湖北省高三理綜模擬考試化學(xué)試卷-帶答案解析

湖北省高三理綜模擬考試化學(xué)試卷-帶答案解析

班級(jí):姓名：考號(hào)：

一、單選題

1.北京2022年冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”的外殼是碳纖維與高性能樹(shù)脂制成的碳纖維復(fù)合材料。取代傳統(tǒng)的鋼、

鋁合金等，火炬首次采用氫氣作為燃料，燃燒溫度可達(dá)800℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“飛揚(yáng)”質(zhì)量輕、抗摔性能強(qiáng)

B.復(fù)合材料具備耐高溫和良好的熱導(dǎo)性

C.氫氣為燃料，實(shí)現(xiàn)“霧碳排放”

D.涂有鈉元素的顯色劑能使火焰呈黃色

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.NH?的電子式：IElK窗TIU

3.便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉（NaCIO2）,一種制備NaCIO2粗產(chǎn)品的工藝流程如下。已知,

純ClO2易分解爆炸，一般用空氣稀釋到10%以下。

SO2M^NaOH

≡腑≡H2O2

Λr-Lcιo2rLl

NaCIO∣?→≡→≡→≡，…→IItWS

錦

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下列說(shuō)法正確的是（）

A.溶解過(guò)程中可以用鹽酸代替稀硫酸

B.氧化性：H2O2>ClO2>CIO；

C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑

D.吸收塔中溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致NaeIO2產(chǎn)率下降

4.下列對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

Λ.Na2O2放入水中：Na202+H20=2Na'+20II-+02t

3

B.明硯溶液與過(guò)量氨水混合：Λ1'+4NH3+2H2O=Λ1O2+4NH:

2+3t

C.用酸性KMno4檢驗(yàn)Fe"：3Fe+MnO；+4H=3Fe+MnO2I+2H20

2<

D.NaHa）3溶液與少量的Ba（Oll）2溶液：2IIC0；+Ba+20II-=BaC03I+2HQ+C0；

5.實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰碳中和”戰(zhàn)略目標(biāo)既是我國(guó)建設(shè)現(xiàn)代化強(qiáng)國(guó)、實(shí)現(xiàn)中華民族永續(xù)發(fā)展的內(nèi)在要求。中科院

成都研究所研究員李東提出了一種新的負(fù)排放技術(shù)一一PoWERTOGAS（可再生電轉(zhuǎn)生物天然氣）。這項(xiàng)技術(shù)，

指的是先捕獲工廠和沼氣池產(chǎn)生的二氧化碳，利用可再生電水解制氫，再將氫氣用于還原沼氣中的二氧化

碳，使二氧化碳變?yōu)榧淄?，替代天然氣使用。下列說(shuō)法不正確的是（）

?.碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳達(dá)到平衡

B.ImolCo2中含有9.632X1（）2'個(gè)電子

C.甲烷是非電解質(zhì)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC02全部被還原可生成ImolCH1

6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mol羥基所含的電子的數(shù)目為NA

B.ImoI環(huán)戊二烯（￠^）中含有。鍵的數(shù)目是5N.,"鍵的數(shù)目為2M

C.18.Og葡萄糖和蔗糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

D.78g苯36%）和苯乙烯（CjiHii）的混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)一定為6M

7.下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.過(guò)量的Fe與C12反應(yīng)生成FeCI2

B.NaHC。；固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉著火可以用其來(lái)滅火

C.硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理

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D.硫酸亞鐵通常用作凈水劑、消毒劑

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作正確的是（）

ABCD

1.

Ldj3刑d?∕

乙殿、乙叢/7：?15τcoo)2

￡

--

J__

準(zhǔn)確量取15.20mL

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙實(shí)驗(yàn)室制取

酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶除去Co中的C02

酯并收集NH3

液

A.AB.BC.CD.D

9.已知短周期元素的離子W"、X*、Y2?Z都具有相同電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于四種元素及其微粒的說(shuō)法正確

的是（）

A.基態(tài)原子的能層數(shù)：Z>YB.電負(fù)性：Z>W

C.離子半徑：X'>Y2D.第一電離能：W<X

10.短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中Q的最低價(jià)氫化物摩爾質(zhì)量為34gwl1,

