2022學(xué)年山東省煙臺一中高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）

A.除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結(jié)晶法

B.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，證明甲基活化了苯壞

C.不能用水鑒別苯、溪苯和乙醛

D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

2、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2。。）AHi=-870.3kJ-mol1

1

②C（s）+O2（g）=CO2（g）A//2=-393.5kJmor

1,

（3）H2（g）+-O2（g）=H2O（l）A43=-285.8kJ-moH

則反應(yīng)2c（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH⑴的AA/為（）

A.-488.3kJ?mo「i

B.-IMkJmol1

C.-476.8kJ-mor1

D.-1549.6kJmol1

3、根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯誤的是

鋼片制成的?■納??綠蟻新陪酒.紅泥小

碳酸史鈉藥片

米銅”在空氣中火爐”.“新陪酒’?即新

易燃燒酸的酒

過量服用阿司匹林引說明“納米銅”擰到仃該標(biāo)志的差在釀酒過程中.發(fā)生的

起酸中禰后.可服用碳的金弧性比銅反應(yīng)有水解反應(yīng)、轉(zhuǎn)化

成氫的藥片解毒片強還原反應(yīng)等

D.D

4、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研讀右圖，下列判斷不正確的是

+2

A.K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4-

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2s。4為0.2mol

C.K閉合時，II中SO：向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極

5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.含Imol/LCr的NH4cl與氨水的中性混合溶液中，NH4+數(shù)為NA

B.60gsiCh和28gsi中各含有4N,、個Si-O鍵和4N,\個Si-Si鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，濃鹽酸分別與Mn(h、KCIO3反應(yīng)制備22.4LCL,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5人

6、在催化劑、400C時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是

C19題圖)

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

7、我國科研人員提出了由CO2和CH,轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下，則下列

說法正確的是()

A.E為該反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.①一②吸收能量

C.CH4-CH3COOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

D.加入催化劑能改變該反應(yīng)的能量變化

8、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076xl023moH),于2019年5月20日正式生效。設(shè)

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OIT數(shù)目為O.OINA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.0.1molC12與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中CI\CIO一兩種粒子數(shù)之和為0.2NA

9、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

+2+

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O

C.向NH4HCO3溶液中滴力口過量Ba(OH)2溶液：HCOj+OH+Ba21=HiO+BaCOj；

+_gWfc+

D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]+2OH*?,CH3COO+NH4+NH3+Ag1+H2O

10、下列有關(guān)垃圾分類說法錯誤的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溪水退色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氧化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，不能填埋處理

D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時只生成CO2和H2O

11、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成

鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z一具有與氨原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子

的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性

B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵

C.簡單氫化物的沸點：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性

12、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向lOmLO.3moi?L-iBalOH”溶液滴入0.3molTliNH4HSO4溶液,

其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSCh溶解產(chǎn)生的離子)。下列說法不正確的是

B.b點：c(Ba2+)=0.1moI.L1

+

C.c點：C(NH4)<C(OH)

2+

D.d點：C(SO4")+C(H)>C(OH)+C(NH3H2O)

13、室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變

化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說法正確的是

A.可選取酚配作為滴定指示劑B.M點溶液的pH>7

C.圖中Q點水的電離程度最小，Kw<1014D.M點,c(Na+)=c(HY)+c(Y)+c(Cr)

14、用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膬x器

A用CC14除去NaBr溶液中少量Br2燒杯、分液漏斗

B配制1.OmobL-1的H2sCh溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、燒杯、漏斗

D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管

B.BC.CD.D

15、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是()

A.MnCh稀鹽酸,Ch石灰乳Ca(ClO)2

△---------

B.S*■S02BaCL(aq)BaSO4

點將,

H

C.SiO2-°H2SiO5NaOH(aq)Na2SiO3

D.C11SO4過量'aOH(aq)Cu(OH)2葡萄糖)Cu?O

△

16、實驗室進行加熱的方法有多種，其中水浴加熱的局限性是()

A.加熱均勻B.相對安全C.達到高溫D.較易控溫

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、丹參素是一種具有保護心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下:

0,U

HQYYH。-

HOCHO

00H

A空氣.

