山東省泰安市2021-2022學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

山東省泰安市2021-2022學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（時(shí)間：60分鐘；滿分100分）相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 S32 Na23一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意將符合題意的選項(xiàng)序號(hào)填入下表相應(yīng)空格內(nèi)。）1.下列物質(zhì)不屬于溶液的是A.啤酒 B.礦泉水 C.汽水 D.液氧2.下圖是物質(zhì)X溶于水發(fā)生解離后的微觀示意圖，其中能說(shuō)明X是一種鹽的是A. B. C. D.3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.測(cè)定溶液pH B.配制溶液C.稱量固體 D.稀釋濃硫酸4.下列物質(zhì)為了防止其變質(zhì)而需要密封保存的是A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.燒堿 D.石灰石5.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊試液變藍(lán) D.洗手液d和a混合后pH可能等于76.關(guān)于溶液下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.某種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃B.均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液C.汽油去除油污是因?yàn)槠湍苋芙庥虳.氫氧化鈉固體溶于水時(shí)溫度升高是因?yàn)殁c離子和氫氧根離子在水中的擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量7.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式及其用途對(duì)應(yīng)完全正確的一組是ABCD熟石灰火堿食鹽生石灰Ca（OH）2Na2CO3NaClCaCO3制備生石灰制造玻璃做調(diào)味品做干燥劑8.服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過(guò)多癥其反應(yīng)原理是，該反應(yīng)屬于A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.氧化反應(yīng)9.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。稀鹽酸常用于除鐵銹，是利用了酸的一種化學(xué)通性，下列酸的用途中也利用了該通性的是A.用鋅粒和稀硫酸制取氫氣 B.用氧化銅和稀硫酸制備硫酸銅C.用稀鹽酸除去氯化鈉中的碳酸鈉 D.用硼酸處理皮膚上沾有的堿10.有一接近飽和的溶液，下列方法中一定能使其成為飽和溶液的是①蒸發(fā)溶劑②增加溶質(zhì)⑤降低溫度④加熱升溫A.①② B.①②③ C.②③ D.①②④11.右圖是A.B.c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是A.t1℃時(shí)，A.c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B.將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫等方法C.將A.B.c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a=cD.將150ga物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30ga物質(zhì)12.為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)方案所選用的試劑正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所用試劑A除去生石灰中混有的少量石灰石足量的稀鹽酸B除去二氧化碳中混有的水蒸氣足量的氫氧化鈉固體C鑒別碳酸鈣、氫氧化鈉和硝酸銨三種固體適量的水D鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液二氧化碳?xì)怏w二、填空題（本題包括4小題，共31分）13.（10分）對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。請(qǐng)將下列物質(zhì)按照“單質(zhì)、氧化物、酸、堿鹽”進(jìn)行分類并回答問(wèn)題：物質(zhì)鎂碳酸鈉熟石灰硝酸生石灰類別（1）上述五種物質(zhì)能做干燥劑的是_______________（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）上述物質(zhì)之間發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。（3）上述物質(zhì)可以相互反應(yīng)制取燒堿的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。14.（7分）硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖1所示。（1）P點(diǎn)的含義是____________________。（2）若硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，可采用__________________的方法提純硝酸鉀。（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。（3）t2℃時(shí)，分別將30g硝酸鉀和氯化鉀加入到50g水中，充分溶解后一定能形成飽和溶液的物質(zhì)是____________________，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________（結(jié)果精確到0.1%）。（4）圖2是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。若要保持溶液的質(zhì)量不變操作Ⅰ為_(kāi)___________________。（5）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是____________________。A.①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等B.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鉀D.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，降低相同的溫度，析出的晶體質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鉀（6）如右圖所示，將圖2中的燒杯③放入盛水的水槽中，向水槽的水中加入某物質(zhì)后，燒杯內(nèi)剩余固體能完全溶解。則加入的物質(zhì)可以是___________________（填寫(xiě)數(shù)字序號(hào)）。①冰塊②生石灰固體③硝酸銨固體④干冰⑤濃硫酸⑥氫氧化鈉固體15.（7分）學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，小華同學(xué)以稀硫酸為主題繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。（1）若用Cu（OH）2實(shí)現(xiàn)②的現(xiàn)象，會(huì)得到______________色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（2）若想實(shí)現(xiàn)③得到淺綠色溶液可選用單質(zhì)______________（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）得到黃色溶液的反應(yīng)可用于工業(yè)除銹，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（4）若想看到⑤的現(xiàn)象，可用__________________溶液（填化學(xué)式）與稀硫酸反應(yīng)。