X的最低價(jià)氫化物不是電解質(zhì)，則下列說(shuō)法中正確的是（）

XY

ZQW

Λ.Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是常見(jiàn)的強(qiáng)酸

B.Z是自然界中含量最多的元素

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X<W

D.W元素在自然界全部以化合態(tài)存在

11.LiFePOI的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如（a）所示。其中0圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體。電池充電時(shí),

LiFeP0∣脫出LV的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖（圖中已給出各晶胞對(duì)應(yīng)的化學(xué)式）。下列說(shuō)法正確的是（）

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A.LiFePOl晶胞中含有1個(gè)LiFePol

B.Liar）FePol中Fe?+和Fe3+的數(shù)目之比為1：1

C.當(dāng)1個(gè)FePo,晶胞轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i（EFePo,晶胞時(shí)，消耗（I-X）個(gè)Li,

D.ImoILiFePol晶胞完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iarFePOl晶胞的過(guò)程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。75NA

12.下列物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

Λ,活性鐵粉用作食品包裝袋中的去氧劑

B.利用葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)為保溫瓶膽鍍銀

C.維生素C可增強(qiáng)FeSo4治療缺鐵性貧血的效果

D.“高爐煉鐵”時(shí)利用石灰石使SiO?形成爐渣

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH￡卜中所含碳氯鍵的數(shù)目為NA

B.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陰極增重6.4g,陽(yáng)極失去的電子總數(shù)為0.2N.

C.100mL18.4mol∕L的濃硫酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，生成的SOz數(shù)目為0.92NΛ

D.50g34%的H2O2溶液中H-O鍵的數(shù)目為NA

14.“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

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B.金屬鋁電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.每得到IlnolAl2(C2O4)3,電路中轉(zhuǎn)移3mol電子

D.以該裝置為電源進(jìn)行粗銅的電解精煉，金屬鋁質(zhì)量減少27g時(shí)，理論上陰極質(zhì)量增加96g

15.已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列反應(yīng)的離子方程式合理的是()

弱酸甲酸(HCOoH)H2SO,H2CO3HClO

-2

K1=1.54×10K1=4.3x10〃

K=I.77Xl(TIK=2.98x10-8

7

K2=1.02×10K?=5.6XH)-"

A.次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C1O+H2O+CO2=2HC1O+CO^

B.次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2C10^+SO2+H2O=S0^-+2HC10

C.碳酸鈉溶液中通入少量SO?：SO2+co；-=SO^-+CO2

D.純堿溶液中滴力口少量甲酸：2HCOOH+CO^-=2HCOO^+H2O+CO2↑

二、實(shí)驗(yàn)題

16.碳酸錮［La?(CO：,)J不溶于水，溶于稀酸。碳酸錮作為一種磷的結(jié)合劑，有降低血磷的功效?；卮鹣铝袉?wèn)

題：

用如圖裝置模擬制備碳酸錮(夾持裝置略)：

(1)該裝置中有明顯錯(cuò)誤是

(2)本實(shí)驗(yàn)中裝置IV用于制備氨氣，該裝置還可以用于制備下列哪些氣體o

A.H2B.Cl2C.O2D.CO2

(3)在裝置In中需要先通入的氣體是_______(填化學(xué)式)O請(qǐng)解釋其原因_______；

(4)在裝置In中生成副產(chǎn)物氯化鏤，請(qǐng)寫出生成碳酸錮的離子方程式：。

(5)碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鐲反應(yīng)均可生成碳酸鐲，若PH過(guò)大，可能會(huì)生成La(OH)C沉淀。

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①現(xiàn)向氯化鐲溶液中不斷地滴加O.lmol∕L的Na2CO3溶液。利用手持技術(shù)測(cè)定溶液的p∏從而監(jiān)控反應(yīng)過(guò)程,

得到如圖曲線。

若a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積分別為V=50mL.100mL^110mL.160mL,試計(jì)算該過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量

最大值為g(已知碳酸鋤的摩爾質(zhì)量457.8g∕mol)；

②通常選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鐲的原因是。

三、工業(yè)流程題

17.硫酸鎰(MnSO,?HQ)是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工業(yè)上由

天然二氧化鎰粉與硫化銃礦(還含F(xiàn)e、AI、Mg、Si等元素的氧化物)制備硫酸鎰的工藝如下圖所示?；卮鹣?/p>

列問(wèn)題：

H2SO4H2O2氮水MnF2NH4HCO3?H2SO4

CI11C

MlIS礦κ→踴∣τ[?→[?→[U∣→∣i?→MnCO3一操作A-MnS(VHQ

MnO2千〒」

濾渣1濾渣2濾渣3

相關(guān)金屬離子[c(M")=0.Imol-L-']形成氫氧化物沉淀的PH范圍如下:

