2023-2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)教案（人教版）第五章非金屬及其化合物第21講鹵族元素溴碘單質(zhì)的提取

第21講鹵族元素澳、碘單質(zhì)的提取

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］L掌握鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)。2.掌握鹵素單質(zhì)的提取。

考點(diǎn)一鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及X—的檢驗(yàn)

?歸納整合必備知識(shí)

1.鹵族元素

鹵族元素又稱鹵素，位于元素周期表的第VnA族，價(jià)電子排布為讖2叩5。

2.漠、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較

性質(zhì)Br

2I2

深紅棕色紫黑色

狀態(tài)液體固體

①在水中溶解度不大；

溶解性

②易溶于有機(jī)溶劑

①易升華;

特性易揮發(fā)、有毒

②使淀粉溶液變藍(lán)

3.氯、浪、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較

X+HOHX+HXO

與水反應(yīng)22

氯、漠、碘與水反應(yīng)由易到難

與堿反應(yīng)

2NaOH+X?=NaX+NaXO+H2Q

(NaOH)

-

ΦCl2>Br2>l2,≡1M1?;CΓ<Br<Γ;

氧化性②氯、澳、碘與氫氣化合由易到難；

③L與Fe反應(yīng)只生成FeL,其他鹵素單質(zhì)可將Fe氧化為+3價(jià)

4.氟的特殊性

(1)氟無正化合價(jià)。

(2*2能與水反應(yīng)放出。2，化學(xué)方程式：2H2θ+2F2=4HF+θ2.

(3)在HX中，HF的熔、沸點(diǎn)最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。

5.鹵素離子的檢驗(yàn)方法

(I)AgNCh溶液——沉淀法

‘亙色沉淀，則有C「

滴加稀硝酸和AgNOS溶液

淺黃色沉淀,則有Br

.黃色沉淀，則有「

（2）置換——萃取法

加適量新制飽和氯水加入CCE（下層）或汽油（上層）

未知液t

紅棕色或橙紅色，表明有呢

有機(jī)層呈?

［紫色、淺紫色或紫紅色，表明有匚

（3）氧化——淀粉法檢驗(yàn)Γ

【應(yīng)用舉例】

鑒別NaCI溶液、NaBr溶液、Nal溶液可以選用的試劑是②④⑤（填序號(hào)以

①碘水、淀粉溶液②氯水、CCL③澳水、苯④硝酸、AgNo3溶液⑤氯水、苯⑥CCI公

淀粉溶液

IZ易錯(cuò)辨析

1.鹵素氣態(tài)氨化物的水溶液都是強(qiáng)酸溶液（）

2.濃H2SO4能干燥HC1,所以濃硫酸也能干燥HBr（）

3.加碘鹽能使淀粉變藍(lán)（）

4.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗（）

5.液澳易揮發(fā)，在存放液漠的試劑瓶中應(yīng)加水封（）

6.用加熱的方法可將NaHCeh中混有的少量碘除去（）

7.可用F2與NaCI溶液反應(yīng)產(chǎn)生CL,檢證Fz的氧化性大于Cb（）

答案1,×2.×3.×4.√5.√6,×7.×

■專項(xiàng)突破物

一、Cl2、Br2、12氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究

1.某小組用如圖所示裝置比較氯、漠、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱（夾持儀器已略去，氣密性已檢

查）。

濃鹽酸工

活塞"

授有NaOH

濕潤的溶液的棉花?Sb

淀粉-Kl

、試紙

KMnO,?

固體~

實(shí)驗(yàn)過程:

I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。

∏.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

IΠ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a=

M……

(I)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是。

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

____________________________________________________________________O

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________

(4)為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是

(5)過程HI實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________________________

____________________________________________________________________O

(6)氯、漠、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，，得電子能

力逐漸減弱。

答案(I).上(2)濕潤的淀粉-Kl試紙變藍(lán)

(3)C12+2BΓ=BΓ2+2C1(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D

振蕩，靜置后CCk層變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無CL,排除CL對(duì)漠置換碘實(shí)驗(yàn)

的干擾(6)原子半徑逐漸增大

解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnθ4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cbt+

8H2O,生成黃綠色氣體Cl2,在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：C12+2KI=2KC1+I2.Cl2+

2NaBr=2NaO+Br2、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,由于B、C中生成了Bn而使溶液變?yōu)辄S

色，打開活塞b,C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Bn+2KI=2KBr+L°實(shí)驗(yàn)過程山，當(dāng)

B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cb時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說明C中黃色溶液無Cb,

