高中化學選修3：物質結構與性質 歸納與整理 省賽一等獎

歸納與整理組織建設學習目標1能判斷極性鍵、非極性鍵2掌握判斷極性分子和非極性分子的方法溫故知新共價鍵分類極性共價鍵非極性共價鍵成鍵原子________元素的原子______元素的原子電子對_________________________成鍵原子的電性一個原子呈正電性(δ＋)，一個原子呈負電性(δ－)電中性1、鍵的極性不同同種發(fā)生偏移不發(fā)生偏移如何判斷鍵的極性？同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵如:H2(H-H)

Cl2(Cl-Cl)N2(NN)不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是極性鍵如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)問題導學根據電荷分布是否均勻，共價鍵有極性、非極性之分，那么共價鍵結合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據什么來判定呢？2、分子的極性不重合不為零重合等于零知識探究思考與交流共用電子對Cl2分子中，共用電子對不偏向，Cl原子都不顯電性，為非極性分子結論：以非極性鍵結合的雙原子分子均為非極性分子ClClClCl動畫演示HCl共用電子對HClHCl分子中，共用電子對偏向Cl原子，所以Cl原子一端相對地顯負電性，H原子一端相對地顯正電性，整個分子的電荷分布不均勻，所以為極性分子δ+δ-結論：以極性鍵結合的雙原子分子為極性分子動畫演示判斷分子極性的方法：分析方法一：物理模型（從力的角度分析）在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）歸納總結C=O鍵是極性鍵，但從分子結構而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），所以整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOC動畫演示HOH105oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏向O原子，由于分子是V型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），所以整個分子電荷分布不均勻，是極性分子動畫演示分析方法二：由共價鍵類型和空間構型判斷107o

NH3：三角錐型,不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子120oBF3：平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消，是非極性分子CH4:正四面體型，對稱結構，C-H鍵極性互相抵消，是非極性分子109o28'歸納總結當ABn型分子的空間構型是空間對稱結構時，由于分子的正負電荷中心重合，故為非極性分子，如：CO2、BF3、CH4，當分子的空間構型不是空間對稱結構時，一般為極性分子，如：H2O、NH3。結論：分析方法三：化合價法ABn型分子中中心原子A化合價的絕對值等于該元素的價電子數時，該分子為非極性分子，此時分子的空間結構對稱；若不相等，分子為極性分子，空間結構不對稱?；瘜W式中心原子化合價絕對值中心原子價電子數分子極性BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO234562343456656非極性非極性非極性非極性極性極性極性歸納總結共價鍵極性鍵非極性鍵空間不對稱極性分子雙原子分子：HCl、NO、HBrV型分子：H2O、H2S、SO2三角錐形分子：NH3、PH3非正四面體：CHCl3非極性分子單質分子：Cl2、N2、P4、O2直線形分子：CO2、CS2、C2H2正四面體：CH4、CCl4、CF4空間對稱課堂小結1、

下列敘述中正確的是(

)A．以非極性鍵結合的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結合的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價鍵√不一定是極性分子，若分子構型對稱，正負電荷中心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2×非極性分子也可能是某些結構對稱的含極性鍵的化合物，如CH4、CO2等×非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2等×A當堂鞏固分子立體構型極性(非極性)分子分子立體構型極性(非極性)分子O2HFCO2H2OBF3NH3CCl4PCl3直線形直線形平面三角形正四面體形非極性分子非極性分子非