16.（7分）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）；（3）圖3中V的數(shù)值最接近__________________（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________________（填序號(hào)）。A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加；D.圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（5）由圖4可知，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是___________________。（6）若要證明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行到d點(diǎn)，除了觀察pH和溫度變化，還可以向反應(yīng)后的溶液中加入下列物質(zhì)中的___________________。（填序號(hào)）A.紫色石蕊試液 B.無(wú)色酚酞試液 C.鎂條 D.碳酸鈉 E.硝酸銀溶液三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題共23分）17.（9分）某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示儀器進(jìn)行“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)：（1）上圖中儀器a的名稱是________________；該實(shí)驗(yàn)的操作步驟是計(jì)算、______________、___________、_____________；按實(shí)驗(yàn)要求，圖中還缺少的玻璃儀器是______________（填名稱），它的作用是______________________________。（2）小婧按如圖的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯(cuò)誤。你認(rèn)為小婧操作中的錯(cuò)誤是__________________；她稱取的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)__________________g。（3）小民所取蒸餾水的體積如圖所示，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（水的密度為1g/cm3）___________________。18.（14分）學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸和堿后，同學(xué)們對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行整理歸納并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】序號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變___________色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象分析與結(jié)論Ca（OH）2能與指示劑作用反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________無(wú)法確定是否發(fā)生反應(yīng)無(wú)法確定是否發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)記錄中空缺的內(nèi)容①________________②____________________?！景l(fā)現(xiàn)問(wèn)題】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)四無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)法確定是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。于是繼續(xù)進(jìn)行探究?！咎骄繉?shí)驗(yàn)】Ⅰ.取少量實(shí)驗(yàn)三中的剩余溶液，滴加______________試液，溶液仍為無(wú)色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中_____________完全反應(yīng)了。Ⅱ.取少量實(shí)驗(yàn)四中的剩余溶液，滴加足量的_____________溶液，觀察到產(chǎn)生氣體，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________?！就卣寡由臁客瑢W(xué)們針對(duì)實(shí)驗(yàn)四又進(jìn)行了如圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：Ⅲ.將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體（液體溫度相同）的兩個(gè)燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，確定CO2和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。圖中橫線處對(duì)右側(cè)燒杯中液體的說(shuō)明應(yīng)填寫(xiě)______________________；CO2和NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________?！究偨Y(jié)提升】（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了堿溶液的化學(xué)性質(zhì)。（2）沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以依據(jù)A檢驗(yàn)反應(yīng)物消失（或減少）或B。證明新物質(zhì)生成這兩種思路，利用間接觀察法證明反應(yīng)發(fā)生。上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)分別是依據(jù)哪種思路設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的：Ⅰ_______________；Ⅱ_______________；Ⅲ_______________（填“A”或“B”）。四、計(jì)算題：（本題包括2小題共10分）19.（4分）過(guò)氧化氫是一種有效的防疫新冠病毒的消毒劑?，F(xiàn)有一瓶新售的過(guò)氧化氫溶液，標(biāo)簽如圖所示，若要配制1500g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，需用這種過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量是________________g，需要加水_________________g。（直接填寫(xiě)答案，無(wú)需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）20.（6分）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)下面實(shí)驗(yàn)測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)完成下列分析與計(jì)算：（1）反應(yīng)中用去稀硫酸的質(zhì)量____________________g。（2）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