從而排除CL對(duì);‘臭置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。

二、擬鹵素和鹵素互化物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

2.鼠KCN)J的結(jié)構(gòu)簡式為N三C-C三N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵

素,其氧化性介于Br2和I2之間。

(1)寫出(CN)2的電子式：。

⑵寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)在KBr、KkKCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

答案

(1)：N：?N：

(2)(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O

(3)2Γ+C12=I2+2CΓ

3.一氯化碘(IC1)、三氯化碘(ICb)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。

(I)ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為______________________________________________

(填化學(xué)式)。

(2)IC1在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為

該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？(填“是”或“否”)。

答案(I)HCl.HIO2

(2)IC1+2OH=C1^+IO^+H2O否

考點(diǎn)二從海水資源中提取鹵素單質(zhì)

■歸納整合

1.氯的提取一氯堿工業(yè)

(1)工藝流程

精制電解［陽極產(chǎn)物：CL

海水一粗鹽3飽和食鹽水型鴛—

I陰極產(chǎn)物：H2、NaOH

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O=≡=2NaOH+H2t+Cl23

2.海水中提取浸

(1)工藝流程

量蕊富含BL的海水)叫：；普化.［含Br2的溶液］

通熱空氣和.陪旦(HBri^淘@當(dāng)詞

l11

水蒸氣吹出~'SO2---------------'CCI4~'

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

①2NaBr+C?=Br2+2NaCl;

②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;

③2HBr+Cb=2HCl+Br20

3.海帶中提取碘

(1)工藝流程

(2)發(fā)生反應(yīng)的禺子方程式：Ch÷2I：^=l2÷2CI0

IΞ易錯(cuò)辨析

1.海水提澳兩次使用氯氣的目的是富集澳元素（）

2.海帶提碘過程，在蒸發(fā)皿中灼燒后再溶解（）

3.在實(shí)驗(yàn)室做海帶提碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)可用HzSCU酸化后，用H2O2氧化廣，離子方程式為2廣+

H2O2=I2+20H^（）

答案LJ2.×3.×

■專項(xiàng)突破

一、漠、碘單質(zhì)提取中的儀器、裝置及操作判斷

1.用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實(shí)驗(yàn)用品不必都用到的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)用品

A步驟1：將海帶灼燒灰化w??

B步驟2：將海帶灰溶解、過濾口,Y

C步驟3：氧化濾液中的「

:?≡?Ξ?≡mβ《

D步驟4：檢驗(yàn)碘元素Fi遍

答案C

解析氧化濾液中的Γ用不到容量瓶，故選C。

2.欲從含Br-的廢液中提取漠單質(zhì)，需經(jīng)過一系列操作，實(shí)驗(yàn)裝置及物質(zhì)的性質(zhì)如下:

閃J

正十二烷

BΓ2CCl4

密度/(g?cm3)

沸點(diǎn)/℃215—217

下列說法正確的是（）

A.可用裝置甲氧化廢液中的BL

B.裝置乙中選用正十二烷而不用CCL,是因?yàn)檎榈拿芏雀?/p>

C.用裝置丙進(jìn)行蒸儲(chǔ)，先收集正十二烷再收集由2

D.用裝置丁貯存液溟

答案D

解析裝置乙中選用正十二烷而不用CCLb是因?yàn)檎榈姆悬c(diǎn)高，便于使用蒸憎法分離

溶于正十二烷中的澳，用裝置丙進(jìn)行蒸儲(chǔ)，先收集到的是Bn,故B、C錯(cuò)誤；液漠的密度比

水大，可以用水液封，故D正確。

二、提取溟、碘的流程分析

3.從淡化海水中提取澳的流程如下：

含

低

淡Br

通入通入熱空氣Br通入2

化

濃的

Cl吹出BQ等液

海2Cb

度的濃

水溟

用X吸收in溶

Br∏溶

2液液

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液

B.步驟HI的離子反應(yīng)：2Br+Cb=2Cl+Bo

C.工業(yè)上每獲得ImoIBr2，需要消耗CLL

D.步驟IV包含萃取、分液和蒸錨

答案C

解析Na2SO3與B"發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr,可用

Na2SO3飽和溶液吸收Bn,A正確；步驟m根據(jù)款的非金屬性比澳的強(qiáng)，利用置換反應(yīng)制取

Br2,B正確；步驟I和步驟In均用到Cb,故制取ImolBr2消耗2mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣

所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算C12的體積，C錯(cuò)誤；從濃淡水中提?。怀?，可利用有機(jī)溶劑（如

苯）萃取漠，然后分液得到澳的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸健可得純凈的漠，D正確。

4.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，解答下列問題：

(1)①中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________

⑵②中分液時(shí)含L的CC14溶液從分液漏斗(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(3)③是將富集在CcI4中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式：?