金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+

開(kāi)始沉淀的PH8.16.31.53.48.9

沉淀完全的PH10.18.33.24.710.9

(1)“濾渣1”中的主要成分為S和；“溶浸”時(shí)兩種含鋅化合物與HAO4反應(yīng)的化學(xué)方程式—

(2)利用氨水調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為一

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(3)“除雜”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg?+。若溶液酸度過(guò)高，Mg?+沉淀不完全，原因是o

(4)“沉鎰”反應(yīng)的離子方程式O

(5)由圖象可知，從''操作A”所得溶液中得到MnSO4?HQ晶體需進(jìn)行的操作是、洗滌、

干燥。若稱取一定質(zhì)量的MnSO4用標(biāo)準(zhǔn)BaCU溶液滴定(操作過(guò)程產(chǎn)生的誤差很小可忽略)，計(jì)算所得

樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,分析可能的原因是。

CHQOCCH

18.《茉莉花》是一首膾炙人口的中國(guó)民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(6

是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯為原料進(jìn)行人工合成。其中一種合成路線如下:

CH2=CH,

①

A

C&3兀光照,Γ√lNaoH.廣^?|~Γ-CH0H-j

26

J

④_∣(5)H2O,Δ<^

CH3COOCH2

回答下列問(wèn)題：

(I)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A中官能團(tuán)名稱為—

(2)寫出反應(yīng)②、⑥的化學(xué)方程式,一

(3)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有(填寫序號(hào))；

CH7OOCCH

(4)乙酸苯甲酯心)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。

A.屬于芳香族化合物B.苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈C.能發(fā)生水解反應(yīng)

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五、原理綜合題

19.反應(yīng)Sn+H2S04=SnS04+H21的能量變化趨勢(shì)，如圖所示:

,能量

反應(yīng)物"?

__________________生成物r

反應(yīng)過(guò)程

(1)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)?

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是(填字母)。

A.改錫片為錫粉B.加入少量醋酸鈉固體C.滴加少量CuSO,D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，石墨棒為原電池某一極材料，則石墨棒為極(填“正”或“負(fù)”)。

石墨棒上產(chǎn)生的現(xiàn)象為，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為一，稀硫酸的作用是傳

導(dǎo)離子、，原電池工作時(shí)溶液中的SO：移向極移動(dòng)(填正或負(fù))。

(4)實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)。下列化學(xué)反應(yīng)在

理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是。

A.C(s)+?0(g)=C0(g)+H2(g)ΔΛ>0

B.NaOIKaq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔΛK0

C.2?(g)+02(g)=2IL0(l)Δ∕Λ0

D.Pb+Pb02+2H2S0t=2PbS0l+2H20△於0

以KoH溶液為電解質(zhì)溶液，在所選反應(yīng)中選擇某個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極反應(yīng)為：

參考答案與解析

1.B

【詳解】A.“飛揚(yáng)”的外殼是碳纖維與高性能樹(shù)脂制成的碳纖維復(fù)合材料，質(zhì)量輕、抗摔性能強(qiáng)，A正確；

B.該復(fù)合材料制作火炬，則耐高溫、不容易熱導(dǎo)，B錯(cuò)誤；

C.氫氣為燃料燃燒生成水，實(shí)現(xiàn)“霧碳排放”，C正確；

D.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，涂有鈉元素的顯色劑能使火焰呈黃色，D正確；

故選B。

2.D

【詳解】A.寫Cl-的電子式時(shí)，最外層電子不能省略，正確的是IIH社￡?［：;/卻『，故A錯(cuò)誤；

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B?N原子在Is、2s軌道的電子的自旋方向相反，正確的是,故B錯(cuò)誤；

C.苯乙烯的分子式為CJL其實(shí)驗(yàn)式為CH,故C錯(cuò)誤；

D.苯分子的比例模型：故D正確；

綜上所述，答案為D。

3.D

【分析】氯酸鈉固體加入稀硫酸溶解后通入二氧化硫和空氣的混合氣，反應(yīng)生成二氧化氯，二氧化氯和氫

氧化鈉、過(guò)氧化氫生成亞氮酸鈉和氧氣；

【詳解】A.鹽酸和氯酸鈉會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用鹽酸代替稀硫酸，A錯(cuò)誤；

