行到40min時達平衡濃度分別為c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L，c（CO2）=0.017mol/L，則改變的條件可能是，判斷的依據(jù)是。（9分）（2016高一上?秦安期中）配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，試回答下列問題：（1）需要稱取NaOH固體的質量為；（2）配制方法：設計五個操作步驟，請在橫線上填上合適的儀器名稱①向盛有NaOH的燒杯中加入100mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫.②將NaOH溶液沿注入中.③在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2?3次并把每次的洗滌液都轉移入④繼續(xù)往中加蒸餾水至液面接近刻度線1?2cm.⑤改用滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻.（3）以下操作會使實際配制NaOH溶液的濃度偏低的有A.定容時俯視刻度線B.溶解后的燒杯未經洗滌C.稱量用的燒杯不干燥D.容量瓶中原來存有少量蒸餾水.（2分）（2020高一下?金華月考）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩電極反應式為:正極；負極；（5分）（2020高二上?寧波月考）甲烷燃料電池是常見的燃料電池之一，該電池在正極通入氧氣，在負極通入甲烷，電解質溶液通常是KOH溶液，請寫出該電池的負極反應式。以該燃料電池為電源，用石墨電極電解一定物質的量濃度的CuSO4溶液，寫出其陰極電極反應方程式；陽極電極反應方程式。通電一段時間后，溶液顏色變淺，需要加入一定量的使其恢復原來的濃度。當某一石墨電極的質量增加0.64g，則裝置中消耗的甲烷的體積為（標準狀況）。（5分）（2017高二上?岐山期末）某同學為了探究不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕情況，設計了如下實驗：（i）取三支試管，標記為1、11、111,1中盛有適量蒸餾水，II中盛有適量蒸餾水和植物油，111潔凈干燥（ii）在三支試管中各放入一根無銹鐵釘.并將II和III用軟木塞塞緊，111中放入一小團棉花（如圖所示）.請回答：（1）三支試管中鐵釘銹蝕的速度從高到低依次排列為由此可以得出鐵釘銹蝕的條件有和.若該同學將I放在每天陽光直曬的陽臺上，與避光保存相比，哪種保存方法銹蝕更快？這說明銹蝕速度與什么因素有關？若該同學將I中的液體換做食鹽水，對銹蝕的速率有何影響？這說明銹蝕速率還和什么因素有關？.參考答案、選擇題（共16題；共33分）答案：1-1、考點.■.-…--:八、、：解析：［解匐A.反應的精變與反應條件無關，只與反應的畸S和籍志有關，所以同溫同壓FhM2（g）+CI2⑶曲門（g）在光照條件下和點蟋條件下的&H相同，故由符合趨意：e,固體破變?yōu)榇庞銎浳鼰?，則髓璘時放出的熱童短少,改b不*題尊：j需要加轆才能發(fā)生的荒應不一定是眼瞌反庖，如木炭的艇堤是一個放㈱反施,但需要總退，點怨的目的是便具這到著火京」0枷員發(fā)生化學反應時一Sfife隨著能量變化，這是化學變化的轅征之一,低0不將合量字:故等莖為：幾【分析】A*變影響層變的因森，楂交和起始秩態(tài)有關,與條件無關R.