(4)④中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________

⑸操作⑤的名稱為o

答案(1)21+2H+H2O2=I2+2H2O(2)下口放出(3)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+

h

3H2O(4)51+l07+6H=3I2I+3H2O(5)過濾

真題演練明確考向

1.(2018?江蘇，5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液4jΓ的Ch

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的Cb尾氣

答案B

解析A項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)在培期中進(jìn)行，不能用燒杯，裝置甲不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，

用濃鹽酸和MnC)2制取氯氣需要加熱，裝置丙不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，吸收Cb應(yīng)用NaOH

溶液，裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

2.(206全國卷∏,12)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

ICb

[海水卜~r→f?鹵(含K*、Mg2+、Br-等)]

[粗鹽]?[K??jg2+等卜—沉淀劑

I

[Mg(OH-

A.向苦鹵中通入CL是為了提取澳

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集溪一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)浪，再用SCh將其還原吸收

答案C

解析A項(xiàng)，向苦鹵中通入CL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：C12+2Br^=2Cl^+Br2,是為了提取潼，正確；

B項(xiàng)，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過濾除去可溶性雜

質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià)的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，由于通入CL后所得溶液中Br?的濃度很小，因此利用Bn的揮發(fā)性，可先用熱空氣和

水蒸氣吹出Bn,再用SCh將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。

3.[2021?全國甲卷，26(1)]碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。

回答下列問題：

I2的一種制備方法如圖所示：

AgNO3Fe粉Cl

噂與贊T?H懸濁液T?H?2Hk

沉淀

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成

的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。

②通入CL的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

若反應(yīng)物用量比嘿*=時(shí)，氧化產(chǎn)物為______________;當(dāng)嘿*>后，單質(zhì)碘的收率會(huì)

W(FeI2)M(Fefc)

降低，原因是?

答案①2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2「AgNO3②Feb+Cb=L+FeCkI2>FeCl3L被

過量的CL進(jìn)一步氧化

解析①由流程圖可知懸濁液中含AgI,Agl可與Fe反應(yīng)生成FeL和Ag,FeL易溶于水，在

離子方程式中能拆，故加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2Agl+Fe=2Ag+Fe2++2I

^,生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)。

②通入CL的過程中，因「還原性強(qiáng)于Fe?+,CL先氧化還原性強(qiáng)的Γ,若氧化產(chǎn)物只有一種，

則該氧化產(chǎn)物只能是I2,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2+Cl2=I2+FeCl2;若反應(yīng)物用量比

曙興=時(shí)，先氧化完全部「再氧化Fe?+,恰好將全部I-和Fe?+氧化，故氧化產(chǎn)物為l2,FeCl3;

/i（reb）

當(dāng)笫*即CL過量，多余的氯氣會(huì)與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘

H（Feb）

的收率會(huì)降低。

課時(shí)精練

1.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）

①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②漠中溶有少量氯氣，可以用加入溟化鈉再用汽

油萃取的方法提純③澳化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液

反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或浸水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和

氧氣生成⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑

A.①③?B.②③⑥

C.②⑤⑥D(zhuǎn).①③④

答案C

解析易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性，鹵素離子中，丁的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽

中，最易被氧化的是KI,①錯(cuò)誤；鹵化銀中除AgF外均有感光性，③錯(cuò)誤；能與淀粉-KI溶

液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的除氯水或澳水外，還可以是過氧化氫等，④錯(cuò)誤。

2.下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是（）

A.從HF、HC1、HBr、Hl酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl,Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

B.HF、HC1、HBr.Hl的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)

C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I^+O2+2H2O=2l2+4OH

D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

答案A

解析元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，A錯(cuò)誤；L在KI溶液中

存在平衡：L+「I3,可使其溶解度增大，D正確。

3.下列能夠檢驗(yàn)出Kl中是否含有Br-的實(shí)驗(yàn)是（）

A.加入足量的新制氯水，溶液變色則有Bd

B.加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去

C.加入少量的碘水，再加入CCk振蕩，有機(jī)層有色，則有Bd

D.加入足量FeCb溶液，用CCL1萃取后，取無色的水層并加入AgNe）3溶液，有淺黃色沉淀

生成，則含有Br-

答案D

解析A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

Br-和「均能使酸性KMnO4溶液褪色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCLl振蕩，有

機(jī)層因萃取L而顯色，并沒有Brz產(chǎn)生，錯(cuò)誤。

4.下列說法正確的是（）

A.鹵素單質(zhì)（X2）跟水反應(yīng)的通式是X2+H2O=HX+HXO

B.液澳保存在煤油中

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣

D.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cb

答案C

解析2F2+2H2O=4HF+O2,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；少量的液黑利用水封保存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；光照

