（人教版2019必修第二冊(cè)）高一化學(xué)下學(xué)期期中考點(diǎn) 專題06 期中模擬試題（一）（原卷版+解析）

0 0 專題06期中模擬試題(一)一、選擇題(本題包括共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)答案符合題意)1．關(guān)于原電池的敘述中正確的是()A．構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．原電池工作時(shí)總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)生成D．原電池的正極是還原劑發(fā)生反應(yīng)，總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原2．對(duì)中國(guó)古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解讀正確的是選項(xiàng)著作敘述解讀A《肘后備急方》“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化B《天工開(kāi)物》“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”“石灰”指的是Ca(OH)2C《神農(nóng)本草經(jīng)》“水銀……熔化還復(fù)為丹”這里的“丹”是指合金D《天工開(kāi)物》“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”“硫”指的是硫黃，“硝”指的是硝酸3．材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)系錯(cuò)誤的是()材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅4．氮的循環(huán)在自然界元素的循環(huán)中具有重要的意義，有些氮的轉(zhuǎn)化是從氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物，有的轉(zhuǎn)化發(fā)生在含氮的化合物之間。下列過(guò)程中，以游離態(tài)的氮為原料，最終產(chǎn)生含氮的化合物的是()A．汽車尾氣中的氮氧化物形成酸雨 B．硝化細(xì)菌的硝化過(guò)程C．動(dòng)物尸體腐爛 D．豆科植物的根瘤菌固氮5．下列化學(xué)反應(yīng)中起固氮作用的是()A．由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．雷電使氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成了一氧化氮?dú)怏w6．下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室能用排空氣法收集N2、NO和NO2B．合成氨反應(yīng)屬于高能固氮C．除去NO中的NO2氣體可以使混合氣體通過(guò)蒸餾水D．NO、NO2、N2O3、N2O5都屬于酸性氧化物7．下列各組溶液中可以用來(lái)鑒別SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)和Cl－的最好的一組是()A．Ba(NO3)2溶液和鹽酸B．BaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水C．BaCl2溶液、AgNO3溶液D．BaCl2溶液、鹽酸、品紅溶液8．硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列判斷不正確的是()A．反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑B．反應(yīng)②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)③的原子利用率是100%D．反應(yīng)④稀H2SO4作還原劑9．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問(wèn)題之一，下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)正確的是()A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強(qiáng)和催化劑等B．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的C．可逆反應(yīng)到一定程度時(shí)，會(huì)出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等的現(xiàn)象D．化學(xué)限度(即平衡)理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率10．已知2SO2＋O2催化劑2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()催化劑A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生11．自煮火鍋發(fā)熱原理來(lái)自包裝盒內(nèi)部的發(fā)熱包。這個(gè)發(fā)熱包用途廣泛，其由主要成分碳酸鈉、焙燒硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、鹽、生石灰組成一袋，注入冷水，就可以加熱到150℃以上，而蒸汽的溫度即可達(dá)到200℃，用來(lái)蒸煮食物。下列說(shuō)法正確的是()A．發(fā)熱包不需要密封保存B．“焙燒硅藻土”作用只是吸收水分C．發(fā)熱包產(chǎn)生的熱量只來(lái)自生石灰與水反應(yīng)放熱D．鐵粉、焦炭粉、鹽及水等構(gòu)成原電池，加快鐵被氧化的速率12．硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注，下列說(shuō)法正確的是()A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．空氣中的NO和NO2在紫外線的作用下可直接形成光化學(xué)煙霧D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除13．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是()A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B．圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．圖a所示反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生D．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化14．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法，正確的是()A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該電池中電極a是正極C．外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極aD．該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O15．2SO2+O22SO3?H<0。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，一定條件下向一密閉容器中充入SO2和18O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析不正確的是()A．18O2與O2的化學(xué)性質(zhì)基本相同B．?dāng)嗔?molSO2+1molO2中的共價(jià)鍵的能量小于斷裂2molSO3中的共價(jià)鍵的能量C．化合反應(yīng)與分解反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生，說(shuō)明反應(yīng)存在可逆性D．