（江蘇專用）高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí)講義 第二章 第5講 氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)試題

第5講氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平[考綱要求]1.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。2.能利用得失電子守恒原理進(jìn)行相關(guān)計算。3.了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。配平的步驟：(1)標(biāo)好價：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(5)細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。[典例]根據(jù)FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列問題：(1)氧化劑________，還原劑________，氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物________。(2)元素化合價升高的元素為________，元素化合價降低的元素為________。(3)1“分子”還原劑化合價升高總數(shù)為________，1“分子”氧化劑化合價降低總數(shù)為________。(4)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為____________________。答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、SO(3)114(4)4、11、2、8失誤防范配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是正確標(biāo)出化合價，找準(zhǔn)1“分子”氧化劑化合價降低總數(shù)，1“分子”還原劑化合價升高總數(shù)，在計算時，往往容易忽略氧化劑、還原劑中的粒子個數(shù)。題組一正向配平類1．(1)____HCl(濃)＋____MnO2eq\o(=====,\s\up7(△))____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnOeq\o\al(－,4)＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)21610258題組二逆向配平類2．(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3答案(1)36213(2)29335題組三缺項(xiàng)配平類3．(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeOeq\o\al(2－,4)＋____H2O(2)____MnOeq\o\al(－,4)＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。eq\x()＋eq\x()＋eq\x()―→eq\x(AlN)＋eq\x()答案(1)324OH－325(2)256H＋258(3)Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO解析(3)根據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。題組四信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫4．按要求書寫方程式：(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。①寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiOeq\o\al(－,3)反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。(2)＋6價鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O②2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnOeq\o\al(－,4)＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O(2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3)2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl解析(1)①根據(jù)信息，KMnO4在H2SO4作用下，把KCl氧化成Cl2，本身被還原成Mn2＋。②注意NaBiO3不能拆寫成離子形式。NaBiO3作為氧化劑，把Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(－,4)，本身被還原成Bi3＋。(3)根據(jù)信息，MnOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物為MnO2，C2HCl3中C被氧化為CO2，H、Cl的化合價不發(fā)生變化。配平的基本技能1．全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。2．自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。3．缺項(xiàng)配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。4．當(dāng)方程式中有多個缺項(xiàng)時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?？键c(diǎn)二電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。題組一兩元素之間得失電子守恒問題1．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5答案B解析題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6；而Cr元素的化合價將從＋6→＋n(設(shè)化合價為＋n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。2．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為()A．2B．3C．4D．5答案D解析本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計算。Na2eq\o(S,\s\up6(－2/x))x―→xNa2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O―→Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))得關(guān)系式1×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))·x＝16×2，x＝5。守恒法解題的思維流程1．找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。2．找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。3．根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價—低價)。題組二多元素之間得失電子守恒問題3．在反應(yīng)3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O參加反應(yīng)，被水還原的溴元素為()A．1molB.eq\f(2,3)molC.eq\f(4,3)molD．2mol答案C解析設(shè)被水還原的溴元素(BrF3)的物質(zhì)的量為x，5molH2O參加反應(yīng)，失去電子4mol，根據(jù)電子守恒得：3x＝4mol，x＝eq\f(4,3)mol。4．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1molCu3P時，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為________mol。答案1.52.2解析設(shè)7.5molCuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x；生成1molCu3P時，被氧化的P的物質(zhì)的量為y根據(jù)得失電子守恒得：7．5mol×(2－1)＝x·(5－0)x＝1.5mol1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝y(tǒng)·(5－0)y＝1.2mol所以參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為1.2mol＋1mol＝2.2mol。