參考答案及解析一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意將符合題意的選項(xiàng)序號(hào)填入下表相應(yīng)空格內(nèi)。）1.下列物質(zhì)不屬于溶液的是A.啤酒 B.礦泉水 C.汽水 D.液氧【答案】D【考點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)【解析】【解答】A.啤酒是由酒精、水等物質(zhì)組成的混合物，屬于溶液；故不符合題意B.礦泉水是由水、礦物質(zhì)元素組成的混合物，屬于溶液；故不符合題意C.汽水是碳酸飲料，由水和碳酸組成混合物，屬于溶液；故不符合題意D.液氧是氧元素組成的單質(zhì)，不是混合物，不屬于溶液；故符合題意故答案為：D．【分析】根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物分析2.下圖是物質(zhì)X溶于水發(fā)生解離后的微觀示意圖，其中能說(shuō)明X是一種鹽的是A. B. C. D.【答案】B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的概念【解析】【解答】鹽是指金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物。A.由圖可知，該物質(zhì)溶于水后解離出硫酸根離子與氫離子兩種離子，不符合鹽的概念，選項(xiàng)A不符合題意；B.由圖可知，該物質(zhì)溶于水后解離出鈉離子和碳酸根離子，符合鹽的概念，選項(xiàng)B符合題意；C.由圖可知，該物質(zhì)溶于水后解離出的陽(yáng)離子只有氫離子，符合酸的概念，屬于酸，不屬于鹽，選項(xiàng)C不符合題意；D.由圖可知，該物質(zhì)溶于水后解離出氫氧根離子與鋇離子兩種離子，不符合鹽的概念，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子結(jié)合而成的化合物進(jìn)行分析3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.測(cè)定溶液pH B.配制溶液C.稱量固體 D.稀釋濃硫酸【答案】D【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器及使用，溶液的酸堿度測(cè)定，稀釋濃硫酸【解析】【解答】A.測(cè)定溶液pH時(shí)要用干燥試紙，濕潤(rùn)試紙會(huì)使結(jié)果不準(zhǔn)確，不符合題意；B.量筒內(nèi)不能配制溶液，不符合題意；C.天平只能稱準(zhǔn)到0.1克，不符合題意；D.稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸倒入水中并用玻璃棒攪拌，符合題意；故答案為：D【分析】A.根據(jù)pH試紙的使用方法分析；B.根據(jù)量筒的使用方法分析；C.根據(jù)天平的使用要求分析；D.根據(jù)濃硫酸的稀釋方法“酸入水”中分析。4.下列物質(zhì)為了防止其變質(zhì)而需要密封保存的是A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.燒堿 D.石灰石【答案】C【考點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用【解析】【解答】A.濃鹽酸有揮發(fā)性，但不與空氣成分反應(yīng)，故A選項(xiàng)不符合題意；B.濃硫酸有吸水性，但不和空氣成分反應(yīng)，故B選項(xiàng)不符合題意；C.氫氧化鈉易潮解且能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故C選項(xiàng)符合題意；D.石灰石放在空氣中不會(huì)變質(zhì)，故D選項(xiàng)不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)給出物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析5.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊試液變藍(lán) D.洗手液d和a混合后pH可能等于7【答案】A【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【解答】A.從圖中可知，洗手液a的pH在3～4之間，pH小于7，呈酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，選項(xiàng)A符合題意；B.溶液的pH越小，酸性越強(qiáng)。洗手液b的pH在5～6之間，洗手液a的pH在3～4之間，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，選項(xiàng)B不符合題意；C.洗手液c的pH在8～9之間，pH﹥7，呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，選項(xiàng)C不符合題意；D.洗手液d的pH在12～13之間，呈堿性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合時(shí)，如果洗手液a中的酸性物質(zhì)和洗手液d中的堿性物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物質(zhì)剩余則混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的堿性物質(zhì)剩余則混合液的pH就大于7，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：A。【分析】A.根據(jù)堿性溶液加水稀釋pH變小分析；B.根據(jù)pH越小酸性越強(qiáng)分析；C.根據(jù)堿性溶液能使石蕊變藍(lán)分析；D.根據(jù)酸和堿性溶液混合pH可能為7分析。6.關(guān)于溶液下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.某種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃B.均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液C.汽油去除油污是因?yàn)槠湍苋芙庥虳.氫氧化鈉固體溶于水時(shí)溫度升高是因?yàn)殁c離子和氫氧根離子在水中的擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量【答案】A【考點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)【解析】【解答】A.在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它不飽和溶液濃，題中沒(méi)有指明相同的溫度，故A選項(xiàng)符合題意；B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的純凈物不是溶液，故B選項(xiàng)不符合題意；C.汽油除油污是因?yàn)槠湍苋芙庥臀?，屬于溶解作用，故C選項(xiàng)不符合題意；D.氫氧化鈉固體溶于水時(shí)鈉離子和氫氧根離子在水中的擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，所以體現(xiàn)出放熱，溶液溫度升高，故D選項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。【分析】A.根據(jù)溶液的飽和與濃稀沒(méi)有關(guān)系分析B.根據(jù)溶液的特性進(jìn)行分析C.根據(jù)汽油能溶解油污分析D.根據(jù)氫氧化鈉溶解放熱進(jìn)行分析7.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式及其用途對(duì)應(yīng)完全正確的一組是ABCD熟石灰火堿食鹽生石灰Ca（OH）2Na2CO3NaClCaCO3制備生石灰制造玻璃做調(diào)味品做干燥劑【答案】C【考點(diǎn)】物質(zhì)的名稱與俗名【解析】【解答】石灰石用來(lái)制備生石灰，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，生石灰的化學(xué)式為CaO，故A.B.D三項(xiàng)都是錯(cuò)誤的，故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)常見(jiàn)物質(zhì)的的俗稱和化學(xué)式進(jìn)行分析8.服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過(guò)多癥其反應(yīng)原理是Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3HA.

