河北省邯鄲市永年區(qū)二中2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

永年二中20202021學(xué)年度第一學(xué)期月考高一化學(xué)試題一、單選題1.膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是A.分散質(zhì)直徑大小 B.是否有丁達爾現(xiàn)象C.是否穩(wěn)定 D.分散質(zhì)粒子是否帶電【答案】A【解析】【詳解】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，其中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之間的是膠體，答案選A。【點睛】該題容易錯選B。丁達爾效應(yīng)可以用來鑒別溶液和膠體，但不是分散系的本質(zhì)區(qū)別。2.下列分散系不屬于膠體的是A.淀粉溶液 B.有色玻璃 C.飽和食鹽水 D.霧【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉溶液屬于膠體分散系，故A不選；B．有色玻璃屬于膠體分散系，故B不選；C．食鹽水是氯化鈉分散在水中形成的溶液不是膠體，故C選；D．霧屬于膠體，故D不選。答案選C。3.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，不正確的是A.溶液是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀B.膠體是不均一、不穩(wěn)定的分散系，靜止易產(chǎn)生沉淀C.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液則無丁達爾效應(yīng)D.膠體中分散質(zhì)粒子的大小在1—100nm之間【答案】B【解析】【詳解】A.溶液是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀，故A正確；B.膠體是介穩(wěn)體系，比較穩(wěn)定，靜置不易產(chǎn)生沉淀，故B正確；C.丁達爾效應(yīng)是膠體具有的性質(zhì)，溶液沒有，故C正確；D.膠體中分散質(zhì)粒子的大小在1—100nm之間，溶液小于中分散質(zhì)粒子1nm，故D正確；答案選B。4.下列各組選項按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)和混合物順序排列的一組是A.HCl、、石墨、液氯 B.蔗糖、、氮氣、膽礬C.NaCl、乙醇、鐵、空氣 D.KCl、、氯氣、石灰水【答案】C【解析】【詳解】A．液氯是單質(zhì)，故A錯誤；B．蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．NaCl、乙醇、鐵、空氣分別屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故C正確；D．NaNO3是電解質(zhì)，故D錯誤；答案選C。5.下列按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合，正確的是（）選項電解質(zhì)非電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AHCl液氨COK2OB氯化鈉溶液蔗糖SiO2CaOCCaSO4酒精CO2Na2OD熔融NaCl氨水SO2Al2O3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，該概念的前提條件是化合物，

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，該概念的前提條件是化合物，

酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，

堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.CO不是酸性氧化物，故A錯誤；B.氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C.CaSO4是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，則它是電解質(zhì)；酒精是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，它是非電解質(zhì)；CO2能與堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水，它是酸性氧化物；Na2O能與酸反應(yīng)生成鈉鹽和水，它是堿性氧化物，故C正確；D.氨水是混合物，不是非電解質(zhì)，Al2O3是既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)的氧化物，它是兩性氧化物，故D錯誤；故答案為C。6.既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是A.Cu B. C.NaCl溶液 D.熔融的NaOH【答案】D【解析】【分析】有自由移動的離子或電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。【詳解】A．Cu雖然導(dǎo)電，但銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．CH4水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaCl溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故C不符合題意；D．熔融狀態(tài)的NaOH有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D符合題意；綜上所述答案為D。7.下列物質(zhì)分類的組合，正確的是混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A氯水氫氧化鈉水銀碳酸鈉B空氣氫氧化鐵膠體鐵鹽酸C五水硫酸銅氯化鈣石墨硫酸D冰水混合物硝酸鉀晶體臭氧氯化鈉A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氯水是氯氣溶于水形成的混合物，氫氧化鈉是純凈物，水銀是汞，是一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，碳酸鈉屬于鹽，是電解質(zhì)，故A正確；B．空氣含有氮氣、氧氣、稀有氣體等氣體，是混合物，氫氧化鐵膠體屬于分散系，屬于混合物，鐵一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，鹽酸是氯化氫溶于水形成的混合物，故B錯誤；C．五水硫酸銅是純凈物，氯化鈣是純凈物，石墨是碳單質(zhì)，純凈的硫酸是電解質(zhì)，故C錯誤；D．冰水混合物為純凈物，硝酸鉀晶體是純凈物，臭氧是單質(zhì)，氯化鈉是電解質(zhì)，故D錯誤；答案選A。【點睛】根據(jù)物質(zhì)的分類，根據(jù)有一種物質(zhì)組成的是純凈物，兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。8.下列電離方程式正確的是A.K2SO3=2K++ B.Ba(OH)2=Ba2++C.H2SO4=+ D.Fe2(SO4)3=2Fe3++3【答案】D【解析】【詳解】A．K2SO3為強電解質(zhì)，電離方程式為K2SO3=2K++，A錯誤；B．Ba(OH)2為強電解質(zhì)，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH，B錯誤；C．H2SO4為強電解質(zhì)，電離方程式為H2SO4=2H++，C錯誤；D．Fe2(SO4)3為強電解質(zhì)，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3，D正確；答案為D。9.下列物質(zhì)屬于同素異形體的是()A.甲烷和乙烷 B.35C1和37C1 C.紅磷和白磷 D.氫氧化鈉和氫氧化鉀【答案】C【解析】【分析】根據(jù)同素異形體的定義判斷，由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體;同素異形體首先應(yīng)該是指單質(zhì)，其次要強調(diào)是同種元素，利用該知識分析判斷即可?！驹斀狻緼.甲烷和乙烷都是化合物,組成相同，結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2，屬于同系物,不屬于同素異形體,故A錯誤；B.35C1和37C1是兩種原子，不是單質(zhì)，屬于同位素關(guān)系，故B錯誤；C.紅磷和白磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體,故C正確；D.氫氧化鈉和氫氧化鉀是化合物，是兩種不同的堿，不是單質(zhì)，故D錯誤；故選C10.下列說法中不正確的是①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；