B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；由流程可知，氯酸鈉發(fā)生還原反應(yīng)生成Clo°,氧化性CIO；；

ClO2和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成生成亞氯酸鈉和氧氣，ClO2為氧化劑、過(guò)氧化氫為還原劑，氧化性CIO?>Hq?;

B錯(cuò)誤；

C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是起到攪拌作用，使反應(yīng)物充分接觸并反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化氫受熱易分解，故吸收塔中溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致NaCIO2產(chǎn)率下降，D正確；

故選Do

4.D

【詳解】A.NaQ放入水中，題干所給方程質(zhì)量不守恒，離子方程式應(yīng)該為：2Na20z+2H20=4Na+40H-+0zt,

故A錯(cuò)誤；

3

B.明肌溶液與過(guò)量氨水混合,生成氫氧化鋁沉淀:A1*+3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH：,故B錯(cuò)誤;

2+3+2

C.用酸性KMno,檢驗(yàn)Fe0高銃酸根被還原為MnJ5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn-+4H20,故C錯(cuò)誤；

D.NaHCQ,溶液與少量的Ba(OH)2溶液，根據(jù)''少定多變”即將氫氧化鋼定為ImO1,則需要2mol碳酸氫鈉溶

液，反應(yīng)生成碳酸鍬沉淀和碳酸根：2HC0,+Ba242OH-=BaCeu+2Hz0+C0j,故D正確。

綜上所述，答案為D。

5.B

【詳解】A.碳中和指排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳總量相等，實(shí)現(xiàn)正負(fù)抵消，達(dá)到相對(duì)''零排放"，

故A正確；

B.1個(gè)Co2分子中含1x6+2x8=22個(gè)電子，則ImoIeO2中含有22mol電子，含電子數(shù)為22molx6.02X

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1027mol=l.32XlO23,故B錯(cuò)誤；

C.甲烷是有機(jī)物，不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCOz的物質(zhì)的量為Imo1,根據(jù)碳原子守恒，全部被還原可生成ImolCH」，故D正確；

答案選B。

6.D

【詳解】A.羥基不帶電，呈電中性，一個(gè)羥基有9電子，則0.1mol羥基所含的電子的數(shù)目為0.9M，故

A錯(cuò)誤；

B.共價(jià)單鍵為。鍵，雙鍵中，一個(gè)是。鍵，一個(gè)“鍵，1mol環(huán)戊二烯還含有6molC-H單鍵,

故含有。鍵的數(shù)目是11%”鍵的數(shù)目為2M，故B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖和蔗糖的最簡(jiǎn)式不同，摩爾質(zhì)量不同，故無(wú)法計(jì)算18.Og葡萄糖和蔗糖的混合物中含羥基數(shù)目，

故C錯(cuò)誤；

D.苯（QH6）和苯乙烯（QHg）的最簡(jiǎn)式相同，均為CH,混合物中含有H的物質(zhì)的量為百%=6mol,每

個(gè)H原子均與C相連形成C-Il鍵，故碳?xì)滏I數(shù)一定為6%,故D正確；

故選D.

7.C

【詳解】A.鐵在氯氣中燃燒，無(wú)論氯氣是否過(guò)量都只生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；

B.NaHCo3不穩(wěn)定，加熱易分解，鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則不能用碳酸氫鈉

撲滅，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸筱、能與金屬礦石、金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽，故C正確；

D.硫酸亞鐵不具有強(qiáng)氧化性，不能用作消毒劑，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

8.D

【詳解】A.制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該將生成的乙酸乙酯通入到飽和碳酸鈉溶液中，以中和乙酸、溶解乙醇

和減小乙酸乙酯的溶解度，便于分層分離，A不合題意；

B.滴定管的“0”刻度線在上端，故圖示讀數(shù)應(yīng)該是14.80mL,B不合題意；

C.除去CO中的C0?雜質(zhì)不能用飽和碳酸氫鈉溶液，可以用NaOH溶液或者飽和碳酸鈉溶液，C不合題意；

D.實(shí)驗(yàn)室用加熱Ca（OH）2和NH4C1的方法來(lái)制備NFL”NH：；的密度小于空氣的，采用向下排空氣法收集NH”

