化工基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)培訓(xùn)課件

化工基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)培訓(xùn)課件一、實(shí)驗(yàn)名稱：溶液的配制與稀釋1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫莆杖芤号渲频幕驹砗头椒?；學(xué)會使用試劑的稱量和溶解技巧；熟悉溶液的稀釋計(jì)算和操作。2.實(shí)驗(yàn)原理：溶液的配制是將固體試劑或濃溶液溶解于溶劑中，使其達(dá)到一定的濃度。常見的溶液配制方法有：-固體試劑配制溶液；-濃溶液的稀釋。2.1固體試劑配制溶液的步驟：稱取固體試劑；將固體試劑溶解于溶劑中；轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶，并加溶劑至刻度線。2.2溶液的稀釋計(jì)算公式：稀釋前溶液的濃度（C1）與體積（V1），稀釋后溶液的濃度（C2）與體積（V2）滿足以下關(guān)系：>C1V1=C2V23.實(shí)驗(yàn)設(shè)備和試劑：電子天平磁力攪拌器容量瓶稱量瓶分液漏斗蒸餾水硫酸純凈水4.實(shí)驗(yàn)操作：4.1固體試劑配制溶液：使用電子天平將所需質(zhì)量的固體試劑稱取到稱量瓶中；磁力攪拌器攪拌試劑與溶劑，直到完全溶解；將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，用洗滌瓶沖洗殘留溶液；加溶劑至容量瓶刻度線。4.2溶液的稀釋操作：準(zhǔn)備一定體積的濃溶液，稱取合適的量，并記錄濃度和體積；用分液漏斗，依據(jù)公式C1V1=C2V2，計(jì)算所需的稀釋體積；將濃溶液和稀釋液體積混合，攪拌均勻。5.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：精確稱取固體試劑；攪拌時(shí)適量控制攪拌速度；防止固體飛濺造成傷害；避免誤差產(chǎn)生，必須準(zhǔn)確計(jì)算稀釋體積。二、實(shí)驗(yàn)名稱：酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模菏煜に釅A滴定的基本原理和操作方法；學(xué)會使用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定分析；理解滴定過程中的指示劑的選擇和反應(yīng)的化學(xué)機(jī)理。2.實(shí)驗(yàn)原理：酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)是通過加入酸堿指示劑，在滴定過程中確定反應(yīng)的終點(diǎn)。常見的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)有：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定；強(qiáng)酸與弱堿的中和滴定。3.實(shí)驗(yàn)設(shè)備和試劑：滴定管手動滴定器酸堿指示劑燒杯稀硫酸碳酸鈉溶液4.實(shí)驗(yàn)操作：4.1強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定：使用滴定管吸取一定體積的酸溶液；加入適量的酸堿指示劑；使用滴定管，一滴一滴地滴加堿溶液，直到顏色變化；記錄滴定時(shí)所使用的堿溶液體積。4.2強(qiáng)酸與弱堿的中和滴定：使用滴定管吸取一定體積的酸溶液；加入適量的酸堿指示劑；使用滴定管，一滴一滴地滴加堿溶液，直到顏色變化；記錄滴定時(shí)所使用的堿溶液體積。5.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：吸管尖端應(yīng)注滿試劑；滴定時(shí)要輕輕轉(zhuǎn)動，避免濺出；注意顏色變化，終點(diǎn)應(yīng)明確。三、實(shí)驗(yàn)名稱：氣體收集實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫莆諝怏w的收集方法；學(xué)習(xí)氣體的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)室中的應(yīng)用；熟悉氣體收集裝置的操作和注意事項(xiàng)。2.實(shí)驗(yàn)原理：氣體的收集實(shí)驗(yàn)一般采用水相法或齊一法進(jìn)行。其中，水相法是將試劑在水中溶解，通過氣體的釋放來收集；齊一法是將試劑與反應(yīng)物放入氣體收集瓶中，通過反應(yīng)產(chǎn)生氣體，進(jìn)而收集。3.實(shí)驗(yàn)設(shè)備和試劑：氣體收集瓶水槽水平板鉗子小試管蓋玻片硫酸鈉碳酸氨氣氣瓶4.實(shí)驗(yàn)操作：4.1水相法氣體收集：準(zhǔn)備氣體收集瓶，并將瓶內(nèi)裝滿水；將試劑溶解于小試管中，小試管底部打孔并將小試管倒置進(jìn)水中；待氣體完全釋放后，保留氣體或收集氣體。4.2齊一法氣體收集：按照實(shí)驗(yàn)要求配制反應(yīng)物；將齊一瓶放入水槽中，保持水平；在水平板上倒置反應(yīng)瓶，打開反應(yīng)瓶蓋，待氣體完全釋放后及時(shí)收集。5.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：氣體收集瓶中氫氣和氧氣不可混合；氣體收集器中應(yīng)不斷注入水以保持一定水位；操作過程中應(yīng)小心，避免瓶子倒置