2023-2024學(xué)年滬教版九年級上冊化學(xué)第3章《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》單元測試卷（含答案解析）

2023-2024學(xué)年九年級上冊化學(xué)單元測試卷第3章《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》姓名：_________班級：_________學(xué)號：_________注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共40分）1．人體中含量最多的元素是（）A．O B．Ca C．Na D．H2．下列有關(guān)化學(xué)用語書寫正確的是（）A．汞元素： B．酒精：C．2個鎂離子： D．60個碳原子：3．下列關(guān)于分子、原子、離子的認(rèn)識不正確的是（）A．在化學(xué)變化中，分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅B．原子得失電子變成離子后，質(zhì)量幾乎不變，化學(xué)性質(zhì)差別很大C．同種原子通過不同方式結(jié)合成的分子化學(xué)性質(zhì)不同D．同種分子排列方式不同則化學(xué)性質(zhì)不同4．在原子中，能決定元素種類的是（）A．電子層數(shù) B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù) D．核外電子數(shù)5．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．氧氣 B．水C．氯化鈉 D．金剛石6．下圖中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是（）A．

B．

C．

D．

7．物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列由離子構(gòu)成的物質(zhì)是（）A．汞 B．水 C．氫氣 D．硫酸銅8．錸及其合金被應(yīng)用于神舟系列飛船發(fā)動機(jī)上。下圖是錸元素在元素周期表中的有關(guān)信息。

下列說法錯誤的是（）A．錸元素的符號為Re B．錸屬于金屬元素C．錸原子中的質(zhì)子數(shù)為75 D．錸的相對原子質(zhì)量為186．2g9．“宏觀拼識與微觀探析”是化學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)的微觀解釋不正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋A好酒不怕巷子深分子在不斷地運(yùn)動B一滴水中約含1021個水分子水分子很小C注射器中的氣體通過壓縮體積會變小加壓時氣體分子變小D一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同分子構(gòu)成不同10．某種花青素（化學(xué)式C15H11O6）是天然的陽光遮蓋物，能夠阻擋紫外線。下列關(guān)于該花青素的說法正確的是（）A．花青素屬于氧化物B．花青素由碳、氫、氧三種元素組成C．花青素由32個原子構(gòu)成D．花青素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小11．關(guān)于下列符號或圖示的說法正確的是（）①②③

④

A．①表示2個氫元素 B．②表示鋁元素的化合價為+3價C．③表示鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．由④可知硒的相對原子質(zhì)量為12．按右表提供的信息，以下判斷正確的是（）A．第三周期元素的原子核外電子層數(shù)從左到右依次救增多B．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均為金屬元素C．Ｍg2+、H+最外層電子數(shù)分別為２和０D．Na+和Ａl3+的核外電子數(shù)相同13．雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦（Ti）金屬板。已知Ti原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，Ti原子的相對原子質(zhì)量約為48，則下列敘述正確的是（）A．Ti原子核內(nèi)有22個中子B．Ti可以表示一個鈦元素C．Ti原子內(nèi)所含的粒子總數(shù)為48D．鈦單質(zhì)具有較強(qiáng)的抗腐蝕性14．如圖所示是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．X是硫元素 B．該粒子可表示為X＋C．該粒子的最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．該粒子的核電荷數(shù)為1815．某物質(zhì)的化學(xué)式為R2O3，其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％，則R2O3的相對分子質(zhì)量為（）A．56 B．112 C．48 D．16016．碘元素是人體合成甲狀腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A．碘的相對原子質(zhì)量為126．9g B．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子C．碘元素和氯元素化學(xué)性質(zhì)相似 D．碘元素和氯元素的本質(zhì)區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)不同17．對下列化學(xué)用語中數(shù)字“2”含義的說法正確的是（）①2H

②2NH3

③SO2

④

⑤Mg2＋

⑥2OH－

⑦H2OA．表示離子個數(shù)的是⑤⑥ B．表示分子中原子個數(shù)的是③⑦C．表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤ D．表示分子個數(shù)的是①②18．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，有關(guān)三種粒子的說法，正確的是（）A．同種原子可以構(gòu)成不同的分子B．原子通過得失電子形成離子，但離子不能變成原子C．物質(zhì)有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因?yàn)槲镔|(zhì)中的粒子大小隨溫度的改變而改變D．分子、原子的根本區(qū)別是分子可以再分，原子不能再分19．如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．上述五種微粒只涉及四種元素B．②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定C．①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子D．①④對應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF20．下列有關(guān)粒子的說法中正確的是（）A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．分子可分，而原子不可再分C．原子可轉(zhuǎn)化成離子，離子不能轉(zhuǎn)化為原子 D．鈉原子和鈉離子核電荷數(shù)相同第II卷（非選擇題共60分）二、填空題21．用化學(xué)符號填寫下列空格。兩個銅原子_____；一個氮分子_____；3個碳酸根離子_____；_____；_____；2個銨根離子_____；構(gòu)成氯化鈣的粒子_____；保持過氧化氫化學(xué)性質(zhì)的最小粒子_____；m個氫氧根離子_____。22．建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。請根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題：