②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；

③固態(tài)的硫酸不導(dǎo)電，液態(tài)的純硫酸可以導(dǎo)電；

④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A.①②③ B.①②③④⑤ C.①③④ D.①②④⑤【答案】B【解析】【詳解】①硫酸鋇難溶于水，所以放入水中不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)的硫酸鋇可以導(dǎo)電，硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯誤；②氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故②錯誤；③液態(tài)的純硫酸中沒有可以自由移動的離子也不能導(dǎo)電，故③錯誤；④NaHSO4電離時生成的陽離子除了有氫離子還有鈉離子，所以不屬于酸，故④錯誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定導(dǎo)電，如難溶于水的硫酸鋇屬于電解質(zhì)，但放在水中不導(dǎo)電；非電解質(zhì)放在水中也可以導(dǎo)電，如NH3為非電解質(zhì)，但氨水可以導(dǎo)電，故⑤錯誤；綜上所述答案為B。11.下列離子方程式書寫正確的是()A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=CO2↑+H2OB.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42=BaSO4↓C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈣不溶于水，不能拆開，A項錯誤；B．硫酸中的與反應(yīng)得到沉淀，B項正確；C．該方程式很明顯電荷不守恒，C項錯誤；D．鐵與反應(yīng)只能得到，而不是，D項錯誤；答案選B。12.“酒駕”是當(dāng)前熱門話題之一。交警檢查駕駛員是否飲酒的儀器里裝有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合價為A.＋2價 B.＋5價 C.＋6價 D.＋7價【答案】C【解析】【詳解】在K2Cr2O7中，K元素的化合價為+1價，O元素的化合價為2價，設(shè)該化合物中Cr元素的化合價為x，由化學(xué)式和化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則：（+1）×2+x×2+（2）×7=0，解得x=+6，答案選C。13.在化學(xué)符號①NO2，②2CO，③Ca2+，④H2O2，⑤2OH，⑥中，關(guān)于數(shù)字“2”意義，下列說法錯誤的是A.表示分子個數(shù)是② B.表示離子所帶電荷數(shù)的是③⑤C.表示化合價數(shù)值的是⑥ D.表示一個分子中所含某種原子個數(shù)的是①④【答案】B【解析】【詳解】A．②中2CO表示2個CO分子，故A正確；B．⑤中的數(shù)字2表示OH的個數(shù)，而不是所帶電荷數(shù)，故B錯誤；C．⑥中的數(shù)字2表示硫酸鎂中Mg的化合價為+2價，故C正確；D．①中的數(shù)字2表示一個NO2分子含有2個O原子，④中數(shù)字2表示一個H2O2分子中含有2個H原子和2個O原子，故D正確；綜上所述答案為B。14.根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)中不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A.H2SO4溶液與BaCl2溶液 B.NaOH溶液與CuSO4溶液C.Na2CO3溶液與HNO3溶液 D.NaOH溶液與KCl溶液【答案】D【解析】【詳解】A．稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成了沉淀硫酸鋇，發(fā)生了離子反應(yīng)，故A錯誤；

B．NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng)，故B錯誤；

C．Na2CO3溶液與HNO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，發(fā)生了離子反應(yīng)，故C錯誤；

D．NaOH溶液與KCl溶液不反應(yīng)，不滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件，故D正確。

