2023年中考滬教版（全國）化學第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽二輪穩(wěn)中訓練含答案

2023年中考滬教版（全國）化學第7章應用廣泛的酸、堿、鹽二輪

穩(wěn)中保優(yōu)訓練

滬教版（全國）第7章應用廣泛的酸、堿、鹽

一、選擇題。

1、如圖所示，將充滿CO2的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸儲水中，一段時間后,

下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）

充滿CCh

:二-滴入紫色石蕊的水

①試管內(nèi)液面上升②試管內(nèi)溶液變紅

③試管內(nèi)液面不上升④試管內(nèi)溶液變藍⑤試管內(nèi)溶液不變色

A.①②B.①④C.②③D.③⑤

2、用稀鹽酸除鐵銹的原理是（）

A.FeO+2HCl=FeCh+H2OB.FeO+2HCl=FeCh+H2O

C.Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2OD.Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O

3、有關(guān)堿的說法正確的是（）

A.堿電離出來的陽離子全部是H+B.能電離出OH一的化合物是堿

C.能和酸反應生成鹽和水的化合物是堿D.堿的共性是針對可溶性堿而言的

4、下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中不正確的是（）

A.曝露在空氣中易潮解B.能與酸發(fā)生中和反應

C.其水溶液能使石蕊溶液變紅D.對皮膚有強烈的腐蝕作用

5、（雙選）在托盤天平兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別注

入20Og質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入8g某碳酸鈣

和氧化鈣組成的固體混合物，其鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50%,充分反應。下列有關(guān)說

法中，正確的是（）

A.左盤燒杯中可生成4.4g氣體

B.充分反應后，左盤燒杯溶液中含有兩種溶質(zhì)

C.若向右盤燒杯中加入5.6g鐵粉，天平重新平衡

D.若向右盤燒杯中加入5.6g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸銀溶液，天平重新平衡

6、下列能使紫色石蕊試液和無色酚醐試液均變色的是（）

A.pH=l的鹽酸B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液D?pH=14的氫氧化鉀溶液

7、已知生活中廁所清潔劑的pH=l,廚房的清潔劑的PH=I2。下列關(guān)于兩者的說

法不正確的是（）

A.廁所清潔劑加水稀釋，溶液PH升高

B.廚房清潔劑可能含有NaoH

C.混合使用能提高兩者的清潔效果

D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕

8、推理是學習化學的一種方法，以下推理正確的是（）

A.化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物

B.氧氣是由氧元素組成的，所以制取氧氣的反應物中一定含氧元素

C.在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以所有的微粒中質(zhì)子數(shù)一定等于核電子

數(shù)

D.酸溶液能使石蕊溶液變紅色，能使石蕊溶液變紅色的物質(zhì)是酸溶性

9、將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾,

得到固體物質(zhì)和無色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是

（）

A.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂

B.濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂

C.濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅

D.濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅

10、下列實驗操作中能達到實驗目的的是（）

選項物質(zhì)目的主要實驗操作

ACO2和HCl鑒別分別通入紫色石蕊中，觀察現(xiàn)象

BNaOH溶液中混有檢驗取樣，滴加少量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

Na2CO3

CaCh固體中混有

C除雜充分加熱至固體質(zhì)量不再變化

NH4HCO3

NaCkMgCl2的混合溶溶解、加過量NaOH溶液、過濾、洗滌，

D分離

液再向濾渣中滴加適量稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

11、如圖所示是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應過程中的PH變化曲線。下列有關(guān)

說法正確的是（）

X溶液的體積（mL）

A.圖中X是氫氧化鈉

B.圖中a點的陰離子是OH

C.向圖中C點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生

D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

12、食鹽、食醋、純堿均是家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，我能夠完成

的實驗是（）

①檢驗自來水中是否含有氯離子；

②除去熱水瓶中的水垢；

③區(qū)分食鹽和純堿；

④檢驗雞蛋殼中是否含有碳酸鈣。

A.①②B.①③C.①④D.②③④

13、下列能使紫色石蕊試液和無色酚酷試液均變色的是（）

A.pH=l的鹽酸B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液D.PH=I4的氫氧化鉀溶液

*14、下列實驗不涉及化學變化的是（)