(1)圖1為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是_____。(2)圖2中B、C屬于同種元素，因?yàn)開____相同。(3)圖2中A、B形成的化合物的化學(xué)式為_____。(4)圖2中D為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)時，則表示該粒子的符號為_____。23．從原子論到分子學(xué)說原子-分子論的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)，閱讀下列材料回答問題：材料一：1803年，道爾頓提出原子論，認(rèn)為所有物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的。單質(zhì)由原子直接構(gòu)成，同種原子相互排斥不能結(jié)合；化合物由“復(fù)雜原子”構(gòu)成，“復(fù)雜原子”由不同原子按一定整數(shù)比例簡單構(gòu)成。材料二：1811年，阿伏伽德羅引入新的概念—分子，提出了分子學(xué)說。對于化合物而言，分子相當(dāng)于道爾頓所謂的“復(fù)雜原子”；對于單質(zhì)而言，同種原子可以結(jié)合成單質(zhì)原子。(1)完成下列表格物質(zhì)葡萄糖氫氣二氧化硫氦氣構(gòu)成物質(zhì)的微粒(寫微粒符號)____________________(2)上表微粒中符合道爾頓“復(fù)雜原子”的是_____(寫化學(xué)式)。(3)你同意材料一中加點(diǎn)部分的觀點(diǎn)嗎？_____，請選用(1)表中的物質(zhì)說明理由_____。(4)從原子論的創(chuàng)立到分子學(xué)說的提出，談?wù)勀銓茖W(xué)理論的發(fā)展有何感想_____。24．下圖為元素周期表的部分結(jié)構(gòu)。請按要求回答下列問題：(1)硅元素在元素周期表中位于第_______周期；(2)上表中有兩種金屬元素，其金屬活動性較強(qiáng)的是_______（填元素符號）；(3)畫出②的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(4)上表中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是_______（填序號）；(5)元素①、③、⑥組成的化合物的化學(xué)式_______。25．宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。下圖為鈣元素在元素周期表中的部分信息及鈣原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)鈣屬于_____(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)鈣原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_____。(3)由鈣和氯兩種元素組成化合物的化學(xué)式為_____。(4)鈣是構(gòu)成人體的重要組分，幼兒及青少年缺鈣易患_____(填序號)。A．佝僂病 B．貧血 C．齲齒26．宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法之一。請回答下列問題：

(1)圖一是鋅元素在元素周期表中的部分信息，由圖可知鋅的相對原子質(zhì)量是_________________。缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，鋅元素屬于人體所需的________________（填“常量”或“微量”）元素。(2)圖二是幾種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是_________________（填字母）。D形成離子的符號是________________。E元素處于元素周期表中第________________周期。三、科學(xué)探究題27．圖是小紅按課本進(jìn)行的一個化學(xué)實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)時同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味,這種氣體對人體的呼吸道有刺激和腐蝕作用。于是小明對原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn),裝置如圖3-4-11所示。【實(shí)驗(yàn)操作】a．向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水,各滴入1~2滴無色酚酞溶液,振蕩,觀察溶液顏色。b．在A、D試管中分別加入2mL濃氨水,立即用帶橡膠塞的導(dǎo)管按圖3-4-11連接好,并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中,觀察幾分鐘?！痉治鲇懻摗?1)E試管放有酚酞溶液的目的是______。(2)進(jìn)行操作b時觀察到的現(xiàn)象是_______________。(3)由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是:①_____,②________________。(4)對比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn),改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是。四、計(jì)算題28．據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制出一種以元素鍶（Sr）的原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。鍶元素在元素周期表中的原子序數(shù)為38，鍶元素的相對原子質(zhì)量近似值為88，一個碳原子質(zhì)量為1．993×10﹣26kg．則求：（1）鍶原子的核外電子數(shù)為_____，核內(nèi)中子數(shù)為__________；（2）求鍶元素原子的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。29．布洛芬緩釋膠囊具有解熱鎮(zhèn)痛及抗炎作用，但不宜長期大量服用。布洛芬的化學(xué)式為C13H18O2．請計(jì)算：(1)C13H18O2的相對分子質(zhì)量為。(2)C13H18O2中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為(填最簡整數(shù)比)。參考答案1．A【解析】人體中含量最多的元素前五位為：氧、碳、氫、氮，含量最多的元素為氧元素，故選A。2．B【解析】A、元素符號書寫時應(yīng)”一大二小“，則汞元素的符號為Hg，該選項(xiàng)書寫不正確；B、酒精為乙醇的俗稱，化學(xué)式為C2H5OH，該選項(xiàng)書寫正確；C、元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，且數(shù)字在前，符號在后，離子符號前的數(shù)字表示離子個數(shù)，則2個鎂離子的符號為2Mg2+，該選項(xiàng)書寫不正確；D、元素符號前的數(shù)字表示原子個數(shù)，則60個碳原子的符號為60C，該選項(xiàng)書寫不正確。故選B。3．D【解析】A、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合生成新的分子，在化學(xué)變化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反應(yīng)，說法正確；B、原子得失電子變成離子后，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，但他們的最外層電子數(shù)不同，則質(zhì)量幾乎不變，化學(xué)性質(zhì)差別很大，說法正確；C、同種原子通過不同方式結(jié)合成的分子，相同分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同分子化學(xué)性質(zhì)不同，分子的構(gòu)成不同，則它們的化學(xué)性質(zhì)不同，說法正確；D、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，說法錯誤；答案：D。4．B【解析】元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故在原子中，能決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。故選B。5．C【解析】A、氧氣由氧分子構(gòu)成，故A不符合題意；B、水由水分子構(gòu)成，故B不符合題意；C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故C符合題意；D、金剛石由碳原子構(gòu)成，故D不符合題意。故選C。6．B【解析】A、含有一種直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)，只有一種原子，即只含一種元素，是單質(zhì)，不符合題意；B、含有一種分子，該分子由兩種不同的原子構(gòu)成，是化合物，符合題意；C、含有一種分子，該分子由同種原子構(gòu)成，是單質(zhì)，不符合題意；D、含有兩種分子，是混合物，不符合題意；故選B。7．D【解析】A、汞是一種金屬單質(zhì)，由汞原子直接構(gòu)成，選項(xiàng)錯誤；B、水由水分子構(gòu)成，選項(xiàng)錯誤；C、氫氣由氫分子構(gòu)成，選項(xiàng)錯誤；D、硫酸銅是一種鹽，由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，選項(xiàng)正確，故選D。8．D【解析】A、在元素周期表中，元素名稱右上角的符號表示元素符號，故錸元素的符號為Re，不符合題意；B、由“金”字旁可知，錸屬于金屬元素，不符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=75，不符合題意；D、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，符合題意。故選D。9．C【解析】A、好酒不怕巷子深，是帶有酒香的分子運(yùn)動到人的鼻子使人聞到氣味，說明分子在不斷地運(yùn)動，解釋正確；B、一滴水宏觀上很小，但其中約含1021個水分子，說明水分子很小，解釋正確；C、注射器中的氣體通過壓縮體積會變小，說明加壓時氣體分子間間隔變小，解釋錯誤；D、同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同，一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)橐谎趸己投趸挤肿訕?gòu)成不同，解釋正確；故選：C。10．B【解析】A、氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素?；ㄇ嗨睾刑?、氫、氧三種元素，不是氧化物。不符合題意；B、物質(zhì)由元素組成，花青素由碳、氫、氧三種元素組成。符合題意；C、分子由原子構(gòu)成，1個花青素分子由15+11+6=32個原子構(gòu)成。不符合題意；B、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?；ㄇ嗨刂刑肌洹⒀踉氐馁|(zhì)量比為(12×15)：(1×11)：(16×6)，氫元素占比最小，所以氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。不符合題意；故選B。11．C【解析】A、元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，故①表示2個氫原子，不符合題意；B、位于離子符號中元素或原子團(tuán)的右上角，表示一個離子所帶的電荷數(shù)。故②表示1個鋁離子帶3個單位的正電荷，不符合題意；C、③質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，12號元素是鎂元素，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故③表示鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖，符合題意；D、由④可知硒的相對原子質(zhì)量為78．9，相對原子質(zhì)量單位不為g，不符合題意。故選C。12．D【解析】A．由圖示可知元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，第三周期元素的原子核外電子層數(shù)都是3層，故選項(xiàng)說法錯誤。B、Li、Be均為金屬元素，但硼（B）屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說法錯誤。C．由鎂原子、氫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子形成鎂離子；氫原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子形成氫離子，則Mg2+、H+最外層電子數(shù)分別為8和0，故選項(xiàng)說法錯誤。D、由鈉原子、鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉原子、鋁原子的最外層電子數(shù)分別為1、3，在化學(xué)反應(yīng)中分別易失去1個、3個電子形成鈉離子、鋁離子；則Na+和Al3+核外電子數(shù)都為10，故選項(xiàng)說法正確。故選D。13．D【解析】A、在原子中，一個質(zhì)子和一個中子的相對質(zhì)量都約為1，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，根據(jù)Ti原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，Ti原子的相對原子質(zhì)量約為48，可以計(jì)算得出Ti原子核內(nèi)有26個中子，選項(xiàng)A不正確；B、元素是宏觀概念，不可講個數(shù)，因此Ti可以表示的是鈦元素，選項(xiàng)B不正確；C、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可見Ti原子核外22個電子，因此一個Ti原子內(nèi)有22個質(zhì)子，26個中子，22個電子，一個Ti原子內(nèi)所含的粒子總數(shù)為70個，選項(xiàng)C不正確；D、國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦（Ti）金屬板，建筑物外表面的金屬板應(yīng)該具有抗腐蝕性好的性質(zhì)。根據(jù)物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)，可見鈦單質(zhì)具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，選項(xiàng)D正確。故選D。14．C【解析】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定原子的類別，原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時，反應(yīng)中易失去電子成為陽離子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時，反應(yīng)中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。由題中信息可知，X元素的質(zhì)子數(shù)為17，是氯元素；該微粒的質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)小1，為帶一個單位負(fù)電荷的陰離子，符號為X-；該粒子的最外電子層電子數(shù)為8，已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由題中信息可知，該微粒的質(zhì)子數(shù)為17，故核電荷數(shù)為17；選C15．D【解析】設(shè)R2O3的相對分子質(zhì)量為x，由R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則×100%=70%，解得x=160。故選D。16．A【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為126．9，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說法錯誤；B、碘原子的最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說法正確；C、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，碘元素和氯元素原子的最外層電子數(shù)相同則它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)說法正確；D、元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，碘元素和氯元素的本質(zhì)區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)不同，故選項(xiàng)說法正確。故選A。17．B【解析】①2H：2個氫原子；

