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第二節(jié)化學能與電能第二節(jié)化學能與電能第一課時化學能轉(zhuǎn)化為電能人教版必修一紅寺堡區(qū)第一中學楊曉蕓你的猜想化學能能直接轉(zhuǎn)化為電能想一想1.提出該猜想的依據(jù)是什么？C+O2=CO2點燃0+4-20化合價升高失去電子化合價降低得到電子化學能

電能

H2SO4【實驗2-4】實驗器材：實驗裝置：有氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)一、原電池2、工作原理1、定義：將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池3、Cu——Zn原電池電極反應(yīng)鋅片：Zn-2e-=Zn2+銅片：2H++2e-=H2↑(氧化反應(yīng))（還原反應(yīng)）電子流出的反向—負極電子流入的方向—正極總電極反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑AZnCuH2SO4【實驗探究】ACCuH2SO4原電池構(gòu)成條件1.能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)AZnCH2SO4AZnZnH2SO42.具有活潑性不同的兩種金屬（或一種金屬和非金屬）作電極AZnCuHCl3.兩電極必須插在電解質(zhì)溶液中AZnCu酒精ZnH2SO4ACuH2SO44.形成閉合回路生活中的原電池成果展示一個電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的的原電池正確組合是:電解質(zhì)溶液

;正極

負極。

練一練課堂小結(jié)原電池概念工作原理電極反應(yīng)形成條件將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置外電路內(nèi)電路正極負極能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)有兩種活潑性不同的金

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