小

B木蘸濃

驗證濃的腐蝕性

棍H2SO4H2SO4

黃銅片

C.6比較合金與純金屬的硬度

二分■銅片

/紫色

KQH_/石建溶液

D.格酒一食判斷溶液的酸堿性

15、鉗（Pd）是一種稀有的貴金屬，鉗銀合金在電子工業(yè)等有廣泛應用。已知鈿、

鍥、銅三種金屬的活動性強弱順序是Ni>Cu>Pd,下列實驗可以驗證三者金屬活

動性強弱的實驗組合是（）

①Cu+硝酸銀溶液②Pd+稀鹽酸③Pd+硫酸銅溶液④Ni+稀鹽酸

A.①②B.①③C.②③D.②④

16、下列實驗方案中，能達到實驗目的的是（）

A.除雜：除去鹽酸中混有的稀硫酸，加入適量的硝酸鋼溶液后，過濾

B.鑒別：不另加試劑就能鑒別出氯化鋼、硝酸銀、氯化鎂、硝酸鈉四種溶液

C.制備：用石灰石、純堿和水為原料制備燒堿

D.檢驗：向氫氧化鈉溶液中滴加少量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉沒變質(zhì)

二、填空題。

17、請根據(jù)“溶液酸堿性的檢驗”實驗回答下列問題。

（1）下列使用PH試紙的方法中，正確的是（填序號）。

A將PH試紙剪成幾段使用

B將pH試紙直接插入待測液中

C將PH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上

D將PH試紙濕潤后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上

E讀數(shù)時，在30秒內(nèi)將PH試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照

(2)測量蘋果汁PH時，先用蒸儲水潤濕PH試紙，會使PH偏(填“大”

或“小，，)

(3)使用白色點滴板完成實驗有顯色明顯、便于對比、(填

一項)等優(yōu)點。

18、在高溫條件下，甲、乙兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學反應生成丙和丁。反應前后分

子種類變化的微觀示意圖如下所示。

O氫原子

?b+O一定條件三O?+8?氧原子

甲乙丙丁O碳原子

(1)一個甲分子由__________構(gòu)成

(2)四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是(填化學式)

(3)丙分子中兩種原子的質(zhì)量比是

(4)寫出該反應的化學方程式,該反應__________(填“是”或“不是”)

置換反應。

19、現(xiàn)有下列化肥樣品：硫酸鉀、硝酸鏤、磷礦粉和氯化鉀，從外觀即可以區(qū)分

的是O

20、、“水是生命之源”，飲用酸堿性太大或硬度太大的水都不利于人體健康?？?/p>

用測定水的酸堿度；生活中可通過的方法來降低水

的硬度。

21、根據(jù)圖示回答下列問題:

（1）鹽酸中含有的離子有（填離子符號）。

（2）氫氧化鈉溶液顯堿性的原因是因為該溶液中含有；

（3）從粒子角度具體分析該反應發(fā)生的原因是

三、實驗題。

22、有三瓶失去標簽的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%,10%、5%的鹽酸。選擇下列儀器

和藥品，設(shè)計兩種不同的方案，辨別出三瓶鹽酸

實驗儀器：溫度計、量筒、秒表、燒杯、試管、剪刀、鏡子

藥品：鎂條

提示：鎂條和鹽酸反應速度很快，通過觀察放出氣泡的速度很難準確判斷鹽酸濃

度的大小。

（1）寫出鎂與鹽酸反應的化學方程式：O

（2）實驗的關(guān)鍵是控制三個變量：

①在的環(huán)境溫度下進行實驗。

②取相同質(zhì)量的鎂條。

③取。

（3）你的方案是：-

四、綜合題。

23、以FeSO4?7H2θ為原料制備鐵紅（Fe2O3）的一種方法如下：

?OH,

FeSO4?7H=O-?卜溶解∣~→∣沉淀∣→?回司~-I煨燒下→Fe2O3

物質(zhì)Z濾液

已知“沉淀”時的主要反應為：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)+2H2SO4

（）（）可表示為（）。

IFeOOHmFe,C>3?nFeOH3,—n=

⑵“沉淀”時需控制溶液的PH與反應的溫度。

①“沉淀”時調(diào)節(jié)溶液的初始PH約為4,過程中應始終保持溶液的PH為3.0~4.5,

需不斷加入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)溶液的pH,Z應具備的性質(zhì)有（填字母）。