分解反應(yīng)

B.

化合反應(yīng)

C.

復(fù)分解反應(yīng)

D.

氧化反應(yīng)【答案】C【考點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定【解析】【解答】分解反應(yīng)是一變多的反應(yīng)；化合反應(yīng)是多變一的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析9.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。稀鹽酸常用于除鐵銹，是利用了酸的一種化學(xué)通性，下列酸的用途中也利用了該通性的是（

）A.

用鋅粒和稀硫酸制取氫氣

B.

用氧化銅和稀硫酸制備硫酸銅C.

用稀鹽酸除去氯化鈉中的碳酸鈉

D.

用硼酸處理皮膚上沾有的堿【答案】B【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】稀鹽酸常用于除鐵銹利用了酸與金屬氧化物反應(yīng)。A.用鋅粒和稀硫酸制取氫氣利用金屬與酸的反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合題意；B.用氧化銅和稀硫酸制備硫酸銅利用金屬氧化物和酸的反應(yīng)，選項(xiàng)B符合題意；C.用稀鹽酸除去氯化鈉中的碳酸鈉利用酸和鹽的反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合題意；D.用硼酸處理皮膚上沾有的堿，利用酸堿中和反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B。【分析】根據(jù)酸和活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽能反應(yīng)進(jìn)行分析10.現(xiàn)有一接近飽和的溶液，下列方法中一定能使之成為飽和溶液的是（

）①蒸發(fā)溶劑，②增加溶質(zhì)，③降低溫度，④加熱升溫A.

只有①②

B.

只有②③

C.

①②③

D.