題組三多步反應(yīng)得失電子守恒問題有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過程，分析在整個反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。5．取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于()A．8.64 B．9.20C．9.00 D．9.44答案B解析反應(yīng)流程為eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Mg,Cu))eq\o(――→,\s\up7(濃HNO3))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Mg2＋、Cu2＋\o(――→,\s\up7(NaOH))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(MgOH2,CuOH2)),NO2、N2O4))xg＝17.02g－m(OH－)，而OH－的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即：n(OH－)＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)×1＋eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)×2×1＝0.46mol所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。6．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL答案A解析由題意可知，HNO3eq\o(????,\s\up7(Cu),\s\do5(O2))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NO2,N2O4,NO))，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×eq\f(1.68L,22.4L·mol－1)＝0.15mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，則V(NaOH)＝eq\f(0.3mol,5mol·L－1)＝0.06L＝60mL?？键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用題組一從定性和定量兩個角度探究有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(一)關(guān)于物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)1．某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)榧t棕色Ⅱ吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化Ⅲ停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色請回答下列問題：(1)A中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是________________________________________________________________________。(3)裝置C的作用是__________，C中盛放的藥品是______________________。(4)實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是________________________________________________________________________。(6)實(shí)驗(yàn)反思：①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是________________________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)________________________________________________________________________答案(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(2)吹出單質(zhì)Br2(3)吸收尾氣NaOH溶液(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3(6)①不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時混合液顏色無明顯變化，即能證明Br2氧化了H2SO3②H2SO3有剩余(或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等因素均可)解析操作Ⅰ的反應(yīng)為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；操作Ⅱ，吹入熱空氣的目的是吹出Br2，然后在B中，Br2把H2SO3氧化成H2SO4，H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀；操作Ⅲ，H2O2把Br－氧化成Br2而使溶液變成紅棕色。綜上所述，氧化性H2O2＞Br2＞H2SO3。(6)①若是O2氧化H2SO3，則溶液顏色有變化(變?yōu)榧t棕色)。(二)氧化還原反應(yīng)在定量實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2．(2014·江蘇省高考壓軸卷)CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍(lán)色鉀鹽水合物KxCuy(C2O4)z·nH2O。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。(已知：MnOeq\o\al(－,4)在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。)步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30mL水加熱，用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mLKMnO4溶液。有關(guān)反應(yīng)：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑。步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mLNa2S2O3溶液。滴定時反應(yīng)為I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。(1)步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是________________________________________________________________________。(3)請完成下列確定樣品組成的計算過程。①計算樣品中n(C2Oeq\o\al(2－,4))(寫出計算過程)________________________________________________________________________。②計算樣品中n(Cu2＋)(寫出計算過程)________________________________________________________________________。③根據(jù)________原理可求出n(K＋)，再依據(jù)________原理求得n(H2O)。④該樣品晶體的化學(xué)式為________。答案(1)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2(2)除去微量的MnOeq\o\al(－,4)，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測定(1)①2MnOeq\o\al(－,4)～5C2Oeq\o\al(2－,4)250.2000×8.00×10－3mol4.00×10－3moln(C2Oeq\o\al(2－,4))＝4.00×10－3mol②2S2Oeq\o\al(2－,3)～I(xiàn)2～2Cu2＋220.2500×8.00×10－3mol2.00×10－3moln(Cu2＋)＝2.00×10－3mol③電荷守恒質(zhì)量守恒④K2Cu(C2O4)2·H2O題組二氧化還原反應(yīng)原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用3．二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SOeq\o\al(2－,4)，其原因是________________________________________________________________________。