江蘇省20232024學(xué)年高三上學(xué)期期末迎考卷化學(xué)

絕密★啟用前 江蘇省20232024學(xué)年高三上學(xué)期期末迎考卷化學(xué)注意事項(xiàng):1.本試卷100分,考試用時(shí)75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必將班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)寫在密封線內(nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H—1C—12N—14O—16S—32K—39Fe—56Cu—64I—127一、單項(xiàng)選擇題:本題包括13小題,每小題3分,共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.中國(guó)空間站建造成功、神舟系列飛船順利往返,均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是 ()A.空間站太陽(yáng)翼伸展關(guān)鍵部件采用碳化硅材料,SiC屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B.核心艙太陽(yáng)能電池采用砷化鎵(GaAs)材料,GaAs屬于金屬材料C.飛船火箭使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作燃料,(CH3)2N—NH2屬于烴類D.飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結(jié)構(gòu)材料,Si3N4屬于分子晶體2.反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。下列說(shuō)法正確的是 ()A.CaCl2的電子式為

··Cl······Ca··ClC.NH3是非極性分子 D.NH4Cl僅含極性共價(jià)鍵3.實(shí)驗(yàn)室為制備二氧化氯(ClO2)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知:ClO2易溶于水,且與水不反應(yīng),沸點(diǎn)為11℃。反應(yīng)原理:SO2+2NaClO3+H2SO42ClO2+2NaHSO4。下列說(shuō)法不正確的是 ()甲乙丙丁A.裝置甲用于制備SO2,橡皮管a的作用是便于濃硫酸順利流下B.裝置乙中集氣瓶的作用是防止倒吸C.裝置丙中冰水浴的目的是液化并回收ClO2D.裝置丁中飽和NaHSO3溶液的作用是吸收SO2尾氣4.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ()A.氨極易溶于水,液氨可用作制冷劑B.H2具有還原性,可作為氫氧燃料電池的燃料C.H2O分子間形成氫鍵,H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2S(g)的高D.氨氣具有堿性,用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏5.硫酸亞鐵銨\[(NH4)2Fe(SO4)2\]俗稱莫爾鹽,在生產(chǎn)生活中有多種應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是()A.可用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否已氧化變質(zhì)B.SO42-有4C.基態(tài)O2的價(jià)層電子軌道表示式為D.NH4+中的鍵角大于6.下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()A.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.向CuCl2溶液中通入硫化氫:Cu2++S2CuS↓C.將SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+4H++2MnO4-5SO42-+2MnD.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H7.砷(As)元素與氮元素為同主族元素。在0.1mol/L砷酸(H3AsO4)溶液中滴加0.1mol/L氫氧化鈉溶液,溶液中各含As(Ⅴ)微粒的分布系數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ()A.第一電離能:I1(N)<I1(O)B.砷酸根離子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形C.混合溶液的pH為5時(shí),c(HAsO42D.砷化氫為有毒的物質(zhì),屬于分子晶體8.下列含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化正確的是 ()A.漂白粉HClO(aq)Cl2(g)B.MgCl2(aq)無(wú)水MgCl2MgC.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3D.NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)9.一種固定二氧化碳的原理為。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ()A.CO2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為1∶1B.p與環(huán)己酮()的不飽和度都是2,互為同分異構(gòu)體C.p生成q的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D.1molq最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)10.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說(shuō)法正確的是 ()A.該反應(yīng)的ΔH>0、ΔS<0B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=cC.其他條件相同,增大c(H2)D.其他條件不變,使用高效催化劑,可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率11.室溫下,下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸,再滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2+B向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液加入H2O2溶液后,溶液變紅Fe2+既有氧化性又有還原性C向FeCl3溶液加入銅片溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D向FeCl3溶液中加入KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液加入淀粉溶液后,溶液變藍(lán)氧化性:Fe3+>I212.室溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2C2O4溶液的性質(zhì)。已知25℃時(shí),Ka1(H2C2O4)=5.9×102,Ka2(H2C2O4)=6.4×105。實(shí)驗(yàn)1:用pH計(jì)測(cè)得0.01mol/LNa2C2O4溶液的pH為8.60。實(shí)驗(yàn)2:向0.01mol/LNa2C2O4溶液中滴加等濃度的鹽酸后,混合溶液的pH=7。實(shí)驗(yàn)3:向0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LCaCl2溶液,等體積混合,產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)4:向0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫紅色褪去。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在:c(C2O42-)>c(OH)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>B.實(shí)驗(yàn)2混合溶液中有:c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.實(shí)驗(yàn)3中兩溶液混合時(shí)有:c(Ca2+)·c(C2O42-)>Ksp(CaC2D.實(shí)驗(yàn)4溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5HC2O4-+2MnO4-+11H+10CO2↑+2Mn2+13.工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=91kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=24kJ/mol在使用催化劑、壓強(qiáng)為5.0MPa、反應(yīng)時(shí)間為10分鐘的條件下制備二甲醚。CO轉(zhuǎn)化率、CH3OCH3產(chǎn)率與溫度之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ()A.260℃時(shí)反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②B.一定溫度下,增大n(CO)nC.反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=+206kJ/molD.一定溫度下,加入CaO(s)或選用高效催化劑,均能提高平衡時(shí)CH3OCH3產(chǎn)率二、非選擇題:共4題,共計(jì)61分。14.(15分)KIO3是常見(jiàn)的食鹽加碘劑,某小組制備KIO3晶體的流程如圖,回答下列問(wèn)題:海帶灰

