浙江省杭州市北斗聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省杭州市北斗聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Mn：55Fe：56Ⅰ卷選擇題部分(共50分)一、選擇題(本題共25個(gè)小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.飽和食鹽水 B.冰醋酸 C.酒精 D.硫酸鋇〖答案〗D〖祥解〗強(qiáng)電解質(zhì)屬于化合物，單質(zhì)、混合物都不是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽、活潑金屬氧化物屬于強(qiáng)電解質(zhì)。【詳析】A．飽和食鹽水是混合物，不是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．冰醋酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)，不是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．酒精是有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，不是強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫酸鋇屬于鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。2.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)且不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.稀釋濃硫酸 B.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)C.稀醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D.鎂與稀鹽酸反應(yīng)〖答案〗C【詳析】A．稀釋濃硫酸，能夠放出熱量，但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，需要吸收熱量，B不符合題意；C．稀醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生中和反應(yīng)，能夠放出熱量，C符合題意；D．鎂與稀鹽酸反應(yīng)，能夠放出熱量，但屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。3.名稱為“滴定管”的儀器是A. B. C. D.〖答案〗B【詳析】A．該儀器為直行冷凝管，一般用于蒸餾，A不符合題意；B．該儀器為酸式滴定管，是滴定分析時(shí)用于準(zhǔn)確量取液體體積的量器，B符合題意；C．該儀器為梨形分液漏斗，用于萃取分液，C不符合題意；D．該儀器為普通漏斗，用于過濾或向小口容器轉(zhuǎn)移液體，D不符合題意；故選B。4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.可用精密pH試紙測(cè)新制氯水的pHB.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，將鉑絲在稀硫酸中洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)火焰顏色相同時(shí)，取樣進(jìn)行下一次操作C.為減小稀鹽酸與過量鋅粒的反應(yīng)速率而不影響生成氣體的量，可向反應(yīng)體系中加適量NaCl溶液D.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，先將50mL鹽酸倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，然后將50mLNaOH溶液分三次倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，蓋上杯蓋?！即鸢浮紺【詳析】A．氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙，所以測(cè)定新制氯水的pH，不能使用精密pH試紙，A不正確；B．硫酸鹽的沸點(diǎn)高，不具有揮發(fā)性，鹽酸鹽易揮發(fā)，進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，將鉑絲在稀鹽酸中洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)火焰顏色相同時(shí)，取樣進(jìn)行下一次操作，B不正確；C．NaCl與鹽酸和鋅都不反應(yīng)，但溶液中的水可稀釋鹽酸，所以可向反應(yīng)體系中加適量NaCl溶液，以減小稀鹽酸與過量鋅粒的反應(yīng)速率，并且不影響生成氣體的量，C正確；D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵點(diǎn)之一是防止酸堿溶液混合時(shí)的熱量損失，將50mL鹽酸倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，然后將50mLNaOH溶液一次性迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，D不正確；故選C。5.下列說(shuō)法正確的是A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/molB.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)△H>-57.3kJ/mol〖答案〗D【詳析】A．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；碳完全燃燒生成二氧化碳，故碳的燃燒熱不等于110.5kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，焓變大于零，說(shuō)明金剛石能量高于石墨，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，根據(jù)△H-T△S<0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，醋酸為弱酸電離吸收熱量，故用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)△H>-57.3kJ/mol，D正確；故選D。6.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.食品中添加抗氧化劑可減緩食品變質(zhì)速率B.氯氣常用于自來(lái)水消毒是因?yàn)槁葰庥袣⒕饔肅.二氧化硫可用作食品添加劑起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.碳化硅俗稱金剛砂，碳原子與硅原子通過共價(jià)鍵連接，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料〖答案〗B【詳析】A．食品中添加抗氧化劑，可減緩食品中的油脂、蛋白質(zhì)等被氧化變質(zhì)，從而減緩食品變質(zhì)速率，A正確；B．氯氣常用于自來(lái)水消毒，利用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌作用，B不正確；C．二氧化硫具有漂白性，可用作食品添加劑并起到漂白作用，二氧化硫能殺死細(xì)菌、具有還原性，可用于防腐和抗氧化等作用，C正確；D．