浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期返校聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期返校聯(lián)考本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16P31S32Cl35.5Mn55Zn65Fe56Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于含極性鍵的氧化物是（）A.CaO B. C. D.〖答案〗C〖解析〗A．CaO屬于氧化物，鈣離子和氧離子之間存在離子鍵，不含共價(jià)鍵，A不符合題意；B．屬于氧化物，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子內(nèi)存在O-O非極性鍵，B不符合題意；C．屬于氧化物，鉀離子和間存在離子鍵；與結(jié)構(gòu)類似，含有極性鍵，故C符合題意；D．即甲醛，C和O之間形成極性鍵，C和H之間也形成極性鍵，但它不屬于氧化物，D不符合題意；故選C。2.磷酸二氫鈣是一種常用的呈酸性的磷肥，下列說法不正確的是（）A.磷酸二氫鈣屬于離子化合物B.磷酸二氫鈣溶液因離子水解呈酸性C.Ca元素位于s區(qū)D.不能與草木灰混合施用〖答案〗B〖解析〗A．磷酸二氫鈣由金屬鈣離子和磷酸二氫根離子組成，屬于離子化合物，故A正確；B．已知磷酸二氫鈣溶液呈酸性，可知的電離程度大于水解程度，故B錯(cuò)誤；C．s區(qū)元素包括ⅠA族和ⅡA族的元素，Ca元素位于周期表s區(qū)，故C正確；D．草木灰主要成分是碳酸鉀，其溶液呈堿性，能與呈酸性的磷酸二氫鈣溶液反應(yīng)，因此不能混合施用，故D正確；故選：B。3.下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A.HClO的空間填充模型：B.基態(tài)碳原子的核外電子軌道表示式：C.NaCl的形成過程：D.中子數(shù)為18的S原子結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗A〖解析〗A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，Cl原子半徑最大，H原子半徑最小，且是V形分子，空間填充模型為，選項(xiàng)A不正確；B．原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)。C是6號元素，原子核外有6個(gè)電子，則基態(tài)C原子的核外電子排布式是：，選項(xiàng)B正確；C．氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過程為，選項(xiàng)C正確；D．S的原子序數(shù)為16，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選A。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.氮?dú)夂芊€(wěn)定，無法被大多數(shù)生物體直接吸收B.純鋁的硬度和強(qiáng)度小，適合制造機(jī)器零件C.具有一定的毒性，不適合做防腐劑D.顆粒細(xì)小的還原鐵粉易與胃酸反應(yīng)，不可做缺鐵性貧血的補(bǔ)鐵劑〖答案〗A〖解析〗A．氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)中含很穩(wěn)定的N≡N，因此性質(zhì)穩(wěn)定，不易反應(yīng)，故A正確；B．純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適合制造機(jī)器零件；若向鋁中加入少量的合金元素，如Cu、Mg及稀土元素等，可制成鋁合金，如硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的一類合金，密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，故B錯(cuò)誤；C．亞硝酸鈉具有還原性，用于加工肉制品，可用作食品防腐劑，故C錯(cuò)誤；D．微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，可做補(bǔ)鐵劑，故D錯(cuò)誤；故選：A。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是（）A.加熱下與反應(yīng)制備B.以食鹽、氨、二氧化碳為原料制取C.工業(yè)上用濃鹽酸和二氧化錳生產(chǎn)D.工業(yè)上用98%左右粗硅、氯化氫、氫氣生產(chǎn)高純硅〖答案〗C〖解析〗A．與在加熱條件下可制備，故A正確；B．侯氏制堿法在飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液呈堿性以吸收更多二氧化碳形成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解出碳酸鈉，故B正確；C．工業(yè)采用電解飽和食鹽水的方法制Cl2，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上可用98%左右粗硅、氯化氫、氫氣生產(chǎn)高純硅，故D正確；〖答案〗選C。6.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.既不是氧化劑，也不是還原劑B.生成33.6LCO，轉(zhuǎn)移3電子C.是氧化產(chǎn)物D.6gC中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為一定為〖答案〗A〖解析〗A．