2022年浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟高二（下）期中化學(xué)試卷（附答案詳解）

2022年浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟高二（下）期中

化學(xué)試卷

1.下列物質(zhì)因水解而顯酸性的是（）

A.KC1O3B.A1C13C.NaHS04D.HNO2

2.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）

A.KNO3B.SiO2C.石墨D.HC1

3.下列表示正確的是（）

A.乙煥的結(jié)構(gòu)式：CH=CH

B.CO2的空間填充模型：

C.液態(tài)HF中存在的氫鍵：F-H-F

D.石英的分子式：SiO2

4.下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大

B.若將基態(tài)15P原子的核外電子排布式寫成Is22s22P63s23P儲p$,則違背了泡利

原理

C.鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物（CXQ的熔沸點均隨相對分子質(zhì)量的增大而

升高

D.構(gòu)造原理告訴我們，隨著核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始

填入下一個能層

5.下列說法正確的是（）

A.出、口2、丁2互為同位素

B.HOOC-COOH與CH3COOH為同系物

C.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

D.%與肌互為同素異形體

6.下列關(guān)于晶體的分類正確的是（）

選項離子晶體共價晶體分子晶體

AArso

KO22

BH2sO4石墨S

CCH3COONa水晶苯

DBa(0H)2金剛石玻璃

A.AB.BC.CD.D

7.下列說法正確的是()

A.電0比H2s穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵

B.金剛石、SiC、NaF、NaCk電0、H2s的熔點依次降低

C.石墨、新型高分子導(dǎo)電材料、聚乙烯、金屬晶體中均含有金屬鍵

D.可燃冰(CH『8H2。)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵

8.根據(jù)所給信息提示下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

AHCl(aq)H2(高溫)

aSiO2tSiCl4(g)-Si

NHs(82(g)s

B,飽和NaCl(aq)lf°NaHC03(S)ANa2CO3()

C.Fe2O34口)FeCk(aq)&無水FeCb⑸

HCl(aq)通電

nU

'Mg(OH)2(s)tMgCl2(aq)-Mg(s)

9.關(guān)于反應(yīng)8NH3+3CI2=6NH4C1+N2，下列說法正確的是()

A.每生成ImolM，有8moiNH3被氧化

B.每3moicI2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6NA個電子

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8

D.還原產(chǎn)物為M

10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是()

A.60gsi。2晶體中共價鍵數(shù)目為2以

B.Imol羥基所含電子數(shù)為74

C.5.6g鐵與O.lmolC%完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.28gN60(分子結(jié)構(gòu)為)中含有的。鍵數(shù)目為3NA

11.下列說法中不正確的是()

A.工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法獲得金屬鈉和氯氣

B.在船殼上鑲嵌金屬鋅塊保護(hù)鐵質(zhì)船殼的方法屬于陰極保護(hù)法

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C.在FeCb溶液中加入適量鹽酸，可抑制Fe3+的水解

D.鋁制容器不適于存放強(qiáng)堿性物質(zhì)

12.下列離子方程式正確的是()

2+

A.醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3=Ca+C02T+H20

B.亞硫酸鈉的水解：SOg+2H2。UH2so3+201

C.少量Cl2通入FeB。溶液：Cl2+2Br-=2Cr+Br2

D.在NaN()3和H2sO4的混合溶液中加入銅片：3Cu+2N0&+8H+=3CM++

2N0T+4H20

13.從微粒結(jié)構(gòu)角度分析，下列說法正確的是()

A.三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體(「七^>)兩種存在形式，兩種形式中

S原子的雜化軌道類型相同

B.LiAlH,中A1原子采用sp3雜化，人出￡離子的空間構(gòu)型為平面正方形

C.弓的空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化方式為sp3

D.Imol配合物［節(jié)。(出0)5］。2?%0和足量硝酸銀溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生3moi沉淀

14.反應(yīng)SiC［4(g)+2H2(g)二Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列說法正確的是

()

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=鬻cy*

Z

C(SIC14)XC(H2)

B.用E表示鍵能，該反應(yīng)AH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)

C.高溫下反應(yīng)每生成lmolSi需消耗2x22.4LH2

D.SiC。是含極性共價鍵的非極性分子

15.下列說法不正確的是()

A.出0的分子空間構(gòu)型為V形，可推知SCI2的分子空間構(gòu)型也為V形

B.CH3cH20H與Na反應(yīng)的劇烈程度弱于出。與Na反應(yīng)的劇烈程度，可知燒基為推

電子基團(tuán)，減小了0-H的極性

C.CH4的熔點低于SiH,，可推知NH3的熔點低于PH3

D.AI2O3為兩性氧化物，可推知BeO也為兩性氧化物

16.向藍(lán)色的硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，溶液變?yōu)榫G色，向綠色溶液中滴加氨水，

先生成藍(lán)色沉淀，最終藍(lán)色沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色溶液中加入乙醇

后，析出深藍(lán)色晶體。下列說法不正確的是()