②2NH3：2個氨氣分子；③SO2：每個二氧化硫分子中含有兩個氧原子；④：氧化銅中銅元素顯+2價；⑤Mg2＋：每個鎂離子帶兩個單位正電荷；⑥2OH－：2個氫氧根離子；⑦H2O：每個水分子中含有兩個氫原子。A．表示離子個數(shù)的是⑤，選項(xiàng)說法錯誤；B．表示分子中原子個數(shù)的是③⑦，選項(xiàng)說法正確；C．表示離子所帶電荷數(shù)的是⑤，選項(xiàng)說法錯誤；D．表示分子個數(shù)的是②，選項(xiàng)說法錯誤。故選B。18．A【解析】A、同種原子可以構(gòu)成不同的分子，如氧原子可構(gòu)成氧分子、臭氧分子，故選項(xiàng)說法正確。B、原子可以通過得到或失去電子變?yōu)殡x子，離子也能變成原子，故選項(xiàng)說法錯誤。C、物質(zhì)有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因?yàn)槲镔|(zhì)中的粒子間隔隨溫度的改變而改變，故選項(xiàng)說法錯誤。D、分子、原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分，故選項(xiàng)說法錯誤。故選A。19．C【解析】A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故上述五種微粒只涉及四種元素，此選項(xiàng)表述正確；B、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外層是8電子時，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，此選項(xiàng)表述正確；C、原子不帶電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，陰離子帶負(fù)電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，陽離子帶正電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故①②④屬于原子，③屬于陽離子，⑤屬于陰離子，此選項(xiàng)表述不正確；D、①對應(yīng)的元素是F，④對應(yīng)的元素是Na，兩種元素組成化合物的化學(xué)式為NaF，此選項(xiàng)表述正確。故選C。20．D【解析】A、原子的原子核不都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氫原子質(zhì)子數(shù)為1，無中子，說法錯誤；B、在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可再分，離開化學(xué)變化，原子是可以再分的，說法錯誤；C、原子得失電子可轉(zhuǎn)化成離子，離子得失電子也能轉(zhuǎn)化為原子，說法錯誤；D、鈉原子（）失去1個電子形成鈉離子（），核電荷數(shù)不變，核外電子數(shù)少1，說法正確。故選D。21．2Cu