催化劑’

HUHO

笨酚

催化劑匕H2

CD

BnOCOOHCOOH

BnOH,

H0■■??催化劑.

&住環(huán)境Xr

IIO

丹參素

已知：Bn一代表辛基(

請回答下列問題：

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為,H中所含官能團的名稱為?

(2)FfG的反應(yīng)類型為,該反應(yīng)的目的是?

(3)A的名稱是,寫出A->B的化學(xué)方程式：?

COOH

(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M().N是M的同系物，相對分子質(zhì)量比M大1.則符合下

列條件的N的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3

的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是(寫出一種即可)。

①苯環(huán)只有兩個取代基

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④紅外光譜表明分子中不含酸鍵

(5)參照丹參素的上述合成路線，以HO-^^-CH3為原料，設(shè)計制備HO-^^-COOH的合成路線:

18、藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下:

?

DN2HH2O/KOHH2SO4NCCHzCOQH

2)H+“CnHKOJC11H12O2節(jié)胺、炭酸’

AJCU

①D④

0

已知：大-^2^^；化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

回答下列問題:

(1)A的名稱為

(2)H中含氧官能團的名稱為

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

(5)⑤的反應(yīng)類型是

(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:1?任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))。

(^>-CHzCN的合成

(7)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計以2—溟環(huán)己酮()和氟基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備

路線(無機試劑及有機溶劑任選)

19、無水FeCL易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCL和氯苯(無色液體，沸點

132.2℃)制備少量無水FeCL,并測定無水FeCl2的產(chǎn)率。

實驗原理：ZFeCb+CeHsClAZFeCb+CeH4cb+HClt

實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCb和22.5g氯苯。

回答下列問題：

(1)利用工業(yè)氮氣(含有壓0、a、C02)制取純凈干燥的氮氣。

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a-一上圖中的j口(按氣流方向，用小寫字母

表示)。

NaOH溶液小蘇打溶液

②實驗完成后通入氮氣的主要目的是

(2)裝置C中的試劑是(填試劑名稱)，其作用是

(3)啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用—(填字母)。

a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋

(4)繼續(xù)升溫，在128?139℃條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過

氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是。

(5)繼續(xù)加熱lh后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.Omol?fNaOH溶液完全反應(yīng)，則該實驗中FeCL的產(chǎn)率約為(保留3位

有效數(shù)字)。

20、I、研究性學(xué)習(xí)小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗，裝置如圖(a為活塞，加熱及固定裝置已略去)。

眼耳總紅溶液亮錢酸鉀溶液

(1)連接儀器、__、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱;

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是一；

(3)品紅溶液中的實驗現(xiàn)象是

(4)從高鋸酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO2具有一性。

U、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,NazSCh是抗氧劑。向燒堿和Na2sCh混合溶液中加

入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

(1)寫出在堿性溶液中B"氧化Na2sCh的離子方程式一

(2)反應(yīng)后的溶液含有S(V-、SCV，Br>OIF等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中-和B1的實驗報告。一

-1-1-1-,

限選試劑：2moi-L-iHa；lmolLH2SO4；lmol-LBaCl2；lmol-LBa(NO3)2;0.1molLAgNO3；CC14;新制氯

水。

編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量待測液加入試管中，加入過量的

步驟①有_生成，證明待測液中SO4?一

2moi鹽酸，再滴加—

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測液中含Br\

加入適量氯水，再加入—，振蕩，靜置。

21、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是一。

a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.單質(zhì)的熔點降低d.氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為一,氧化性最弱的簡單陽離子是

(3)已知:

化合物MgOAI2O3MgChAICU

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物

熔點/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時，電解MgCL而不電解MgO的原因是—；制鋁時，電解AI2O3而不電解AlCb的原因是一o