A.上述過程中涉及2種配離子

B.深藍(lán)色晶體中含銅配離子的配位數(shù)為4

C.上述的轉(zhuǎn)化過程說明銅離子與不同配體形成的配位鍵強(qiáng)度不同

D.向深藍(lán)色溶液中加入乙醇通過改變?nèi)軇O性，使溶質(zhì)溶解度降低

17.下列判斷正確的是()

A.CaCC)3(s)=CaO(s)+CO2(g),該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)反應(yīng)，說明該反應(yīng)AH<0

B.2Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s),該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)反應(yīng)，是因為該反應(yīng)的焰

效應(yīng)大于嫡效應(yīng)

C.在外界條件不變的情況下，使用催化劑，可改變反應(yīng)進(jìn)行的方向

D.集中資金研究反應(yīng)2co(g)=2C(s)+O2(g)AH>0發(fā)生的條件，以解決化石燃料

不完全燃燒產(chǎn)生的環(huán)境問題

18.金屬鈉和氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

2Na(s)-Cl*)也*2NaCl(s)

AH2|AH4

2Na(g)*2Cl(g)1H7

AH3AH5

2Na-(g)-2CT(g)-^*2NaCl(g)

A.AH3<0,AH5>0

B.在相同條件下,2K(g)+2K+(g)的AH3'<AH3

C.AH1<AH4+AH5+AH6+AH7

D.AH7<0,且該過程形成了分子間作用力

19.現(xiàn)有分別為恒溫條件和絕熱條件的兩個容器，體積均為2.0L。都分別充入4.0molNO

fU4.0molO3,發(fā)生反應(yīng)：NO(g)+03(g)NO2(g)+02(g),在相同起始溫度下,

經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中n(N0)隨時間變化的情況如表。

時間/S0510152025303540

甲n(N0)4.03.02.21.61.20.80.60.60.6

乙/mol4.02.91.71.00.90.80.80.80.8

下列說法錯誤的是()

A.該反應(yīng)的AH>0

B.乙容器為絕熱容器

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C.甲容器中用。2表示0?20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.07mol」T7-1

D.若在甲容器中充入的是2.0molNO和2.0molC）3，則平衡后得到1.7molC）2

20.LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成（

如圖），丫的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20,

下列說法正確的是（）

A.四種元素形成的簡單氫化物中X的最穩(wěn)定

B.按電子云重疊方式考慮，化合物XY2含有2種類型的共價鍵

C.Z的氣態(tài)氫化物水溶液中存在3種氫鍵

D.YZ2分子的VSEPR模型為直線形

21.某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖，晶體中氧的化合價可

看作部分為0價，部分為-2價.則下列說法錯誤的是（）

A.晶體中與每個A+距離最近的A+有12個

B.晶體中，陰離子與陽離子個數(shù)之比為1：1

C.該離子晶體化學(xué)式為A2O2

D.晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3：1

22.獻(xiàn)菁鉆近年來被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化

劑等方面.獻(xiàn)菁鉆的熔點約為163。&其局部結(jié)構(gòu)如圖所示.據(jù)

此，下列說法中正確的是（）

A.酰菁鉆中不存在手性碳原子

B.猷菁鉆中碳原子的雜化方式有sp2雜化和sp3雜化兩種

C.與鉆離子通過配位鍵結(jié)合的是1號和3號N原子

D.獻(xiàn)菁鉆一定是離子晶體

23.25冤時，用HQ氣體調(diào)節(jié)O.lmoLIT1氨水的pH,系統(tǒng)中微粒濃度的對數(shù)值(Ige)與pH

的關(guān)系如圖1所示，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比［x=遙得6］與pH的關(guān)系如圖2所示。

若忽略通過氣體后溶液體積的變化，下列有關(guān)說法正確的是()

A.Pi所示溶液：c(Cl_)=0.05mol-L-1

B.P2所示溶液：C(NH3-H2O)>c(OH-)+c(cr)

+

C.P3所示溶液：c(NH^)+C(NH3-H2O)=c(Cl-)+c(H)

D.25久時，NH3-出0的電離平衡常數(shù)為10-475

24.如圖所示電解裝置中，通電后石墨電極n上有。2生成，F(xiàn)e2()3逐漸溶解，下列判斷

正確的是()

陰離子交換膜質(zhì)子交換膜

A.a是電源的陰極

B.通電一段時間后，向石墨電極II附近滴加酚醐，出現(xiàn)紅色

C.通電一段時間后，若要使Cud2溶液恢復(fù)至原濃度，需加入一定量的Cud2固體

D.當(dāng)O.OlmolFezOs完全溶解時，至少產(chǎn)生氣體448mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

25.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論，都正確的是()

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選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

用食醋浸泡水垢水垢溶解，有無同濃度溶液的堿性：

A

[水垢主要成分CaCC)3、Mg(OH)2]色氣泡產(chǎn)生CH3COONa>Na2cO3

向濃度均為0.1mol/L的NaCl和Nai先出現(xiàn)黃色沉

BLp(Agl)>Ksp(AgCl)