考查不同狀態(tài)下的胸質反應的焙變r需要考查敬陪狀態(tài)卸屯,C籍變和反應物和生成物具有的司霆有關與反應條件無關口前手反成T合狷能量的贄石答案：2-1、考點.,―― --:八、、：解析：［解答］固體A不具有濃度概念r讀麴質的反應不聊mmrL而口-1的單位集表示.同一反應的反應速率玨弟于化竽方程式中小物質的過字計量歌之比rB正確.故答童為：B【分布】A.固誄不用于表示反應速率;B，反應酬之比等于化學計量系數(shù)之比；匚反應速率是指一段時間內的平均速窣r而不是指基的間點的速率：答案：3-1、考點.」：卜丁…十:、、：解析：【解答】理能使石盆呈藍色的溶液顯陶生，四種離子間不反應，可以大量共存，人將告題意;R.水電離的CH+>=10-12noif1的溶液中水的電離彼]峰」.溶液可超顯酸性,也可能顯堿性.顯酸性碳酸亙根、硅翻壞能大量共存r顯賺性，碳箱根.銅離子和鋤艮商子不限量共存,R不符含題意;C.cOH47c（OHMO15加艇觸rS2『'CrO?\CIO'觸不出;D.無色溶液中KN;Cr3O72'等均不能大量共存rD不符含題意;故秀宸為:A[W]A.能使石速呈整的溶液顯堿性;B.半溫下，水電離產生的《陽十；MKlLnnQl/L,瞬精液均的由制水的電離；C.結合水的商孑積常數(shù)Kv”1.0>10-^,計算溶液中iciH+）,從而確定溶液的瞬勝;D、無色溶液rp不存在有色離子；答案：4-1、考點.比學；一募7Q:八、、：陽春】解：亂,溫水不反應,和液勰在溫化鐵作催化劑彖件下發(fā)生取代反應生成濕茅,苗加曬B.卷鏡顯欣粵在水浴加熱的顰件下.將乙邂海入徵氨溶液中r加嘯煮沸得到肇色沉淀，故B粉諼；CJmol/LcU muaa.5mol/LN日OH溶液4eL）黑臺后喻化胴「,故匚*Dr舉酎和派潦水發(fā)生取代反應生成三浸笨隨白色沉淀rE7D正礴：巡D,【分析】A.學和海水不反應.和液海在演化法作傕碗會件下反應；B.銀鏡反應需要水浴加根;C,軸應過生（反應在林性條件下由行；解析：君添濯如是我—-答案：5-1、考點.個和境亡:、、：解析：【解害1解；反應能否自提進行取決于塔堂和臉的嫁合判后，在反松（g）=4NO2[g）+5（g）iH-+56.76kJ/mal,可知吸機.大，報1S4=&H-小唱判斷.反應能自發(fā)進行,必融是aH-T?&S〈（U可r即燃喟大效應大于能量效應.-【分析】由反應22。5E）=4NO2（g>十02（g）-H=+56,76kJ/moid可知該反應吸陋P目簿唱塔大r根據(jù)3G=，H-P-S判斷.反應能白發(fā)進行,必須痛足二-HT--S<口才可.答案：6-1、考點."在水容液嘲于汗松：L隱寸M厚匚:、、：解析：隅旬a—水合銀是弱堿，聃以溶液的pklL故A不符合邕意j民加入少量14%口周體pHNH4十）喟大（一水合氨電商平衡左轉,c（OH-）減小.故B不符合愚意；口飄中電荷;GtOH-J=cflN^J+ctH*）r ;D,與1.。!也人"口1兒鹽酸混合后」中和反應恰好完全進行，胎躡用窗管液,氧化技水解倭溶液呈酸性，故D不符合場.戰(zhàn)警塞為：匚【分析】A弱躁只有郃分電離；氏較根鬲子可以抑制一水合氯的電離；G根據(jù)電荷守恒可以逸定;艮注更完全反應生碉Swm是磕性.答案：7-1、考點. 如L■■展.總好.:八、、：解析：【解智】解：A.