在反應(yīng)中，中的Si、O元素化合價(jià)都未改變，則SiO2既不是氧化劑，也不是還原劑，A正確；B．CO的狀態(tài)是不是標(biāo)況未知，無法確定物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．的Si元素化合價(jià)未變，N元素化合價(jià)降低，被還原，是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．C的同素異形體有多種，每種共價(jià)鍵的數(shù)目不相同，6gC的C無法確定是哪種同素異形體，共價(jià)鍵數(shù)目無法確定，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.銅片插入稀硫酸：B.氫硫酸中滴加雙氧水：C.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：D.過量通入硫酸銅稀溶液：〖答案〗C〖解析〗A．銅和稀硫酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．硫化氫為弱電解質(zhì)不能拆，反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水：，C正確；D．過量通入硫酸銅稀溶液最終生成四氨合銅離子，形成深藍(lán)色溶液，反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列說法不正確的是（）A.服用補(bǔ)鐵劑(含)時(shí)，搭配維生素C(又稱“抗壞血酸”)效果更好B.利用溴水、碳酸氫鈉溶液可鑒別苯、乙醇、乙酸、甲酸溶液和苯酚溶液C.淀粉和纖維素屬于天然高分子化合物，都能為人體提供能量D.少量硫酸鈉稀溶液能促進(jìn)雞蛋清的溶解〖答案〗C〖解析〗A．維生素C既具有良好的還原性，又可以作為營養(yǎng)物質(zhì)添加劑，A不符合題意；B．溴水加入到苯、乙醇、乙酸、甲酸溶液和苯酚溶液中的現(xiàn)象分別為：分層且上層為橙色、混合不分層、混合不分層、褪色（甲酸分子中含-CHO結(jié)構(gòu)，具有還原性）、白色沉淀，再用碳酸氫鈉溶液可區(qū)別乙醇和乙酸，B不符合題意；C．纖維素不能為人體消化吸收，不能為人體提供能量，C符合題意；D．飽和的硫酸鈉溶液可使雞蛋清溶液鹽析，少量的硫酸鈉稀溶液能促進(jìn)雞蛋清的溶解，D不符合題意；故選C。9.5-氟靛紅結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（）A.分子中存在3種官能團(tuán)B.分子中所有原子共平面C.1mol該物質(zhì)與足量HCl溶液反應(yīng)，最多可消耗1molHClD.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH〖答案〗B〖解析〗A．分子中含有碳氟鍵、酮羰基、酰胺基，A正確；B．氮原子為sp3雜化，包含以N原子為中心的、與之直接相連的2個(gè)碳原子和1個(gè)氫原子不能在一個(gè)平面上，B錯(cuò)誤；C．分子中-NH-能和HCl反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量HCl溶液反應(yīng)，最多可消耗1molHCl，C正確；D．碳氟鍵可水解產(chǎn)生1個(gè)HF和1個(gè)酚羥基，能與2分子氫氧化鈉反應(yīng)，酰胺基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH，D正確；故選B。10.X、Y、Z、Q、R五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的電子只有一種自旋取向，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q有2個(gè)單電子，R的s能級電子總數(shù)比p能級的少5個(gè)電子，下列說法正確的是（）A.電負(fù)性：X>YB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：Q<RC.X、Y、Z形成的化合物中只含有共價(jià)鍵D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q<R〖答案〗B〖祥解〗由題干信息可知，X、Y、Z、Q、R五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的電子只有一種自旋取向，則X為H，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，故Y為C，Q有2個(gè)單電子，則Q為O、Si或S，R的s能級電子總數(shù)比p能級的少5個(gè)電子，則R的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5，即為Cl，Z介于Y與Q之間，無法確定，由此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，X為H，Y為C，故電負(fù)性C大于H即X＜Y，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Q為O、Si或S，R為Cl，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性或即Q<R，B正確；C．由分析可知，X為H、Y為C、若Z為N，則可形成離子化合物NH4CN，即X、Y、Z形成的化合物中既含有共價(jià)鍵又含離子鍵，C錯(cuò)誤；D．若Q為O元素，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞HCl，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。