混合溶液中滴加少量AgN()3溶液淀

向滴有酚獻(xiàn)的Na2cO3溶液中滴加產(chǎn)生白色沉淀，

C水解平衡逆向移動

BaQ溶液溶液紅色變淺

D用pH試紙測定84消毒液的pHpH=1284消毒液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

26.根據(jù)信息回答下列問題：

(1亦2和C。的相對分子質(zhì)量相近，但沸點CO較高，主要原因是

(2)常溫下，四種酸的電離平衡常數(shù)如下：回答下列問題：

化學(xué)式

CH3COOHH2cO3HC10H2sO3

仁

2

Kal=1.54x10-Ka2

電離平衡常=4.3xIO-

1.8x10-53.0X10-8=1.02

數(shù)K

2XIO—

=5.6x10-11

①下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是(填字母)。

a.CO1-

b.C10-

C.CH3COO-

d.HCOg

e.SO|-

②下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(填字母)。

a.CO-+2CH3COOH=2cH3co0-+C02T+H20

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HC10

c.C01~+2HC10=C02T+H20+2C10-

d.2C10~+S02+H20=SO-+2HC10

③工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2,常溫下將S02通入氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0x

10-8m°i/L時，溶液中的嘿整=______(保留三位有效數(shù)字)。

CQHbU3J

27.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、B、

C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰

離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的簡單氫化物的沸點比它們

同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,EC%能與B、C的簡單氫化

物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1,三個氯離子位于外界。

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號

表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。

(2)E的價層軌道表示式是ECh形成的配合物的化學(xué)式為。

(3)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)化合物N&與BF3可以通過配位鍵形成N&-BF3。寫出NH3?BF3的結(jié)構(gòu)式，并用

“t”標(biāo)出配位鍵o

28.工業(yè)上廢水中含重金屬鎘元素(Cd)和鋁元素(Cr),需處理后方可排放。

(1)可往廢水中加入堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)pH值至11為最佳可使Cd2+生成沉淀而去除.當(dāng)

pH=11時,溶液中c(Cd2+)=mol/L..[已知Cd(OH%的Ksp=2.0x10-16]

(2)某實驗小組采用Fe2+作還原劑模擬工業(yè)上處理含銘廢水，將口2。尹轉(zhuǎn)化為

Cr(0H)3沉淀除去(Cr2。/+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2。)，現(xiàn)用此法處

理含O.OlmolCrzO尹的工業(yè)廢水.向反應(yīng)后溶液中加入足量堿液，得到沉淀的質(zhì)量

至少是______go

已知該條件下:

離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe2+7.09.0

Fe3+1.93.2

Cr3+6.08.0

29.滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一?常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、

氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。

(1)氧化還原滴定-葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定，葡萄酒常用焦亞硫酸鈉

(Na2s2O5)作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案

如圖：

|葡萄酒樣品100mL二鬻公TZ；-鬻普>……

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往實驗中加入鹽酸的目的是將Na2s2O5全部轉(zhuǎn)化成SO2；滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)是:

12+S02+2H2。=2HI+H2so4。

①加入鹽酸時發(fā)生的離子方程式為：。

②滴定時12溶液應(yīng)裝在（“酸”或“堿”）式滴定管中，該滴定過程中的指

示劑為：。

③將12標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管的具體操作順序為（填字母），再夾在滴定管夾

上備用。

a.裝入L標(biāo)準(zhǔn)溶液至0刻度以上

b.檢查滴定管是否漏液

c.排盡尖嘴部分氣泡

d.用h標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2?3次

e.用蒸館水清洗2?3次

￡將液面調(diào)節(jié)至“0”或“0”刻度以下

④實驗消耗12溶液50.00mL,所測樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為

______g/L。

下列情形會造成測定結(jié)果偏高的是：。

A.滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化

B.滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定前滴定管尖有氣泡，滴定后氣泡消失

D.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸館水洗凈后，未潤洗

（2）沉淀滴定一一滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難

溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶

液，可選用的指示劑是：（填選項字母）。

A.Na2CrO4

B.NaBr

C.NaCN

D.NaCI

難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN

顏色白淺黃白磚紅白

Ksp1.77x10-i。5.35xIO-*1.21x10-161.12xIO-"1.0x10-12

30.合理利用或轉(zhuǎn)化NOx、SO2污染性氣體的排放以及含氨廢水氨氮(以NH3、NHi存在)

和硝態(tài)氮(以NO}NO］存在)引起水體富營養(yǎng)化是人們共同關(guān)注的課題.