(4)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料.由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗),點SCI遴jgs?4(純)］蓋3(純)

寫出SiCL.的電子式：一；在上述由SiCL制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式一。

（5）下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（6）KCIO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑，40（）℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽

離子個數(shù)比為1：1.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：一。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【答案解析】

A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小，所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀

可以用重結(jié)晶法，A正確；

B.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是由于甲基被氧化變?yōu)榭⒒淄椴荒苁顾嵝愿哝勊徕浫芤和噬?，因而證明苯

壞使甲基變得活潑，B錯誤；

C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上層；漠苯不能溶于水，密度比水大，液體分層，溟苯在下層；乙醛能夠

溶于水，液體不分層，因此可通過加水來鑒別苯、溟苯和乙醛，C錯誤；

D.油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是A?

2,A

【答案解析】

利用蓋斯定律，將②x2+③x2-（D可得：2c（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH⑴的

A//=（-393.5kJ-mor,）x2+（-285.8kJ-moi1）x2-（-870.3kJ-mor1）=-488.3kJmolL故選A,

3、B

【答案解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有竣基，具有酸性，可以與NaHCCh發(fā)生反應(yīng)，因而可解毒，A正確；

B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，并不是金屬活動性發(fā)生改變，B錯誤；

C.帶有該標(biāo)識，證明該物質(zhì)具有放射性，會對人產(chǎn)生危害，因此看到要隨時報警，C正確；

D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應(yīng)，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應(yīng)，D正確；

故合理選項是B。

4、C

【答案解析】

根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。

【題目詳解】

+2

A.d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e=PbOi+4H+SO4,正確；

B.根據(jù)Pb+PbO2+2H2sO=2PbSO4+2H2O,轉(zhuǎn)移2moi電子，則消耗2moi硫酸，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，

I中消耗的H2s。4為0.2mol,正確；

C.K閉合時，II是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以SO：向d電極遷移，錯誤；

D.K閉合一段時間后，II中發(fā)生了充電反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,c、d電極上的PbSCh分別轉(zhuǎn)化為

Pb和PbO2,所以可單獨作為原電池，d電極上附著PbO2,放電時得到電子，為正極，正確；

故選C。

5、D

【答案解析】

A.沒有提供溶液的體積，無法計算混合溶液中NH4+的數(shù)目，A不正確；

B.60gsi。2和28gsi都為1mol,分別含有4NA個Si-O鍵和2NA個Si-Si鍵，B不正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCL為ImoL若由濃鹽酸分別與MnOz、KCKh反應(yīng)制得，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2人、|刈，

C不正確；

一10gx46%x2N、10gx54%xN”

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為—1+彳。，~1=0.5NA,D正確；

46g/mol18g/mol

故選D。

6、D

【答案解析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項A錯誤；

B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項B錯誤；

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HC1(g)+O2(g)-^SL2Ch+2H2O(g)AH=-115.6kJ/mol,選項C錯誤；

400C

D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ,選項D正確；

答案選D。

7、C

【答案解析】

A.根據(jù)圖示E為該反應(yīng)的活化能，故A錯誤；

B.①一②的能量降低，過程為放熱過程，故B錯誤；

C.該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的C-C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的能量變化，只改變反應(yīng)的活化能，故D錯誤；

故答案為C?

8、A

【答案解析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價鍵數(shù)目也相同(都為13個)?；旌衔锕?8g,

其物質(zhì)的量為ImoL共價鍵數(shù)目為13NA,正確；

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目無法計算，因為不知道溶液的體積，錯誤；

C.電解精煉銅時，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)不一定是O.INA,錯誤：

D.O.lmolCL與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液中除Cl\CKT兩種粒子外，可能還有C1O3等含氯離子，它們的數(shù)目之和

為0.2NA,錯誤。

故選A,

9、B

【答案解析】

2+

A.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2?,A錯誤；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)，方程式符合反應(yīng)事實，B正確；

