2023年中考化學(xué)復(fù)習(xí)流程題（制備）模擬新題練習(xí)-07粗鹽的精制

2023年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)流程題(制備)專題模擬新題專練

-07粗鹽的精制

一、流程題

1.(2023,河南商丘?統(tǒng)考模擬預(yù)測)海水中蘊藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水

提取粗鹽(含CaCl2、MgQ2等雜質(zhì))，然后進一步得到精制食鹽，并廣泛用于氨堿工業(yè)

和侯氏制堿工業(yè)等。制得精制食鹽的過程如圖所示。請回答下列問題。

(1)寫出試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式。

(2)寫出加足量Na2CO3時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______O

2.(2023?貴州?模擬預(yù)測)氯化鈉在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源。

(1)根據(jù)圖1氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線分析生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽,

冬天撈堿”的原因是。

(2)某同學(xué)對得到的粗鹽按圖2步驟進行提純：

I.①取一定質(zhì)量的粗鹽樣品，加水溶解；②通過過濾操作將泥沙除去；③將濾液移至

蒸發(fā)皿，蒸發(fā)結(jié)晶，待時，停止加熱，利用余熱將剩余的水分蒸干。

H.在上述實驗步驟中，都使用了玻璃棒，它在步驟①和③中的操作方法相同，但目的

不同，在步驟③中的目的是.

(3)由于粗鹽中含有少量MgCI2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，粗鹽精制的流程如圖3所示。

①加入稍過量的Na2CO3,溶液除了除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是

②通過操作二所得濾液中的溶質(zhì)有o(用化學(xué)式表示)

3.(2023?河南開封?統(tǒng)考二模)地球上海水資源豐富。海水經(jīng)過晾曬可得到粗鹽，粗鹽

中除NaCI外，還含有MgCl2、CaCI2、Na2SO4o以及泥沙等雜質(zhì)，要除去其中的泥沙,

實驗步驟有溶解、過濾、一等操作獲得精鹽。精鹽加水溶解，依次加入過量的化學(xué)試劑

①、②、③后，然后向濾液里加入適量的試劑④，得到氯化鈉溶液。如圖所示：

⑴寫出“”的操作名稱。

(2)依次寫出加入過量化學(xué)試劑①、②、③、④中溶質(zhì)的化學(xué)式。

(3)整個提純流程共發(fā)生了六個化學(xué)反應(yīng)，這些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生應(yīng)該滿足的條件是什么？

4.(2023?廣西玉林?統(tǒng)考模擬預(yù)測)古籍中有關(guān)“敞鍋熬鹽”記載主要步驟為：①將黃鹵

和黑鹵按比例混合；②放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽；③用“花水”沖洗粗鹽得精品

鹽。其流程如圖所示：

(1)操作1敞鍋熬鹽的過程稱為o

(2)黃鹵和黑鹵混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)根據(jù)粗鹽的成分可知，步驟①加入的(“黃鹵”或“黑鹵”)過量，操作∏用“花

水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgScU和MgCI2雜質(zhì)，又不損失NaC1,則“花水”應(yīng)當(dāng)

是0

(4)檢驗“精品鹽”中雜質(zhì)是否除盡，可采取的方法是。

5.(2023?廣東廣州?統(tǒng)考一模)晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性

雜質(zhì)(CaCI2、MgCl2)。

(1)實驗室里除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)一般步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都

要使用玻璃棒，在蒸發(fā)時它的作用是。

(2)如圖是某化學(xué)小組在實驗室對粗鹽樣品進行除雜提純的過程。

試卷第2頁，共8頁

`ms?,

'，幾ZE

粗鹽水中加入過量的試劑①NaoH溶液是為了除去粗鹽水中的；加入過量

的試劑②是溶液；沉淀的成分有:濾液中加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH=7

的目的是。

(3)用所得的氯化鈉配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,需稱取氯化鈉___________g

用托盤天平稱量所需氯化鈉的過程中，發(fā)現(xiàn)天平的指針向左偏移，接下來的操作是

6.(2023?陜西?模擬預(yù)測)海水中含有量最大的鹽是氯化鈉，所以常常用海水來制取食

鹽。海水中除含有較多的氯化鈉外，還含有一定量的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì)。

除去雜質(zhì)得到氯化鈉晶體的簡易過程如圖所示。

加入過量的氯

(1)加入除雜試劑的環(huán)節(jié)中最后加入的碳酸鈉溶液可以除去種雜質(zhì)。

(2)溶液乙的溶質(zhì)除氯化鈉、碳酸鈉外還有(填物質(zhì)名稱)。

(3)加入的氫氧化鈣是用海邊的貝殼(主要成分是碳酸鈣)燒制后加入水而制成的。寫出其

中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

7.(2023?河南商丘?統(tǒng)考二模)為除去粗鹽水中的CaCl2和MgSCu雜質(zhì)，得到純凈的

NaCl固體，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗方案。

(1)過濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(2)寫出加入過量Ba(C)H)2溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(提示：微溶物不形

成沉淀)

(3)上述流程中，若將過濾和加稀鹽酸的操作順序顛倒，則所得NaCl固體中含有哪些雜

質(zhì)？(BaSO4沉淀不溶于水，也不溶于酸)

8.(2023?四川成都?統(tǒng)考二模)I.某太陽能技術(shù)研究所利用太陽能聚光器獲得高能量太陽

能，設(shè)計了熱化學(xué)循環(huán)反應(yīng)兩步制取H2,其流程如圖所示

(1)反應(yīng)I的基本反應(yīng)類型為反應(yīng)：o

(2)反應(yīng)∏中涉及到化合價改變的元素有o

∏.從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合以下流程圖(部分操

作和條件已略去)，回答相關(guān)問題：

r------------三種溶滿

?！蛀}---------?精鹽水啖氨G酸化〉NaHCo3用A純堿

海水---

4IVV誦由

L

→母流一T---------?Mg(OH)2——?Mga；y??Mg

石灰乳CaO------貝殼

【查閱資料】常溫下，幾種物質(zhì)在水中的溶解度(單位：g)

NaClNH4ClNaHCO3

36.037.29.6

(3)粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過步驟I加入三種溶液充分反

應(yīng)后過濾，再加入適量稀鹽酸進行除雜。步驟I加入下列三種溶液的先后順序為

(填字母序號)；

a.稍過量的Na2CO3溶液b.稍過量的BaCl2溶液

c.稍過量的NaoH溶液

(4)母液中有MgCI2,卻經(jīng)歷了步驟IV、V的轉(zhuǎn)化過程，其目的是?

(5)步驟∏的反應(yīng)方程式為NHa+NaCl+H2O+CO2=NaHCO,J+NH,C1,該過程有

NaHCO3晶體析出，而沒有氯化鈉和氯化錢析出的原因是，該過程得到的

副產(chǎn)品屬于肥；

(6)步驟V反應(yīng)的化學(xué)方程式為,基本反應(yīng)類型是反應(yīng)；

⑺由CaO制得石灰乳的化學(xué)方程式為,步驟IV用石灰乳而不用石灰水的原

試卷第4頁，共8頁

因是o

9.(2023?河南平頂山?統(tǒng)考一模)粗鹽中含有MgCl2,CaCI2等雜質(zhì)，必須進行分離和提

純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如下圖：

(1)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)步驟②加入過量碳酸鈉溶液的目的是：。

(3)請設(shè)計實驗證明濾液中所含有的雜質(zhì)：o(簡要敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

10.(2023?江蘇鹽城?統(tǒng)考一模)洗鼻液(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCI溶液)能明顯清潔鼻

腔，保持鼻腔濕潤，有利于提高黏膜纖毛功能。

【精制粗鹽】經(jīng)初步提純后的粗鹽中含有CaCl2、MgCI2、Na2SO4三種雜質(zhì)?，F(xiàn)設(shè)計如

下方案精制提純。

依次加入過量的

M堿溶液和一定質(zhì)量

⑴操作I、∏中都用到的玻璃儀器有和燒杯。操作III的名稱是。

(2)M的化學(xué)式是?

(3)加入一定質(zhì)量的稀鹽酸后，溶液A中發(fā)生多個反應(yīng)，其中屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程

式是o反應(yīng)結(jié)束后測得精鹽水PH為6.1,此時溶液呈(填“酸性”、"中性'

或“堿性”)。

(4)有同學(xué)提出：

①鹽酸具有揮發(fā)性，可直接加熱精鹽水除去雜質(zhì)HCl,寫出你的觀點及理由：o

②將“粗鹽”進行“鹽洗即用NaCl溶液浸洗粗鹽，以溶解除去其中可溶性雜質(zhì))、過、

烘干。則“鹽洗”溶液應(yīng)選用NaCl的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

【配制洗鼻液】現(xiàn)要配制1500g0.9%的洗鼻液。

(5)如圖是配制洗鼻液的實驗操作示意圖。

①需要稱量NaCl的質(zhì)量是。

②將如圖裝置按正確的順序排序：丁一?（填“甲乙”或“乙甲”）一丙。

③圖中存在一處明顯錯誤，該錯誤會導(dǎo)致所配得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“>”或

“<”）0.9%?

11.（2023?廣西?模擬預(yù)測）青島海洋資源十分豐富，以下是青島市對海水資源的部分利

用。

（1）工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaCl2、MgCI2等雜質(zhì)），然后進一步得到精制食鹽,

過程如圖所示：

①試劑X為（填字母序號）。

A.NaOHB.KOHC.NaNO3

②濾渣中的物質(zhì)為（填寫物質(zhì)化學(xué)式）。

③加適量鹽酸的作用是為了除去（填寫物質(zhì)化學(xué)式）。

（2）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法，將堿廠與氨廠聯(lián)合，既提高效益又減少污染。

某化學(xué)項目小組設(shè)計聯(lián)合制堿法的模擬流程如圖所示。

①通常狀況下，NE的溶解度遠(yuǎn)大于C02的溶解度。為了提高產(chǎn)率，吸氨碳化塔中應(yīng)該

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先通入的是（填“NFh”或“C02”）。

②吸氨碳化塔中溫度控制在30C?35℃,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

12.（2023?河南南陽?統(tǒng)考一模）己知某粗鹽樣品中含有Na2Sθ4?MgCI2、CaCl2等雜質(zhì)。

實驗室提純流程如下：

粗鹽增f_1艇

①②

,→濾液足饕酸〉精鹽

⑦CD

（1）操作a和操作b的名稱分別是：。

（2）第⑤步操作的目的是：o

（3）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是：。

13.（2023?天津河北?統(tǒng)考一模）海水曬鹽制得的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCI2、

CaCI2以及泥沙雜質(zhì)，以下是將粗鹽進行提純的實驗步驟。

（1）步驟①的實驗操作是；在此操作中需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和

（2）步驟③當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的使濾液蒸干。

（3）為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)MgCI2和CaCI2,試劑X為Na2CO3和NaOH混合溶液，

請寫出固體A中除泥沙外還含有（填化學(xué)式）。

（4）溶液B加入適量鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）某粗鹽樣品用以上步驟經(jīng)過提純（不考慮過程中的損耗）,所得到的氯化鈉質(zhì)量_____

（填“大于”、“小于”或“等于“）原粗鹽樣品中的氯化鈉質(zhì)量。

14.（2023?河南新鄉(xiāng)?一模）有一包固體物質(zhì)，含有NaC1、MgSO4,某化學(xué)興趣小組為

了除去其中的MgSO4,得到純凈的NaC1,設(shè)計如圖實驗方案。

Ba（OH）:溶'/X溶液稀鹽酸

加水（過量）.（過量（過里）

濾滿1濾液2NaCl

^w攪拌過濾過濾蒸發(fā)結(jié)晶

(I)X溶液的溶質(zhì)是什么？

(2)將所得濾渣放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，寫出有氣泡生成的化學(xué)方程

式。

(3)請設(shè)計實驗證明所得濾液2中除了NaCl之外，還含有哪些溶質(zhì)？(簡要寫出實驗步

驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

15.(2023?山東臨沂?模擬預(yù)測)已知某粗鹽樣品中含有Na2Sθ4?MgCI2、CaCb等雜質(zhì)。

實驗室提純流程如下:

A.右盤重，祛碼輕

B.右盤輕，樣品重

C.左盤重，樣品輕

D.左盤輕，祛碼重，

此時應(yīng)___________。(填“添加粗鹽”或“調(diào)節(jié)游碼”)

(2)第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)第⑤步操作的目的是o

(4)第⑥步操作a的名稱是,此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在

___________一邊。

(5)在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是

(6)在第⑧步操作時,要用玻璃棒不斷攪拌，目的是

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參考答案：

1.(I)NaOH

(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3l+2NaCl

【詳解】(1)因為粗鹽中含CaCl2、MgCI2等雜質(zhì)，為進一步得到精制食鹽，加入碳酸鈉是

為了除去氯化鈣，加入X是為了除去氯化鎂，并且不引入新的雜質(zhì)，所以試劑X中溶質(zhì)的

化學(xué)式是NaOHo

(2)加足量Na2CO3是為了除去氯化鈣，將氯化鈣轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3l+2NaCL

2.(1)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小且受溫度

變化影響較大，夏天水分蒸發(fā)快，所以主要析出的是氯化鈉，冬天溫度降低，碳酸鈉的溶解

度減小，結(jié)晶析出

(2)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺

(3)除去加入的過量氯化鋼溶液NaOH,NaCKNa2CO3

【詳解】(1)“夏天曬鹽，冬天撈堿”的原因是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，碳酸鈉

的溶解度隨溫度的降低而減小且受溫度變化影響較大，夏天水分蒸發(fā)快，所以主要析出的是

氯化鈉，冬天溫度降低，碳酸鈉的溶解度減小，結(jié)晶析出。

(2)[.蒸發(fā)結(jié)晶，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余的水分蒸干；

H.玻璃棒在步驟③蒸發(fā)中的目的是攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。

(3)①加入稍過量的Na2CO3,溶液除了除去粗鹽中的CaCI2外，它還有一個作用是除去加

入的過量氯化鋼溶液；

②加入過量的氫氧化鈉除去鎂離子，加入過量的氯化鋼除去硫酸根離子，加入過量的碳酸鈉

除去鈣離子和鋼離子，故通過操作二所得濾液中的溶質(zhì)有氯化鈉、過量的氫氧化鈉、過量的

碳酸鈉，化學(xué)式分別為NaC1、NaOH?Na2CO3o

3.⑴蒸發(fā)

(2)BaCl2'NazCCh、NaOH、HCI(或BaCl2>NaOH,Na2CO3?HCl或NaOH>BaCh>Na2CO3^

HCD

(3)有沉淀或氣體或水的生成

答案第1頁，共9頁

【詳解】(1)要除去其中的泥沙，即粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除實驗步驟為溶解、過濾、蒸發(fā):

(2)除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4三種可溶性雜質(zhì)時，為了把雜質(zhì)除盡，加入的試劑一般

要過量，同時需要考慮加入試劑的先后順序以保證過量的試劑可以通過后續(xù)加入的試劑來轉(zhuǎn)

化成氯化鈉而除去。加入過量的BaCI2溶液的作用是除去雜質(zhì)NazSCh(同時引入了新的雜

質(zhì)BaCL),加入過量的NaOH溶液的作用是除去雜質(zhì)MgCI2(同時引入了新的雜質(zhì)NaOH),

加入過量的Na2CO3溶液的作用是除去雜質(zhì)CaCI2雜質(zhì)和過量的BaCI2(同時引入了新的雜

質(zhì)Na2CO3)。為了得到純凈的NaC1,則必須將新引入的雜質(zhì)NaoH和Na2CO3除去，所以

還應(yīng)在過濾后，蒸發(fā)溶液前加入適量的稀鹽酸除去NaoH和Na2CO3雜質(zhì)。加入試劑的順序

為：氯化鋼要在碳酸鈉之前加入、碳酸鈉、氫氧化鈉要在鹽酸之前加入，過濾之后加鹽酸。

加入過量化學(xué)試劑①、②、③、④中溶質(zhì)的化學(xué)式依次為BaCl2、Na2CO3,NaoH、HCl(或

BaCI2、NaOHsNa2CO3,HCI或NaOH,BaCl2、Na2CO3,HCl)；

(3)整個提純流程共發(fā)生了六個化學(xué)反應(yīng)，這些化學(xué)反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生應(yīng)該滿足

的條件是有沉淀或氣體或水的生成。

4.(1)蒸發(fā)結(jié)晶

(2)MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2

(3)黑鹵飽和氯化鈉溶液

(4)取適量“精品鹽”于試管中，加入足量水溶解后，加入氫氧化鈉溶液，觀察是否生成白色沉

淀(合理答案也可)

【詳解】(1)操作1敞鍋熬鹽的過程稱為蒸發(fā)結(jié)晶，將可溶性物質(zhì)從溶液中分離出來；

(2)黃鹵和黑鹵混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4+BaJ=BaSO4J+MgC∣2;

(3)根據(jù)粗鹽中含有硫酸鎂可知，步驟①加入的黑鹵過量，操作I【用“花水”沖洗粗鹽，既

可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì)，又不損失NaC1,則“花水”應(yīng)當(dāng)是飽和氯化鈉溶液，某

物質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，但能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)；

(4)檢驗“精品鹽”中雜質(zhì)是否除盡，可采取的方法是檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫酸

根離子或鎂離子：取適量“精品鹽''于試管中，加入足量水溶解后，加入氫氧化鈉溶液，觀察

是否生成白色沉淀。(合理答案也可)

5.(1)攪拌，防止因局部溫度過高而引起液滴飛濺

(2)氯化鎂/MgCb碳酸鈉/NazCCh碳酸鈣和氫氧化鎂除去其中的氫氧

答案第2頁，共9頁

化鈉和碳酸鈉

(3)5取下部分氯化鈉

【詳解】(1)蒸發(fā)時，玻璃棒的作用為攪拌，防止因局部溫度過高而引起液滴飛濺。

(2)氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，則加入氫氧化鈉的作用為除去

粗鹽水中的氯化鎂；

由于碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則試劑②為碳酸鈉；

由前面分析可知，沉淀的成分為碳酸鈣和氫氧化鎂；

由于加入的氫氧化鈉和碳酸鈉均過量，且它們?nèi)芤壕@堿性，則濾液中加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH=7

的目的是除去其中的氫氧化鈉和碳酸鈉。

(3)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需稱取氯化鈉的質(zhì)量為50gxl0%=5g;

用托盤天平稱量所需氯化鈉的過程，先放祛碼，移動游碼，后添加藥品至天平平衡即可，若

發(fā)現(xiàn)天平的指針向左偏移，說明加入的氯化鈉的質(zhì)量偏多，則接下來的操作是取下部分氯化

鈉。

6.(1)3

(2)氧氧化鈉

高溫

-

(3)CaCo3CaCHCOzT或CaO+H2O=Ca(OH)2

【詳解】(1)因為粗鹽精制過程中，加入了過量的氯化鋼和氫氧化鈣，以及海水中的雜質(zhì)有

氯化鈣，所以最后加入的碳酸鈉溶液會與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，與氫氧化鈣和氯化鈣

反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以除去3種雜質(zhì)。

(2)溶液乙中除了本來就有的氯化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉，以及過量

加入的碳酸鈉。

(3)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式

高溫

=

為：CaCO3CaO+CChT、CaO+H2O=Ca(OH)2?

7.7)漏斗

(2)Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2j+BaSO4J.

(3)氯化鎂、氯化鈣、氯化領(lǐng)(或MgCI2、CaCI2、BaCI2)

答案第3頁，共9頁

【詳解】(1)過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。

(2)氫氧化鋼可以和雜質(zhì)硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋼，化學(xué)方程式為Ba(OH)

2+MgSO4=Mg(OH)21+BaSCUl。

(3)加入碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。過量的氫氧化釧和碳酸

鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉。此時沉淀有氫氧化鎂、硫酸鋼、碳酸鈣、碳酸鋼，溶液

中的雜質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉。如不過濾加入鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，

碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳酸

鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鋼和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水和二氧化碳,

過濾后除去沉淀硫酸鋼，混有的雜質(zhì)是氯化鎂、氯化鈣和氯化領(lǐng)。

8.(1)分解反應(yīng)

(2)鋅、氫

(3)b>c^a

(4)富集氯化鎂

(5)常溫下，NaHCO3的溶解度遠(yuǎn)小于NMCl和NaCI的溶解度氮

(6)Mg{θH?+2HCl=MgCl2+2H2O復(fù)分解反應(yīng)

⑺CaO+W=Ca{θH?石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣是一種微溶物,石灰乳中的氫

氧化鈣更多

【詳解】(1)由物質(zhì)的變化可知，反應(yīng)I由一種物質(zhì)氧化鋅生成了兩種物質(zhì)氧氣和鋅，基本

反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。

(2)反應(yīng)H中鋅和水反應(yīng)生成氧化鋅和氫氣，即鋅由O價升高到氧化鋅中的+2價；水中氫

元素由+1價降低到氫氣中的O價。所以反應(yīng)∏中涉及到化合價改變的元素有鋅、氫。

(3)步驟I加入三種溶液的先后順序可以調(diào)整，加入稍過量的NaoH溶液，除去氯化鎂；

加入稍過量的BaCL溶液，除去硫酸鈉；加入稍過量的Na2CO3溶液，除去氯化鈣和過量的

氯化鋼。只要保證Na2CO3溶液加在BaCl2溶液之后即可。最后再加入適量稀鹽酸進行除雜。

所以步驟I加入下列三種溶液的先后順序為b、c、a或c、b、a或b、a、c。

(4)為了得到更多、更純凈的氯化鎂，母液中的MgeI2,經(jīng)歷了步驟IV、V的轉(zhuǎn)化過程。

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(5)由于常溫下，NaHCC)3的溶解度遠(yuǎn)小于NHVl和NaCI的溶解度，所以步驟∏過程有

NaHCo3晶體析出，而沒有氯化鈉和氯化鏤析出。

該過程得到的副產(chǎn)品NHKX是含氮化合物，即氮肥。

(6)步驟V反應(yīng)是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為

Mg(OH)廣2HcI=Mga”2HQ。該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化

合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。所以該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。

(7)CaO制得石灰乳即Cac)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式C?O+HQ=Ca(OH)?,

由于石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣是一種微溶物，石灰乳中的氫氧化鈣更多，所以驟IV用石灰

乳而不用石灰水。

9.(l)Ca(OH)2+MgCl2-Mg(OH)24-+CaCl2

(2)除去雜質(zhì)CaCI2和過量的Ca(OH)2(或除去Ca?+)

(3)取少量濾液，滴加足量的CaCI2(或BaCI2)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：靜置后取上層清液

滴加酚獻溶液，溶液變紅。證明含有的雜質(zhì)為Na2CO3和NaOH。

【詳解】(1)氫氧化鈣能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca(OH)2+MgCl2-Mg(OH)2J+CaCl2。

(2)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧

化鈉和碳酸鈣沉淀，則步驟②加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去雜質(zhì)CaCb和過量的

Ca(OH)2。

(3)結(jié)合前面分析，可知濾液中的雜質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉能與氯化鈣或氯化鐵

反應(yīng)生成碳酸鈣或碳酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉，而氫氧化鈉能使酚酥變紅色，則實驗方案為：取少

量濾液，滴加足量的CaCI2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；靜置后取上層清液滴加酚

猷;溶液，溶液變紅。證明含有的雜質(zhì)為Na2CO3和Nae)H。

10.(1)玻璃棒蒸發(fā)

(2)Ba(OH)2

(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O酸性

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(4)同意：加熱蒸發(fā)可除去過量的具有揮發(fā)性的HCl,得到純凈的NaCl/不同意：HCl

會污染空氣。(言之有理即可)飽和

(5)13.5乙甲<

【詳解】(1)由圖可知，操作I為將粗鹽變?yōu)榇蛀}水，則為溶解，操作II除去了反應(yīng)生成的

沉淀，則為過濾，溶解、過濾中均用到的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒；

操作In為將精鹽水變?yōu)榫}，則為蒸發(fā)。

(2)由于碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)，則加入的M是要除去粗鹽中的氯化鎂和硫酸鈉，而硫酸

根能與鋼離子結(jié)合為沉淀，鎂離子能與氫氧根結(jié)合為氫氧化鎂沉淀，則加入的M為氫氧化

鋼，化學(xué)式為Ba(OH)2。

(3)由于氫氧化鋼能除去溶液中的鎂離子和鋼離子,碳酸鈉能除去鈣離子和過量的領(lǐng)離子，

則溶液A中的溶質(zhì)為氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉，加入鹽酸時，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成

氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，則屬于中和反應(yīng)的為氫氧

化鈉和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2Oo

反應(yīng)后溶液PH為6.1,小于7,則溶液呈酸性。

(4)①加熱過程中，過量的HCl會揮發(fā)，則能得到純凈的氯化鈉，則同意該觀點，或HCl

會污染空氣，不同意該觀點。

②若想將“粗鹽”進行“鹽洗”，則選用的氯化鈉應(yīng)為飽和溶液，否則氯化鈉會溶解。

(5)①配制1500g0.9%的洗鼻液時，需要氯化鈉的質(zhì)量為1500gx0.9%=13.5g°

②配制的流程為：計算、稱量、量取、溶解，則順序排序為：丁一乙甲一丙。

③用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)左物右碼，若將氯化鈉放在右盤上稱量，由于使用了游碼，則

實際稱量的氯化鈉的質(zhì)量偏小，則所配得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)<0.9%。

11.(1)ACaCO3、Mg(OH)2Na2CO3,NaOH

30°C?35℃

(2)NH3Naα+NH3+H2O+CO2^NaHCO3∣+NH4Cl

【詳解】(1)①加入試劑X是為了讓鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時還不能引入新雜質(zhì)，所以X

為Nac)H,故選A。

②碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氯化鎂溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,

所以濾渣中的物質(zhì)為CaCO3、Mg(OH)2o

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③加適量鹽酸的作用是為了除去過量的Na2CO3、NaOH,使它們轉(zhuǎn)化為氯化鈉。

(2)①通常狀況下，NH3的溶解度遠(yuǎn)大于C02的溶解度。為了提高產(chǎn)率，吸氨碳化塔中應(yīng)

該先通入的是NH3,氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，可以吸收更多的二氧化碳?xì)怏w。

②吸氨碳化塔中溫度控制在30℃?35C,根據(jù)模擬流程圖可知，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

30℃?35℃

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3I+NH4CI0

12.(D過濾和蒸發(fā)

(2)除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCL和過量的BaCl2

(3)除去過量的NaOH和Na2CO3

【詳解】(1)操作a后固體和液體分離是過濾，操作b后從溶液中得到固體是蒸發(fā)。

(2)第⑤步加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和雜質(zhì)氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，

和過量的氯化饃反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，所以作用是除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCI2和過量

的BaCl2o

(3)操作a后的濾液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和

水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除

去過量的NaOH和Na2CO3o

13.(1)過濾漏斗

⑵余熱

(3)Mg(OH)2、CaCO3/CaCO3?Mg(OH)2

(4)Na2CO5+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

(5)大于

【詳解】(1)根據(jù)流程圖可知，步驟①能將固體和液體分離，實驗操作是過濾；在此操作中

需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗；

(2)步驟③當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干；

(3)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀和氯化鈉，固體A中除泥沙外還含有Mg(OH)2、CaCO3;

(4)溶液B中含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，與

碳酸鈉反應(yīng)生成