①②④【答案】A【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法【解析】【解答】①蒸發(fā)溶劑，一定能使接近飽和的溶液成為飽和溶液；②增加溶質(zhì)，一定能使接近飽和的溶液成為飽和溶液；③降低溫度，不能使溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，如氫氧化鈣溶液；④大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，故加熱升溫，不能使所有接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，如硝酸鉀等。故正確的是①②，選A。【分析】根據(jù)增加溶解和蒸發(fā)溶劑可以使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤哼M(jìn)行分析11.如圖是A.B.c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（

）A.

t1℃時(shí)，A.c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B.

將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫等方法C.

將A.B.c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a=cD.

將150ga物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30ga物質(zhì)【答案】D【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用【解析】【解答】A.由圖可知，t1℃時(shí)，A.c兩種物質(zhì)的交點(diǎn)為P，表示該溫度下，A.c兩種物質(zhì)的溶解度為20g，因此，該溫度下，A.c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g20g+100gⅹ100%=16.7%，故不符合題意；B.由圖可知，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而較小，因此，將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、升溫等方法，故不符合題意；C.由圖可知，將A.B.c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，c物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而A.b兩種物質(zhì)的飽和溶液，均有固體析出，t1℃時(shí)，b的溶解度大于a的溶解度，且此時(shí)，a的溶解度又大于t3℃時(shí)，c的溶解度，因此所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a>c，故不符合題意；D.t3℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50g，t1℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為20g，將150ga物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，有固體析出，固體析出量為：50g-20g=30g，故符合題意【分析】根據(jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結(jié)晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶；可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12.為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)方案所選用的試劑正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所用試劑A除去生石灰中混有的少量石灰石足量的稀鹽酸B除去二氧化碳中混有的水蒸氣足量的氫氧化鈉固體C鑒別碳酸鈣、氫氧化鈉和硝酸銨三種固體適量的水D鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液二氧化碳?xì)怏wA.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究【解析】【解答】A.生石灰也能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，除雜過(guò)程中，所選用的試劑不能與主要物質(zhì)反應(yīng)，故A選項(xiàng)不符合題意；B.二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以不能用氫氧化鈉固體除去二氧化碳中的水蒸氣，故B選項(xiàng)不符合題意；C.碳酸鈣固體不溶于水，氫氧化鈉溶于水溫度明顯升高，硝酸銨溶液水溫度明顯降低，所以可以用水區(qū)別這三種物質(zhì)，故C選項(xiàng)符合題意；D.二氧化碳與鹽酸不反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也是無(wú)明顯現(xiàn)象，所以不能用二氧化碳區(qū)別鹽酸和氫氧化鈉溶液，故D選項(xiàng)不符合題意；故答案為：C?！痉治觥课镔|(zhì)除雜時(shí)堅(jiān)持兩個(gè)原則，其一是除雜劑和主要成分不能反應(yīng)，其二是除雜劑和雜質(zhì)反應(yīng)時(shí)，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)進(jìn)行分析二、填空題（本題包括4小題，共31分）13.（10分）對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。請(qǐng)將下列物質(zhì)按照“單質(zhì)、氧化物、酸、堿鹽”進(jìn)行分類并回答問(wèn)題：物質(zhì)鎂碳酸鈉熟石灰硝酸生石灰類別（1）上述五種物質(zhì)能做干燥劑的是_______________（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）上述物質(zhì)之間發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。（3）上述物質(zhì)可以相互反應(yīng)制取燒堿的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________?！敬鸢浮浚?）單質(zhì)；鹽；堿；酸；氧化物（2）CaO（3）2HNO（4）【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，單質(zhì)和化合物，純凈物和混合物，從組成上識(shí)別氧化物【解析】【解答】單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；氧化物指由兩種元素組成的化合物，且一種元素為氧元素；酸指凡在水溶液中電離出陽(yáng)離子全是氫離子的化合物是酸；凡在水溶液中電離出陽(yáng)離子全是氫氧根離子的化合物是堿；鹽指的是金屬離子（或銨根離子）與酸根離子結(jié)合成的化合物。