銅為良根，電極乂的材料是Ag或石墨，為原電池的正極r曲A正端;B..原電池工作時,電子從負極C詞)經外電路湖向X電極(銀或石或)，舐口正璃；C,丫為硝酸銀溶液，白。十被還原.為正極反應，故匚錯誤；D,肪正極,r版氏應式為Aqhe-Agf故力正確.故選匚.【分析】由方程式2咫斗式口-012、球0可知r反應中Ag-被還原，成為正極反應,則電解質溶液為硝酸健溶液.3被氧化r施為原電池魚板反應.在裝苴圖中X為Ag度石堇.Y為硝醐母溶液.袁此J喀瀛星.答案：8-1、考點."一一,：：一…:一「：:八、、：解析：【解答】夙團像可知,Y/Vo=EDO。時,Lmol-L-1KlHh4nQiiW^at]?WH=3,所以HMnda為整，HCIQ?為百：同臺的兩種超』當pH均為3時,根據(jù)㈱料守恒堀律；HMr>。百溶液;HH'VdMn?！荷螲CI5溶液；匚出*)=山口。/Hc(HCtO2);4根庭上述等式看出溶液中HClOhkdMndf);A不得合副總；B相指圖像可知：國為HMng卻圈酸rJSSOipHsWr硼的出與窗觥由端"關是pH=igX^ll=lg鳥：B符VO V0合理息:CMti:HaO3<HMnO4,同?SMjNdOOk由顯堿性,pH>7f閃》^門口斗溶^MS顯中性：「和臺—；D,兩種都為一元弱段p同體相冏濃度中和IrrHLl的N口CH溶液能力相同,D不苻曲題意；敬雷西B.【分析I幅據(jù)固便的司點判斷蔡的強弱r再根據(jù)加水能程時拗料守i機善贊的電商平衡等制定作答.答案：9-1、考點.尹方?:八、、：解析：【解膏】解：A.稀的強窿與強減生成1即1也強5的斑量為中和熱「而雌為弱電解質,電離吸熱.故反應熱-H>-57mkJ-rrol-1;而且醋葭為弱酸，不能拆r故A*.Bk生硼眥亞鐵17.6g孰2mH時,放出1932kJ融量f即生成Ei化亞鐵IeoI時f放出如網(wǎng)熱量,故熱化學方程式為二*fs)*5($)=FeS(s)巾=-95(kJ-mol'1,故B正蹦.J燃燒款必須是imol可雕勘完全趙熊生磔定的氧化林1時放出的型罩，故如黑亳？舊曰Hz,燃格的熱化學方程式成為：2H2(g)^Qi(g)=2出口(I)-H=-571.50kJ*niQi-1,則水*K的就學;2HR口)=ZH2(g)+02Cg)iH=+57L0l(J?rTior1,故匚吟.嗓必趣1m口何椒5完全俱燒生成婚定的弱化物時故出的微量,此反應是碳的不完全犍燒r故出版.【分柝］A,群的強減與離疆生成Le&Hz口放出的熱量為中和熱r注電重電霹質的電幫股糖，丸生成詔化亞鐵17上4國OBmci時r放出1第2幻熱量r注意物質的狀態(tài)即可寫出曲體字方程式.￡骷燒熱是指在］用■可燃物念全燃整生成穩(wěn)定的化臺南時而放出的熱量，故此盤用字方程式的反應熱數(shù)值橫誤-D.蟠小心須是1萬。1可世物完全燃燒生成稔定的邕化物時放出的感星，答案：10-1、考點.E3y，二液產T二」r:「：二-二.號:八、、：解析：［解答］解；N極隼溶液中的電荷守恒:c(Na+)+C(H+)=2cCSO>)+C(OH)f故A耨俁：氏鹽酸和雌分別是強酸、睡酸,當PH拒等對r醺酸的濃度大于騰r所以靖酸消耗的氫氧化腱比鹽酸多「故B錯誤;JpH?3的鹽醐中.水電離出的《(FT】X(0H-)二年;=1口一口f/^3的1:亂13溶液中門尺電離的?5)二1。-3,水電商的?H+｝不相等，故。正確；口，在碳酸鈉溶液中r幽鹿子和碳酸氫￥比是直接電商出的離子』但是碳酸氫棉會水解和電離，所以C(Na+)>c(HCOj)：誠盛簿納卬，碳酸寶根的水解儂大于電高程度.