平衡時(shí)，18O2初始濃度c0(18O2)與平衡時(shí)各組分濃度c之間一定存在：2c0(18O2)=2c(S18O2)+3c(S18O3)+2c(18O2)16．硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2可用火堿溶液吸收，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO3+H2O；②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1C．若尾氣可以被完全吸收，則尾氣中NO2與NO的體積之比可能大于1：1D．反應(yīng)②中，生成2molNaNO2共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol17．科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：容器①中進(jìn)行的反應(yīng)為A．Si(粗)＋3HCl(g)eq\o(=,\s\up7(△))SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中進(jìn)行的反應(yīng)為B．SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(純)＋3HCl。下列說(shuō)法正確的是()A．該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用B．最好用分液的方法分離Si和SiHCl3C．反應(yīng)A和B中HCl均作氧化劑D．反應(yīng)A和B互為可逆反應(yīng)18．近年來(lái)科學(xué)家制造出大量的新物質(zhì)，對(duì)下列三種物質(zhì)的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()石墨烯：從石墨中分離出來(lái)，是最薄、最堅(jiān)硬的納米材料石墨炔：平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性納米碳管：具有優(yōu)良的場(chǎng)發(fā)射性能，制作陰極顯像管、儲(chǔ)氫材料A．石墨烯具有良好的導(dǎo)電性B．上述三種物質(zhì)與金剛石互為同素異形體C．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，可作H2的提純薄膜D．上述三種物質(zhì)與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)物不同19．閱讀下列資料，完成下面小題：硫酸是化學(xué)工業(yè)重要的產(chǎn)品和原料，可用于化肥、農(nóng)藥、炸藥等。乙酸乙酯常用作香料和溶劑，實(shí)驗(yàn)室可以在濃硫酸作用下，用乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，用濃硫酸和蔗糖做“黑面包”等。工業(yè)上用催化氧化法制取SO3，再用濃硫酸吸收SO3得到發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)，發(fā)煙硫酸加水可以得到濃硫酸。催化氧化法制取SO3的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，蔗糖和濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實(shí)驗(yàn)如下：在燒杯中放入20g蔗糖，滴入幾滴水，向其中加入10mL濃硫酸，充分?jǐn)嚢?，觀察到蔗糖由白色變?yōu)檠杆僮攸S色，繼續(xù)變?yōu)楹谏?。黑色固體體積迅速膨脹，呈疏松面包狀。燒杯壁很燙，空氣中有一股刺激性氣味。下列說(shuō)法正確的是()A．蔗糖中滴入幾滴水的目的是溶解蔗糖B．濃硫酸遇水放熱，能夠升高溫度，加快反應(yīng)速率C．黑色固體中含有炭，炭生成表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性D．有刺激性氣味是因?yàn)樯蒘O2氣體，除SO2外不生成其它氣體20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧化性A.①②B.③④C.②③④D.②④21．部分含硫物質(zhì)中硫元素的價(jià)態(tài)與相應(yīng)物質(zhì)的類別的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．S在過(guò)量O2中燃燒生成XB．V可用Z的濃溶液干燥C．將V通入Y的溶液中可產(chǎn)生渾濁D．W引起的酸雨最終轉(zhuǎn)化為Y22．為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2

，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說(shuō)法中正確的是()A.分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2

，應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3B.裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液，作用是除去混合氣體中的SO2D.裝置d之后需要增加尾氣處理裝置23．美國(guó)G-TEC燃料電池以利用民用然氣為原料氣，其的結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是()A．電池工作時(shí)，電流由負(fù)荷的a流向bD．電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)物質(zhì)的量理論上保持不變C．通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-＝4OH－D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，所消耗的燃料體積不小于2.24L(標(biāo)況下)24．化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．氯化氫分子的電子式：B．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)C．形成1molH—Cl鍵要吸收431kJ的能量D．反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的能量大于產(chǎn)物形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量25．表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A．第6min后，反應(yīng)停止B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定的反應(yīng)限度時(shí)，X的物質(zhì)的量減少了0.85molC．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度增加了0.85mol·L－1D．若降低溫度，v(正)減小，v(逆)增大二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)26．(8分)(1)對(duì)于反應(yīng)N2＋3H22NH3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成NH3的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況填入空格里(填“增大”、“減小”或“不變”)：編號(hào)改變的條件生成NH3的速率①升高溫度②增大N2的濃度③使用催化劑④壓縮體積(2)對(duì)于反應(yīng)A＋BC，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是________。