；N2

；3CO32-

；S2-

；Mg

；2NH4+

；Ca2+、Cl-

；H2O2

；mOH-【解析】由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，兩個銅原子表示為2Cu；一個氮分子是由2個氮原子構(gòu)成的，表示為N2；由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略。表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，3個碳酸根離子表示為3CO32-；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)的粒子是離子，由于該離子核內(nèi)有16個質(zhì)子，所以該離子是硫離子，表示為S2-；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)的粒子是原子，該原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，所以該原子是鎂原子，表示為Mg；由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略。表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，2個銨根離子表示為2NH4+；構(gòu)成氯化鈣的粒子有鈣離子、氯離子，分別表示為Ca2+、Cl-；保持過氧化氫化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是過氧化氫分子，表示為H2O2；由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略。表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，m個氫氧根離子表示為mOH-。22．(1)原子；(2)質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)；(3)；(4)【解析】（1）分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子后形成離子。所以①是原子。故填：原子。（2）質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定元素種類，圖2中B、C屬于同種元素，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同。（3）圖2中A是17號元素為氯元素，元素符號為Cl，A最外層7個電子，形成化合物時，化合價為－1，A是12號元素為鎂元素，元素符號為Mg，B最外層2個電子，形成化合物時，化合價為+2，所以中A、B形成的化合物的化學(xué)式為MgCl2。（4）D中當(dāng)=16時，即質(zhì)子數(shù)=16，電子數(shù)=2+8+8=18，則電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個，即帶2個單位負(fù)電荷，質(zhì)子數(shù)=16的元素是硫元素，元素符號為S，所以表示該粒子的符號為。23．(1)C6H12O6；H2；SO2；He；(2)C6H12O6、SO2；(3)不同意；氫氣由氫分子構(gòu)成，每個氫分子由兩個相同的氫原子構(gòu)成；(4)科學(xué)理論是不斷傳承和發(fā)展的【解析】（1）葡萄糖由葡萄糖分子構(gòu)成，其化學(xué)式為C6H12O6；氫氣由氫分子構(gòu)成，氫分子是雙原子分子，其化學(xué)式為H2；二氧化硫由二氧化硫分子構(gòu)成，一個二氧化硫分子由2個氧原子和1個硫原子構(gòu)成，其化學(xué)式為SO2；氦氣屬于稀有氣體，由氦原子構(gòu)成，其化學(xué)式為He；（2）化合物由“復(fù)雜原子”構(gòu)成，“復(fù)雜原子”由不同原子按一定整數(shù)比例簡單構(gòu)成，上述物質(zhì)C6H12O6、SO2分別由C、H、O，S、O元素組成，屬于化合物，故其屬于復(fù)雜原子；（3）材料一中提到單質(zhì)由原子直接構(gòu)成，同種原子相互排斥不能結(jié)合，而氫氣由氫分子構(gòu)成，每個氫分子由兩個相同的氫原子構(gòu)成，故不同意其觀點(diǎn)；（4）阿伏加德羅的分子學(xué)說在道爾頓的原子論上推陳出新，表明科學(xué)理論是不斷傳承和發(fā)展的。24．(1)三；(2)Na；(3)

；(4)④；(5)Mg(OH)2【解析】（1）硅元素是14號元素，硅原子核外電子排布為2、8、4，有三層電子，元素所在周期數(shù)與對應(yīng)原子核外電子層數(shù)相同，所以硅元素在元素周期表中位于第三周期。（2）根據(jù)元素在周期表位置可知，①是氫元素，②是碳元素，③是氧元素，④是氖元素，⑤是鈉元素、⑥是鎂元素，鈉、鎂是金屬元素，根據(jù)活動性順序鉀鈣鈉鎂鋁可知，鈉元素的金屬活動性較強(qiáng)，符合為Na。（3）②是碳元素，是6號元素，則其原子的核外電子排列為2、4，結(jié)構(gòu)示意圖為

。（4）元素周期表最后一列為0族，對應(yīng)稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以上表中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是④。（5）元素①、③、⑥分別為H、O、Mg，則可組成的化合物Mg(OH)2。25．(1)金屬；(2)20；(3)CaCl2；(4)A【解析】（1）鈣帶“钅”字旁，屬于金屬元素；（2）由鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字是20，表示質(zhì)子數(shù)，故鈣原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20；（3）由鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈣原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個