(1)電0又稱笑氣，有輕微的麻醉作用，40在一定條件下可分解為電、。2?；卮?/p>

下歹IJ問題：

-1

已知：①Nz(g)+02(g)=2NO(g)AHi=+180kJ-mol

1

②2NO(g)+02(g)=2NO2(g)AH2=-114kJ-moP

-1

③3N0(g)=N2O(g)+NO2(g)AH3=-116k］-mol

1

貝I」反應(yīng)2電0出)=2N2(g)+O2(g)AH=kJ-mor

(2)某化學(xué)課外小組查閱資料后得知：2N0(g)+O2(g)U2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩

步：

①2N0(g)=N2O2Q)(快)Vi正=/正?C2(NO),丫］逆=勺逆C(N2()2)AHI<0

②N2O2?+02(g)=2N02(g)(慢)丫2正=><2正?C(N2O2)-C(O2),V?逆=1^逆?

2

C(NO2)AH2<0

反應(yīng)①的活化能Ei與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為EiE2(填

或“=”)。一定溫度下，反應(yīng)2股出)+02出)=21'?)2?達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用1正、

I逆、k2正、kz逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K=。

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(N()2和NO的混合氣體)通入0.05mol/L的Ca(OH)2

乳濁液中，發(fā)生的反應(yīng)為：3NO2+Ca(OH)2=NO+Ca(NO3)2+H20；NO+N02+

Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H20?改變器需，NO*的去除率如圖甲所示。

當(dāng)黑患大于1.4時，NO?去除效率升高，但NO去除效率卻降低.其可能的原因是

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(4)工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染使之轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，模擬工藝如

下圖乙所示，寫出電解時鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式：。隨后，鐵電極附近有

無色氣體產(chǎn)生，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。

31.氨基酸鋅是研究最早和使用最廣泛的第三代鋅添加劑，該添加劑具有優(yōu)良的營養(yǎng)功

能。如圖1是氨基酸鋅的結(jié)構(gòu)簡式。

H2

O

1LN-CH,-C-OH

II

圖I圖2

(1)①氨基酸鋅的Zn2+形成配位鍵，其中提供空軌道的原子是o氨基酸鋅組

成元素中，C、N、0的電負(fù)性由大到小的順序為。

②最簡單的氨基酸是甘氨酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖2),其結(jié)構(gòu)中n鍵與。鍵的數(shù)量比為

,分子中碳原子的軌道雜化方式是。

③甘氨酸易溶于水，請解釋理由。

(2)ZnFz是生成良好的光學(xué)基質(zhì)材料KZnF3的原料，ZnF2,KZ11F3兩種晶體的晶胞結(jié)

①已知：ZnFz的熔點為872汽，ZnCk的熔點為275。&ZnBr2的熔點為394汽，熔點

順序為：ZnF2>ZnBr2>ZnCl2,原因是。

②ZnFz和KZ11F3晶體(晶胞頂點為K+)中，Zn的配位數(shù)均為,KZnFs晶體中

與K+最近且等距離的F-數(shù)目為。

③若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnFz晶體的密度為g?cm-3(用含a、c、

NA的代數(shù)式表示)。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.KCIO3是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解，顯示中性，故A錯誤；

B.AICI3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B正確；

C.NaHSO,是鹽，因為在水溶液中電離出大量的氫離子而顯示酸性，故C錯誤；

D.HNO2是酸，電離顯酸性，故D錯誤；

故選：B。

強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，據(jù)此分析。

本題考查了溶液顯酸堿性的原因，難度不大，應(yīng)注意的是酸溶液、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液均顯

酸性。

2.【答案】A

【解析】解：A.KNO3在熔融狀態(tài)能解離出自由離子，可以導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)，故A

正確；

B.在熔融狀態(tài)下Si。?因為不能形成自由移動的陰陽離子，故不導(dǎo)電，故B錯誤；

C.石墨屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.HC1是分子晶體，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D錯誤；

故選：A。

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，一般離子晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,

據(jù)此進(jìn)行分析。

本題考查了電解質(zhì)概念及導(dǎo)電性，注意電解質(zhì)必須是化合物，導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀

態(tài)下為條件是解題的關(guān)鍵，側(cè)面考查了分析和解答能力，題目難度不大。

3.【答案】C

【解析】解：A.乙煥的結(jié)構(gòu)式：H-C=C-H,故A錯誤；

B.CO2的空間填充模型為：■，故B錯誤；

C.F原子的電負(fù)性較大，液態(tài)HF中存在的氫鍵：F-H-F,故C正確；

D.石英的化學(xué)式：SiO2,故D錯誤；

故選：Co

A.結(jié)構(gòu)式書寫中單鍵、雙鍵、三鍵均不能省略；

第12頁，共32頁

B.原子半徑：C>0；

C.電負(fù)性較大的原子易形成氫鍵；

D.共價晶體無分子，所以無分子式。

本題主要考查學(xué)生化學(xué)用語知識的靈活應(yīng)用能力，具體涉及結(jié)構(gòu)式、空間填充模型、氫

鍵、化學(xué)式的判斷等，屬于基本知識的考查，難度不大。

4.【答案】D

【解析】解：A.電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能一般也是越大的（除去第口A族

和第VA族元素），故A錯誤；

B.若將基態(tài)15P原子的核外電子排布式寫成Is22s22P63s23P召p3,則違背了洪特規(guī)則，

正確表示為Is22s22P63s23P3p/3pL故B錯誤；

C.鹵素單質(zhì)、鹵素碳化物（CXQ均為分子晶體，其熔沸點均隨相對分子質(zhì)量的增大而升

高，鹵素氫化物中HF分子間存在氫鍵，會使熔沸點升高，出現(xiàn)反常，故C錯誤；

D.構(gòu)造原理告訴我們，隨著核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下

一個能層，如M層排滿了3P軌道后，再排4s軌道，4s軌道排滿后，再排3d軌道，故D

正確；

故選：Do

A.第DA族和第VA族元素元素的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大；

B.違背了洪特規(guī)則；

C.HF分子間存在氫鍵，會使熔沸點升高，出現(xiàn)反常；

D.從4s軌道開始，能級的能量高低出現(xiàn)的交錯。

本題主要考查核外電子排布式的書寫，電負(fù)性、第一電離能的判斷、氫鍵對熔沸點的影

響等，屬于基本知識的考查，難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.H2,D2,T2均表示氫氣單質(zhì)，不屬于同素異形體，故A錯誤；

B.HOOC-COOH與CH3COOH的官能團(tuán)個數(shù)不同，不能互為同系物，故B錯誤；

C.淀粉與纖維素是高分子化合物，屬于混合物，不能互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.N4與“是氮元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；

故選：D?

A.同位素是同種元素的不同的原子之間的互稱；

B.同系物是指結(jié)構(gòu)相似（即同一類物質(zhì)），組成上相差1個或若干個原子團(tuán)的有機(jī)物之

間的互稱；

C.同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱：

D.同素異形體是同種元素形成的不同的單質(zhì)。

本題主要考查學(xué)生對同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素概念的理解，并能進(jìn)行

判斷，屬于基本知識的考查，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.Ar分子間通過分子間作用力結(jié)合，為分子晶體，故A錯誤；

B.H2sO,分子間通過分子間作用力結(jié)合，故為分子晶體，石墨為混合型晶體，故B錯誤；

C.CfCOONa中含離子鍵，為離子晶體；水晶的主要成分是Si。?，Si原子和。原子之間通

過共價鍵結(jié)合為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故為共價晶體；苯分子間以分子間作用力結(jié)合，為分子

晶體，故C正確；

D.玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅的混合物，無固定的熔沸點，不是晶體，更不是分

子晶體，故D錯誤；

故選：C?

由陰陽離子構(gòu)成的晶體為離子晶體；原子間通過共價鍵形成的具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體

為共價晶體；分子間通過分子間作用力形成的晶體為分子晶體，據(jù)此分析解答。

本題考查了晶體的分類，題目難度不大，把握分子晶體、離子晶體、共價晶體的構(gòu)成微

粒是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。

7.【答案】B

【解析】解：AH?。比H2s穩(wěn)定是因為鍵能：H-O>H-S,故A錯誤；

B.金剛石、SiC均為共價晶體，鍵長：C—C<C—Si,鍵能：C-OC-Si,所以熔點：

金剛石：金剛石〉SiC,離子半徑:F-<Cr,晶格能：NaF>NaCl,所以熔沸點：NaF>

NaCl,也0、H2s均為分子晶體，但水分子之間存在氫鍵，使水的熔沸點升高，所以熔

沸點：又共價晶體熔沸點高于離子晶體，離子晶體高于分子晶體，所以金

H20>H2S,

剛石、SiC、NaF、NaCR出0、H2s的熔點依次降低,故B正確；

C.石墨、新型高分子導(dǎo)電材料，如聚乙煥、金屬晶體均能導(dǎo)電，均含有金屬鍵，聚乙烯

中不含有金屬鍵，故C錯誤；

D.碳的電負(fù)性較小，甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵，只存在分子間作用力，故D

錯誤；

故選:B。

第14頁，共32頁

A.氨化物的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)；

B.共價晶體熔沸點高低決定于鍵長，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高，離子晶體熔沸

點高低決定于晶格能，晶格能越大，熔沸點越高，分子晶體熔沸點高低決定于分子之間

作用力，分子之間作用力越大，熔沸點越高，另熔沸點：共價晶體〉離子晶體〉分子晶

體；

C.聚乙烯中無自由移動的電子，不能導(dǎo)電：

D.碳的電負(fù)性較小，甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵。

本題主要考查不同類型晶體以及同種類型晶體熔、沸點高低的比較，氫化物的穩(wěn)定性,

氫鍵的形成等，屬于基本知識的考查，難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，si。？叱坐P)SiQKg)不能實現(xiàn)，故A錯誤；

B.侯氏制堿原理：向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和

氯化鈉，碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉，所以飽和

NH3(g2(g)B

NaCl(aq)^°NaHCO3(S)3Na2cO3⑸能實現(xiàn)，故正確；

C.氯化鐵溶液蒸干促進(jìn)鐵離子水解，得到產(chǎn)物為氫氧化鐵，所以FeCb(aq)3無水

FeCk(s)不能實現(xiàn)，故C錯誤：

D.電解氯化鎂溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鎂，MgC12(aq)￥Mg(s)不能實現(xiàn)，故口

錯誤；

故選：B?