A．增加A的物質(zhì)的量B．升高體系的溫度C．減少C的物質(zhì)的量D．增加體系的壓強(qiáng)(3)用純凈的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的實(shí)驗(yàn)中，為了加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可以采取的措施有_______________________________(至少答2條措施)。27．(8分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：ABCD(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是___________，檢驗(yàn)D的稀溶液中主要陰離子的試劑是___________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會(huì)形成___________而污染環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式為_(kāi)__________；②寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___________③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)中D體現(xiàn)的性質(zhì)有___________。28．(12分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物且都含有一種相同元素，A是單質(zhì)，B是A的氧化物。它們有如圖反應(yīng)關(guān)系：(1)若B是淡黃色固體，②③的反應(yīng)中均有一種相同的反應(yīng)物且摩爾質(zhì)量為18g/mol，D俗稱小蘇打。則C的化學(xué)式為_(kāi)__________，寫出物質(zhì)B與反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，由D和澄清石灰水可得到C，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。(2)若B是制作光導(dǎo)纖維的材料，②③的反應(yīng)物中均有燒堿，D為酸。用氧化物表示C的組成___________，反應(yīng)①②③④⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的有___________(填序號(hào))，寫出D轉(zhuǎn)化為C的離子方程式___________。(3)若B是紅棕色固體，反應(yīng)③在鹽酸中完成，則反應(yīng)②中加入物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________；若C、D組成元素相同，則C轉(zhuǎn)化為D的離子方程式為_(kāi)__________，在D中滴入氫氧化鈉溶液，一段時(shí)間內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________。29．(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol?L-1V(H2SO4)/mL反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑10.65顆粒0.55020無(wú)20.65粉末0.55020無(wú)30.65粉末0.85020無(wú)40.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是實(shí)驗(yàn)___________(填序號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)2和3表明，___________對(duì)反應(yīng)速率有影響。(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪制的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與時(shí)間的圖像如圖所示。①在OA、AB、BC三段中，反應(yīng)速率最快的是___________段，原因是___________。②2~4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2SO4)=___________mol?L-1?min-1(假設(shè)溶液的體積不變)。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)4的速率明顯大于實(shí)驗(yàn)3的速率，原因是___________。30．(10分)許多變化中存在著能量的變化,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)從化學(xué)鍵角度上看,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是____________。(2)已知：N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鏈能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol-1)合成氨反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示。①生成1molNH3要___________(填“吸收”或“放出”)熱量________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。②NH3

分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)熱量____________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。③事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，原因可能是_____________________。(3)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2下列能量變化示意圖中正確的是________(選填字母)。

0 0 專題06期中模擬試題(一)一、選擇題(本題包括共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)答案符合題意)1．關(guān)于原電池的敘述中正確的是()A．構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．原電池工作時(shí)總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)生成D．原電池的正極是還原劑發(fā)生反應(yīng)，總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原【答案】B【解析】構(gòu)成原電池電極的也可以是非金屬導(dǎo)體，A項(xiàng)錯(cuò)；燃料電池中負(fù)極不溶解，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)應(yīng)是氧化劑在原電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)。2．