[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]②該法工藝原理如下圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有________(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：eq\x()__(D)__＋24NaClO3＋12H2SO4===eq\x()ClO2↑＋eq\x()CO2↑＋18H2O＋eq\x()________(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的________倍。答案(1)①BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量COeq\o\al(2－,3)時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)②H2、Cl22NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O(2)1C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O＋12Na2SO4(3)2.5解析(1)①根據(jù)Ksp相差不大，沉淀轉(zhuǎn)化不徹底來回答。②根據(jù)工藝原理可以判斷，在氯化鈉電解槽中生成NaClO3和H2，在ClO2發(fā)生器中除生成ClO2外，還有Cl2產(chǎn)生，所以可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2。生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。(2)纖維素最終水解生成葡萄糖(C6H12O6)，根據(jù)原子守恒可以判斷最后一種產(chǎn)物為Na2SO4。(3)1molCl2得2mol電子，而1molClO2得5mol電子，所以處理相同物質(zhì)的量的CN－，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍。氧化還原反應(yīng)命題的4大趨向氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心內(nèi)容，是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。命題的趨向：(1)以社會實(shí)際問題或典型實(shí)例為載體，考查對氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的理解與應(yīng)用。(2)將氧化還原反應(yīng)與物質(zhì)的推斷結(jié)合在一起，考查學(xué)科內(nèi)知識的綜合應(yīng)用能力。(3)將氧化還原反應(yīng)與酸堿中和滴定相結(jié)合進(jìn)行考查。(4)將氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)原理、新型綠色能源的開發(fā)相結(jié)合的綜合性題目。探究高考明確考向1．(2014·大綱全國卷，13)已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且eq\f(cCl－,cClO－)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．若某溫度下，反應(yīng)后eq\f(cCl－,cClO－)＝11，則溶液中eq\f(cClO－,cClO\o\al(－,3))＝eq\f(1,2)B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于eq\f(1,2)amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：eq\f(1,2)amol≤ne≤eq\f(5,6)amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為eq\f(1,7)amol答案D解析A項(xiàng)，設(shè)反應(yīng)后溶液中n(Cl－)＝11nmol，則n(ClO－)＝nmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知，生成11nmolCl－得11nmol電子，生成nmolClO－失去nmol電子，而生成1molClOeq\o\al(－,3)失去5mol電子，因此反應(yīng)生成的ClOeq\o\al(－,3)應(yīng)為2nmol，正確；B項(xiàng)，由于產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，根據(jù)原子守恒可知，Cl原子與K原子的量始終相等，故參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為KOH的eq\f(1,2)，正確；C項(xiàng)，當(dāng)只有KCl、KClO生成時，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為eq\f(1,2)amol，當(dāng)只有KCl、KClO3生成時，根據(jù)電子守恒可知，有eq\f(1,6)的Cl2生成了KClO3，有eq\f(5,6)的Cl2生成了KCl，故轉(zhuǎn)移電子eq\f(5,6)amol，正確；D項(xiàng)，當(dāng)只有KCl、KClO3生成時，產(chǎn)物中KClO3的量達(dá)到了最大值，根據(jù)電子守恒可知，有eq\f(1,6)的Cl2生成了KClO3，因此KClO3的最大理論產(chǎn)量為eq\f(1,6)amol，錯誤。2．(2014·上海，16)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則()A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NA答案C解析本題考查氧化還原反應(yīng)。砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)的方程式為As2O3＋6Zn＋12HCl===2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O。根據(jù)砷的相對原子質(zhì)量為75，若砷的質(zhì)量為1.50mg，物質(zhì)的量為0.02mmol，被還原的砒霜為0.02mmol÷2×198g·mol－1＝1.98mg，和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg。2AsH3eq\o(=====,\s\up7(△))2As＋3H2分解產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.03mmol×22.4L·mol－1＝0.672mL;轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.8×10－4NA。3．(2013·上海，22)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4))加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為()A．9.0L B．13.5LC．15.7L D．16.8L答案A解析若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為eq\f(12.0g,80g·mol－1)＝0.15mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.15×(6＋2)＝1.2mol，混合氣體中NO與NO2體積相等，設(shè)NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝1.2，計算得x＝0.3，氣體體積V＝0.6mol×22.4L·mol－1＝13.44L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為0.075mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.075×10＝0.75mol，3x＋x＝0.75，計算得x＝0.1875，氣體體積V＝0.375mol×22.4L·mol－1＝8.4L，因此8.4L＜V＜13.44L，故A項(xiàng)正確。4．(2013·四川理綜，7)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是()A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L－1C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL答案D解析分析清楚反應(yīng)過程，充分利用守恒思想來解決問題。