D符合題意；

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故答案為:Do

9.B

【詳解】A.Y?Z一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則二者的能層數(shù)相等，原子得電子生成陰離子后，其能層數(shù)不

變，所以基態(tài)原子的能層數(shù)：Z=Y,A不正確；

B.曠、Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W是非金屬元素Z的下一周期金屬元素，則電負(fù)性：Z>W,B正確；

C.X,、Y”具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的核電荷數(shù)大于丫的核電荷數(shù)，所以離子半徑：X,V『，C不正確：

D.W;x，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則"與X屬于同周期元素，且W在X的右邊，金屬性W〈X,二者的原子

序數(shù)相差2,所以第一電離能：W>X,D不正確；

故選B。

10.D

【分析】Q的最低價(jià)氫化物摩爾質(zhì)量為34g∕mol,氫化物是硫化氫或磷化氫，X的最低價(jià)氫化物不是電解質(zhì)，

則X是N,Q是P,所以丫是0,Z是Al,W是Cl,據(jù)此解答。

【詳解】A.Q是P,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是常見(jiàn)的中強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；

B.Z是Al,自然界中含量最多的金屬元素，但含量最多的元素為0,B錯(cuò)誤；

C.X是N,W是Cl,其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為多種物質(zhì)，不能依據(jù)上述條件進(jìn)行判斷，C錯(cuò)誤；

D.W是Cl,屬于活潑的非金屬元素，所以在自然界中全部以化合態(tài)存在，D正確；

故選D。

11.D

【詳解】A.均攤法可知，晶胞中l(wèi)?數(shù)目為8Xg+4X；+4X：=4,故每個(gè)晶胞中含有LiFePOl的單元數(shù)有

4個(gè)，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，（a）一（b）充電過(guò)程中，晶胞失去1個(gè)棱心、1個(gè)面心位置的Li'LigFePO,晶胞中LM數(shù)目

11113133

為8*標(biāo)+3義工+3義彳=丁，F(xiàn)e原子數(shù)目不變，有4個(gè)，故（I-X）:1=?。?,解得x==,則Fe的平均化合

8424416

價(jià)為生，假設(shè)含a個(gè)Fe”,則Fe”為b個(gè)，則有：空”=更，解得：a:b=13:3,B錯(cuò)誤；

16a+b16

C?由A項(xiàng)分析可知,每個(gè)LiFePO,晶胞中含有LiFePO,的單元數(shù)有4個(gè),根據(jù)Fe原子不變可知，當(dāng)1個(gè)LiFePOi

晶胞轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i（ZFeP0,晶胞時(shí),消耗4（1-為個(gè)Li,,P錯(cuò)誤;

35

D.由B項(xiàng)分析可知，Lie）FeP0」晶胞中Fe的化合價(jià)為二，ImolLiFePO∣晶胞完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)izFePOq晶胞的

16

過(guò)程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4X（--2）XNAnIolT=0.75NA,D正確；

故答案為：Do

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12.D

【詳解】A.活性鐵粉具有還原性，可吸收食品包裝袋中的氧氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不選；

B.葡萄糖中的醛基具有還原性，可將銀氨溶液還原為銀，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B項(xiàng)不選；

C.維生素C具有還原性，可防止F/被氧化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)不選；

D.CaCO3與SiOz高溫反應(yīng)生成CaSio3形成爐渣，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)選；

答案選D0

13.B

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH￡k是液態(tài)，11.2L的CH￡1,物質(zhì)的量大于0.5mol,碳氯鍵的數(shù)目大于N*,故A

錯(cuò)誤；

B.電解精煉銅時(shí)，陰極電極方程式為Cd++2e=Cu,當(dāng)陰極增重6.4g即0.IniolCu時(shí)，陽(yáng)極失去的電子

總數(shù)=陰極得到的電子總數(shù)=0?2NΛ,故B正確；

C.100mL18.4mol∕L濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變稀，變稀后不再產(chǎn)生S0?氣體，

所以生成的S02數(shù)目小于0.92M,故C錯(cuò)誤；

D.50g34%的H2O2溶液中含有17g的HzOz和33g的H2O,每個(gè)DOz和H2O都含有2個(gè)H-O鍵，則50g34%的

HG溶液中H-O鍵的數(shù)目為L(zhǎng)jg≈4.67NA,故D錯(cuò)誤；

134g∕mol?8g∕mol)