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：NH4++HCO3

2+

+2OH+Ba=H2O+BaCOjI+NHyHzO,C錯誤；

D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應(yīng)該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-水浴加和CH3coO

-+NH4++3NH3+2Agl+H2O,D錯誤。

故選B。

10、D

【答案解析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使濱水退色，故A正確；

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，填埋處理會造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；

D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時生成CO2和H2O的同時還有

含氮物質(zhì)生成，故D錯誤;

選D。

11、C

【答案解析】

Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N：X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的

元素，確定X為F；Z-具有與氫原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,當(dāng)

W為K時，Y為A1；當(dāng)W為Ca時，Y為Mg。

【題目詳解】

A.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯誤；

B.Y與Z形成的化合物可能是A1CL或MgCh,氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵，故B錯誤；

C.簡單氫化物的沸點：Q(NH3)<X(HF),故C正確；

D.Z和W形成的化合物為KC1或CaCh,二者均為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故D錯誤；

答案：C

12、D

【答案解析】

ac段電導(dǎo)率一直下降，是因為氫氧化鋼和硫酸氫核反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和一水合氨，c點溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導(dǎo)

率增加，是一水合氨和硫酸氫錢反應(yīng)生成硫酸鏤，溶液中的離子濃度增大。

【題目詳解】

A.a-e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；

t/■>2+\0.3x0.01—0.3x0.0051-ii/—r—工々,

B?b點c(Ba2+)=一nwn.q-=0.1mol.L故z正確；

U.U1+U.UUD

+

c.c點的溶質(zhì)為一水合氨,一水合氨電離出錢根離子和氫氧根離子,水也能電離出氫氧根離子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正確；

+

D.d點溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸錢，電荷守恒有①C(NH4+)+C(H)=2c(SO42-)+C(OH),物料守恒有

+2-2+

@C(NH4)+c(NHyH2O)=3c(SO4),②-①可得c(SO4)+c(H)=c(OH)+c(NH3H2O),故錯誤。

故選D。

【答案點睛】

掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。

13、B

【答案解析】A.滴定終點溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點溶液中，c(NaY)=c(HY),

因為K(HY)=5.0xl0“i,所以c(Y)ac(HY),代入HY的電離常數(shù)表達式可得，履=c(”+)=5.0xl0“i,所以，pH>7,B

正確；C.由圖可知，Q點水的電離程度最小，Kw=10-H,c不正確；D.M點，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-),

D不正確。本題選B。

14、C

【答案解析】

A.單質(zhì)澳易溶于有機溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項正確；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項正確；

C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶一般在蒸發(fā)皿中進行，C項錯誤；

D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進行，再用導(dǎo)管將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物并除雜，D項正確；

答案選C。

15、D

【答案解析】

A.Mnth和濃鹽酸才反應(yīng)生成氯氣，故A不符合題意；

B.硫于氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氯化領(lǐng)不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.Sith不與水反應(yīng)，故c不符合題意；

D.CuSO」與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cu(OH)2和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應(yīng)生成Cm。，故D符合題

意。

綜上所述，答案為D。

16、C

【答案解析】

水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻、便于控溫，且相對較安全,但由于加熱的溫度只能在100℃以下，故缺點是無法達到高

溫。

故選：Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

0H

17、\尸11醯鍵、羥基、竣基取代反應(yīng)保護(酚)羥基乙二醛

CHOCH,0

00o0L

或

+02118HO-^C—CH3HO—^^-C—0—CH

2H—C—C—H2H0—C—C—H

OHH

n0^,CHj堿性甫BnO-Q-CH,“二Bn()C00H

O--HO-Q-COOH

【答案解析】

HO

根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛(OHC-CHO),乙二醛氧化生成B；根據(jù)C、E、B的結(jié)構(gòu)可知D為Q；

H0

BnO

B與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E()3中產(chǎn))；F與BnCl堿性環(huán)境下，發(fā)生取代反應(yīng)生成G(XTHO),