A項(xiàng)向反應(yīng)后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固體質(zhì)量增加的是OH－的質(zhì)量，且有n(OH－)＝n(e－)，設(shè)合金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y，則有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(24g·mol－1×x＋64g·mol－1×y＝1.52g質(zhì)量,2x＋2y＝\f(2.54g－1.52g,17g·mol－1)電子守恒))解之得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.01mol,y＝0.02mol))，則該合金中銅、鎂的物質(zhì)的量之比為2∶1；B項(xiàng)該硝酸的濃度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(50×1.40×63%,63)mol,50×10－3L)＝14.0mol·L－1；C項(xiàng)NO2和N2O4都來自硝酸，設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得x＋(0.05mol－x)×2＝0.06mol，x＝0.04mol，NO2的體積分?jǐn)?shù)為80%；D項(xiàng)得到2.54g沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3，故n(NaOH)＝0.7mol－0.04mol－0.02mol＝0.64mol，則NaOH溶液的體積是640mL。5．[2014·江蘇，20(2)]將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。(1)在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是________。(2)反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為______。(3)在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有____________________________________。答案(1)Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)(2)0.5mol(3)提高混合氣體中空氣的比例解析(1)根據(jù)圖示可知，整個過程中－2價的S與0價的S之間相互轉(zhuǎn)化，還存在Fe2＋與Fe3＋之間的相互轉(zhuǎn)化。(2)根據(jù)電子守恒和化學(xué)反應(yīng)方程式知，1molH2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S轉(zhuǎn)移2mol電子，而1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，因此需消耗O20.5mol。(3)根據(jù)圖示，可增大空氣的量，使S2－完全轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，使其沒有機(jī)會和Cu2＋結(jié)合生成CuS。6．[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，27(2)]PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。答案PbO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O7．[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，27(2)①②(3)](2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價為________。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(2)①＋1②H3PO4(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑解析(2)①H3PO2中P元素化合價為＋1價。②根據(jù)H3PO2與Ag＋反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為1∶4，4molAg＋在反應(yīng)中得到4mole－，1molH3PO2則失去4mole－，所以P元素將顯＋5價，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則，得6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。8．(2014·高考試題組合)(1)[2014·天津理綜，7(6)]KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________答案4KClO3eq\o(=====,\s\up7(400℃))KCl＋3KClO4(2)[2014·天津理綜，9(7)]Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。答案S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋(3)[2014·天津理綜，10(1)]天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。答案2NH4HS＋O2eq\o(=====,\s\up7(一定條件))2NH3·H2O＋2S↓(4)(2014·上海，28)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。________________________________________________________________________答案3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O解析考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫：根據(jù)所給出的反應(yīng)物和生成物配平含變價元素物質(zhì)的計量系數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他計量系數(shù)，所以化學(xué)方程式為3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。9．[2014·福建理綜，23(3)]工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液eq\o(――→,\s\up7(80℃，通電),\s\do5(Ⅰ))NaClO3溶液eq\o(――→,\s\up7(室溫，KCl),\s\do5(Ⅱ))KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋__________。②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是________________________________________________________________________。答案①eq\x(1)NaCl＋eq\x(3)H2O===eq\x(1)NaClO3＋eq\x(3)H2↑②復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體10．[2014·重慶理綜，11(1)(2)]氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為________________。(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________________________________________________________________________。答案(1)H2O(2)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑4NA或2．408×102411．(2013·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，27)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：濾液eq\o(――→,\s\up7(Zn),\s\do5(③))eq\o(――→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(――→,\s\up7(Na2CO3),\s\do5(④))eq\o(――→,\s\up7(過濾))濾餅eq\o(――→,\s\up7(煅燒),\s\do5(⑤))ZnO提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________________。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有______________。(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________________。(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于__________。