所qc(COf)<ccH2CO3)r離子濃度大小關系為"()>c(HCOj)下亡(七8">亡(8］)，戰(zhàn)世甑.婕J【分析】A、溶液中惹循電荷寺舊；斯有陽商子的濃度和等于所有陰離子的濃度和；E、鹽酸和醋腐分別量強馥節(jié)廊酸『當PH相等時r其濃度大J訐—樣；匚、計算口143的曲博和口1~1=3的1^<^落液中r水電離的工［H4-)的大小來匕麻；口瑯菇茜子濃度大小比較的方抵來判斷.答案：11-1、考點.初:、、：解析：【解皆］解：在盛有水的電解槽用加入含容物質的量的Ag*rPb^*rK-rSO42",NOj-rBL的物質,充分攪拌.發(fā)生的勒子反應Ag'BrFMB凡Pb2++SOj2'-PbSO4L所以溶液中灑質為KNO?.用情性電缺電解讀溶液.5日股上氫氫根離子觸電，陰板上整離子放電,.則量化產憫是氧氣『還原產物是氧氣，依據(jù)化苧方程式2H之。2H"斗O2f知『氧化產物和還原產物的軸質的量之比為1：2,故選A.【分析】在盤背水的電解噌中加入含等物蔭的量的曲1Pb"『K*『SQ?'rNOrrBr*的物睛，充分痂拌，粒生的離子反感Ag匕曠=4或人Pt2^S0^'=PbSO41(所以溶液中溶尚為工忖。3,用相性電圾電解浸溶液1向極上黑氧程齋子敢甩r明板上方米子腋用.則氧化產胸是邕，r汪時F是氣氣，答案：12-1、考點.一―:八、、：解析：【解答】解：人在同立4N3HA兩溶液中r分析息2■離子水解，HA-存在電離和水解；陶子種類相同r故A正確；HA'水解為Hz崛。H，,故HA,小解的禺子方程式為：HA'+H2Z_hAM3H「，故B錨設；C,在NaHA溶液中的質子守恒可知：c(OH-；+c(A2-)*[H*)-c(ll2A)p根據(jù)物料守叵可知:c(Na+)-cCHA'}+cCA2')+c(H?A),兩式麻豆可得："OH")=c(HA>2《(H泮O+c(H*)y(NJ)，故C正附；。、在N%A溶液中,A2離子水解,故MNd+>>cCA2'),而溶液呈減慢，故有(：(0?) ，則有：c(Na+)>c(A2)>c(OH-) F故D相諛；故選*J【分析】型0.：lE□l-LT的二元酸H24溶液的pH=4,說明溶液為弱酸；A.在N32A.NdH口網(wǎng)溶液中rA2'離子水解rHA,存在電希和水解:氏HA-^^H2A^IOH~;C.依/溶液中質子守恒和物料守恒計算判斷；D.A2.曲子分毋小解,溶液M轅性.答案：13-1、i-L十,…0r:作7E：I：:八、、：解析：【解膏】A藻電池為原電池,原電池工作時「將化學肓桀化為電能卜A不符合題g;日電破口上發(fā)生6得電子的礴反成.思此電抵日為該原電池的正極，B不符合題意：匚在讀原電池中,電股◎為?瓢,電畿b為正微，電子由良極經號鼻移動正極r因此電子從由電蜴通辿導龔謊同b電極,【不符合霞；口氫量燃料國也的總反應為由的超燒反成,盅此說電池的總反應為2H?一。片西?0,D籽合迪營;夠妙:D【分析】A.福圉康電池裝疊的目強善化分析：B原電池中負眼發(fā)生失電子的氧用反感；匚在原電池中r電子由負臉導向移向正儂；口，氫氧燃料電池的總反應為士的1翻阪應；答案：14-1、考占.應海一"二,1-一”：，?二:八、、：解析：【砰害】解；A.Kw只與溫度有關,與溶液中渤子濃度無關,溫度不變，尺幅度積不變」故^話誤;B，KSP<AgCI）>KSPtAgI）r沉淀轉化為溶第度更小的物質音亮發(fā)生r向AgCI的晝濁液中加入町溶液r沉淀由白色轉偏為黃色,放B正確;C,如和KI的混色溶液中，E□）和?