對(duì)中國(guó)古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解讀正確的是選項(xiàng)著作敘述解讀A《肘后備急方》“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化B《天工開(kāi)物》“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”“石灰”指的是Ca(OH)2C《神農(nóng)本草經(jīng)》“水銀……熔化還復(fù)為丹”這里的“丹”是指合金D《天工開(kāi)物》“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”“硫”指的是硫黃，“硝”指的是硝酸【答案】A【解析】A項(xiàng)，青蒿素提取利用的是萃取原理，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加熱條件下，金屬汞與氧氣反應(yīng)生成氧化汞，屬于氧化物，不屬于合金，所以“丹”是指HgO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，火藥是由木炭、硫磺和硝酸鉀按照一定比例配制而成，因此“硫”指的是硫黃，“硝”指的是硝酸鉀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。3．材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)系錯(cuò)誤的是()材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅【答案】A【解析】A項(xiàng)，剛玉是三氧化二鋁，金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，而不是三氧化二鋁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，大理石、石灰石的主要成分是碳酸鈣，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，普通水泥、普通玻璃的主要成分為硅酸鹽，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，沙子、石英的主要成分是二氧化硅，D項(xiàng)正確；故選A。4．氮的循環(huán)在自然界元素的循環(huán)中具有重要的意義，有些氮的轉(zhuǎn)化是從氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物，有的轉(zhuǎn)化發(fā)生在含氮的化合物之間。下列過(guò)程中，以游離態(tài)的氮為原料，最終產(chǎn)生含氮的化合物的是()A．汽車尾氣中的氮氧化物形成酸雨 B．硝化細(xì)菌的硝化過(guò)程C．動(dòng)物尸體腐爛 D．豆科植物的根瘤菌固氮【答案】D【解析】氮氧化物形成酸雨是其與水反應(yīng)生成硝酸的緣故；硝化細(xì)菌的硝化過(guò)程是將氨或銨鹽轉(zhuǎn)化成硝酸鹽；動(dòng)物尸體腐爛是從高分子有機(jī)氮到小分子有機(jī)氮的過(guò)程；豆科植物的根瘤菌固氮過(guò)程是在固氮酶的作用下將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物。5．下列化學(xué)反應(yīng)中起固氮作用的是()A．由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．雷電使氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成了一氧化氮?dú)怏w【答案】D【解析】氮的固定是指由游離態(tài)的氮即N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程，故只有D項(xiàng)符合定義，故答案為：D。6．下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室能用排空氣法收集N2、NO和NO2B．合成氨反應(yīng)屬于高能固氮C．除去NO中的NO2氣體可以使混合氣體通過(guò)蒸餾水D．NO、NO2、N2O3、N2O5都屬于酸性氧化物【答案】C【解析】A項(xiàng)，N2相對(duì)分子質(zhì)量和空氣接近，不能用排空氣法收集；NO能和氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，工業(yè)合成氨反應(yīng)屬于人工固氮，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO2能和水反應(yīng)生成NO和硝酸，故C正確；D項(xiàng)，酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以NO、NO2不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C。7．下列各組溶液中可以用來(lái)鑒別SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)和Cl－的最好的一組是()A．Ba(NO3)2溶液和鹽酸B．BaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水C．BaCl2溶液、AgNO3溶液D．BaCl2溶液、鹽酸、品紅溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸BaCO3溶解；B項(xiàng)，SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁；C項(xiàng)，四種離子與Ag＋均產(chǎn)生白色沉淀，SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋均產(chǎn)生白色沉淀，故無(wú)法鑒別；D項(xiàng)，先滴入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象的溶液中含Cl－，其他溶液分別出現(xiàn)BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀，分別滴入鹽酸，沉淀不溶解的為BaSO4，溶解且產(chǎn)生的氣體使品紅溶液退色的為BaSO3，另一種為BaCO3，故選D。8．硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列判斷不正確的是()A．反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑B．反應(yīng)②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)③的原子利用率是100%D．反應(yīng)④稀H2SO4作還原劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)將Cu單質(zhì)氧化為硫酸銅，濃硫酸表現(xiàn)了氧化性，A正確；B項(xiàng)，SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉和水，表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；C項(xiàng)，S+Na2SO3=Na2S2O3，反應(yīng)物全部變?yōu)樯晌?，原子利用率?00%，C正確；D項(xiàng)，Na2S2O3與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生硫代硫酸和硫酸鈉，硫代硫酸不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生S單質(zhì)、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作還原劑，D錯(cuò)誤。9．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問(wèn)題之一，下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)正確的是()A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強(qiáng)和催化劑等B．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的C．可逆反應(yīng)到一定程度時(shí)，會(huì)出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等的現(xiàn)象D．