故選：Bo

14.C

【分析】據(jù)圖可知Al被氧化，所以金屬鋁為負(fù)極，通入CO?的電極為正極，CO?被還原為草酸根。

【詳解】A.據(jù)圖可知CO?在正極被還原為草酸根，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得反應(yīng)式為2C0z+2e-=C2。：，

A正確；

B.鋁為金屬，在負(fù)極被氧化為Al",B正確；

C.每得到ImolAl2(C2O1)3,則需要2molAL根據(jù)電極反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移6mol電子，C錯(cuò)誤;

D.金屬鋁質(zhì)量減少27g,即減少ImolAl,根據(jù)電極反應(yīng)Al-3e-=Al*可知，轉(zhuǎn)移3mol電子，則電極銅時(shí)，

陰極生成L5mol銅,質(zhì)量為1.5InOiX64g∕mol=96g,D正確;

綜上所述答案為C。

15.C

【分析】電離常數(shù)大，弱酸酸性強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：H2SO3>HCOOH>H2CO3>HSO,>HC10>HCO；；

【詳解】A?次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳ClO+HQ+CO2=HCIO+HCO3,故A不合理；

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B.次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)3ClCr+SC)2+H2O=SO：+C「+2HClO,故B不合

理；

C.碳酸鈉溶液中通入少量so〉SO2+CO；-=SO；-+C02?C?-JS;

D.純堿溶液中滴加少量甲酸，生成碳酸氫根HCCK)H+CO；=HCOO+HCO；,故D不合理；

故選Co

16.(1)II

(2)ABCD

(3)NH3增大CO?在水中的溶解度，有利于生成LaM(Xh)3

(4)2La+3C02+6NH3+3?0=La2(CO3)3I+6NH*

(5)1.526NaHCo3的堿性較弱，可防止生成La(OH)C0：,

【分析】由裝置I制備CO?,由裝置IV制備Mk裝置II可以除去COz中的HCl雜質(zhì)，兩者在裝置III中發(fā)

生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物L(fēng)a2(CO3)3,要注意洗氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，同時(shí)要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。

【詳解】(1)用HCl與NazCOs反應(yīng)制取CO2氣體時(shí)，HCl極易揮發(fā)性，導(dǎo)致CO?中含有雜質(zhì)HCl,在用飽和

NaHeO,除去雜質(zhì)時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，圖示錯(cuò)誤是導(dǎo)氣管短進(jìn)長(zhǎng)出，這樣不能達(dá)到很好的除雜作用，

故該裝置中有明顯錯(cuò)誤是∏;

(2)該裝置屬于固體和液體反應(yīng)不加熱制備氣體，除了制備氨氣外，還可以用高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備

氯氣，鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，二氧化鎬催化過(guò)氧化氫分解制備氧氣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化

碳，故答案為：ABCD；

(3)由于N&在水中溶解度比CO?大，為增大溶液中碳酸根離子的濃度，應(yīng)該在裝置HI中先通入的氣體是

Nlh,故答案為：NH3;原因?yàn)椋涸龃驝O,在水中的溶解度，有利于生成Laz(COs)3；

(4)在裝置HI中反應(yīng)生成La2(COJ3,圖示生成副產(chǎn)物NH￡1,則生成LaNCOJ3反應(yīng)的離子方程式為

3+

2La+6NH3+3CO2+SH2O=La2(CO3)3J+6NH：：

(5)①根據(jù)方程式2La"+3C0；-=La2(C03)3；由圖可知，b點(diǎn)時(shí)La”恰好完全沉淀，生成LaKCGH,此時(shí)n(CO

3^)=0.lmol∕L×O.IL=O-Olmol,貝!∣n[La2(CO3)3]=g*0.01molX457.8g∕mol?l.526g；

②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸錮的優(yōu)點(diǎn)是碳酸氫鈉堿性相對(duì)較弱，可防止生成堿式碳酸鐲[La(OH)CO/。

17.(1)SiO2Mn02+MnS+2H2S0t=2MnS01+S+2H20

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(2)4.7~8.1

(3)F-與H'結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF2(s)eMg"(aq)+2F「(aq)平衡向右移動(dòng)