金剛砂是碳化硅的俗稱，在晶體中，碳原子與硅原子通過共價(jià)單鍵連接，共價(jià)鍵能大，具有很大的硬度，可用作砂紙和砂輪的磨料，D正確；故選B。7.下列溶液不一定顯中性的是A.pH=6的蒸餾水B.C.的溶液D.水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為mol/L〖答案〗D〖祥解〗溶液中性即c(H+)=c(OH-)?！驹斘觥緼．蒸餾水是中性的，常溫下pH=7，升高到一定溫度，pH=6，依然是中性溶液，A不符合題意；B．，且，故，該溶液顯中性，B不符合題意；C．的溶液，溶液呈中性，C不符合題意；D．水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為，未說(shuō)明溫度，不知道水的離子積常數(shù)故不能求算氫氧根的濃度，該溶液不一定是中性，D符合題意；故選D。8.下列說(shuō)法不正確的是A.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞C.化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.可以根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)其原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，研究元素性質(zhì)的變化規(guī)律〖答案〗A【詳析】A．吸熱反應(yīng)也有可能自發(fā)，放熱反應(yīng)如果是熵減反應(yīng)在高溫下也不能自發(fā)，故A錯(cuò)誤；B．分子只有發(fā)生碰撞，才有可能是有效碰撞，發(fā)生基元反應(yīng)，故B正確；C．化學(xué)鍵斷裂吸熱，化學(xué)鍵形成放熱，是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故C正確；D．元素性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變?？梢愿鶕?jù)元素在周期表中的位置推測(cè)其原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，研究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，故D正確；故選A。9.下列說(shuō)法不能用勒夏特列原理解釋的是A.500℃比常溫更有利于合成氨的反應(yīng) B.紅棕色加壓后顏色先變深后變淺C.開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 D.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣〖答案〗A【詳析】A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的產(chǎn)率降低，則高溫不利于氨氣的生成，500℃時(shí)反應(yīng)速率較快、且催化劑活性較高，所以500℃比常溫更有利于合成氨的反應(yīng)不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色會(huì)變淺，則紅棕色二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．可樂溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳濃度增大會(huì)泛起大量泡沫，則開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大溶液中的氯離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的溶解度減小，所以實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選A。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.22.4LHCl溶于水中，破壞共價(jià)鍵數(shù)為NAB.中所含中子數(shù)為NAC.溶液中含氧原子數(shù)目為0.04NAD.通入足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA〖答案〗B【詳析】A．未指明溫度與壓強(qiáng)，22.4LHCl的物質(zhì)的量不一定是1mol，溶于水中破壞共價(jià)鍵數(shù)不一定為NA，A不正確；B．的物質(zhì)的量為0.1mol，所含中子數(shù)為0.1mol×10NA=NA，B正確；C．溶液中，Na2SO4含氧原子數(shù)目為0.04NA，溶液中的水也含有氧原子，則含氧原子數(shù)大于0.04NA，C不正確；D．通入足量水中，與水反應(yīng)生成HNO3和NO，存在下列關(guān)系：3NO2——2e-，則充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=NA，D不正確；故選B。11.在恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述中，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.容器的容積不再變化 B.C.混合氣體的密度不再變化 D.X、Y、Z的濃度不再變化〖答案〗B【詳析】A．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒壓的條件下反應(yīng)時(shí)，氣體體積增大，則容器的容積不再變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A正確；B．由物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒壓的條件下反應(yīng)時(shí)，氣體體積增大，混合氣體的密度減小，則混合氣體的密度不再變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C正確；D．X、Y、Z的濃度不再變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D正確；故選B。12.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，且有氣體放出的是A.稀鹽酸B.AgNO3溶液C.CuSO4溶液D.Fe2(SO4)3溶液〖答案〗A【詳析】A．Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、H2，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，且有氣體放出，A符合題意；B．Fe與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Ag、Fe(NO3)2，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減輕，沒有氣體放出，B不符合題意；C．Fe與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、Cu，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減輕，沒有氣體放出，C不符合題意；D．Fe與Fe2(SO4)3溶液產(chǎn)生FeSO4，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，沒有氣體放出，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。13.下列方程式書寫不正確的是A.溶于水的離子方程式：B.實(shí)驗(yàn)室制漂白液：C.醋酸的電離方程式：D.