化學(xué)限度(即平衡)理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率【答案】D【解析】A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率是研究反應(yīng)快慢的，化學(xué)反應(yīng)的限度理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的，B錯(cuò)誤；C.可逆反應(yīng)到一定程度時(shí)，會(huì)出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等的現(xiàn)象，但各物質(zhì)濃度不一定相等，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)限度(即平衡)理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，D正確，故選D。10．已知2SO2＋O2催化劑2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()催化劑A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生【答案】B【解析】判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，關(guān)鍵看反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，B項(xiàng)正確；A項(xiàng)和C項(xiàng)錯(cuò)誤，都沒(méi)有考查總能量差；放熱反應(yīng)只表明反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應(yīng)的條件，兩者無(wú)必然聯(lián)系，許多放熱反應(yīng)也必須加熱才能開(kāi)始進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．自煮火鍋發(fā)熱原理來(lái)自包裝盒內(nèi)部的發(fā)熱包。這個(gè)發(fā)熱包用途廣泛，其由主要成分碳酸鈉、焙燒硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、鹽、生石灰組成一袋，注入冷水，就可以加熱到150℃以上，而蒸汽的溫度即可達(dá)到200℃，用來(lái)蒸煮食物。下列說(shuō)法正確的是()A．發(fā)熱包不需要密封保存B．“焙燒硅藻土”作用只是吸收水分C．發(fā)熱包產(chǎn)生的熱量只來(lái)自生石灰與水反應(yīng)放熱D．鐵粉、焦炭粉、鹽及水等構(gòu)成原電池，加快鐵被氧化的速率【答案】D【解析】A項(xiàng)，發(fā)熱包是基于原電池反應(yīng)原理快速產(chǎn)生熱量，如暴露在空氣中鐵粉、鋁粉會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)而使發(fā)熱包失效，應(yīng)密封保存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“焙燒硅藻土”具有蓬松結(jié)構(gòu)有利于水以及其他反應(yīng)物的吸附，使反應(yīng)物充分接觸，利于反應(yīng)充分進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)熱包中的鐵粉和鋁粉與炭粉在溶液中可形成原電池，金屬與氧氣反應(yīng)也會(huì)放出大量的熱，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵粉、焦炭粉、鹽及水等構(gòu)成原電池，原電池原理可加快反應(yīng)速率，故D正確；故選D。12．硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注，下列說(shuō)法正確的是()A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．空氣中的NO和NO2在紫外線的作用下可直接形成光化學(xué)煙霧D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除【答案】D【解析】A項(xiàng)，NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如Ｎ的氧化物和CO等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，光化學(xué)煙霧氮氧化物和碳?xì)浠衔镌诖髿猸h(huán)境中受強(qiáng)烈的太陽(yáng)紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)廢氣中的SO2屬于酸性氧化物，能與CaO反應(yīng)生成CaSO4，故可采用石灰法進(jìn)行脫除，正確。13．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是()A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B．圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．圖a所示反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生D．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化【答案】D【解析】A項(xiàng)，圖a反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，表示的是放熱反應(yīng)的能量變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能量越低越穩(wěn)定，圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，放熱反應(yīng)可能需要加熱才能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖b表示吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。14．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法，正確的是()A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該電池中電極a是正極C．外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極aD．該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O【答案】D【解析】燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)不正確；a極通入H2發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池的負(fù)極，B項(xiàng)不正確；外電路中電子由負(fù)極流向正極，即由電極a通過(guò)導(dǎo)線流向電極b，C項(xiàng)不正確。15．2SO2+O22SO3?H<0。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，一定條件下向一密閉容器中充入SO2和18O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析不正確的是()A．18O2與O2的化學(xué)性質(zhì)基本相同B．?dāng)嗔?molSO2+1molO2中的共價(jià)鍵的能量小于斷裂2molSO3中的共價(jià)鍵的能量C．化合反應(yīng)與分解反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生，說(shuō)明反應(yīng)存在可逆性D．