弁邨

氯水時(shí)：2HC10==j2HCl+02t,產(chǎn)生的氣體是O2,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.如圖是盛放液澳的試劑瓶剖面圖，仔細(xì)觀察發(fā)現(xiàn)其分成了明顯的氣相、澳溶液相和液溟相

三相，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.氣相呈現(xiàn)紅棕色，因?yàn)槠渲泻蠦rz的蒸氣

B.澳溶液相中顯酸性，主要因?yàn)镠Br電離出了H卡

C.液澳保存時(shí)加水形成水封的目的是減少Br2的揮發(fā)

D.液溟保存時(shí)不可敞口放置，應(yīng)保存在細(xì)口瓶中并塞上橡膠塞

答案D

解析氣相為空氣和濕蒸氣的混合相，因?yàn)槠渲泻蠦n的蒸氣，所以呈現(xiàn)紅棕色，故A正

確：澳溶液相中澳與水發(fā)生反應(yīng)生成澳化氫和次澳酸，漠化氫為強(qiáng)酸，次;'臭酸為弱酸，溶液

顯酸性，主要因?yàn)镠Br電離出了H+,故B正確；因?yàn)锽r2容易揮發(fā)，所以液漠保存時(shí)加水

形成水封，故C正確；澳具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，故D錯(cuò)誤。

6.實(shí)驗(yàn)室中的碘水一般是將碘單質(zhì)溶于KI溶液配制而成，發(fā)生反應(yīng)：I+I213（主要溶

質(zhì)為Kb或K1Z）。下列說法不正確的是（）

A.淀粉遇該溶液顯藍(lán)色

B.該溶液見光易變質(zhì)，應(yīng)用棕色試劑瓶密封保存

C.采用此法配制碘水的目的是為了提高碘水的濃度

D.該溶液中通入SCh后，溶液由中性變?yōu)閺?qiáng)酸性

答案D

解析碘水中有碘單質(zhì)，淀粉遇碘顯藍(lán)色，A正確；碘水不穩(wěn)定，見光易變質(zhì)，應(yīng)用棕色試

劑瓶密封保存，B正確；碘水顯酸性，通入二氧化硫后與單質(zhì)碘反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，溶

液酸性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。

7.某小組比較C「、Br、「的還原性，實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

!—濃HzSOiL■①中溶液[—②中溶液

裝

I丁Γ

置：

固體

J-NaCII—NaBrI?l體I—NaI固體

CDCDCD

溶液顏色無明顯變化；把蘸

現(xiàn)溶液變黃；把濕潤的淀粉溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)

濃氨水的玻璃棒靠近試管

象-Kl試紙靠近試管口，變藍(lán)溶液含單質(zhì)碘

口，產(chǎn)生白煙

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH1Cl

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br>C1

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：「>B「

D.上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

答案C

解析實(shí)驗(yàn)1中，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NEUCl固體，

故A合理；實(shí)臉1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說明濃

硫酸能氧化澳離子，所以判斷還原性：Br->CΓ,故B合理；②中溶液含有濃硫酸和澳單質(zhì)，

均能將碘化鈉氧化成碘單質(zhì)，不能判斷還原性：「>Br，故C不合理；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸

的難揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理。

8.「具有還原性，含碘食鹽中的碘元素以KlO3的形式存在，「、L、IO,在一定條件下可以

發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃I2>IOΓ>I2

B.用淀粉-Kl試紙和白醋可檢驗(yàn)食鹽中是否加碘

C.生產(chǎn)等量的碘，反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2：5

D.反應(yīng)③的離子方程式：3C12+Γ+3H2O=6CΓ+IO3+6H

答案C

解析由反應(yīng)①可知氧化性：Cl2>I2,由反應(yīng)②可知氧化性：EVIO3,由反應(yīng)③可知氧化性：

Cl2>10；,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃L>IO,>L,故A正確；廠和10,在酸性條件下可發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成L,則可用淀粉-Kl試紙和食醋檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，故B正確；反應(yīng)①

中轉(zhuǎn)化關(guān)系：2「?L?2e，反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化關(guān)系：5I^+lθ7-3I2-5e^,則生產(chǎn)等量的碘，反