故選：D?！军c睛】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)之間相互交換成分不生成水、氣體、沉淀，則物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。15.下列四種物質(zhì)的溶液其中一種能與其他三種發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是A. B.NaOH C. D.【答案】D【解析】【分析】選項中四種物質(zhì)均為酸堿鹽類化合物，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件兩兩進行判斷，主要有一種物質(zhì)不能反應(yīng)生成氣體、弱電解質(zhì)、水等條件，該物質(zhì)就一定不滿足題意，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼．BaCl2不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B．NaOH不與BaCl2、Na2CO3反應(yīng)，故B錯誤；C．Na2CO3不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D．H2SO4能夠與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫、與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳氣體、與NaOH溶液反應(yīng)生成水，所以硫酸能夠與其它三種物質(zhì)反應(yīng)，故D正確。答案選D。16.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A.氫氣還原氧化銅生成水和銅B.石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳C.鹽酸滴加到石灰石固體上D.實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣【答案】C【解析】【分析】有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)。【詳解】A.氫氣還原氧化銅生成水和銅，反應(yīng)中沒有離子參與反應(yīng)，A項錯誤；B.石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)中沒有離子參與反應(yīng)，B項錯誤；C.鹽酸滴加到石灰石固體上，生成了氯化鈣，水和二氧化碳，有離子參與反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，C項正確；D.實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)中沒有離子參與反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。17.應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)類型研究物質(zhì)的變化是一種科學(xué)方法。以Mg、MgO、、溶液、溶液和鹽酸為原料，直接制取可有多種方法，其中運用復(fù)分解反應(yīng)原理的有A.2種 B.3種 C.4種 D.5種【答案】C【解析】【詳解】鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，屬于置換反應(yīng)；氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)；硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以有四種方法。答案選C。18.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.Fe+2H+=Fe2++H2↑C.Fe+2H++SO42=FeSO4↓+H2↑D.2Fe+6H++3SO42=Fe2(SO4)3↓+3H2↑【答案】B【解析】【詳解】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和氫氣是單質(zhì)，必須寫化學(xué)式，硫酸為強電解質(zhì)、硫酸亞鐵為強電解質(zhì)且都易溶，拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案選B。19.下列各選項中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是（）序號反應(yīng)①反應(yīng)②A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合B過量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入澄清石灰水中C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應(yīng)實質(zhì)相同，都銀離子與氯離子發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀，離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓，A項不符合題意；B.過量CO2通入NaOH溶液中，過量CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)實質(zhì)相同都是氫氧根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子CO2＋OH－=HCO3，B項不符合題意；C.向燒堿溶液中滴加稀鹽酸，向H2SO4溶液中滴加KOH溶液，反應(yīng)實質(zhì)相同，都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為H＋＋OH－=H2O，C項不符合題意；D.前者反應(yīng)實質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)以及酸堿中和反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，后者除了生成硫酸鋇還生成氫氧化銅沉淀，例子方程式為①SO42＋Ba2＋=BaSO4↓；反應(yīng)②Cu2＋＋SO42＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；D項符合題意答案選D。20.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.、、 B.、、C、、 D.、、【答案】D【解析】【詳解】A．氫離子和碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A不符合題意；B．亞鐵離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意。答案選D。二、填空題21.書寫離子方程式，或者將離子方程式改寫成化學(xué)方程式：氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：______；氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：______；Mg2++2OH=Mg(OH)2↓：______；+H+=CO2↑+H2O：______?！敬鸢浮?1).2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O(2).Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(3).MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl(其它答案合理即可)(4).HCl+NaHCO3=CO2↑+H2O+NaCl(其它答案合理即可)【解析】【詳解】氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O；氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；Mg2++2OH=Mg(OH)2↓的方程式可以為氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，方程式為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；+H+=CO2↑+H2O的方程式可以為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，方程式為HCl+NaHCO3=CO2↑+H2O+NaCl。22.(1)某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為________。A．酸類B．堿類C．氧化物D．干燥劑(2)生石灰屬于________。A．酸B．堿C．鹽D．純凈物E．化合物F．金屬氧化物G．非金屬氧化物H．堿性氧化物I．酸性氧化物(3)生石灰可做干燥劑的理由是_____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)生石灰還可以與二氧化碳、鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：______________?！敬鸢浮?1).D(2).DEFH(3).CaO＋H2O=Ca(OH)2(4).CaO＋CO2=CaCO3，CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O【解析】【詳解】(1)濃硫酸、NaOH固體、生石灰都具有吸水性或與水反應(yīng)而吸水，都可作干燥劑，故答案為：D；(2)生石灰（CaO）有固定組成，屬于純凈物，由兩種元素組成，屬于化合物，由金屬元素和氧元素組成，屬于金屬氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故答案為：DEFH；(3)生石灰可作干燥劑是因為生石灰能與水反應(yīng)而吸收水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO＋H2O=Ca(OH)2，故答案為：CaO＋H2O=Ca(OH)2；(4)生石灰與二氧化碳及鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是CaO＋CO2=CaCO3，CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O，故答案為：CaO＋CO2=CaCO3，CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O。23.(1)“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是_______________________。

A．所得液體能全部透過半透膜B．能全部透過濾紙C．有丁達爾效應(yīng)D．所得物質(zhì)一定是懸濁液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是______________。(3)把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3膠體，制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為_____________________，向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至稀硫酸過量可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________?！敬鸢浮?1).BC(2).用可見光照射后可觀察是否有丁達爾效應(yīng)，若有則為膠體(3).FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(4).先有紅褐色沉淀生成，后紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色(5).2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】【分析】(1)由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，以此來解答；(2)膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液不具備；(3)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后二者之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！驹斀狻?1)分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技