平衡時(shí)，18O2初始濃度c0(18O2)與平衡時(shí)各組分濃度c之間一定存在：2c0(18O2)=2c(S18O2)+3c(S18O3)+2c(18O2)【答案】D【解析】A項(xiàng)，18O2與O2的結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能和小于生成物的鍵能和，故B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)正向?yàn)榛戏磻?yīng)，逆向?yàn)榉纸夥磻?yīng)，在相同的條件下，反應(yīng)既可以正向進(jìn)行，也可以逆向進(jìn)行，可說(shuō)明反應(yīng)存在可逆性，故C正確；D項(xiàng)，在反應(yīng)過(guò)程中還可能存在只含一個(gè)18O原子的二氧化硫，只含一個(gè)18O原子的三氧化硫等分子，故D錯(cuò)誤；故選D。16．硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2可用火堿溶液吸收，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO3+H2O；②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1C．若尾氣可以被完全吸收，則尾氣中NO2與NO的體積之比可能大于1：1D．反應(yīng)②中，生成2molNaNO2共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①、②中均有元素化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物NaNO3與還原產(chǎn)物NaNO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；C項(xiàng)，若尾氣可以被完全吸收，則尾氣中NO2與NO的體積之比可能大于1：1或等于1：1，故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)②中，生成2molNaNO2共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故D錯(cuò)誤；故選D。17．科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：容器①中進(jìn)行的反應(yīng)為A．Si(粗)＋3HCl(g)eq\o(=,\s\up7(△))SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中進(jìn)行的反應(yīng)為B．SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(純)＋3HCl。下列說(shuō)法正確的是()A．該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用B．最好用分液的方法分離Si和SiHCl3C．反應(yīng)A和B中HCl均作氧化劑D．反應(yīng)A和B互為可逆反應(yīng)【答案】A【解析】該工藝流程中HCl和H2可循環(huán)使用；分離Si與SiHCl3可用過(guò)濾的方法；反應(yīng)B中HCl是生成物，是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)A、B不在同一條件下進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)。18．近年來(lái)科學(xué)家制造出大量的新物質(zhì)，對(duì)下列三種物質(zhì)的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()石墨烯：從石墨中分離出來(lái)，是最薄、最堅(jiān)硬的納米材料石墨炔：平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性納米碳管：具有優(yōu)良的場(chǎng)發(fā)射性能，制作陰極顯像管、儲(chǔ)氫材料A．石墨烯具有良好的導(dǎo)電性B．上述三種物質(zhì)與金剛石互為同素異形體C．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，可作H2的提純薄膜D．上述三種物質(zhì)與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)物不同【答案】D【解析】A項(xiàng)，石墨烯是一種新發(fā)現(xiàn)的材料，它的物理性質(zhì)是拉力好、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性好、硬度大、熔點(diǎn)高等；B項(xiàng)，同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；C項(xiàng)，碳原子半徑大于氫原子，則石墨炔孔徑大于H2分子的直徑，可以容納H2分子；D項(xiàng)，碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物均為二氧化碳、二氧化硫和水。19．閱讀下列資料，完成下面小題：硫酸是化學(xué)工業(yè)重要的產(chǎn)品和原料，可用于化肥、農(nóng)藥、炸藥等。乙酸乙酯常用作香料和溶劑，實(shí)驗(yàn)室可以在濃硫酸作用下，用乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，用濃硫酸和蔗糖做“黑面包”等。工業(yè)上用催化氧化法制取SO3，再用濃硫酸吸收SO3得到發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)，發(fā)煙硫酸加水可以得到濃硫酸。催化氧化法制取SO3的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，蔗糖和濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實(shí)驗(yàn)如下：在燒杯中放入20g蔗糖，滴入幾滴水，向其中加入10mL濃硫酸，充分?jǐn)嚢瑁^察到蔗糖由白色變?yōu)檠杆僮攸S色，繼續(xù)變?yōu)楹谏：谏腆w體積迅速膨脹，呈疏松面包狀。燒杯壁很燙，空氣中有一股刺激性氣味。下列說(shuō)法正確的是()A．蔗糖中滴入幾滴水的目的是溶解蔗糖B．濃硫酸遇水放熱，能夠升高溫度，加快反應(yīng)速率C．黑色固體中含有炭，炭生成表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性D．有刺激性氣味是因?yàn)樯蒘O2氣體，除SO2外不生成其它氣體【答案】B【解析】A項(xiàng)，蔗糖中滴入幾滴水的目的是利用濃硫酸溶于水放出熱量，為蔗糖的脫水碳化及氧化反應(yīng)提供能量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸遇水放熱，放出熱量能夠升高反應(yīng)物質(zhì)的溫度，使反應(yīng)速率加快，正確；C項(xiàng)，黑色固體中含有炭，炭的生成表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硫酸與C在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，反應(yīng)放出大量熱量，因此產(chǎn)生的氣體中除SO2外，還生成CO2及H2O蒸氣，錯(cuò)誤。20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧化性A.①②B.③④C.②③④D.②④【答案】D【解析】過(guò)量的鐵粉加入稀HNO3生成Fe2＋，加入KSCN溶液時(shí)顏色不變，故①錯(cuò)；濃HNO3久置變黃是因?yàn)镠NO3分解產(chǎn)生的NO2溶于HNO3所致，故②正確；Al箔遇濃HNO3鈍化，稀HNO3會(huì)使Al箔溶解，故③錯(cuò)；濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅色后褪色，故④正確，選D。21．部分含硫物質(zhì)中硫元素的價(jià)態(tài)與相應(yīng)物質(zhì)的類別的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．