H0BnO

保護酚羥基不被后續(xù)步驟破壞；H與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成丹參素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

BnOCOOH

(1)根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H()中所含官能團為酸鍵、羥基、竣基

BnO

答案:酸鍵、羥基、竣基

(2)F—G的結(jié)果是F中的羥基氫被革基取代，所以是取代反應(yīng)。從F到目標(biāo)產(chǎn)物，苯環(huán)上的兩個羥基未發(fā)生變化,

所以FfG是為了保護酚羥基，防止它在后續(xù)過程中被破壞。

答案：取代反應(yīng)保護(酚)羥基

00o0

(3)A為乙二醛(OHC-CHO),AfB屬于醛基的氧化反應(yīng)，方程式為+。2一；

2H—C—C—H2H0—C—C—H

0000

答案：乙二醛?+02-

2H—C—C—H2H0—C—C—H

(4)根據(jù)題意，N的同分異構(gòu)體必含一個酚羥基，另一個取代基可能是：HCOOCH2cH2-、HCOOCH(CH3),OHCCH

OH

OHC—CH-

(OH)CH2-、OHCCH2CH(OH)-、、()HCC—,每個取代基與酚羥基都有鄰、間、對三種

CH2OH

CH,

位置關(guān)系，共有6x3=18：其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是

CIHOCIHJ,0II

或HO—(^―C—0—CH;

OHH

(5)由原料到目標(biāo)產(chǎn)物，甲基變成了竣基(發(fā)生了氧化反應(yīng))，但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化，所以需要

預(yù)先保護起來。根據(jù)題意可以使用BnCl進行保護，最后通過氫氣使酚羥基復(fù)原，合成路線為

破黑境，加（^0>-的**BiO^^COOH金HO-CH-COOH；

答案：IIO0CH,破黑境,Bn。。-組崇BnO-Q-COOH薪HO-Q-COOH

【答案點睛】

本題難點第（4）小題同分異構(gòu)體種類判斷①注意能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥

芽糖等；②先確定官能團種類,在確定在苯環(huán)中的位置。

【答案解析】

已知化合物B分子式為C4H式）3,有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反

應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為的結(jié)構(gòu)即為夕。C生成D時，反應(yīng)條件與已知

O

信息中給出的反應(yīng)條件相同，所以D的結(jié)構(gòu)即為°D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個H2O,

且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結(jié)構(gòu)即為$8

O

【題目詳解】

(1)由A的結(jié)構(gòu)可知，其名稱即為苯甲醛；

(2)由H的結(jié)構(gòu)可知，H中含氧官能團的名稱為：酸鍵和酰胺鍵;

(3)B分子式為C4H4O3,有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物

(4)D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個H2O,且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結(jié)構(gòu)即為國8

O

(5)F經(jīng)過反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個碳碳雙鍵，所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng)；

(6)M與C互為同分異構(gòu)體，所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán)，仍有兩個不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫

譜的面積比，可知M中應(yīng)該存在兩類一共3個甲基?？紤]到M可水解的性質(zhì)，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M

OOCH

CH,

的分子中苯環(huán)上的取代基個數(shù)為2或3時都不能滿足要求；如果為4時，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

cxxrHj

如果為

CHj

HjCC%

5時，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

HCOOy、OOCH

CH,

(7)氟基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)④處，要想發(fā)生反應(yīng)④需要有機物分子中存在埃基，經(jīng)過反應(yīng)④后，有機物的結(jié)構(gòu)中

會引入-CH?CN的基團，并且形成一個碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)

己酮多了一個取代基濱原子，所以綜合考慮，先將原料中的?；摮?，再將漠原子轉(zhuǎn)變?yōu)樵纯?，因此合成路線為:

I)

MCCMjCOOH

2芳胺「匿酚CH,CN”

【答案點睛】

在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，要結(jié)合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機物不飽和度的信息，通過核磁共振