A能與酸反應B能與堿反應C不與Feo（OH）反應

②‘'沉淀"時反應溫度不宜過高，其原因是。

（3）“過濾”后需對固體進行洗滌與干燥。洗滌時被除去的沾于固體表面的陰離子

為：（填離子符號）。

（4）“燃燒”時反應的化學方程式為o

⑸用該方法制備Fe2O3,計算理論上13.9tFeS04?7H20（相對分子質(zhì)量為278）可

制得Fe2O3的質(zhì)量（寫出計算過程）。

2023年中考滬教版（全國）化學第7章應用廣泛的酸、堿、鹽二輪

穩(wěn)中保優(yōu)訓練

滬教版（全國）第7章應用廣泛的酸、堿、鹽

一、選擇題。

1、如圖所示，將充滿C02的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸儲水中，一段時間后,

下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）

充滿CCh

色-滴入紫色石蕊的水

①試管內(nèi)液面上升②試管內(nèi)溶液變紅

③試管內(nèi)液面不上升④試管內(nèi)溶液變藍⑤試管內(nèi)溶液不變色

A.①②B.①④C.②③D.③⑤

【答案】A

2、用稀鹽酸除鐵銹的原理是（）

A.FeO+2HCl=FeCl2+H2OB.FeO+2HCl=FeCb+H2O

C.Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2OD.Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O

【答案】D

3、有關(guān)堿的說法正確的是（）

A.堿電離出來的陽離子全部是H+B.能電離出OH-的化合物是堿

C.能和酸反應生成鹽和水的化合物是堿D.堿的共性是針對可溶性堿而言的

【答案】D

4、下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中不正確的是（）

A.曝露在空氣中易潮解B.能與酸發(fā)生中和反應

C.其水溶液能使石蕊溶液變紅D.對皮膚有強烈的腐蝕作用

【答案】C

5、（雙選）在托盤天平兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別注

入200g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入8g某碳酸鈣

和氧化鈣組成的固體混合物，其鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50%,充分反應。下列有關(guān)說

法中，正確的是（）

A.左盤燒杯中可生成4.4g氣體

B.充分反應后，左盤燒杯溶液中含有兩種溶質(zhì)

C.若向右盤燒杯中加入5.6g鐵粉，天平重新平衡

D.若向右盤燒杯中加入5.6g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸銀溶液，天平重新平衡

【答案】BD

6、下列能使紫色石蕊試液和無色酚獻試液均變色的是（)

A.pH=l的鹽酸B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液D.pH=14的氫氧化鉀溶液

【答案】D

7、已知生活中廁所清潔劑的pH=l,廚房的清潔劑的PH=I2。下列關(guān)于兩者的說

法不正確的是（）

A.廁所清潔劑加水稀釋，溶液PH升高

B.廚房清潔劑可能含有NaOH

C.混合使用能提高兩者的清潔效果

D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕

【答案】C

8、推理是學習化學的一種方法，以下推理正確的是（）

A.化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物

B.氧氣是由氧元素組成的，所以制取氧氣的反應物中一定含氧元素

C.在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以所有的微粒中質(zhì)子數(shù)一定等于核電子

數(shù)

D.酸溶液能使石蕊溶液變紅色，能使石蕊溶液變紅色的物質(zhì)是酸溶性

【答案】B

9、將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾,

得到固體物質(zhì)和無色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是

（）

A.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂

B.濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂

C.濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅

D.濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅

【答案】B

10、下列實驗操作中能達到實驗目的的是（）

選項物質(zhì)目的主要實驗操作

ACO2和HCl鑒別分別通入紫色石蕊中，觀察現(xiàn)象

NaOH溶液中混有

B檢驗取樣，滴加少量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

Na2CO3

Cael2固體中混有

C除雜充分加熱至固體質(zhì)量不再變化

NH4HCO3

NaCKMgCl2的混合溶溶解、加過量NaOH溶液、過濾、洗滌，

D分離

液再向濾渣中滴加適量稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

11、如圖所示是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應過程中的PH變化曲線。下列有關(guān)

說法正確的是（）

X溶液的體積（mL）

A.圖中X是氫氧化鈉

B.圖中a點的陰離子是OH-

C.向圖中C點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生

D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

【答案】C

12、食鹽、食醋、純堿均是家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，我能夠完成

的實驗是（）

①檢驗自來水中是否含有氯離子；

②除去熱水瓶中的水垢；

③區(qū)分食鹽和純堿；

④檢驗雞蛋殼中是否含有碳酸鈣。

A.①②B.①③C.①④D.②③④

【答案】D

13、下列能使紫色石蕊試液和無色酚酷試液均變色的是（）

A.PH=I的鹽酸B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液D.PH=I4的氫氧化鉀溶液

【答案】D

*14、下列實驗不涉及化學變化的是（）

A.