11.有科學(xué)家研究用姜黃素(姜黃中的物質(zhì))和金納米粒子結(jié)合制造出新型納米復(fù)合材料作為電極A的材料，得到更安全、更高效的乙醇燃料電池。下列說法不正確的是（）A.石墨電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極A的電極反應(yīng)：C.加入可使電池持續(xù)大電流放電D.放電時(shí)，陽離子向電極A移動〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)圖示，右側(cè)石墨電極上的轉(zhuǎn)化為NO，N的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，石墨電極為正極，則左側(cè)電極A為負(fù)極。【詳析】A．石墨電極上的轉(zhuǎn)化為NO，N的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A不符合題意；B．由圖知，電極A上乙醇失去電子被氧化為二氧化碳，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒可確定對應(yīng)的電極反應(yīng)為：，B不符合題意；C．NO可看作催化劑，則的加入有利于石墨電極的電子流動，可使電池持續(xù)大電流放電，C不符合題意；D．放電時(shí)，電極A產(chǎn)生的陽離子透過質(zhì)子交換膜向右側(cè)的石墨電極移動，D符合題意；故選D。12.下列說法不正確的是（）A.圖①裝置也能產(chǎn)生噴泉，用于演示噴泉實(shí)驗(yàn)圖B.圖②裝置可配制100mL0.5mol/L的鹽酸C.圖③裝置可模擬苯處理苯酚廢水D.圖④裝置可用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定〖答案〗B〖解析〗A．圖①裝置打開止水夾，將圓底燒瓶用冷毛巾冷卻或熱毛巾加熱即可以產(chǎn)生噴泉，故A正確；B．鹽酸不能直接倒入容量瓶中，應(yīng)該在燒杯中稀釋后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C．苯酚溶于苯中，通過萃取可處理苯酚廢水，故C正確；D．整個(gè)裝置符合中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定要求，故D正確；〖答案〗選B。13.根據(jù)HX的水溶液能量循環(huán)圖：下列說法不正確的是（）A.由于氫鍵的存在，B.相同條件下，1molHF(g)的熵=1molHCl(g)的熵C.相同條件下，D.相同條件的HX(aq)中，HI(aq)酸性最強(qiáng)，可推測HI電離的最小〖答案〗B〖解析〗A．為脫水能，，HF與氫鍵，所以，故A正確；B．分子不相同，熵不同，1molHF(g)的熵≠1molHCl(g)的熵，故B錯(cuò)誤；C．HCl比HBr穩(wěn)定，H-Cl鍵能大于H-Br鍵，且，所以，故C正確；D．HI(aq)酸性最強(qiáng)，即電離趨勢最大，可推測HI電離的最小，故D正確；選B。14.某2L密閉容器中投入NO、O2分別為2mol、1mol，只發(fā)生反應(yīng)：2NO+O22NO2，在不同溫度下、相同時(shí)間(tmin)內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率如下表所示。則下列說法正確的是（）溫度/℃5307080轉(zhuǎn)化率/%10808050A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.若溫度為50℃，NO的轉(zhuǎn)化率>80%，C.30℃、70℃溫度下，tmin時(shí)的生成速率相等D.80℃溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2〖答案〗B〖解析〗A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，速率加快，50℃、30℃tmin未達(dá)平衡，70℃、80℃溫度下tmin時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，為平衡轉(zhuǎn)化率，平衡轉(zhuǎn)化率隨升高溫度而減小，根據(jù)勒夏特列原理知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；A．由選項(xiàng)A中分析和表格數(shù)據(jù)可知，50℃時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率大于80%，B正確；A．30℃、70℃轉(zhuǎn)化率相同，但溫度不同，tmin時(shí)的NO2生成速率不一定相等，C錯(cuò)誤；A．80℃溫度反應(yīng)tmin時(shí)已建立該條件下的平衡，NO、O2的起始濃度分別為1mol/L，0.5mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則NO、O2、NO2的平衡濃度分別為0.5mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，故，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。15.常溫下，某研究小組設(shè)計(jì)如下流程探究粗鹽中的硫酸鈉雜質(zhì)的轉(zhuǎn)化：已知：溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)，，。下列說法不正確的是（）A.在A中有白色沉淀生成B.在B溶液中：C.A→B的過程中全部轉(zhuǎn)化為D.B→C的過程中全部溶解，沉淀消失〖答案〗D〖解析〗A．