新疆烏魯木齊市第四中學(xué)2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

烏魯木齊市第四中學(xué)20182019學(xué)年度下學(xué)期階段性診斷測(cè)試高二化學(xué)期中試題選擇題（每題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列電子層中,原子軌道的數(shù)目為4的是（）

A.K層 B.L層C.M層 D.N層2．下列說(shuō)法中正確的是()A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B．ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為（右圖）C．3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道D．電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說(shuō)明該原子核外空間電子數(shù)目多3.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（）

A.

B.

C.

D.4.下列表示式錯(cuò)誤的是（）

A.Mg2+的電子排布圖：

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： C.Cr的價(jià)層電子排布式：3d54s1

D.C的電子排布式：1s22s12p35.已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置是（）

A.第3周期第Ⅷ族 B.第3周期第ⅤB族

C.第4周期第Ⅷ族 D.第4周期第ⅤB族6.已知X、Y均為主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)7.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X與Y形成的化合物中，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能可能Y小于XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXD．X對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性8.下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR模型）的敘述中不正確的是（ ）A.VSEPRB.分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型C.中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g并參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定9．具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于p區(qū)元素的是( )①最外層有3個(gè)電子的原子②價(jià)電子有3個(gè)電子的原子 ③最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的子④價(jià)電子有3個(gè)未成對(duì)電子的原子A.②③ B．①④ C．②④ D．①③10.下列各組元素，按照原子半徑依次減小、第一電離能依次增大的順序排列的是A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．P、S、Cl11.下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型和分子空間構(gòu)型皆相同的是A.C2和SO3BCH4和Si4CBF3和P3 D．HCl和NHN4N4結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )．N4與2互為同分異構(gòu)體．N4分子中只含有共價(jià)鍵．1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAN4沸點(diǎn)比P(白磷)高13.CO2NH3CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2→ +H2O。下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法正確的是（）A．C、N、O原子采用相同的雜化方式 B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．分子式為C3H6N6 D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)N2F28A．僅有σ鍵 B．三個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵C．兩個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵 D．三個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵15.下列說(shuō)法中正確的是( )3．PCl3s23B.s3s3s3DAB316．下列分子中鍵角最大的是（）A． B． C． D．17．在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是（）A．之間是形成的鍵，之間未參加雜化的軌道形成的是鍵B．之間是形成的鍵，之間是未參加雜化的軌道形成的鍵C．雜化軌道都形成鍵、未雜化的軌道形成鍵D．雜化軌道都形成鍵、未雜化的軌道形成鍵18．下列說(shuō)法正確的是（）A．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28′B．H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO419.PH3是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是A．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻—H鍵鍵能低B．PH3分子是極性分子C．一個(gè)PH3分子中，P原子核外有一個(gè)孤電子對(duì)D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹—H鍵鍵能高20.已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是21.下列現(xiàn)象中，其原因與氫鍵存在無(wú)關(guān)的是()A.水的熔沸點(diǎn)比較高B.HCl的熔沸點(diǎn)比HI低C.NH3極容易溶于水D.鄰位羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)位羥基苯甲醛沸點(diǎn)低22.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子排布是2s22p4。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法不正確的是()A.CX2(C是原子核內(nèi)含6個(gè)質(zhì)子的元素)分子是非極性分子B.ZH3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形C.Z4分子是非極性分子D.酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性強(qiáng)23.根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（）A乙烯B二氧化碳C二氧化硫D氫氣24.下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CHCl—COOHC.CH3CH2OHD.CH325.下列含氧酸中酸性最強(qiáng)是（）A.HClO2B.H2SeO3C.HBO2D.HMnO二、填空題26．（8分）現(xiàn)有四種短周期元素A、B、C、D，已知：①C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)生成氣體A(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：A________、D________。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2(3)D2A427．（20分）有七種元素，其中A、X、Y、D、E為短周期主族元素，Z、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素X元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1Y原子的第一至第四電離能分別是：；；；D原子核外所有軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4Z是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知為離子化合物，寫(xiě)出其電子式_______________。（2）X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個(gè)方向，原子軌道呈_____形；的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷Y基態(tài)原子的核外電子排布為：該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了________________________。（4）G位于元素周期表的_________區(qū)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________________。（5）中心原子的雜化方式為_(kāi)________，其空間構(gòu)型為_(kāi)___________________。（6）Z元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)______________________。28.（10分）(1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。①除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為。

②在生成物中,含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為。

③已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。

(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是。

29.（12分）（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl3?6NH3

（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、CoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式．

CoCl3?6NH3______，CoCl3?4NH3（綠色和紫色）______．

②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是______．

（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：

①Fe3+與SCN反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供______，SCN提供______，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合．

②所得Fe3+與SCN的配合物中，主要是Fe3+與SCN以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是______．

烏魯木齊市第四中學(xué)20182019學(xué)年度下學(xué)期階段性診斷測(cè)試高二化學(xué)期中答案一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）題號(hào)12345678910111213答案BAADCDDDDABBC題號(hào)141516171819202122232425答案DCACBABBBCBD二、填空題26.（8分）（1）H；C；（2）Na2O2；鍵、鍵；O=C=O；（3）非極性；5；1；27．（20分）（1）NH5；（2）3；啞鈴；平面三角形；（3）泡利原理；（4）d；28132；（5）sp3；三角錐形；（6）4s1；28.（10分）（1）O>N>C>K；（2）SP；（3）1:1；（4）3d84s2