2t

(4)Mn+2HCO3=MnCO3I+C02t+H2O

(5)蒸發(fā)結(jié)晶溫度高于40。C下趁熱過(guò)濾樣品失去部分結(jié)晶水或混有硫酸鹽雜質(zhì)

【分析】根據(jù)流程：二氧化缽粉與硫化鐳礦(還含F(xiàn)e、AkMg、Si等元素)在硫酸中酸浸，主要的反應(yīng)為：

23

MnO2+MnS+2H2SO1=2MnSO1+S+2?O,SiO?不溶于硫酸，過(guò)濾，濾渣1含有S和SiO2,濾液含有Mn*Fe?Fe?

Al3?Mg2?Zn2?Ni",加入HQ將Fe"氧化為Fe%加入氨水調(diào)節(jié)pH4.7~8.1之間，除去Fe匕Al",濾渣

2為Fe(OH)3、Al(OII)3,加入MnF,生成MgR沉淀除去Mg?’,濾渣3為MgR,濾液主要含有Mn",加入碳酸氫

2+

錢發(fā)生反應(yīng)：Mn+2HC03=MnCO3I+C02t+H2O,用硫酸溶解碳酸鐳得到產(chǎn)品硫酸鐳，經(jīng)過(guò)系列操作A包括蒸發(fā)

濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥，得到MnSO,?H2,據(jù)此分析作答。

【詳解】(1)由分析可知，“濾渣1”中的主要成分為S和SiO2“溶浸”時(shí)兩種含鎰化合物與H2SO4反應(yīng)的

化學(xué)方程式MnO2+MnS+2H2S0,=2MnS0,+S+2HO故答案為：SiO2;MnO2+MnS+2H2SOl=2MnSO,+S+2?O;

(2)由分析可知，利用氨水調(diào)節(jié)溶液的PH的目的為使Fe?Aim完全沉淀，而Mr√'不產(chǎn)生沉淀，故其范圍

為pH4.7~8.1,故答案為：4.7~8.1；

(3)“除雜””的目的是生成MgE沉淀除去Mg外,若溶液酸度過(guò)高，Mg"沉淀不完全，因?yàn)镕與H'結(jié)合形成

弱電解質(zhì)HF,MgF2(s)eMg"(aq)+2F(aq)平衡向右移動(dòng)；故答案為：F與H，結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF2(s)≠

Mg'(aq)+2F(aq)平衡向右移動(dòng)；

22,

(4)由分析可知，“沉鎰”反應(yīng)的離子方程式為:Mn'+2HC03=MnCO3I+C02t+H2O,故答案為:Mn+21ICO3=MnCO3

I+C02t+H2O;

(5)由圖象可知，低于40℃結(jié)晶析出MnSo*5H20,高于40℃結(jié)晶析出MnSO∣.H2O,則加熱溶液并控制溫

度＞40℃,蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，得到粗產(chǎn)品，若稱取一定質(zhì)量的MnSO「HQ用標(biāo)準(zhǔn)BaCL溶液滴定(操作過(guò)

程產(chǎn)生的誤差很小可忽略)，若樣品失去部分結(jié)晶水則導(dǎo)致相同質(zhì)量的樣品中含有的硫酸根偏大，導(dǎo)致結(jié)果

偏高，或樣品混有硫酸鹽雜質(zhì)也將產(chǎn)生跟多的硫酸釧，導(dǎo)致計(jì)算所得樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100的故答案為：

蒸發(fā)結(jié)晶；溫度高于40℃下趁熱過(guò)濾；樣品失去部分結(jié)晶水或混有硫酸鹽雜質(zhì)。

18.CH2Cl醛基2CH3CH20H+02,2CH3CH0+2H20CH3COOH+

CH2OHΛ=8≥CH2OOCCH3+H2O@(5)(6)5

【分析】根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，乙醇在銅作催化劑、加熱條件下，被

氧化生成A為CH-CHO,CIhCHO被氧化生成乙酸QhCOOlI,乙酸和苯甲醇反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，B和氫氧化鈉

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的水溶液反應(yīng)生成苯甲醇，甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則B是

CH2Cl.據(jù)此

解答。

【詳解】(根據(jù)上面的分析可知，是官能團(tuán)名稱為醛基;

1)BCH2Cl;A?CH3CHO,