「）的大小君知困，所既Q地而捌1道，無法判斷部差3睢小r也就無法酹定沉淀的先后牘序,故C清深；D、向AgClKtM溶液中力叭Na□靛住r 向移動r切沉淀.。（Ag,）躡卜，c（口.）增大『c（Ag*）七cfCl■）,故。曬;3B.[分析】A.%pa與溫度有關，溫度不孌，則Se溶物的溶度枳不變：B,港血理小，易落于生成雇；Qc與Mp,!J女「越容易》加;D、向AqCi的tfl和溶液串加入Na白晶■體r溶解平衡逆向移動，生成沉淀.c[Ag*）調小「。（亡「）宿大.答案：15—1、考點. 一產F一三一-7「T―-―:八、、：解析：【解旬解；A.從方程式可以看出，反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣怵的計量數(shù)之和.則增大壓卷,平衙向逆反應方向移動.5匯值的轉化到S/卜r故從甯謖；B波反應為可逆反應,:LmmEiCq不用全恁化.達平衡時，吸收熱量小于QUr故B錯誤;C,反應至4nlm時，若HCI限度為Q.I2mtM/L,則v(HCI)=用迦應工=0.03mol/(L-min).根強反應速率之比等于化學計41TLU1比.JillwCHj)=1kvCHCI)=1?Q,03molA(bmin)-C.015mol/(L-nnii)f故。哂;D.出方程式可和.當反應吸收熱量為0Q25QU時，生成H□的相面的值為:WlnnciL［OOmLlmWL的N&QH的物質的量為o.LLximm/L=(nmm,二者物垢的星相等r恰好反成，故d正確；睡D.【分析】A.增大平南向氣誄體積減小的方向律動r據(jù)此判斷；B 反應為可逆反應r3moiSiCidF能完全廢化.強臺熱化學萬曲判斷:C.根據(jù)“帶HSv(HCI).利用曲之比等斑學計量數(shù)之比計算劌斷;D“根量反應吸收的熱童計算生威的HCI的物質的星r據(jù)此判斷.答案：16-1、考點. 一K一產"卡「一口.…程口：二，.二與:、、：解析：【解言】A?雅峙展度，反應休素體積不變r*時充入￡5.此時正逆反應速率均博大，故A不苛合?題薦;B.維持壓強不變r時升高度應幃窿溫度，正逆反應速率部老大.不符合r故B不符合蹙意；C,維持溫度.等就不變,E1時充入T魚A「，反應物和生成糊的濃度都不變,正逆反應速至都不變.故C不符合題意：D.睪持遢度.壓泡不變,。時充入與。鼻.酶尚反應物的濃度減小，生成物的濃度揖大,則函反應速率增大，正反應速率減小，故口檔合題意：故等冷：D.［分析］根期依爭反施彝與反應時同的關系如雷可知,比反應耒炫生窿動且逆反應速率埴大P正反應速率減小?再結合勒這威腺理由揭■析即可，二、解答題(共11題；共46分)答案：17-1、I二上父以

答案：17-2、【第1空］答案：17-2、【第1空］2N3H4(g}+N5O4Cg)=甜之［g)MH/)(g)&H=?弘7舞J?nwT答案：17-3、【第1空】CO(NH?)i+CIO-+20H=他出我?！?C「+大?？键c.個戶二-'.一」「：:、、：解析：【解封解；(1)燃耨電池中自振發(fā)生鼠化蒞應，正極發(fā)生還原反應d依用圖中裝詈可知,跳在反應中失去電子生成忽氣發(fā)生氧化反應,所以N?H通人的一極應為電池的負極r通人重F5一極為正極；故誓盍為；魚;(2)?N2(g)4202(g)=2NO2(g)-H=-6?