混合后A中的，，在A中有白色沉淀生成，A正確；B．B溶液中存在平衡，故有，所以，B正確；C．第一步恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀0.0001mol，溶液中，第二步加入碳酸鈉后初始，發(fā)生反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)的碳酸根離子濃度為a，則生成硫酸根離子濃度為a，該反應(yīng)的，解得，則反應(yīng)的硫酸鋇為，故約有，故全部轉(zhuǎn)化為，C正確；D．溶解與鹽酸時(shí)，仍會產(chǎn)生沉淀，故加入鹽酸后仍會有沉淀，D錯(cuò)誤；故選D。16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向電石中滴加適量飽和氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色乙炔分子中含有不飽和的碳碳三鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)B將足量的通入溶液中，再通入一開始沒有沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀有酸性，白色沉淀為C用pH試紙分別測定同濃度和NaClO溶液的pH測得溶液pH大水解程度小于D向2mL0.1mol/L溶液中滴加2~4滴2moL/LNaOH溶液，振蕩，繼續(xù)滴加4滴0.1mol/L溶液，靜置先有白色沉淀生成，后有紅褐色沉淀生成溶解度：〖答案〗D〖解析〗A．電石中雜質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有等，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．通入使溶液呈堿性，白色沉淀為，B錯(cuò)誤；C．NaClO溶液有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH紙測定pH，C錯(cuò)誤；D．滴加2~4滴2mol/LNaOH溶液，即OH-不足，先有白色沉淀生成，后有紅褐色沉淀生成，能說明溶解度：，D正確；故選：D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.鈦及其合金因有比重輕、強(qiáng)度高、耐腐蝕、耐高溫等優(yōu)異性能，廣泛用于航天、航空、航海設(shè)施、醫(yī)藥等領(lǐng)域。請回答：（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式是____________________。（2）Ti-Fe合金、硼氮甲基環(huán)戊烷(，間三氮三硼環(huán)在結(jié)構(gòu)上與苯極為相似)都可作儲氫材料。下列說法正確的是___________。A.吸、放氫過程都發(fā)生了化學(xué)變化B.鐵元素位于第四周期、第ⅧB族C.硼氮甲基環(huán)戊烷組成元素中的第一電離能：N>BD.硼氮甲基環(huán)戊烷組成元素中的C、N原子的雜化方式都是（3）分子結(jié)構(gòu)與相同。①能形成，則H-N-H的鍵角：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。②遇水難水解，而極易水解，原因是_____________________________。（4）某硅鈦化合物具有非常理想的導(dǎo)電性，可作電極材料。其晶胞如圖，則化學(xué)式為___________?！即鸢浮剑?）（2）AC（3）①大于②鈦的原子半徑比碳的大，Ti-Cl鍵的鍵長比C-Cl鍵的長，Ti-Cl鍵的鍵能較小，易斷裂（4）〖解析〗（1）Ti為22號元素，Ti原子的價(jià)層電子排布式為；（2）因?yàn)槿瓠h(huán)在結(jié)構(gòu)上與苯極為相似，故用苯環(huán)的結(jié)構(gòu)來推導(dǎo)其結(jié)構(gòu)性質(zhì)；A．吸氫、放氫過程都是化學(xué)變化，選項(xiàng)A正確；B．鐵為26號元素，位于第四周期、第Ⅷ族，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電離能的遞變規(guī)律曲線可知，電離能N>B，選項(xiàng)C正確；D．因?yàn)槿瓠h(huán)結(jié)構(gòu)與苯極為相似，故由苯環(huán)結(jié)構(gòu)推測其結(jié)構(gòu)可知，N的雜化方式sp2，C的雜化方式sp3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選AC；（3）①中N原子上的孤電子對已經(jīng)與Ti形成配位鍵，對N-H鍵的成鍵電子對的排斥作用下降，故中的H-N-H的鍵角增大，〖答案〗為大于；②Ti原子半徑比碳的大，Ti-Cl鍵的鍵長比C-Cl鍵的鍵長長，Ti-Cl鍵能較小，易斷裂，故遇水難水解，而極易水解；（4）根據(jù)均攤法可知，一個(gè)晶胞中含有8+6+4=8個(gè)Ti，含有8+8+10=16個(gè)Si，故分子式為。18.工業(yè)上以原料氣(、及少量CO、的混合氣)、原料A、水為原料按如下流程制取B、C。請回答：（1）寫出氧化爐中生成NO的反應(yīng)方程式___________________________________。（2）關(guān)于該流程中的下列說法正確的是___________。A.原料A是空氣B.尾氣中的可以用純堿溶液處理C.化合物C是一種無機(jī)酸酯D.制備的工業(yè)濃硝酸通常略顯黃色是由于含有（3）液氮有類似于水的性質(zhì)，能發(fā)生自耦電離、氨解反應(yīng)。已知：，寫出在液氨中的氨解反應(yīng)方程式_______________________________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證無色晶體B是_____________________________________。