高考化學選考試題分析

高考化學選考試題分析一、2016年高考選考模塊數據題號考試人數平均分滿分率0分人數0分率183497811.041.895%30458.705%1921725.370.368%41919.29%2011491.420%71862.49% 數據顯示，選擇不同模塊的學生之間存在差異。從試題的難度來看，各模塊難度差異不大，但考后的平均分以及總分值率、0分率顯示，各校主要以選考有機為主，選擇結構模塊與技術模塊的考生，主要以學業(yè)水平處于中下層的學生為主?？梢哉f，結構模塊與技術模塊的選擇已經被邊緣化。學生差異、選擇差異18-I以下化合物在核磁共振氫譜中能出現兩組峰，且其峰面積之比為2:1的有 A.乙酸甲酯 B.對苯二酚C.2-甲基丙烷 D.對苯二甲酸答案：BD 主要存在的問題：有機命名規(guī)那么掌握不到位，局部學生因不能根據有機物名稱寫出有機物結構而失分。二、試題分析18-I〔2013〕以下化合物中，同分異構體數目超過7個的有A．已烷 B．已烯 C．1,2-二溴丙烷 D．乙酸乙酯18-I〔2014〕圖示為一種天然產物，具有一定的除草成效，以下有關該化合物的說法錯誤的選項是 A、分子中含有三種含氧官能團 B、1mol該化合物最多能與6molNaOH反響 C、既可以發(fā)生取代反響，又能夠發(fā)生加成反響 D、既能與FeCl3發(fā)生顯色反響，也能和NaHCO3反響放出CO218-I〔2015〕以下有機物的命名錯誤的選項是2012年2013年2014年2015年2016年考查內容等效H(隱含命名考查)同分異構數（隱含命名考查）有機物結構與性質物質命名等效H（隱含命名考查）小結 近幾年在18-I的考查上，已經盡可能地防止考查內容的重復出現。但是，作為點的考查，不可防止地出現周期性重復。18-II18-II富馬酸〔反式丁烯二酸〕與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：答復以下問題：(1)A的化學名稱為_____由A生成B的反響類型為_____。(2)C的結構簡式為_____。(3)富馬酸的結構簡式為_____。(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是_____。(5)富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反響可放出____LCO2〔標況〕；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有____________〔寫出結構簡式〕。 綜合考查。試題設計情景是以藥物合成的工藝路線圖，考察《有機化學根底》中的主干知識?？荚囆问脚c主體內容與往年類似，穩(wěn)定性較好。不過在有機題中插入了無機離子的檢驗，給考生帶來了一定的影響?！?2%的學生17分，10%的學生19分〕18-II特點根底知識：烴與鹵素單質的取代反響、鹵代烴的消去反響。烯烴與鹵素單質的加成反響等，涉及到對于有機結構變化的分析能力〔烯烴的氧化〕。羧酸的性質〔與碳酸氫鹽反響〕以及有機金屬絡合物中金屬離子的檢驗〔通過Fe3+的檢驗與無機化學相聯(lián)系〕。根底技能：對有機合成路線的根本認識。有機物的命名、有機反響類型的區(qū)分、有機結構簡式的書寫〔立體異構〕、同分異構體的分析。18-II“雙基”分析18-II考生答題主要存在的問題〔1〕從環(huán)己烷的錯誤答案〔環(huán)己烯、環(huán)己稀、環(huán)己環(huán)、苯己烷、笨己烷、己烷、環(huán)已烷、環(huán)巳烷、六碳環(huán)烷烴、六碳環(huán)己烷等〕可以看出，學生對于簡單有機物的命名規(guī)那么以及書寫的掌握還有很大問題。〔2〕具體情境下的實驗表述能力差。題目中檢驗Fe3+的實驗操作是無機離子檢驗中非常根底的的知識，從學生大體情況來看，一是根本實驗操作表述的根本結構不清楚、二是鑒別試劑選擇能力較差〔首選應是硫氰酸鉀，很多項選擇擇了氫氧化鈉、苯酚等。雖然原理沒有問題但反映出對于試劑靈敏度的考慮不到位〕?！?〕根本技能仍是短板。計算能力弱、對于有機化合物的結構認識不到位或是有機化學的結構觀沒有形成〔題目中富馬酸是反式結構，但學生在答題時忽略了這個重要信息。此題中失分率最高的兩個點都有烯烴的立體異構有關；另外在書寫結構簡式時常見化學鍵、官能團不標準如等〕。19–I〔6分〕以下表達正確的有A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數最多B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數增大依次減小C．鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小D．