氫譜可獲知有機物的對稱性以及等效氫原子的信息，通過性質(zhì)描述可獲知有機物中含有的特定基團；分析完有機物的

結(jié)構(gòu)特點后，再適當(dāng)?shù)胤诸愑懻?，同分異?gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來了。

19、fg-de-bc(提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣)將生成的HC1氣體排入裝置D

中被水完全吸收無水氯化鈣防止水蒸氣進入裝置A中使FeCk、FeCL水解d球形冷凝管可使揮發(fā)的氯

苯冷凝回流97.0%

【答案解析】

(1)思路：先除CO2T再除H2O(順帶除去吸收二氧化碳帶出來的水蒸氣)T再除02(除水后再除氧氣，防止還原

鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣)；

(2)由FeCL、FeCb易水解性質(zhì)可解，前后一定要有干燥裝置；

(3)油浴鍋的好處是便于控制溫度；

(4)有冷凝管可使反應(yīng)物冷凝回流；

【題目詳解】

(D①由分析可知，裝置接口的連接順序為fg-de-bc,吸收裝置注意長進短出；②實驗完成后繼續(xù)通入氮氣的主要

目的是：將生成的HC1氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測FeCh的產(chǎn)率偏小。

(2)FeCL、FeCb易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無水氯化鈣，其作用是防止水蒸氣進入裝置A中使FeCL、FeCh

水解；

(3)結(jié)合溫度約126C,選擇油浴鍋的好處是便于控制溫度，故選d；

(4)由裝置圖可知，加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是球形冷凝管可使揮發(fā)

的氯苯冷凝回流；

(5)n(HCl)=n(NaOH)=0.025Lx2.0mol"L-1=0.05mol,

n(FeCh)=2n(HCl)=2x0.05mol=0.1mol,

16.76g

加入16.76g無水FeCb和22.5g氯苯，物質(zhì)的量分別約為丁丁u/―r?0.103mol和0.2mol,由反應(yīng)方程式可知氯苯

162.5g/mol

過量，

O.lmol

____________x

則該實驗中FeCL的產(chǎn)率約為16.76g100%?97.0%?

162.5g/mo/

20、檢查裝置氣密性Cu+2H2sCh(濃)C11SO4+SO2T+2H2。品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色還原性

2--2

SO3+Br2+2OH=H2O+SO4+2Br-

編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟①ImokL-iBaCC溶液有白色沉沉淀生成

步驟②四氯化碳橙黃色

【答案解析】

I、(1)依據(jù)裝置制備氣體驗證氣體性質(zhì)分析步驟；

(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；

(3)依據(jù)二氧化硫的漂白性解釋；

(4)二氧化硫通入高鎰酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高銃酸鉀溶液褪色；

II、(1)Na2sCh和澳發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

(2)檢驗SO/-，可用硝酸酸化的BaCL；檢驗Bn,可用氯水，加入四氯化碳后，根據(jù)四氯化碳層的顏色進行判斷。

【題目詳解】

I、(1)裝置是制備氣體的反應(yīng)，連接好裝置需要檢驗裝置的氣密性，再加入試劑發(fā)生反應(yīng)；

故答案為檢驗裝置氣密性；

(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2so4(濃)獸=CuSO4+SO2t+2H2O；

故答案為Cu+2H2sO4(濃)CuSO4+SO2t+2H2O；

(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液紅色褪去；

故答案為品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色；

(4)二氧化硫具有還原性通入高鋸酸鉀溶液被氧化為硫酸，高鑄酸鉀溶液紫紅色褪去變化為無色；

故答案為還原性；

II、(1)向燒堿和Na2s03混合溶液中加入少許溟水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明亞硫酸根離子被漠單質(zhì)氧化為硫酸跟,

22-

依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平寫出離子方程式為：SO3+Br2+2OH=H2O+SO4+2Br;

故答案為SO32-+Br2+2OH=H2O+SO42