向溶液中滴加溶液至混合液呈中性：〖答案〗A【詳析】A．溶于水時(shí)，有部分Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO為弱酸，離子方程式：，A不正確；B．實(shí)驗(yàn)室用Cl2通入NaOH溶液中制取漂白液，化學(xué)方程式為：，B正確；C．醋酸為弱酸，溶于水后發(fā)生部分電離，電離方程式：，C正確；D．向溶液中滴加溶液至混合液呈中性，采用“以少定多”法，設(shè)Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則需滴加2molNaHSO4：，D正確；故選A。14.可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)（P)的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是A.到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.方程式中一定m+n<p+q〖答案〗B〖祥解〗由左圖知，T2先出現(xiàn)拐點(diǎn)，說(shuō)明溫度高反應(yīng)快，先達(dá)到平衡，故T2＞T1，升高溫度，C%減小，則平衡向逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由右圖可知，P2先出現(xiàn)拐點(diǎn)，說(shuō)明壓強(qiáng)大反應(yīng)快，先達(dá)到平衡，故P2＞P1，增大壓強(qiáng)，C%減小，則平衡向逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，故n＜p+q?！驹斘觥緼．使用催化劑，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，平衡不移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．由左圖知，升高溫度，C%減小，則平衡向逆向移動(dòng)，故B正確；C．達(dá)平衡后增加A的量，因A為固體，對(duì)平衡無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，C%減小，則平衡向逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，故n＜p+q，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。15.下列關(guān)于活化能和簡(jiǎn)單碰撞理論說(shuō)法正確的是A.活化分子間的碰撞都是有效碰撞B.催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)歷程，改變反應(yīng)的焓變C.活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做活化能D.升高溫度和增加反應(yīng)物濃度，都能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，使單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，從而增加化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗C【詳析】A．活化分子在能量上具備了發(fā)生反應(yīng)的條件，但若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還需具有一定的方向，所以活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，A不正確；B．催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)歷程，從而改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，B不正確；C．活化能是活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差值，活化能越小，反應(yīng)越容易發(fā)生，C正確；D．升高溫度能增加活化分子百分?jǐn)?shù)，增加反應(yīng)物濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但它們都能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，從而使單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，從而增加化學(xué)反應(yīng)速率，D不正確；故選C。16.黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1則x為A.3a+b－c B.c+3a－b C.a+b－c D.c+a－b〖答案〗A【詳析】已知碳的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol－1，則碳燃燒的熱化學(xué)方程式為：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，〖答案〗選A。17.圖示中是用溶液滴定10.00mL未知濃度硫酸溶液(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說(shuō)法正確的是A.水電離出的氫離子濃度：B.硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為C.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10.00mL時(shí)，該混合液的D.當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴入，溶液恰好由無(wú)色變成粉紅色，說(shuō)明硫酸與NaOH恰好完全反應(yīng)〖答案〗B【詳析】A．圖象信息顯示，當(dāng)?shù)渭覰aOH的體積為20.00mL時(shí)，硫酸與NaOH剛好完全反應(yīng)，則a點(diǎn)剩余硫酸的濃度比b點(diǎn)大，a點(diǎn)對(duì)水電離的抑制作用比b點(diǎn)大，所以水電離出的氫離子濃度：，A不正確；B．當(dāng)?shù)渭覰aOH的體積為20.00mL時(shí)，硫酸與NaOH剛好完全反應(yīng)，則2c(H2SO4)×10.00mL=0.1000mol/L×20mL，c(H2SO4)=，B正確；C．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10.00mL時(shí)，該混合液的c(H+)==0.05mol/L，pH=1.3，C不正確；D．當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴入，溶液恰好由無(wú)色變成粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，達(dá)到了滴定終點(diǎn)，但酚酞變紅，NaOH稍過量，D不正確；故選B。18.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是A.Z的氫化物的電子式為B.原子半徑(r)：C.Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.可以推測(cè)是Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物〖答案〗A〖祥解〗設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則Y的最外電子數(shù)為a+2，Z的最外層電子數(shù)為a+3，從而得出a+a+2+a+3=17，a=4，X、Y、Z和Q分別為C、S、Cl、As。