浸取液碘

單

質(zhì)KH(IO3)2

晶體KIO3

晶體已知:①碘易溶于乙醚;乙醚微溶于水,沸點(diǎn):34.5℃,密度:0.714g/cm3,易燃。②KIO3在水中的溶解度:20℃為8.1g,80℃為21.8g;KIO3難溶于乙醇。(1)步驟①“氧化”的離子方程式為。

(2)步驟②進(jìn)行萃取操作時(shí),需要放氣,圖中正確的放氣圖示是(填字母)。

abc(3)步驟④用帶磁力攪拌的電熱套控溫85℃加熱約1h,判斷氧化反應(yīng)已完全的方法是。

(4)步驟⑧后,向?yàn)V液中加入一定量,再次抽濾,可提高產(chǎn)品收率。

(5)為了測(cè)定KIO3產(chǎn)品的純度,可采用碘量法滴定。準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液充分反應(yīng),加淀粉指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平行測(cè)定3次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液29.40mL。已知:I2+2S2O32-2I+S4①滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,潤(rùn)洗滴定管的具體操作為

。

②在酸性條件下,KIO3氧化KI的離子方程式為。

③產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫出計(jì)算過(guò)程,保留4位有效數(shù)字)。

在確認(rèn)滴定操作無(wú)誤的情況下,質(zhì)量分?jǐn)?shù)異常的原因可能是。

15.(16分)芬必得是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物,其有效成分布洛芬(F)的一種合成工藝路線如下:已知:。(1)A的化學(xué)名稱是。

(2)BC的反應(yīng)類型為。

(3)寫出D中含氧官能團(tuán)的名稱為,D分子中手性碳原子的個(gè)數(shù)為。

(4)分子結(jié)構(gòu)修飾可提高藥物的治療效果,降低毒副作用,布洛芬可用進(jìn)行成酯修飾,請(qǐng)寫出該化學(xué)方程式:。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)且苯環(huán)上有4個(gè)取代基;③核磁共振氫譜顯示有6組峰。(6)布洛芬有多種合成方法,試根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫出以化合物C為原料,經(jīng)另一路線制備布洛芬的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。已知:R—BrR—COOH。16.(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易被人體吸收的高效鐵制劑,醫(yī)療上可以用來(lái)治療缺鐵性貧血。某課題組以硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、少量Al2O3等)為原料,先制備碳酸亞鐵,再與檸檬酸反應(yīng)可以制得檸檬酸亞鐵。其工藝流程如下:已知:相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算):金屬離子Al3+Fe2+Fe3+沉淀開(kāi)始pH3.15.91.2沉淀完全pH5.16.93.2(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布式為。

(2)“浸泡”時(shí)加入過(guò)量硫酸的目的:。

(3)“除雜”時(shí)有同學(xué)提出下列兩種途徑,請(qǐng)選擇較合理的途徑并說(shuō)明理由:

。

途徑一:浸泡濾液FeSO4途徑二:浸泡濾液Fe(OH)3FeSO4(4)“制備FeCO3”時(shí),Na2CO3溶液的濃度對(duì)沉淀中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及FeCO3產(chǎn)率的影響如圖:Na2CO3溶液的濃度大于4mol/L時(shí),FeCO3的產(chǎn)率有所下降,而沉淀中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍在上升的原因是。

(5)已知檸檬酸亞鐵易被氧化,能溶于水,不溶于乙醇。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,用“除雜”后的FeSO4溶液制備檸檬酸亞鐵晶體:,靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體(必須用到的試劑有:Fe粉、4mol/LNa2CO3溶液、檸檬酸溶液、無(wú)水乙醇)。

17.(15分)氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用,氮的化合物也會(huì)對(duì)大氣及水體等產(chǎn)生污染,在利用這些物質(zhì)的同時(shí),治理和減少污染是重要的課題。(1)NH3和N2H4是氮元素的兩種重要的氫化物。①工業(yè)上常用NH3的水溶液和次氯酸鈉反應(yīng)生成水合肼(N2H4·H2O),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

②N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹(Fe2O3·xH2O)變成磁性氧化層,減緩鍋爐銹蝕,且不產(chǎn)生污染物。寫出N2H4與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)NO和NO2是氮元素的兩種常見(jiàn)氧化物,它們之間可以相互轉(zhuǎn)化。NOx會(huì)造成光化學(xué)煙霧。①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)由以下反應(yīng)復(fù)合而成。反應(yīng)Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)ΔH1反應(yīng)