所以鎂屬于單質(zhì)；碳酸鈉是鹽；熟石灰是堿；硝酸是酸；生石灰是氧化物，故填：?jiǎn)钨|(zhì)；鹽；堿；酸；氧化物。（1）上述五種物質(zhì)能做干燥劑的是氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以作為干燥劑，故填：CaO。（2）上述物質(zhì)之間發(fā)生中和反應(yīng)，是硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硝酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HNO3+Ca(OH)2=Ca(（3）上述物質(zhì)可以相互反應(yīng)制取燒堿的反應(yīng)是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3【分析】（1）根據(jù)給出物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析（2）根據(jù)氫氧化鈣和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水分析（3）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉進(jìn)行分析14.（7分）硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖1所示。（1）P點(diǎn)的含義是____________________。（2）若硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，可采用__________________的方法提純硝酸鉀。（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。（3）t2℃時(shí)，分別將30g硝酸鉀和氯化鉀加入到50g水中，充分溶解后一定能形成飽和溶液的物質(zhì)是____________________，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________（結(jié)果精確到0.1%）。（4）圖2是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。若要保持溶液的質(zhì)量不變操作Ⅰ為_(kāi)___________________。（5）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是____________________。A.①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等B.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鉀D.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，降低相同的溫度，析出的晶體質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鉀（6）如右圖所示，將圖2中的燒杯③放入盛水的水槽中，向水槽的水中加入某物質(zhì)后，燒杯內(nèi)剩余固體能完全溶解。則加入的物質(zhì)可以是___________________（填寫(xiě)數(shù)字序號(hào)）。①冰塊②生石灰固體③硝酸銨固體④干冰⑤濃硫酸⑥氫氧化鈉固體【答案】（1）t1℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等（2）降溫結(jié)晶（3）氯化鉀；28.6%（4）降低溫度（5）C（6）②⑤⑥【考點(diǎn)】固體溶解度的概念，固體溶解度曲線及其作用，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】（1）溶解度曲線圖中兩條線的交點(diǎn)，表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，P點(diǎn)的含義是t1℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等。

（2）硝酸鉀的溶解度隨之溫度的升高而增大且變化較大，氯化鉀的溶解度受溫度影響變化較小，所以硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀。（3）t2℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶液解分別為63.9g和40.g，即在此溫度下100g水中最多溶解兩種物質(zhì)的質(zhì)量分別為63.9g和40.g，所以此溫度下50g水中最多溶解兩種物質(zhì)的質(zhì)量為31.95g和20.0g，因此能形成飽和溶液的是氯化鉀，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20.0g（4）將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法有：加入溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度（針對(duì)該溶質(zhì)的溶解度變化情況，升溫或降溫）。若要保持溶液的質(zhì)量不變應(yīng)采用改變溫度的方法使其溶解度減小，硝酸鉀的溶解度隨之溫度的升高而增大，所以操作Ⅰ為降低溫度。（5）A.當(dāng)采用改變溫度使溶質(zhì)的溶解度減小來(lái)將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不變，若采用加入溶質(zhì)的方法時(shí)會(huì)改變，故①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等；B.②與③都為相同溫度下的飽和溶液，所以它們?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；C.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，溶解度大的析出的晶體質(zhì)量多，但題中沒(méi)有指具體溫度，無(wú)法比較二者的溶解度大小，也無(wú)法比較析出溶質(zhì)質(zhì)量的多少；D.硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的幅度比氯化鉀的大，所以等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，降低相同的溫度，析出的硝酸鉀的質(zhì)量大。故答案為C。（6）燒杯中物質(zhì)為末溶解的硝酸鉀，要使其全部溶解，應(yīng)該使其溶解度增大或加入水，但題目中是向水槽中加入其他物質(zhì)，所以只能使其溶解度增大，由圖像可知，使硝酸鉀的溶解度增大，需要升高溫度。冰塊放入水中會(huì)降溫；生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，會(huì)升溫；硝酸銨溶于水吸熱降溫；干冰即固態(tài)的二氧化碳，遇水吸熱降溫；濃硫酸溶于水放熱升溫；氫氧化鈉固體溶于水放熱升溫，故答案為：填②⑤⑥?！痉治觥浚?）根據(jù)溶解度曲線圖中點(diǎn)的含義進(jìn)行分析（2）根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化進(jìn)行分析（3）根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度進(jìn)行分析（4）根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化分析

