2023-2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)學(xué)案（魯科版）第2章元素與物質(zhì)世界第5講離子反應(yīng)離子方程式

第5講離子反應(yīng)離子方程式

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］I.了解電解質(zhì)及其分類，掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2.理解電解質(zhì)在水溶液中

的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能正確

書寫離子方程式。

考點(diǎn)一電解質(zhì)及電離

■歸納整合

1.電解質(zhì)及其分類

在稀的水溶液中能

否完全③

⑥_、⑦一

:|—(3)____

大部分鹽

電解質(zhì)-i-

化合物TL⑤J⑧—、⑨.

：I-非電解質(zhì)1水

在①中或②.

狀態(tài)下能否導(dǎo)電

【應(yīng)用舉例】

現(xiàn)有種物質(zhì)：①②稀硝酸⑥空氣

12Al③HNo3ΘNH3?H2O⑤CCh⑦NaCI

⑧CaCo3⑨NaHCO3⑩乙醇?AbCh?CU(OH)2

按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。

序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)

(1)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(2)非電解質(zhì)

⑶強(qiáng)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(4)強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水

(5)弱電解質(zhì)

⑹既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

2.電解質(zhì)的電離

(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成的過程.

(2)電離方程式的書寫

①強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，用“==”連接。

②弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，用“”連接，多元弱酸分步電離，一般以第一步電離

為主；多元弱堿，分步電離，一步完成。

【應(yīng)用舉例】

按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：

①Ba(OH)2：；

(S)KAl(SO4)2;：

③CFhCOOH：；

@H2CO3：；

⑤CU(OH)2：；

(S)NaHSO4溶于水：；

⑦NaHSo4熔融：；

⑧NaHCO3：。

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

離子反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性變化的判斷

1.下列兒種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中。

0

⑴向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(C)H)2溶液()

(2)向H2S溶液中通入CI2直至過量()

⑶向AgNO3溶液中通入少量HC1()

(4)向氨水中通入HCl直至過量()

(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()

(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()

2.將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入

溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()

電導(dǎo)率

①

滴入溶液的體積

A.bfd反應(yīng)的離子方程式為H'+0H-=HzO

B.d點(diǎn)溶液中，Na'與SOr的物質(zhì)的量之比為1：1

C.C點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OLT

D.a、b兩點(diǎn)Ba?+均沉淀完全，所以對應(yīng)的溶液均顯中性

3.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)

的終點(diǎn)。如圖是KOH

電

導(dǎo)

率/CHtCOOH

V(KOH)

溶液分別滴定HCI溶液和CHaCOOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用

NH3-H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()

V(N?■HO)

V(NH,?H2O)2

AB

V(NH3?H2O)V(NH3?H2O)

CD

特別提醒

(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理

電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下,

自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

(2)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(C)的導(dǎo)電能力相同，若升高

溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c.

考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式書寫的基本方法

■歸納整合

1.離子反應(yīng)

(1)概念：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的。

(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶的物質(zhì)，生成難電離的物質(zhì)，生成易揮發(fā)的物質(zhì)。

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

③發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。

2.離子方程式

(1)離子方程式：用來表示反應(yīng)的式子。

(2)離子方程式的意義

離子方程式不僅可以表示,還可以表示

3.離子方程式中物質(zhì)的“拆分”

(1)一般規(guī)律

①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括、大多數(shù)

②不能拆分的物質(zhì)包括單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體。

(2)微溶物的處理

①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分；

②作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分，如Ca(C)H

⑶產(chǎn)物NH3H2O的處理

①不加熱或稀溶液中，寫成NH3?H2(‰

②加熱或濃溶液中，寫成NH3和H2O,

■專項(xiàng)突破R至軸期，I

一、書寫離子方程式，注意微粒的書寫形式

1.(1)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意難溶微粒、氣體、難電離微粒的書寫形式。

①氧化鎂溶于稀硫酸

②向AlCl3溶液中滴加過量的氨水

③向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液

(2)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意微溶物質(zhì)、NHi與堿反應(yīng)的條件。

①向澄清石灰水中加入稀鹽酸

②Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合

③錢鹽溶液與強(qiáng)堿溶液混合加熱檢測NH；

(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意單質(zhì)、氧化物、濃酸的書寫形式。

①過氧化鈉溶于水

②用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

③Cb溶于水

④銅溶于濃硝酸

二、多重反應(yīng)離子方程式的書寫

2.完成下列反應(yīng)的離子方程式。

⑴Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合

(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合

(3)CUSo4溶液與Ba(OH)2溶液混合

■反思?xì)w納

多重反應(yīng)離子方程式書寫時(shí)的注意點(diǎn)

兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)離子之間都

能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為

多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。

三、信息給予型離子方程式的書寫

3.寫出符合下列情況的離子方程式。

⑴向MgSo4溶液中加入(NH4)2Co3溶液生成Mg(OH)2MgCO3:。

(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS-BaSCU):。

(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3:。

(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸鍍?nèi)芤?，反?yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4=

(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4

將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：

4.以電石渣[主要成分是Ca(OH)2,含SiO2、AhCh以及其他少量雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)

產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：

鉀

人

水N

4?

電

卜

T?碳

石

-酸

渣

鈣

第

鉀≡

?A

回答下列問題：

(1)該流程中“復(fù)分解”反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________

(2)該流程中碳化反應(yīng)的離子方程式是o

考點(diǎn)三與量有關(guān)的離子方程式的書寫

類型一連續(xù)型

I.反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。

⑴鹽酸滴入NazCCh溶液中：

①鹽酸少量：;

②鹽酸過量：。

(2)CO2通入NaOH溶液中：

①C02少量：;

②C02過量：。

(3)CO2通入Na[Al(OH)M溶液中：

①CCh少量：;

②Co2過量：。

(4)NaOH滴入AlCl3溶液中：

?NaOH少量：；

②NaoH過量：。

(5)鹽酸滴入Na[Al(OH)d溶液中：

①鹽酸少量：;

②鹽酸過量：。

(6)Fe與稀HNO3反應(yīng)：

①Fe過量：；

②稀HNo3過量：。

類型二先后型

2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反

應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競爭型。

(I)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：

NaOH不足：；

NaoH過量：o

(2)向含有H'、AF+、NH；的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)依次為

(3)向含有OPT、Cc>r、［Al(0H)4「的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)依次為

⑷向FeBn溶液中通Ck：

通入少量Cl2:;

通入過量Ch：<.

類型三配比型

3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)

鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余

或不足)，因而跟用量有關(guān)。

(I)Ca(HCo3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

①NaoH不足：；

(S)NaOH過量：o

(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

①NaHCo3不足：;

②NaHCo3過量：。

(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：

①NBa(OH)2]：M(NaHSO4)=I：1

此時(shí)溶液呈一性；

②"[Ba(OH)2]："(NaHSO4)=1：2

此時(shí)溶液呈___性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)為.

⑷NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng):

①”[NH4Al(SC)R]：n[Ba(OH)2]=1：1

②”[NH4AKSOR]：n[Ba(0H)2]=1：2

■解題技巧

“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式

先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以“少量物質(zhì)”的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過

量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為

1.(2022?浙江6月選考，2)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()

A.HCOOHB.Fe

C.Na2CO3D.C2H2

2.(2022?全國甲卷，9)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()

123+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S^+2H=H2St

3+

B.明機(jī)溶液與過量氨水混合：Al+4NH3+4H2O=[A1(OH)4]^+4NH；

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Si0Γ+C02+H20=HSi07+HC07

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++20H+2H

+SOF=BaSO4I+2H2O

3.(2022?廣東，14)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH