高中化學課時評價練專題2第三單元第1課時人類對原子結構的認識

九人類對原子結構的認識(30分鐘50分)【基礎達標】一、選擇題(本題包括4小題，每小題5分，共20分)1．(2021·蘇州高一檢測)下列四位科學家都對原子結構的認識起到重要的推動作用，其中首先提出原子核外的電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動的是()A．湯姆生B．道爾頓C．玻爾D．盧瑟?！窘馕觥窟xC。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子；道爾頓提出原子學說；盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。2．(2021·東營高一檢測)鏌(Mc)是一種人工合成的放射性金屬元素。關于eq\o\al(\s\up1(288),\s\do1(115))Mc、eq\o\al(\s\up1(287),\s\do1(115))Mc的描述正確的是()A．屬于同種原子B．屬于同種元素C．屬于同種核素D．屬于同素異形體【解析】選B。eq\o\al(\s\up1(288),\s\do1(115))Mc、eq\o\al(\s\up1(287),\s\do1(115))Mc所含有的中子數(shù)不同，不是同種原子，故A錯誤；eq\o\al(\s\up1(288),\s\do1(115))Mc、eq\o\al(\s\up1(287),\s\do1(115))Mc的質子數(shù)都是115，屬于同一種元素，故B正確；eq\o\al(\s\up1(288),\s\do1(115))Mc、eq\o\al(\s\up1(287),\s\do1(115))Mc所含有的中子數(shù)不同，不是同種核素，故C錯誤；eq\o\al(\s\up1(288),\s\do1(115))Mc、eq\o\al(\s\up1(287),\s\do1(115))Mc是同一種元素的不同核素，互為同位素，不是同素異形體，故D錯誤。3．(2021·福州高一檢測)對于符號：35Cl和37Cl、H2和D2、1Heq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O和2Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O。下列有關說法正確的是()A．35Cl和37Cl互稱為同素異形體B．H2和D2是氫元素的兩種同位素C．35Cl和37Cl中35和37表示的是質量數(shù)D．1Heq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O和2Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O表示同一種水分子【解析】選C。質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，同種元素形成的不同的分子互稱同素異形體。35Cl和37Cl是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，故A錯誤；H2和D2是分子不是原子，不是同位素，故B錯誤；35Cl和37Cl中35和37表示的是質量數(shù)，故C正確；1Heq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O和2Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O都是水分子，但是它們的相對分子質量不同，不表示同一種水分子，故D錯誤。4．(2021·蘇州高一檢測)已知R2＋核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是()A．baR B．eq\o\al(\s\up1(a＋b－2),\s\do1(a－2))RC．eq\o\al(\s\up1(a＋b＋2),\s\do1(a＋2))R D．eq\o\al(\s\up1(a＋b),\s\do1(a－2))R【解析】選C。R2＋核外有a個電子，R失去2個電子后共有a個電子，則R原子的電子數(shù)為a＋2，即質子數(shù)為a＋2，質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)＝a＋2＋b，則R原子符號為eq\o\al(\s\up1(a＋b＋2),\s\do1(a＋2))R，C項正確。二、非選擇題(本題包括1小題，共10分)5．科學研究表明，月球上有豐富的eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(2))He資源，可開發(fā)利用并作為未來的新型能源。(1)eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(2))He的中子數(shù)是________，eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(2))He與eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He互稱為________。(2)α粒子是帶有2個單位正電荷、質量數(shù)為4的原子核，由此推斷α粒子含有________個質子和________個中子。(3)在eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(2))He、eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He兩種核素中，原子核內的中子數(shù)之差為________，與α粒子有相同質子數(shù)和中子數(shù)的是________?！窘馕觥?1)eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(2))He表示質子數(shù)為2、質量數(shù)為3的一個氦原子，其中子數(shù)是3－2＝1；eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(2))He與eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He互稱為同位素。