15.（7分）學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，小華同學(xué)以稀硫酸為主題繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。（1）若用Cu（OH）2實(shí)現(xiàn)②的現(xiàn)象，會(huì)得到______________色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（2）若想實(shí)現(xiàn)③得到淺綠色溶液可選用單質(zhì)______________（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）得到黃色溶液的反應(yīng)可用于工業(yè)除銹，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（4）若想看到⑤的現(xiàn)象，可用__________________溶液（填化學(xué)式）與稀硫酸反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）藍(lán)；Cu（2）Fe（3）Fe（4）BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】（1）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液的顏色為藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(OH)2+

（2）淺綠色溶液為亞鐵離子溶液，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，得到淺綠色溶液，故填：Fe。（3）鐵銹的主要成分為氧化鐵，稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液為黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O（4）⑤的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，所以所選溶液中只要含有鋇離子即可，如BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水分析（2）根據(jù)亞鐵離子是淺綠色的分析（3）根據(jù)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水分析（4）根據(jù)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)分析

16.（7分）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）；（3）圖3中V的數(shù)值最接近__________________（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________________（填序號(hào)）。A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加；D.圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（5）由圖4可知，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是___________________。（6）若要證明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行到d點(diǎn)，除了觀察pH和溫度變化，還可以向反應(yīng)后的溶液中加入下列物質(zhì)中的___________________。（填序號(hào)）A.紫色石蕊試液 B.無(wú)色酚酞試液 C.鎂條 D.碳酸鈉 E.硝酸銀溶液【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H（2）HCl（3）12（4）C（5）OH（6）A，C，D【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用，溶液的酸堿度測(cè)定【解析】【解答】（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O

（2）由圖2可知，溶液的變化是由堿性到酸性的過(guò)程，所以是將酸性溶液滴入到堿性溶液中，所以A儀器中溶液的溶質(zhì)是：HCl。（3）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，當(dāng)圖像達(dá)到最高點(diǎn)時(shí)，說(shuō)明是溶液性好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)溶液為中性，所以pH=7，即V的數(shù)值最接近12（4）A.將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕虼薭點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉沒(méi)有反應(yīng)完，所以溶液中的溶質(zhì)為剩余的氫氧化鈉和生成的氯化鈉，故A選項(xiàng)正確；B.d點(diǎn)時(shí)，鹽酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉，將溶液蒸干，氯化氫氣體隨水逸出，所以取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物，故B選項(xiàng)正確；C.c點(diǎn)時(shí)，氯化氫和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，c→d溶液酸性逐漸增強(qiáng)，鹽酸過(guò)量，此過(guò)程中沒(méi)有氯化鈉生成，故C選項(xiàng)不正確；D.圖3中e→f過(guò)程中，溫度升高，此變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D選項(xiàng)正確；故答案為：C。（5）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，從圖4可以看出，其微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，也可以用離子方程式表示為：OH-+H（6）d點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，鹽酸有剩余，所以證明溶液在含有氯化氫即可，但此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，所以可以只和鹽酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，也可以和氯化鈉和鹽酸都反應(yīng)，但發(fā)現(xiàn)有明顯的不同現(xiàn)象。氯化鈉溶液呈中性，不使指示劑變色，鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液，不使無(wú)色酚酞試液，故可能紫色石蕊試液，不能用無(wú)色的酚酞試液；鎂條與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有氣泡逸出，與氯化鈉不反應(yīng)，故可用鎂條；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡逸出，碳酸鈉與氯化鈉不反應(yīng)，故可用碳酸鈉；硝酸銀和氯化鈉、鹽酸都能反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，二都現(xiàn)象相同，故不能用硝酸銀溶液，故答案為：A.C.D三項(xiàng)?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析（2）根據(jù)酸性溶液的pH小于7分析（3）根據(jù)完全反應(yīng)時(shí)溫度最高分析