答案(1)Fe2＋和Mn2＋MnOeq\o\al(－,4)＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)(2)置換反應(yīng)鎳(3)取少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(4)1解析從分析整個流程圖入手，明確每步發(fā)生的反應(yīng)，從而解決相關(guān)問題。(1)在反應(yīng)②中，通過調(diào)節(jié)溶液的pH，高錳酸鉀能將溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，將Mn2＋氧化為MnO2而除去；若溶液的pH過低，F(xiàn)e2＋、Mn2＋將很難生成沉淀而除去。(2)第一次過濾后的濾液中含有的陽離子有Zn2＋、Ni2＋、H＋等，加入鋅后可將Ni置換出來，故濾渣中還含有金屬鎳。(3)反應(yīng)④生成的沉淀為ZnCO3，同時生成Na2SO4，若沉淀未洗滌干凈，洗滌液中應(yīng)含有SOeq\o\al(2－,4)和Na＋，故只要對洗滌液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)進(jìn)行檢驗(yàn)即可。(4)煅燒過程中ZnCO3、Zn(OH)2均發(fā)生分解反應(yīng)生成ZnO，根據(jù)關(guān)系式ZnCO3·xZn(OH)2～(x＋1)ZnO，可得eq\f(125＋99x,81x＋1)＝eq\f(11.2g,8.1g)，故x＝1。12．配平下列方程式(1)[2011·福建理綜，23(6)]在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________答案21626H＋(2)[2010·福建理綜，24(2)改編]完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：eq\x()Fe(OH)2＋eq\x()ClO－＋eq\x()________===eq\x()Fe(OH)3＋eq\x()Cl－答案211H2O21(3)[2011·安徽理綜，27(2)改編]配平反應(yīng)的離子方程式：eq\x()Mn2＋＋eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()H2O===eq\x()MnO2↓＋eq\x()Cl2↑＋eq\x()________。答案524518H＋(4)[2010·重慶理綜，26(3)]配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：eq\x()P＋eq\x()FeO＋eq\x()CaOeq\o(=====,\s\up7(高溫))eq\x()Ca3(PO4)2＋eq\x()Fe答案2531513．(2013·北京理綜，27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)將MnOeq\o\al(－,4)氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：eq\x(1)MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________===eq\x(1)Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________。(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L－1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的________________________________________________________________________。(4)已知：一定條件下，MnOeq\o\al(－,4)可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________________________________________________________________________。答案(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)58H＋54H2O(3)pH約為3時，F(xiàn)e2＋和Al3＋不能形成沉淀，將Fe2＋氧化為Fe3＋，可使鐵完全沉淀(4)①生成黃綠色氣體②除去過量的MnOeq\o\al(－,4)解析(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，在操作Ⅰ中，F(xiàn)eO·xFe2O3也同時被溶解，濾液中含有Al3＋、Fe2＋、Fe3＋等。(2)步驟Ⅰ所得溶液中會有過量H2SO4，故反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知MnOeq\o\al(－,4)和Fe2＋的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶5，然后觀察配平。得MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。(3)步驟Ⅱ中，加入過量KMnO4溶液目的是把Fe2＋氧化成易除去的Fe3＋。調(diào)節(jié)pH約為3，由表中數(shù)據(jù)分析，可知該條件使Fe3＋完全沉淀而Al3＋不被沉淀，從而達(dá)到分離Fe3＋和Al3＋的目的。(4)①聯(lián)想Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，很容易分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計的意圖，即通過是否產(chǎn)生Cl2來判斷沉淀中有無MnO2。②操作Ⅳ中加入MnSO4，紫紅色消失，說明過量的MnOeq\o\al(－,4)因加入MnSO4而被轉(zhuǎn)化成沉淀，然后過濾除去MnOeq\o\al(－,4)，保證產(chǎn)品的純度。練出高分一、單項(xiàng)選擇題1．已知反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，則可用來檢驗(yàn)氫氣還原CuO所得的紅色固體中是否含Cu2O的試劑是()A．稀硝酸 B．濃硝酸C．鹽酸 D．濃硫酸答案C解析根據(jù)信息，應(yīng)選用非氧化性酸。2．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法正確的是()A．X的化學(xué)式為AgSB．銀針驗(yàn)毒時，空氣中氧氣失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子答案D解析根據(jù)原子守恒X應(yīng)為Ag2S，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，O2作氧化劑應(yīng)得電子，錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)化合價變化，Ag作還原劑，錯誤。3．氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯誤的是(A．“某物質(zhì)”具有還原性B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NOeq\o\al(－,3)===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl＋HCl答案D解析CuH中Cu呈＋1價，當(dāng)“某物質(zhì)”與CuSO4溶液反應(yīng)時，該物質(zhì)作還原劑，A正確；B項(xiàng)，CuH＋H＋===Cu＋＋H2↑，正確；C項(xiàng)，CuH被氧化成Cu2＋和H2O，正確；D項(xiàng)，CuH在Cl2中燃燒應(yīng)生成CuCl2和HCl，方程式為2CuH＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2CuCl2＋2HCl。4．a(chǎn)molCu與含bmolHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是()A．(b－2a)mol B.eq\f(1,4)bmolC.eq\f(2,3)amol D．2amol答案A解析表現(xiàn)酸性的HNO3為2amol，所以被還原的HNO3為(b－2a)mol。5．5.6gCu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到NO和NO2的混合氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為10.7g。則V等于()A．2.24 B．4.48C．6.72 D．7.84答案B解析合金中Cu、Mg失去的電子數(shù)等于硝酸獲得的電子數(shù)，也等于Mg2＋、Cu2＋結(jié)合的OH－個數(shù)。則Mg(OH)2、Cu(OH)2的質(zhì)量等于合金質(zhì)量與OH－質(zhì)量之和，故有：5.6g＋17n(OH－)＝10.7g，n(OH－)＝0.3mol。假設(shè)生成的氣體全部為NO，則V(NO)＝2.24L，假設(shè)全部為NO2，則V(NO2)＝6.72L，所以混合氣體的體積范圍為2.24L<VL<6.72L，對照選項(xiàng)只有B項(xiàng)符合。6．