價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數19–II〔14分〕M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。答復以下問題：〔1〕單質M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為______?！?〕元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______〔寫元素符號〕。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________〔寫化學式〕，該酸根離子的立體構型為________?！?〕M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如下圖。①該化合物的化學式為_______，晶胞參數a=0.542nm，此晶體的密度為_______g·cm–3?！矊懗鲇嬎闶剑灰笥嬎憬Y果。阿伏加德羅常數為NA〕②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣那么被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。19題特點19-I，涉及原子的軌道表達式認識、元素周期律、氫鍵、價層電子對互斥理論。均為結構中的根底知識內容。19-II中，晶體類型、晶體內微粒間作用、配位數、核外電子排布式、第一電離能、HClO4化學式、ClO4-空間構型、晶胞常規(guī)計算、配合物的形成、[Cu(NH3)4]2+的認識。19題“雙基”分析〔1〕小題19〔II〕〔1〕中的配位數答成“4”或“8”。這可能是從晶胞直接觀察的來判斷的。沒有記住“金屬原子最密堆積的配位數是12”的這個原那么。〔2〕小題19〔II〕〔2〕中的第一電離能最大的原子答成“Cl”。這說明雖然學生知道同周期從左至右電離能是遞增趨勢，但容易忽略0族原子，這是可能是因為0族原子在學生所學的化學知識中存在感太低?！罢拿骟w”答成“四面體”。理解和記憶知識的細節(jié)問題。相當一局部學生忽略這個關鍵的“正”字。19〔II〕〔3〕①能把密度表達式完全寫正確的學生不多。錯的最多的是晶胞中結構單元的數目和體積的表達式中單位轉換。此外，粗心錯誤最多的是體積表示少寫三次方。②中，大多數學生只能理解到“能與氨水反響”這個層次，沒有把它與配合物的概念聯(lián)系起來。說明我們在教學中沒有讓學生形成“沉淀溶于氨水-形成配合物”這類常識性反響沒能理解。19題考生存在的問題20-I〔6分〕以下單元操作中采用了熱交換設計的有A．電解食鹽水制燒堿 B．合成氨中的催化合成C．硫酸生產中的催化氧化 D．氨堿法中的氨鹽水碳酸化20-II海水曬鹽的鹵水中還有氧化鎂，以鹵水為原料生產鎂的工藝流程如以下圖所示。答復以下問題：〔1〕脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的〔填離子符號〕，M的主要成分是〔填化學式〕。〔2〕除溴塔中主要的離子方程式為。〔3〕沸騰爐①和②的主要作用是。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是。〔4〕電解槽中陰極的電極反響方程式為。〔5〕電解槽中陽極產物為，該產物可直接用于本工藝流程中的。特點：基于模塊特色，以海水的綜合利用為背景，重點考查工藝流程中，化學根底知識和根本理論的運用。這道題考查的知識涉及元素化合物、氧化復原、水解原理和電解原理等，還有工業(yè)上的一些根底知識，學生要想正確作答此題，那么這幾個方面的根底知識要掌握好。“雙基”分析：20-I，教材中化工生產根本流程中根底工藝，合成氨、硫酸工業(yè)中的熱交換過程。20-II中，食鹽除雜、除溴反響、水解應用、鎂工業(yè)原理、生產工藝中的循環(huán)原那么。20題特點和“雙基”分析〔1〕題學生沒能理解脫硫槽這種工業(yè)名詞，因而答題時產生了困擾。一般能分析出脫除鹵水中的SO42-，但也有學生答復S2-。局部學生受到脫硫槽中參加氯化鈣的影響，答復CO32-、SO42-，正確率較高。〔2〕題有的學生沒有掌握好鹵素的重要性質，有這樣錯答的：Br2+2Cl-=2Br-+Cl2。〔3〕題難度較大，很多學生不能從教材鎂工業(yè)原理逆推，得出得造粒塔應得到氯化鎂晶體。且氯化鎂晶體帶有結晶水，需要脫除氯化鎂晶體中的結晶水才能得到無水氯化鎂，才能用于電解制鎂。很多學生也不懂得氯化鎂晶體進一步脫水過程中會發(fā)生水解，所以整道題答題正確率不高?！?〕由于學生化學用語根本能力偏弱，常見的錯識有：Mg2+-2e-=Mg或Mg-2e-=Mg2+、Mg+2e-=Mg2+等?！?〕題第一空正確率相對較高，但第二空可能沒有分析清楚流程，答復的正確率不高。20題考生存在的問題三、教學建議1、牢固樹立“源于根底、強化根底”的備考理念，扎實“雙基”。從近年高考試題的分解中，得到“雙基”考查高頻考點，落實到課堂教學中，落實到課后練