A.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；

B.依據(jù)侯氏制堿原理解答；

C.氯化鐵溶液蒸干促進(jìn)鐵離子水解，得到產(chǎn)物為氫氧化鐵；

D.電解氯化鎂溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鎂。

本題考查化合物的性質(zhì)，題目難度不大,熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，

正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。

9.【答案】B

【解析】解:A.因為NH3中氮元素的化合價有部分升高，部分化合價未變,故生成lmoIM，

有2moiNH3被氧化，故A錯誤；

B.氯元素的化合價由0價降低到一1價，故每3moicI2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6g個電子，故B正確；

C.3C12+8NH3=6NH4CI+”反應(yīng)中有8moi氨參加反應(yīng)，2moi是還原劑，C1元素化合

價降低，被還原，3moi是Cl2為氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：2,

故C錯誤；

D.N元素化合價升高，被氧化，故氮氣是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；

故選：Bo

反應(yīng)3cl2+8NH3=肌+6NH4cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素

化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，以此解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確基本概念內(nèi)涵、

氧化性強(qiáng)弱比較方法等知識點是解本題關(guān)鍵，注意：該反應(yīng)中只有部分氨氣作還原劑，

題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.60gsi。2晶體物質(zhì)的量為：花|需=lmol,含有共價鍵數(shù)為4NA，故A

錯誤；

B.lmol羥基所含電子數(shù)為9NA，故B錯誤；

C.5.6g鐵與O.lmolCl?完全反應(yīng)，氯氣少量完全反應(yīng)生成0.2mol氯離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

0.2NA,故C錯誤；

D.28gN6o中含有2moi氮原子，由圖示可知每個氮原子平均形成1.5個。鍵，故含有的o鍵

數(shù)目為3NA，故D正確；

故選：Do

A.依據(jù)lmol二氧化硅中含4moi硅氧鍵來計算；

B.1個羥基含有9個電子；

C.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣少量，依據(jù)氯氣的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

D.每個氮原子平均形成1.5個o鍵，據(jù)此進(jìn)行分析。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,

難度不大。

11.【答案】A

【解析】解：A.鈉離子在溶液中不放電，電解飽和食鹽水獲得的是氫氣、氯氣和NaOH,

故A錯誤；

B.船殼上鑲嵌金屬鋅塊，形成原電池，鋅塊做負(fù)極被腐蝕，船體做正極被保護(hù)，是犧牲

第16頁，共32頁

陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；

C.FeCG溶液水解呈酸性，加入對應(yīng)的酸即鹽酸能抑制其水解，且不引入雜質(zhì)，故C正

確；

D.鋁和強(qiáng)堿能反應(yīng)，故鋁制容器不能用于盛放強(qiáng)堿性食物，故D正確；

故選：A。

A.鈉離子在溶液中不放電：

B.船殼上鑲嵌金屬鋅塊，形成原電池，船體做正極被保護(hù)；

C.FeCb溶液水解呈酸性；

D.鋁和強(qiáng)堿能反應(yīng)。

本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)、氯堿工業(yè)以及鹽類水解的應(yīng)用等，難度不大，應(yīng)注意的

是鋁制的容器不但不能盛放堿性食物，也不能盛放酸性和重鹽食品。

12.【答案】D

2+

【解析】解：A.醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCC>3+2CH3C00H=Ca+H20+

C02T+2CH3coeT,故A錯誤；

B.亞硫酸鈉水解，則離子方程式為：SO|-+H2O^HSO3+0H-,故B錯誤；

C.少量通入FeB「2溶液，離子方程式為：2Fe2++C12=2Cr+2Fe3+,故C錯誤；

D.硝酸鈉電離出硝酸根離子與硫酸電離出的氫離子結(jié)合生成硝酸具有強(qiáng)氧化性，則離子

方程式為：3CU+2NOI+8H+=3CU2++2NOT+4H2。，故D正確，

故選：D?

A.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式：

B.多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主；

C.亞鐵離子的還原性較強(qiáng)，氯氣少量時先氧化亞鐵離子；

D.硝酸鈉電離出硝酸根離子與硫酸電離出的氫離子結(jié)合生成硝酸具有強(qiáng)氧化性，據(jù)此進(jìn)

行分析.