應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為6：5,故C錯(cuò)誤。

9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A用雙氧水滴定淀粉-Kl溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)

向食用加碘鹽中加入食醋和Kl

B下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3

溶液，再加入CC14振蕩，靜置

用濕潤的淀粉-Kl試紙鑒別

C試紙變藍(lán)該氣體為溪蒸氣

NO2、溟蒸氣

滴入Γ7π滴入口

NaOH?tAgNO,最后試管有淺

D溶液2MJ≡有機(jī)物中含有溪原子

煮沸圄Ii黃色沉淀

有機(jī)物

答案B

解析A項(xiàng)，淀粉-Kl溶液一般作為指示劑，用雙氧水滴定淀粉-Kl溶液無法判定滴定終點(diǎn)，

實(shí)驗(yàn)不合理，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，KlO3與KI反應(yīng)生成L,正確；C項(xiàng)，No2溶于

水生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，也可使淀粉-Kl試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入AgNO3溶液

之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。

10.“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提澳技術(shù)，該技術(shù)主要流程如下：

足量熱1氣SlH2。Cb

禁→?4∏t卜金HlT

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.氧化1所用的氯氣可通過電解飽和NaCl溶液制得

B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有Na'、Mg2?Cl?Bd

C.吸收過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2÷Br2÷2H2O=4H÷2Br~÷SOF

D.氧化2所得溶液可通過萃取分離出澳

答案B

11.（2023?煙臺(tái)模擬）工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的F制取12,其流程如圖：

NaOH

NaNO2活性炭（濃、熱）HCl

NO

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.NaNO2氧化廠時(shí)使溶液PH變大

B.活性炭吸附是為了凈化水溶液

C.L與NaC）H（濃、熱）反應(yīng)的化學(xué)方程式：3I2+6NaoH（濃、?）=5NaI+NaIO3+3H2O

D.熱空氣能吹出L,是因?yàn)長在水中溶解度小、易升華

答案B

解析亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

一氧化氮和碘；利用活性炭吸附，然后加入熱的濃氫氧化鈉溶液吸收單質(zhì)碘，最后加入HCl

+

調(diào)節(jié)pH,碘離子和碘酸根離子在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)碘：lθ?+5Γ+6H=3I2

+3H2O,據(jù)此解答。

12.漠化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+HzO==HBr+

HIO0下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（）

A.在與水的反應(yīng)中，IBr既不是氧化劑也不是還原劑

B.在與水的反應(yīng)中，IBr既是氧化劑又是還原劑

C.在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑

D.IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaBr、NalO和HzO

答案B

解析反應(yīng)IBr+H2O=HBr+HIO中，沒有元素化合價(jià)變化，IBr既不是氧化劑也不是還原

劑，故A正確、B錯(cuò)誤；淡化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，在與金屬反應(yīng)時(shí)，IBr是氧

化劑，故C正確；由氯氣與NaOH的反應(yīng)可知，IBr和NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO

和H2O,故D正確。

13.”XYJ表示不同鹵素之間靠共用電子對(duì)形成的鹵素互化物（非金屬性：X<Y）,其化學(xué)性

質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法正確的是（）

A.ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO,則1molICl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol

B.某溫度，液態(tài)眄電離：2IF5IF；+IF乙則C（IFi）?c（IFQ不是一個(gè)常數(shù)

C.BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl2和ZnBr2

D.XY”與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子

答案C

解析反應(yīng)ICl+H2O==HCl+HIO中，沒有元素化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；

XY”是不同鹵素原子形成的化合物，若〃=1,則一定是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)。

14.某化學(xué)課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

請你幫助完成實(shí)驗(yàn)儀器的組裝并回答問題。

⑴比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，各儀器的正確連接順序(填各接口的字母符號(hào))為：g接

接,接。

(2)裝置④燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________

⑶裝置①中的現(xiàn)象是，裝置②中的現(xiàn)象是

_______________________,裝置③的作用是____________________________________

___________________________________________________________________________O

(4)裝置②中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________

___________________________________________________________________________O

⑸若將反應(yīng)后的②中的溶液滴入KI溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是O

⑹向反應(yīng)后的①中加入足量的NaC)H溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)

方程式是___________________________________________________________________________

答案(l)cdabe(2)MnO2+4HCI(^)=^=MnCl2+Cl2I+2H2O(3)溶液變藍(lán)色

溶液變橙黃色吸收剩余的Cl2(4)C12+2Br^=Br2+2CΓ(5)溶液變棕黃色(6)溶液藍(lán)

色褪去