S在過(guò)量O2中燃燒生成XB．V可用Z的濃溶液干燥C．將V通入Y的溶液中可產(chǎn)生渾濁D．W引起的酸雨最終轉(zhuǎn)化為Y【答案】C【解析】由題干硫的價(jià)類二維圖可知，X為SO3，Y為H2SO3，Z為H2SO4，W為SO2，V為H2S。A項(xiàng)，S在過(guò)量O2中燃燒生成SO2，而不能生成X即SO3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，V即H2S具有強(qiáng)還原性，而Z的濃溶液即濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故H2S不能用濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將V即H2S通入Y即H2SO3的溶液中可產(chǎn)生渾濁，反應(yīng)原理為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，C正確；D項(xiàng)，W即SO2引起的酸雨先與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Y即H2SO3，最終被空氣中的O2氧化轉(zhuǎn)化為Z即H2SO4，D錯(cuò)誤；故選C。22．為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2

，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說(shuō)法中正確的是()A.分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2

，應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3B.裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液，作用是除去混合氣體中的SO2D.裝置d之后需要增加尾氣處理裝置【答案】A【解析】硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；先把混合氣體通過(guò)氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產(chǎn)物中應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3，A正確；如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀；所以用硝酸鋇溶液的問(wèn)題是：無(wú)法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，B錯(cuò)誤；裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液，作用是檢驗(yàn)混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2；C錯(cuò)誤；裝置d內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，吸收多余的二氧化硫氣體，因此裝置d之后無(wú)需要增加尾氣處理裝置，D錯(cuò)誤。23．美國(guó)G-TEC燃料電池以利用民用然氣為原料氣，其的結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是()A．電池工作時(shí)，電流由負(fù)荷的a流向bD．電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)物質(zhì)的量理論上保持不變C．通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-＝4OH－D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，所消耗的燃料體積不小于2.24L(標(biāo)況下)【答案】C【解析】外電路中電流由電池的正極流向負(fù)極，A項(xiàng)正確；電解質(zhì)僅為傳導(dǎo)作用，沒(méi)有變化，B項(xiàng)正確；通入空氣的一極是O2得到電子生成O2-，電極反應(yīng)式為O2+4e-＝2O2-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO，故外電路中每通過(guò)0.2mol電子時(shí)，需消耗的氫氣或一氧化碳均為2.24L，D項(xiàng)正確。24．化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．氯化氫分子的電子式：B．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)C．形成1molH—Cl鍵要吸收431kJ的能量D．反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的能量大于產(chǎn)物形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量【答案】B【解析】A項(xiàng)，HCl是共價(jià)化合物，其電子式為，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為679kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量為862kJ,吸收熱量小于放出熱量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，另外該反應(yīng)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，形成1molH—Cl鍵要放出431kJ的能量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為679kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量為862kJ,吸收熱量小于放出熱量，D錯(cuò)誤；故選B。25．表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A．第6min后，反應(yīng)停止B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定的反應(yīng)限度時(shí)，X的物質(zhì)的量減少了0.85molC．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度增加了0.85mol·L－1D．若降低溫度，v(正)減小，v(逆)增大【答案】C【解析】由題圖可知，第6min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了一定的反應(yīng)限度，但反應(yīng)沒(méi)有停止，而是始終在進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；此時(shí)X的物質(zhì)的量濃度減小了0.85mol·L－1，由于體積未知，無(wú)法確定X的物質(zhì)的量的減少量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于X、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，故此時(shí)Z的濃度增加了0.85mol·L－1，C項(xiàng)正確；降低溫度，v(正)、v(逆)均減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)26．(8分)(1)對(duì)于反應(yīng)N2＋3H22NH3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成NH3的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況填入空格里(填“增大”、“減小”或“不變”)：編號(hào)改變的條件生成NH3的速率①升高溫度②增大N2的濃度③使用催化劑④壓縮體積(2)對(duì)于反應(yīng)A＋BC，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是________。