本題考查化學(xué)方程式或離子方程式正誤判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用能力,

明確元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點，題目難

度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.三氧化硫單分子中，中心硫原子的價層電子對數(shù)為3,發(fā)生sp2雜化，三

聚分子固體()中，S原子發(fā)生sp3雜化，故A錯誤；

84國￡離子中，中心A1原子發(fā)生sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，故B錯誤；

C其中中心I原子的價層電子對數(shù)為安三+2=4,含有2個孤對電子，發(fā)生sp3雜化,

空間結(jié)構(gòu)為V形，故C正確；

D.lmol[TiQ(H20)5]C12-H2。溶于水后，能電離出2moic「，與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，產(chǎn)

生2moiAgQ沉淀，故D錯誤；

故選：Co

A.三氧化硫單分子中，中心硫原子的價層電子對數(shù)為3,發(fā)生sp2雜化，三聚分子固體(

七點)中，S原子發(fā)生sp3雜化；

B.A1H]離子中，中心A1原子發(fā)生sp3雜化；

C.G中中心I原子的價層電子對數(shù)為勺產(chǎn)+2=4,含有2個孤對電子，發(fā)生sp3雜化；

D.lmol[TiCl(H2O)5]Cl2-溶于水后,能電離出2moic

本題考查微?？臻g構(gòu)型判斷及原子雜化方式判斷，側(cè)重考查價層電子對互斥理論，明確

化學(xué)基本理論內(nèi)涵、價層電子對個數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，注意孤電子對個數(shù)計算方

法，題目難度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.Si是固體物質(zhì)，固體的“濃度”為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不寫固體

的濃度，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=故A錯誤；

B.AH=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-

2E(Si-Si),故B錯誤;

C.由方程式可知，高溫下每生成ImolSi需消耗2m。1出，但氫氣不是處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C

錯誤；

D.Si、Q原子之間形成極性鍵，SiC」是正四面體構(gòu)型，分子中正負(fù)電荷中心重合，屬于

非極性分子，故D正確；

故選：D。

AS是固體物質(zhì)，固體的“濃度”為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不寫固體的濃度；

B.AH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；

C.氫氣不是處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下：

第18頁，共32頁

D.不同原子之間形成極性鍵，SiCl,是正四面體構(gòu)型，分子中正負(fù)電荷中心重合。

本題考查比較綜合，涉及化學(xué)方程式計算、化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)熱計算、化學(xué)鍵與分子

極性，屬于一題多點型題目，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，B選項中注意晶體硅中共價鍵

數(shù)目。

15.【答案】C

【解析】解：A.%。分子中。原子價層電子對數(shù)=2+寄=4且含有2個孤電子對，H20

的分子空間構(gòu)型為V形，SCI2分子中S原子價層電子對數(shù)=2+亨=4且含有2個孤電

子對可推知SCI2的分子空間構(gòu)型也為V形，故A正確；

B.越易電離出氫離子，與Na反應(yīng)越劇烈，CH3cH20H與Na反應(yīng)的劇烈程度弱于H2O與Na

反應(yīng)的劇烈程度，可知烷基為推電子基團(tuán)，減小了0-H的極性，故B正確；

C.組成相似分子量大的熔沸點高，能形成氫鍵的例外，N&能形成氫鍵，N國的熔點高

于PE，故C錯誤；

D.根據(jù)對角線規(guī)則，鋁與被的性質(zhì)相似，AI2O3為兩性氧化物，可推知BeO也為兩性氧

化物，故D正確；

故選:C?

A.%。分子中0原子價層電子對數(shù)=2+箋i=4且含有2個孤電子對，的分子空間

構(gòu)型為V形，可推知SCk的分子空間構(gòu)型也為V形；

B.越易電離出氫離子，與Na反應(yīng)越劇烈，極性越大越易電離出氫離子；

C.組成相似分子量大的熔沸點高，能形成氫鍵的例外；

D.根據(jù)對角線規(guī)則，鋁與被的性質(zhì)相似。

本題考查原子雜化類型判斷、微?？臻g構(gòu)型判斷、物質(zhì)性質(zhì)的影響等知識點，側(cè)重考查

對基本概念的理解和應(yīng)用，明確價層電子對互斥理論內(nèi)涵及價層電子對個數(shù)計算方法是

解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

16.【答案】A

【解析】解：A.由分析可知過程中涉及到一種配離子，故A錯誤；

B.深藍(lán)色的晶體為[Cu(NH3)4]S04?也0的銅離子的配位數(shù)為4,故B正確；

C.CUSO4溶液中滴加過量氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀后沉淀溶解變?yōu)樯钏{(lán)色溶液，由于氨水

呈堿性，CM+先于溶液中的0H-結(jié)合生成CU(0H)2,但由于氨水是過量的，過量的NH3可

與CM+結(jié)合生成穩(wěn)定的配位鍵，故C正確；

D.步驟3中加入乙醇可減小溶劑極性，降低Cu(NH3)4S()4的溶解度，從而析出深藍(lán)色晶

體，故D正確：

故選：Ao

由題意可知，藍(lán)色沉淀為：CU(OH)2,深藍(lán)色的溶液為[CU(NH3)4]S04溶液，

[Cu(NH3)4]SC>4在乙醇中溶解度小，加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體為[CU(NH3)4]SC)4-H20?