寫出實(shí)驗(yàn)過程中涉及陰離子檢驗(yàn)的主要的離子反應(yīng)方程式__________________________?！即鸢浮剑?）（2）ABC（3）（4）取少量該無色晶體B于試管中，加水溶解，再將溶液分成兩份。向其中一支試管中加入適量NaOH溶液，加熱，并在試管口處放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則說明該晶體含有。再向另一支試管中滴加稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，加入少量銅片，在試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則說明該晶體中含有。由此可證明該晶體為〖祥解〗、在合成塔反應(yīng)生成氨氣，氨氣和A在氧化爐反應(yīng)生成NO氣體，NO和A、H2O在吸收塔反應(yīng)生成硝酸，則A為空氣，尾氣含有氮氧化物，需要進(jìn)行尾氣處理，硝酸和氨氣反應(yīng)生成C為硝酸銨，硝酸和纖維素反應(yīng)生成C為纖維素硝酸酯，據(jù)此解答?！驹斘觥浚?）氧化爐中氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO的反應(yīng)方程式。（2）A．根據(jù)分析，原料A是空氣，A正確；B．NO2可以和氧氣（空氣）、水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳、水，故尾氣中的可以用純堿溶液處理，B正確；C．C為纖維素硝酸酯，是一種無機(jī)酸酯，C正確；D．制備的工業(yè)濃硝酸通常略顯黃色是由于硝酸不穩(wěn)定分解生成NO2氣體溶于濃硝酸的緣故，D錯(cuò)誤；故選ABC。（3）已知：，則在液氨中的氨解反應(yīng)方程式。（4）設(shè)驗(yàn)證無色晶體B是，具體操作為取少量該無色晶體B于試管中，加水溶解，再將溶液分成兩份。向其中一支試管中加入適量NaOH溶液，加熱，并在試管口處放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則說明該晶體含有。再向另一支試管中滴加稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，加入少量銅片，在試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則說明該晶體中含有。由此可證明該晶體為。實(shí)驗(yàn)過程中涉及陰離子檢驗(yàn)的主要的離子反應(yīng)方程式。19.以煤為原料，經(jīng)由甲醇可制取甲醚，也可以制取烯烴并可以此取代傳統(tǒng)的以石油為原料制取烯烴的路線。（1）已知：在25℃和101kPa條件下，甲醇的燃燒熱為-726.5，乙烯的燃燒熱為-1411，(為活化能，R、C為常數(shù)，k為平衡常數(shù))。則：①脫水生成的熱化學(xué)方程式是_________________________________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“較低”、“較高”或“任意”)溫度。②甲醇脫水生成乙烯的溫度與平衡常數(shù)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)圖如圖1所示，該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為___________。（2）以煤為原料氣化產(chǎn)生的原料氣可以用來合成和，合成氣平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比()的變化如圖2所示：甲醇制取烴的過程中，會發(fā)生多種反應(yīng)，可以生成、、等，一定條件下，測得各烴的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖3所示。①下列敘述不正確的是___________。A．合成最佳氫碳比為1.0B．甲醇制取烴的過程中，相同條件下，溫度越高越有利于的生成C．甲醇制取乙烯的過程中，一般控制在350℃~400℃比較合適D．甲醇制取烴的過程中，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少②原料氣合成、過程有如下反應(yīng)發(fā)生：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ圖2中原料氣合成的轉(zhuǎn)化率高于的原因_______________________。③在350℃，1MPa下，甲醇制取乙烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線如圖4所示(為該條件下的平衡時(shí)刻)。畫出在相同條件下，向容器中添加氮?dú)庾飨♂寗r(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線。_________〖答案〗（1）①任意②32（2）①D②反應(yīng)Ⅱ耗了反應(yīng)Ⅲ的生成的水，促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ的正向移動，提高了原料氣的轉(zhuǎn)化率(其他合理的也可以)③〖解析〗（1）①在25℃和101kPa條件下，甲醇的燃燒熱為-726.5，乙烯的燃燒熱為-1411，則a；b；根據(jù)蓋斯定律a-b得脫水生成的熱化學(xué)方程式是，△S>0、△H<0，所以該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是任意溫度。