(2)根據(jù)α粒子是一個原子核可知α粒子中不含電子，再由α粒子帶有2個單位正電荷可知其含有2個質子，進而可以根據(jù)質量數(shù)為4的原子核推斷出α粒子含有2個中子。(3)eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(2))He中有2個質子和1個中子，eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He中有2個質子和2個中子，故二者中子數(shù)之差為1；在eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He中有2個質子和2個中子，與α粒子有相同質子數(shù)和中子數(shù)。答案：(1)1同位素(2)22(3)1eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He【能力進階】一、選擇題(本題包括2小題，每小題6分，共12分)6．(2021·渭南高一檢測)為了配合防疫，我們做到每天測量體溫，普通體溫計中含有金屬汞(Hg)。關于eq\o\al(\s\up1(200),\s\do1(80))Hg的說法正確的是()A．質子數(shù)為200 B．核外電子數(shù)為80C．核電荷數(shù)為120 D．中子數(shù)為80【解析】選B。原子符號中左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，原子中核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)，質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)。eq\o\al(\s\up1(200),\s\do1(80))Hg的質量數(shù)為200，質子數(shù)為80，故A錯誤；原子的核外電子數(shù)為80，故B正確；核電荷數(shù)為80，故C錯誤；中子數(shù)＝200－80＝120，故D錯誤。7．(2021·濟南高一檢測)東風-17導彈是目前中國突防能力最強的導彈，能對中近程目標實施精確打擊，其原因是導彈中使用了含有稀土元素(60Nd)的永磁材料。下列說法正確的是()A．eq\o\al(\s\up1(142),\s\do1(60))Nd與eq\o\al(\s\up1(143),\s\do1(60))Nd互為同位素B．eq\o\al(\s\up1(143),\s\do1(60))Nd與eq\o\al(\s\up1(144),\s\do1(60))Nd的性質相同C．eq\o\al(\s\up1(142),\s\do1(60))Nd與eq\o\al(\s\up1(142),\s\do1(58))Ce的質子數(shù)相等D．eq\o\al(\s\up1(142),\s\do1(60))Nd與eq\o\al(\s\up1(144),\s\do1(60))Nd所含的中子數(shù)分別是142、144【解析】選A。eq\o\al(\s\up1(142),\s\do1(60))Nd與eq\o\al(\s\up1(143),\s\do1(60))Nd是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，故A正確；eq\o\al(\s\up1(143),\s\do1(60))Nd與eq\o\al(\s\up1(144),\s\do1(60))Nd核外電子數(shù)相同，化學性質相同，物理性質不同，故B錯誤；eq\o\al(\s\up1(142),\s\do1(60))Nd與eq\o\al(\s\up1(142),\s\do1(58))Ce的質子數(shù)分別為60、58，不相等，故C錯誤；eq\o\al(\s\up1(142),\s\do1(60))Nd與eq\o\al(\s\up1(144),\s\do1(60))Nd所含的中子數(shù)分別是142－60＝82、144－60＝84，故D錯誤。二、非選擇題(本題包括1小題，共8分)8．(2021·永安高一檢測)(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：________。(2)根據(jù)下列微?；卮饐栴}：eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①以上8種微粒共有__________種核素，共包括________種元素。②互為同位素的是________。③質量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。(3)相同物質的量的14CO2與S18O2的質量之比為________；所含中子數(shù)之比為________；所含電子數(shù)之比為________?！窘馕觥?1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)。因為質子數(shù)和中子數(shù)之和等于質量數(shù)，則表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號為eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O。(2)①eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H、14C、14N、16O表示核素，35Cl2和37Cl2表示氯氣分子。題給8種微粒中共包括H、C、N、O、Cl5種元素。②質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則互為同位素的是eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H。③質量數(shù)相等的是14C和14N，質量數(shù)均是14；中子數(shù)相等的是14C和16O，都含有8個中子。(3)相同物質的量的14CO2與S18O2的質量之比為46∶68＝23∶34；所含中子數(shù)之比為(14－6＋8×2)∶[16＋(18