【詳析】A．由分析可知，Z為Cl，氫化物的化學(xué)式為HCl，電子式為，A不正確；B．Y、Z和Q分別為S、Cl、As，As與P同主族且在P的下方，P、S、Cl同周期且從左向右排列，則原子半徑(r)：，B正確；C．Y、Z分別為S、Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4、HClO4均為強(qiáng)酸，C正確；D．為H3AsO4，As顯+5價(jià)，其最高化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)相同，是As的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，D正確；故選A。19.某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和，將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是A.曲線Ⅱ代表溶液B.a點(diǎn)溶液中水的電離程度：曲線Ⅱ>曲線ⅠC.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中相同D.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中減小(其中HA、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)〖答案〗D〖祥解〗由電離常數(shù)可知，亞硝酸的酸性強(qiáng)于醋酸，等pH和體積的酸溶液稀釋時(shí)，酸性較強(qiáng)的亞硝酸溶液的pH變化大，則圖中曲線Ⅰ代表醋酸溶液、曲線Ⅱ代表亞硝酸溶液?！驹斘觥緼．由分析可知，曲線Ⅰ代表醋酸溶液、曲線Ⅱ代表亞硝酸溶液，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，a點(diǎn)醋酸溶液和亞硝酸溶液中氫離子濃度相等，抑制水電離的程度相同，則曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的溶液中水的電離程度相等，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，a點(diǎn)醋酸溶液和亞硝酸溶液中氫離子濃度相等，則酸性較弱的醋酸溶液的濃度大于亞硝酸溶液，與氫氧化鈉溶液恰好中和得到的溶液中，醋酸鈉溶液的濃度大于亞硝酸鈉溶液，溶液中鈉離子濃度大于亞硝酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．從c點(diǎn)到d點(diǎn)的稀釋過程中，溶液中的氫離子濃度減小、酸的電離常數(shù)不變，由電離常數(shù)公式可得：溶液中=，則溶液中和的值減小，故D正確；故選D。20.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.圖乙：準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液〖答案〗C【詳析】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；B．托盤天平的精度值為0.1g，故B錯(cuò)誤；C．堿式滴定管中氣泡排出操作：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故C正確；D．NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。21.已知兩種一元弱酸和，向溶液中通入少量生成和；向溶液中通入少量生成和。下列有關(guān)敘述正確的是A.酸性由強(qiáng)至弱：B.濃度均為的溶液中，離子總數(shù)：C.中和相同的和溶液，所需多更多D向溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)：〖答案〗D【詳析】A．向溶液中通入少量生成和，則H2CO3＞HX＞，向溶液中通入少量生成和，可知H2CO3＞＞YX，所以酸性強(qiáng)弱：，A錯(cuò)誤；B．離子數(shù)目與體積有關(guān)，題目中并沒有告訴體積，B錯(cuò)誤；C．未告知體積，無(wú)法比較誰(shuí)消耗更多，C錯(cuò)誤；D．由于酸性HX＞，因此向溶液中通入少量，可發(fā)生反應(yīng)：，D正確；故選D。22.下列關(guān)于圖像的描述不正確的是A.由圖1可知HA是一種強(qiáng)酸B.若圖2發(fā)生的反應(yīng)為：，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.圖3可以表示使用催化劑的能量變化情況D.由圖4可知，的點(diǎn)是A點(diǎn)〖答案〗A【詳析】A．加水稀釋相同倍數(shù)后，HA的pH變化比HB大，只能說(shuō)明HA的酸性比HB強(qiáng)，但不能說(shuō)明HA是一種強(qiáng)酸，A不正確；B．從圖2可以看出，T2先達(dá)平衡，則T2＞T1，降低溫度，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；C．圖3為有無(wú)催化劑的對(duì)比圖象，從圖中可以看出，使用催化劑，活化能降低，所以圖3可以表示使用催化劑的能量變化情況，C正確；D．由圖4可知，A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于平衡轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，，D正確；故選A。23.如圖所示，a為鋅片，b為銅片。關(guān)于該裝置的說(shuō)法中，正確的是A.a極上發(fā)生還原反應(yīng)，b極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.若b電極上生成2g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.電子的流動(dòng)方向?yàn)椋簭腶極流出經(jīng)溶液流向b極D.若將b改為碳棒，則電路中不會(huì)產(chǎn)生電流〖答案〗B〖祥解〗a為鋅片，鋅失電子產(chǎn)生鋅離子，為負(fù)極；b為銅片，銅片上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，為正極；【詳析】A．a(chǎn)極上鋅失電子產(chǎn)生鋅離子發(fā)生氧化反應(yīng)，b極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．若b電極上生成2g氣體，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，選項(xiàng)B正確；C．原電池中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋簭呢?fù)極a極流向正極b極，但不流經(jīng)溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若將b改為碳棒，也同樣形成原電池，電路中也會(huì)產(chǎn)生電流，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。24.一定溫度下，將0.10molX和0.20molY加入2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min02468n(Y)/mol0.200.140.110.100.10下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率B.