^kJ-mOl,\1)n/4cg)十。？(g)二n?(g)+2H2otg)^h=-554.au*mor1②2MO2(g)刈/4(g)*=*527ld*morl岑陋E螭定律可知②及?①?③得2電山(g)+N￡O4(g)=3N￡(g)+4H2O(q),&H=(-534.0kJ^mol_1)*2-C■&7.7kJ-mal-1)-(52.7kJ-mol-1)^947.6kJ-mol-1F即熱化字方程式為？N2H4(g)+N2O4Cg)=5IM21g)+4H￡0(g)北-547,6kJTnol1r故香叁為:2N2H4(g)+N204(g)=3N2(g>+4HR(g)-H=-94工6U*mor1;(3)用在高窟葭餌催化劑存在下,尿素和次氫酶亂氫第化郵容液員應生成聯(lián)氧.兄外蔭種鹽和水.相碣質量守恒定梆可知兩種鹽為氯優(yōu)的和碳酸鈉,該反應為匚口(NH2)2+CI0■+2OH-=N2H4+CO32_+CI-+H2O,SESSEb:CO(NH2)2+00r20H,二叱H4+匚。F'+CI'+H^0;【分析］(1)雕料電仙中魚被發(fā)生氧化反應r正極發(fā)生還原反應;(2J利用姜斯是律皇計胃2也h4Cg)+N2O4(g)4Mz(g)IH?。(g)的康施施；⑴在局猛睜修化劑存在下…宗青和次弱酸牝氫氧化熱溶液反應生成聯(lián)氨、另外兩種靛和水r生育質量守恒量律來書寫離子反應方程式:［第1空］CO2+Ca2*+2OH=CaCOjl+H2O［第？空】H++$O42+E濯++0H,=Bd￡。414H之。答案：18-1答案：18-1、【第3空】NaHSO^Na-+H￡O^-考點 二.心」Wi「：:八、、：解析：【解答】解：①少量二M化碳通入澄清石灰水，離子方程式：€a2+Ca^^2OH一=￡KO"+H?U；故答覆為：C。產C#*SOH-=QC。"十此O；②溶液混合,騎子：H+*0。/r '=BaS04l+H20；故普集為：HrSO/tBa3++OH=BaSOdltH2O;謠陵氫郎在熔融狀態(tài)F完全電寓生兩茗子和崔醺氫鬼寓子」電離方程式；箱aHGQ=N『+H$S,［分析］gZ氧的碳少量r反應生成碳酸械和水；②S氧化就過量,二喜反應生威磁鐵、雪氧化地和水；⑨?儂酗在熠融狀態(tài)下完全電高生B弼高干和蹦癡跟端子.答案：19-1、［第1空］溶液有淺晟邑變?yōu)闃它S色.F理4被(H+ffiNO3的阻臺)氧化為用3十考點.「日…；…捉「小答案：19-1、解析：【解答】解:^Sfefi<lFe(NO3)2溶液中r下平衡：寸2H(0H)2*2H*r 中加Ait?r二價鐵商予有還原性.稍酸有強氧化性.亞鐵面子和硝醯自發(fā)生氧，幽泉反應生成三儕錢商多,溶液有淺綠色變?yōu)槁狱S色；故答案為：溶液肯淺逮色變?yōu)闅v黃色r為△襁［H+和忖口廠的組合｝氧化為Fe*.【分析I二價法寓于有述原任r石^^強量化性r亞鐵高手和鶴酸鼠應生氯牝還原反施生成三傷鐵窗子?造比分折.答案：20-1、［第1空］熠：^IfXJmW.liTiOl.L■工的HCI褥液門CH+)=0JLx0.1mai/L=0mnio!r100mL0.15niQl.L-1的Ba(OH)2J§?n(OHJ)=2^0,lL?0tlSmol/L=0.03mol.ttlfir反應后溶液呈域性，皮通后溶濯的體稅為10DmL+l(X)rTiL=20OinL=O^L.則反血(OH')=0』:'峨贄加加=0.1mol/L,溶液子受Kw=C(H斗)*C(GH')=1浦014.cCH*)二扭能獐mo(!/l=10-i3mcVl,pH=13, ;13解析：【斷】MST.柘1OOrnUHmol.L一】的IIQ溶液n(H*】=01L?&.lniol/L^0.01molTlOOmLOaSmol.LKaCOH＞漏液n〔OHy2MM血15rrol/L=0mmH,喻1量,反M翻呈睢性.升鼠六面(0H-).絡合法溫度下K四可計算pH.r