②將圖1中曲線上的兩點(diǎn)數(shù)據(jù)帶入，，，該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為32。（2）①A．根據(jù)圖2，氫碳比為1.0時(shí)，合成的轉(zhuǎn)化率最高，所以最佳氫碳比為1.0，故A正確；B．甲醇制取烴的過程中，相同條件下，升高溫度，甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，溫度越高越有利于的生成，故B正確；C．甲醇制取乙烯的過程中，350℃~400℃甲醇轉(zhuǎn)化率較高，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較大，所以一般控制在350℃~400℃比較合適，故C正確；D．甲醇制取烴的過程中，400℃前未達(dá)到平衡，隨溫度升高反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大，若是的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，故D錯(cuò)誤；選D。②原料氣合成、過程有如下反應(yīng)發(fā)生：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)Ⅱ耗了反應(yīng)Ⅲ的生成的水，促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ的正向移動，提高了原料氣的轉(zhuǎn)化率，所以原料氣合成的轉(zhuǎn)化率高于。③在350℃，1MPa下，甲醇制取乙烯的反應(yīng)方程式為，在相同條件下，向容器中添加氮?dú)庾飨♂寗喈?dāng)于減壓，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，圖像為。20.磷酸二氫鋰作為鋰電池正極新型材料磷酸鐵鋰的原料，還能用于有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某研究小組制備，設(shè)計(jì)如下流程：已知：在20℃時(shí)溶解度為126g，且隨溫度變化不大，難溶于醇。：，；：，，。請回答：（1）第②步中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是___________________________________。（2）第③步中煮沸的目的是_______________________________________。（3）第④步調(diào)pH適合的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（4）請給出方法l操作順序(從下列選項(xiàng)選擇合適操作并按序排列)：_________活性炭脫色→(_________)→(_________)→(_________)→(_________)→干燥。a．趁熱過濾b．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱c．冷卻d．減壓過濾e．蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱f．乙醇洗滌g.冷水洗滌（5）方法2包括醇鹽析、過濾、洗滌、干燥等步驟。根據(jù)以下圖表判斷，下列說法不正確的是___________。A.由圖1可知，丙三醇的加入會使磷酸二氫鋰的產(chǎn)率下降，加入量越多，產(chǎn)率越低，原因是丙三醇粘度很大，嚴(yán)重影響產(chǎn)物的過濾B.由圖2至圖4可知，最佳控制條件是乙醇與磷酸質(zhì)量比為2∶3，結(jié)晶溫度0℃，結(jié)晶時(shí)間120minC.圖5可知，方法1(a曲線)蒸發(fā)濃縮結(jié)晶時(shí)易得到大顆粒晶體，原因是水溶液中溶解度隨溫度變化較小，形成的晶核較少，晶體長大過程緩慢D.圖5可知，方法2(b曲線)乙醇鹽析方法得到的晶體可用濾紙過濾（6）若按的比例，將98.0％的高純碳酸鋰50.0g加入到磷酸溶液中，應(yīng)用方法2得到104.0g，則的產(chǎn)率為___________(保留三位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）加入不再有氣泡產(chǎn)生（2）使與反應(yīng)完全；將溶于反應(yīng)液中的氣體充分驅(qū)離(任意寫出一條)（3）（4）deaf（5）D（6）75.5%〖解析〗（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，H3PO4與反應(yīng)生成二氧化碳，故完全反應(yīng)的現(xiàn)象為加入不再有氣泡產(chǎn)生；（2）第③步中煮沸的目的為使與反應(yīng)完全、將溶于反應(yīng)液中的氣體充分驅(qū)離；（3）為了避免引入新的雜質(zhì)，第④步調(diào)pH適合的物質(zhì)為；（4）根據(jù)在20℃時(shí)溶解度為126g，且隨溫度變化不大，難溶于醇，可得方法1的操作順序：活性炭脫水→減壓過濾→蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)大量晶體，停止加熱→趁熱過濾→乙醇洗滌→干燥，故選deaf；（5）A．由于丙三醇粘度很大，加入量越多，產(chǎn)率越低，嚴(yán)重影響產(chǎn)物的過濾，使磷酸二氫鋰的產(chǎn)率下降，故A說法正確；B．由圖可知，最佳控制條件是乙醇與磷酸質(zhì)量比為2∶3，結(jié)晶溫度0℃，結(jié)晶時(shí)間120min，故B說法正確；C．圖5可知，方法1(a曲線)蒸發(fā)濃縮結(jié)晶時(shí)易得到大顆粒晶體，原因是水溶液中溶解度隨溫度變化較小，形成的晶核較少，晶體長大過程