其他條件不變，再充入0.20molY，平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率增大C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=40D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)〖答案〗C【詳析】A．反應(yīng)前2minY的物質(zhì)的量的變化是0.06mol，故X的變化量為0.03mol，，故A錯(cuò)誤；B．其他條件不變，再充入0.20molY，X的轉(zhuǎn)化率增大，但平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C．，故C正確；D．該反應(yīng)只有氣體參與且容積不變，故反應(yīng)的任何階段容器內(nèi)氣體的密度不變，D錯(cuò)誤；故選C。25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A證明和光照下發(fā)生取代反應(yīng)將裝有干燥的集氣瓶倒扣在裝有干燥的集氣瓶上，抽出玻璃片，置于光照條件下反應(yīng)觀察到集氣瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)白霧，則可證明和光照下發(fā)生取代反應(yīng)B檢驗(yàn)溶液中是否含有將溶液滴入到酸性溶液中觀察到溶液由紫紅色變無(wú)色，證明溶液中含有C探究、、的氧化性強(qiáng)弱①向NaBr溶液中通入足量②將①通入后的溶液加入KI淀粉溶液中NaBr溶液變橙黃色，KI淀粉溶液變藍(lán)色，證明氧化性D探究、對(duì)分解的催化效果在a、b兩支試管中各加溶液，分別滴入溶液和溶液各5滴a中產(chǎn)生氣泡速率快于b中，說(shuō)明的催化效果要好于A.A B.B C.C D.D〖答案〗D【詳析】A．光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl，在干燥條件下不能觀察到白霧，A錯(cuò)誤；B．將溶液滴入到酸性溶液中，即使溶液中不含有，Cl-也能使溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．向NaBr溶液中通入足量，①中產(chǎn)生溴單質(zhì)還剩余氯氣，將①通入后的溶液加入KI淀粉溶液中，不能證明生成的碘單質(zhì)是碘離子被氯氣氧化的還是溴氧化的，不能證明氧化性，C錯(cuò)誤；D．只有催化劑一個(gè)變量，氯離子濃度相同，則a中產(chǎn)生氣泡快于b中，可說(shuō)明Fe3+的催化效果強(qiáng)于Cu2+，D正確；故選D。Ⅱ卷非選擇題部分(共5個(gè)小題，50分)26.完成下列問題。（1）除去固體中混有的方法(用化學(xué)方程式表示)___________。（2）已知：常溫下，在足量的氧氣中完全燃燒時(shí)放出55.6kJ熱量，請(qǐng)寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。（3）25℃，某溶液中，則該溶液中___________。（4）判斷反應(yīng)自發(fā)性，并說(shuō)明理由___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）低溫自發(fā)，該反應(yīng)，【小問1詳析】除去固體中混有的，可利用NaHCO3熱穩(wěn)定性差的性質(zhì)，采用熱分解法，化學(xué)方程式為?！拘?詳析】常溫下，在足量的氧氣中完全燃燒時(shí)放出55.6kJ熱量，則1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ×16=889.6kJ，所以表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。【小問3詳析】25℃，某溶液中，則溶液中c(Na+)=2×10-4mol/L，c(OH-)=1×10-7mol/L，該溶液中=2×10-4:1×10-7=?！拘?詳析】反應(yīng)的ΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則一定存在△H＜0，理由：低溫自發(fā)，該反應(yīng)，。27.常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25℃)，（1）相同濃度的CH3COOH溶液和HClO溶液，溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的是___________。（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）在加水稀釋CH3COOH溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是_________(填序號(hào))。A.n(CH3COO-) B.c(H+)C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)（4）25℃時(shí)，體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液：a．CH3COOH；b．HClO；c．HCl，分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是___________(填序號(hào))?！即鸢浮剑?）CH3COOH（2）（3）AD（4）b＞a＞c【小問1詳析】相同濃度的CH3COOH溶液和HClO溶液，＞，則CH3COOH溶液中離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，所以溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的是CH3COOH?！拘?詳析】將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，由于＜＜，所以反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，該反應(yīng)的離子方程式：?！拘?詳析】A．加水稀釋CH3COOH溶液，隨著水的不斷加入，醋酸的電離程度不斷增大，n(CH3COO-)不斷增大，A符合題意；B．加水稀釋醋酸過程中，雖然醋酸的電離程度增大，生成H+的物質(zhì)的量不斷增大，但由于溶液體積增大占主導(dǎo)地位，所以c(H+)不斷減小，B不符合題意；C．溫度不變，水的電離程度不變，則c(H+)與c(OH-)的乘積不變，C不符合題意；D．隨著醋酸的不斷稀釋，c(H+)不斷減小，則c(OH-)不斷增大，D符合題意；故選AD?！拘?詳析】25℃時(shí)，a．CH3COOH；b．HClO；c．HCl的體積相同、c(H+)相同，HCl在水溶液中完全電離，CH3COOH的電離程度比HClO大，則三種酸溶液的濃度關(guān)系為c(HClO)＞c(CH3COOH)＞c(HCl)，分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是b＞a＞c。28.一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化如圖所示。已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。請(qǐng)回答下列問題。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）該反應(yīng)的△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。