小

木

B.棍驗證濃H2SO4的腐蝕性

C.比較合金與純金屬的硬度

D.判斷溶液的酸堿性

【答案】C

15、鈿（Pd）是一種稀有的貴金屬，鉗銀合金在電子工業(yè)等有廣泛應用。已知鈿、

銀、銅三種金屬的活動性強弱順序是Ni>Cu>Pd,下列實驗可以驗證三者金屬活

動性強弱的實驗組合是（）

①Cu+硝酸鍥溶液②Pd+稀鹽酸③Pd+硫酸銅溶液④Ni+稀鹽酸

A.①②B.①③C.②③D.②④

【答案】B

16、下列實驗方案中，能達到實驗目的的是（）

A.除雜：除去鹽酸中混有的稀硫酸，加入適量的硝酸鋼溶液后，過濾

B.鑒別：不另加試劑就能鑒別出氯化鋼、硝酸銀、氯化鎂、硝酸鈉四種溶液

C.制備：用石灰石、純堿和水為原料制備燒堿

D.檢驗：向氫氧化鈉溶液中滴加少量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉沒變質(zhì)

【答案】C

二、填空題。

17、請根據(jù)“溶液酸堿性的檢驗”實驗回答下列問題。

（1）下列使用PH試紙的方法中，正確的是（填序號）。

A將PH試紙剪成幾段使用

B將PH試紙直接插入待測液中

C將PH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上

D將PH試紙濕潤后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上

E讀數(shù)時，在30秒內(nèi)將PH試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照

（2）測量蘋果汁PH時，先用蒸儲水潤濕PH試紙，會使PH偏（填“大”

或“小”）

（3）使用白色點滴板完成實驗有顯色明顯、便于對比、（填

一項）等優(yōu)點。

【答案】ACE；大；節(jié)約藥品

18、在高溫條件下，甲、乙兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學反應生成丙和丁。反應前后分

子種類變化的微觀示意圖如下所示。

O氫原子

?+O一定條件［O?+∞?氧原子

甲乙丙丁C）碳原子

（1）一個甲分子由__________構(gòu)成

（2）四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是（填化學式）

（3）丙分子中兩種原子的質(zhì)量比是

（4）寫出該反應的化學方程式,該反應__________（填"是''或"不是”）

置換反應。

【答案】（1）2個氫原子、1個氧原子（2）H2。、CO（3）3：4

一定條件

(4)H2O+CCO+H2是

19、現(xiàn)有下列化肥樣品：硫酸鉀、硝酸鏤、磷礦粉和氯化鉀，從外觀即可以區(qū)分

的是0

【答案】磷礦粉

20、、“水是生命之源”，飲用酸堿性太大或硬度太大的水都不利于人體健康?？?/p>

用

測定水的酸堿度；生活中可通過的方法來降低水的

硬度。

【答案】PH試紙加熱煮沸

21、根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)鹽酸中含有的離子有(填離子符號)。

(2)氫氧化鈉溶液顯堿性的原因是因為該溶液中含有；

(3)從粒子角度具體分析該反應發(fā)生的原因是0

+

【答案】H+、CΓ；OH；H+OH=H2O

三、實驗題。

22、有三瓶失去標簽的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%、10%、5%的鹽酸。選擇下列儀器

和藥品，設(shè)計兩種不同的方案，辨別出三瓶鹽酸

實驗儀器：溫度計、量筒、秒表、燒杯、試管、剪刀、鏡子

藥品：鎂條

提示：鎂條和鹽酸反應速度很快，通過觀察放出氣泡的速度很難準確判斷鹽酸濃

度的大小。

(1)寫出鎂與鹽酸反應的化學方程式：O

(2)實驗的關(guān)鍵是控制三個變量：

①在的環(huán)境溫度下進行實驗。

②取相同質(zhì)量的鎂條。

③取。

(3)你的方案是：O

【答案】⑴Mg+2HCl=MgCl2+H2↑相同體積的鹽酸

(2)不同濃度鹽酸和鎂條反應所