【第1空】酸［第？空】CM++2H2。+21【第&空】溶歌【第4空】BaSO4(S)-Ba2+(四卜SC0{□q}［第5空］@@【第運】CH3OHci)+02(g?二CQ(Q)+2H2O口)用二-442,8U/rnol【第7空】大于t竄耀］草誨(力QQ&)答案：21-1、?老點.:八、、：解析:【解答】5CuCh居于強國司弗溢r水解后溶液顯酸性，離子方程式為匚/\2七。=Cu9HF故普塞為腐;Cu2*+2H/>=Cu(OH)2+2H*;(HJBdSOd?中r怪7Tgsc為BtS04fskBa2+M+SO42Xaq),鴻塞為群：BaS04(S)^Ba￡+(aq)+SO^Oq):m d 『物質的情r固即卜一的卜一體，國心小頹中,-S<。的有@ffl③;<91§?2CH3OH(lj4BO2Cg)=2CO2(g>4H2O(g>H=-1275.&ld-rnor1d?2C0(g)+0：(g)-2COz(g)-H=-56&-0kJ*mQ|-1,③出0?-^。出中一也。匹moR,修制定律，將已J"(?"?+?m4)??KH3OH(I)+O2(g)=CO(g)+2T所以讀否的，H二工"[(-1275.6kJ/mo1)<-566.0Id/mol)+(-44.0kJ/mol)K4]=-W2.8ldTnar1r即CH?QH(I)十a?(g)=匚口?h2H2。(1產H=-442.Bkbmcrl.故答案為釵立；Gh0H(?F@Y0@+2H?0?hH=d?QEd,L;即草酸的第二排電離平衡常數(shù)大于曖的第二步電離平衡常數(shù),電彎平衡常效越小r其藻根離子的水解程度整大I所以碳酸相離子的水解程度大于草藤根離子rOlmol/LNaKO*溶液的口H大于Qlmol兒叫紇03溶液的pH.草蔓的酸性強于駁酸.則等濃度草酮液和碳酸箔液中「氫離子濃度較大的是革檢，草國的二艘電離常然大于世津的，所以草覬的電離程度大于碳酸,且■以第T電商為主，因此溶液中?H4AHHQdr)>c(C2O43)>c(HCO3)>#5/，則AC1E晡,BD不正神.故答宣為大于；草酸；AC.［分析】本望考查較為年合，涉及善斯室建的應用，鹽類的水癬、灌溶電癬底的海癬平街、電黠平雷卓勤、離子微度大小比較以及弱電理質的電商等知識,為褐考學見題型BM痂考點，陋重于學生的分析,計算能力的老宜,注意把近平衡常斑他又以及南子跟廈大小tt較方法.答案：22-1、考點,:八、、：鹽美梯團應用【第1空】Fe5H-+3H2O^Fe答案：22-1、考點,:八、、：鹽美梯團應用解析:【解答】解：Fed』為強酸弱*r既離子水解而使其溶液呈酸性.水豚離子反應方程式為F/+TH^gFE（C1H）力升產r噲塞為：Fe34+3H2O?FeCOH）共3H4.【分析】Fe€h為福酸弱運藍r鐵離子水喉而使其溶液呈雌r水解離子反應方程式為厘“43用工8電（OH）341H+r由此答案：23-1、?二上-】⑼［第1空］一匚口如HJ答案：23-2、 、】沙；；；：3 【第像］2答案：23-3、【第1空］＜答案：23-4、空」「3憶.雇對心設一道明，?溫」巧逆降注天國段答案：23-5、【第］空】分商出部令：5［第?空】因為鹿謖時反應正向移動：生成物濃度都增大，加任平衡不移動,各組分淤度都皆大r艮育疆分■離出部分二副施,平衡正向移動，才喻身勖：［N0）和匚［8之）漉小/CN2）增大考點.：*「：一? '?；?????'.，:八、、：解析：【解答】⑴的■溫正逆反應速率都增大,故采用加頻高反應避率可行；徜圖”鑿懈加快反應速率,使用陽慍U提高反應速率可行；忠毓反應前后氣體體瞞目等，加壓平衡不移動,使用加壓提高NO轉化率不可行；。分離出生成蒯平衡正向移動,使8?麓化S釬■冰質體察用脫離.強U口用奘叱率可行；EJ詈案為：①②④；(2：iC(s)+；NO[q)=(：。2?小麗)明，化學平儲散K==生成物濃度家數(shù)靠我方-武?」叫 姿色:K=反應物濃度系數(shù)幕次方 M0)UeJdHj36⑶根臉格朗E可切,加話反應困嚴衡擾態(tài)，K=蟲6日見;。。他。.呼二gr故答室為:旦;cXjVO)0.040- 16 It⑷原平衡中閭。的皤化奉為。/叱*°KU0%工6。耗，升溫后N。的轉化較為301fc，說明升溫平衡逆向移動，正反向放0.100想「HI＜。，故答窠為：三，升溫后NO的轉化率或小,說明升溫平衡逆向移前，正囪由幡;⑸改變了其T件r達到新的平衡時f。叫0月口?匚?！皽p小r＜綱。增大「艮能是分■毒出部分二筆化版r國為降Q時反皿向信動.生成物腐度都幡大,加壓平衡不移動,各泊分幅度常增大,只能是分離±1手分二氧化碳,平衡正向格劫,才會導致MN0和匚出“魔小r匚(N?增大,故誓章為二分離出部分t跋;國典降溫時反應正向移動r生成地限度都周大『加壓平衡不移動，各組分幅度都信大,京錮是分離出部分二?化碳,平布正向譽量1,才會導致匚制。而?◎外減小r匚制力增大，[WJ(1)升高溫度.果用催徹d都融育反應速率，減小二氧化踐煙農度便平衡向正反應方向移鬼提高NO的鶯化萃,該反應是與他體積不變的反應，增大壓強平衡不移動：C2)根據(jù)平常數(shù)的器義式書寫事達式;(3)悟魏據(jù)帶入平布堂數(shù)的表達式計苴即可;(4)比較轉化率的變化判斷升高溫度平衡的移動方向來通定博變;⑶方析達到新平衡后百尊質的胸芟期七判斷平跡動的方向r再方折改交的條件.答案：24-1、‘第I"【第1空】黜轄【第2空]50面咯孰【第M空】燒杯和琮螭揮【第4空】看量癇【第5空】杏量的答案：24-2、I第近】於頭蠲官答案：24-3答案：24-2、I第近】於頭蠲官答案：24-3、考點,

:八、、：配制T網(wǎng)質的量濃度的溶液解析：【解膏】薛；(1)藤要三君化鈉出汨面的:O.Smcl/L^O.SL=0.25mQl(做的為:40g/nnolxa.25nioI=10g『故察案息:10g;(^)②將NX)H溶海沿著褒理棒引肅野500mi容量時中r故等常是：葭增棒；500mL容量羯；分辟尋塔杯中溶解的溶液后,嬌朋想杯i口簟謂棒減小洗滓r洗漆后的溶液也要轉移到容量瓶中,故需底是：舞杯和玻璃棒；智星弗；色鑿&愛同察量瓶中加蒸需冰,至液面接近副度線172mr故若靠是；若董麗；⑤定容時用膠頭海管罡吞.故答皇是：腰頭滴管；(3)A,定苕時俯視刻度線r會導致配制的溶液的體枳偏小，濃度牖商，故A錯誤;瓦溶輝后的蟒杯未鯉洗源,導致配制的溶液中溶質的物腐的量偏小,濃度偏小,故B正確;匚稱量量氧化麗1