三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題共23分）17.（9分）某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示儀器進(jìn)行“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)：（1）上圖中儀器a的名稱是________________；該實(shí)驗(yàn)的操作步驟是計(jì)算、______________、___________、_____________；按實(shí)驗(yàn)要求，圖中還缺少的玻璃儀器是______________（填名稱），它的作用是______________________________。（2）小婧按如圖的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯(cuò)誤。你認(rèn)為小婧操作中的錯(cuò)誤是__________________；她稱取的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)__________________g。（3）小民所取蒸餾水的體積如圖所示，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（水的密度為1g/cm3）___________________?！敬鸢浮浚?）燒杯；稱量(量取)；溶解；裝瓶存放；玻璃棒；攪拌，加速溶解（2）藥品和砝碼位置放反了；12（3）18%【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【解析】【解答】（1）儀器a的名稱是燒杯；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的操作步驟是計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?、裝瓶存放；在溶解的過(guò)程中要用玻璃棒攪拌，所以圖中還缺少的玻璃儀器是玻璃棒，它的作用是攪拌，加速溶解。

（2）稱量藥品時(shí)，右盤(pán)放砝碼，左盤(pán)放藥品，圖中藥品和砝碼位置放反了，藥品的質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量減去游碼對(duì)應(yīng)的示數(shù)，故氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量為：12g+5g-3g=12g（3）小民原計(jì)劃稱量氯化鈉為18g，量取水82mL，則水的質(zhì)量為：m=ρν=82mL×1g/cm3【分析】（1）根據(jù)配制溶液需要的儀器進(jìn)行分析（2）根據(jù)天平的使用方法分析（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法分析18.（14分）學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸和堿后，同學(xué)們對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行整理歸納并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】序號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變___________色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象分析與結(jié)論Ca（OH）2能與指示劑作用反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________無(wú)法確定是否發(fā)生反應(yīng)無(wú)法確定是否發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)記錄中空缺的內(nèi)容①________________②____________________?！景l(fā)現(xiàn)問(wèn)題】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)四無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)法確定是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。于是繼續(xù)進(jìn)行探究?！咎骄繉?shí)驗(yàn)】Ⅰ.取少量實(shí)驗(yàn)三中的剩余溶液，滴加______________試液，溶液仍為無(wú)色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中_____________完全反應(yīng)了。Ⅱ.取少量實(shí)驗(yàn)四中的剩余溶液，滴加足量的_____________溶液，觀察到產(chǎn)生氣體，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________?！就卣寡由臁客瑢W(xué)們針對(duì)實(shí)驗(yàn)四又進(jìn)行了如圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：Ⅲ.將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體（液體溫度相同）的兩個(gè)燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，確定CO2和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。圖中橫線處對(duì)右側(cè)燒杯中液體的說(shuō)明應(yīng)填寫(xiě)______________________；CO2和NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。【總結(jié)提升】（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了堿溶液的化學(xué)性質(zhì)。（2）沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以依據(jù)A檢驗(yàn)反應(yīng)物消失（或減少）或B。證明新物質(zhì)生成這兩種思路，利用間接觀察法證明反應(yīng)發(fā)生。上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)分別是依據(jù)哪種思路設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的：Ⅰ_______________；Ⅱ_______________；Ⅲ_______________（填“A”或“B