某金屬和硝酸反應(yīng)，已知參加反應(yīng)的被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶6，若已知還原產(chǎn)物唯一，則還原產(chǎn)物為()A．N2B．N2OC．NOD．NO2答案A解析設(shè)還原產(chǎn)物的化合價為x，根據(jù)電子守恒得1×(5－x)＝(6－1)x＝0，故還原產(chǎn)物為N2。7．(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)?、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．4∶3D．1∶3答案A解析(NH4)2PtCl6分解反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是Pt，根據(jù)電子得失守恒得：6n(N2)＝4n(Pt)，n(N2)∶n(Pt)＝2∶3。二、不定項(xiàng)選擇題8．NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是()A．轉(zhuǎn)移電子2.4NA個B．生成氣體的體積42.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．還原劑比氧化劑多0.2molD．被還原的氮原子是11.2g答案AC解析設(shè)還原產(chǎn)物為3x，則氧化產(chǎn)物為4x,4x－3x＝0.1mol，x＝0.1mol，即有0.8molNH3和0.6mol的NO2反應(yīng)生成0.7molN2。B項(xiàng)，N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.7mol×22.4L·mol－1＝15.68L；C項(xiàng)，NH3比NO2多0.8mol－0.6mol＝0.2mol；D項(xiàng)，被還原的N質(zhì)量為0.6mol×14g·mol－1＝8.4g。9．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：______KMnO4＋______FeSO4＋________H2SO4===______K2SO4＋______MnSO4＋________Fe2(SO4)3＋______H2O下列說法正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物B．Fe2＋的還原性強(qiáng)于Mn2＋C．取反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，可觀察到溶液變成血紅色D．生成1mol水時，轉(zhuǎn)移2.5mol電子答案BC解析A項(xiàng)，F(xiàn)eSO4為還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性有Fe2＋＞Mn2＋，正確；D項(xiàng)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平該反應(yīng)為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子生成8mol水，錯誤。10．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2Oeq\o\al(2－,3)將轉(zhuǎn)化為()A．S2－B．SC．SOeq\o\al(2－,3)D．SOeq\o\al(2－,4)答案D解析設(shè)m為氧化產(chǎn)物與Na2S2O3中硫元素的化合價之差，由電子得失守恒得：0.224L÷22.4L·mol－1×2×1＝0.025L×0.100mol·L－1×2×m，解得m＝4。Na2S2O3中S為＋2價，被Cl2氧化后，上升4價，變?yōu)椋?價，轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)。三、非選擇題11．與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：NaClO2＋HCl―→ClO2↑＋________(沒有配平)(1)上述方程式中，缺項(xiàng)物質(zhì)是________，配平方程式，并在下面補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)。eq\x()NaClO2＋eq\x()HCl―→(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________________________________________________________________________。生成0.2molClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(3)ClO2對污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－amg·L－1，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2________mol。答案(1)NaCl、H2O5NaClO2＋4HCl(2)1∶40.2(3)eq\f(50a,13)(或3.85a)解析根據(jù)鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律，NaClO2既是氧化劑又是還原劑，鹽酸提供酸性環(huán)境；。(2)作還原劑的NaClO2為4mol，作氧化劑的NaClO2為1mol；當(dāng)有4molClO2生成時，轉(zhuǎn)移電子4mol，所以當(dāng)有0.2molClO2生成時，轉(zhuǎn)移電子0.2mol。(3)根據(jù)電子守恒得eq\f(105×10－3·ag,26g·mol－1)×(2＋3)＝5xx＝eq\f(50a,13)mol。12．(1)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金?；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2＋和H2POeq\o\al(－,2)，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：Ni2＋＋____H2POeq\o\al(－,2)＋__________―→____Ni＋____H2POeq\o\al(－,3)＋__________①請配平上述化學(xué)方程式。②上述反應(yīng)中，若生成1molH2POeq\o\al(－,3)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(2)①高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應(yīng)制備：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑②若生成2molNa2FeO4，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________mol。高鐵酸鹽可將水體中的Mn2＋氧化為MnO2進(jìn)行除去，若氧化含Mn2＋1mg的水體樣本，需要1.2mg·L－1高鐵酸鉀________L。(3)S2Oeq\o\al(2－,8)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物為SOeq\o\al(2－,4)，硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)①在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，并有氣體逸出，請配平該化學(xué)方程式：FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4——____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化劑為__________。②鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol·L－1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)檢測，溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為________________________________________________________________________。答案(1)①1Ni2＋＋1H2POeq\o\al(－,2)＋1H2O===1Ni＋1H2POeq\o\al(－,3)＋2H＋②2mol(2)①10②2(3)5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2Oeq\o(=====,\s\up7(催化劑))4K2SO4＋2KMnO4＋8H2SO4(4)①6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4===K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2OKNO3②11.2g解析(1)H2POeq\o\al(－,2)中P顯＋1價，H2POeq\o\al(－,3)中P顯＋3價，所以若生成1molH2POeq