本題考查物質(zhì)的制備方案設(shè)計，為高頻考點，把握制備原理、物質(zhì)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注

意掌握電解質(zhì)概念及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)?/p>

力，題目難度中等。

17.【答案】B

【解析】解：A.CaCC)3(s)=CaO⑸+CC)2(g),該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)反應(yīng)，說明：△G=

△H-TAS>0,該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，所以燧增大，要使△H-T△S>0,

則4H一定大于0,故A錯誤；

B.反應(yīng)4Fe(s)+3。2(g)=2Fe2O3(s)的△S<O常溫能自發(fā)進(jìn)行,必須滿足AH-TF

S<0,則△H<T/S<0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是由熔變決定，即

該反應(yīng)熔效應(yīng)大于燧效應(yīng)，故B正確；

C.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化

學(xué)平衡和反應(yīng)方向，故C錯誤；

D.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需提供能量，不能利用該吸熱反應(yīng)解決含碳燃料不充分燃燒引起的

環(huán)境問題，經(jīng)濟(jì)上不劃算，故D錯誤；

故選:Bo

A.根據(jù)△G=AH-TAS>0不能自發(fā)判斷；

B.反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行滿足4H-TS<0,結(jié)合該反應(yīng)的△S<0分析；

C.催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡；

D.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需提供能量。

本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點，把握反應(yīng)進(jìn)行的方向及綜合判據(jù)的應(yīng)用、牖變的

判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度

不大。

18.【答案】B

【解析】解：A.失去電子吸收能量，得到電子放出能量，則△出>(),AHS>0,故A

錯誤；

第20頁，共32頁

B.由鉀原子原子核外有4個電子層，其失去最外層一個電子所需的能量較小，則2K(g)一

2K+(g)的AH3'<AH3,故B正確；

C.由蓋斯定律可知，反應(yīng)不論是一步完成，還是多步完成，反應(yīng)熱不變，貝1JAH2+AH3+

△H4+AH5+AH6+AH7=AH1,則AH1-AH4+AHS+AH6+AH7=AH2+AH3,

Na(s)tNa(g)需要吸收能量,則A&>0,由A可知,AH3>0,則AH】-(AH4+AH5+

△H6+AH7)>0,BIJAHi>AH4+AH5+AH6+AH7,故C錯誤；

D.NaCl(g)比NaCl(s)能量高，且氯化鈉固體含離子鍵，則△H?<0,且該過程形成了離

子鍵，故D錯誤；

故選：Bo

A.失去電子吸收能量，得到電子放出能量；

B.由鉀原子原子核外有4個電子層，失去最外層一個電子所需的能量較??；

C.由蓋斯定律可知，反應(yīng)不論是一步完成，還是多步完成，反應(yīng)熱不變，則AH2+AH3+

△H4+AH5+AH6+AH7=AH1；

D.NaCl(g)比NaCl(s)能量高，且氯化鈉固體含離子鍵。

本題考查反應(yīng)熱和熔變，為高頻考點，題目難度不大，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜

合運(yùn)用能力，明確蓋斯定律內(nèi)涵、反應(yīng)熱計算方法是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯點，題

目難度不大。

19.【答案】A

【解析】解：A.由表格數(shù)據(jù)可知，乙容器先達(dá)到平衡狀態(tài)，則乙容器溫度高于甲容器，

說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AHcO,故A錯誤；

B.由A分析可知，即說明乙容器溫度高于甲容器，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，乙容器為絕

熱容器，故B正確；

2.8mol

C.表示0?20s內(nèi)，An(NO)=4.0mol-1.2moi=2.8moLv(N0)=-^―=0.07mol/(L-

s),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(C)2)=v(NO)=0.07mol/(L-s),故C

正確；

D.該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，在甲容器中充入的是2.0molNO和2.0molC>3與在甲容

器中充入的是4.0molNO和4.0molO3為等效平衡，則達(dá)到平衡時氧氣物質(zhì)的量為充入

4.0molNO和4.0moIC)3反應(yīng)達(dá)到平衡時的一半，BIJ|(4.0mol—0.6mol)=1.7mol,故D

正確；

故選：A?

A.由表格數(shù)據(jù)可知，乙容器先達(dá)到平衡狀態(tài)，則乙容器溫度高于甲容器，說明該反應(yīng)為

放熱反應(yīng)；

B.由A分析可知，即說明乙容器溫度高于甲容器；

2.8mol

C.表示0?20s內(nèi)，An(NO)=4.0mol-1.2mol=2.8mol,V(NO)==0.07mol/(L-

s),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，計算氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率；

D.該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，在甲容器中充入的是2.0molNO和2.0molC>3與在甲容

器中充入的是4.0molNO和4.0molO3為等效平衡。

本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計算能力，

根據(jù)題目信息結(jié)合勒夏特列原理、等效平衡、反應(yīng)速率公式解答，此題難度中等。

20.【答案】B

【解析】解：由上述分析可知，W為B,