A．增加A的物質(zhì)的量B．升高體系的溫度C．減少C的物質(zhì)的量D．增加體系的壓強(qiáng)(3)用純凈的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的實(shí)驗(yàn)中，為了加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可以采取的措施有_______________________________(至少答2條措施)?！敬鸢浮?1)①增大(1分)②增大(1分)③增大(1分)④增大(1分)(2)B(2分)(3)升高溫度；將塊狀碳酸鈣改為粉末狀；增大鹽酸的濃度(2分)【解析】(1)升高溫度、增大反應(yīng)物(N2)的濃度、使用催化劑、壓縮體積均能增大生成NH3的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)若A、C是固體，則增加或減少它們的物質(zhì)的量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響；若A、B、C都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。(3)根據(jù)外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，升高溫度、增大鹽酸的濃度，或?qū)K狀碳酸鈣改為粉末狀均會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。27．(8分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：ABCD(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是___________，檢驗(yàn)D的稀溶液中主要陰離子的試劑是___________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會(huì)形成___________而污染環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式為_(kāi)__________；②寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___________③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)中D體現(xiàn)的性質(zhì)有___________?！敬鸢浮?共16分)(1)H2SO4(1分)稀鹽酸和BaCl2溶液(1分)酸雨(1分)(2)①N2(1分)3NO2+H2O=2HNO3+NO(1分)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)強(qiáng)氧化性和酸性(1分)【解析】非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化生成C，C能與水反應(yīng)得到含氧酸D，且D為強(qiáng)酸，中學(xué)中硫和氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化符合轉(zhuǎn)化。(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4。①由以上分析可知，D的化學(xué)式是H2SO4；稀硫酸里的主要陰離子是SO42-，檢驗(yàn)的方法是向溶液中滴入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故檢驗(yàn)D的稀溶液中主要陰離子的試劑是稀鹽酸和BaCl2溶液。②在工業(yè)生產(chǎn)中，SO2氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。①由以上分析可知，A的化學(xué)式是N2。②C→D是NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。③濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、NO2與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)硝酸的強(qiáng)氧化性，同時(shí)還有硝酸銅生成，體現(xiàn)硝酸的酸性。28．(12分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物且都含有一種相同元素，A是單質(zhì)，B是A的氧化物。它們有如圖反應(yīng)關(guān)系：(1)若B是淡黃色固體，②③的反應(yīng)中均有一種相同的反應(yīng)物且摩爾質(zhì)量為18g/mol，D俗稱小蘇打。則C的化學(xué)式為_(kāi)__________，寫出物質(zhì)B與反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，由D和澄清石灰水可得到C，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。(2)若B是制作光導(dǎo)纖維的材料，②③的反應(yīng)物中均有燒堿，D為酸。用氧化物表示C的組成___________，反應(yīng)①②③④⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的有___________(填序號(hào))，寫出D轉(zhuǎn)化為C的離子方程式___________。(3)若B是紅棕色固體，反應(yīng)③在鹽酸中完成，則反應(yīng)②中加入物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________；若C、D組成元素相同，則C轉(zhuǎn)化為D的離子方程式為_(kāi)__________，在D中滴入氫氧化鈉溶液，一段時(shí)間內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮?1)NaOH(1分)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(1分)OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O(1分)(2)Na2O·SiO2(1分)①②(2分)H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O(2分)(3)Cl2(1分)Fe+2Fe3+=3Fe2+(1分)先產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色(2分)【解析】(1)氧化物為淡黃色固體，故B為過(guò)氧化鈉，A為鈉，反應(yīng)②③中有水參加反應(yīng)，故C為NaOH，D為小蘇打，即為碳酸氫鈉。過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，碳酸氫鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)得到氫氧化鈉，說(shuō)明氫氧化鈣過(guò)量，故離子方程式為OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O；(2)B是制作光導(dǎo)纖維的材料，則B為二氧化硅，則A為硅，②③的反應(yīng)物中均有燒堿，D為酸，則C為硅酸鈉，硅酸鹽組成復(fù)雜，通常用氧化物表示其組成，硅酸鈉表示為Na2O·SiO2；硅單質(zhì)生成SiO2或硅酸鈉時(shí)，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故選①②；D為硅酸，硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O；(3)若B是紅棕色固體，反應(yīng)③在鹽酸中完成，則B為氧化鐵，A為鐵，C為氯化鐵，D為氯化亞鐵，鐵和氯氣反應(yīng)生