（3）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示：①在時(shí)刻改變的外界條件是_______。②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是_______。A．體系壓強(qiáng)不變B．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．氣體的密度保持不變D．A的消耗速率等于B的生成速率〖答案〗（1）（2）＜（3）①.升高溫度②.AB【小問1詳析】從圖中可以看出，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，反應(yīng)進(jìn)行到3min達(dá)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量的變化量為0.3mol、0.6mol、0.6mol，則三者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【小問2詳析】該反應(yīng)達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡正向移動(dòng)，所以△H＜0?！拘?詳析】①在t3時(shí)刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率突然增大，且v逆＞v正，平衡逆向移動(dòng)，此外界條件是升高溫度。②A．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，則隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．混合氣的總質(zhì)量不變，物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷發(fā)生改變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量不斷發(fā)生改變，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．混合氣的總質(zhì)量和體積都不改變，則密度始終不變，當(dāng)氣體的密度保持不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．A的消耗速率等于B的生成速率，雖然反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，但速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選AB。29.滴定是分析化學(xué)重要的分析方法，根據(jù)其原理回答下列問題：Ⅰ．用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液(裝置如圖)，某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。（1）儀器B的名稱是___________。（2）此次滴定消耗的鹽酸是___________mL。（3）由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積有明顯偏差，可能的原因是___________。(填寫相應(yīng)的字母)待測(cè)NaOH溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)10.000.4020.5010.002.1024.2010.004.1024.00a．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗b．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)氣泡消失c．滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外d．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)Ⅱ．高錳酸鉀常用于亞硝酸鹽含量的測(cè)定。有化學(xué)小組測(cè)定某樣品中的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品ag，加水溶解，配成100mL溶液②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。（4）向酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液之前的一步操作為___________。（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________。（6）測(cè)得該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________?！即鸢浮剑?）堿式滴定管（2）22.00（3）ab（4）用標(biāo)準(zhǔn)液(0.01000mol/L酸性高錳酸鉀溶液或待裝液)潤(rùn)洗2～3次（5）最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色（6）【小問1詳析】堿性溶液只能用堿式滴定管量取，堿性溶液腐蝕玻璃生成的硅酸鈉具有黏合性，所以堿式滴定管尖嘴部分用橡膠管連接，B為堿式滴定管?！拘?詳析】滴定管精確度為0.01ml，滴定前液面位置讀數(shù)為0.80ml，滴定后液面位置讀數(shù)為22.80ml，滴定消耗的鹽酸是22.80ml-0.80ml=22.00ml?！拘?詳析】第一次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為20.50ml-0.40ml=20.10ml，第二次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為24.20ml-2.10ml=22.10ml，第三次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為24.00ml-4.10ml=19.90ml，第二次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積明顯偏大。a．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后，內(nèi)壁沾有待測(cè)液，使待測(cè)液用量偏大消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，a項(xiàng)符合；b．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，使液面位置上升滴定前讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)氣泡消失滴定后讀數(shù)無(wú)影響，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積=滴定后讀數(shù)-滴定前讀數(shù)，結(jié)果偏大，b項(xiàng)符合；c．滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外，使待測(cè)液用量減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏小，c項(xiàng)不符合；d．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積=滴定后讀數(shù)-滴定前讀數(shù)，結(jié)果偏小，d項(xiàng)不符合；〖答案〗選ab?！拘?詳析】滴定管使用前要先檢驗(yàn)是否漏水，然后洗滌劑、蒸餾水清洗滴定管，滴定管內(nèi)壁沾有蒸餾水